福建省南安市龙泉中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

龙泉中学2025秋季高二年期中教学质量检测 化学试卷 满分：100分；考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷 选择题(共16题) 相对原子质量：H-1；N-14；O-16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包含16小题，每题3分，共48分) 1. 2018年10月24日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属所技术能保障大桥120年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是 A. 钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性 B. 在钢筋表面附上新一代高性能环氧涂层 C. 使用抗腐蚀性强的合金钢 D. 使用原位腐蚀监测系统设计 2. 下列说法或表示方法不正确的是 A. 由石墨金刚石），可知石墨比金刚石稳定 B. 在稀溶液中：，含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 C. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为： D. 已知，则完全反应，放出的热量小于 3. 下列实验装置(部分夹持装置略)和有关说法均正确的是 A．铁极逐渐溶解，石墨极附近有白色沉淀生成 B．右侧导管口有气泡产生 C．反应剧烈，可用等质量铝粉代替铝片，减缓反应速率 D．可通过测定一段时间后气体的体积判断反应快慢 A. A B. B C. C D. D 4. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A. 电极A为阴极，发生还原反应 B. 电极B的电极反应： C. 电解一段时间后溶液中浓度保持不变 D. 该装置将电能转化为化学能 6. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 温度对化学反应速率的影响 向两支试管中各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入溶液，振荡，观察现象 B 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 C 铁片上发生了吸氧腐蚀 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现红色 D 与的反应是可逆反应 向溶液中滴加的溶液，振荡，再滴加1~2滴溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 7. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法，正确有 ① ②容器内气体压强不再变化 ③混合气体的密度不再改变 ④4molH-O键断裂的同时，有4molH-F键断裂 ⑤的浓度之比为1：2：4 A. ①②④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③⑤ 8. 反应(放热)分两步进行：①(吸热)，②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 9. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. 与反应完全放出热量为，则 C. 已知的燃烧热为，则有 D. 若适量和完全反应，每生成需要吸收的热量，则 10. 已知： 。某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法错误的是 A. 仪器的名称为玻璃搅拌器 B. 实验中，需将溶液一次性快速倒入盛有盐酸的内筒中 C. 测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定溶液的温度，会使测得的偏大 D. 若用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验，测得的相同 11. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B. 向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均减小 C. 当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 12. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 反应的 C. 使用催化剂，可以改变反应进行的方向 D. 水凝结成冰的过程中，其， 13. 对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 慢反应 第三步： 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. 反应速率 B. 该反应的速率由第二步反应决定 C. 是该反应的催化剂，是中间产物 D. 第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞 14. 理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 比稳定 B. 该反应为吸热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 该异构化反应只有在加热条件下才能进行 D. 1molHCN(s)转化为所吸收的能量要大于 15. 提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是 A. 装置①中阳极上有红色物质析出 B. 装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 C. 装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式： D. 装置④中，CuSO4溶液的浓度始终不变 16. 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)在密闭容器中进行，如图表示反应时间 t时、温度 T 和压强P 与反应混合气体中 C 的体积分数(C%)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A. T1<T2 P1>P2 m＋n<p ΔH>0 B. T1>T2 P1<P2 m＋n>p ΔH<0 C. T1<T2 P1>P2 m＋n<p ΔH<0 D. T1>T2 P1<P2 m＋n>p ΔH>0 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 二、填空题 17. 化学兴趣小组设计实验探究硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响。 注：不考虑产生的热量对反应的影响。 【实验步骤】 i．在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，用仪器a吸入等量的溶液，如图甲所示，塞紧橡胶塞； ii．将两个仪器a中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集； iii．约t1s后，停止采集数据，电脑显示气压p随时间t的变化关系如图乙所示。 （1）进行该实验前，应先__________________。 （2）试管B中发生反应的离子方程式有和__________________。 （3）图乙中： ①a点对应的实验中，0~t1s内，v(H2)=______(用含t1的代数式表示)kPa·s-1。 ②b点对应的是试管______(填“A”或“B”)的实验。 （4）除了硫酸铜外，温度、浓度和催化剂也对锌与稀硫酸的反应速率有影响。用碰撞理论解释在下列条件下，活化分子的相应数据变化：温度升高时，______(填字母，下同)；稀硫酸浓度增大时，______；使用催化剂时，______。 选项 活化分子百分数 活化分子总数 单位体积内活化分子的数目 A 增大 增大 增大 B 不变 增大 增大 C 增大 不变 不变 18. 按要求回答下列问题： （1）下列变化中属于吸热反应的是___________。 ①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③干冰汽化 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤甲烷在氧气中的燃烧反应 ⑥NaHCO3与盐酸的反应 （2）反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是___________。 ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 （3）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图： 从3min到9min，v(CO2)=___________(结果保留两位有效数字)； （4）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。 ①该电池正极电极反应式为___________。 ②当电路中有0.5mol电子发生转移，则有___________mol的H+通过质子交换膜。 （5）H2O2在催化下可发生分解反应，为探究一定温度下H2O2溶液的浓度、的浓度对H2O2分解速率的影响情况，某同学设计了如下实验，内容见下表： 实验序号 实验所用试剂 酸性溶液 H2O2溶液 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL Ⅰ 4 0.1 3 2 3 Ⅱ 4 0.1 2 2 V1 Ⅲ 5 0.1 V2 2 2 ①___________。 ②实验Ⅰ、Ⅲ相比，若实验Ⅲ中产生气泡的速率较快，由此可得出的结论是___________。 19. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① （平衡常数） ② （平衡常数） ③ （平衡常数） （1）______（用含和的代数式表示）。 （2）已知反应②中相关化学键的键能数据如表： 化学键 键能/（） a b c d 则键的键能______（用含，，的代数式表示）。 （3）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是______（填字母）。 A. 断裂键的同时生成键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （4）在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强：______（填“＞”、“＜”或“”）。 ②比较，，三点的平衡常数大小：______（用，，表示）。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率（）随温度（）的变化曲线如图，其原因是______。 （6）在、条件下，按充入混合气体发生反应①，平衡时混合气中与的分压相等，则该温度下平衡常数______。（用分数表示）（为以分压表示的平衡常数，以各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数总压强） （7）将和按体积比投料，并用稀释，发生反应①③。在常压和不同温度下，反应相同时间后，、和的体积分数随温度的变化关系如图所示。时，的体积分数为______。 20. Ⅰ、某小组利用(草酸)溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组设计了如下方案，已知： 实验编号 0.1 mol/L酸性溶液的体积/mL 0.6 mol/L 溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 （1）表中______mL。 （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是______(填编号)。 （3）已知可将氧化成，请写出溶液与溶液反应的离子方程式______。 （4）溶液褪色所需时间、、由长到短的顺序是______。 Ⅱ、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （5）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______。 （6）若上述反应中X、Y、Z分别为，某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol 和2.0 mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 / 0 0.24 0.36 0.40 0.40 50—150s内的平均反应速率______。 （7）为加快反应速率，可以采取的措施是______。 a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气 d．恒压时充入He气 e．及时分离 龙泉中学2025秋季高二年期中教学质量检测 化学试卷 满分：100分；考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷 选择题(共16题) 相对原子质量：H-1；N-14；O-16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包含16小题，每题3分，共48分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 二、填空题 【17题答案】 【答案】（1）检查装置气密性 （2） （3） ①. ②. A （4） ①. A ②. B ③. A 【18题答案】 【答案】（1）②④⑥ （2）①③ （3）0.042mol/(L•min) （4） ①. O2+4e-+4H+=2H2O ②. 0.5 （5） ①. 4 ②. 其他条件不变时，催化剂浓度大时，催化效果较好 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3）CD （4） ①. > ②. （5）段未达到平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；点为平衡点，段升高温度，平衡逆向移动，转化率减小 （6） （7） 【20题答案】 【答案】（1）5 （2）②③ （3） （4）t1>t2>t3 （5） （6） （7）b 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $