精品解析：河北省秦皇岛市实验中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

秦皇岛市实验中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高二年级化学试题 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2. 选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Fe56 W184 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类符合题意的 A B C D 强电解质 Fe HNO3 CaCO3 NaCl 弱电解质 CH3COOH SO2 H2CO3 BaSO4 非电解质 蔗糖 H2O 酒精 CCl4 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 向浑浊的泥水中加入明矾后可使泥水变澄清 B. 利用FeS的还原性可除去工业废水中的 C. 使用含氟牙膏是目前预防龋齿的措施之一 D. 钙钛矿太阳能电池的能量转化形式是太阳能转化为电能 3. 下列说法正确的是 A. 太阳能电池属于原电池 B. 所有电源放电时，负极质量均减小 C. 海轮底部连接锡块可以减缓海轮外壳的腐蚀 D. 电解熔融的氧化铝制取金属铝时，用惰性电极作阳极 4. 已知：分子中每个原子最外层都达到8电子结构， 。键能通常指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，某些化学键的键能如下表所示： 共价键 键能/() 463 498 568 根据上述数据，估算等于 A. 316.6 B. 391.4 C. 195.7 D. 158.3 5. 下列说法正确的是 A. 由图1可得，1 mol(g)和1 mol(g)完全反应放出的能量为180kJ B. 图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 C. 利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D. 由图4可以写出的热化学方程式： 6. 如图甲、乙为相互串联的两个电解池，下列说法正确的是 A. 甲池若为精炼铜的装置，A极材料是粗铜 B. 乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后C极附近变浅红色 C. 若甲池为电镀铜的装置，阴极增重12.8g，乙池阳极放出气体为4.48L D. Fe极的电极反应式为2H2O＋2e-=H2↑＋2OH- 7. 近日，西北大学的研究人员开发出一种高效、环保的方法将氨转化为氢。新技术产生的氢可直接用于燃料电池(氨与分解催化剂相遇，将其分解为氮和氢，这些氢立即被转化为质子，然后质子经电力驱动穿过电池中的质子传导膜)，示意图如图所示。下列有关叙述错误的是 A. 通的一极为燃料电池的负极 B. 该燃料电池正极的电极反应式为 C. 该燃料电池中消耗时，理论上生成44.8L(标准状况) D. 若有透过质子传导膜移向负极，则理论上外电路中转移1.5mol电子 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开可乐瓶盖会产生大量的气泡 B. 工业上合成氨采用高温以提高氨的产率 C. 对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅 D. 实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氮气中的氯化氢杂质 9. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 10. 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表： 实验 编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是 A. 实验①中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10－2 mol/(L·min) B. 实验②中，该反应的平衡常数K=2.0 C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D. 实验④中，达到平衡时，b＞0.060 11. 在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是 A. 如图1反应： 此反应的ΔH>0 B. 如图1反应：若p1>p2，则a＋b<c C. 如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2 D. 如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 12. 常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A. 由水电离的的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. pH=1的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 13. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A. 4种溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L B. 等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C. 将等体积的溶液③和④分别与同浓度的盐酸溶液反应时，消耗的体积相同 D. ①和④等体积混合后，溶液呈酸性 14. 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 15. 25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ） 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.8×10-5 4.9×10-10 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 A. a mol·L-1HCN与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后c(Na+) > c(CN-)，则a一定小于b B. 等pH的溶液物质的量浓度关系：c(CH3COONa) > c(NaHCO3) > c(NaCN) C. 用等pH的CH3COOH与HCN中和等物质的量的NaOH，所用CH3COOH溶液的体积小于HCN溶液的体积 D. NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-) 16. 下列实验操作能实现实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较和的大小 室温下，分别测量饱和溶液和饱和溶液的pH并计算 B 验证溶液与KSCN溶液反应可逆 向溶液中加入溶液，再加入少量KCl固体，观察溶液颜色变化 C 探究和HClO的大小 用pH试纸分别测量浓度均为溶液和NaClO溶液的pH D 验证浓度对反应速率的影响 向2支试管中各加入溶液，再分别加入溶液和溶液，记录溶液褪色时间 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答： （1）下列变化过程中，属于放热反应的是________(填写序号)。 ①铝热反应  ②浓稀释  ③在中燃烧  ④固体溶于水 ⑤液态水变成水蒸气  ⑥碳酸氢钠与柠檬酸反应 （2）下列反应中属于吸热反应的有________。 ①金属与酸反应  ②与反应制取水煤气  ③煅烧石灰石制生石灰④食物因氧化而腐败 （3）甲烷是常见的燃料，加氢可制备甲烷，其反应 ΔH =-164.7 kJ∙mol-1。①在标准状态下由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。已知：最稳定单质的标准摩尔生成焓为。时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表： 物质 则________。 18. 电解(Electrolysis)是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程。甲、乙装置分别为用不同材料的电极电解饱和NaOH溶液，假定电解前后溶液的体积不变。 回答下列问题： （1）甲装置中，a电极的电极反应式为_______，b电极表面产生的气体为_______(填化学式)，若用b电极产生的气体恰好能还原23.2 g三氧化钨，则该气体的物质的量为_______。 （2）乙装置中，c电极表面产生少量黑色固体，其成分是_______(填化学式)，生成该黑色固体的电极反应式为_______；电解开始一段时间后，阳极附近溶液的pH将_______(填“增大”或“减小”)。 （3）若用甲装置电解250 mLKCl和CuSO4的混合液，阳极的电极反应式依次为_______；当两极均收集到1.12 L气体(标准状况)时，共转移_______mol电子[已知：①混合液中c()=0.4 mol/L；②不考虑Cu2+的水解]。 19. 请你利用所学的化学反应原理解决下列问题： （1）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往添加入少量的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，这是因为______。 A. 明矾起催化作用 B. 硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解 C. 明矾受热分解放出气体 D. 铝盐在水中水解，能起到酸的作用 （2）相同条件下，0.1 mol·L⁻¹ NH4Al(SO4)2溶液中c()______（填“等于”“大于”或“小于”）0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中c()。 （3）FeCl3溶液呈酸性的原因是____________________________________（用离子方程式表示），将该溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________________________（填物质名称）。 （4）已知Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，若用饱和碳酸钠溶液处理即可转化为易溶于酸的BaCO3。总反应的离子方程式是：_______________________________________________________，BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，c()/c()=______________________________。 20. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ①        (平衡常数) ②            (平衡常数) ③        (平衡常数) （1）_______(用含和的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 断裂4 mol C-H键的同时生成4 mol H-H键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中转化率的措施_______、_______。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2mol (g)与0.4mol (g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：_______(填“>”“＜”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K=_______L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小：_______(用KA、KB、KC表示)。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秦皇岛市实验中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高二年级化学试题 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2. 选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Fe56 W184 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类符合题意的 A B C D 强电解质 Fe HNO3 CaCO3 NaCl 弱电解质 CH3COOH SO2 H2CO3 BaSO4 非电解质 蔗糖 H2O 酒精 CCl4 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．SO2是非电解质，H2O是弱电解质，故B错误； C．各物质归类正确，故C正确； D．BaSO4是强电解质，故D错误； 答案选C。 2. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 向浑浊的泥水中加入明矾后可使泥水变澄清 B. 利用FeS的还原性可除去工业废水中的 C. 使用含氟牙膏是目前预防龋齿的措施之一 D. 钙钛矿太阳能电池的能量转化形式是太阳能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾净水的原理为：，氢氧化铝胶体具有吸附性，可用使泥水变澄清，A项正确； B．废水除去汞离子，是汞离子先与硫离子生成易容的配合物，配合物再和铁离子反应，B项错误； C．牙釉质对牙齿起到保护作用，其主要成分为羟基磷灰石，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石，氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石更小，因此使用含氟牙膏可预防龋齿，C项正确； D．钙钛矿太阳能电池，太阳能电池是将太阳能转化为电能，D项正确； 答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. 太阳能电池属于原电池 B. 所有电源放电时，负极质量均减小 C. 海轮底部连接锡块可以减缓海轮外壳的腐蚀 D. 电解熔融的氧化铝制取金属铝时，用惰性电极作阳极 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，太阳能电池将太阳能转化为电能，不属于原电池，A项错误； B．很多二次电池放电时，负极质量增加，如铅酸蓄电池放电时的负极反应式为，质量增加，B项错误； C．锡的活泼性比铁弱，海轮底部连接锡块会加速海轮外壳的腐蚀，C项错误； D．电解熔融的氧化铝制取金属铝时，用惰性电极作阳极，D项正确； 故选：D。 4. 已知：分子中每个原子最外层都达到8电子结构， 。键能通常指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，某些化学键的键能如下表所示： 共价键 键能/() 463 498 568 根据上述数据，估算等于 A. 316.6 B. 391.4 C. 195.7 D. 158.3 【答案】A 【解析】 【详解】由反应热与反应物总键能之和与生成物总键能之和的差值相等可得：[2E(O—F) kJ/mol +463kJ/mol×2]—(498kJ/mol+568 kJ/mol×2)=—74.8 kJ/mol，解得E(O—F)= 316.6，故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 由图1可得，1 mol(g)和1 mol(g)完全反应放出的能量为180kJ B. 图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 C. 利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D. 由图4可以写出的热化学方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应断键吸收总能量为，成键放出总能量为，，为吸热反应，A错误； B．图2中反应物总能量低于生成物总能量，代表吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，符合该能量变化，B正确； C．测定中和反应反应热需要环形玻璃搅拌棒使反应物混合均匀、充分反应，图3装置缺少环形玻璃搅拌棒，C错误； D．热化学方程式必须标注各物质的聚集状态，D错误； 故答案为B。 6. 如图甲、乙为相互串联的两个电解池，下列说法正确的是 A. 甲池若为精炼铜的装置，A极材料是粗铜 B. 乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后C极附近变浅红色 C. 若甲池为电镀铜的装置，阴极增重12.8g，乙池阳极放出气体为4.48L D. Fe极的电极反应式为2H2O＋2e-=H2↑＋2OH- 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可知，A为阴极，B为阳极，Fe为阴极，C为阳极。 【详解】A．甲池中A是阴极，B是阳极，若为精炼铜的装置，则A极是纯铜，B极是粗铜，A错误； B．C极是阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，Fe电极反应为2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑，滴加少量酚酞溶液，一段时间后，Fe电极附近溶液变浅红色，B错误； C．电镀铜装置中，阴极发生反应：Cu2+＋2e-=Cu，阴极增重12.8g(即0.2mol)，电路中通过0.4mol电子，乙池中阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，反应生成0.2molCl2，题目未指明气体的温度和压强，不能确定体积，C错误； D．Fe电极为阴极，电极反应为2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑，D正确； 故答案选D。 7. 近日，西北大学的研究人员开发出一种高效、环保的方法将氨转化为氢。新技术产生的氢可直接用于燃料电池(氨与分解催化剂相遇，将其分解为氮和氢，这些氢立即被转化为质子，然后质子经电力驱动穿过电池中的质子传导膜)，示意图如图所示。下列有关叙述错误的是 A. 通的一极为燃料电池的负极 B. 该燃料电池正极的电极反应式为 C. 该燃料电池中消耗时，理论上生成44.8L(标准状况) D. 若有透过质子传导膜移向负极，则理论上外电路中转移1.5mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】通入氨气的一端氨气失电子产生氮气，为负极，通入氧气的一端氧气得电子生成水，为正极。 【详解】A．负极发生氧化反应，通的一极为燃料电池的负极，选项A正确； B．质子经电力驱动穿过电池中的质子传导膜移向正极，正极的电极反应式为，选项B正确； C．消耗时转移12mol电子，理论上生成，标准状况下的体积为44.8L，选项C正确； D．原电池工作时，阳离子移向正极、阴离子移向负极，选项D错误； 答案选D。 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开可乐瓶盖会产生大量的气泡 B. 工业上合成氨采用高温以提高氨的产率 C. 对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅 D. 实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氮气中的氯化氢杂质 【答案】B 【解析】 【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。 【详解】A． 打开可乐瓶盖会产生大量的气泡，因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启可乐瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故A不选； B． 工业上合成氨采用高温是因为高温时催化剂的活性最大，故B选； C． 对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅，因为加压后平衡向生成四氧化二氮的方向，及气体体积减小的方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选； D． 饱和食盐水中氯离子浓度大，使氯气与水的反应向逆向进行，氯气在饱和食盐水中溶解度小，能用勒夏特列原理解释，故D不选； 故选B。 9. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快。 【详解】A．； B．B是固体，无法用浓度表达其反应速率； C．； D．； 故选C。 10. 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表： 实验 编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是 A. 实验①中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10－2 mol/(L·min) B. 实验②中，该反应的平衡常数K=2.0 C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D. 实验④中，达到平衡时，b＞0.060 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，浓度是0.0050mol/L，根据反应的化学方程式可知，同时生成的N的物质的量浓度也是0.0050mol/L，因此0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝0.0050mol/L÷5min＝1.0×10－3mol/(L·min)，A项错误； B、实验②中，平衡时M的浓度是0.0080mol/L，同时生成的N的浓度是0.0080mol/L，消耗X与Y的浓度均是0.0080mol/L，因此平衡时X和Y的浓度分别为0.01mol/L－0.0080mol/L＝0.002mol/L，0.04mol/L－0.0080mol/L＝0.032mol/L，因此反应的平衡常数K=(0.0080×0.0080)÷(0.002×0.032)=1，B项错误； C.根据反应的化学方程式可知，如果X的转化率为60%，则 X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g) 起始浓度（mol/L） 0.020 0.030 0 0 转化浓度（mol/L） 0.012 0.012 0.012 0.012 平衡浓度（mol/L）0.008 0.018 0.012 0.012 温度不变，平衡常数不变，则K=(0.0120×0.0120)÷(0.008×0.018)=1，即反应达到平衡状态，因此最终平衡时X的转化率为60%。C项正确； D.700℃时 X(g)＋Y(g)M(g)＋ N(g) 起始浓度（mol/L） 0.040 0.010 0 0 转化浓度（mol/L） 0.009 0.009 0.009 0.009 平衡浓度（mol/L） 0.0310 0.001 0.009 0.009 则该温度下平衡常K=(0.009×0.009)÷(0.031×0.001)=2.6＞1，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。若容器④中温度也是800℃，由于反应前后体积不变，则与③相比④平衡是等效的，因此最终平衡时M的物质的量b＝0.5a＝0.06。当温度升高到900℃时平衡向逆反应方向移动，因此b＜0.060，D项错误； 答案选C。 11. 在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是 A. 如图1反应： 此反应的ΔH>0 B. 如图1反应：若p1>p2，则a＋b<c C. 如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2 D. 如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1可知，P1时，升高温度，A的转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，正反应ΔH<0，A错误； B．由图1可知，若p1>p2，向T轴作垂线，温度相等，增大压强，则A的转化率升高，平衡正向移动，说明正向是气体物质的量减小的反应，则a＋b>c，B错误； C．由图2可知，T1<T2，升高温度生成物含量减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，C错误； D．根据图3可知，t1时刻改变条件使正逆反应速率都增大，且平衡不移动，改变的条件可能是加入了催化剂或的反应增大了压强，D正确； 答案选D。 12. 常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A. 由水电离的的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. pH=1的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．由水电离的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性；碱性条件下，、、、之间均不发生反应，可以大量共存，符合“可能大量共存”的要求，A正确； B．与发生双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，B错误； C．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，C错误； D．为紫红色离子，与“无色溶液”的条件矛盾，不能大量共存，D错误； 故选A。 13. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A. 4种溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L B. 等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C. 将等体积的溶液③和④分别与同浓度的盐酸溶液反应时，消耗的体积相同 D. ①和④等体积混合后，溶液呈酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸溶液中氢氧根离子来自水的电离，碱溶液中氢离子来自水的电离，由pH可知四种溶液中水电离c(H+)均为1×10-11mol/L，A正确； B．等pH值得强酸和弱酸，弱酸因不完全电离，因此弱酸浓度大于强酸，等体积时，醋酸的物质的量大于盐酸，与足量锌反应生成的氢气醋酸多，B正确； C．③和④的pH均为11，c(OH-)均为10-3mol/L，③是氨水属于弱碱，部分电离，氨水浓度大于NaOH浓度，将等体积的溶液③和④分别与同浓度的盐酸溶液反应时，氨水消耗的NaOH体积多，C错误； D．①是醋酸属于弱酸，部分电离，④是NaOH溶液，属于强碱，全部电离，二者等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，D正确； 答案选C。 14. 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意可知，本题考查碱滴定酸，运用酸碱中和滴定步骤分析。 【详解】A.滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A错误； B.碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，故B正确； C.用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故C错误； D.滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D错误； 答案选B。 15. 25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ） 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.8×10-5 4.9×10-10 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 A. a mol·L-1HCN与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后c(Na+) > c(CN-)，则a一定小于b B. 等pH的溶液物质的量浓度关系：c(CH3COONa) > c(NaHCO3) > c(NaCN) C. 用等pH的CH3COOH与HCN中和等物质的量的NaOH，所用CH3COOH溶液的体积小于HCN溶液的体积 D. NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-) 【答案】B 【解析】 【详解】A．a mol·L-1HCN与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，a=b时生成NaCN，CN-水解，c(Na+) > c(CN-)，故A说法不正确； B．钠盐溶液等pH，说明水解程度相同，酸越弱越水解，即Ka越小盐的浓度越小，才能满足溶液pH相等，即：c(CH3COONa) > c(NaHCO3) > c(NaCN)，B正确； C．用等pH的CH3COOH与HCN溶液HCN中的溶液多，中和等物质的量的NaOH，所用CH3COOH溶液的体积大于HCN溶液的体积，故C说法不正确； D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中，根据电荷守恒：c(Na+) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D说法不正确； 答案选B。 16. 下列实验操作能实现实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较和的大小 室温下，分别测量饱和溶液和饱和溶液的pH并计算 B 验证溶液与KSCN溶液反应可逆 向溶液中加入溶液，再加入少量KCl固体，观察溶液颜色变化 C 探究和HClO的大小 用pH试纸分别测量浓度均为溶液和NaClO溶液的pH D 验证浓度对反应速率的影响 向2支试管中各加入溶液，再分别加入溶液和溶液，记录溶液褪色时间 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过测量溶液的pH值，计算出的浓度，根据的浓度计算或浓度，从而可计算出，故A正确； B．与KSCN溶液反应方程式为：，该反应与和均无关，所以加入不能达到实验目的，故B错误； C．具有漂白性，不能用pH试纸测量其pH，故C错误； D．高锰酸钾和草酸反应的方程式为：，可知在该实验中，高锰酸钾溶液均过量，所以溶液不会褪色，故D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答： （1）下列变化过程中，属于放热反应的是________(填写序号)。 ①铝热反应  ②浓稀释  ③在中燃烧  ④固体溶于水 ⑤液态水变成水蒸气  ⑥碳酸氢钠与柠檬酸反应 （2）下列反应中属于吸热反应的有________。 ①金属与酸反应  ②与反应制取水煤气  ③煅烧石灰石制生石灰④食物因氧化而腐败 （3）甲烷是常见的燃料，加氢可制备甲烷，其反应 ΔH =-164.7 kJ∙mol-1。①在标准状态下由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。已知：最稳定单质的标准摩尔生成焓为。时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表： 物质 则________。 【答案】（1）①③ （2）②③ （3）-75.2 【解析】 【小问1详解】 ①铝热反应放出大量热，属于放热反应；②浓稀释过程放热，但属于物理变化，不是化学反应；③在中燃烧放出热量，属于放热反应；④固体溶于水放热，但属于物理变化，不是化学反应；⑤液态水变成水蒸气吸收热量，属于物理变化；⑥碳酸氢钠与柠檬酸的反应吸收热量，属于吸热反应。综上所述，属于放热反应的是①③； 【小问2详解】 ①金属与酸的反应通常放出热量，属于放热反应；②与在高温下反应制取水煤气吸收热量，属于吸热反应；③煅烧石灰石制生石灰（碳酸钙分解）吸收热量，属于吸热反应；④食物因氧化而腐败属于缓慢氧化过程，放出热量，属于放热反应。综上所述，属于吸热反应的是②③； 【小问3详解】 根据盖斯定律，化学反应的焓变等于生成物的标准摩尔生成焓总和减去反应物的标准摩尔生成焓总和。对于反应 ，有 ，代入题给数据可得：，化简得 ，解得 。 18. 电解(Electrolysis)是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程。甲、乙装置分别为用不同材料的电极电解饱和NaOH溶液，假定电解前后溶液的体积不变。 回答下列问题： （1）甲装置中，a电极的电极反应式为_______，b电极表面产生的气体为_______(填化学式)，若用b电极产生的气体恰好能还原23.2 g三氧化钨，则该气体的物质的量为_______。 （2）乙装置中，c电极表面产生少量黑色固体，其成分是_______(填化学式)，生成该黑色固体的电极反应式为_______；电解开始一段时间后，阳极附近溶液的pH将_______(填“增大”或“减小”)。 （3）若用甲装置电解250 mLKCl和CuSO4的混合液，阳极的电极反应式依次为_______；当两极均收集到1.12 L气体(标准状况)时，共转移_______mol电子[已知：①混合液中c()=0.4 mol/L；②不考虑Cu2+的水解]。 【答案】（1） ①. 4OH--4e-=2H2O+O2↑ ②. H2 ③. 0.3 mol （2） ①. CuO ②. Cu-2e-+2OH-=CuO+H2O ③. 减小 （3） ①. 2Cl--2e-=Cl2↑、2H2O-4e-=4H++ O2↑ ②. 0.3 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知甲装置为电解池，其中a电极与电源正极连接，为电解池的阳极；b电极与电源负极相连，为电解池的阴极。在阳极上溶液中的OH-失去电子变为H2O，则阳极电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；在阴极b电极上水电离产生的H+得到电子被还原产生H2，则b电极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故b电极产生的气体为H2； H2还原WO3的化学方程式为：3H2+WO3W+3H2O； 23.2 g WO3的物质的量n(WO3)==0.1 mol，则根据物质反应转化关系可知消耗H2的物质的量为0.3 mol； 【小问2详解】 根据图示可知乙装置为电解池，由于Cu电极为活性电极，所以阳极c是Cu失去电子被氧化为Cu2+，Cu2+与溶液中的OH-结合形成CuO、H2O，故阳极的电极反应式为Cu2+-2e-+2OH-=CuO+H2O；电解开始一段时间后，阳极附近溶液中c(OH-)减小，导致溶液的pH减小； 【小问3详解】 电解250 mL KCl和CuSO4的混合液，在阳极上首先是Cl-失去电子变为Cl2，发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，当Cl-放电完全后，水电离产生的OH-失去电子变为O2，发生反应：2H2O-4e-=4H++ O2↑； 在阴极上先是Cu2+得到电子被还原为Cu单质，然后是H2O电离产生的H+得到电子被还原产生H2，发生的电极反应式依次为Cu2++2e-=Cu、2H2O+2e-=H2↑+2OH-。混合液中c()=0.4 mol/L，则c(Cu2+)=0.4 mol/L，由于溶液体积是250 mL。则n(Cu2+)=0.4 mol/L×0.25 L=0.1 mol，Cu2+完全放电转移0.2 mol电子。两极均收集到标准状况下1.12 L气体，则阴极生成n(H2)=，反应产生0.05 mol H2转移0.1mol电子，故共转移0.2 mol+0.1 mol=0.3 mol电子。 19. 请你利用所学的化学反应原理解决下列问题： （1）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往添加入少量的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，这是因为______。 A. 明矾起催化作用 B. 硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解 C. 明矾受热分解放出气体 D. 铝盐在水中水解，能起到酸的作用 （2）相同条件下，0.1 mol·L⁻¹ NH4Al(SO4)2溶液中c()______（填“等于”“大于”或“小于”）0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中c()。 （3）FeCl3溶液呈酸性的原因是____________________________________（用离子方程式表示），将该溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________________________（填物质名称）。 （4）已知Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，若用饱和碳酸钠溶液处理即可转化为易溶于酸的BaCO3。总反应的离子方程式是：_______________________________________________________，BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，c()/c()=______________________________。 【答案】（1）D （2）小于 （3） ①. ②. 氧化铁 （4） ①. ②. 0.0415 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水后，电离出的发生水解反应产生，起到酸的作用，能与反应生成气体，使糕点更加膨松，故选D。 【小问2详解】 溶液中水解产生，抑制的水解；溶液中电离产生大量的，也抑制的水解。由于的电离程度远大于的水解程度，因此溶液中的更大，对水解的抑制作用更强，故溶液中的小于溶液中的。 【小问3详解】 是强酸弱碱盐，在水中发生水解反应生成和，使溶液呈酸性，离子方程式为。将溶液加热蒸干时，由于挥发，促进了的水解，得到固体；进一步灼烧时，受热分解生成（氧化铁）和水，故最终得到的固体物质是氧化铁。 【小问4详解】 用饱和碳酸钠溶液处理使其转化为的沉淀转化反应离子方程式为：。在和共存的悬浊液中，溶液中同时存在两者的沉淀溶解平衡，此时溶液中的相同，因此。 20. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ①        (平衡常数) ②            (平衡常数) ③        (平衡常数) （1）_______(用含和的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 断裂4 mol C-H键的同时生成4 mol H-H键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中转化率的措施_______、_______。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2mol (g)与0.4mol (g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：_______(填“>”“＜”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K=_______L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小：_______(用KA、KB、KC表示)。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是_______。 【答案】（1） （2）CD （3） ①. 降压 ②. 升温 （4） ①. > ②. 降低 ③. 200 ④. KA=KB>KC （5）DE段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；EF段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应②=反应①-反应③，则； 【小问2详解】 A．断裂4mol C-H的同时生成4mol H-H，均表示正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故A错误； B．反应②过程中，和浓度之比是定值，当和浓度之比不再变化时不能说明反应达到平衡，故B错误； C．反应②是气体体积增大的反应，在恒温恒压下，反应过程中容器的体积增大，反应前后气体总质量不变，密度减小，当混合气体的密度不再变化时说明反应达到平衡，故C正确； D．在恒容绝热下发生反应②， 逐渐增大，当不再变化时，反应一定达到平衡状态，故D正确； 故选CD； 【小问3详解】 反应②的正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，CH4转化率升高；反应②的正反应气体系数和增大，减小压强，平衡正向移动，CH4转化率升高；所以提高 CH4转化率的措施有升高温度、降低压强； 【小问4详解】 ①是气体体积减小的反应，同一温度条件下，增大压强，平衡正向移动，CS2(g)的转化率增大，所以压强：P2 > P1，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，容器体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，CS2的转化率降低； ②B点处，CS2的平衡转化率为80%，列出三段式： ，容器体积为2L，则T1℃时该反应的平衡常数K==200L/mol； ③该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，所以KA=KB>KC； 【小问5详解】 DE段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；EF段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $