精品解析：四川省达州外国语学校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

高2024级高二上学期半期考试化学试卷 考试时间：100分钟 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 下列属于吸热反应的是 A. 干冰升华 B. 镁与稀盐酸反应 C. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 D. 生石灰与水转化为熟石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰升华是物理变化，不是化学反应，和吸热反应无关，故A不符合题意； B．镁与盐酸反应放热，故B不符合题意； C．氢氧化钡与氯化铵反应吸热，故C符合题意； D．生石灰与水反应放热，故D不符合题意； 故本题选C。 2. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 溶于过量氢碘酸溶液中： B. 向溶液中加入氨水制备： C. 用漂白粉溶液脱除废气中的： D. 泡沫灭火器的工作原理： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质，溶于过量氢碘酸溶液中：，A正确； B．氨水为弱碱，反应为，B错误； C．用漂白粉溶液脱除废气中的，次氯酸根离子会被二氧化硫氧化为硫酸根离子：，C错误 ； D．泡沫灭火器的工作原理是铝离子和碳酸氢根离子生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，D错误； 故选A。 3. 化学与生活密切相关。下列过程的熵变与其他三项不一样的是 A. 水结冰 B. 氢氧化钠溶于水 C. 稀释浓硫酸 D. 氯化钠熔融 【答案】A 【解析】 【详解】A．水结冰，从混乱度大向混乱度小的方向进行，为有序化过程，熵减； B．氢氧化钠溶于水，溶解前，钠离子和氢氧根离子有序排列，溶解后，在水中可以自由移动，从混乱度小向混乱度大的方向进行，熵增； C．稀释浓硫酸，溶质和溶剂分子的活动范围增大，体系的混乱度增大，熵增； D．氯化钠熔融，离子可以自由移动，从有序态（固体或高浓度）变为更无序态（溶液或熔融态），熵增； 综上所述，只有A是熵减的过程，其余均为熵增的过程，故答案选A。 4. 和时，水的电离平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 甲为时水的电离平衡曲线，且 B. 时，的溶液中，由水电离出的 C. c点可表示下盐的溶液 D. 水的离子积常数： 【答案】C 【解析】 【分析】25°C时纯水中c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L，KW= c(H+)×c(OH-)=10-14，由图可知乙曲线上b点对应的c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L，KW= c(H+)×c(OH-)=10-14，说明乙曲线对应的温度为25°C，甲曲线上a点对应的c(H+)= c(OH-)=10-6mol/L，KW= c(H+)×c(OH-)=10-12>10-14，说明T对应的温度大于25°C； 【详解】A．由分析可知，甲为T°C时水的电离平衡曲线，T>25，A错误； B．时，KW=10-12，的溶液中，c(H+)=10-2mol/L，c(OH-)=10-10mol/L，由水电离出的，B错误； C．c点c(H+)< c(OH-)，溶液显碱性，可以强碱弱酸盐，C正确； D．b、c两点对应的温度相同，KW相同，D错误； 答案选C。 5. 下列关于热化学方程式的描述(的数值均无误)正确的是 A. 为CH4燃烧热的热化学方程式 B. 已知 ，增大压强平衡右移，放出的热量增大，则ΔH减小 C. 已知 ，密闭容器中充入1molN2和3molH2发生该反应，放出92.4kJ的热量 D. 氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．单位错误，应该是：“” ，故A错误； B．ΔH表示反应物完全反应所放出或吸收的热量，与反应物物质的量有关，与平衡移动无关，故B错误； C．该反应为可逆反应，1molN2和3molH2不能完全发生该反应，放出热量小于92.4kJ，故C错误； D．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则水分解的热化学方程式为 ，故D正确； 故选D。 6. 乙烯氢化的化学方程式为，使用不同含Au催化剂的反应进程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 效果较好的催化剂是 B. 该反应的 C. 过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2 D. 1mol的能量小于1mol与1mol具有的能量之和 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，相应的活化能：催化剂AuF>催化剂，活化能越低越有利反应发生，因此效果较好，A正确； B．反应的，B正确； C．过渡态1的能量大于过渡态2的能量，能量越低越稳定，则稳定性：过渡态1<过渡态2，C错误； D．该反应为放热反应，故1mol的能量小于1mol与1mol具有的能量之和，D正确； 故选：C。 7. 在一定条件下，将和各加入恒容密闭容器中发生反应： 。一段时间后反应达到化学平衡状态，反应过程中测定的数据如表所示。下列说法正确的是 2 4 7 9 0.12 0.11 0.10 0.10 A. 反应前的平均速率 B. 该反应的平衡常数表达式为 C. 其他条件不变时，平衡后降低温度，此时反应中 D. 的平衡转化率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．前2minY的平均速率v(Y)==2.0×10-3mol•L-1•min-1，v(Z)=2v(Y)=4.0×10-3mol•L-1•min-1，A错误； B．X为固体，浓度视为定值，其浓度不需要列入平衡常数表达式中，则K=，B错误； C．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，达到新平衡前v(正)> v(逆)，C错误； D．7分钟时达到平衡，，转化率为，D正确； 答案选D。 8. 金刚石和石墨燃烧时能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 石墨的燃烧热是110.5kJ·mol-1 C. C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.4kJ·mol-1 D. 1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可知，金刚石的能量高于石墨的能量，因此石墨比金刚石稳定，A错误； B．燃烧热指物质与氧气进行完全燃烧反应放出的热量，图中放出110.5kJ热量时生成CO，并没有燃烧完全，B错误； C．根据图示可知，C(金刚石，s)与O2(g)完全反应生成CO2(g)，放出热量395.4kJ，因此C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)       △H=-395.4kJ·mol-1，C正确； D．1mol石墨转化成1mol金刚石吸收热量1.9kJ，ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，故1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ，D错误； 故答案选C。 9. 根据下列图示，相应叙述正确的是 A. 图甲表示一定温度下，稀溶液加水时溶液导电性变化，a点pH值大于b点 B. 图乙表示常温下，稀释等体积、等pH的HA、HB两种弱酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则： C. 图丙可表示反应 的平衡常数K与温度的关系 D. 0.1mol/L 溶液的pH随温度变化的曲线如图丁中A所示 【答案】D 【解析】 【详解】A．一定温度下，加水稀释CH3COOH，CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(H+)减小，溶液的pH值增大，所以pH：a点＜b点，故A错误； B．由图可知，稀释pH相等的HA、HB两种酸相同的倍数时，HA的pH变化幅度大，则酸性：HA＞HB，电离平衡常数：Ka(HA)＞Ka(HB)，故B错误； C．反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小，与图像不符合，故C错误； D．Al3+水解使溶液呈酸性，并且Al3+水解程度随温度升高而增大，即温度升高，溶液的酸性增强，pH减小，所以0.1mol/LAl2(SO4)3溶液的pH随温度变化的曲线是图中A，故D正确； 故选：D。 10. 人体血液的正常pH范围是7.35~7.45.血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用的缓冲作用可用下列平衡表示：。下列说法错误的是 A. 人体血浆中 B. 运动后血液中的增加，血液的pH降低 C. 当人体血液中pH升高时，的值减小 D. 人体血浆中的可以消耗无氧呼吸产生的乳酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．人体温度高于25℃，升温促进水的电离，故体血浆中，A正确； B．运动后血液中的c(CO2)增加，c(H2CO3)增大，平衡向左移动，c(H+)增大，血液的pH降低，B正确； C．，人体血液中pH升高时，氢离子浓度减小，则其比值增大，C错误； D．和酸反应，故人体血浆中的可以消耗无氧呼吸产生的乳酸，D正确； 故选C。 11. 下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是 A. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B. 打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡 C. 二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深 D. 新制氯水中加后，溶液漂白性增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气，增大氢氧根离子的浓度使平衡向右移动，能用勒夏特列原理解释，不符合题意，故A错误； B．打开啤酒瓶盖，压强减小，气体从溶液中出来，是气体的溶解平衡发生移动，能用勒夏特列原理解释，不符合题意，故B错误； C．反应，增大压强平衡向生成消耗二氧化氮方向进行，颜色应变浅，但体积减小二氧化氮浓度增大颜色变深不能用勒夏特列原理解释，符合题意，故C正确； D．向氯水中加入CaCO3后会使盐酸的浓度减小，使氯水中的可逆反应向右移动，次氯酸的浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释，不符合题意，故D错误； 故答案为C。 12. 某同学配制100mL 0.1000的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是 A. 图1：用托盘天平称取0.4g NaOH固体来配制标准溶液 B. 图2：配制标准溶液的定容操作 C. 图3：碱式滴定管排气泡的操作 D. 图4：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH易潮解，且容易腐蚀纸片，应用小烧杯称量，故A错误； B．定容操作应平视刻度线，故B错误； C．排碱式滴定管中的气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，故C正确； D．NaOH溶液应用碱式滴定管盛装，故D错误； 故答案为C。 13. 常温下，用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的HA溶液和HB溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 酸性： B. 点时， C. 体积： D. 均等于20mL时，两反应放出的热量相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓度均为的HA溶液和HB溶液，酸性越强对应的pH越小，根据图示可得HA＞HB，A错误； B．M点恰好形成的是NaB和HB等物质的量浓度的溶液，根据电荷守恒：,由图像知M点溶液呈酸性，故，B正确； C．V1和V2都是pH=7，酸越弱需要的氢氧化钠溶液越少，所以，C错误； D．均等于20mL时，由于弱电解质的电离需要吸收热量，故两反应放出的热量不同，D错误； 故选B。 14. 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A. 常温下，将相同体积pH=3的HCl和pH=11的BOH(一元碱)溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性 B. 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释到体积为原来的100倍，pH变为b和c，则b、c的大小关系是：c＞b C. 相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＜Ka(HF) D. 在1mol/L Na2S溶液中，c(S2－)+ c(HS－) +c(H2S)=1mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=3的HCl溶液中c(H＋)=10-3 mol·L-1，若BOH是强碱，pH=11的BOH溶液中c(OH－)=10-3 mol·L-1；两溶液等体积混合，恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性；若BOH是弱碱，不能完全电离，则pH=11的BOH溶液中c(BOH)大于10-3 mol·L-1；两溶液等体积混合后，碱过量，溶液呈碱性；综上，所得溶液可能是中性也可能是碱性，A错误； B．NH3·H2O是弱电解质，氨水加水稀释时会促进NH3·H2O的电离，稀释100倍，pH的变化小于2；NaOH是强碱，加水稀释100倍时，pH减小2；则将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释到体积为原来的100倍，pH：c＞b，B正确； C．HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO－的水解程度较大；根据“越弱越水解”，HCOOH的酸性更弱，因此HCOOH的电离平衡常数比HF的小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，C正确； D．根据元素质量守恒，1 mol·L-1 Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量浓度为1 mol·L-1，即c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)=1mol/L，D正确； 答案选A。 15. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10−7 9×10−6 1×10−2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ+Y−=HY+Z−能够发生 C. 相同温度下，0.1mol/L的HX、HY、HZ溶液，HX溶液酸性最强 D. 相同温度下，1mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX溶液的电离常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，电离平衡常数：HX＜HY＜HZ，则酸性HX＜HY＜HZ，A错误； B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性：HZ＞HY，则反应HZ+Y-═HY+Z-能够发生，B正确； C．相同温度下相同浓度的一元酸中，电离平衡常数越大，酸的酸性越强，电离平衡常数：HX＜HY＜HZ，则酸性HX＜HY＜HZ，C错误； D．电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，则相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数等于0.1 mol/L HX溶液的电离常数，D错误； 故答案为：B。 16. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取固体少许，加水溶解后滴加稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 固体已变质 B 向溶液中滴入KI溶液，振荡，用苯萃取、分液次后，向下层溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液出现血红色 存在可逆反应： C 向溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红色 D 向溶有的溶液中通入气体X，产生白色沉淀 X一定具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸具体强氧化性，加入稀硝酸，可能将未变质的Na2SO3氧化为，导致沉淀，无法证明Na2SO3变质，A错误； B．FeCl3过量，溶液中可能导致残留Fe3+，KSCN显红色不能证明反应可逆，B错误； C．NaHSO3溶液滴入几滴石蕊试液，溶液变红色，说明NaHSO3溶液显酸性，电离程度大于水解程度，故，C正确； D．产生的白色沉淀可能是BaSO3、BaSO4，若X为碱性气体（如NH3），中和酸性后生成BaSO3沉淀，无需强氧化性，D错误； 故选C。 第II卷（非选择题） 二、解答题 17. 如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先在塑料瓶中加入50mL0.50mol·L-1NaOH溶液，然后通过注射器注入50mL0.55mol·L-1稀盐酸，测定反应过程中反应液温度的变化可计算该反应的中和热(生成1molH2O(l)时放出的热量)。回答下列问题： （1）实验中使用稀盐酸的浓度为0.55mol·L-1而不用0.50mol·L-1的原因是________________________________________________ （2）塑料瓶外泡沫板的作用是______________________，图中缺少的仪器是___________________。 （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·oC-1，为了计算中和热，某同学实验记录数据如下： 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ NaOH溶液 稀盐酸 混合溶液 1 25.0 25.2 28.4 2 24.9 25.1 28.5 3 24.8 24.0 30.1 依据该同学的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=____________（结果保留一位小数）。 （4）若注射器针筒中有稀盐酸残留（不超过0.5mL），对上述实验所测得的结果_____（填“有影响”或"无影响"），原因是____________________________。 （5）如果用100mL0.50mol·L-1NaOH溶液与100mL0.55mol·L-1稀盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”，下同），所求中和热_____________（不考虑溶液质量的变化）。 （6）现将一定量的浓硫酸、稀醋酸、稀盐酸分别和100mL1mol·L-1NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3由小到大的顺序为_______________。 【答案】（1）保证NaOH溶液完全反应 （2） ①. 保温 ②. 环形玻璃搅拌棒 （3） （4） ①. 无影响 ②. 实验中稀盐酸过量，即使有少量残留，也能保证NaOH完全反应 （5） ①. 不相等 ②. 相等 （6）<< 【解析】 【小问1详解】 测定中和热时，为了保证一方反应物完全反应，通常使另一方稍稍过量。本实验中使用的稀盐酸，可以保证的溶液完全反应，从而减小实验误差； 【小问2详解】 中和热测定实验需要尽量减少热量散失，塑料瓶外的泡沫板起保温、隔热作用，以减少实验过程中的热量损失；为了使反应物迅速混合均匀且不导热，图中缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒； 【小问3详解】 第1次实验起始平均温度为，温差；第2次实验起始平均温度为，温差；第3次实验起始平均温度为，温差。第3次实验数据误差较大，应舍去。有效温差平均值。反应生成水的物质的量，溶液总质量。反应放出的热量。则中和热； 【小问4详解】 实验中加入的稀盐酸是过量的，即使注射器针筒中有少量残留（不超过），实际加入的盐酸仍能保证完全反应，生成水的量不变，放出的热量不变，因此对测定结果无影响； 【小问5详解】 增加反应物的体积，反应生成水的物质的量增多，放出的热量增多，故所放出的热量不相等；但中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成时放出的热量，与反应物的用量无关，故所求中和热相等； 【小问6详解】 浓硫酸溶于水时会放出大量的热，导致反应放出的总热量增多，由于反应热，放热越多越小，故最小；稀醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，导致反应放出的总热量减少，变大，故最大；稀盐酸为强酸，正常放出中和热，故三者大小关系为。 18. 研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 V/mL V/mL V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： （1）补全反应物并配平反应式：________。 _____________________=__________________ （2）通过实验①、②，可探究________的改变对反应速率的影响，其中________。 （3）通过实验________（填实验序号）可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知草酸的化学反应速率________。 （4）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： 时间 0 2 4 6 8 10 温度 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是________。 ②你猜想可能是________的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是________（填标号）。 A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D.硫酸锰 【答案】（1） （2） ①. 反应物浓度 ②. 1 （3） ①. ②、③ ②. （4） ①. 温度不是反应速率突然加快的原因 ②. 催化剂 ③. D 【解析】 【分析】由表中数据可知，①②探究草酸浓度对反应速率的影响，②③探究温度对反应速率的影响。 【小问1详解】 溶液和酸性溶液发生反应，Mn元素由+7价降低到+2价，则作氧化剂，作还原剂，C元素由+3价升高到+4价，从而生成。利用得失电子守恒，可得出配平的离子方程式为。 【小问2详解】 通过观察实验①、②的数据可知未知，但实验①、②中所用的溶液的体积不同，根据控制变量法的原则，应为290K，变量为溶液的浓度，此外两组实验溶液的总体积应保持一致，确保两组实验中其他溶液的浓度相同，故。 【小问3详解】 根据控制变量法的原则，，所以可通过实验②、③探究温度变化对化学反应速率的影响，反应原理为，实验②中所用的溶液的物质的量为溶液的物质的量为溶液过量，8 s内消耗的溶液的物质的量为，此时溶液的总体积为，所以8 s内。 【小问4详解】 不同时间下，温度升高的程度很小，所以温度不是反应速率突然加快的原因，随着反应的进行，锰离子的浓度逐渐增加，可催化该反应，为了验证锰离子的催化效果，但又不引进其他的杂质离子，可选择的最佳试剂是硫酸锰。 19. 综合利用CO2、CO对实现“零排放”有重要意义。H2和CO合成甲醇反应为：。回答下列问题： （1）决定化学反应速率的主要因素是_______。 A. 温度和压强 B. 反应物浓度 C. 反应物自身的性质 D. 催化剂 （2）以下四种情况反应速率最快的是_______。 A. B. C. D. （3）若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施是_______。 A. 增大CO浓度 B. 不断移出CH3OH C. 减小压强 D. 增大H2浓度 （4）下图为CO的转化率与温度、压强的相关实验数据： 5.05×105Pa 1.01×106Pa 3.03×106Pa 230℃ 0.7961 0.8972 0.8974 330℃ 0.6675 0.7767 0.7770 430℃ 0.5520 0.6897 0.6906 根据表中信息回答下列问题： ①合成甲醇最合适的温度和压强分别是_______、_______，理由是_______。 ②能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是_______。 （5）已知：，由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。若已知下列数据 化学键 键能 试根据表中及图中数据计算N≡N的键能___________。 （6）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知： 　 　 则NH3还原NO至N2的热化学方程式为___________(△H用含a、b的式子表示，水是气态)。 【答案】（1）C （2）D （3）D （4） ①. ②. ③. 的转化率在下已经很高，无需使用高压增加生产成本，该反应正反应为放热反应，高温不利于生成 ④. B （5）943 （6）4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH3=(a-3b)kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 决定化学反应速率的主要因素是内因：反应物自身的性质，C符合题意， 故答案为C。 【小问2详解】 比较反应速率，根据方程式的化学计量数之比=反应速率之比，需转化为用同一物质、同一单位表示： A．； B．转化为用CO表示的速率：，； C．转化为用CO表示的速率； D．转化为用CO表示的速率；所以速率最快的是D。 故答案选D。 【小问3详解】 A．增大浓度，可以提高反应速率，但增大浓度，虽然平衡向正方向移动，但根据平衡移动原理，平衡移动只能减弱改变，所以CO转化率下降，A错误； B．不断移出，减小了生成物浓度，平衡向正方向移动，CO转化率上升，但并没有提高生成的速率，B错误； C．减小压强，平衡向逆方向移动，CO转化率下降，且各物质浓度降低，使正反应速率和逆反应速率都下降，C错误； D．增大浓度，可以提高反应速率，同时使平衡往正向移动，提高CO的转化率，D正确； 故选D． 【小问4详解】 ①由反应，正反应气体分子总数减少，由表格，温度升高，的转化率下降，表明正反应是放热反应。实际生产中，除了需要考虑反应速率和平衡移动因素外，还需要考虑压强越大，对设备的要求越高，温度越高，需要的能量也越多。的转化率在下已经很高，无需使用高压增加生产成本，该反应正反应为放热反应，高温不利于生成，所以最合适的温度和压强分别是、； ②合成甲醇反应为放热反应，反应物能量大于生成物能量，故答案选B。 【小问5详解】 ， 设N≡N键能为， ， ，。 【小问6详解】 ①　 ②　 目标反应化学方程式为：③4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H3。③由①-②×3得到， 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2024级高二上学期半期考试化学试卷 考试时间：100分钟 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 下列属于吸热反应的是 A. 干冰升华 B. 镁与稀盐酸反应 C. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 D. 生石灰与水转化为熟石灰 2. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 溶于过量氢碘酸溶液中： B. 向溶液中加入氨水制备： C. 用漂白粉溶液脱除废气中的： D. 泡沫灭火器的工作原理： 3. 化学与生活密切相关。下列过程的熵变与其他三项不一样的是 A. 水结冰 B. 氢氧化钠溶于水 C. 稀释浓硫酸 D. 氯化钠熔融 4. 和时，水的电离平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 甲为时水的电离平衡曲线，且 B. 时，的溶液中，由水电离出的 C. c点可表示下盐的溶液 D. 水的离子积常数： 5. 下列关于热化学方程式的描述(的数值均无误)正确的是 A. 为CH4燃烧热的热化学方程式 B. 已知 ，增大压强平衡右移，放出的热量增大，则ΔH减小 C. 已知 ，密闭容器中充入1molN2和3molH2发生该反应，放出92.4kJ的热量 D. 氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为 6. 乙烯氢化的化学方程式为，使用不同含Au催化剂的反应进程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 效果较好的催化剂是 B. 该反应的 C. 过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2 D. 1mol的能量小于1mol与1mol具有的能量之和 7. 在一定条件下，将和各加入恒容密闭容器中发生反应： 。一段时间后反应达到化学平衡状态，反应过程中测定的数据如表所示。下列说法正确的是 2 4 7 9 0.12 0.11 0.10 0.10 A. 反应前的平均速率 B. 该反应的平衡常数表达式为 C. 其他条件不变时，平衡后降低温度，此时反应中 D. 的平衡转化率为 8. 金刚石和石墨燃烧时能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 石墨的燃烧热是110.5kJ·mol-1 C. C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.4kJ·mol-1 D. 1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ 9. 根据下列图示，相应叙述正确的是 A. 图甲表示一定温度下，稀溶液加水时溶液导电性变化，a点pH值大于b点 B. 图乙表示常温下，稀释等体积、等pH的HA、HB两种弱酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则： C. 图丙可表示反应 的平衡常数K与温度的关系 D. 0.1mol/L 溶液的pH随温度变化的曲线如图丁中A所示 10. 人体血液的正常pH范围是7.35~7.45.血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用的缓冲作用可用下列平衡表示：。下列说法错误的是 A. 人体血浆中 B. 运动后血液中的增加，血液的pH降低 C. 当人体血液中pH升高时，的值减小 D. 人体血浆中的可以消耗无氧呼吸产生的乳酸 11. 下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是 A. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B. 打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡 C. 二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深 D. 新制氯水中加后，溶液漂白性增强 12. 某同学配制100mL 0.1000的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是 A. 图1：用托盘天平称取0.4g NaOH固体来配制标准溶液 B. 图2：配制标准溶液的定容操作 C. 图3：碱式滴定管排气泡的操作 D. 图4：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 13. 常温下，用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的HA溶液和HB溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 酸性： B. 点时， C. 体积： D. 均等于20mL时，两反应放出的热量相同 14. 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A. 常温下，将相同体积pH=3的HCl和pH=11的BOH(一元碱)溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性 B. 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释到体积为原来的100倍，pH变为b和c，则b、c的大小关系是：c＞b C. 相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＜Ka(HF) D. 在1mol/L Na2S溶液中，c(S2－)+ c(HS－) +c(H2S)=1mol/L 15. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10−7 9×10−6 1×10−2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ+Y−=HY+Z−能够发生 C. 相同温度下，0.1mol/L的HX、HY、HZ溶液，HX溶液酸性最强 D. 相同温度下，1mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX溶液的电离常数 16. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取固体少许，加水溶解后滴加稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 固体已变质 B 向溶液中滴入KI溶液，振荡，用苯萃取、分液次后，向下层溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液出现血红色 存在可逆反应： C 向溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红色 D 向溶有的溶液中通入气体X，产生白色沉淀 X一定具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 第II卷（非选择题） 二、解答题 17. 如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先在塑料瓶中加入50mL0.50mol·L-1NaOH溶液，然后通过注射器注入50mL0.55mol·L-1稀盐酸，测定反应过程中反应液温度的变化可计算该反应的中和热(生成1molH2O(l)时放出的热量)。回答下列问题： （1）实验中使用稀盐酸的浓度为0.55mol·L-1而不用0.50mol·L-1的原因是________________________________________________ （2）塑料瓶外泡沫板的作用是______________________，图中缺少的仪器是___________________。 （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·oC-1，为了计算中和热，某同学实验记录数据如下： 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ NaOH溶液 稀盐酸 混合溶液 1 25.0 25.2 28.4 2 24.9 25.1 28.5 3 24.8 24.0 30.1 依据该同学的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=____________（结果保留一位小数）。 （4）若注射器针筒中有稀盐酸残留（不超过0.5mL），对上述实验所测得的结果_____（填“有影响”或"无影响"），原因是____________________________。 （5）如果用100mL0.50mol·L-1NaOH溶液与100mL0.55mol·L-1稀盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”，下同），所求中和热_____________（不考虑溶液质量的变化）。 （6）现将一定量的浓硫酸、稀醋酸、稀盐酸分别和100mL1mol·L-1NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3由小到大的顺序为_______________。 18. 研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 V/mL V/mL V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： （1）补全反应物并配平反应式：________。 _____________________=__________________ （2）通过实验①、②，可探究________的改变对反应速率的影响，其中________。 （3）通过实验________（填实验序号）可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知草酸的化学反应速率________。 （4）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： 时间 0 2 4 6 8 10 温度 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是________。 ②你猜想可能是________的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是________（填标号）。 A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D.硫酸锰 19. 综合利用CO2、CO对实现“零排放”有重要意义。H2和CO合成甲醇反应为：。回答下列问题： （1）决定化学反应速率的主要因素是_______。 A. 温度和压强 B. 反应物浓度 C. 反应物自身的性质 D. 催化剂 （2）以下四种情况反应速率最快的是_______。 A. B. C. D. （3）若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施是_______。 A. 增大CO浓度 B. 不断移出CH3OH C. 减小压强 D. 增大H2浓度 （4）下图为CO的转化率与温度、压强的相关实验数据： 5.05×105Pa 1.01×106Pa 3.03×106Pa 230℃ 0.7961 0.8972 0.8974 330℃ 0.6675 0.7767 0.7770 430℃ 0.5520 0.6897 0.6906 根据表中信息回答下列问题： ①合成甲醇最合适的温度和压强分别是_______、_______，理由是_______。 ②能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是_______。 （5）已知：，由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。若已知下列数据 化学键 键能 试根据表中及图中数据计算N≡N的键能___________。 （6）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知： 　 　 则NH3还原NO至N2的热化学方程式为___________(△H用含a、b的式子表示，水是气态)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $