周周测08 专题复习 01物质科学：化学1 科学新教材浙教版九年级下册

2026-2027学年九年级科学周周测 专题复习01 周测8 物质科学：化学1 （时间:75分钟 分数：100分） 一、选择题 1．科学家将一氧化碳和氢气转化为燃料时，引入了一定浓度的溴甲烷作催化剂，解决了产物中伴有大量二氧化碳生成的问题，实现碳资源的绿色转化。下列说法错误的是（     ） A．该反应遵循质量守恒定律 B．二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一 C．溴甲烷在反应前后化学性质和质量均不变 D．碳资源的绿色转化意味着要完全消除二氧化碳的排放 【答案】D 【详解】A．所有化学反应都遵循质量守恒定律，该反应属于化学变化，遵循质量守恒定律，故A正确； B．二氧化碳是导致温室效应的主要温室气体之一，故B正确； C．溴甲烷是该反应的催化剂，根据催化剂的定义，催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，故C正确； D．该工艺解决了产物伴有大量二氧化碳生成的问题，减少了二氧化碳生成，并不是“完全消除二氧化碳排放”，故D错误。 故选D。 2．某男孩将鞭炮扔入化粪池，引发化粪池内沼气爆炸，造成严重后果。沼气的主要成分为甲烷（），下列说法错误的是（     ） A．沼气是混合物 B．沼气爆炸是物理变化 C．甲烷是最简单的有机物 D．甲烷是可燃性气体 【答案】B 【详解】A．沼气中除甲烷外还含有其他物质，因此沼气属于混合物，故A正确。 B．沼气爆炸时发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B错误。 C．甲烷是结构最简单的有机物，故C正确。 D．甲烷能够燃烧，属于可燃性气体，故D正确。 由于题目要求选择错误的，故选B。 3．小科在家自制柠檬汽水，先将蔗糖溶于水，再加入柠檬酸和小苏打，观察到大量气泡产生。下列说法正确的是（     ） A．蔗糖溶于水属于化学变化 B．产生的气泡是柠檬酸与小苏打发生化学反应的产物 C．柠檬汽水中只含一种物质，属于纯净物 D．小苏打属于酸类物质 【答案】B 【详解】A．蔗糖溶于水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误。 B．柠檬酸与小苏打发生化学反应并生成二氧化碳等物质，观察到的气泡是生成的二氧化碳，故B正确。 C．柠檬汽水中含有水、蔗糖、柠檬酸及反应生成的物质等多种物质，属于混合物，故C错误。 D．小苏打是碳酸氢钠，属于盐，不属于酸，故D错误。 故选B。 4．某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是（     ） A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量 【答案】A 【详解】A．食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量不变。A符合题意； B．食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意； C．食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意； D．原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符合题意。 5．某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙（假设每步吸收完全），称量通入气体前后装置的质量，数据如下： 装置甲 装置乙 通气前质量 200g 180g 通气后质量 203.6g 184.4g 分析上表的数据，该有机物的化学式可能是（     ） A．CH4 B．C2H4 C．C3H6 D．C2H5OH 【答案】A 【详解】装置甲中的浓硫酸吸收水蒸气，装置乙中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。装置甲增加的质量即生成水的质量 装置乙增加的质量即生成二氧化碳的质量 生成水和二氧化碳的物质的量分别为和 由燃烧产物可知该有机物中氢、碳原子个数比为 甲烷分子中氢、碳原子个数比为，其燃烧的化学方程式为，A符合题意，BCD不故A符合题意。 故选A。 6．小科设计如图装置进行“可燃物燃烧条件”的验证实验。将等质量的白磷置于①②③处，观察到①处白磷燃烧，②③处白磷不燃烧。下列说法不正确的是（     ） A．对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B．对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气） C．②③处白磷均不燃烧的原因相同 D．装置中气球可以起到防止污染空气的作用 【答案】C 【详解】A. ①处白磷在80℃热水中且与空气接触，满足燃烧条件所以燃烧；而③处白磷虽然也与空气接触，但处于20℃的温水中，温度未达到白磷的着火点（约40℃），因此不燃烧。这两组实验唯一的变量是温度，通过对比可以得出结论：可燃物燃烧需要温度达到其着火点。正确 B. ①处白磷在试管内与空气接触且温度达标，发生燃烧；②处白磷浸没在80℃的热水中，虽然温度达到了着火点，但由于被水隔绝了空气（氧气），无法燃烧。这两组实验唯一的变量是是否接触氧气，通过对比说明燃烧需要空气（氧气）。正确 C. ②处白磷不燃烧是因为虽然温度达到了着火点，但缺乏氧气；而③处白磷不燃烧是因为虽然有氧气，但温度未达到着火点。两者不燃烧的具体原因截然不同（一个是缺氧，一个是低温）。不正确 D. 白磷燃烧会生成五氧化二磷，这是一种白色固体颗粒（白烟），直接排放到空气中会造成污染。该装置是密闭系统，气球不仅能缓冲试管内因气体受热膨胀产生的压强，还能收集生成的五氧化二磷，防止其逸散到空气中，起到环保作用。正确 故选C 7．如图是某同学设计的验证氧气在空气中含量的实验装置图。以下说法正确的是（     ） A．弹簧夹没夹紧不会对实验结果产生影响 B．待红磷燃烧结束就该立即打开止水夹 C．该实验说明了氮气约占空气总体积的 D．实验中凸透镜的作用是引燃红磷 【答案】D 【详解】A．若弹簧夹没夹紧，红磷燃烧放热时，瓶内部分空气会受热从导管逸出，最终会导致进入瓶内的水偏多，实验结果偏大，故A错误； B．红磷燃烧结束后，集气瓶内温度较高、气体压强偏大，若立即打开止水夹，进入集气瓶的水会偏少，实验结果偏小，需要冷却至室温后才能打开止水夹，故B错误； C．该实验的结论是氧气约占空气总体积的，故C错误； D．凸透镜对光线有会聚作用，会聚太阳光升温，使温度达到红磷的着火点，作用就是引燃红磷，故D正确。 故选D。 8．煤是工业生产的主要能源之一，但煤燃烧产生的污染不可避免。为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如图所示。下列说法中正确的是（     ） A．图中“”是氧化物 B．该反应属于化合反应 C．反应前后原子的种类发生改变 D．参与反应的反应物微粒个数比为1：1 【答案】D 【详解】A．图中指定微粒是两个氢原子构成的氢分子，属于单质；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，氢气不属于氧化物，故A错误； B．化合反应的特征是“多变一”，即多种物质反应生成一种物质；该反应的反应物是2种，生成物也是2种，不符合化合反应的定义，故B错误； C．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不会发生改变，故C错误； D．根据微观示意图可知，该反应是碳和水蒸气在高温下反应，生成一氧化碳和氢气，对应化学方程式为：，所以参与反应的碳和水蒸气的微粒个数比为1：1，故D正确。 故选D。 9．近年来有人提出了利用处理后的海水（主要成分是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如图所示。下列说法正确的是（     ） A．反应中硫元素的化合价发生变化 B．图中反应①属于分解反应 C．反应③中，反应前后分子数目没有变化 D．反应④中的反应物是两种酸 【答案】C 【详解】A．反应②中二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，二氧化硫和亚硫酸氢钠中硫元素的化合价均为+4价，反应中硫元素的化合价没有变化，故A错误； B．反应①是电解氯化钠溶液，反应的化学方程式为反应物有氯化钠和水两种物质，不属于分解反应，故B错误； C．反应③中氢气与氯气反应生成氯化氢，反应的化学方程式为反应前有2个分子，反应后有2个分子，分子数目没有变化，故C正确； D．反应④的化学方程式为亚硫酸氢钠属于盐，氯化氢属于酸，反应物不是两种酸，故D错误。 故选C。 10．以下两种途径制铜：（1）CuOCu  （2）ZnCu假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是（     ） A．消耗等质量的Zn、、CuO B．消耗的CuO质量相同 C．过程中产生的质量相同 D．所有反应类型都相同 【答案】B 【详解】A．途径（2）中为保证氧化铜充分反应，需要持续通入并保持氢气过量，因此两种途径中锌和硫酸的实际消耗量不同，故A错误； B．两种途径制得的铜均来自氧化铜，制得等质量的铜时所需氧化铜的质量相同，故B正确； C．途径（2）中制取过量氢气会消耗更多锌和硫酸，同时生成更多硫酸锌，因此两种途径产生的硫酸锌质量不同，故C错误； D．反应属于复分解反应，而反应属于置换反应，各反应类型不完全相同，故D错误。 故选B。 稀土资源被誉为“工业的维生素”，是重要的战略资源，含有稀土元素钇的氧化钇（）被广泛应用于航空航天涂层材料。工业上常以富钇稀土矿（主要成分为，还含有少量的、、等杂质）为原料生产氧化钇。据此完成下面小题。 11．如图是钇元素在元素周期表中的信息，由图可知（     ） A．“钇”是元素符号 B．钇的相对原子质量为88.91g C．钇原子的中子数为39 D．钇原子的核电荷数为39 12．下列有关富钇稀土矿及其所含各成分的描述正确的是（     ） A．富钇稀土矿中，含有的非金属元素有Y、O、Si等 B．氧化钇中，钇原子易得到电子形成 C．富钇稀土矿中铜以单质的形式存在 D．中，硅元素显＋4价 【答案】11．D 12．D 【详解】11．A．“钇”是元素名称，Y才是元素符号，故A错误； B．相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，故B错误； C．左上角数字39是原子序数，原子序数=质子数，中子数≈相对原子质量-质子数≈88.91-39≈50，故C错误； D．原子中，核电荷数=原子序数=39，故D正确。 故选D。 12．A．Y（钇）带“钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，故A错误； B．钇是金属元素，金属原子易失去电子形成阳离子Y³⁺，不是得到电子，故B错误； C．富钇稀土矿中铜以CuO（氧化物，化合物）形式存在，不是单质，故C错误； D．SiO₂中氧元素为-2价，化合物中化合价代数和为0，可计算出硅元素化合价为+4价，故D正确。 故选D。 13．关于下列符号或图示的说法正确的是（     ） A．①表示镁原子的结构示意图 B．由②可知硒的相对原子质量为78.96g C．③表示2个氢原子 D．④表示铝元素的化合价为+3价 【答案】C 【详解】A．①中质子数为12，核外电子数为10，表示，即镁离子，不是镁原子，故A错误； B．相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写，数值78.96后不能加，故B错误； C．元素符号前的数字表示原子个数，表示2个氢原子，故C正确； D．④表示，即铝离子；铝元素化合价的正确标注应将+3写在元素符号正上方，故D错误。 故选C。 14．在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是（     ） A．图①表示一种金属元素，原子质量为118.7克 B．图②为碳原子的结构示意图，碳原子的核外电子数为4 C．图③中的x为8，则该粒子为氯离子 D．图④甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 【答案】C 【详解】A．格中118.7是相对原子质量，相对原子质量单位为 “1”，省略不写，不是 “克”；原子实际质量极小，不能直接标118.7g，A错误。 B．图②为碳原子的结构示意图，碳原子的核外电子数为4，碳原子质子数= 6，原子呈电中性，核外电子总数=质子数= 6；最外层电子数才是4，B错误。 C．图③中的x为8，先看原子核内质子数=17，质子数17对应氯元素；核外电子总数，质子数17＜电子数18，带1个单位负电荷，是氯离子，C正确。 D．元素化学性质主要由最外层电子数决定，但存在特殊情况，甲若为He（氦），最外层2个电子，是第一层，已达稳定结构；乙为稀有气体，最外层8电子，同样是稳定结构；二者都属于稀有气体，化学性质都极稳定，化学性质相似，D错误。 15．某化学反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是（     ） 反应物 反应过程 生成物 备注 +★ 硫原子氧原子 A．该反应属于分解反应 B．该反应在不同氧气浓度下现象相同 C．反应物中的“★”为 D．该反应能说明原子是所有变化中最小的微粒 【答案】C 【详解】A．由微观示意图可知，该反应由两种反应物生成一种生成物，属于化合反应，不属于分解反应，故A错误。 B．硫在空气和氧气中燃烧的现象不同，在氧气中燃烧更剧烈，故B错误。 C．反应前后原子的种类和数目不变，由生成物的微观构成可知“★”表示一个氧分子，即由两个氧原子构成的分子，故C正确。 D．该反应只能说明原子是化学变化中的最小微粒，不能说明原子是所有变化中的最小微粒，故D错误。 故选C。 16．下图是三种原子的结构模型，下列有关这三种原子的说法不正确的是（     ） A．属于同种元素 B．相对原子质量相等 C．原子结构示意图均可表示为 D．核外电子数相等 【答案】B 【详解】A．元素的定义是质子数相同的一类原子的总称，三种原子质子数都为1，属于同种元素（氢元素），故A正确； B．相对原子质量≈质子数+中子数，三种原子质子数相同但中子数分别为0、1、2，因此相对原子质量分别约为1、2、3，相对原子质量并不相等，故B错误； C．三种原子质子数都是1，核外电子数都是1，原子结构示意图都可以表示为原子核带+1电荷、核外只有1个电子层且排布1个电子的形式，故C正确； D．从模型可直接看出三种原子的核外电子数都为1，核外电子数相等，故D正确。 故选B。 二、填空题 17．已知（俗称电石）分别在中充分燃烧和与水反应可生成、、三种化合物，其中、均为两种元素组成，由三种元素组成。它们之间的转化关系如图所示。 (1)推断的化学式为____________。 (2)转化为的化学方程式为____________，该反应的基本类型是____________。 (3)、、中属于氧化物的有____________（填字母）。 【答案】(1) (2) 化合反应 (3)X、Y 【详解】（1）电石在氧气中充分燃烧生成白色固体和无色气体，因此X为，Y为；电石与水反应生成和乙炔，所以Z为。故Y的化学式为。 （2）X为，Z为，X转化为Z的化学方程式为 该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。 （3）氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物。X为，Y为，均属于氧化物；Z为，由三种元素组成，不属于氧化物。因此属于氧化物的是X、Y。 18．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。 (1)用化学符号填空：①氧化钠________；②两个氮原子________。 (2)写出符号“”中数字的含义：其中“2”表示________。 (3)在R元素的氧化物中氧元素为价，请在正确的位置标出R元素的化合价：；若的相对分子质量为102，则R元素的相对原子质量为________。 【答案】(1) (2)一个水分子中含有2个氢原子 (3)；27 【详解】（1）氧化钠中钠元素显+1价、氧元素显−2价，化学式为；两个氮原子应在元素符号N前写系数2，表示为。 （2）符号中右下角的2表示一个水分子中含有2个氢原子。 （3）在氧化物中氧元素显−2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得R元素显+3价，因此应标为。 由相对分子质量可得 解得 19．如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题： (1)写出下列字母所代表物质的化学式：A：________，D：________，E：________。 (2)写出过程①、②的化学方程式：①________________________；②________________________，其基本反应类型是________。 【答案】(1) CuO CO (2) 置换反应 【详解】（1）蓝色沉淀D为氢氧化铜，溶液C中含有铜离子，可判断C为硫酸铜溶液；固体A与溶液B反应生成硫酸铜，因此A为氧化铜，B为硫酸。氧化铜与气体E加热反应生成气体F和固体H，F能使澄清石灰水产生白色沉淀，H能与硝酸银溶液反应生成蓝色溶液和银白色固体，因此E为一氧化碳。故A、D、E的化学式分别为，和。 （2）气体F为二氧化碳，溶液M为氢氧化钙溶液，过程①的化学方程式为。 固体H为铜，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，过程②的化学方程式为：该反应属于置换反应。 三、探究题 20．某科学探究小组采用密闭集气瓶+电热引燃+三传感器装置（图甲）测定空气中氧气含量，同步采集容器内压强、温度、氧气浓度的实时数据，绘得变化曲线如图乙。（相同温度下，气体压强与体积成正比） (1)结合图乙曲线，分析BC段气体压强持续下降的原因有：装置冷却至室温；______。 (2)图乙中，C点对应的关键实验操作是：______。 (3)实验结束，集气瓶内水面最终稳定在瓶壁刻度______处（填“1”“2”“3”或“4”）；若A点初始压强为p0，B点峰值压强为p1，C点稳定压强为p2，则空气中氧气的体积分数可表示为：______（用p0、p1和p2中有关字母表示）。 【答案】(1)瓶内氧气被消耗，气体减少 (2)打开止水夹 (3) 1 【详解】（1）①装置逐渐冷却至室温，温度降低，压强减小；②红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，瓶内气体分子总数减少，气体总量变少，压强进一步下降。 （2）C点是压强最低点，此时装置已完全冷却，氧气消耗完毕；C到D压强瞬间大幅回升，是因为打开止水夹，烧杯中的水在外界大气压作用下被压入集气瓶，瓶内压强快速回升。 （3）①空气中氧气体积约占空气总体积的，集气瓶刻度4、3、2、1，满瓶空气为4份，消耗体积的气体，水进入瓶内至刻度1处。 ②A点空气总压强p0，对应空气总体积；C点冷却完毕、未开止水夹，瓶内剩余气体压强p2，对应除去氧气后的气体体积；压强差代表被消耗氧气对应的压强，正比于氧气体积。氧气体积分数为。 21．如图是书本探究燃烧所需条件的实验，将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，放在铜片上，用酒精灯加热铜片。 (1)实验中观察到火柴头很快燃烧但火柴梗加热了很长时间仍然不能燃烧。通过这个实验，说明燃烧的条件之一是：__________________。 (2)由于火柴头是红颜色的，小科猜想火柴头所含物质的主要成分是红磷，但查阅了书本的表格（如下）后很快否定了她的猜想，你认为原因是__________________________。 通常状况下一些常见物质的着火点 物质 白磷 红磷 木材 木炭 无烟煤 着火点（℃） 40 240 250~330 320~370 700~750 (3)同学们查阅资料后得知，火柴头的主要成分是：KClO3、MnO2、硫磺（S）、玻璃粉；火柴盒的摩擦层是红磷与玻璃粉混合而成的。 着火过程为：①火柴头与火柴盒的摩擦层摩擦产生的热量使磷燃烧。 ②放出的热量使KClO3分解。 ③KClO3分解产生的氧气与硫磺（S）发生反应。 ④氧气与硫磺（S）反应放出的热量使火柴梗着火。 请写出其中涉及到的一个化学反应方程式__________________________。上述第④步骤中硫磺燃烧时把化学能转化为______能。 【答案】(1)温度达到着火点 (2)红磷与木材着火点相近 (3) 内 【详解】（1）铜片受热时，火柴头和火柴梗均与氧气接触，火柴头先燃烧而火柴梗长时间不燃烧，说明可燃物只有在温度达到其着火点时才能燃烧。 （2）由表可知，红磷的着火点为240℃，木材的着火点为250～330℃，两者较接近。若火柴头的主要成分是红磷，在相同加热条件下，火柴头不应比木质火柴梗明显更早燃烧，因此该猜想不合理。 （3）题述过程涉及磷燃烧、氯酸钾分解和硫燃烧等反应，例如磷燃烧的化学方程式为。硫燃烧放出热量，使火柴梗温度升高，化学能主要转化为内能。 22．利用如图所示的装置进行氧气的制取与性质的研究。广口瓶1、2粘连在一起并用细玻璃管在靠近底端处连通，广口瓶2中放置一块带孔塑料板，可以放置固体反应物。 实验步骤如下： ①打开止水夹K1，在广口瓶1和集气瓶中倒入适量水，均浸没底端的玻璃导管口，继续在广口瓶1中倒水，检查装置气密性。 ②保留两瓶中的水，继续在广口瓶1内加入过氧化氢溶液，带孔塑料板上放置二氧化锰，盖上瓶塞，打开止水夹K1和K2，开始收集氧气。 ③将带火星的木条放在导管口。 ④待观察到现象时，进行铁丝在氧气中燃烧的实验。 (1)广口瓶1的作用类似于______。（填“长颈漏斗”或“分液漏斗”） (2)步骤①中，若在集气瓶中观察到______，则说明气密性良好。 (3)根据实验要求，带孔塑料板上放置的二氧化锰应取用______（填“块状”或“粉末状”）固体。 (4)写出一条该实验装置用于“铁丝燃烧”实验的优点______。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)导管口有气泡冒出 (3)块状 (4)可持续提供氧气 【详解】（1）分液漏斗带有活塞，可以控制液体的滴加速度；广口瓶1没有活塞，不能控制液体流速，主要起加液和形成液封的作用，因此其作用类似于长颈漏斗。 （2）继续向广口瓶1中倒水时，装置内的气体受到挤压。若装置气密性良好，气体只能从集气瓶中的导管口逸出，因此可观察到导管口有气泡冒出。 （3）带孔塑料板用于承托MnO2。若使用粉末状MnO2，粉末容易从孔中漏下并与H2O2溶液直接混合，反应过快且不便控制；块状MnO2可留在塑料板上，因此应取块状固体。 （4）氧气制取装置与集气瓶连通，在铁丝燃烧过程中可以持续补充氧气，使集气瓶中保持较高的氧气浓度，铁丝燃烧现象更明显、持续时间更长。 23．我国古代纺织业常将草木灰（主要成分）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物。 【资料】①； ②，和KOH的部分溶解度如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 50 溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 107 109 110 114 121 KOH 97 103 112 126 140 (1)20℃时，100g水中最多可溶解的质量是________g．溶质的质量分数为50％的KOH溶液属于________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示．则纵坐标可能表示的是________（填序号）。 a．溶质的质量  b．溶剂的质量  c．溶液的质量  d．溶质的质量分数  e．氢氧化钙的溶解度 (3)20℃时，将1.38g固体放入100g水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.1g的固体．所得滤液中的溶质是________，生成碳酸钙的质量是________g。 【答案】(1) 110 不饱和 (2)ac (3) 氢氧化钾和氢氧化钙 1 【详解】（1）①表格直接读取，20℃时的溶解度为110g，即100g水最多溶解110g碳酸钾。 ②20℃时 KOH饱和溶液溶质质量分数最大值为，50％＜52.8%，因此为不饱和溶液。 （2）向饱和溶液加少量CaO，分两步变化：首先氧化钙与水反应，消耗溶剂水，反应放热；溶解度随温度升高减小，升温析出，水量减少与升温都导致溶质质量减少，溶液质量减少；冷却回原温度，溶解度恢复，少量析出的重新溶解一部分，但溶剂水已减少，最终溶质、溶液质量比初始小。所以ac符合题意； b．CaO只消耗水，溶剂只会持续减少，不会回升，不符合题意。 d．全程都是饱和溶液（升温、降温均有固体存在），同温度饱和溶液浓度固定；升温时温度改变浓度略降，冷却回原温浓度立刻恢复原值，曲线最低点后应回到初始虚线高度，不会低于初始，不符合题意。 e．溶解度只和温度有关，升温减小、降温复原，温度稳定后溶解度不变，曲线最低点后应回到起点，不符合题意 （3）①② 当1.38g固体完全反应时，设生成的碳酸钙沉淀质量为x。 理论沉淀碳酸钙只有1g，实际过滤得到固体1.1g，多出0.1g为未溶解的，因为在20℃时的溶解度只有0.16g，同时反应后生成了氢氧化钾，因此所得滤液中的溶质是氢氧化钾和氢氧化钙。 四、解答题 24．实验小组对实验室制取氯气常用方法进行研究后，选取二氧化锰与浓盐酸反应。 【实验原理】 二氧化锰（MnO₂）作为氧化剂，将浓盐酸中的氯离子氧化生成氯气，同时生成氯化锰和水。 化学方程式： 【实验装置】 (1)氯气的密度大于空气，图中B装置是氯气收集装置，请补全该装置中的导管。 【实验流程】 (2)为检查装置A的气密性，需进行的操作是______。 (3)该实验小组需收集7.1克氯气，理论上至少需要多少毫升浓盐酸？（已知浓盐酸的浓盐酸质量分数为36.5%,密度约为1.2g/mL计算结果保留一位小数。） 【探究性质】 (4)收集到氯气后，实验小组将点燃的钠放在氯气中，发现也能剧烈燃烧。由此得出，燃烧______（填“一定”或“不一定”）需要氧气参加。 【答案】(1) (2)连接装置,关闭分液漏斗活塞,将A装置中右侧导管末端浸入水中,用酒精灯微热烧瓶,若导管口有气泡冒出,停止加热后导管内形成一段稳定的水柱,说明装置气密性良好 (3)33.3mL (4)不一定 【详解】（1）氯气密度大于空气，则B装置中导管应长进 短出，进气管伸到集气瓶底部，出气管稍露出橡皮 塞，这样有利于空气的排出，则补全该装置中的导 管为。 （2）检查装置A的气密性的操作是连接装置，关闭分 液漏斗活塞，将A装置中右侧导管末端浸入水中，用酒精 灯微热烧瓶，若导管口有气泡冒出，停止加热后导 管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。 （3）解：设反应需要氯化氢（HCl）的质量为 �� 已知浓盐酸的质量分数为36.5%,故浓盐酸的质量为14.6g÷36.5%=40.0g，已知浓盐 酸的密度约为1.2g/mL，则理论上至少需要浓盐酸 的体积为。 （4）收集到氯气后，实验小组将点燃的钠放在氯气 中，发现也能剧烈燃烧，说明燃烧不一定需要氧气 参加,任何发光发热剧烈的化学反应,都可以叫燃烧。 25．某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取9.5g氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液，然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应．请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。设反应生成氢氧化镁的质量为，生成氯化钠的质量为，反应的化学方程式为 根据氯化镁与氢氧化镁的相对分子质量关系和实际质量关系可得 解得 根据氯化镁与氯化钠的相对分子质量关系和实际质量关系可得 解得 反应后的氢氧化镁为沉淀，所得溶液的质量应为反应物总质量减去沉淀质量，因此所得溶液的质量为 反应恰好完全，所得溶液中的溶质为氯化钠，其质量分数为 答：制得的氢氧化镁的质量为5.8g，反应所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。 【详解】氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。设反应生成氢氧化镁的质量为，生成氯化钠的质量为，反应的化学方程式为 根据氯化镁与氢氧化镁的相对分子质量关系和实际质量关系可得 解得 根据氯化镁与氯化钠的相对分子质量关系和实际质量关系可得 解得 反应后的氢氧化镁为沉淀，所得溶液的质量应为反应物总质量减去沉淀质量，因此所得溶液的质量为 反应恰好完全，所得溶液中的溶质为氯化钠，其质量分数为 答：制得的氢氧化镁的质量为5.8g，反应所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 7 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级科学周周测 专题复习01 周测8 物质科学：化学1 （时间:75分钟 分数：100分） 一、选择题 1．科学家将一氧化碳和氢气转化为燃料时，引入了一定浓度的溴甲烷作催化剂，解决了产物中伴有大量二氧化碳生成的问题，实现碳资源的绿色转化。下列说法错误的是（     ） A．该反应遵循质量守恒定律 B．二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一 C．溴甲烷在反应前后化学性质和质量均不变 D．碳资源的绿色转化意味着要完全消除二氧化碳的排放 2．某男孩将鞭炮扔入化粪池，引发化粪池内沼气爆炸，造成严重后果。沼气的主要成分为甲烷（），下列说法错误的是（     ） A．沼气是混合物 B．沼气爆炸是物理变化 C．甲烷是最简单的有机物 D．甲烷是可燃性气体 3．小科在家自制柠檬汽水，先将蔗糖溶于水，再加入柠檬酸和小苏打，观察到大量气泡产生。下列说法正确的是（     ） A．蔗糖溶于水属于化学变化 B．产生的气泡是柠檬酸与小苏打发生化学反应的产物 C．柠檬汽水中只含一种物质，属于纯净物 D．小苏打属于酸类物质 4．某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是（     ） A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量 5．某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙（假设每步吸收完全），称量通入气体前后装置的质量，数据如下： 装置甲 装置乙 通气前质量 200g 180g 通气后质量 203.6g 184.4g 分析上表的数据，该有机物的化学式可能是（     ） A．CH4 B．C2H4 C．C3H6 D．C2H5OH 6．小科设计如图装置进行“可燃物燃烧条件”的验证实验。将等质量的白磷置于①②③处，观察到①处白磷燃烧，②③处白磷不燃烧。下列说法不正确的是（     ） A．对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B．对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气） C．②③处白磷均不燃烧的原因相同 D．装置中气球可以起到防止污染空气的作用 7．如图是某同学设计的验证氧气在空气中含量的实验装置图。以下说法正确的是（     ） A．弹簧夹没夹紧不会对实验结果产生影响 B．待红磷燃烧结束就该立即打开止水夹 C．该实验说明了氮气约占空气总体积的 D．实验中凸透镜的作用是引燃红磷 8．煤是工业生产的主要能源之一，但煤燃烧产生的污染不可避免。为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如图所示。下列说法中正确的是（     ） A．图中“”是氧化物 B．该反应属于化合反应 C．反应前后原子的种类发生改变 D．参与反应的反应物微粒个数比为1：1 9．近年来有人提出了利用处理后的海水（主要成分是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如图所示。下列说法正确的是（     ） A．反应中硫元素的化合价发生变化 B．图中反应①属于分解反应 C．反应③中，反应前后分子数目没有变化 D．反应④中的反应物是两种酸 10．以下两种途径制铜：（1）CuOCu  （2）ZnCu假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是（     ） A．消耗等质量的Zn、、CuO B．消耗的CuO质量相同 C．过程中产生的质量相同 D．所有反应类型都相同 稀土资源被誉为“工业的维生素”，是重要的战略资源，含有稀土元素钇的氧化钇（）被广泛应用于航空航天涂层材料。工业上常以富钇稀土矿（主要成分为，还含有少量的、、等杂质）为原料生产氧化钇。据此完成下面小题。 11．如图是钇元素在元素周期表中的信息，由图可知（     ） A．“钇”是元素符号 B．钇的相对原子质量为88.91g C．钇原子的中子数为39 D．钇原子的核电荷数为39 12．下列有关富钇稀土矿及其所含各成分的描述正确的是（     ） A．富钇稀土矿中，含有的非金属元素有Y、O、Si等 B．氧化钇中，钇原子易得到电子形成 C．富钇稀土矿中铜以单质的形式存在 D．中，硅元素显＋4价 13．关于下列符号或图示的说法正确的是（     ） A．①表示镁原子的结构示意图 B．由②可知硒的相对原子质量为78.96g C．③表示2个氢原子 D．④表示铝元素的化合价为+3价 14．在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是（     ） A．图①表示一种金属元素，原子质量为118.7克 B．图②为碳原子的结构示意图，碳原子的核外电子数为4 C．图③中的x为8，则该粒子为氯离子 D．图④甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 15．某化学反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是（     ） 反应物 反应过程 生成物 备注 +★ 硫原子氧原子 A．该反应属于分解反应 B．该反应在不同氧气浓度下现象相同 C．反应物中的“★”为 D．该反应能说明原子是所有变化中最小的微粒 16．下图是三种原子的结构模型，下列有关这三种原子的说法不正确的是（     ） A．属于同种元素 B．相对原子质量相等 C．原子结构示意图均可表示为 D．核外电子数相等 二、填空题 17．已知（俗称电石）分别在中充分燃烧和与水反应可生成、、三种化合物，其中、均为两种元素组成，由三种元素组成。它们之间的转化关系如图所示。 (1)推断的化学式为____________。 (2)转化为的化学方程式为____________，该反应的基本类型是____________。 (3)、、中属于氧化物的有____________（填字母）。 18．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。 (1)用化学符号填空：①氧化钠________；②两个氮原子________。 (2)写出符号“”中数字的含义：其中“2”表示________。 (3)在R元素的氧化物中氧元素为价，请在正确的位置标出R元素的化合价：；若的相对分子质量为102，则R元素的相对原子质量为________。 19．如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题： (1)写出下列字母所代表物质的化学式：A：________，D：________，E：________。 (2)写出过程①、②的化学方程式：①________________________；②________________________，其基本反应类型是________。 三、探究题 20．某科学探究小组采用密闭集气瓶+电热引燃+三传感器装置（图甲）测定空气中氧气含量，同步采集容器内压强、温度、氧气浓度的实时数据，绘得变化曲线如图乙。（相同温度下，气体压强与体积成正比） (1)结合图乙曲线，分析BC段气体压强持续下降的原因有：装置冷却至室温；______。 (2)图乙中，C点对应的关键实验操作是：______。 (3)实验结束，集气瓶内水面最终稳定在瓶壁刻度______处（填“1”“2”“3”或“4”）；若A点初始压强为p0，B点峰值压强为p1，C点稳定压强为p2，则空气中氧气的体积分数可表示为：______（用p0、p1和p2中有关字母表示）。 21．如图是书本探究燃烧所需条件的实验，将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，放在铜片上，用酒精灯加热铜片。 (1)实验中观察到火柴头很快燃烧但火柴梗加热了很长时间仍然不能燃烧。通过这个实验，说明燃烧的条件之一是：__________________。 (2)由于火柴头是红颜色的，小科猜想火柴头所含物质的主要成分是红磷，但查阅了书本的表格（如下）后很快否定了她的猜想，你认为原因是__________________________。 通常状况下一些常见物质的着火点 物质 白磷 红磷 木材 木炭 无烟煤 着火点（℃） 40 240 250~330 320~370 700~750 (3)同学们查阅资料后得知，火柴头的主要成分是：KClO3、MnO2、硫磺（S）、玻璃粉；火柴盒的摩擦层是红磷与玻璃粉混合而成的。 着火过程为：①火柴头与火柴盒的摩擦层摩擦产生的热量使磷燃烧。 ②放出的热量使KClO3分解。 ③KClO3分解产生的氧气与硫磺（S）发生反应。 ④氧气与硫磺（S）反应放出的热量使火柴梗着火。 请写出其中涉及到的一个化学反应方程式__________________________。上述第④步骤中硫磺燃烧时把化学能转化为______能。 22．利用如图所示的装置进行氧气的制取与性质的研究。广口瓶1、2粘连在一起并用细玻璃管在靠近底端处连通，广口瓶2中放置一块带孔塑料板，可以放置固体反应物。 实验步骤如下： ①打开止水夹K1，在广口瓶1和集气瓶中倒入适量水，均浸没底端的玻璃导管口，继续在广口瓶1中倒水，检查装置气密性。 ②保留两瓶中的水，继续在广口瓶1内加入过氧化氢溶液，带孔塑料板上放置二氧化锰，盖上瓶塞，打开止水夹K1和K2，开始收集氧气。 ③将带火星的木条放在导管口。 ④待观察到现象时，进行铁丝在氧气中燃烧的实验。 (1)广口瓶1的作用类似于______。（填“长颈漏斗”或“分液漏斗”） (2)步骤①中，若在集气瓶中观察到______，则说明气密性良好。 (3)根据实验要求，带孔塑料板上放置的二氧化锰应取用______（填“块状”或“粉末状”）固体。 (4)写出一条该实验装置用于“铁丝燃烧”实验的优点______。 23．我国古代纺织业常将草木灰（主要成分）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物。 【资料】①； ②，和KOH的部分溶解度如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 50 溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 107 109 110 114 121 KOH 97 103 112 126 140 (1)20℃时，100g水中最多可溶解的质量是________g．溶质的质量分数为50％的KOH溶液属于________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示．则纵坐标可能表示的是________（填序号）。 a．溶质的质量  b．溶剂的质量  c．溶液的质量  d．溶质的质量分数  e．氢氧化钙的溶解度 (3)20℃时，将1.38g固体放入100g水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.1g的固体．所得滤液中的溶质是________，生成碳酸钙的质量是________g。 四、解答题 24．实验小组对实验室制取氯气常用方法进行研究后，选取二氧化锰与浓盐酸反应。 【实验原理】 二氧化锰（MnO₂）作为氧化剂，将浓盐酸中的氯离子氧化生成氯气，同时生成氯化锰和水。 化学方程式： 【实验装置】 (1)氯气的密度大于空气，图中B装置是氯气收集装置，请补全该装置中的导管。 【实验流程】 (2)为检查装置A的气密性，需进行的操作是______。 (3)该实验小组需收集7.1克氯气，理论上至少需要多少毫升浓盐酸？（已知浓盐酸的浓盐酸质量分数为36.5%,密度约为1.2g/mL计算结果保留一位小数。） 【探究性质】 (4)收集到氯气后，实验小组将点燃的钠放在氯气中，发现也能剧烈燃烧。由此得出，燃烧______（填“一定”或“不一定”）需要氧气参加。 25．某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取9.5g氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液，然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应．请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应所得溶液中溶质的质量分数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 7 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $