精品解析：北京师范大学第二附属中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（直升班）

北师大二附中2028届高一上学期化学期中考试——直升班 本试卷共8页，100分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 (共42分) 选择题(每题3分，在每题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项) 1. 下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是 A. 用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨 B. 用氯气和石灰浆制取漂白粉 C. 实验室用NaOH溶液吸收 D. 用湿润的淀粉KI试纸检验 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝和氧化铁：，为氧化还原反应，A错误； B．氯气和石灰浆：，为氧化还原反应，B错误； C．溶液吸收：，为非氧化还原反应，C正确； D．KI试纸检验发生反应：，为氧化还原反应，D错误； 故选C。 2. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 过氧化钠需保持干燥密闭保存 C. 浓盐酸需密闭保存 D. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠的化学性质活泼，与空气中的氧气和水反应，需保存在煤油中，A不符合题意； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故过氧化钠需保持干燥密闭保存，B不符合题意； C．浓盐酸易挥发需密闭保存，C符合题意； D．氯气与水反应：且次氯酸易分解，故新制氯水密闭存放于棕色瓶中，D不符合题意； 故选C。 3. 下列物质中，属于共价化合物的是 A. B. NaOH C. HCl D. KCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．是单质，不是化合物，A错误； B．NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，B错误； C．HCl只含有共价键，是共价化合物，C正确； D．KCl是由钾离子和氯离子构成的离子化合物，D错误； 故选C。 4. 下列关于物质用途的说法不正确的是 A. CaO用作食品脱氧剂 B. Na2O2用作呼吸面具供氧剂 C. Ca(ClO)2用作游泳池消毒剂 D. Fe2O3用作油漆红色颜料 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧化钙没有还原性，不能用作食品脱氧剂，故A错误； B.过氧化钠能与人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常用作呼吸面具供氧剂，故B正确； C.次氯酸钙溶液与空气中二氧化碳反应生成具有强氧化性的次氯酸，能起到杀菌消毒的作用，常用作游泳池消毒剂，故C正确； D.氧化铁是红棕色的粉末，常用作油漆红色颜料，故D正确； 故选A。 5. 下列化学用语书写不正确的是 A. N2的电子式： B. KNO3的电离方程式： C. 用电子式表示NaCl的形成过程： D. H2还原CuO反应中电子的转移： 【答案】D 【解析】 【详解】A．N原子最外层电子为5个，差3个电子达到稳定结构，共用3对电子，N2的电子式：，故A正确； B．KNO3是强电解质，能完全电离出1个和1个，电离方程式：，故B正确； C．NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间可以用箭头连接，用电子式表示氯化钠的形成过程为：，故C正确； D．H2还原CuO反应中，氢气作还原剂，失去电子，图示中箭头方向错误，故D错误； 答案选D。 6. 门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素，1875年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“镓（Ga）”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。镓与铝是同主族元素，下列叙述不正确的是（ ） A. 镓的金属性比铝的强 B. 镓的原子半径比铝的小 C. 镓原子的最外层有3个电子 D. 氧化镓的化学式是Ga2O3 【答案】B 【解析】 【详解】A. 镓与铝是同主族元素，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，故金属性增强，故A正确； B. 镓与铝是同主族元素，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，镓的原子半径比铝的大，故B错误； C. 镓与铝是同主族元素，最外层有3个电子，故C正确； D. 镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；氧元素显−2价，镓和氧组成化合物的化学式为Ga2O3，故D正确； 答案选B。 7. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确； B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确； C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确； D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。 答案选D。 8. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- C 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解 铝元素表现出一定的非金属性 D 把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na＜K A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加氯水，溶液先变红，随后褪色，氯水含HCl、HClO，HClO具有漂白性可使溶液褪色，故A符合； B．白色沉淀可能为AgCl也可能是Ag2CO3，则溶液中不一定含有Cl-，故B不符合； C．氢氧化铝具有两性，溶于NaOH溶液，铝有一定的非金属性，故C符合； D．金属性越强、与水反应越剧烈，由操作和现象可知，金属性：Na＜K，故D符合； 故选B。 9. 下列实验能达到实验目的的是 A．验证与水反应生成 B．比较、、的氧化性 C．除去中的少量HCl D．制取纯净的沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应生成NaOH和，其中可以用带火星的木条来检验，若是木条复燃则证明有生成，A选项正确； B．氯气可以将NaBr溶液中的溴以及KI溶液中的碘均置换出来，可证明氧化性Cl2＞Br2，以及Cl2＞I2，但是无法比较两者氧化性的强弱，B选项错误； C．以及HCl均可以和氢氧化钠溶液反应，无法实现除杂目的，C选项错误； D．NaOH溶液和FeCl2溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，但是Fe(OH)2沉淀容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，因此无法制得纯净的沉淀，D选项错误； 故选A。 10. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 pH 减小的是 A. 向 NaHSO4溶液中加入少量 BaCl2溶液，生成白色沉淀 B. 向硫酸酸化的KI溶液中加入双氧水，溶液变黄 C. 向 NaHCO3溶液中加入少量 CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3] D. 向 H2S溶液中通入Cl2，生成黄色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为复分解反应，A项不符合题意； B．2KI+H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O，该溶液的pH升高，B项不符合题意； C．该反应为复分解反应，C项不符合题意； D．Cl2将H2S氧化为S而自身被还原为HCl溶液pH下降，D项符合题意； 故选D。 11. 2021年我国科学家在世界上首次实现从二氧化碳到淀粉的人工转化，效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍。转化过程如下图，下列说法不正确的是 A. 第1步反应产物中有H2O B. 第2步反应中每消耗1molO2，转移4mole- C. 第2步反应中C-H键发生断裂 D. 可使用I2溶液检验CO2是否转化为淀粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应1为CO2与H2反应生成CH3OH与H2O，反应产物中有H2O，故A正确； B．反应2为CH3OH+O2═HCHO+H2O2，氧气中氧元素的化合价由0价降低到-1价，每消耗1molO2，转移2mole-，故B错误； C．第2步反应中由CH3OH生成HCHO，C-H键和O-H键发生断裂，故C正确； D．淀粉遇碘变蓝，可使用I2溶液检验CO2是否转化为淀粉，故D正确； 故选：B。 12. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图： 下列说法不正确的是 A. 反应I属于氧化还原反应 B. 反应II为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O C. 该方法的最终产物只有H2 D. 反应II中的SO2、反应III中的I2均可循环利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．据图知，SO2、I2、H2O是反应物，HI、H2SO4是生成物，根据反应物和生成物书写方程式为，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A项正确； B．由图可知，反应II硫酸分解为氧气、二氧化碳和水，故反应II为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O，B项正确； C．该方法的最终产物为氧气和氢气，不止氢气一种产物，C项错误； D．反应II中的SO2和反应III中的I2均为中间产物，可循环利用，D项正确； 答案选C。 13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。 下列说法不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为S2-+Cu2+=CuS↓ B. 过程②中，CuS作还原剂 C. 过程③中，常温常压下，16 gO2参加反应，转移2 mol电子 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程①的反应物为，是弱酸，书写离子方程式时不能拆分为和，正确反应为，选项给出的离子方程式错误，A错误； B．过程②中中元素从-2价升高为0价，发生氧化反应，作还原剂，B正确； C．16 g的物质的量为，过程③中中元素从0价降为-2价，1 mol反应转移4mol电子，故0.5 mol反应转移电子为，C正确； D．、、为反应的催化剂，循环参与反应，回收的总反应为，D正确； 故答案选A。 14. 某同学向盛有的烧瓶中加入固体，测得该密闭烧瓶中氧气的浓度的变化趋势如图。下列说法不正确的是 A. ab段发生了反应，其中既作氧化剂又作还原剂 B. bc段氧气的浓度下降与反应有关 C. c点固体中一定有，可能有 D. 氧气的浓度变化与和两个反应速率相对大小有关 【答案】C 【解析】 【分析】ab段氧气含量增加，发生了反应，bc段氧气含量降低，发生了反应，整个反应过程中应该是两个反应同时存在，氧气浓度变化取决于两个反应速率的相对大小，到c点时氧气浓度趋于不变，c点固体中一定有，不可能有。 【详解】A．根据分析，ab段氧气含量增加，发生了反应，其中中O元素的化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，A正确； B．根据分析，bc段氧气的浓度下降与反应有关，B正确； C．根据分析，到c点时氧气浓度趋于不变，c点固体中一定有，不可能有，C错误； D．根据分析，氧气浓度变化取决于两个反应速率的相对大小，D正确； 故选C。 第二部分 (共58分) 15. 摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。 （1）Si在元素周期表中的位置是___________。 （2）根据用途推测SiO2在水中的溶解性：________(填“易溶”或“难溶”)。 （3）制备SiO2的方法如下： ①写出反应I的离子方程式_______________。 ②比较酸性强弱：H2SO4______H2SiO3(填“>”或“＜”)。 ③结合原子结构解释②中酸性关系：Si和S电子层数相同，____________。 （4）为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。 下列说法正确的是_______(填序号)。 a．Sn元素的最高正化合价为+4 b．Sn的原子半径比Si大 c．金属性：Sn < Si 【答案】（1）第三周期第IVA族 （2）难溶 （3） ①. + 2H+ =H2SiO3↓ ②. > ③. 核电荷数Si＜S，原子半径Si>S，得电子能力Si＜S，非金属性Si＜S，酸性H2SiO3＜H2SO4 （4）ab 【解析】 【小问1详解】 Si的原子序数为14，位于元素周期表第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 作为牙膏的摩擦剂，在刷牙时必须以固体颗粒形式存在才能起到摩擦作用，故推测其在水中难溶； 【小问3详解】 ① 反应Ⅰ为硅酸钠溶液与稀硫酸反应生成硅酸沉淀和硫酸钠，硅酸保留化学式，则反应的离子方程式为：； ② 根据“强酸制弱酸”的反应原理，硫酸能与硅酸钠反应生成硅酸，说明硫酸的酸性强于硅酸，即； ③ Si和S同处于第三周期，电子层数相同，同周期元素从左到右，核电荷数逐渐增大（Si < S），原子半径逐渐减小（Si > S），原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，得电子能力逐渐增强（Si < S），非金属性逐渐增强（Si < S），因此其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强； 【小问4详解】 a．由Sn的原子结构示意图可知，其最外层电子数为4，位于第IVA族，主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数，故最高正化合价为+4，a正确； b．Sn与Si同属于第ⅣA族，Sn的核外有5个电子层，Si有3个电子层，同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，故Sn的原子半径比Si大，b正确； c．同主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，故金属性Sn > Si，c错误； 故选ab。 16. 某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下： 资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 取ⅰ中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。 （1）ⅰ中反应的离子方程式是__。 （2）实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是__。 （3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到__现象，得出氧化性Br2＞I2。 ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验Ⅲ。 实验Ⅲ 另取ⅰ中的黄色溶液少许，先③步骤步骤，，，，，加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。 补做实验Ⅲ的目的是__。 （4）综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。 【答案】 ①. Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ②. 氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2 ③. 溶液变蓝 ④. 排除可能存在的Cl2对Br2置换出I2的干扰 【解析】 【分析】（1）ⅰ中溴化钠溶液中加入氯水，溶液变为黄色，说明生成溴单质，形成溴水溶液，氯水中含有氯气将溴化钠中的溴离子氧化为溴单质； （2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，实验Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯气将溴化钠中的溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，说明Cl2的氧化性强于Br2；ⅱ氯水中含有氯气将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，说明Cl2的氧化性强于I2； （3）①取ⅰ中反应后的黄色溶液即含溴水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液变蓝，说明反应生成碘单质，说明溴水中的Br2将碘离子氧化为碘单质，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； ②实验Ⅱ取ⅰ中的黄色溶液进行试验，ⅰ中反应后的黄色溶液可能含有过量的氯水，氯气将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，不能准确证明一定是溴水将碘离子氧化为碘单质，故需要对ⅰ中反应后的黄色溶液加入足量的溴化钠，确保溶液ⅰ中反应后的溶液不含有氯水。 【详解】（1）ⅰ中溴化钠溶液中加入氯水，溶液变为黄色，说明生成溴单质，形成溴水溶液，氯水中含有氯气将溴化钠中的溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2， 故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2； （2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，实验Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯气将溴化钠中的溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，说明Cl2的氧化性强于Br2；ⅱ氯水中含有氯气将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，说明Cl2的氧化性强于I2； 故答案为：氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2； （3）①取ⅰ中的黄色溶液即溴水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液变蓝，说明反应生成碘单质，发生反应为Br2+2I-=2Br-+I2，说明溴水中的Br2将碘离子氧化为碘单质，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，得出氧化性Br2＞I2； 故答案为：溶液变蓝； ②实验Ⅱ取ⅰ中的反应后的黄色溶液进行试验，ⅰ中的黄色溶液可能含有过量的氯水，氯气将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，不能准确证明一定是溴水将碘离子氧化为碘单质，故需要对ⅰ中的黄色溶液加入足量的溴化钠，确保反应后的溶液ⅰ中反应后的溶液不含有氯水，因此补做实验Ⅲ的目的是排除可能存在的Cl2对Br2置换出I2的干扰， 故答案为：排除可能存在的Cl2对Br2置换出I2的干扰。 【点睛】本题难点在实验Ⅲ的目的：取ⅰ中的反应后的黄色溶液进行试验，ⅰ中的黄色溶液可能含有过量的氯水，氯气将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，不能准确证明一定是溴水将碘离子氧化为碘单质，故需要对ⅰ中的黄色溶液加入足量的溴化钠，确保反应后的溶液ⅰ中反应后的溶液不含有氯水。 17. 某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。 （1）装置A制取氯气，反应为2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是___________，生成71 g Cl2转移的电子是___________mol。用装置C制取SO2，反应的化学方程式是_______________________________。 （2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是_______________________________。 （3）为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。 ①甲同学取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是反应生成了______(填离子符号)。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为制取的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。乙同学认为制取的Cl2中混有杂质是_______，洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。 ③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取反应后适量B中样品于试管中，向其中滴加少量溶液X，生成大量白色沉淀，得出结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是__________(填选项序号)。 a．BaCl2溶液　　b．Ba (OH)2溶液 　　c．Ba (NO3)2溶液　　d．品红溶液 （4）SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是__________________________。 【答案】（1） ①. KMnO4 ②. 2 ③. Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+ H2O （2）SO2、Cl2尾气处理，防止污染环境 （3） ①. Cl- ②. HCl ③. 饱和食盐水 ④. a （4）SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl− 【解析】 【分析】装置A制取氯气，使用高锰酸钾与浓盐酸发生反应：，通过导管将生成的氯气导入B装置。装置C制取二氧化硫，使用亚硫酸钠与浓硫酸发生反应：，通过导管将生成的二氧化硫导入B装置。装置B中使氯气与二氧化硫在水中发生反应：，再在瓶口放置蘸有的棉花，与未完全反应的氯气与二氧化硫反应，防止有毒气体外泄产生污染。 【小问1详解】 反应物锰元素化合价下降，作氧化剂。，每生成1 mol转移2 mol，因此生成71g转移2 mol电子。C中发生的反应为： 【小问2详解】 装置AC生成的氯气与二氧化硫均为有毒气体，蘸有的棉花可以吸收B中未反应的尾气，防止有毒气体逸散污染空气。 【小问3详解】 ①向B中滴入生成白色沉淀，认为反应生成了。 ②A中滴入的浓盐酸挥发性强，高锰酸钾和浓盐酸制得的当中一定会携带挥发出来的，应在AB装置中间的洗气瓶中加入饱和食盐水，其中含有高浓度的，降低在水中的溶解度，同时使极易溶于水的被吸收，除去中的。 ③选项a．溶于水生成为弱酸，弱酸不能与发生复分解，单独不能产生白色沉淀，只有与发生氧化还原，生成后，才能发生反应出现沉淀，a正确； 选项b．可以直接与发生反应，生成沉淀，仅有二氧化硫即可产生沉淀，无法证明发生氧化还原，b错误； 选项c．溶液呈酸性时，具备强氧化性：，二氧化硫与氯气没有反应酸性条件下硝酸根也可氧化亚硫酸根，使其生成，得到沉淀，c错误； 选项d．品红溶液只能检验有无剩余，褪色仅代表存在，不能证明生成产物，d错误； 故答案选a。 【小问4详解】 氯气与二氧化硫在水中发生反应的离子方程式为： 18. 高铁酸钾()是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料： Ⅰ.可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。 Ⅱ.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 （1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。 （2）与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。 （3）补全“氧化”中反应的离子方程式：_____ _____________________ （4）下列说法正确的是_______。 a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在 b.“转化”中生成固体 c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率 （5）粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用_______洗涤。 （6）与稀硫酸反应生成和，通过测定生成的体积，可计算的纯度。[] 取m g 产品与稀硫酸反应，测得生成的体积为v mL(标准状况)。 ①与稀硫酸反应的离子方程式是_______。 ②计算的纯度=_______(列算式)。() ③若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，导致的纯度的计算值偏大，原因是_______。 【答案】（1）+6 （2） （3） （4）abc （5）乙醇 （6） ①. ②. ③. 被氧化生成，生成1mol转移2mol电子，而生成1mol转移4mol电子，所以当转移电子数相同时，生成，气体的物质的量增大，计算值偏大 【解析】 【分析】硝酸铁固体在过量氢氧化钠溶液中被氯气氧化生成高铁酸钠，过滤得到高铁酸钠溶液，加入过量氢氧化钾固体转化为高铁酸钾，过滤得到粗高铁酸钾，最终经过处理得到纯高铁酸钾固体。 【小问1详解】 K2FeO4中K和O的化合价分别是+1价和－2价，依据化合价代数和为0可知其中铁元素的化合价为+6价。 【小问2详解】 Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程式是Cl2 + 2OH−= Cl− + ClO− + H2O。 【小问3详解】 反应中氯元素化合价从+1价降低到－1价得到2个电子，铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知反应的离子方程式为3ClO− + 2Fe3+ + 10OH− = 2FeO+ 3Cl− + 5H2O； 【小问4详解】 a．由于FeO在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定，所以“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO稳定存在，选项a正确； b．“转化”中钠盐转化为钾盐，因此生成K2FeO4固体，选项b正确； c．滤液2中含有氢氧化钠，可以循环利用，则设计物质循环的目的是提高原料的利用率，选项c正确； 答案选abc； 【小问5详解】 由于K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇，所以去除固体表面的KOH，可以用乙醇洗涤。 【小问6详解】 ①与稀硫酸反应生成硫酸铁、氧气和水，反应的离子方程式是； ②K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3+和O2，方程式为4FeO+20H+＝4Fe3++3O2↑+10H2O，测得生成O2的体积为v mL(标准状况)，因此K2FeO4的纯度=。 ③由于Cl−被K2FeO4氧化生成Cl2，生成1 mol Cl2转移2 mol电子，而生成1 mol O2转移4 mol电子，所以当转移电子数相同时，生成Cl2，气体的物质的量增大，计算值偏大。 19. 探究Na2SO3固体的热分解产物。 资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 （1）检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是________________________________________。 （2）检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，________________________________(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。 （3）探究(2)中S的来源。 来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。 针对来源1进行如图实验： ①实验可证实来源1不成立。实验证据是________________________________。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是_______________________________________。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式：________________________________。 （4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：______________________________________________。 【答案】（1） （2）取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀 （3） ①. 向溶液2中加入少量溶液，紫色不褪，证明无 ②. 盐酸有还原性，可使KMnO4溶液褪色，干扰检验 ③. （4）热分解时只有+4价硫元素发生氧化还原反应，升价产物有，降价产物有是合理的 【解析】 【分析】隔绝空气加热无水，发生歧化反应：，得到含、的黄色固体A，加水后与S反应生成，得溶液B。B中加生成黑色沉淀，证明含；加盐酸除杂后，取上层清液加产生白色沉淀，证明含，据此分析。 【小问1详解】 溶液与反应生成黑色沉淀，离子方程式为； 【小问2详解】 检验时，先加入足量盐酸除去干扰离，离心沉降后，取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀，可证实分解产物中含有； 【小问3详解】 ①若来源1成立，即有未分解的，则溶液2中会含，能使溶液褪色；但实验中向溶液2中加入少量溶液，紫色不褪，证明无，故来源1不成立； ②不能用盐酸代替硫酸的原因是：盐酸具有还原性，可与反应使其褪色，干扰的检验； ③来源2中与酸反应生成S和，离子方程式为：； 【小问4详解】 根据已知资料：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，亚硫酸钠中硫为+4价，硫酸钠中硫为+6价，硫化钠中硫为-2价，根据反应可知Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北师大二附中2028届高一上学期化学期中考试——直升班 本试卷共8页，100分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 (共42分) 选择题(每题3分，在每题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项) 1. 下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是 A. 用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨 B. 用氯气和石灰浆制取漂白粉 C. 实验室用NaOH溶液吸收 D. 用湿润的淀粉KI试纸检验 2. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 过氧化钠需保持干燥密闭保存 C. 浓盐酸需密闭保存 D. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中 3. 下列物质中，属于共价化合物的是 A. B. NaOH C. HCl D. KCl 4. 下列关于物质用途的说法不正确的是 A. CaO用作食品脱氧剂 B. Na2O2用作呼吸面具供氧剂 C. Ca(ClO)2用作游泳池消毒剂 D. Fe2O3用作油漆红色颜料 5. 下列化学用语书写不正确的是 A. N2的电子式： B. KNO3的电离方程式： C. 用电子式表示NaCl的形成过程： D. H2还原CuO反应中电子的转移： 6. 门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素，1875年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“镓（Ga）”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。镓与铝是同主族元素，下列叙述不正确的是（ ） A. 镓的金属性比铝的强 B. 镓的原子半径比铝的小 C. 镓原子的最外层有3个电子 D. 氧化镓的化学式是Ga2O3 7. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 8. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- C 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解 铝元素表现出一定的非金属性 D 把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na＜K A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验能达到实验目的的是 A．验证与水反应生成 B．比较、、的氧化性 C．除去中的少量HCl D．制取纯净的沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 pH 减小的是 A. 向 NaHSO4溶液中加入少量 BaCl2溶液，生成白色沉淀 B. 向硫酸酸化的KI溶液中加入双氧水，溶液变黄 C. 向 NaHCO3溶液中加入少量 CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3] D. 向 H2S溶液中通入Cl2，生成黄色沉淀 11. 2021年我国科学家在世界上首次实现从二氧化碳到淀粉的人工转化，效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍。转化过程如下图，下列说法不正确的是 A. 第1步反应产物中有H2O B. 第2步反应中每消耗1molO2，转移4mole- C. 第2步反应中C-H键发生断裂 D. 可使用I2溶液检验CO2是否转化为淀粉 12. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图： 下列说法不正确的是 A. 反应I属于氧化还原反应 B. 反应II为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O C. 该方法的最终产物只有H2 D. 反应II中的SO2、反应III中的I2均可循环利用 13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。 下列说法不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为S2-+Cu2+=CuS↓ B. 过程②中，CuS作还原剂 C. 过程③中，常温常压下，16 gO2参加反应，转移2 mol电子 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 14. 某同学向盛有的烧瓶中加入固体，测得该密闭烧瓶中氧气的浓度的变化趋势如图。下列说法不正确的是 A. ab段发生了反应，其中既作氧化剂又作还原剂 B. bc段氧气的浓度下降与反应有关 C. c点固体中一定有，可能有 D. 氧气的浓度变化与和两个反应速率相对大小有关 第二部分 (共58分) 15. 摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。 （1）Si在元素周期表中的位置是___________。 （2）根据用途推测SiO2在水中的溶解性：________(填“易溶”或“难溶”)。 （3）制备SiO2的方法如下： ①写出反应I的离子方程式_______________。 ②比较酸性强弱：H2SO4______H2SiO3(填“>”或“＜”)。 ③结合原子结构解释②中酸性关系：Si和S电子层数相同，____________。 （4）为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。 下列说法正确的是_______(填序号)。 a．Sn元素的最高正化合价为+4 b．Sn的原子半径比Si大 c．金属性：Sn < Si 16. 某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下： 资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 取ⅰ中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。 （1）ⅰ中反应的离子方程式是__。 （2）实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是__。 （3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到__现象，得出氧化性Br2＞I2。 ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验Ⅲ。 实验Ⅲ 另取ⅰ中的黄色溶液少许，先③步骤步骤，，，，，加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。 补做实验Ⅲ的目的是__。 （4）综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。 17. 某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。 （1）装置A制取氯气，反应为2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是___________，生成71 g Cl2转移的电子是___________mol。用装置C制取SO2，反应的化学方程式是_______________________________。 （2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是_______________________________。 （3）为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。 ①甲同学取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是反应生成了______(填离子符号)。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为制取的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。乙同学认为制取的Cl2中混有杂质是_______，洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。 ③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取反应后适量B中样品于试管中，向其中滴加少量溶液X，生成大量白色沉淀，得出结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是__________(填选项序号)。 a．BaCl2溶液　　b．Ba (OH)2溶液 　　c．Ba (NO3)2溶液　　d．品红溶液 （4）SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是__________________________。 18. 高铁酸钾()是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料： Ⅰ.可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。 Ⅱ.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 （1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。 （2）与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。 （3）补全“氧化”中反应的离子方程式：_____ _____________________ （4）下列说法正确的是_______。 a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在 b.“转化”中生成固体 c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率 （5）粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用_______洗涤。 （6）与稀硫酸反应生成和，通过测定生成的体积，可计算的纯度。[] 取m g 产品与稀硫酸反应，测得生成的体积为v mL(标准状况)。 ①与稀硫酸反应的离子方程式是_______。 ②计算的纯度=_______(列算式)。() ③若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，导致的纯度的计算值偏大，原因是_______。 19. 探究Na2SO3固体的热分解产物。 资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 （1）检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是________________________________________。 （2）检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，________________________________(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。 （3）探究(2)中S的来源。 来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。 针对来源1进行如图实验： ①实验可证实来源1不成立。实验证据是________________________________。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是_______________________________________。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式：________________________________。 （4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：______________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $