周周测10 专题复习 01物质科学：化学3 科学新教材浙教版九年级下册

**基本信息** 2026-2027学年九年级科学周周测（物质科学：化学3），以卢瑟福实验、新型催化剂等科技情境及蓝铜矿、《周礼》等文化素材为载体，融合化学计算与实验探究，强化科学观念与探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|原子结构、物质分类、化学性质|结合α粒子散射实验（科学思维）、钛合金用途（科学观念）| |填空题|4题/20分|化合价计算、物质转化、金属活动性|融入蓝铜矿成分分析（文化传承）、金属与酸反应曲线（模型建构）| |探究题|4题/25分|中和反应、物质鉴别、蒸发影响因素|设计废液成分探究（探究实践）、湿度对蒸发影响实验（创新思维）| |解答题|2题/10分|溶解度计算、炼铁反应|联系化肥配制（社会责任）、高炉炼铁计算（科学应用）|

2026-2027学年九年级科学周周测 专题复习01 周测10 物质科学：化学3 （时间:75分钟 分数：100分） 一、选择题 1．1909年起，卢瑟福为了证实汤姆生的原子结构模型，进行了如图甲所示的α粒子轰击金箔的实验，统计得到α粒子发生不同偏转角度的数量如图乙所示。能说明原子内部绝大部分是空的数据是（     ） A．① B．② C．③ D．④ 2．大蒜素（化学式为）是大蒜破碎后产生的天然有机硫化物，具有广谱抗菌活性，常被用作食品防腐剂和饲料添加剂。下列关于大蒜素的说法正确的是（     ） A．大蒜素属于无机化合物 B．大蒜素由碳、氢、氧、硫四种元素组成 C．每个大蒜素分子中碳、氢、硫原子的个数比为3：5：2 D．大蒜素遇碱易分解的性质属于物理性质 3．下列有关单质和化合物的说法中，你认为一定正确的是（     ） A．单质是由同种原子构成的物质，化合物是由不同种原子构成的物质 B．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物 C．单质是由同种分子构成的纯净物，化合物是由不同种分子构成的混合物 D．单质是由同种物质组成的纯净物，化合物是由不同种物质组成的混合物 4．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（     ） 选项 A B C D 用途 金刚石做玻璃刀 石墨做电池电极 不锈钢做水壶 钛合金制造船舶设备 性质 金刚石硬度大 石墨很软 不锈钢有导热性 钛合金抗腐蚀性强 A．A B．B C．C D．D 5．2026年伊始，我国科研团队设计新型催化剂，结合水蒸气辅助策略，在常温常压下实现了光驱动乙烷（）高效、高选择性脱氢制乙烯，同时生成水。下列有关说法正确的是（     ） A．乙烯的化学式为 B．反应过程中氧原子的数目减少了 C．在反应后质量增大 D．参与反应的乙烷和氧气的分子个数比为2:1 6．嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，氦、钛元素的周期表信息及钛原子的结构示意图如图。下列有关氦、钛元素的说法正确的是（　　） A．1个氦原子含有4个质子 B．钛原子的相对原子质量为47.87g C．示意图中 D．He和Ti分别可以表示单质 7．下列化学用语表述正确的是（　　） A．中C的化合价为 B．的名称为碳酸氢 C．表示六十个碳原子 D．铁与稀盐酸反应： 8．往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V（NaOH）代表加入NaOH溶液的体积]，在表示此变化过程的下列图像中，合理的是（     ） A． B． C． D． 9．下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图。纵坐标能表示的意义是（     ） A．溶液温度变化 B．生成氯化钠的质量 C．溶液中水的质量 D．溶液中氯化氢的质量 10．如表实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCl溶液中的 加入过量的稀盐酸 B 检验中是否含有 加入熟石灰研磨，闻气味 C 分离KCl和的固体混合物 加入足量的水，溶解，过滤，洗涤，干燥 D 鉴别、NaOH、、 分别取样，加水溶解，观察现象 A．A B．B C．C D．D 11．放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403℃，奇妙的是镓熔化后在-120℃仍不易凝固；常温下，镓不与氧气、水反应，但能溶于强酸和强碱；与硫、硒等非金属化合可生成优良的半导体材料，以下有关镓的用途或性质的叙述中，正确的是（     ） A．不能做半导体材料 B．不与硝酸反应 C．能制作高温温度计 D．常温下能与水、氧气反应 12．有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种．取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出．这种化肥是（     ） A．氯化钾 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．过磷酸钙 13．下列不能正确表示向一定质量的稀硫酸中不断加入铁粉的图像是（     ） A． B． C． D． 14．常见金属的活动性顺序如图： 根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是（     ） A．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈 B．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈 D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 15．向表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系用如图所示曲线表示的是（　　） 序号 甲 乙 A 铜、锌的混合物 稀盐酸 B 硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液 C 盐酸和硫酸的混合溶液 氢氧化钡溶液 D 铁钉 稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．中华文化博大精深，蕴含了丰富的科学知识。 (1)蓝铜矿也叫石青，是一种碱性铜碳酸盐矿物，主要成分是，其中铜元素的化合价为+2价，则n的值为___________。 (2)《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），生成KOH来清洗丝帛。K属于___________（选填“金属元素”或“非金属元素”）。 (3)酱菜是传承百年的美食，腌制时常用氯化钠进行调味，氯化钠是由___________构成的（填微粒名称或符号）。 17．ABCDE五种物质的转化关系如图所示，请根据图示回答问题： (1)写出物质D的化学式：______； (2)物质C转化为B的过程中，实验现象为______； (3)800吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可以炼出______吨纯净的铁。 18．据图回答下列问题： (1)等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示． ①若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是________，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为________； ②若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，反应结束后，则它们消耗的酸________（填“A多”“B多”或“相等”）．B反应至a点时，所得溶液的溶质为________（写化学式）。 (2)如乙图所示，A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A是硝酸铜溶液．（“—”相连两物质能发生反应）请回答： ①D的化学式为________，E物质的一种用途：________。 ②A与B反应的化学方程式为________________________________，基本反应类型是________。 19．某同学设计了一套制氢气的实验装置，并用排水法把氢气收集在量筒中，用秒表每隔1分记录氢气的体积，结果如表（氢气体积已折算成标准状况）： 时间/分 1 2 3 4 5 6 7 8 V（H2）/毫升 100 160 200 224 224 224 224 224 (1)已知65克锌与足量稀盐酸反应，可产生22.4升氢气（标准状况下），上述实验前共加入10克稀盐酸，反应后只用去一半，则参加反应的锌为________克，原盐酸中溶质的质量分数是________。 (2)如果反应是在一个底面积为4厘米2的广口瓶中进行的，则反应后广口瓶底部受到液体的压强为________。 三、探究题 20．中和反应是中学科学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 (1)上图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题： ①图1图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的________（填“甲”或“乙”）图所示进行的； ②曲线上M点表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的情况是________________； ③向烧杯中倾倒20g（滴有2滴酚酞试液）质量分数为4.0％的氢氧化钠溶液，振荡，再逐滴滴入质量分数为7.3％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为________色为止，共用去稀盐酸10g，则反应后溶液中溶质质量分数为________。要使反应后的溶液变成20℃时的饱和溶液，需要加入氯化钠固体的质量是________g（结果精确到0.1g）。已知：20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。 (2)为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作： 根据图示实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是________________________________________________。 (3)为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5g溶质质量分数分别为5％、10％、15％、20％、25％的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20％的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下： 烧杯编号 A B C D E 盐酸的溶质质量分数 5％ 10％ 15％ 20％ 25％ 反应后溶液温度/℃ 24℃ 34℃ 46℃ 54℃ 54℃ 实验结论：影响该中和反应放出热量多少的因素是________________________。 21．在实验复习课上，某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液．请你参与探究并填空： 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 分别用A、B、C三支试管取三种溶液各少量，然后再各加入一定量的碳酸钠溶液 A中________ B中________ C中无明显现象 A中的原溶液是氯化钡溶液 B中的原溶液是稀硫酸 C中的原溶液是氢氧化钠溶液 (1)A中________，B中________。 上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得到滤液①。为确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下实验探究： 实验操作 实验现象 实验分析 （2） 取少量滤液①于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液；过滤，得沉淀和滤液②，向沉淀中加入足量稀硝酸 产生白色沉淀白色沉淀部分消失 根据实验现象可知，滤液①中含有________（填写溶质的化学式） （3） 取少量滤液②于试管中，________ ________ 根据实验现象可知，滤液②中含有氢氧化钠 (2)________。 (3)________、________。 【实验结论】 (4)同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有________种溶质。 【实验反思】 (5)向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是________________________________________。 22．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子散射实验，实验如图甲所示，实验现象如图乙所示 (1)根据粒子散射实验，统计不同偏转角度的粒子数量，绘制图像如图乙所示，其中点对应的粒子，大部分出现在图甲所示装置中的________区域（选填“①”、“②”、“③”、“④”）。 (2)根据实验现象，卢瑟福绘制出粒子散射实验微观示意图（如图丙所示）。卢瑟福最初用铝箔实验，已知铝原子相比金原子核电荷数要少很多，则卢瑟福最初观察到的b路径粒子的数量将________（选填“增多”、“减少”或“几乎不变”） (3)卢瑟福的学生莫塞莱注意到，原子核所带电荷数与质子数相等，但原子核质量却远大于质子总质量，其本质原因是________。 (4)根据卢瑟福粒子散射实验的现象，最终建立的原子模型为________。 A． B． C． 23．浙江地区常在6月份进入“梅雨季节”。小科观察到“梅雨季节”空气湿度很大，湿衣服不容易晾干，于是提出猜想：液体蒸发快慢可能与空气湿度有关。他进行了如下实验（实验过程中，房间内温度及空气流动变化忽略不计）。 实验步骤： ①在密闭的房间内，用智能加湿器调节房间内的空气湿度到一定数值； ②用蒸馏水将一块面积为的棉布（厚度不计）浸透后轻轻挤至无水滴落下，将其展开悬挂于支架上。将支架连同棉布置于电子秤上，记录初始示数；静置2 h后，再次记录示数。 ③用智能加湿器改变房间内空气湿度，重复实验步骤②，多次实验并记录数据，如表所示。 请回答： 空气湿度 40% 45% 50% 60% 70% 162.2 162.2 162.2 162.2 162.2 155.4 155.6 155.9 156.5 156.8 (1)小科每次实验都将棉布完全展开的目的______。 (2)本实验是通过比较______判断液体蒸发的快慢。 (3)从微观角度分析，一部分液态水分子能逸出水面成为气态水分子，同时部分气态水分子也会返回水中成为液态水分子；当逸出的水分子数比返回的水分子数多时，宏观表现为水蒸发了。图甲为小科绘制的低空气湿度下水蒸发微观模型，在其它条件相同时，高空气湿度下水蒸发的微观模型为图乙中的______（填“A”或“B”）。 (4)除了本实验探究的因素外，还有其他因素会影响液体蒸发的快慢。小科还发现：水和酒精滴在桌面上，酒精比水干得更快。根据此现象，请你提出一个可探究的科学问题：______。 四、解答题 24．农庄研学期间，小平准备参加制作化肥浓缩液的比赛。农庄中储备的化肥原料，及其在20℃水中的溶解度如表。 物质 溶解度/g 尿素 108 磷酸二氢钾 22.6 磷酸钙 0.0025 硝酸钾 31.6 硫酸铵 75.4 (1)溶解度是制作化肥浓缩液的首要指标。20℃时，上述原料中不适合用来制作化肥浓缩液的是_________。 (2)比赛中，小平挑战的目标是浓缩液中磷元素含量≥4.2%，氮元素含量≥3.3%。若小平选择用磷酸二氢钾和硝酸钾来配制化肥浓缩液，请通过计算说明他能否配制出满足挑战目标的化肥浓缩液。（说明：磷酸二氢钾中磷元素的含量为22.8%，硝酸钾中氮元素含量为13.86%）。 25．高炉炼铁的主要化学方程式包括： 造气反应：、 炼铁反应： 造渣反应：、 (1)炼铁过程中可以循环利用的物质是______________（填化学式）。 (2)我国某大型高炉年产生铁吨，假设生铁的含铁质量分数为96%，冶炼过程中铁的损耗不计，那么需要含氧化铁质量分数50%的赤铁矿（主要成分且无其他含铁成分）多少吨?_____________。 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【详解】A．构成物质的微粒有分子、原子以及离子，所以单质不一定是由同种原子构成的物质，化合物是由不同种原子构成的物质，A错误； B．单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，B正确； C．构成物质的微粒有分子、原子以及离子，所以单质不一定是由同种分子构成的物质，化合物可能是由同种分子构成的纯净物，C错误； D．单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，D错误。 4．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（     ） 选项 A B C D 用途 金刚石做玻璃刀 石墨做电池电极 不锈钢做水壶 钛合金制造船舶设备 性质 金刚石硬度大 石墨很软 不锈钢有导热性 钛合金抗腐蚀性强 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．金刚石的硬度大，可用作玻璃刀，A正确； B．石墨有很好的导电性，可用作电池电极，B错误； C．不锈钢有导热性，可用作水壶，C正确； D．钛合金抗腐蚀性强，可用来制造船舶设备，D正确。 5．2026年伊始，我国科研团队设计新型催化剂，结合水蒸气辅助策略，在常温常压下实现了光驱动乙烷（）高效、高选择性脱氢制乙烯，同时生成水。下列有关说法正确的是（     ） A．乙烯的化学式为 B．反应过程中氧原子的数目减少了 C．在反应后质量增大 D．参与反应的乙烷和氧气的分子个数比为2:1 【答案】D 【详解】 A.由分子结构模型可知，乙烯（）的化学式为C2H4，说法错误； B.根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目均不变，因此氧原子数目不会增多，说法错误； C.为催化剂，在反应前后质量不变，说法错误； D.根据反应的微观示意图，该反应是C2H6、O2在Pd/ZnO-TiO2催化剂、光照条件下反应生成C2H4、H2O，反应的化学方程式为，参与反应的乙烷（C2H6）和氧气（O2）的分子个数比为2：1，说法正确。 6．嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，氦、钛元素的周期表信息及钛原子的结构示意图如图。下列有关氦、钛元素的说法正确的是（　　） A．1个氦原子含有4个质子 B．钛原子的相对原子质量为47.87g C．示意图中 D．He和Ti分别可以表示单质 【答案】D 【详解】A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，因此1个氦原子含有2个质子，错误； B.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钛元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，错误； C.在原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数，则2+x+8+2=22，x=10，错误； D.He可以表示氦气（由一种元素组成，属于单质），Ti可以表示钛单质，正确。 7．下列化学用语表述正确的是（　　） A．中C的化合价为 B．的名称为碳酸氢 C．表示六十个碳原子 D．铁与稀盐酸反应： 【答案】A 【详解】A.Na是+1价，H是+1价，O是-2价，化学式的化合价之和为0，设C的化合价为x，那么（+1）+（+1）+x+（-2×3）=0，解得x=+4，正确； B.H2CO3的名字叫碳酸，错误； C.C60表示碳60分子，60个碳原子的表达方式是60C，错误； D.铁和盐酸反应只能生成二价亚铁离子盐和氢气，方程式为，错误。 8．往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V（NaOH）代表加入NaOH溶液的体积]，在表示此变化过程的下列图像中，合理的是（     ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。 往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由酸性变为碱性，pH值由小于7不断变大，最终变为大于7； 反应生成氯化钠，氯化钠质量不断变大，反应结束后，氯化钠质量不再改变； 故ABC错误，D正确。 故选D。 9．下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图。纵坐标能表示的意义是（     ） A．溶液温度变化 B．生成氯化钠的质量 C．溶液中水的质量 D．溶液中氯化氢的质量 【答案】B 【详解】A．酸碱中和反应放热，反应阶段：温度升高；恰好完全反应后，继续加冷盐酸，溶液温度会下降。图像后期不会平直不变，A错误。 B．初始时（没加盐酸）：没有氯化钠，起点为原点；加入盐酸，反应不断生成氯化钠，质量持续增加；完全反应后，氯化钠的质量保持不变，符合图像，B正确。 C．溶液中水的质量有三个来源，氢氧化钠溶液中的水，以及反应生成的水，以及盐酸自带的水，即使氢氧化钠反应完，加盐酸时还会带入水，水的质量会一直上升，不会出现平台，C错误。 D．前期氢氧化钠未反应完时，加入的盐酸会被消耗，溶液中没有氯化氢，数值为零，只有当氢氧化钠完全反应完后再加盐酸，盐酸过量，氯化氢的质量才开始上升，故图像起点不是从零开始，D错误。 故选B。 10．如表实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCl溶液中的 加入过量的稀盐酸 B 检验中是否含有 加入熟石灰研磨，闻气味 C 分离KCl和的固体混合物 加入足量的水，溶解，过滤，洗涤，干燥 D 鉴别、NaOH、、 分别取样，加水溶解，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加入过量稀盐酸，虽能将K₂CO₃转化为KCl除去，但会引入新杂质HCl，不符合除杂原则，A错误。   B．NH₄Cl本身就能和熟石灰反应释放出有刺激性气味的氨气，无法通过该方法判断样品中是否混有CO(NH₂)₂，B错误。   C．仅通过溶解、过滤、洗涤、干燥，只能分离出MnO₂，还需要对滤液进行蒸发结晶才能得到KCl，无法完成两种固体的完整分离，C错误。   D．加水后，难溶于水的是CaCO₃，形成蓝色溶液的是CuSO₄，溶解后放热的是NaOH，溶解后吸热的是NH₄NO₃，四种物质现象差异明显，可以完成鉴别，D正确。   11．放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403℃，奇妙的是镓熔化后在-120℃仍不易凝固；常温下，镓不与氧气、水反应，但能溶于强酸和强碱；与硫、硒等非金属化合可生成优良的半导体材料，以下有关镓的用途或性质的叙述中，正确的是（     ） A．不能做半导体材料 B．不与硝酸反应 C．能制作高温温度计 D．常温下能与水、氧气反应 【答案】C 【详解】A．镓能做半导体材料，A错误； B．镓能与硝酸反应，B错误； C．镓的沸点高，能制作高温温度计，C正确； D．镓在常温下不能与水、氧气反应，D错误。 故选C。 12．有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种．取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出．这种化肥是（     ） A．氯化钾 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．过磷酸钙 【答案】A 【详解】A．氯化钾为白色晶体，易溶于水，与熟石灰研磨无刺激性气体放出，故A符合题意； B．碳酸氢铵与熟石灰研磨会放出有刺激性气味的氨气，故B不符合题意； C．硫酸铵与熟石灰研磨会放出有刺激性气味的氨气，故C不符合题意； D．过磷酸钙不能全部溶于水，与实验现象不符，故D不符合题意。 故选A。 13．下列不能正确表示向一定质量的稀硫酸中不断加入铁粉的图像是（     ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．不断加入铁粉时稀硫酸逐渐被消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大；反应后所得硫酸亚铁溶液呈酸性，pH小于7，故A正确； B．反应开始后不断生成氢气，稀硫酸完全反应后不再生成氢气，氢气体积先增大后保持不变，故B正确； C．铁与稀硫酸反应时，每有56份质量的铁进入溶液，仅有2份质量的氢气逸出，溶液质量应增大而不是减小，故C错误； D．反应过程中铁进入溶液的质量大于逸出氢气的质量，溶液质量逐渐增大；稀硫酸完全反应后继续加入的铁粉不再反应，溶液质量保持不变，故D正确。 故选C。 14．常见金属的活动性顺序如图： 根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是（     ） A．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈 B．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈 D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 【答案】D 【详解】A．铁在金属活动性顺序中位于铜之前，在氧气中灼烧时铁丝比铜丝反应剧烈，故A正确； B．镁在金属活动性顺序中位于铁之前，常温下镁在空气中比铁更容易被氧化，故B正确； C．锌在金属活动性顺序中位于铁之前，在同一盐酸中锌片比铁片反应剧烈，故C正确； D．铜在金属活动性顺序中位于银之前，能够与硝酸银溶液反应并置换出银，故D错误。 故选D。 15．向表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系用如图所示曲线表示的是（　　） 序号 甲 乙 A 铜、锌的混合物 稀盐酸 B 硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液 C 盐酸和硫酸的混合溶液 氢氧化钡溶液 D 铁钉 稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．铜不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应一开始就会产生氢气，图像应从原点开始，故A不符合题意； B．氢氧化钠溶液先与硫酸反应，无明显现象，硫酸反应完后再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量先为0，后逐渐增加，最后保持不变，与图像一致，故B符合题意； C．氢氧化钡溶液与硫酸反应，一开始就会产生硫酸钡沉淀，图像应从原点开始，故C不符合题意； D．铁钉与稀盐酸反应一开始就会产生氢气，图像应从原点开始，故D不符合题意。 故选B。 二、填空题 16．中华文化博大精深，蕴含了丰富的科学知识。 (1)蓝铜矿也叫石青，是一种碱性铜碳酸盐矿物，主要成分是，其中铜元素的化合价为+2价，则n的值为___________。 (2)《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），生成KOH来清洗丝帛。K属于___________（选填“金属元素”或“非金属元素”）。 (3)酱菜是传承百年的美食，腌制时常用氯化钠进行调味，氯化钠是由___________构成的（填微粒名称或符号）。 【答案】(1)2 (2)金属元素 (3)Na+和Cl− 【详解】（1）在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为0。碳酸根的化合价为−2价，氢氧根的化合价为−1价，则 解得 （2）K是钾元素的元素符号，钾元素属于金属元素。 （3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，微粒符号分别为Na+和Cl−。 17．ABCDE五种物质的转化关系如图所示，请根据图示回答问题： (1)写出物质D的化学式：______； (2)物质C转化为B的过程中，实验现象为______； (3)800吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可以炼出______吨纯净的铁。 【答案】(1)CuSO4 (2)红棕色固体变为黑色 (3)420 【详解】（1）由转化关系可知，B为二氧化碳，C为一氧化碳。A与稀硫酸反应可生成二氧化碳，同时得到蓝色的D溶液，因此D为硫酸铜溶液，化学式为CuSO4。 （2）C为一氧化碳，B为二氧化碳。一氧化碳在加热条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应过程中红棕色的氧化铁逐渐变为黑色固体，因此现象为红棕色固体变为黑色。 （3）铁矿石中氧化铁的质量为 氧化铁中铁元素的质量分数为 最多炼出铁的质量为 18．据图回答下列问题： (1)等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示． ①若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是________，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为________； ②若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，反应结束后，则它们消耗的酸________（填“A多”“B多”或“相等”）．B反应至a点时，所得溶液的溶质为________（写化学式）。 (2)如乙图所示，A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A是硝酸铜溶液．（“—”相连两物质能发生反应）请回答： ①D的化学式为________，E物质的一种用途：________。 ②A与B反应的化学方程式为________________________________，基本反应类型是________。 【答案】(1) 镁 镁 B多 、HCl (2) NaOH 灭火 置换反应 【详解】（1）①由反应的图像可知，A与酸反应的速度比B快，镁的金属活动性比锌强，镁与酸反应速度更快。故A是镁 ②，根据质量比可知生成等质量的氢气，镁与氢气的质量比为24:2；，锌与氢气质量比为65:2，故反应结束后只有一种金属剩余，那么剩余的金属是镁； ③碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳，，二氧化碳与盐酸质量比为44:73，碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳，，二氧化碳与盐酸的质量比为44:73，故反应结束后，则它们消耗的酸的质量相等；碳酸钠与稀盐酸反应的速率比碳酸钙快，故A表示的是碳酸钠，B表示的是碳酸钙。 ④ a点表示的是碳酸钙与稀盐酸未反应完全，故a点溶液中的溶质是碳酸钙与稀盐酸反应生成的氯化钙及未反应的盐酸； （2）① A 是硝酸铜溶液，硝酸铜只能和这几种物质中的铁发生置换反应生成铜和硝酸亚铁，故B是铁；而铁只能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故C是稀硫酸；稀硫酸能与氢氧化钠发生中和反应，故D是氢氧化钠NaOH；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即E是二氧化碳。 ② E 为二氧化碳，其可以用于灭火。 ③化学方程式为： ④该反应是一种单质与一种化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。 19．某同学设计了一套制氢气的实验装置，并用排水法把氢气收集在量筒中，用秒表每隔1分记录氢气的体积，结果如表（氢气体积已折算成标准状况）： 时间/分 1 2 3 4 5 6 7 8 V（H2）/毫升 100 160 200 224 224 224 224 224 (1)已知65克锌与足量稀盐酸反应，可产生22.4升氢气（标准状况下），上述实验前共加入10克稀盐酸，反应后只用去一半，则参加反应的锌为________克，原盐酸中溶质的质量分数是________。 (2)如果反应是在一个底面积为4厘米2的广口瓶中进行的，则反应后广口瓶底部受到液体的压强为________。 【答案】(1) 0.65 14.6％ (2)260帕 【详解】（1）①已知65克锌可产生22.4升氢气，根据产生氢气的比例可求出参加反应的锌，设生成0.224L氢气需要Zn质量为x，则。 ②设盐酸中溶质的质量分数是y。 （2）反应后总溶液质量为，重力为，根据压强公式可得。 三、探究题 20．中和反应是中学科学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 (1)上图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题： ①图1图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的________（填“甲”或“乙”）图所示进行的； ②曲线上M点表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的情况是________________； ③向烧杯中倾倒20g（滴有2滴酚酞试液）质量分数为4.0％的氢氧化钠溶液，振荡，再逐滴滴入质量分数为7.3％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为________色为止，共用去稀盐酸10g，则反应后溶液中溶质质量分数为________。要使反应后的溶液变成20℃时的饱和溶液，需要加入氯化钠固体的质量是________g（结果精确到0.1g）。已知：20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。 (2)为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作： 根据图示实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是________________________________________________。 (3)为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5g溶质质量分数分别为5％、10％、15％、20％、25％的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20％的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下： 烧杯编号 A B C D E 盐酸的溶质质量分数 5％ 10％ 15％ 20％ 25％ 反应后溶液温度/℃ 24℃ 34℃ 46℃ 54℃ 54℃ 实验结论：影响该中和反应放出热量多少的因素是________________________。 【答案】(1) 乙 恰好完全反应 无 3.9％ 9.2 (2)氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热 (3)盐酸的溶质质量分数 【详解】（1）①由图1可知，开始时溶液pH大于7，呈碱性，故为稀盐酸往氢氧化钠溶液中滴加，对应乙图。 ②曲线上M点pH为7，溶液呈中性，说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。 ③稀盐酸往氢氧化钠溶液中滴加，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应生成氯化钠和水，pH为7，呈中性，酚酞变为无色。 设生成的氯化钠质量为x 解得 。 反应后溶液中溶质质量分数为 设需要加入氯化钠固体的质量为y 解得。 （2）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，干扰中和反应放热的判断。 （3）对比实验数据：随着盐酸溶质质量分数从5%升高到20%，反应后温度持续上升，说明盐酸的溶质质量分数越大，放热越多；当盐酸的溶质质量分数从20%升高到25%时，温度不再变化，说明氢氧化钠已经完全反应，即使盐酸过量，放热也不再增加，因此影响因素是盐酸的溶质质量分数。 21．在实验复习课上，某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液．请你参与探究并填空： 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 分别用A、B、C三支试管取三种溶液各少量，然后再各加入一定量的碳酸钠溶液 A中________ B中________ C中无明显现象 A中的原溶液是氯化钡溶液 B中的原溶液是稀硫酸 C中的原溶液是氢氧化钠溶液 (1)A中________，B中________。 上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得到滤液①。为确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下实验探究： 实验操作 实验现象 实验分析 （2） 取少量滤液①于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液；过滤，得沉淀和滤液②，向沉淀中加入足量稀硝酸 产生白色沉淀白色沉淀部分消失 根据实验现象可知，滤液①中含有________（填写溶质的化学式） （3） 取少量滤液②于试管中，________ ________ 根据实验现象可知，滤液②中含有氢氧化钠 (2)________。 (3)________、________。 【实验结论】 (4)同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有________种溶质。 【实验反思】 (5)向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是________________________________________。 【答案】(1) 出现白色沉淀 有气泡生成 (2)、 (3) 滴入足量酚酞 溶液变红 (4)4 (5)除净滤液①中的，防止对下一步结果产生影响 【详解】（1）根据稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的化学性质，氯化钡溶液能与碳酸钠溶液发生反应生成碳酸钡白色沉淀，故A中的实验现象为：出现白色沉淀；稀硫酸能与碳酸钠溶液发生反应生成二氧化碳气体，故B中的实验现象为：有气泡生成，而氢氧化钠溶液与碳酸钠不会反应 （2）取少量滤液①于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液；过滤，得沉淀，应可能为碳酸钡、硫酸钡沉淀，说明溶液中可能含有碳酸钠和硫酸钠，向沉淀中加入足量稀硝酸，结果产生白色沉淀部分消失，说明沉淀应是碳酸钡和硫酸钡混合物，故滤液①中含有Na2CO3、Na2SO4 。 （3）要证明滤液②中含有氢氧化钠，应抓住氢氧化钠的化学性质，故可取少量滤液②于试管中，然后滴入足量酚酞，实验现象：溶液变红。 （4）通过（2）（3）分析推理，滤液①中含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH，本身氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应还生成氯化钠，故滤液①中共含有4种溶质。 （5）因为碳酸钠溶液显碱性，故向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是除尽滤液①中的Na2CO3，防止对下一步结果NaOH的存在产生影响。 考点：酸、碱、盐的化学性质，溶液中溶质成分的判断 22．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子散射实验，实验如图甲所示，实验现象如图乙所示 (1)根据粒子散射实验，统计不同偏转角度的粒子数量，绘制图像如图乙所示，其中点对应的粒子，大部分出现在图甲所示装置中的________区域（选填“①”、“②”、“③”、“④”）。 (2)根据实验现象，卢瑟福绘制出粒子散射实验微观示意图（如图丙所示）。卢瑟福最初用铝箔实验，已知铝原子相比金原子核电荷数要少很多，则卢瑟福最初观察到的b路径粒子的数量将________（选填“增多”、“减少”或“几乎不变”） (3)卢瑟福的学生莫塞莱注意到，原子核所带电荷数与质子数相等，但原子核质量却远大于质子总质量，其本质原因是________。 (4)根据卢瑟福粒子散射实验的现象，最终建立的原子模型为________。 A． B． C． 【答案】(1)④ (2)减少 (3)原子核内除质子外，还有不带电的中子，中子具有一定质量 (4)C 【详解】（1）大部分 α 粒子不受原子核斥力，直接直线穿过金箔，偏转角度接近 0°，对应④区域。 （2）金原子核电荷数远大于铝原子核；b 路径代表发生较大角度偏转的α粒子。α粒子带正电，原子核也带正电，二者同种电荷相互排斥，偏转力度由原子核正电荷多少决定：原子核电荷越少，对α粒子的排斥力越弱，发生大角度偏转的粒子数量变少。 （3）原子核由质子和中子构成；质子带正电、中子不带电，但中子有质量，因此原子核总质量=质子总质量+中子总质量，远大于质子总质量。 （4）实验证明原子不是实心球体，正电荷与质量集中在中心极小原子核，对应卢瑟福原子核式结构模型。故C正确，AB错误。 23．浙江地区常在6月份进入“梅雨季节”。小科观察到“梅雨季节”空气湿度很大，湿衣服不容易晾干，于是提出猜想：液体蒸发快慢可能与空气湿度有关。他进行了如下实验（实验过程中，房间内温度及空气流动变化忽略不计）。 实验步骤： ①在密闭的房间内，用智能加湿器调节房间内的空气湿度到一定数值； ②用蒸馏水将一块面积为的棉布（厚度不计）浸透后轻轻挤至无水滴落下，将其展开悬挂于支架上。将支架连同棉布置于电子秤上，记录初始示数；静置2 h后，再次记录示数。 ③用智能加湿器改变房间内空气湿度，重复实验步骤②，多次实验并记录数据，如表所示。 请回答： 空气湿度 40% 45% 50% 60% 70% 162.2 162.2 162.2 162.2 162.2 155.4 155.6 155.9 156.5 156.8 (1)小科每次实验都将棉布完全展开的目的______。 (2)本实验是通过比较______判断液体蒸发的快慢。 (3)从微观角度分析，一部分液态水分子能逸出水面成为气态水分子，同时部分气态水分子也会返回水中成为液态水分子；当逸出的水分子数比返回的水分子数多时，宏观表现为水蒸发了。图甲为小科绘制的低空气湿度下水蒸发微观模型，在其它条件相同时，高空气湿度下水蒸发的微观模型为图乙中的______（填“A”或“B”）。 (4)除了本实验探究的因素外，还有其他因素会影响液体蒸发的快慢。小科还发现：水和酒精滴在桌面上，酒精比水干得更快。根据此现象，请你提出一个可探究的科学问题：______。 【答案】(1)控制液体的表面积相同 (2)与差值 (3)B (4)液体蒸发快慢是否与液体种类有关 【详解】（1）本实验探究蒸发快慢与空气湿度的关系，需使用控制变量法。将棉布完全展开，能保证每次实验水的表面积一致，排除表面积不同对蒸发快慢的干扰，只保留空气湿度这一变量。 （2）实验静置时间统一为 2h，棉布减少的质量就是蒸发掉的水的质量。通过对比相同时间内电子秤前后示数差值，差值越大，蒸发的水越多，蒸发越快，以此判断蒸发快慢。 （3）高空气湿度时，空气中气态水分子数量多，单位时间内返回液面的水分子更多。 图 A中空气中水分子少，返回液面分子少，对应低湿度； 图 B中空气中气态水分子更多，回到液面的水分子更多，符合高空气湿度的微观模型。 （4）水和酒精是不同种类液体，其他条件例如表面积、温度、空气流速等相同时，蒸发的快慢不同，因此可提出探究液体种类对蒸发快慢影响的问题。 四、解答题 24．农庄研学期间，小平准备参加制作化肥浓缩液的比赛。农庄中储备的化肥原料，及其在20℃水中的溶解度如表。 物质 溶解度/g 尿素 108 磷酸二氢钾 22.6 磷酸钙 0.0025 硝酸钾 31.6 硫酸铵 75.4 (1)溶解度是制作化肥浓缩液的首要指标。20℃时，上述原料中不适合用来制作化肥浓缩液的是_________。 (2)比赛中，小平挑战的目标是浓缩液中磷元素含量≥4.2%，氮元素含量≥3.3%。若小平选择用磷酸二氢钾和硝酸钾来配制化肥浓缩液，请通过计算说明他能否配制出满足挑战目标的化肥浓缩液。（说明：磷酸二氢钾中磷元素的含量为22.8%，硝酸钾中氮元素含量为13.86%）。 【答案】(1)磷酸钙 (2)磷酸二氢钾饱和溶液的溶质质量分数 饱和溶液中磷元素含量为： 因为化肥浓缩液中还溶解有硝酸钾，所以化肥浓缩液中磷酸二氢钾的溶质质量分数小于18.4%，因此其中磷元素的含量将低于4.2%。因此不能配出。（用硝酸钾计算亦可） 【详解】（1）浓缩液需要物质能大量溶于水，溶解度越大越易配高浓度溶液；表格中 20℃溶解度：磷酸钙仅0.0025g，极难溶于水，无法配制成高浓度浓缩液，其余化肥溶解度都很大，适合配制浓缩液。所以不适合的是磷酸钙。 （2）见答案。 25．高炉炼铁的主要化学方程式包括： 造气反应：、 炼铁反应： 造渣反应：、 (1)炼铁过程中可以循环利用的物质是______________（填化学式）。 (2)我国某大型高炉年产生铁吨，假设生铁的含铁质量分数为96%，冶炼过程中铁的损耗不计，那么需要含氧化铁质量分数50%的赤铁矿（主要成分且无其他含铁成分）多少吨?_____________。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）炼铁主反应生成，进入造气区，和焦炭高温反应生成还原剂CO，CO又去还原氧化铁；不断生成、又不断被消耗，可以循环利用。 （2）设需要赤铁矿x吨 吨 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 7 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $