周周测09 专题复习 01物质科学：化学2 科学新教材浙教版九年级下册

2026-2027学年九年级科学周周测 专题复习01 周测9 物质科学：化学2 （时间:75分钟 分数：100分） 一、选择题 1．向含有和的溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的固体物质是（     ） A．Cu B．Cu和Fe C．Fe和Zn D．Fe 【答案】B 【详解】根据金属活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu，铁的金属活动性比锌弱，因此铁粉不能和ZnCl₂发生反应；铁的金属活动性比铜强，铁粉可以和CuCl₂反应生成氯化亚铁和铜单质。题目说明加入的是过量铁粉，因此反应后铁粉有剩余，充分反应过滤后，滤纸上的固体包含生成的Cu，以及未反应完的Fe。 故选B。 2．下列关于甲烷的说法不正确的是（     ） A．甲烷是无色、无味的气体 B．甲烷极难溶于水 C．甲烷的密度比空气小 D．甲烷具有可燃性和还原性，可将灼热的氧化铜还原成铜 【答案】D 【详解】A．甲烷在常温下是无色、无味的气体，故A正确； B．甲烷极难溶于水，故B正确； C．甲烷的相对分子质量为，小于空气的平均相对分子质量，故甲烷的密度比空气小，故C正确； D．甲烷具有可燃性，但不能据此认为其能将灼热的氧化铜还原成铜，故D错误。 3．下列说法正确的是（     ） A．有机物是从动植物体中提取的有生命的化合物 B．有机物是指含碳元素的化合物 C．组成有机物的元素除碳外，通常还有氢、氧、氮、磷、硫等 D．人们只能从有机体中取得有机化合物，不能利用矿物来合成 【答案】C 【详解】A．有机物并不是具有生命的化合物，也不一定从动植物体中提取，故A错误； B．有机物通常是含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等含碳化合物具有无机物的性质，属于无机物，故B错误； C．组成有机物的元素除碳外，通常还有氢、氧、氮、磷、硫等，故C正确； D．有机化合物既可从有机体中取得，也可用无机物人工合成，故D错误。 故选C。 4．下列有关物质的鉴别不能实现的是（     ） A．用水能区分食盐、硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B．用燃着的木条就可区分氢气、一氧化碳、甲烷三种气体 C．用氯化钙和酚酞溶液能检验氢氧化钠是部分变质还是完全变质 D．用石蕊溶液或碳酸钠溶液都可以区分稀盐酸、澄清石灰水和蒸馏水 【答案】B 【详解】A．食盐溶于水温度几乎不变；硝酸铵溶解吸热，温度降低；氢氧化钠溶解放热，温度升高。温度三种现象，可以鉴别，A不符合题意。 B．氢气、一氧化碳、甲烷，这三种气体点燃后火焰都呈蓝色，无法区分它们。想要区分，还需要进一步检验燃烧之后的生成物，所以该鉴别方法不能实现，B符合题意。 C．先加入过量氯化钙，氯化钙会和变质生成的碳酸钠反应产生白色沉淀，把碳酸钠全部除去；之后再滴入酚酞溶液。如果溶液变红，说明还存在氢氧化钠，属于部分变质；如果溶液不变红色，说明没有氢氧化钠，就是完全变质，C不符合题意。 D．使用石蕊溶液：遇到稀盐酸变成红色，遇到澄清石灰水变成蓝色，遇到蒸馏水保持紫色。 使用碳酸钠溶液：和稀盐酸接触会冒出气泡，和澄清石灰水接触产生白色沉淀，和蒸馏水混合没有明显现象。因此石蕊、碳酸钠都可以区分这三种液体，D不符合题意。 5．某市有一家工厂处理含铜垃圾的生产流程如下： 下列有关说法正确的是（     ） A．步骤①用灼烧法是因为铜能在空气中燃烧 B．步骤②反应后所得的蓝色溶液不可能呈酸性 C．③和⑤两步骤中均有过滤操作 D．步骤④发生的反应类型是复分解反应 【答案】C 【详解】A．铜在空气中加热可与氧气反应生成黑色氧化铜，反应为，但铜在空气中通常不能燃烧，故A错误； B．步骤②中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，若加入的硫酸过量，所得蓝色溶液可以呈酸性，故B错误； C．步骤③需要将蓝色溶液与不溶物分离，步骤⑤需要将红色粉末与浅绿色溶液分离，两步均采用过滤操作，故C正确； D．步骤④中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应为，属于置换反应，不是复分解反应，故D错误。 故选C。 6．下表归类错误的是（     ） 选项 归类 物质（或元素） A 可燃性气体 氢气、一氧化碳、氧气 B 可溶性碱 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡 C 放热的化学反应 中和反应、生石灰与水反应 D 人体中常见微量元素 碘、锌、硒、铜等 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氧气具有助燃性而不具有可燃性，不能归入可燃性气体，故A错误； B．氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡均能溶于水，均属于可溶性碱，故B正确； C．中和反应和生石灰与水的反应均放出热量，均属于放热反应，故C正确； D．碘、锌、硒、铜等均属于人体中常见的微量元素，故D正确。 故选A。 7．如图是中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年发行的纪念币．该纪念币材质为多种贵金属包钢铸造，属于金属合金．下列相关说法不正确的是（     ） A．从物质的材料角度看，该纪念币属于金属材料 B．从物质的分类角度看，该纪念币属于金属单质 C．从物质的导电性角度看，该纪念币属于导体 D．从金属的防锈角度看，该纪念币比铁抗腐蚀性能强 【答案】B 【详解】A．金属材料包括纯金属以及它们的合金，该纪念币属于金属合金，所以从物质的材料角度看，属于金属材料，A正确。   B．单质是由同种元素组成的纯净物，而该纪念币是金属合金，属于混合物，不是金属单质，B错误。   C．合金一般具有良好的导电性，所以从物质的导电性角度看，该纪念币属于导体，C正确。   D．该纪念币是多种贵金属包钢铸造的合金，合金的抗腐蚀性能一般比组成它的纯金属强，铁是常见金属，所以从金属的防锈角度看，该纪念币比铁抗腐蚀性能强，D正确。   8．有A，B，C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法，下列方法最准确可行的是（     ） A．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢 B．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少 C．把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度 D．把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出 【答案】D 【详解】A．把它们分别和盐酸溶液反应，若有两种金属不与酸反应，就无法比较金属的活泼性，故A错误； B．把它们分别和盐酸溶液反应，若有两种金属不与酸反应，就无法比较金属的活泼性，故B错误； C．把三种金属分别在空气中加热，若有两种金属不与氧气反应或颜色的变化相同，就无法比较金属的活动性，故C错误； D．把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出，能比较金属的活动性，故D正确。 故选D。 9．用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在具有挥发性溶液的上方，片刻后变成红色。则可作为喷洒液和挥发性物质的一组物质是（     ） A．石蕊试液和浓硫酸 B．石蕊试液和石灰水 C．酚酞溶液和浓盐酸 D．酚酞溶液和浓氨水 【答案】D 【详解】A．石蕊试液本身是紫色，不是无色；同时浓硫酸没有挥发性，不能使上方小花变色，A不符合题意。 B．石蕊试液本身为紫色，不是无色；石灰水是氢氧化钙溶液，几乎没有挥发性，无法让上方小花变色，B不符合题意。 C．酚酞溶液是无色喷洒液，但浓盐酸挥发出氯化氢气体，溶于水显酸性，酚酞遇到酸性物质不变红色，C不符合题意。 D．酚酞溶液是无色喷洒液；浓氨水具有强挥发性，挥发出氨气，氨气遇到滤纸上的水形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞变成红色，完全符合题干现象，D符合题意。 10．鉴别下列各组物质的方法中，有错误的是（     ） 选项 需要鉴别的物质 方法一 方法二 A 黄金和黄铜（Zn-Cu合金） 在空气中灼烧 滴加稀盐酸 B 食盐水和碳酸钠溶液 测定溶液pH值 滴加食醋 C 水和过氧化氢 观察颜色 加入少量二氧化锰 D 烧碱溶液和澄清石灰水 通入二氧化碳 滴加碳酸钠浓溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．黄铜中的铜在空气中灼烧会生成黑色的氧化铜，黄金灼烧无变化；黄铜中的锌能和稀盐酸反应产生气泡，黄金不与稀盐酸反应，两种方法都能鉴别，故A正确； B．食盐水呈中性，pH=7，碳酸钠溶液呈碱性，pH>7；食醋中的醋酸能和碳酸钠反应产生气泡，和食盐水不反应，两种方法都能鉴别，故B正确； C．水和过氧化氢都是无色透明液体，观察颜色的方法无法区分，故C错误； D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，和烧碱溶液反应无明显现象；碳酸钠浓溶液和澄清石灰水反应会生成白色碳酸钙沉淀，和烧碱溶液不反应，两种方法都能鉴别，故D正确。 故选C。 11．仅用水就能加以区分的白色固体是（     ） A．碳酸钙，硫酸钡，氢氧化镁 B．硫酸钠，食盐，碳酸钡 C．无水硫酸铜，氢氧化钠，硝酸钾 D．生石灰，食盐，碳酸钠 【答案】C 【详解】A．三种物质碳酸钙、硫酸钡、氢氧化镁都难溶于水，仅用水无法区分，故A不符合题意； B．碳酸钡难溶于水，但硫酸钠和食盐，都易溶于水且溶解后均为无色透明溶液、无明显温度变化，仅用水无法区分后两者，故B不符合题意； C．无水硫酸铜溶于水形成蓝色溶液；氢氧化钠溶于水放出大量热，溶液温度明显升高；硝酸钾溶于水无明显热量变化，得到无色溶液，三种物质现象差异明显，可以区分，故C符合题意； D．生石灰溶于水会和水反应放热，但食盐和碳酸钠都易溶于水得到无色溶液、无其他明显差异，仅用水无法区分二者，故D不符合题意。 故选C。 12．某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（）。 有关下列说法正确的是（     ） A．操作Ⅰ、Ⅱ依次为过滤、结晶 B．固体A为铜和锌 C．步骤①所加硫酸可浓可稀 D．回收废旧电池可防止污染 【答案】D 【详解】A．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ还应包括蒸发浓缩、冷却结晶等过程，仅表述为结晶不完整，故A错误； B．锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应为，铜不与稀硫酸反应，因此固体A主要为铜，不含锌，故B错误； C．步骤①应使用稀硫酸，浓硫酸具有强氧化性，不适合该分离流程，故C错误； D．回收废旧电池既能利用其中的有用物质，又能减少重金属等造成的环境污染，故D正确。 故选D。 13．以下两种途径制铜：（1）CuOCu  （2）ZnCu假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是（     ） A．消耗等质量的Zn、、CuO B．消耗的CuO质量相同 C．过程中产生的质量相同 D．所有反应类型都相同 【答案】B 【详解】A．途径（2）中为保证氧化铜充分反应，需要持续通入并保持氢气过量，因此两种途径中锌和硫酸的实际消耗量不同，故A错误； B．两种途径制得的铜均来自氧化铜，制得等质量的铜时所需氧化铜的质量相同，故B正确； C．途径（2）中制取过量氢气会消耗更多锌和硫酸，同时生成更多硫酸锌，因此两种途径产生的硫酸锌质量不同，故C错误； D．反应属于复分解反应，而反应属于置换反应，各反应类型不完全相同，故D错误。 故选B。 14．如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（     ） A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量 D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量 【答案】C 【详解】A．两种金属的活动性不相同，单位时间内产生氢气的质量不相等，Mg比Al活泼，相等时间内镁反应的速率快，产生的氢气多，斜率不同，故A错误； B．X表示生成的氢气的质量，Y表示反应所用时间，由于镁比铝活泼，产生等量氢气所用时间应该是镁少铝多，故B错误； C．当滴加的稀硫酸质量较少时，酸完全参与反应，生成氢气的质量由酸的质量决定，因此此时Mg和Al的生成氢气质量曲线重合；根据，可知，当稀硫酸过量后，等质量的金属完全反应，Al最终生成的氢气总质量比Mg多，和题图的曲线特征完全吻合，故C正确； D．若X是参加反应的金属质量，那么每反应1g金属，Al生成的氢气质量始终比Mg多，两条曲线从一开始就不会重合，和题图起始阶段两条线重叠的特征不符，故D错误。 故选C。 15．甲、乙、丙、丁、X的转化关系如图所示（反应条件和部分产物已略去，“→”表示一步转化）。下列各项中，不能满足图示转化关系的是（     ） 甲 乙 丁 X A 化合物 化合物 单质 单质 B 酸 碱 氧化物 氧化物 C 盐 碱 碱 氧化物 D 金属 盐 盐 碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．甲、乙、丙、丁、X可分别取四氧化三铁、一氧化碳、二氧化碳、铁和氧气，反应的化学方程式为和能够满足图示转化关系，故A不符合题意； B．甲、乙、丙、丁、X可分别取硫酸、氢氧化钠、硫酸钠、水和三氧化硫，反应的化学方程式为和能够满足图示转化关系，故B不符合题意； C．甲、乙、丙、丁、X可分别取碳酸钠、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和二氧化碳，反应的化学方程式为和能够满足图示转化关系，故C不符合题意； D．金属与盐溶液反应可以生成另一种金属和另一种盐，但盐与碱发生复分解反应不能生成金属，不能满足图示转化关系，故D符合题意。 故选D。 二、填空题 16．金属的防护措施有很多：①保持干燥；②加保护层（如镀金属、油层、搪瓷等）；③自身形成致密的氧化膜；④改变内部组织结构，下列日常生活、生产中的做法分别属于上面的哪一项措施，请选择正确的序号填在横线上。 (1)洗过的铁锅要把它擦干：________。 (2)不锈钢：__________。 (3)铁制农具进行烤蓝处理：________。 (4)铁制栏杆上涂上防锈漆：________。 【答案】(1)① (2)④ (3)③ (4)② 【详解】（1）洗过的铁锅要把它擦干，擦干除去水分，属于①保持干燥。 （2）不锈钢是铁的合金，改变金属内部组成结构增强抗锈能力，属于④改变内部组织结构。 （3）铁制农具进行烤蓝处理，在铁表面生成一层致密氧化保护膜，属于③自身形成致密的氧化膜。 （4）铁制栏杆上涂上防锈漆，油漆作为保护层隔绝空气和水，属于②加保护层。 17．反式脂肪酸（如反油酸，化学式）是一种不饱和脂肪酸，常见于氢化植物油加工食品中。过量摄入会增加心血管疾病风险，是日常饮食中需要警惕的有害物质。 (1)反油酸属于________（选填“有机物”或“无机物”）。 (2)一个反油酸分子中碳原子、氧原子的个数比为________，141 g反油酸中碳元素的质量为________g。 【答案】(1)有机物 (2) 108 【详解】（1）反油酸的化学式为C18H34O2，是含碳元素的化合物，属于有机物。 （2）一个反油酸分子中含有18个碳原子和2个氧原子，碳原子、氧原子的个数比为 反油酸中碳元素的质量为 18．根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物，而根据纯净物中组成元素的多少又可以分成单质和化合物，现有以下物质：①氢气（）；②牛奶；③澄清的石灰水；④氧化铝（）；⑤水（）；⑥四氧化三铁（）；⑦白磷（P）；⑧高锰酸钾（）；⑨二氧化硫（）；⑩氯化钠（NaCl）；⑪过氧化氢（）．其中属于混合物的有（填序号，下同）________；属于化合物的有________，它们的共同特点是________________；属于单质的是________，它们的共同特点是________________________；可以将④⑤⑥⑨⑪称作氧化物，它们在组成上的共同特点是________________________________________。 【答案】 ②③ ④⑤⑥⑧⑨⑩⑪ 由不同种元素组成的纯净物 ①⑦ 由一种元素组成的纯净物 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物 【详解】牛奶和澄清的石灰水中均含有多种物质，属于混合物，故属于混合物的是②③。 氢气和白磷均是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故属于单质的是①⑦，它们的共同特点是由一种元素组成的纯净物。 氧化铝、水、四氧化三铁、高锰酸钾、二氧化硫、氯化钠和过氧化氢均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故属于化合物的是④⑤⑥⑧⑨⑩⑪，它们的共同特点是由不同种元素组成的纯净物。 氧化铝、水、四氧化三铁、二氧化硫和过氧化氢均由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物。 19．为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验： 根据流程图回答： (1)沉淀B化学式是________，试剂甲是________，滤液C中溶质成分有________。 (2)步骤Ⅱ加入溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是________。 (3)根据上述方案得到的NaCl固体经测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为________________________。 (4)为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了如下两种测定方案： 方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或固体的质量，并进行计算； 方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体质量，并进行计算。 请你判断：上述所选称量数据不合理的是________（填“方案1”或“方案2”），理由是________________________________________________。 【答案】(1) 稀盐酸 NaCl和 (2)过滤 (3) (4) 方案2 实验改进后所得纯净氯化钠固体质量大于原混合物中氯化钠的质量 【详解】（1）碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，因此沉淀B是CaCO3；滤液中有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质； （2）加入氯化钙后生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和氯化钠，要将沉淀分离出来，需要过滤； （3）氯化钠中含有的杂质是过量的碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （4）方案2中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中产生的氯化钠所以测量值会偏大。 20．某化工厂制取硝酸铜有下列两种途径： （1）铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式：，生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮。 （2）铜与浓硝酸反应，生成硝酸铜的同时还生成二氧化氮和水，写出反应的化学方程式：________________________________________________________。 请回答： (1)途径二中的化学式：________________________________________。 (2)一氧化氮、二氧化氮是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放。若要制得等量的硝酸铜，哪种途径较好，说明理由________________________________________________________； (3)根据所学知识请你设计制取硝酸铜更合理的途径：________________________________________________。 【答案】(1) (2)途径（1）较好。制等量硝酸铜消耗原料少，产生污染气体少 (3)先将铜在空气中加热变成氧化铜，然后让氧化铜与稀硝酸反应制得硝酸铜 【详解】（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，根据质量守恒定律配平可得。 （2）途径（1）生成3份硝酸铜消耗8份硝酸并产生2份一氧化氮；途径（2）生成3份硝酸铜需消耗12份硝酸并产生6份二氧化氮。因此制得等量硝酸铜时，途径（1）消耗硝酸较少，产生的污染性气体也较少，途径（1）较好。 （3）可先将铜在空气中加热生成氧化铜，反应为，再使氧化铜与稀硝酸反应，反应为。该方法不产生氮氧化物，原料利用更合理。 三、探究题 21．工业上制纯碱（）的其中一种方法是用NaOH溶液和适量气体反应制取，但是这种方法的缺点是当过量时，极易生成，且无明显现象。 于是某实验小组同学设计了如下实验方案并在实验室尝试： ①将100克质量分数为40％ NaOH等分成两份，分别盛放在烧杯A、B中； ②向A中通入过量气体，直到溶液不再吸收为止； ③将A、B两烧杯中的液体混合后蒸干。 (1)步骤②中发生反应的化学方程式为________________________________________。 (2)步骤③中发生反应的化学方程式为，其中的和NaOH能恰好完全反应，请分析恰好能完全反应的理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)已知受热分解，反应方程式：，如果在工业上采用向NaOH溶液中通入过量后，再将溶液蒸干、灼烧的方法，该方法与实验小组同学所设计的方法相比，不足是__________________________________________________________________________。 【答案】(1)、 (2)烧杯A、B中氢氧化钠的质量相等，所以由钠元素守恒可知，和NaOH的物质的量之比为1∶1，故和NaOH能恰好完全反应 (3)既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应 【详解】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以步骤②中发生反应的化学方程式为：、。 （2）烧杯A、B中氢氧化钠的质量相等，所以由钠元素守恒可知，和NaOH的物质的量之比为1∶1，故和NaOH能恰好完全反应。 （3）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，会浪费能源且生成的二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应。 22．某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体。 【提出问题】产生气体的成分是什么呢？ 【分析讨论】经分析讨论，大家认为产生的气体可能是、、、等气体，经进一步查验后确认没有、，于是大家决定进一步探究气体成分。 【提出猜想】猜想①：产生的气体仅为； 猜想②：产生的气体仅为； 你认为猜想③________________________________________________________________。 【查阅资料】是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物。则不能使红色品红溶液褪色。铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剩余。 【设计实验】该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验： 【分析与结论】 (1)图中X为________溶液。 (2)由以上实验可知：猜想________（填“①”“②”或“③”）正确。 【反思与评价】 (3)与活泼金属和稀硫酸的反应不同，铜与浓硫酸反应时，硫元素的化合价________________。 (4)实验结束后，有同学认为在处理图中反应①试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是________________________________________________________。 (5)另有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是________________________。 【答案】(1)品红 (2)① (3)降低/发生改变 (4)将残液慢慢地加入水中，并用玻璃棒不断搅拌 (5)吸收多余的，防止污染环境 【详解】（1）二氧化硫能使红色品红溶液褪色，因此可用品红溶液检验气体中是否含有，故填品红。 （2）品红溶液褪色说明气体中含有，气体不能燃烧说明其中不含，因此产生的气体仅为，猜想①正确。 （3）在中硫元素的化合价为+6价，在中硫元素的化合价为+4价，因此铜与浓硫酸反应时硫元素的化合价降低。 （4）残液中含有较浓的硫酸，遇水会放出大量热。应将残液沿烧杯内壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失。 （5）二氧化硫有毒，会污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收，反应为，因此将多余气体通入氢氧化钠溶液可防止污染环境。 23．某兴趣小组利用生活材料组装了如图甲所示的简易电解水装置，使用石墨笔芯作电极、纯碱溶液增强导电性，倒扣的小试管收集两极产生的气体，进行电解水实验。请结合实验回答下列问题： (1)实验现象：接通电源后，可观察到两个石墨电极上都有_________产生；一段时间后，观察到两支倒扣的小试管中，液面下降更多的是连接电池______（填“正”或“负”）极一侧的试管。 (2)图乙是水电解时的微观示意图，由此可知电解水的反应中保持不变的是______。 【答案】(1) 气泡 负 (2)原子的种类、原子的数量 【详解】（1）给水通电，水会分解出氢气和氧气，因此在电极上会看到气泡冒出，由于电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，因此液面下降更多的一侧生成的是氢气，而根据电解水正极生成氧气，负极生成氢气，因此与电池的负极相连。 （2）如图所示，反应后的微粒中都是氢原子和氧原子，且反应前后氢原子和氧原子的个数也没有改变。故填：原子的种类、原子的数量。 24．为探究水的组成及变化，某小组同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量氢氧化钠），再接通直流电源。回答下列问题： (1)图1中，水发生电解时管b中产生的气体可以用________________________来检验； (2)氢氧化钠加入水中后，会产生自由移动的阴离子，增强了水的导电性，该阴离子是____________（填符号）； (3)查阅资料得知“同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比”，则该实验中能够说明“水分子中，氢、氧原子个数比为2：1”的实验现象是____________________________________。 (4)请给如图2所示水电解过程中的微粒运动变化排序________________________（填序号）。 (5)根据电解水的实验现象和微观分析，下列叙述错误的是__________________。（填字母） A．在该反应中分子是化学变化中的最小粒子 B．水电解的过程中，氢原子和氧原子的数目都没发生变化 C．该实验能证明水是由氢气和氧气组成的 【答案】(1)带火星的木条 (2) (3)a管和b管中气体体积比为2：1 (4)③①② (5)AC 【详解】（1）管b与电源正极相连，正极产生氧气。氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此可用带火星的木条检验。 （2）氢氧化钠溶于水后解离出和，其中阴离子是。 （3）管a中产生氢气，管b中产生氧气，氢气与氧气的体积比为2∶1。同温同压下，气体体积比等于分子个数比，而每个氢分子和氧分子均由2个相应原子构成，因此水分子中氢、氧原子个数比为2∶1。 （4）图③表示水分子；水分子先分成氢原子和氧原子，对应图①；氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子，对应图②。因此排序为③①②。 （5）A．化学变化中，分子可分成原子，原子是化学变化中的最小粒子，故A错误； B．化学反应前后氢原子和氧原子的数目均不变，故B正确； C．水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，故C错误， 故选AC。 四、解答题 25．小科同学发现爷爷菜园中的青菜生长异常，便建议爷爷给植物施加一定量的尿素【一种化肥，化学式为CO（NH2）2】。 (1)菜园中的青菜缺氮时最可能出现的异常是 。 A．叶片边缘有褐色焦枯斑，植株容易倒伏 B．叶片发黄，分枝减少，生长缓慢，叶片小而薄 C．叶片呈暗绿色或紫红色，开花结果延迟，果实成熟慢 (2)CO（NH2）2中C、H、O、N四种元素的质量比为______。 (3)爷爷给青菜施加了600克尿素，600克尿素中含有______克N元素。 【答案】(1)B (2)3：1：4：7 (3)280 【详解】（1）A．钾元素能增强植物的抗倒伏能力，缺钾时叶片边缘易出现褐色焦枯斑，植株容易倒伏，故A不符合题意； B．氮元素能促进植物茎、叶生长，缺氮时叶片发黄、分枝减少、生长缓慢，叶片小而薄，故B符合题意； C．磷元素能促进植物开花结果，缺磷时叶片呈暗绿色或紫红色，开花结果延迟，果实成熟慢，故C不符合题意。 故选B。 （2）尿素中碳、氢、氧、氮四种元素的原子个数分别为1、4、1、2，各元素的质量比为，化为最简整数比得。 （3）尿素的相对分子质量为 尿素中氮元素的质量分数为 因此，尿素中氮元素的质量为。 26．在一张1平方米的桌面上放着一只底面积为49平方厘米的平底容器，现将200克氢氧化钠溶液置于容器中，滴加稀盐酸至恰好完全反应，用去质量分数为10％的稀盐酸73克；在反应后的溶液中投入一块质量为27克的木块，木块漂浮在液面上，测得液面升高0.5厘米．求： (1)氢氧化钠溶液的质量分数。 (2)加入木块后容器底部受到液体的压强为多少帕？ (3)所得溶液的密度。 【答案】(1)4％ (2)600帕 (3) 【详解】（1）稀盐酸中氯化氢的质量为 ， 设氢氧化钠的质量为，反应的化学方程式为： 氢氧化钠和氯化氢的质量关系为 解得 氢氧化钠溶液的质量分数为。 （2）反应后所得溶液的质量为， 木块漂浮，其重力通过浮力作用在液体上，容器底部受到液体的压力等于溶液与木块的总重力。容器底面积为， 容器底部受到液体的压强为。 （3）木块排开溶液的体积为， 木块漂浮时，排开溶液的质量等于木块的质量，因此所得溶液的密度为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 7 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级科学周周测 专题复习01 周测9 物质科学：化学2 （时间:75分钟 分数：100分） 一、选择题 1．向含有和的溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的固体物质是（     ） A．Cu B．Cu和Fe C．Fe和Zn D．Fe 2．下列关于甲烷的说法不正确的是（     ） A．甲烷是无色、无味的气体 B．甲烷极难溶于水 C．甲烷的密度比空气小 D．甲烷具有可燃性和还原性，可将灼热的氧化铜还原成铜 3．下列说法正确的是（     ） A．有机物是从动植物体中提取的有生命的化合物 B．有机物是指含碳元素的化合物 C．组成有机物的元素除碳外，通常还有氢、氧、氮、磷、硫等 D．人们只能从有机体中取得有机化合物，不能利用矿物来合成 4．下列有关物质的鉴别不能实现的是（     ） A．用水能区分食盐、硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B．用燃着的木条就可区分氢气、一氧化碳、甲烷三种气体 C．用氯化钙和酚酞溶液能检验氢氧化钠是部分变质还是完全变质 D．用石蕊溶液或碳酸钠溶液都可以区分稀盐酸、澄清石灰水和蒸馏水 5．某市有一家工厂处理含铜垃圾的生产流程如下： 下列有关说法正确的是（     ） A．步骤①用灼烧法是因为铜能在空气中燃烧 B．步骤②反应后所得的蓝色溶液不可能呈酸性 C．③和⑤两步骤中均有过滤操作 D．步骤④发生的反应类型是复分解反应 6．下表归类错误的是（     ） 选项 归类 物质（或元素） A 可燃性气体 氢气、一氧化碳、氧气 B 可溶性碱 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡 C 放热的化学反应 中和反应、生石灰与水反应 D 人体中常见微量元素 碘、锌、硒、铜等 A．A B．B C．C D．D 7．如图是中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年发行的纪念币．该纪念币材质为多种贵金属包钢铸造，属于金属合金．下列相关说法不正确的是（     ） A．从物质的材料角度看，该纪念币属于金属材料 B．从物质的分类角度看，该纪念币属于金属单质 C．从物质的导电性角度看，该纪念币属于导体 D．从金属的防锈角度看，该纪念币比铁抗腐蚀性能强 8．有A，B，C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法，下列方法最准确可行的是（     ） A．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢 B．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少 C．把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度 D．把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出 9．用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在具有挥发性溶液的上方，片刻后变成红色。则可作为喷洒液和挥发性物质的一组物质是（     ） A．石蕊试液和浓硫酸 B．石蕊试液和石灰水 C．酚酞溶液和浓盐酸 D．酚酞溶液和浓氨水 10．鉴别下列各组物质的方法中，有错误的是（     ） 选项 需要鉴别的物质 方法一 方法二 A 黄金和黄铜（Zn-Cu合金） 在空气中灼烧 滴加稀盐酸 B 食盐水和碳酸钠溶液 测定溶液pH值 滴加食醋 C 水和过氧化氢 观察颜色 加入少量二氧化锰 D 烧碱溶液和澄清石灰水 通入二氧化碳 滴加碳酸钠浓溶液 A．A B．B C．C D．D 11．仅用水就能加以区分的白色固体是（     ） A．碳酸钙，硫酸钡，氢氧化镁 B．硫酸钠，食盐，碳酸钡 C．无水硫酸铜，氢氧化钠，硝酸钾 D．生石灰，食盐，碳酸钠 12．某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（）。 有关下列说法正确的是（     ） A．操作Ⅰ、Ⅱ依次为过滤、结晶 B．固体A为铜和锌 C．步骤①所加硫酸可浓可稀 D．回收废旧电池可防止污染 13．以下两种途径制铜：（1）CuOCu  （2）ZnCu假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是（     ） A．消耗等质量的Zn、、CuO B．消耗的CuO质量相同 C．过程中产生的质量相同 D．所有反应类型都相同 14．如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（     ） A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量 D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量 15．甲、乙、丙、丁、X的转化关系如图所示（反应条件和部分产物已略去，“→”表示一步转化）。下列各项中，不能满足图示转化关系的是（     ） 甲 乙 丁 X A 化合物 化合物 单质 单质 B 酸 碱 氧化物 氧化物 C 盐 碱 碱 氧化物 D 金属 盐 盐 碱 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．金属的防护措施有很多：①保持干燥；②加保护层（如镀金属、油层、搪瓷等）；③自身形成致密的氧化膜；④改变内部组织结构，下列日常生活、生产中的做法分别属于上面的哪一项措施，请选择正确的序号填在横线上。 (1)洗过的铁锅要把它擦干：________。 (2)不锈钢：__________。 (3)铁制农具进行烤蓝处理：________。 (4)铁制栏杆上涂上防锈漆：________。 17．反式脂肪酸（如反油酸，化学式）是一种不饱和脂肪酸，常见于氢化植物油加工食品中。过量摄入会增加心血管疾病风险，是日常饮食中需要警惕的有害物质。 (1)反油酸属于________（选填“有机物”或“无机物”）。 (2)一个反油酸分子中碳原子、氧原子的个数比为________，141 g反油酸中碳元素的质量为________g。 18．根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物，而根据纯净物中组成元素的多少又可以分成单质和化合物，现有以下物质：①氢气（）；②牛奶；③澄清的石灰水；④氧化铝（）；⑤水（）；⑥四氧化三铁（）；⑦白磷（P）；⑧高锰酸钾（）；⑨二氧化硫（）；⑩氯化钠（NaCl）；⑪过氧化氢（）．其中属于混合物的有（填序号，下同）________；属于化合物的有________，它们的共同特点是________________；属于单质的是________，它们的共同特点是________________________；可以将④⑤⑥⑨⑪称作氧化物，它们在组成上的共同特点是________________________________________。 19．为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验： 根据流程图回答： (1)沉淀B化学式是________，试剂甲是________，滤液C中溶质成分有________。 (2)步骤Ⅱ加入溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是________。 (3)根据上述方案得到的NaCl固体经测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为________________________。 (4)为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了如下两种测定方案： 方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或固体的质量，并进行计算； 方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体质量，并进行计算。 请你判断：上述所选称量数据不合理的是________（填“方案1”或“方案2”），理由是________________________________________________。 20．某化工厂制取硝酸铜有下列两种途径： （1）铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式：，生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮。 （2）铜与浓硝酸反应，生成硝酸铜的同时还生成二氧化氮和水，写出反应的化学方程式：________________________________________________________。 请回答： (1)途径二中的化学式：________________________________________。 (2)一氧化氮、二氧化氮是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放。若要制得等量的硝酸铜，哪种途径较好，说明理由________________________________________________________； (3)根据所学知识请你设计制取硝酸铜更合理的途径：________________________________________________。 三、探究题 21．工业上制纯碱（）的其中一种方法是用NaOH溶液和适量气体反应制取，但是这种方法的缺点是当过量时，极易生成，且无明显现象。 于是某实验小组同学设计了如下实验方案并在实验室尝试： ①将100克质量分数为40％ NaOH等分成两份，分别盛放在烧杯A、B中； ②向A中通入过量气体，直到溶液不再吸收为止； ③将A、B两烧杯中的液体混合后蒸干。 (1)步骤②中发生反应的化学方程式为________________________________________。 (2)步骤③中发生反应的化学方程式为，其中的和NaOH能恰好完全反应，请分析恰好能完全反应的理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)已知受热分解，反应方程式：，如果在工业上采用向NaOH溶液中通入过量后，再将溶液蒸干、灼烧的方法，该方法与实验小组同学所设计的方法相比，不足是__________________________________________________________________________。 22．某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体。 【提出问题】产生气体的成分是什么呢？ 【分析讨论】经分析讨论，大家认为产生的气体可能是、、、等气体，经进一步查验后确认没有、，于是大家决定进一步探究气体成分。 【提出猜想】猜想①：产生的气体仅为； 猜想②：产生的气体仅为； 你认为猜想③________________________________________________________________。 【查阅资料】是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物。则不能使红色品红溶液褪色。铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剩余。 【设计实验】该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验： 【分析与结论】 (1)图中X为________溶液。 (2)由以上实验可知：猜想________（填“①”“②”或“③”）正确。 【反思与评价】 (3)与活泼金属和稀硫酸的反应不同，铜与浓硫酸反应时，硫元素的化合价________________。 (4)实验结束后，有同学认为在处理图中反应①试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是________________________________________________________。 (5)另有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是________________________。 23．某兴趣小组利用生活材料组装了如图甲所示的简易电解水装置，使用石墨笔芯作电极、纯碱溶液增强导电性，倒扣的小试管收集两极产生的气体，进行电解水实验。请结合实验回答下列问题： (1)实验现象：接通电源后，可观察到两个石墨电极上都有_________产生；一段时间后，观察到两支倒扣的小试管中，液面下降更多的是连接电池______（填“正”或“负”）极一侧的试管。 (2)图乙是水电解时的微观示意图，由此可知电解水的反应中保持不变的是______。 24．为探究水的组成及变化，某小组同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量氢氧化钠），再接通直流电源。回答下列问题： (1)图1中，水发生电解时管b中产生的气体可以用________________________来检验； (2)氢氧化钠加入水中后，会产生自由移动的阴离子，增强了水的导电性，该阴离子是____________（填符号）； (3)查阅资料得知“同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比”，则该实验中能够说明“水分子中，氢、氧原子个数比为2：1”的实验现象是____________________________________。 (4)请给如图2所示水电解过程中的微粒运动变化排序________________________（填序号）。 (5)根据电解水的实验现象和微观分析，下列叙述错误的是__________________。（填字母） A．在该反应中分子是化学变化中的最小粒子 B．水电解的过程中，氢原子和氧原子的数目都没发生变化 C．该实验能证明水是由氢气和氧气组成的 四、解答题 25．小科同学发现爷爷菜园中的青菜生长异常，便建议爷爷给植物施加一定量的尿素【一种化肥，化学式为CO（NH2）2】。 (1)菜园中的青菜缺氮时最可能出现的异常是 。 A．叶片边缘有褐色焦枯斑，植株容易倒伏 B．叶片发黄，分枝减少，生长缓慢，叶片小而薄 C．叶片呈暗绿色或紫红色，开花结果延迟，果实成熟慢 (2)CO（NH2）2中C、H、O、N四种元素的质量比为______。 (3)爷爷给青菜施加了600克尿素，600克尿素中含有______克N元素。 26．在一张1平方米的桌面上放着一只底面积为49平方厘米的平底容器，现将200克氢氧化钠溶液置于容器中，滴加稀盐酸至恰好完全反应，用去质量分数为10％的稀盐酸73克；在反应后的溶液中投入一块质量为27克的木块，木块漂浮在液面上，测得液面升高0.5厘米．求： (1)氢氧化钠溶液的质量分数。 (2)加入木块后容器底部受到液体的压强为多少帕？ (3)所得溶液的密度。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 7 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $