山西太原师范学院附属中学2026-2027学年高三上学期限时训练 化学试题

太原师院附中20262027学年高三化学限时训练（一） (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。) 1.2024年12月，中国申报的“春节一中国人庆祝传统新年的社会实践”正式列入《人类 非物质文化遗产代表作名录》。下列有关春节习俗中的化学知识说法错误的是 A.“蒸馒头”使用的发酵粉中小苏打属于盐类物质 B.“放烟花利用某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于物理变化 C.“剪窗花纸张的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 D.“做豆腐”一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系 2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A.酸性氧化物：CO2、NO2、SO3 B.三元酸：HPO④HPOH,BO, C.电解质：MgCl、氨水、CaO2 D.同素异形体：C,、石墨烯、碳纳米管 3.某有机物是合成药物的重要中间体，其结构简式如下图，下列说法错误的是 A.该物质中碳原子的杂化方式只有$p、$p B.该物质中有两个手性碳原子 C.1mol该物质与足量的氢气加成消耗51molH, D.该物质能发生氧化反应、还原反应、加成反应、取代反应 4.下列有关实验操作及安全的表述错误的是 A.实验室中未用完的钾应放回原试剂瓶 B.浓硫酸与铜的反应实验需在通风橱中进行 C.将无水乙醇沿玻璃棒缓缓注入浓硫酸中，配制醇酸混合液 D.标有 的实验要注意明火 5.化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语的表述正确的是 A.二氧化硅的分子式：SiO2 B.丙二酸二乙酯的结构简式为CH(COOCH5)2 C.OF2的分子空间结构为： D.ppπ键的电子云形状： 6.下列实验操作、现象和结论均正确的是 试卷第1页，共6页 选项 操作 现象 结论 把CCl,加入碘水中，振荡、静置、 CC14能萃取碘， A 有机层呈现紫红色 分液，从上口倒出有机层 且CCI4密度比水大 取待测液少许于试管中，滴加几滴 B 溶液变蓝 待测液中含有Fe2+ K,[Fe(CN),]溶液 向盛有KL,溶液的两支试管中分别 前者溶液变蓝，后 KL溶液中含有L2和I 加入淀粉溶液和AgNO,溶液 者产生黄色沉淀 石蕊试液先变红后 D 将C1,通入石蕊试液中 C2具有漂白性 褪色 A.A B.B C.C D.D 7.一定条件下，E、G、J、Q、R五种物质的转化关系如图所示，其中气体J能使品红溶液 褪色。下列说法正确的是 FeS 亩a口回R Cu A.E的水溶液能导电，但E是非电解质B.R与Cu反应转化为J的条件是加热 C.标准状况下，E、J、Q均为气体 D.O2足量时，G可直接转化为Q 8.下列溶液中能大量共存的离子组是 A.H、I、Ba2+、NO B.Fet、Kt、CN、CI C.Na、SiO、Br、Ca2+ D.NH、SO、CH,COO、HCO; 9.设W为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1LpH=2的HSO4溶液中H数目为0.02NA B.0.ImoINa2O2固体中阴离子的数目为0.1Ws C.标准状况下，224LCO和N2的混合气体含电子数为0.14Na D.0.5mol异丁烷分子中共价键数目为6.5N. 试卷第2页，共6页 10.侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法 的反应原理为NaC+NH+CO2+HO=NaHCO3l+NH4Cl,过滤所得NaHCO3可用于制纯碱。 现对过滤所得滤液进行如下实验，所得结论正确的是() A.用铂丝蘸取少量滤液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na+ B.取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝， 说明滤液中不含NH4 C.取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成， 说明滤液中含有CI D.取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有 C032 11.关于反应S+2NO3+3C=K,S+N2+3C02,下列说法中正确的是 A.NO3中N失电子 B.每生成1molN2,转移12nol电子 C.KS是氧化产物 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 12.乙醛主要用作还原剂、杀菌剂、合成橡胶等，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图 所示。已知NO的中心原子为N。下列说法正确的是 CHCHO N2O Fe A.反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 H2C-Fe ① B.该合成方法的总反应为 FeO" H2C-0 C,H+N,O+FeO*=CH CHO+N,+H,O+Fe+ N2 3 C2H6 ② ⑤ C.②⑤既有极性键的断裂又有极性键的生成 N20 C,H,OH D.CHCH,OH为中间产物 [(C2H4)Fe] ④【IC,H,)Fe(OHI H204 13.下列离子方程式书写正确的是 A.硫化氢溶液中通入二氧化硫：2S2+SO,+4H=3S↓+2H,O B.在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：HSO,+CIO=C+2H+S02 C.向FeL2溶液中通入足量CL,:2Fe2+4+3CL,=6CI+2L,+2Fe+ D.向AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+NH,·H,O=AgOH+NH4 14.某工业废水中存在大量的H+、Na、NO?、Cu+、SO,欲提取NaNO3,设计工艺 流程如下图所示。下列说法正确的是（已知：NaNO3的溶解度随温度的升高而迅速增大。） 试卷第3页，共6页 →沉淀1 工业i.NaOH溶液 废水操作1 沉淀2 滤液1 ii.试剂a 操作2 →滤液2 沉淀3 ⅲ.试剂b 操作3 滤液3ⅳ.试剂c 溶液4 NaNO 操作4 固体 A.过程i和ⅱ所加试剂顺序不可互换 B.试剂c为稀盐酸 C.取少量滤液2，滴加NaSO4溶液，若产生白色沉淀，则说明SO:被除尽 D.操作4为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（14分)I.下列属于物理变化的是 (填序号，下同) ①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤显色反应⑥将氧气转化为 臭氧⑦蛋白质盐析⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水 Ⅱ.现有以下物质：①NaC1溶液②NH3③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤KSO4固体⑥ 蔗糖⑦酒精⑧熔融的MgO⑨盐酸⑩铁 其中能导电的是 :属于电解质的是 皿.写出符合下列条件的离子方程式 (1)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应，当反应后的溶液呈碱性时： (2)Fe与稀NO3溶液反应，Fe过量： (3)等物质的量的Cl2与FeBr2溶液反应： (4)澄清石灰水与NaHCO3溶液的反应，Ca(OH田2不足： 16.(14分)钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法 清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铭的高效提取。主要流程如下： 50% ①H2O 稀H2SO4 NaOH溶液 ②CaO Na2SO3 调pH 280℃J 钒渣→氧它→沉淀→ 冷却 蒸发 水解 结晶 结晶 还原 沉淀 →…→Cr203 140-180℃ 40℃￥ 滤渣 母液 滤液 V2Os 试卷第4页，共6页 己知：钒渣主要含FeO.V,O,、FeO.C,O3、SiO,和少量Ca0、Mg0等。 回答下列问题： (1)V和Cr均位于元素周期表的 区。 (2)氧化工序通常采用较大的O2流量，其目的是 配平化学方程式： FeO.VO3+ NaOH+ 0, Fe2O;+ Na VO+H2O (3)滤渣的主要成分有MgO (填化学式，各1分)。 (4)80℃和40C时，Na,VO4和Na,CO4的溶解度随NaOH质量分数变化如图所示。结合图 像分析NaOH质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至40℃有利于实现钒和铭有效分离的 原因： 60r 80℃ 60 40℃ 50 50 D40 .NazCrO4 0 0 Na2CrO4 30 薨 30 柒 20 20 10 NasVO4 10 NagVO4 0 0 10 203040 50 0 20 3040 50 W(NaOH)/% w(NaOH)/% (⑤)母液返回 工序。 (⑥还原工序中，反应的离子方程式为 17.(I4分)某澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：Ht、Na+、K*、H、Fe+、A1+、 Fe+、C、I、CO、sO、[AI(OH4J。某同学进行如下实验： 实验步骤：①取少量溶液，用pH试纸检验，溶液呈强酸性。加入CC14和新制氯水，振荡 后CCl4层呈紫红色；焰色试验未见黄色。 ②另取少量溶液，加入过量B(NO3),溶液，产生气体A和沉淀A,过滤得滤液X。 ③向滤液X中加入过量NaOH溶液，加热，产生气体B和沉淀B,过滤得滤液Y。 ④向滤液Y中通入少量CO,,产生沉淀C。 回答下列问题： (1)由步骤①可知，溶液中一定不存在的阳离子是 (填离子符号)。 (2)产生气体A的相关离子方程式为 (3)沉淀A为 :沉淀B为 (均填化学式，各1分)。 (④综合实验现象，原溶液中的阳离子一定存在的是 (填离子符号)。 (⑤)若该溶液中各离子浓度均为0.1molL1，则溶液中一定存在的离子还有 (填离子 试卷第5页，共6页 符号)，其物质的量浓度至少为 molL。 18.(16分)化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G 的合成，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）： B Br2 A B ●) 1)O3 CHO碱 2)Zn,H20 CHO 2 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 (②)B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为 (3)B→C转化的试剂和反应条件是 (4)C→E的反应类型为 (⑤)下列有关C的说法正确的是（考虑立体异构，立体异构包括顺反异构和对映异 构) (填标号)。 a.分子中所有的原子可能共平面 b.与丙烯酸发生类似于C→E的反应，共得到2种产物 c.在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶 d.与B2发生1,2-加成和1,4-加成反应，共得到2种产物 (⑥F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性相对 (填较大”或“较小)。 ()F转化为G的同时，有副产物M生成。己知M是G的同分异构体，且与G的官能团相 同。M的结构简式是 尔中六元环不参与反应) 已知：①入CH0+R又又。酸R CHO 2 以J和L为原料合成Q的合成路线如下： Zn,:O J、L的结构简式分别是一、一 (各1分) 试卷第6页，共6页