精品解析：湖南省岳阳市汨罗市第一中学2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

2025年12月高二化学期中考试试题 一、单选题（每题3分，共48分） 1. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 合成氨工业中常采用高温条件提高平衡转化率 B. 可用醋酸除去锅炉水垢因为其酸性强于碳酸 C. 明矾净水是因为其水解产生具有吸附性的胶体 D. 节日绚丽多彩的“焰火表演”原理为金属原子的发射光谱 2. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是 A. 向纯水中投入一小块金属钠 B. 将水加热煮沸 C. 向水中通入SO2 D. 向水中加入NaCl 3. 已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 3g 3He含有的中子数为1NA B. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 对于反应体系，压缩容器体积可使颜色变深 C. 热的纯碱溶液去油污能力比常温下更强 D. 在溶液中存在如下平衡：，若向溶液中滴入5滴NaOH溶液，溶液颜色由橙色变成黄色 5. 甲、乙中分别盛有等体积等浓度的溶液(足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 甲为原电池，乙为电解池 B. 乙装置电极上的反应为 C. 当乙中产生气体时，甲中产生铜的物质的量也为 D. 一段时间后，甲、乙中溶液中的铜离子浓度相等 6. 下列有关气体鉴别的叙述不正确的是 选项 实验目的 实验操作 实验现象及结论 A 鉴别和 观察气体颜色 呈黄绿色的为，无色的为 B 鉴别和蒸气 分别通入水中 所得溶液呈无色的为，溶液呈橙色的为蒸气 C 鉴别和 分别通入酸性溶液中 溶液紫色不褪去的为，紫色褪去的为 D 鉴别和 分别通入品红溶液中 溶液红色不褪去的为，红色褪去的为 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 高锰酸钾标准溶液测草酸溶液的浓度： B. 泡沫灭火器的灭火原理： C. 向溶液中通入少量： D. 闪锌矿遇到溶液转变为铜蓝： 8. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。 下列说法不正确的是 A. 图中、分别是、 B. 电解池A中阳离子从右向左穿过离子交换膜 C. 图示中 D. 燃料电池中的正极反应为： 9. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c B. a、b、c三点的电离程度：c<a<b C. 向c点溶液加水，变小，不变 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向的溶液中先滴加的NaCl溶液，再加入几滴的KI溶液 先生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀 B 向两支装有的溶液的试管中分别加入、的溶液 后者溶液褪色更快 浓度越高，反应速率越快 C 等体积的(甲酸)溶液和溶液分别与足量锌反应 溶液中放出的气体更多 酸性： D 分别向浓度均为的和溶液中滴入等量酚酞溶液 前者变红而后者未变红 发生了水解而未水解 A. A B. B C. C D. D 11. 25℃时，往20 mL三元酸溶液中滴加等浓度的NaOH标准溶液，NaOH溶液的体积，lgX[或或]与溶液pH的关系如图。下列说法不正确的是 A. 用NaOH标准溶液滴定溶液时，可选用酚酞作指示剂 B. NaOH标准溶液的滴加体积从20 mL到40 mL过程中，水的电离程度逐渐增大 C. 曲线Ⅱ表示pH与的变化关系，当时， D. 当溶液中时，对应的pH满足： 12. 常温下，浓度均为的①KOH溶液、②氨水、③溶液、④溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是 A. ④③①② B. ④③②① C. ③④①② D. ③④②① 13. 常温下，用溶液滴定溶液，得到pH与加入NaOH溶液的体积、[或]的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线n表示pH与的变化关系 B. 当时，由水电离出的 C. M点溶液中： D. N点溶液中： 14. 用 NaOH溶液分别滴定溶液体积均为20.00 mL的醋酸溶液和草酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 A. 用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液时，应选用甲基橙作滴定终点的指示剂 B. X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸， C. 醋酸溶液在滴定过程中始终有 D. 若b点时，则b点溶液中 15. 新型二次电池充电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时电极A为正极 B. 充电时化学能转化为电能 C. 放电时电极B的电极反应式为 D. 放电时理论上每生成1mol 转移xmol 16. 是一种二元弱酸，常温下[X代表或]与pOH[]的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线M代表与pOH的关系 B. 的电离平衡常数 C. NaHA溶液中 D. 当pH=3时， 二、解答题（共52分） 17. 含钨的钢材有高速钢、钨钢以及钨钴磁钢等，它们主要用来制造各种工具，如钻头、铣刀等。以黑钨精矿制备单质钨(W)的流程如图。完成下列问题： 已知：黑钨精矿的化学式为FexMn1-xWO4. （1）黑钨精矿中W的化合价为___________。 （2）反应i的化学方程式为___________。 （3）电解制备WO3同时回收过量NaOH的装置如图所示。 ①离子交换膜为___________离子交换膜(“阳”、“阴”)，c的分子式为___________。 ②石墨2的电极反应式为___________，右池生成WO3·2H2O的离子方程式为___________。 18. 是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量、等离子)为原料制备的工艺流程如下。 已知：，，。的电离常数， 请回答下列问题： （1）基态的价电子排布式为___________。 （2）“浸取”过程中为了加快反应速率可适当升温，但要控制温度不能太高的原因是___________。 （3）已知：，通过计算说明使用ZnS能否将除尽：___________。在废水处理中常用将转化为MnS除去，向含有废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当浓度为时，开始沉淀，则___________。 （4）“沉锌”的离子方程式为___________。 （5）“过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是___________。 （6）证明沉淀已洗涤干净的操作为___________。 19. 硫代硫酸钠(Na2S2O3⋅5H2O)是重要的硫代硫酸盐，易溶于水，不溶于乙醇，40~45℃熔化，48℃分解，具有较强的还原性，是定量分析中常用的还原剂。 Ⅰ．硫代硫酸钠的制备 （1）将制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后，再干燥得到纯净的硫代硫酸钠晶体。简述干燥时温度不能超过40℃的原因_____。 Ⅱ．硫代硫酸钠应用之一 （2）硫代硫酸钠与稀硫酸能反应，实验室通过比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢。请写出该反应的化学方程式____。 Ⅲ．硫代硫酸钠应用之二 Na2S2O3是实验室定量分析中的重要还原剂。为测定榨菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取2kg榨菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1L，取100mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用0.02mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。 （3）若配制480mL0.02mol/L的Na2S2O3溶液，需要用托盘天平称量____晶体。 （4）①在碱式滴定管中装入Na2S2O3溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填字母)。 ②滴定终点的现象是_______。 ③该榨菜榨汁中亚硝酸根离子的含量为_____(已知：，)。下列操作引起测量结果偏高的是_______(填字母)。 A．称取Na2S2O3⋅5H2O晶体时药品和砝码位置放反了 B．配制Na2S2O3溶液时俯视容量瓶刻度线 C．碱式滴定管未润洗 D．滴定终点时俯视读数 20. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 HCN 电离常数（25℃） ①0.1 mol/L NaCN溶液和溶液中，______（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②常温下，pH相同的三种溶液：A. B.NaCN C.，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填字母）。 ③室温下，一定浓度的溶液，溶液中______。 ④将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______。 （2）室温下，通入NaOH溶液中，在所得溶液中，溶液的______。（室温下，的；） （3）已知：常温下， 则溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，下列说法不正确的是______ A. 的溶液中， B. 向的溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，有两点对应水电离的时，这两点对应溶液的pH相等 C. 溶液中， D. 向某浓度的草酸溶液中逐滴加入水稀释，的值不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年12月高二化学期中考试试题 一、单选题（每题3分，共48分） 1. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 合成氨工业中常采用高温条件提高平衡转化率 B. 可用醋酸除去锅炉水垢因为其酸性强于碳酸 C. 明矾净水是因为其水解产生具有吸附性的胶体 D. 节日绚丽多彩的“焰火表演”原理为金属原子的发射光谱 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，高温不能提高平衡转化率，A错误； B．醋酸与碳酸钙反应符合强酸制弱酸原理，B正确； C．明矾净水是因为其水解产生具有吸附性的胶体，C正确； D．节日燃放的焰火是原子由激发态到基态发生的电子的跃迁引起的，焰色反应本质为金属原子的发射光谱，D正确； 故答案选A。 2. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是 A. 向纯水中投入一小块金属钠 B. 将水加热煮沸 C. 向水中通入SO2 D. 向水中加入NaCl 【答案】C 【解析】 【分析】根据水的电离平衡：H2OH++OH-，溶液中c（H+）＞c（OH-），说明溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动。 【详解】A、加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c（H+）＜c（OH-），选项A错误； B、加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，选项B错误； C、二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液中的c（H+）＞c（OH-），酸对水的电离起抑制作用，选项C正确； D．向水中加入NaCl，对水的电离无影响，c（H+）=c（OH-），选项D错误； 答案选C。 【点睛】本题考查水的电离平衡的影响因素，注意酸、碱都会抑制水的电离，弱酸、弱碱盐会促进水的电离，试题难度不大。 3. 已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 3g 3He含有的中子数为1NA B. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 【答案】B 【解析】 【详解】A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误； C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确； D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1 =13NA，D项正确； 答案选B。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 对于反应体系，压缩容器体积可使颜色变深 C. 热的纯碱溶液去油污能力比常温下更强 D. 在溶液中存在如下平衡：，若向溶液中滴入5滴NaOH溶液，溶液颜色由橙色变成黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2溶于水的平衡Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，根据勒夏特列原理，在饱和食盐水环境下相当于增大生成物Cl-浓度，化学平衡左移，减少Cl2溶解，故A正确； B．反应CO(g) + NO2(g) ⇌ NO(g) + CO2(g)的气体物质的量相等，压缩体积仅增大浓度（颜色变深），平衡未移动，故不能用原理解释，故B错误； C．Na2CO3水解吸热，升温促进水解，碱性增强，故C正确； D．在溶液中，加NaOH溶液中和H+，生成物浓度减少，平衡右移，增多，颜色变化由平衡移动引起，故D正确； 故选B。 5. 甲、乙中分别盛有等体积等浓度的溶液(足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 甲为原电池，乙为电解池 B. 乙装置电极上的反应为 C. 当乙中产生气体时，甲中产生铜的物质的量也为 D. 一段时间后，甲、乙中溶液中的铜离子浓度相等 【答案】B 【解析】 【分析】装置形成闭合电路，其中甲装置中Zn和C电极在溶液中，Zn能与发生自发氧化还原反应（），构成原电池，Zn为负极，发生氧化反应，C为正极，发生还原反应；乙装置与原电池相连，为电解池，Fe与负极相连为阴极，发生还原反应，C与正极相连为阳极，发生氧化反应。 【详解】A．甲装置中Zn和C电极在溶液中，Zn能与发生自发氧化还原反应（），构成原电池；乙装置由原电池供电，为电解池，A正确； B．乙为电解池，甲的Zn为负极（电子流出）、C为正极（电子流入），故乙中与甲正极相连的C电极为阳极，阳极发生氧化反应，电解质为溶液，优先与放电：，而非得电子的还原反应，B错误； C．乙中阳极C电极发生，产生转移；甲为原电池，正极反应，转移生成Cu，C正确； D．甲中在正极得电子析出Cu，乙中在阴极得电子析出Cu，串联电路转移电子数相同，消耗的物质的量相同，初始浓度和体积相等，故一段时间后浓度仍相等，D正确； 故选B。 6. 下列有关气体鉴别的叙述不正确的是 选项 实验目的 实验操作 实验现象及结论 A 鉴别和 观察气体颜色 呈黄绿色的为，无色的为 B 鉴别和蒸气 分别通入水中 所得溶液呈无色的为，溶液呈橙色的为蒸气 C 鉴别和 分别通入酸性溶液中 溶液紫色不褪去的为，紫色褪去的为 D 鉴别和 分别通入品红溶液中 溶液红色不褪去的为，红色褪去的为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2为黄绿色气体，O2为无色气体，通过观察颜色可直接鉴别，A正确； B．NO2溶于水生成HNO3和NO，溶液最终呈无色（NO难溶逸出），Br2蒸气溶于水呈橙色，现象描述正确，B正确； C．乙烯（CH2=CH2）含双键，能使酸性KMnO₄溶液褪色，而乙烷（CH3CH3）不能，但选项结论将现象颠倒，C错误； D．SO2能使品红溶液褪色，CO2不能，现象与结论一致，D正确； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 高锰酸钾标准溶液测草酸溶液的浓度： B. 泡沫灭火器的灭火原理： C. 向溶液中通入少量： D. 闪锌矿遇到溶液转变为铜蓝： 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸钾与草酸在酸性条件下的反应中，草酸是弱酸，不能拆分成离子形式，A错误； B．泡沫灭火器的原理是Al3+与的双水解反应，而非，方程式中的反应物错误，正确的离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，B错误； C．ClO⁻与少量SO2反应时，生成的H+会与ClO⁻结合生成HClO，正确的产物应包含HClO而非H+，应为，C错误； D．ZnS的溶度积大于CuS，因此ZnS可转化为更难溶的CuS，D正确； 故答案选D。 8. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。 下列说法不正确的是 A. 图中、分别是、 B. 电解池A中阳离子从右向左穿过离子交换膜 C. 图示中 D. 燃料电池中的正极反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】燃料电池中通入空气(或氧气)的一极为正极，所以燃料电池右侧为正极，左侧为负极；装置左侧进入饱和NaCl溶液，出来稀NaCl溶液，而离子膜为阳离子交换膜，所以左侧Cl-被氧化生成氯气，为电解池阳极，右侧为电解池阴极，水电离出的氢离子被还原为氢气，同时产生OH-。 【详解】A．根据分析可知X为阳极产生的Cl2，Y为阴极产生H2，为右侧原电池提供燃料，A正确； B．电解池A中的离子交换膜为阳离子交换膜，阳离子向阴极移动，左侧为阳极，右侧为阴极，阳离子从左向右穿过离子交换膜，B错误； C．燃料电池中右侧为燃料电池的正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，生成氢氧根离子，同时左侧的Na+经离子膜迁移到正极，NaOH浓度增大，所以a%＜b%，C正确； D．燃料电池中正极氧气得电子被还原，电解质溶液显碱性，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，D正确； 答案选B。 9. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c B. a、b、c三点的电离程度：c<a<b C. 向c点溶液加水，变小，不变 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，溶液中导电能力大小顺序为b>a>c，溶液中氢离子浓度大小顺序为b>a>c，故A错误； B．醋酸溶液加水稀释时，溶液的浓度减小，电离程度增大，由图可知，a、b、c三点醋酸的浓度依次减小，则a、b、c三点醋酸的电离程度大小顺序为a<b<c，故B错误； C．由电离常数可知，溶液中=，向c点溶液加水稀释时，醋酸的电离常数Ka不变，溶液中醋酸根离子浓度减小，则和的值减小；溶液中=，由分析可知醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数、水的离子积常数不变，则的值不变，故C正确； D．由稀释定律可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸的物质的量不变，中和能力不变，所以a、b、c三点溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积相同，故D错误； 故选：C。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向的溶液中先滴加的NaCl溶液，再加入几滴的KI溶液 先生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀 B 向两支装有的溶液的试管中分别加入、的溶液 后者溶液褪色更快 浓度越高，反应速率越快 C 等体积的(甲酸)溶液和溶液分别与足量锌反应 溶液中放出的气体更多 酸性： D 分别向浓度均为的和溶液中滴入等量酚酞溶液 前者变红而后者未变红 发生了水解而未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向AgNO3溶液中先加NaCl生成AgCl沉淀，再加KI生成AgI沉淀，但AgNO3过量导致Ag+直接与I-反应，而非AgCl沉淀转化，无法证明，A错误； B．和以5:2反应，所以溶液过量，溶液不褪色，所以无法探究浓度对反应速率的影响，B错误； C．pH相同的HCOOH和CH3COOH溶液中，酸性强的HCOOH浓度较低，而CH3COOH浓度更高，与足量Zn反应释放更多H2，C正确； D．NaHCO3水解为主，溶液显碱性使酚酞变红，NaHSO3因电离为主而显酸性，但并非未水解，D错误； 故答案选C。 11. 25℃时，往20 mL三元酸溶液中滴加等浓度的NaOH标准溶液，NaOH溶液的体积，lgX[或或]与溶液pH的关系如图。下列说法不正确的是 A. 用NaOH标准溶液滴定溶液时，可选用酚酞作指示剂 B. NaOH标准溶液的滴加体积从20 mL到40 mL过程中，水的电离程度逐渐增大 C. 曲线Ⅱ表示pH与的变化关系，当时， D. 当溶液中时，对应的pH满足： 【答案】D 【解析】 【分析】lgX为0时，c(H2A-)=c(H3A)或c(H2A-)=c(HA2-)或c(HA2-)=c(A3-)，此时电离平衡常数，同理或，多元弱酸，曲线I、II、III分别表示pH与、、的变化关系，且； 【详解】A．用NaOH标准溶液滴定溶液，恰好完全反应时，溶液的溶质为，HA2-的水解平衡常数为：>Ka3，溶液显碱性，故应选用酚酞做指示剂，A正确； B．NaOH标准溶液的滴加体积从20 mL到40 mL过程中，溶液中的溶质→Na2HA，溶液显酸性，故H2A-的电离程度大于水解程度，对水的电离抑制，Na2HA溶液显碱性，故HA2-的水解程度大于其电离程度，对水的电离表现为促进，故在该过程中水的电离程度由酸抑制逐渐转化为促进，水的电离程度增大，B正确； C．由分析可知，曲线Ⅱ表示pH与的变化关系，当时，，，C正确； D．根据分析可知，，当溶液中时，，，>，所以pH<2.12，D错误； 故选D。 12. 常温下，浓度均为的①KOH溶液、②氨水、③溶液、④溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是 A. ④③①② B. ④③②① C. ③④①② D. ③④②① 【答案】D 【解析】 【详解】①KOH是强碱，完全电离出OH-，显著抑制水的电离，水的电离程度最小； ②氨水是弱碱，部分电离，氢氧根离子浓度较低，对水电离的抑制弱于KOH，但仍为抑制； ③K2CO3溶液中，，水解程度大，强烈促进水的电离； ④CH3COOK溶液中，，水解程度较小，促进水的电离，但弱于； 综上，水电离程度由大到小为：③＞④＞②＞①；故答案选D。 13. 常温下，用溶液滴定溶液，得到pH与加入NaOH溶液的体积、[或]的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线n表示pH与的变化关系 B. 当时，由水电离出的 C. M点溶液中： D. N点溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】常温下，向20 mL 0.1 mol⋅L−1 H2A溶液中加入40 mL 0.1 mol⋅L−1 NaOH溶液，此时溶液溶质为Na2A，由图可知，此时(N点)溶液的pH>7，呈碱性，即Na2A为强碱弱酸盐，H2A为二元弱酸。H2A的电离平衡常数为：，，Ka1>Ka2，所以pH相等时有，则，由图可知，曲线n表示pH与的变化关系，曲线m表示pH与的变化关系，据此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线n表示pH与的变化关系，A正确； B．由图可知，pH为0时，，则Ka1(H2A)=10-1.4，同理可得Ka2(H2A)=10-6.6，当−lgX=4时，即，根据Ka2(H2A)=10-6.6，则c(H+)=10-2.6 mol/L，则由水电离出的，B错误； C．M点：向20 mL 0.1 mol⋅L−1 H2A溶液中加入20 mL 0.1 mol⋅L−1 NaOH溶液，则此时溶质为NaHA，由B项可知，Ka1(H2A)=10-1.4，Ka2(H2A)=10-6.6，则的水解平衡常数为：，即的电离程度大于其水解程度，则c(A2−)>c(H2A)，又因为、大量存在，且c(Na+)>c(HA−)，所以M点溶液中：c(Na+)>c(HA−)>c(A2−)>c(H2A)，C正确； D．N点：向20 mL 0.1 mol⋅L−1 H2A溶液中40 mL 0.1 mol⋅L−1 NaOH溶液，此时溶液溶质为Na2A，由物料守恒得：，由电荷守恒得：，联立两式可得：c(H+)+c(HA−)+2c(H2A)=c(OH−)，D正确； 故选B。 14. 用 NaOH溶液分别滴定溶液体积均为20.00 mL的醋酸溶液和草酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 A. 用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液时，应选用甲基橙作滴定终点的指示剂 B. X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸， C. 醋酸溶液在滴定过程中始终有 D. 若b点时，则b点溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】草酸是二元弱酸，有两次滴定突变，醋酸为一元弱酸，只有一次滴定突变，故曲线X为草酸，Y曲线为醋酸，根据关系式：和； 【详解】A．用NaOH 标准溶液滴定醋酸溶液时，二者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，滴定终点pH>7，甲基橙的变色范围为3.1到4.4，在酸性区间变色，无法准确指示碱性的滴定终点，酚酞的变色范围为8.2到10.0，符合醋酸钠溶液的碱性环境，故应选用酚酞指示剂，A错误； B．根据分析可知20.00ml醋酸溶液中溶质CH3COOH的物质的量，20.00 mL的的物质的量为，故可推知，，B错误； C．醋酸溶液在滴定过程中始终有电荷守恒，物料守恒：，故，移项得到，C错误； D．若b点时，则，则，b点时溶液的pH<7，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒：，故，所以，D正确； 故选D。 15. 新型二次电池充电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时电极A为正极 B. 充电时化学能转化为电能 C. 放电时电极B的电极反应式为 D. 放电时理论上每生成1mol 转移xmol 【答案】D 【解析】 【分析】新型电池充电时移向A电极，根据电解池内阳离子移向阴极，可知充电时A为阴极，B为阳极；放电时A为负极，B为正极。 【详解】A．根据分析可知放电时电极A为负极，故A错误； B．放电时为原电池，将化学能转化为电能，充电时电能转化为化学能，故B错误； C．放电时电极B为正极，得电子发生还原反应，对应电极反应式为，故C错误； D．放电时电极A为负极，电极反应式为，因此放电时每生成1molSb2S3转移，故D正确； 故答案为：D。 16. 是一种二元弱酸，常温下[X代表或]与pOH[]的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线M代表与pOH的关系 B. 的电离平衡常数 C. NaHA溶液中 D. 当pH=3时， 【答案】D 【解析】 【分析】根据、可知，当时=0，，由图，N对应的pH值小于M对应的pH值，则N为随pOH的变化曲线，M为随pOH的变化曲线 【详解】A．由分析，曲线M代表与pOH的关系，A正确； B．由（11.3,0）可知，此时pH=2.7，的电离平衡常数，B正确； C．由（5.8,0）可知，此时pH=8.2，的电离平衡常数，NaHA的水解常数为，则其电离大于水解，溶液显酸性，由电荷守恒，，则，C正确； D．当pH=3时，，D错误； 故选D。 二、解答题（共52分） 17. 含钨的钢材有高速钢、钨钢以及钨钴磁钢等，它们主要用来制造各种工具，如钻头、铣刀等。以黑钨精矿制备单质钨(W)的流程如图。完成下列问题： 已知：黑钨精矿的化学式为FexMn1-xWO4. （1）黑钨精矿中W的化合价为___________。 （2）反应i的化学方程式为___________。 （3）电解制备WO3同时回收过量NaOH的装置如图所示。 ①离子交换膜为___________离子交换膜(“阳”、“阴”)，c的分子式为___________。 ②石墨2的电极反应式为___________，右池生成WO3·2H2O的离子方程式为___________。 【答案】（1）+6 （2）FexMn1-xWO4+2NaOH=xFe(OH)2+(1-x)Mn(OH)2+Na2WO4 （3） ①. 阳 ②. H2 ③. 2H2O-4e-=O2↑+4H+ ④. WO+H2O+2H+=WO3·2H2O↓ 【解析】 【分析】黑钨精矿加入氢氧化钠，反应生成氢氧化锰、氢氧化亚铁沉淀和钨酸钠，过滤出沉淀，电解钨酸钠溶液制备，脱水生成，用氢气还原冶炼金属钨。 【小问1详解】 根据黑钨精矿与氢氧化钠发生复分解反应生成钨酸钠，可知黑钨精矿中W的化合价为+6； 【小问2详解】 根据流程图可知，反应i是和NaOH反应生成、、，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①根据图示，石墨1电极，通入稀氢氧化钠溶液，流出浓氢氧化钠溶液，石墨1电极反应式为，钨酸钠溶液中钠离子由右向左移动，所以离子交换膜为阳离子交换膜； ②根据以上分析可知，c的分子式为； ③石墨1为阴极，石墨2为阳极，电极反应式为：； ④右池生成的离子方程式为：。 18. 是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量、等离子)为原料制备的工艺流程如下。 已知：，，。的电离常数， 请回答下列问题： （1）基态的价电子排布式为___________。 （2）“浸取”过程中为了加快反应速率可适当升温，但要控制温度不能太高的原因是___________。 （3）已知：，通过计算说明使用ZnS能否将除尽：___________。在废水处理中常用将转化为MnS除去，向含有废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当浓度为时，开始沉淀，则___________。 （4）“沉锌”的离子方程式为___________。 （5）“过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是___________。 （6）证明沉淀已洗涤干净的操作为___________。 【答案】（1） （2）温度过高，和氨水易分解 （3） ①. 可行， ②. 5 （4） （5） （6）取最后一次洗涤液少许于试管中，先加适量稀盐酸，再加溶液，若无明显现象，则已洗涤干净 【解析】 【分析】制备2Zn(OH)2·ZnCO3流程为：以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料中加入硫酸铵、氨水、双氧水，双氧水将锰离子氧化成二氧化锰，过滤后在滤液中加硫化铵，再过滤，除去铜离子，蒸氨除去多余的氨气，加入碳酸氢铵得到2Zn(OH)2·ZnCO3和二氧化碳气体，过滤得2Zn(OH)2·ZnCO3，滤液为硫酸铵溶液。 【小问1详解】 Mn的原子序数为25，基态Mn价电子排布式为：3d54s2，失电子时，优先失去4s上电子，则基态Mn2+的价电子排布式为：3d5； 【小问2详解】 “浸取”过程中温度不能太高是因为温度过高，H2O2和氨水易分解； 【小问3详解】 根据反应，可知，K＞105化学反应完全，所以选择ZnS进行除杂是可行的；当Qc=Ksp(MnS)时开始沉淀，调节溶液的pH=a，H2S电离常数：Ka2=7.0×10-15，HS-浓度为1.0×10-4 mol/L时，则，则，则c(S2-)=7×10a-19 mol/L，所以，解得a=5； 【小问4详解】 “沉锌”的过程为溶液中的锌离子与碳酸氢铵溶液反应生成，“沉锌”的离子方程式为：； 【小问5详解】 “过滤Ⅲ”所得滤液为硫酸铵溶液，可循环使用，其化学式为(NH4)2SO4； 【小问6详解】 2Zn(OH)2⋅ZnCO3沉淀是否洗涤干净，主要检验硫酸根离子，实验操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，先加适量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。 19. 硫代硫酸钠(Na2S2O3⋅5H2O)是重要的硫代硫酸盐，易溶于水，不溶于乙醇，40~45℃熔化，48℃分解，具有较强的还原性，是定量分析中常用的还原剂。 Ⅰ．硫代硫酸钠的制备 （1）将制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后，再干燥得到纯净的硫代硫酸钠晶体。简述干燥时温度不能超过40℃的原因_____。 Ⅱ．硫代硫酸钠应用之一 （2）硫代硫酸钠与稀硫酸能反应，实验室通过比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢。请写出该反应的化学方程式____。 Ⅲ．硫代硫酸钠应用之二 Na2S2O3是实验室定量分析中的重要还原剂。为测定榨菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取2kg榨菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1L，取100mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用0.02mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。 （3）若配制480mL0.02mol/L的Na2S2O3溶液，需要用托盘天平称量____晶体。 （4）①在碱式滴定管中装入Na2S2O3溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填字母)。 ②滴定终点的现象是_______。 ③该榨菜榨汁中亚硝酸根离子的含量为_____(已知：，)。下列操作引起测量结果偏高的是_______(填字母)。 A．称取Na2S2O3⋅5H2O晶体时药品和砝码位置放反了 B．配制Na2S2O3溶液时俯视容量瓶刻度线 C．碱式滴定管未润洗 D．滴定终点时俯视读数 【答案】（1）超过40℃会造成晶体熔化，并且容易失去结晶水，或会分解 （2） （3）2.5 （4） ①. B ②. 当加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内蓝色褪去，且半分钟内无变化 ③. 92 ④. AC 【解析】 【分析】用Na2SO3与H2SO4在装置A中发生复分解反应制取SO2气体，或用Cu与浓硫酸在装置B中发生氧化还原反应制取SO2。将制取得到的SO2气体通入Na2S、Na2CO3混合溶液中，发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，就制取得到Na2S2O3。根据Na2S2O3的不稳定性分析纯化后的物质干燥温度不超过40℃；Na2S2O3具有还原性，能够与具有氧化性的物质发生氧化还原反应，利用反应方程式2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O，，找出已知物质与待求物质之间的关系式：Na2S2O3～，根据滴定消耗Na2S2O3标准溶液的体积计算榨菜中亚硝酸盐的含量。根据在滴定时，若消耗Na2S2O3标准溶液体积偏大，则测定结果偏高，反正偏低分析实验误差。 【小问1详解】 超过40℃会造成晶体熔化，并且容易失去结晶水，或会分解，故干燥硫代硫酸钠晶体时温度不能超过40℃； 【小问2详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠、二氧化硫、硫单质和水，化学方程式：； 【小问3详解】 ，，则需要称量2.5gNa2S2O3·5H2O晶体； 【小问4详解】 ①碱式滴定管胶管中藏有气泡，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉； ②反应滴定终点现象：当加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内蓝色褪去，且半分钟内无变化； ③消耗的Na2S2O3的物质的量为，根据关系，可知100mL亚硝酸根离子的含量为，则原1L溶液中含有亚硝酸根，则该咸菜中亚硝酸盐的含量为； A．称量固体时，药品和砝码放反了，导致固体质量减小，所配制的标准液浓度偏小，标准液体积偏大，测定结果偏大，A符合题意； B．配制溶液时俯视容量瓶刻度线，导致所配制的溶液浓度偏大，标准液的体积偏小，测定结果偏小，B不符合题意； C．滴定管未润洗，导致标准液浓度偏小，标准液体积偏大，结果偏大，C符合题意； D．滴定终点时俯视读数，读数偏小，标准液体积偏小，测定结果偏小，D不符合题意； 答案选AC。 20. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 HCN 电离常数（25℃） ①0.1 mol/L NaCN溶液和溶液中，______（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②常温下，pH相同的三种溶液：A. B.NaCN C.，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填字母）。 ③室温下，一定浓度的溶液，溶液中______。 ④将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______。 （2）室温下，通入NaOH溶液中，在所得溶液中，溶液的______。（室温下，的；） （3）已知：常温下， 则溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，下列说法不正确的是______ A. 的溶液中， B. 向的溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，有两点对应水电离的时，这两点对应溶液的pH相等 C. 溶液中， D. 向某浓度的草酸溶液中逐滴加入水稀释，的值不变 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2）6 （3） （4）AB 【解析】 【小问1详解】 由电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：；酸性越弱，酸根离子水解能力越强，则水解能力由弱到强的顺序为：；①离子水解能力越强，离子浓度越小，则；②离子水解能力强，盐的碱性越强；pH相同时，盐溶液的浓度就越小，则，即盐溶液物质的量浓度由大到小的顺序是A>B>C；③醋酸根水解常数，则；④因为酸性顺序，则少量CO2通入NaCN溶液中生成氢氰酸和碳酸氢根，离子方程式为：； 【小问2详解】 室温下，的，则，即溶液的； 【小问3详解】 的电离常数，铵根水解常数（铵根水解显酸性）；H2Y的第二步电离常数，Y2-水解常数（Y2-水解显酸性）；铵根水解常数大于Y2-水解常数，则溶液显酸性，即； 【小问4详解】 由图知，草酸的电离常数为：，；则 A．pH=2.7的溶液中，，A错误； B．向0.1 mol⋅L−1的KHC2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，开始生成草酸钾的过程中水的电离程度不断变大，当氢氧化钾过量后，水的电离程度受到抑制，此过程中溶液碱性一直增大，两点对应溶液的pH不相等，B错误； C．KHC2O4溶液中电荷守恒为：；物料守恒为：；则存在：；C正确；      D．由A项可知：为定值，D正确； 答案为AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $