专题10 物质结构与性质 元素推断（专项训练）（全国通用）2026年高考化学真题题源解密

**基本信息** 以“位-构-性”为核心，整合原子、分子、晶体结构与元素推断，通过典题-仿照题-易错点三级训练，构建“结构决定性质”的解题逻辑体系，培养化学观念与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |原子、分子结构与性质|2典题+2仿照题|微观结构解释宏观性质（如氢键、极性影响溶解性）|从电子跃迁、键参数到分子极性、氢键，构建“结构-性质”推导链| |晶体结构与性质|2典题+2仿照题|晶胞均摊法、坐标分析、配位数判断|从晶胞构成到空隙类型，建立空间想象与数学计算结合的思维| |元素周期表和周期律|2典题+2仿照题|电离能/电负性递变规律、反常点辨析|以周期律为纲，关联原子结构与元素性质递变| |元素推断|2典题+2仿照题|“结构式+文字”信息提取、成键规律推导|立足短周期元素，串联“位置-结构-性质”逻辑链条|

命学科网 www.zxxk.com 专题10物质结构与性质元 02 PART☑ 2026年真题研析 试题精讲 考向一原子、分子结构与性质 【典题1】D 【仿照题1】C 【典题2】B 【仿照题2】D 考向二晶体结构与性质 【典题1】A 【仿照题1】D 【典题2】D 【仿照题2】D 考向三元素周期表和元素周期律的应用 【典题1】c 【仿照题1】D 【典题2】B 【仿照题2】A 考向四元素推断 【典题1】B 【仿照题1】C 【典题2】C 【仿照题2】C 03 PART☑ 3年真题精炼 1/3 让教与学更高效 素推断 可学科网 www.zxxk.com 考向一原子、分子结构与性质 1.D 2.C 3.C 4.A 5.C 6.B 考向二晶体结构与性质 7.B 8.C 9.A 10.D 11.D 12.C 考向三元素周期表和元素周期律的应用 13.A 14.D 15.c 16.B 17.B 考向四元素推断 18.B 19.A 20.A 21.A 22.D 23.B 24.A 2/3 让教与学更高效 可学科网 1.D 2.C ap 4c 5c 6.A 7.A 9.A 10.C 11.C 12.B 13.D 14.D 15.C www.zxxk.com 让教与学更高效 05 PART☒ 最新模拟探源 3/3 专题10 物质结构与性质 元素推断 内容导览 考情概览：摸清命题规律，锁定复习重点 2026题研析：拆解最新真题，点评命题规律 3年真题精炼：精练近年真题，吃透常见考法 易错易错速记：归纳解题必备知识，总结易错易混点 最新模拟探源：跟进模拟新题，预判考查风向 命题解读 考向 近三年考查统计 分析近三年的高考试题可知，在高考选择题中，物质结构与性质的考查形式丰富，有拼盘式的选项正误判断，有给出物质的结构或相关方程式来分析、判断，还有晶胞分析、常规的元素推断和元素周期律应用等。涉及原子结构（如核外电子排布、第一电离能、电负性）、分子结构（如化学键类型、分子构型、中心原子杂化方式）、晶体结构（如晶体类型判断、晶胞分析与计算）等多个方面。元素推断题则多以选择题为主，少数渗透于物质结构主观设问，命题立足 “位‑构‑性” 核心逻辑，实现必修与选择性必修二模块融合考查，以短周期主族元素为命题主体，前20号元素偶有涉及。随着新高考的推行，物质结构与性质选修模块内容的试题具有一定的分散性，在阿伏伽德罗常数的判断、有机物的结构与性质等题目中均会涉及。并且常将元素推断与物质结构的其他知识点相结合，如在推断出元素后，推断出元素后，选项高频考查微粒半径比较、第一电离能、电负性、金属性与非金属性递变；同时延伸至化学键类型、晶体类别、氢化物与含氧酸性质、简单分子空间结构等物质结构内容，部分试卷结合离子化合物、共价化合物辨析、熔沸点变化规律设置陷阱。命题趋势上，单纯文字信息题占比下降，“结构式+文字” 复合型推断成为主流，信息更加隐蔽，不再直接给出最外层电子数，需要依靠成键规律推导元素。试题注重区分度，常设置电离能反常、特殊化合价、特殊物质性质等易错点。备考需牢固建立 “位置—原子结构—物质性质” 思维链条，熟练掌握成键规律，重视陌生结构式信息解读，规避周期律常见误区，提升信息提取与逻辑推理能力。 考向一 原子、分子结构与性质 2025·四川卷T6 2025·江西卷T2 2024·河北卷T8 2024·江西卷T2 2023·河北卷T7 考向二 晶体结构与性质 2025·江西卷T14 2025·湖南卷T7 2024·重庆卷T10 2024·广西卷T11 2023·河北卷T11 考向三 元素周期表和元素周期律的应用 2025·浙江卷T4 2025·重庆卷T5 2024·湖北卷T5 2024·江苏卷T4 2023·江苏卷T4 考向四 元素推断 2025·全国卷T11 2025·湖南卷T6 2024·广东卷T12 2024·贵州卷T9 2023·浙江卷T10 2026年新高考各地卷中，物质结构与性质选择题保持高频考查，分值多为 2-6 分，分为元素周期律推断、分子结构辨析、晶体概念判断三类主流题型，常以新材料、结构式、晶胞示意图为情境，弱化机械记忆，强化微观模型辨析与证据推理素养。元素推断题条件趋于隐蔽，大量借助成键特征、物质结构信息推导元素，高频考查微粒半径、电离能、电负性递变，重点设置 ⅡA、ⅤA 族电离能反常等陷阱。分子结构侧重杂化类型、VSEPR 模型、空间构型、σ/π键、大π键、氢键与分子极性判断，注重用微观结构解释熔沸点、溶解性等宏观性质。晶体选择题以概念辨析及计算为主，涉及晶体类型、作用力区分，部分试卷给出简易晶胞图，考查均摊、配位数识别。命题呈现模块小融合趋势，少量将结构知识与元素化合物、简单反应结合。试题选项多设置概念混淆陷阱，重在甄别对结构本质的理解，备考需强化图像信息读取，厘清易混淆概念，落实 “结构决定性质”的思维逻辑。 考向一 原子、分子结构与性质 【典题1】（2026·河北卷）下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 霓虹灯发光 电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量 B 常温下，苯酚能与溶液反应，而乙醇不能 苯环使羟基中O-H键极性变强 C 不溶于水，可溶于苯 水是极性分子，与苯均为非极性分子 D 某汽车防冻液(主要成分为水和乙二醇)的凝固点为-40℃ 乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子间的范德华力 A．A B．B C．C D．D 【仿照题1】（2026·湖北宜昌·模拟预测）下列关于物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A HClO酸性强于HBrO Cl的电负性大于Br B 熔点低于 的体积大于 C 淀粉难溶于水 其结构中不含亲水基团 D 排在H后面的金属Ag可将HI还原为 很小，增强了Ag的还原性 A．A B．B C．C D．D 【典题2】（2026·河南卷）物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是 选项 结构特征 性质 A． 金刚砂(SiC)属于共价晶体，C-Si键的键能大 金刚砂硬度大、熔点高 B． 苯分子中存在大键 苯难溶于水 C． 对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 D． 基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构稳定 氩气性质稳定，不易形成化合物 A．A B．B C．C D．D 【仿照题2】（2026·浙江杭州·模拟预测）结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 可用除去试管内残余的 是非极性分子，可以溶解硫 B 酸性： 为吸电子基团，为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同 C 冠醚能增大与环己烯的反应速率 冠醚通过与结合将带入有机相，使反应物充分接触，以增大反应速率 D 配位数： 电负性：F>Cl A．A B．B C．C D．D 考向二 晶体结构与性质 【典题1】（2026·江西卷）多相系超导体晶体结构如图，晶胞参数，，下列说法错误的是 A．1号Cu的坐标为 B．，， C．Y和Ba的O配位数不相等 D．O原子占据金属原子的八面体空隙 【仿照题1】（2026·湖南衡阳·模拟预测）镁锌合金具有特殊的性能，其晶胞结构如图，晶胞中的所有原子呈中心对称，其中原子的分数坐标为，三角形黑球位于晶胞内部，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．原子的分数坐标为 B．该晶体类型为金属晶体 C．该晶体中与原子个数比为 D．该晶体的密度为 【典题2】（2026·重庆卷）某化合物在一定温度下电导率发生突跃，可作为快离子导体材料，其晶胞结构如图所示。下列相关叙述错误的是 A．该化合物的化学式为 B．相邻核间距都相等 C．与配位的个数为4 D．和空位的数目比为1∶3 【仿照题2】（2026·湖北宜昌·模拟预测）一种锑锰合金的立方晶胞结构如图，其晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．、分别位于元素周期表的d区、p区 B．该晶胞中，每个周围与它最近且相等距离的有12个 C．晶体的密度为 D．该晶胞沿面对角线投影为 考向三 元素周期表和元素周期律的应用 【典题1】（2026·浙江卷）关于元素周期律的认识错误的是 A．半径 B．非金属性Si<S C．还原性 D．第一电离能 【仿照题1】（2026·浙江杭州·模拟预测）据元素周期律，下列说法不正确的是 A．热稳定性： B．碱性： C．电负性： D．电离能： 【典题2】（2026·重庆卷）牛磺酸()是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是 A．第一电离能：N>O>S B．原子半径：S>O>C C．电负性：O>N>C D．键长： 【仿照题2】（2026·重庆·模拟预测）下列说法错误的是 A．电负性：C<B B．第一电离能：O<N C．能级的能量：E(3s)<E(3d) D．微粒的半径：Mg2+<Cl- 考向四 元素推断 【典题1】（2026·黑吉辽蒙卷）颜料因含有而显色，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态最外层电子数是内层的三倍，基态最外层仅有一个电子，是地壳中含量最多的金属元素且与相邻，与同族。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．最高价氧化物水化物酸性： 【仿照题1】（2026·江西萍乡·模拟预测）一种无机盐纳米药物，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W原子的2p能级有3个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为4，Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z属于不同周期。下列叙述正确的是 A．电负性： B．简单氢化物的沸点：X>W C．中存在的化学键有：离子键、极性共价键、配位键 D．工业上通过电解熔融的Z的氧化物获得Z单质 【典题2】（2026·江西卷）高能离子化合物由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是 A．M B．X C．Y D．Z 【仿照题2】（2026·广东佛山·二模）烹饪过程中产生香味的其中一种物质结构如下图，w、r、x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态x原子的2p轨道半充满。下列说法正确的是 A．键角：zy2＞zy3 B．电负性：x＞y＞r C．基态原子未成对电子数：r=y D．最简单氢化物沸点：r＞x 考向一 原子、分子结构与性质 1.（2026·浙江卷）物质的结构决定性质，下列说法不正确的是 A．()的性质很稳定 B．(I-I)单质在(S=C=S)中溶解度大 C．苯酚()水溶液呈酸性 D．金刚石呈空间网状结构，导电性好 2.（2026·湖南卷）对下列性质解释正确的是 性质 解释 A 酸性：HCl>HF 非金属性：F>Cl B 沸点：H2O>HF 氢键键能：HF>H2O C 沸点：正戊烷>新戊烷 分子间作用力：正戊烷>新戊烷 D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键的键能：石墨>金刚石 A．A B．B C．C D．D 3.（2025·甘肃卷）物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K与Na产生的焰色不同 能量量子化 B 的沸点高于 分子间作用力 C 金属有良好的延展性 离子键 D 刚玉的硬度大，熔点高 共价晶体 A．A B．B C．C D．D 4.（2025·湖北卷）N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A．的熔点比的低，因为的离子键更强 B．磷单质通常不以形式存在，因为磷磷之间难以形成三键 C．次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的键极性小 D．P形成而N形成，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 5.（2025·陕晋青宁卷）下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 A．A B．B C．C D．D 6.（2024·湖北卷）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 A．A B．B C．C D．D 考向二 晶体结构与性质 7.（2026·湖北卷）固体材料具有相变制冷效应，室温下其立方体晶胞结构示意图如下。下列说法错误的是 A．每个晶胞中有4个 B．每个周围有12个紧邻的 C．之间的最短距离是 D．晶体密度表示为 8.（2026·黑吉辽蒙卷）金属钒（立方晶胞，Ⅰ）和硅粉高温熔炼可制取传统超导材料（立方晶胞，Ⅱ）。已知此体系中紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能。下列说法错误的是 A． B．与紧邻的有12个 C．晶胞中的价层电子总数为19 D．的超导性质优于金属钒 9.（2025·安徽卷）碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．碘晶体是混合型晶体 B．液态碘单质中也存在“卤键” C．碘晶体中有个“卤键” D．碘晶体的密度为 10.（2025·四川卷）的四方晶胞(晶胞参数，省略中的氧，只标出)和的立方晶胞如图所示，为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．晶胞中1位的分数坐标为 B．晶胞中2位和3位的核间距为 C．晶胞和晶胞中原子数之比是 D．晶体密度小于晶体密度 11.（2025·湖北卷）晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是 A．一个晶胞中含有4个O原子 B．晶胞中分子的取向相同 C．1号和2号S原子间的核间距为 D．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 12.（2024·广西卷）一定条件下，存在缺陷位的LiH晶体能吸附使其分解为N，随后N占据缺陷位(如图)。下列说法错误的是 A． B．半径： C． D．LiH晶体为离子晶体 考向三 元素周期表和元素周期律的应用 13.（2025·浙江卷）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．非金属性： D．热稳定性： 14.（2025·山东卷）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 15.（2025·浙江卷）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 16.（2025·广东卷）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．金属性： C．原子半径： D．最简单氢化物沸点： 17.（2024·天津卷）渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由C、H、O、S、N等元素构成。下列判断正确的是 A．电负性： B．价电子数： C．原子半径： D．键角： 考向四 元素推断 18.（2026·四川卷）我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z。其中，Q是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子，Z与W同族；基态Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A．熔点： B．键角： C．稳定性： D．电离能： 19.（2026·河北卷）X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，与相邻，基态原子最高能级的电子有4种运动状态，与同主族，在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是 A．简单氢化物的键角： B．双原子分子的稳定性： C．元素的电负性： D．元素的非金属性： 20.（2026·湖南卷）W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是 A．第一电离能：X<Y B．热稳定性：W2Y>W2Z C．ZY2、MY2的空间结构均为V形 D．XY2、ZY2分别与H2O反应的反应类型不同 21.（2025·全国卷）一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．单质氧化性： 22.（2025·湖南卷）浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A．电负性： B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 23.（2025·江西卷）是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W均为短周期元素，价层电子数总和为23，原子半径，X、Z不同周期，Z、W同主族。下列说法正确的是 A．电负性： B．是直线形分子 C．与中Z的杂化轨道类型不同 D．易燃 24.（2024·贵州卷）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．该化合物中Q和W之间可形成氢键 C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 一、原子结构与性质易错点 1. 电子跃迁与发光现象混淆 (1)易错：把防冻液降温、燃烧放热归为电子跃迁发光；区分：霓虹灯、焰色反应是激发态电子回落释放光子；乙二醇水溶液凝固点降低是氢键改变分子间作用力，和电子跃迁无关（对应河北卷 D 选项误区）。 (2)细节易错：书写电子排布式时，3d、4s顺序易写反；失电子优先失4s再失3d，很多学生电离时先失3d电子。 (3)特殊排布记混：3d54s1、3d104s1半满/全满稳定结构，常误写为3d44s2、3d94s2。 2. 第一电离能、电负性概念混用 (1)第一电离能误区：同周期ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA（如Mg>Al、N>O），直接按非金属性判断极易出错；阳离子第一电离能：K+<Na+，半径越大再失电子越容易、电离能越小。 (2)电负性误区：电负性侧重吸引成键电子能力，只用于成键原子；稀有气体难成键，一般不比较电负性；不要用电负性解释离子还原性(Br-还原性强于Cl-，由离子半径、失电子能力决定，而非电负性直接推导）。 二、分子结构与性质易错点 1. 溶解性原因辨析混乱 (1)易错：将苯难溶于水归因于大‌π键；正确逻辑：苯难溶于水本质是相似相溶（苯非极性、水极性），大‌π键只影响稳定性、芳香性，和水溶性无关。 (2)相似相溶边界：C60、苯为非极性分子互溶，水极性故C60不溶于水；切勿把氢键、极性、共轭结构随意捆绑解释溶解性。 2. 氢键的两类形式混淆（分子内/分子间） (1)沸点判断易错：分子间氢键拉高沸点，分子内氢键降低沸点；对羟基苯甲醛（分子间氢键）沸点＞邻羟基苯甲醛（分子内氢键），很多同学搞反二者沸点大小。 (2)误区延伸：氢键不属于化学键，不能写进结构式；F、O、N才可形成常规氢键，C-H一般不形成氢键；防冻液凝固点降低，核心是乙二醇与水形成大量分子间氢键，不是范德华力更强。 3. 键参数与性质对应误区 (1)键能解释硬度、熔点：SiC共价晶体C-Si键能大，硬度大、熔点高；切勿用范德华力解释共价晶体熔沸点； (2)极性与反应性：苯酚羟基O-H极性被苯环增强，可与NaOH反应，乙醇烷基推电子使O-H极性弱、不与NaOH反应，易忽略基团对键极性的调控作用。 三、晶体结构与晶胞计算易错点 1.晶胞均摊法计算失误立方晶胞均摊规则：顶点1/8、棱上1/4、面心1/2、体内；重庆卷Cu2HgI4题型中，空位与Hg2+数目比计算易出错，误将空位按金属离子均摊；正交晶胞（江西卷超导材料）a≠b≠c，不能套用正方体间距规律。 2.原子坐标、粒子间距辨析 (1)晶胞坐标易错：正交晶胞坐标需匹配三轴长度，不能默认三轴相等；相邻Hg-Cu核间距因位置不同长短不等，误判“全部相等”是高频错项； (2)空隙类型混淆：八面体空隙、四面体空隙区分不清，氧原子占位判断易混淆两类空隙。 3.配位数判断易错：Cu+周围配位I-数目、Y与Ba的氧配位数对比时，只看近邻原子个数，忽略三维空间不同方向配位原子，得出相等的错误结论。 四、化学键与晶体类型易错点 1.晶体性质归因错配：共价晶体熔沸点看共价键键能；分子晶体熔沸点看分子间作用力 / 氢键，不能混用； 2.离子半径比较：电子层结构相同的离子，序数越大半径越小，如Mg2+<O2-； 3.稀有气体稳定性：最外层8电子稳定结构，单原子分子无化学键，性质稳定、难成化合物，勿误认为存在共价键。 五、物质结构与性质易混点 1.原子不一定都有中子，如H。 2.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。 3.核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－等，NH与OH－等。 4.不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。 5.同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。 6.不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。 7.在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的。 8.凡是单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如过渡元素的离子或H+。 9.不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子。 10.规避金属性和非金属性判断中的易错点：①关注关键词“最高价”，根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。②关注关键词“难易”，判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。 11.元素的气态氢化物默认指最简单的氢化物。 12.最外层为1个或2个电子的原子对应元素不一定在ⅠA族或ⅡA族，如过渡元素。 13.元素的最高化合价不一定等于最外层电子数，如氧元素最高价为+2，最外层却是6个电子。 14.最外层有5个电子的原子对应的元素不一定是非金属元素，如Sb、Bi最外层有5个电子却是金属元素。 15.元素非金属性强，对应单质的氧化性不一定强， 16.ⅠA族所有元素不一定碱金属元素，如H。 17.同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性，如Al、Be等。 18.短周期元素形成离子后，最外层不一定都达到8电子稳定结构，如H、Li、Be等。 19.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素。 20.形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，还存在原子核与原子核、电子层与电子层之间的排斥力。 21.离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键。 22.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 23.由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3、BeCl2等。 24.含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。 25.不是所有分子都含共价键，如稀有气体分子。 26.HF化学键﹥HF氢键≫分子间作用力。 27.元素非金属性的强弱与无氧酸的酸性无关，与最高价含氧酸的酸性有关。 28.质量数是指某个具体核素的质子数与中子数之和,而元素的近似相对原子质量是一个平均值。要注意两者的区别。 29.相同条件下,得电子放出能量大的元素非金属性强;失去电子吸收能量小的元素金属性强。两者易形成离子化合物。 30.做物质结构,周期表之类题目时,要看清题干条件,比如短周期,前20号元素,主族元素,单质、化合物、气体等等。 31.要注意在表述上相隔一个周期和相邻两周期的区别;注意次外层电子和内层电子的区别。 32.一种分子组成的物质一定是纯净物;一种原子组成的物质则不一定是纯净物。 33.氢键是一种特殊的分子间作用力,影响物质沸点、溶解性,与分子稳定性无关。分子间氢键使物质沸点升高,但分子内氢键一般会使物质的沸点降低。 34.误认为最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素，忽视了第ⅠA族的H的最高正化合价为+1价,最低负化合价为-1价。 35.误认为主族元素的最高正化合价一定等于其族序数，忽视了氧元素无最高正化合价,氟元素无正价。 36.误认为元素的非金属性越强,其氧化物对应的水化物的酸性就越强，忽视了关键词“最高价”。 37.误认为失电子难的原子得电子的能力一定强，忽视了稀有气体元素的原子失电子难,得电子也难。 38.误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1，忽视了长周期也有相差11或25的情况。 39.误认为得(失)电子数越多,元素的非金属性(金属性)越强，忽视了元素原子得失电子数的多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系。 40.含有金属阳离子的晶体不一定就是金属晶体。 41.晶体中有阳离子一定就有阴离子。（不一定如金属晶体） 42.共价晶体的熔点不一定就比金属晶体的熔点高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低。 43.不同元素形成的多原子分子里，原子间形成的化学键不一定就是极性键。 44.构成分子晶体的微粒，微粒间的作用力不一定就是共价键。 45.由非金属元素组成的化合物一定就是共价化合物。(不一定如NH4Cl) 46.非极性键一定只存在于双原子分子单质里。（不一定如H2O2\Na2O2） 1.（2026·浙江金华·模拟预测）下列有关元素周期律说法不正确的是 A．还原性： B．离子半径： C．碱性： D．第一电离能： 2.（2026·山西晋城·三模）下列物质的性质与解释均正确且具有对应关系的是 选项 物质的性质 解释 A 纤维素难溶于水 其结构中不含亲水基团 B 沸点：乙腈（，）>丙炔（） 乙腈分子间可形成氢键 C 酸性：> 的电负性比大，使羧基中极性更大，更易电离出 D 稳定性： 氢化物的稳定性： A．A B．B C．C D．D 3.（2026·广东广州·二模）有4种粒子：①基态原子的结构示意图为、②基态原子的价电子排布式为、③基态原子的轨道表示式为、④基态原子的电子排布式为，则下列比较中，正确的是 A．原子半径：④>③>②>① B．第一电离能：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 4.（2026·广西玉林·三模）由结构推断出对应性质正确的是 选项 结构 性质 A SO3是非极性分子 常温下，SO3不能溶于水 B 基态氧原子失去1e-后，2p能级处于半充满的稳定结构 O的电离能：I1>I2 C 肥皂中含有烷基磺酸根离子等表面活性剂 肥皂能去除油污 D 金属钠中含有较弱的金属键 金属钠性质活泼 A．A B．B C．C D．D 5.（2026·陕西渭南·三模）物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构解释没有相关性的是 选项 性质差异 结构解释 A 金属熔点：W>Cu 金属键强弱不同 B 沸点：正戊烷>新戊烷 支链数目 C 稳定性：HF>HBr HF分子之间有氢键 D 酸性：> 电负性：O>S A．A B．B C．C D．D 6.（2026·浙江台州·模拟预测）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．非金属性：Si<Ge B．热稳定性：H2O>H2S C．碱性：Ca(OH)2<Ba(OH)2 D．第一电离能：Cl>P>S 7.（2026·山西忻州·模拟预测）某离子液体的键线式如图所示。X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期主族元素，且Z在元素周期表中电负性最大。下列说法正确的是 A．熔点：X单质>Y单质 B．第一电离能： C．键角：X的氟化物<Y的简单氢化物 D．该离子液体难挥发的主要原因是存在离子键和氢键 8.（2026·湖北十堰·模拟预测）下列关于物质结构或性质的比较和解释都正确且具有对应关系的是 选项 结构或性质比较 解释 A 沸点：N2>CO 由于N2相对分子质量大于CO，所以N2分子间作用力大于CO B 热稳定性：CH4>SiH4 C-H键比Si-H键键能大 C 键角：CH4>NH3>H2O 电负性：C<N<O D 与Na反应的剧烈程度：水>乙醇 水中O-H键的极性更小 A．A B．B C．C D．D 9.（2026·辽宁·模拟预测）下列关于物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 熔融态硫缓慢冷却形成规则晶体 晶体的物理性质在不同方向上表现不同 B 乙醇能降低硫酸四氨合铜在水中的溶解度 加入乙醇后能降低溶剂的极性 C 冰的密度比水的密度小 冰中水分子通过氢键连接，降低了水分子的空间利用率 D 第一电离能： 钾原子4s轨道上电子能量更高，更易失去 A．A B．B C．C D．D 10.（2026·湖北十堰·模拟预测）氯化亚铜(CuCl)是一种易被氧化的白色粉末，熔点：426 ℃，沸点：1490 ℃，常用作有机合成催化剂，已知氯化亚铜晶体为立方晶胞，晶胞结构如图所示，其密度为，阿伏加德罗常数的值为。下列关于氯化亚铜晶体的描述正确的是 A．铜的化合价为+2 B．相邻铜原子的间距为 C．氯位于由铜构成的四面体空隙中 D．距离铜原子最近且等距的铜原子数为6 11.（2026·湖北十堰·模拟预测）下列有关事实解释正确的是 选项 描述 解释 A H2O的热稳定性比H2S强 H2O分子间易形成氢键 B 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现自范性 C 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液 NH3与Cu2+间的配位键比H2O与 Cu2+间的配位键强 D 羟基中H的活泼性： 中甲基是推电子基，增强了羟基中O-H键的极性 A．A B．B C．C D．D 12.（25-26高三上·陕西西安·期末）与N-甲基咪唑()反应生成，的结构如图，下列说法错误的是 A．中C原子有两种杂化方式 B．N-甲基咪唑中存在 C．判断与Si结合能力：N-甲基咪唑的2号号N D．推测熔点： 13.（2026·湖南衡阳·一模）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．与等距且最近的有12个 B．位于构成的正八面体空隙内 C．该晶胞沿体对角线方向的投影为 D．该晶体的密度计算式为 14.（2026·浙江杭州·模拟预测）物质的结构决定性质，下列说法不正确的是 A．是非极性分子，在水中溶解度小于在中 B．甘油中的羟基与水形成氢键，可用于保湿护肤 C．碳化硅具有类似金刚石的结构，所以硬度很大 D．中的键能大，化学性质稳定 15.（2026·江西南昌·模拟预测）二氧化铈()氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如图所示(设阿伏加德罗常数的值为)，下列说法错误的是 A．中、的个数比 B．晶胞中，的配位数为4 C．晶胞中，离子处在离子构成的四面体空隙中 D．若晶体密度为，则 、最短距离为 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 物质结构与性质 元素推断 内容导览 考情概览：摸清命题规律，锁定复习重点 2026题研析：拆解最新真题，点评命题规律 3年真题精炼：精练近年真题，吃透常见考法 易错易错速记：归纳解题必备知识，总结易错易混点 最新模拟探源：跟进模拟新题，预判考查风向 命题解读 考向 近三年考查统计 分析近三年的高考试题可知，在高考选择题中，物质结构与性质的考查形式丰富，有拼盘式的选项正误判断，有给出物质的结构或相关方程式来分析、判断，还有晶胞分析、常规的元素推断和元素周期律应用等。涉及原子结构（如核外电子排布、第一电离能、电负性）、分子结构（如化学键类型、分子构型、中心原子杂化方式）、晶体结构（如晶体类型判断、晶胞分析与计算）等多个方面。元素推断题则多以选择题为主，少数渗透于物质结构主观设问，命题立足 “位‑构‑性” 核心逻辑，实现必修与选择性必修二模块融合考查，以短周期主族元素为命题主体，前20号元素偶有涉及。随着新高考的推行，物质结构与性质选修模块内容的试题具有一定的分散性，在阿伏伽德罗常数的判断、有机物的结构与性质等题目中均会涉及。并且常将元素推断与物质结构的其他知识点相结合，如在推断出元素后，推断出元素后，选项高频考查微粒半径比较、第一电离能、电负性、金属性与非金属性递变；同时延伸至化学键类型、晶体类别、氢化物与含氧酸性质、简单分子空间结构等物质结构内容，部分试卷结合离子化合物、共价化合物辨析、熔沸点变化规律设置陷阱。命题趋势上，单纯文字信息题占比下降，“结构式+文字” 复合型推断成为主流，信息更加隐蔽，不再直接给出最外层电子数，需要依靠成键规律推导元素。试题注重区分度，常设置电离能反常、特殊化合价、特殊物质性质等易错点。备考需牢固建立 “位置—原子结构—物质性质” 思维链条，熟练掌握成键规律，重视陌生结构式信息解读，规避周期律常见误区，提升信息提取与逻辑推理能力。 考向一 原子、分子结构与性质 2025·四川卷T6 2025·江西卷T2 2024·河北卷T8 2024·江西卷T2 2023·河北卷T7 考向二 晶体结构与性质 2025·江西卷T14 2025·湖南卷T7 2024·重庆卷T10 2024·广西卷T11 2023·河北卷T11 考向三 元素周期表和元素周期律的应用 2025·浙江卷T4 2025·重庆卷T5 2024·湖北卷T5 2024·江苏卷T4 2023·江苏卷T4 考向四 元素推断 2025·全国卷T11 2025·湖南卷T6 2024·广东卷T12 2024·贵州卷T9 2023·浙江卷T10 2026年新高考各地卷中，物质结构与性质选择题保持高频考查，分值多为 2-6 分，分为元素周期律推断、分子结构辨析、晶体概念判断三类主流题型，常以新材料、结构式、晶胞示意图为情境，弱化机械记忆，强化微观模型辨析与证据推理素养。元素推断题条件趋于隐蔽，大量借助成键特征、物质结构信息推导元素，高频考查微粒半径、电离能、电负性递变，重点设置 ⅡA、ⅤA 族电离能反常等陷阱。分子结构侧重杂化类型、VSEPR 模型、空间构型、σ/π键、大π键、氢键与分子极性判断，注重用微观结构解释熔沸点、溶解性等宏观性质。晶体选择题以概念辨析及计算为主，涉及晶体类型、作用力区分，部分试卷给出简易晶胞图，考查均摊、配位数识别。命题呈现模块小融合趋势，少量将结构知识与元素化合物、简单反应结合。试题选项多设置概念混淆陷阱，重在甄别对结构本质的理解，备考需强化图像信息读取，厘清易混淆概念，落实 “结构决定性质”的思维逻辑。 考向一 原子、分子结构与性质 【典题1】（2026·河北卷）下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 霓虹灯发光 电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量 B 常温下，苯酚能与溶液反应，而乙醇不能 苯环使羟基中O-H键极性变强 C 不溶于水，可溶于苯 水是极性分子，与苯均为非极性分子 D 某汽车防冻液(主要成分为水和乙二醇)的凝固点为-40℃ 乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子间的范德华力 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．霓虹灯发光的本质是原子核外电子从高能级轨道跃迁至低能级轨道时，将多余能量以光的形式释放，A不符合题意；B．苯酚中羟基直接与苯环相连，苯环的吸电子效应使羟基O-H键极性增强，更易电离出氢离子，酸性强于连有给电子效应乙基的乙醇，因此苯酚能与NaOH反应而乙醇不能，B不符合题意；C．根据相似相溶规律，极性溶剂易溶解极性溶质，非极性溶剂易溶解非极性溶质，水是极性分子，和苯均为非极性分子，因此不溶于水可溶于苯，C不符合题意；D．乙二醇防冻液凝固点远低于纯水，本质原因是乙二醇可与水分子形成氢键，改变了纯水原本的分子间作用结构，使凝固点降低；若分子间范德华力越大，物质凝固点越高，原解释逻辑错误，D符合题意；故选D。 ◆一句话点评：试题以生活、化学实验中的常见现象为命题素材，串联电子跃迁、基团效应、相似相溶、氢键对凝固点的影响等知识点，侧重考查宏观现象对应的微观本质辨析能力，迷惑项设置巧妙。 【仿照题1】（2026·湖北宜昌·模拟预测）下列关于物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A HClO酸性强于HBrO Cl的电负性大于Br B 熔点低于 的体积大于 C 淀粉难溶于水 其结构中不含亲水基团 D 排在H后面的金属Ag可将HI还原为 很小，增强了Ag的还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．和的结构均为，的电负性大于，对的电子吸引作用更强，使键极性更强、更易电离出，故酸性强于，A不符合题意；B．二者均为离子晶体，的体积大于，阳离子半径越大离子晶体晶格能越小，熔点越低，故熔点低于，B不符合题意；C．淀粉的结构单元为葡萄糖单元，含有大量羟基（亲水基团），难溶于水是因为其分子内、分子间存在大量氢键，且相对分子质量较大，并非不含亲水基团，C符合题意；D．正常条件下还原性较弱，无法还原为，但极小，与中的结合生成沉淀，降低了浓度，使的电极电势降低、还原性增强，可将还原为，D不符合题意；故选C。 【典题2】（2026·河南卷）物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是 选项 结构特征 性质 A． 金刚砂(SiC)属于共价晶体，C-Si键的键能大 金刚砂硬度大、熔点高 B． 苯分子中存在大键 苯难溶于水 C． 对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 D． 基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构稳定 氩气性质稳定，不易形成化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．金刚砂(SiC)中原子之间连接成空间网状结构，因此属于共价晶体，C-Si键键能大，难断键，因此金刚砂硬度大、熔点高，结构可以解释性质，A不符合题意；B．苯难溶于水是因为苯为非极性分子，水为极性分子，符合相似相溶规律，与苯分子中的大键无关，结构特征不能解释其性质，B符合题意；C．分子间氢键会提升分子间作用力使沸点升高，分子内氢键对分子间作用力无提升作用，因此对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛，结构可以解释性质，C不符合题意；D．基态氩原子最外层为8电子稳定结构，不易得失或共用电子，因此氩气性质稳定、不易形成化合物，结构可以解释性质，D不符合题意；故选B。 ◆一句话点评：试题围绕“微观结构决定宏观性质”核心主线，整合晶体类型、化学键、氢键、电子排布多个高频考点，侧重辨析结构与性质间的对应关系，易错点辨识度高，能有效筛查学生的原理理解漏洞。 【仿照题2】（2026·浙江杭州·模拟预测）结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 可用除去试管内残余的 是非极性分子，可以溶解硫 B 酸性： 为吸电子基团，为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同 C 冠醚能增大与环己烯的反应速率 冠醚通过与结合将带入有机相，使反应物充分接触，以增大反应速率 D 配位数： 电负性：F>Cl A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．根据相似相溶原理，非极性分子可以溶解非极性的硫单质，解释正确，A正确；B．是吸电子基团，使羧基中 极性增强，更易电离出，酸性更强；是推电子基团，使羧基中 极性减弱，酸性更弱，解释正确，B正确；C．冠醚作为相转移催化剂，与结合后将带入有机相，增大了环己烯与氧化剂的接触面积，加快反应速率，C正确；D．配位数不同的原因是半径小于，原子周围可容纳更多半径更小的，和、 的电负性大小无关，D错误；故答案为D。 考向二 晶体结构与性质 【典题1】（2026·江西卷）多相系超导体晶体结构如图，晶胞参数，，下列说法错误的是 A．1号Cu的坐标为 B．，， C．Y和Ba的O配位数不相等 D．O原子占据金属原子的八面体空隙 【答案】A 【解析】A．若1号Cu位于x=0、y=1、z=的棱上，对应分数坐标为，坐标为，但实际1号原子因Y、Ba原子半径不同未必占据z=的棱上，A错误； B．均摊法计算：Y在晶胞内部共1个，Ba在晶胞内部共2个，Cu为个，O总数为，故，，，B正确；C．以体心Y为研究对象，距离Y较近的O有8个，但由于，Y的O配位数实际为4，同理Ba距离较近的O有10个，但受限于，实际Ba的O配位数为6（即位于棱上的6个O），C正确；D．由题图可知，该晶胞中各位置的O均占据由周围6个金属原子形成的八面体空隙中(部分金属原子位于晶胞外，题图中未画出，例如4个Ba和2个Cu可形成1个八面体空隙)，D正确；故选A。 ◆一句话点评：试题以高温超导材料为真实科研情境，融合晶胞原子坐标、粒子均摊计算、配位数、空隙类型等多维考点，对空间想象与晶体专业知识的综合考查力度较强。 【仿照题1】（2026·湖南衡阳·模拟预测）镁锌合金具有特殊的性能，其晶胞结构如图，晶胞中的所有原子呈中心对称，其中原子的分数坐标为，三角形黑球位于晶胞内部，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．原子的分数坐标为 B．该晶体类型为金属晶体 C．该晶体中与原子个数比为 D．该晶体的密度为 【答案】D 【解析】A．原子1的分数坐标为，因晶胞中的所有原子呈中心对称，原子2的分数坐标为=，A正确；B．该晶体为镁锌合金，属于金属晶体，B正确；C．该晶胞中Mg原子位于晶胞内部，个数为4，Zn原子个数=，该晶体中Mg与Zn原子个数比为1：2，C正确；D．该晶胞中含Mg原子4个，Zn原子8个，体积为×cm3，则该晶体的密度为，D错误；故选D。 【典题2】（2026·重庆卷）某化合物在一定温度下电导率发生突跃，可作为快离子导体材料，其晶胞结构如图所示。下列相关叙述错误的是 A．该化合物的化学式为 B．相邻核间距都相等 C．与配位的个数为4 D．和空位的数目比为1∶3 【答案】D 【解析】A．由图可知，位于8个顶点和2个面心，均摊后数目为：； 全部在晶胞内部，共4个，数目为4； 或空位位于面心，均摊后数目为，设数目为，由电荷守恒得：，解得，即化合物化学式为，A正确；B． 分别位于顶点和面心，位于面心，不同位置的与的核间距均为面对角线的一半，均为，因此相邻核间距都相等，B正确；C．由图可知，每个周围有4个最近的，因此与配位的个数为4，C正确；D．由A项分析可知，数目为1，空位数目为，数目比为，D错误；故选D。 ◆一句话点评：试题以快离子导体新材料为情境，综合考查晶胞粒子均摊计算、配位环境、粒子间距辨析等晶胞核心考点，设问角度细致，能够深度检验学生三维晶胞结构的空间分析能力。 【仿照题2】（2026·湖北宜昌·模拟预测）一种锑锰合金的立方晶胞结构如图，其晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．、分别位于元素周期表的d区、p区 B．该晶胞中，每个周围与它最近且相等距离的有12个 C．晶体的密度为 D．该晶胞沿面对角线投影为 【答案】D 【分析】图中空心的锑原子位于立方晶胞的8个顶点，实心的锰原子位于6个面心。按晶胞均摊规则，晶胞中锑原子数为，锰原子数为，故晶胞组成可表示为。沿体对角线观察时，体对角线两端的顶点重合于投影中心，其余六个顶点构成外侧正六边形，六个面心投影到内侧六个位置，正是D图所示的六重对称投影。 【解析】A．锰的价电子排布为，属于d区元素；锑的价电子排布为，属于p区元素，A正确；B．以一个顶点的锑原子为中心，最近的锰原子位于与该顶点相邻的面心位置，最近距离均为nm；三个相互垂直的面中各有4个这样的面心位置，共有12个最近且相邻锰原子，B正确；C．一个晶胞含1个锑原子和3个锰原子，晶胞质量为；晶胞体积为，所以密度为，C正确；D．图示正六边形外框及其六重对称原子分布是沿体对角线方向的投影；沿面对角线方向投影时，立方体的外框应呈矩形，与图示不符，D错误；故选D。 考向三 元素周期表和元素周期律的应用 【典题1】（2026·浙江卷）关于元素周期律的认识错误的是 A．半径 B．非金属性Si<S C．还原性 D．第一电离能 【答案】C 【解析】A．和均为10电子离子，核电荷数Mg为12大于O的8，离子半径随核电荷数增大而减小，故半径：，A正确；B．Si和S同属第三周期，S位于Si右侧，同周期元素从左到右非金属性增强，故非金属性：Si < S，B正确；C．同主族从上到下卤素单质氧化性减弱，对应的离子还原性增强，故还原性：，C错误；D．和均为稀有气体电子构型（K+为[Ar]，Na+为[Ne]），K+的最外层位于第三能层，比Na+的第二能层能量高、离核远，更易失去电子，故第一电离能：K+ < Na+，D正确；故选C。 ◆一句话点评：试题选取离子半径、非金属性、离子还原性、第一电离能四类典型周期律维度设项，考点覆盖面广，侧重辨析元素性质递变规律的易错细节，能有效检验学生对周期律本质的理解程度。 【仿照题1】（2026·浙江杭州·模拟预测）据元素周期律，下列说法不正确的是 A．热稳定性： B．碱性： C．电负性： D．电离能： 【答案】D 【解析】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性F>O，非金属性越强简单气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性，A正确；B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性Ca>Mg，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，B正确； C．中C显负价、H显正价，说明C吸引电子能力强于H，故电负性，C正确；D．和电子排布相同，核电荷数为11大于的10，对核外电子吸引力更强，失去电子所需能量更高，故，D错误；故选D。 【典题2】（2026·重庆卷）牛磺酸()是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是 A．第一电离能：N>O>S B．原子半径：S>O>C C．电负性：O>N>C D．键长： 【答案】B 【解析】A．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，故第一电离能N>O；同主族元素从上到下第一电离能减小，故O>S，因此第一电离能顺序为，A正确；B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径；S为第三周期元素，原子半径大于第二周期的C、O，正确原子半径顺序为，B错误；C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性顺序为，C正确；D．C、N、O的原子半径依次减小，共价键键长随成键原子半径减小而缩短，故键长顺序为，D正确；故选B。 ◆一句话点评：试题以生活中的营养强化剂牛磺酸为命题载体，集中对比第一电离能、原子半径、电负性、键长四类结构规律，考点经典、选项区分度清晰，侧重考查周期递变规律的细节辨析能力。 【仿照题2】（2026·重庆·模拟预测）下列说法错误的是 A．电负性：C<B B．第一电离能：O<N C．能级的能量：E(3s)<E(3d) D．微粒的半径：Mg2+<Cl- 【答案】A 【解析】A．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，B和C均为第二周期元素，原子序数B<C，故电负性B<C，A错误；B．N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能O<N，B正确；C．同一能层的能级能量满足s<p<d的顺序，故E(3s)<E(3d)，C正确；D．Mg2+核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，电子层数越多离子半径越大，故半径Mg2+<Cl-，D正确；故答案选A。 考向四 元素推断 【典题1】（2026·黑吉辽蒙卷）颜料因含有而显色，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态最外层电子数是内层的三倍，基态最外层仅有一个电子，是地壳中含量最多的金属元素且与相邻，与同族。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．最高价氧化物水化物酸性： 【答案】B 【分析】、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电子数是内层三倍，短周期元素只能是O；Z与M同族，则Z为S；W原子序数大于O，基态最外层仅有一个电子，W为Na；是地壳中含量最多的金属元素，X为Al；X与Y相邻，原子序数大于Al，则Y为Si，据此回答。 【解析】A．、、Z，分别为O、Na、S，与电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故；有3个电子层，半径大于与，因此简单离子半径，A正确；B．Y、Z、M的简单氢化物分别为、、，含氢键沸点最高；相对分子质量大于，分子间作用力更强，沸点，故沸点顺序为，B错误；C．X、Y、M分别为Al、Si、O，同周期第一电离能随原子序数增大整体升高，故；同主族从上到下，第一电离能降低，第一电离能，因此第一电离能，C正确；D．X、Y、Z分别为Al、Si、S，均为第三周期元素，非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物分别为两性的、弱酸、强酸，酸性依次增强，故酸性，D正确；故选B。 ◆一句话点评：试题以颜料真实物质为命题情境，依托多层结构信息完成元素推断后，综合考查离子半径、氢化物沸点、第一电离能、最高价含氧酸酸性等周期律高频考点，选项陷阱设置巧妙，全面检验学生“位-构-性”的综合应用能力。 【仿照题1】（2026·江西萍乡·模拟预测）一种无机盐纳米药物，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W原子的2p能级有3个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为4，Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z属于不同周期。下列叙述正确的是 A．电负性： B．简单氢化物的沸点：X>W C．中存在的化学键有：离子键、极性共价键、配位键 D．工业上通过电解熔融的Z的氧化物获得Z单质 【答案】C 【分析】X原子的最外层电子数是内层2倍，内层只能为2个电子，最外层4个电子，故（第二周期）；W原子的2p能级有3个未成对电子，电子排布为，故；Y原子的M层未成对电子数为4，电子排布为，故（第四周期）；X、Y、Z不同周期，故Z为第三周期，s能级电子总数= p能级电子总数，电子排布为，故。 【解析】A．同一周期从左到右元素电负性增强，一般非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，金属元素得金属性越强电负性越小，电负性为，A错误；B．X为C，C元素简单氢化物为，W为N元素，N的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，因此简单氢化物沸点，B错误；C．中与配离子之间存在离子键，内C、N之间存在极性共价键，中心与配体之间形成配位键，该物质存在离子键、极性共价键、配位键三种化学键，C正确；D．Z为Mg，工业上通过电解熔融氯化镁获得Mg单质，MgO熔点极高，电解熔融MgO能耗过大，常采用电解熔融氯化镁获取镁单质，D错误；故选C。 【典题2】（2026·江西卷）高能离子化合物由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是 A．M B．X C．Y D．Z 【答案】C 【分析】四种元素原子内层电子总数为8，且位于同一短周期，可推断每一种元素内层电子数均为2，即四种元素均位于第二周期。根据阴离子结构示意图可知，Y得到一个电子后形成四个共价键，故Y原子最外层有3个电子，即Y为B元素；Z形成四个共价键，故Z为C元素；M形成一个共价键，故M为F元素；B、C、F基态原子中未成对电子数分别为1、2、1，根据四种原子基态时未成对电子总数为7可知，X的未成对电子数应为3，故X为N元素； 【解析】同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大，故B、C、N、F中电负性最小的为B元素，即元素Y，故选C。 ◆一句话点评：试题依托陌生离子化合物的阴离子结构式创设情境，融合内层电子数、未成对电子总数等结构信息完成元素推断，再落脚电负性比较，综合考查证据推理与微观辨析能力，情境新颖、考点紧凑，是物质结构选择题优质命题范式。 【仿照题2】（2026·广东佛山·二模）烹饪过程中产生香味的其中一种物质结构如下图，w、r、x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态x原子的2p轨道半充满。下列说法正确的是 A．键角：zy2＞zy3 B．电负性：x＞y＞r C．基态原子未成对电子数：r=y D．最简单氢化物沸点：r＞x 【答案】C 【分析】基态x原子的2p轨道半充满，则x为N；根据物质结构及原子序数关系，可推出w为H，r为C，y为O，z为S。 【解析】A．为，为。中S原子价层电子对数为3，含有1对孤电子对，空间构型为V形；中S原子价层电子对数为3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形。平面三角形的键角大于V形的键角，所以键角：，故A错误；B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。x为N，y为O，r为C，所以电负性：，故B错误；C．基态r（C）原子的电子排布式为，未成对电子数为2；基态y（O）原子的电子排布式为，未成对电子数为2，所以基态原子未成对电子数：，故C正确；D．r（C）的最简单氢化物为，x（N）的最简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，所以最简单氢化物沸点：，故D错误；故选C。 考向一 原子、分子结构与性质 1.（2026·浙江卷）物质的结构决定性质，下列说法不正确的是 A．()的性质很稳定 B．(I-I)单质在(S=C=S)中溶解度大 C．苯酚()水溶液呈酸性 D．金刚石呈空间网状结构，导电性好 【答案】D 【解析】A．()的氮氮三键键能较大，性质很稳定，A正确；B．单质和均为非极性分子，根据相似相溶原理，单质在中溶解度大，B正确；C．苯酚能微弱的电离出氢离子，俗称石炭酸，水溶液呈酸性，C正确；D．金刚石不具有导电性，其呈空间网状结构决定了其硬度大，熔点高的性质，D错误；故选D。 2.（2026·湖南卷）对下列性质解释正确的是 性质 解释 A 酸性：HCl>HF 非金属性：F>Cl B 沸点：H2O>HF 氢键键能：HF>H2O C 沸点：正戊烷>新戊烷 分子间作用力：正戊烷>新戊烷 D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键的键能：石墨>金刚石 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．氢化物水溶液酸性与非金属性无关，非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物酸性或气态氢化物稳定性比较，酸性强于是因为键键能更大，在水溶液中更难电离，解释不能对应性质，A错误； B．沸点高于的原因是分子间氢键数量多于，分子间氢键总作用更强，虽然氢键键能更大，但该解释无法说明沸点差异，B错误；C．烷烃同分异构体中，支链越多分子间接触面积越小，分子间作用力越弱，沸点越低。正戊烷为直链结构，分子间作用力大于带多支链的新戊烷，故沸点更高，解释对应性质，C正确；D．金刚石为空间网状原子晶体，硬度大；石墨为层状混合晶体，层间为较弱的范德华力，易滑动故硬度小，石墨碳碳键键能更大与二者硬度差异无关，D错误；故选C。 3.（2025·甘肃卷）物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K与Na产生的焰色不同 能量量子化 B 的沸点高于 分子间作用力 C 金属有良好的延展性 离子键 D 刚玉的硬度大，熔点高 共价晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．焰色反应的本质是电子跃迁释放特定波长的光，不同元素的原子能级（能量量子化）导致焰色差异，结构因素正确，A不符合题意；B．SiH4和CH4均为分子晶体，沸点差异由分子间作用力（范德华力）强弱决定，结构因素正确，B不符合题意；C．金属延展性源于金属键的特性（自由电子使原子层滑动），而离子键对应离子晶体（延展性差），结构因素“离子键”错误，C符合题意；D．四大晶体类型只是理想的模型，共价晶体与离子晶体没有明显的边界，二者间存在过渡区域，刚玉的硬度大，熔点高，说明其具有共价晶体的特征，结构因素正确，D不符合题意；故选C。 4.（2025·湖北卷）N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A．的熔点比的低，因为的离子键更强 B．磷单质通常不以形式存在，因为磷磷之间难以形成三键 C．次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的键极性小 D．P形成而N形成，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 【答案】A 【解析】A．熔点的差异源于离子键的强度。中带3个负电荷，而中只带1个负电荷；离子电荷越高，静电引力越强，离子键越强，熔点越高。因此，的离子键比更强，A错误；B．氮因原子半径小，p轨道有效重叠，能形成稳定的N≡N三键；磷原子半径大，p轨道重叠差，难以形成稳定的P≡P三键，因此倾向于形成四面体结构，B正确；C．含氧酸的酸性与O-H键极性有关。中心原子电负性越高，O-H键极性越大，越易解离；氮电负性高于磷，因此中O-H键极性大，酸性强；中P电负性低，O-H键极性小，酸性弱，C正确；D．氮价层仅有2s和2p轨道，的中心原子N形成杂化后有3个键和1个孤对电子；磷有3d轨道可参与杂化，且原子半径大，能容纳5个配体，故形成，D正确；故选A。 5.（2025·陕晋青宁卷）下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．氯化钠中的钠离子半径（Na+）比氯化铯中的铯离子半径（Cs+）小，离子键强度更大，因此熔点更高，解释正确，A正确；B．碘和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”原理，解释正确，B正确；C．草酸氢钠溶液显酸性是因为草酸氢根（HC2O）的电离程度（释放H+）大于水解程度（生成OH⁻），解释错误，C错误；D．离子液体的导电性源于其内部可自由移动的阴、阳离子，解释正确，D正确；故选C。 6.（2024·湖北卷）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A正确；B．王水溶解铂，是因为浓盐酸提供的能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，在这个过程中浓盐酸没有增强浓硝酸的氧化性，而是通过形成配合物增强了铂的还原性，B不正确；C．冰晶体中水分子间形成较多的氢键，由于氢键具有方向性，因此，水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，冰的密度小于干冰，C正确；D．石墨属于混合型晶体，在石墨的二维结构平面内，第个碳原子以C—C键与相邻的3个碳原子结合，形成六元环层。碳原子有4个价电子，而每个碳原子仅用3个价电子通过sp2杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1个电子处于碳原子的未杂化的2p轨道上，层内碳原子的这些p轨道相互平行，相邻碳原子p轨道相互重叠形成大π键，这些p轨道的电子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D正确；综上所述，本题选B。 考向二 晶体结构与性质 7.（2026·湖北卷）固体材料具有相变制冷效应，室温下其立方体晶胞结构示意图如下。下列说法错误的是 A．每个晶胞中有4个 B．每个周围有12个紧邻的 C．之间的最短距离是 D．晶体密度表示为 【答案】B 【解析】A．位于晶胞顶点和面心，数目为，每个晶胞中有4个，A正确；B．位于晶胞顶点和面心，位于棱心和体心，以位于面心的为研究对象，每个周围紧邻的为6个，不是12个，B错误；C．位于棱心和体心，之间最短距离为晶胞面对角线的一半，即，C正确；D．晶胞含4个，总质量为，晶胞体积为，密度，D正确；故选B。 8.（2026·黑吉辽蒙卷）金属钒（立方晶胞，Ⅰ）和硅粉高温熔炼可制取传统超导材料（立方晶胞，Ⅱ）。已知此体系中紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能。下列说法错误的是 A． B．与紧邻的有12个 C．晶胞中的价层电子总数为19 D．的超导性质优于金属钒 【答案】C 【解析】A．晶胞Ⅱ中，白球（）的个数为，灰球（）的个数为，因此，A正确；B．以晶胞内部的为例，周围等距紧邻的共12个，因此与紧邻的为12个，B正确；C．是第ⅤB族元素，每个价层电子数为5；是第ⅣA族元素，每个价层电子数为4。该晶胞含6个、2个，总价层电子总数，C错误；D．金属钒晶胞Ⅰ中紧邻间距为体对角线的一半，计算可知：，中紧邻间距为，由题干可知，紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能距离更短，因此的超导性质优于金属钒，D正确；故选C。 9.（2025·安徽卷）碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．碘晶体是混合型晶体 B．液态碘单质中也存在“卤键” C．碘晶体中有个“卤键” D．碘晶体的密度为 【答案】A 【解析】A．碘晶体中，分子间是“卤键”(类似氢键)，层与层间是范德华力，与石墨不同(石墨层内只存在共价键)所以碘晶体是分子晶体，A错误；B．由图可知，题目中的“卤键”类似分子间作用力，只不过强度与氢键接近，则液态碘单质中也存在类似的分子间作用力，即“卤键”，B正确；C．由图可知，每个分子能形成4条“卤键”，每条“卤键”被2个碘分子共用，所以每个碘分子能形成2个“卤键”，碘晶体物质的量是0.5mol，“卤键”的个数是，C正确；D．碘晶体为层状结构，所给区间内4个碘原子处于面心，则每个晶胞中碘原子的个数是，晶胞的体积是，密度是，D正确；故选A。 10.（2025·四川卷）的四方晶胞(晶胞参数，省略中的氧，只标出)和的立方晶胞如图所示，为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．晶胞中1位的分数坐标为 B．晶胞中2位和3位的核间距为 C．晶胞和晶胞中原子数之比是 D．晶体密度小于晶体密度 【答案】D 【解析】A．根据图示，晶胞中1位位于晶胞的棱角，其分数坐标为，故A正确；B．2位坐标为(a，a，1.7a)，3位坐标为(0，0，3.4a)，核间距：apm，B正确；C．晶胞中原子个数为：，晶胞中原子个数为：（省略中的氧，只标出，所以一起计算的原子），晶胞和晶胞中原子数之比是，C正确；D．晶体密度计算公式为：，晶体密度为： ，晶体密度为：，晶体密度大于晶体密度，D错误；故答案选D。 11.（2025·湖北卷）晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是 A．一个晶胞中含有4个O原子 B．晶胞中分子的取向相同 C．1号和2号S原子间的核间距为 D．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 【答案】D 【解析】A．由晶胞图可知，SO2分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含(12×+1)个SO2分子，含有8个O原子，A错误；B．由图可知晶胞中SO2分子的取向不完全相同，如1和2，B错误；C．1号和2号S原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即pm，C错误；D．以体心的S原子为例，由于a≠b≠c，每个S原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的S原子有4个，D正确；答案选D。 12.（2024·广西卷）一定条件下，存在缺陷位的LiH晶体能吸附使其分解为N，随后N占据缺陷位(如图)。下列说法错误的是 A． B．半径： C． D．LiH晶体为离子晶体 【答案】C 【解析】A．根据LiH立方晶胞的该部分结构以及晶胞参数为a可得，因此，故A正确；B．H原子和的电子层数均为1，但比氢原子多一个电子，电子的运动轨道不重合，内核对电子的束缚相对较弱，电子活动的范围更广，因此的半径较大，故B正确；C．根据LiH立方晶胞可知，b的长度如图，但当N占据了空缺位后，由于比的半径大，因此，故C错误；D．LiH晶体中含有Li+和，相互间作用是离子键，因此LiH晶体为离子晶体，故D正确；故答案选C。 考向三 元素周期表和元素周期律的应用 13.（2025·浙江卷）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．非金属性： D．热稳定性： 【答案】A 【解析】A．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，A错误；B．C和Si位于第ⅣA族，同族元素从上到下电负性减小（原子半径增大，吸引电子能力减弱），则电负性：，B正确；C．Br和I位于第ⅦA族（卤素），同族元素从上到下非金属性减弱（原子半径增大，得电子能力减弱），则非金属性：，C正确；D．N和P位于第ⅤA族（氮族），同族元素从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性与非金属性正相关，故非金属性N > P，热稳定性：，D正确；故选A。 14.（2025·山东卷）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 【答案】D 【解析】A．中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误；B．同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误；C．根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误；D．根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D正确；故选D。 15.（2025·浙江卷）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 【答案】C 【解析】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确；B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确；C．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误；D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确；故答案为：C。 16.（2025·广东卷）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．金属性： C．原子半径： D．最简单氢化物沸点： 【答案】B 【分析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。 【解析】A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误；B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确；C．e、d、c分别是F、O、N，属于同周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误；D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误；答案选B。 17.（2024·天津卷）渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由C、H、O、S、N等元素构成。下列判断正确的是 A．电负性： B．价电子数： C．原子半径： D．键角： 【答案】B 【解析】A．电负性随周期表右移递增，O在C右侧，电负性更大，A错误；B．主族元素价电子数等于族序数，S(VIA族)价电子数：6，N(VA族)价电子数：5，B正确；C．同周期原子半径随原子序数增大而减小，C在N左侧，原子半径更大，C错误；D．NH3、CH4中心原子均为sp3杂化，由于NH3分子中含有一个孤电子对，而CH4分子中不含有孤对电子，分子中孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则CH4分子的键角大于NH3分子，D错误；故选B。 考向四 元素推断 18.（2026·四川卷）我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z。其中，Q是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子，Z与W同族；基态Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A．熔点： B．键角： C．稳定性： D．电离能： 【答案】B 【分析】Q是宇宙中含量最多的元素，应为H；基态Y原子最外层电子数是内层的3倍，短周期元素，内层电子数为2，最外层6，应为O；原子序数依次增大，基态W原子有2个未成对电子且原子序数小于O，应为C；Z与W同族且原子序数大于O，短周期元素为Si；X在C和O之间，应为N，据此分析各选项； 【解析】A．为属于分子晶体，为属于共价晶体，共价晶体熔点远高于分子晶体，故熔点，A错误；B．为，中心N原子含1对孤电子对，为，中心O原子含2对孤电子对，二者中心原子杂化类型相同，孤电子对越多对成键电子对排斥作用越强，键角越小，故键角，B正确；C．非金属性，元素非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，C错误；D．是N的第一电离能，是O的第二电离能，N原子和的价电子排布均为的半充满稳定结构，但O的核电荷数大于N，原子核对电子的吸引力更强，故，D错误；故选B。 19.（2026·河北卷）X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，与相邻，基态原子最高能级的电子有4种运动状态，与同主族，在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是 A．简单氢化物的键角： B．双原子分子的稳定性： C．元素的电负性： D．元素的非金属性： 【答案】A 【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，则X位于第二周期，电子排布为，共2对电子、2个未成对电子，X为C；Y与X相邻，原子序数更大，Y为N；Z最高能级有4种运动状态的电子，每个电子运动状态不同，即最高能级有4个电子，Y为N，Z原子序数更大，第二周期最高能级为，Z的最高能级为，Z为O；与同主族，M为P；在同周期主族元素中第一电离能最大，同周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，则为Cl。 【解析】A．的简单氢化物为，中心C原子价层电子对数为=4，不含孤电子对，杂化方式为sp3；的简单氢化物为，中心原子价层电子对数为=4，有1对孤电子对，杂化方式为sp3，孤电子对成键电子的斥力更大，会使键角变小，故键角>，A正确；B．的双原子分子为，的双原子分子为，含氮氮三键，键能远大于的双键，稳定性即，B错误；C．化合物HClO中Cl元素为+1价，O元素为-2价，可知O元素对成键电子的吸引力更强，电负性更大，则电负性，C错误；D．同周期主族元素从左到右非金属性递增，故非金属性即，D错误；故选A。 20.（2026·湖南卷）W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是 A．第一电离能：X<Y B．热稳定性：W2Y>W2Z C．ZY2、MY2的空间结构均为V形 D．XY2、ZY2分别与H2O反应的反应类型不同 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X不同周期，因此W为第一周期主族元素，即W为H；第二周期元素中，N的价电子排布为，有3个未成对电子，是第二周期未成对电子最多的元素，因此X为N；Y原子序数大于N，Y与Z同族，因此Y为第二周期的O，Z为第三周期的S，原子序数大于S的短周期主族元素M为Cl。 【解析】 A．N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻的O，则第一电离能，A错误；B．同主族元素从上往下，非金属性依次减小，则非金属性，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物热稳定性，B正确；C．ZY2​为，中心S原子的价层电子对数为，含1对孤对电子，空间结构为V形；为，Cl价层电子对数为3.5，含2对孤电子对，其中1个单电子视为1对，空间结构也为V形，C正确；D．XY2为，与水反应：，属于氧化还原反应；与水反应：，属于非氧化还原的化合反应，二者反应类型不同，D正确；故选A。 21.（2025·全国卷）一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．单质氧化性： 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H；X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6，则X为O，Z为S；Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F，据此回答问题； 【解析】A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：，故A错误；B．同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：，故B正确；C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故，推出电负性：，故C正确；D．X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：，故D正确；故答案选A。 22.（2025·湖南卷）浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A．电负性： B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 【答案】D 【分析】Y的最外层电子数是内层的3倍，则Y的最外层电子数为6，Y为O，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，则X的最外层电子数应为1，原子序数小于氧元素，则X为H，Z的最外层电子数为7，则Z为Cl，M的价层电子排布是，M是Zn，综上所述：X为H、Y为O、Z为Cl、M是Zn，据此解答； 【解析】A．非金属性越强，电负性越大，中O为负化合价，因此X（H）的电负性小于Y（O），A错误；B．Y（O）的单质O2是非极性分子，但O3是极性分子（V形结构导致偶极矩不为零），B错误；C．X（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C错误；D．M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确；故选D。 23.（2025·江西卷）是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W均为短周期元素，价层电子数总和为23，原子半径，X、Z不同周期，Z、W同主族。下列说法正确的是 A．电负性： B．是直线形分子 C．与中Z的杂化轨道类型不同 D．易燃 【答案】B 【分析】是一种钠离子电池电解质的主要成分，且X、Y、Z、W均为短周期元素，Z和W同主族，结合原子半径顺序Y<W<X<Z，则原子序数：X<W<Y<Z；又由于价层电子数总和为23，则X、Y、Z、W四种元素应分别为IVA族、VIIA族、VIA族、VIA族，则推测X为C（IVA族）、Y为F（VIIA族）、Z为S（VIA族）、W为O（VIA族），价层电子数总和：C（4）+ F（7）+ S（6）+ O（6）= 23，符合条件。 【解析】A．X为C（IVA族）、Y为F（VIIA族）、W为O（VIA族）；同周期元素，原子序数越大，电负性越大；则电负性顺序为F > O > C，即Y > W > X，A错误；B．C3O2（O=C=C=C=O）为直线形分子，B正确；C．SO2中S的价层电子对数为，为sp2杂化，SO3中S的价层电子对数为，为sp2杂化，杂化类型相同，C错误；D．HCF3SO3含磺酸基（-SO3H），性质稳定不易燃，D错误；故选B。 24.（2024·贵州卷）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．该化合物中Q和W之间可形成氢键 C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 【答案】A 【分析】X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为，X为Be元素，W只能形成一条共价键，结合W的位置可知W为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素，据此解答。 【解析】A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N，故A错误；B．该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确；C．Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如都具有两性，故C正确；D．H、N、O可以形成离子化合物，如，故D正确；故选A。 一、原子结构与性质易错点 1. 电子跃迁与发光现象混淆 (1)易错：把防冻液降温、燃烧放热归为电子跃迁发光；区分：霓虹灯、焰色反应是激发态电子回落释放光子；乙二醇水溶液凝固点降低是氢键改变分子间作用力，和电子跃迁无关（对应河北卷 D 选项误区）。 (2)细节易错：书写电子排布式时，3d、4s顺序易写反；失电子优先失4s再失3d，很多学生电离时先失3d电子。 (3)特殊排布记混：3d54s1、3d104s1半满/全满稳定结构，常误写为3d44s2、3d94s2。 2. 第一电离能、电负性概念混用 (1)第一电离能误区：同周期ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA（如Mg>Al、N>O），直接按非金属性判断极易出错；阳离子第一电离能：K+<Na+，半径越大再失电子越容易、电离能越小。 (2)电负性误区：电负性侧重吸引成键电子能力，只用于成键原子；稀有气体难成键，一般不比较电负性；不要用电负性解释离子还原性(Br-还原性强于Cl-，由离子半径、失电子能力决定，而非电负性直接推导）。 二、分子结构与性质易错点 1. 溶解性原因辨析混乱 (1)易错：将苯难溶于水归因于大‌π键；正确逻辑：苯难溶于水本质是相似相溶（苯非极性、水极性），大‌π键只影响稳定性、芳香性，和水溶性无关。 (2)相似相溶边界：C60、苯为非极性分子互溶，水极性故C60不溶于水；切勿把氢键、极性、共轭结构随意捆绑解释溶解性。 2. 氢键的两类形式混淆（分子内/分子间） (1)沸点判断易错：分子间氢键拉高沸点，分子内氢键降低沸点；对羟基苯甲醛（分子间氢键）沸点＞邻羟基苯甲醛（分子内氢键），很多同学搞反二者沸点大小。 (2)误区延伸：氢键不属于化学键，不能写进结构式；F、O、N才可形成常规氢键，C-H一般不形成氢键；防冻液凝固点降低，核心是乙二醇与水形成大量分子间氢键，不是范德华力更强。 3. 键参数与性质对应误区 (1)键能解释硬度、熔点：SiC共价晶体C-Si键能大，硬度大、熔点高；切勿用范德华力解释共价晶体熔沸点； (2)极性与反应性：苯酚羟基O-H极性被苯环增强，可与NaOH反应，乙醇烷基推电子使O-H极性弱、不与NaOH反应，易忽略基团对键极性的调控作用。 三、晶体结构与晶胞计算易错点 1.晶胞均摊法计算失误立方晶胞均摊规则：顶点1/8、棱上1/4、面心1/2、体内；重庆卷Cu2HgI4题型中，空位与Hg2+数目比计算易出错，误将空位按金属离子均摊；正交晶胞（江西卷超导材料）a≠b≠c，不能套用正方体间距规律。 2.原子坐标、粒子间距辨析 (1)晶胞坐标易错：正交晶胞坐标需匹配三轴长度，不能默认三轴相等；相邻Hg-Cu核间距因位置不同长短不等，误判“全部相等”是高频错项； (2)空隙类型混淆：八面体空隙、四面体空隙区分不清，氧原子占位判断易混淆两类空隙。 3.配位数判断易错：Cu+周围配位I-数目、Y与Ba的氧配位数对比时，只看近邻原子个数，忽略三维空间不同方向配位原子，得出相等的错误结论。 四、化学键与晶体类型易错点 1.晶体性质归因错配：共价晶体熔沸点看共价键键能；分子晶体熔沸点看分子间作用力 / 氢键，不能混用； 2.离子半径比较：电子层结构相同的离子，序数越大半径越小，如Mg2+<O2-； 3.稀有气体稳定性：最外层8电子稳定结构，单原子分子无化学键，性质稳定、难成化合物，勿误认为存在共价键。 五、物质结构与性质易混点 1.原子不一定都有中子，如H。 2.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。 3.核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－等，NH与OH－等。 4.不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。 5.同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。 6.不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。 7.在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的。 8.凡是单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如过渡元素的离子或H+。 9.不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子。 10.规避金属性和非金属性判断中的易错点：①关注关键词“最高价”，根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。②关注关键词“难易”，判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。 11.元素的气态氢化物默认指最简单的氢化物。 12.最外层为1个或2个电子的原子对应元素不一定在ⅠA族或ⅡA族，如过渡元素。 13.元素的最高化合价不一定等于最外层电子数，如氧元素最高价为+2，最外层却是6个电子。 14.最外层有5个电子的原子对应的元素不一定是非金属元素，如Sb、Bi最外层有5个电子却是金属元素。 15.元素非金属性强，对应单质的氧化性不一定强， 16.ⅠA族所有元素不一定碱金属元素，如H。 17.同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性，如Al、Be等。 18.短周期元素形成离子后，最外层不一定都达到8电子稳定结构，如H、Li、Be等。 19.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素。 20.形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，还存在原子核与原子核、电子层与电子层之间的排斥力。 21.离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键。 22.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 23.由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3、BeCl2等。 24.含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。 25.不是所有分子都含共价键，如稀有气体分子。 26.HF化学键﹥HF氢键≫分子间作用力。 27.元素非金属性的强弱与无氧酸的酸性无关，与最高价含氧酸的酸性有关。 28.质量数是指某个具体核素的质子数与中子数之和,而元素的近似相对原子质量是一个平均值。要注意两者的区别。 29.相同条件下,得电子放出能量大的元素非金属性强;失去电子吸收能量小的元素金属性强。两者易形成离子化合物。 30.做物质结构,周期表之类题目时,要看清题干条件,比如短周期,前20号元素,主族元素,单质、化合物、气体等等。 31.要注意在表述上相隔一个周期和相邻两周期的区别;注意次外层电子和内层电子的区别。 32.一种分子组成的物质一定是纯净物;一种原子组成的物质则不一定是纯净物。 33.氢键是一种特殊的分子间作用力,影响物质沸点、溶解性,与分子稳定性无关。分子间氢键使物质沸点升高,但分子内氢键一般会使物质的沸点降低。 34.误认为最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素，忽视了第ⅠA族的H的最高正化合价为+1价,最低负化合价为-1价。 35.误认为主族元素的最高正化合价一定等于其族序数，忽视了氧元素无最高正化合价,氟元素无正价。 36.误认为元素的非金属性越强,其氧化物对应的水化物的酸性就越强，忽视了关键词“最高价”。 37.误认为失电子难的原子得电子的能力一定强，忽视了稀有气体元素的原子失电子难,得电子也难。 38.误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1，忽视了长周期也有相差11或25的情况。 39.误认为得(失)电子数越多,元素的非金属性(金属性)越强，忽视了元素原子得失电子数的多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系。 40.含有金属阳离子的晶体不一定就是金属晶体。 41.晶体中有阳离子一定就有阴离子。（不一定如金属晶体） 42.共价晶体的熔点不一定就比金属晶体的熔点高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低。 43.不同元素形成的多原子分子里，原子间形成的化学键不一定就是极性键。 44.构成分子晶体的微粒，微粒间的作用力不一定就是共价键。 45.由非金属元素组成的化合物一定就是共价化合物。(不一定如NH4Cl) 46.非极性键一定只存在于双原子分子单质里。（不一定如H2O2\Na2O2） 1.（2026·浙江金华·模拟预测）下列有关元素周期律说法不正确的是 A．还原性： B．离子半径： C．碱性： D．第一电离能： 【答案】D 【解析】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性 ，非金属性越强对应简单氢化物还原性越弱，故还原性，A正确；B．和核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，钠的核电荷数大于氟，故离子半径，B正确；C．同周期元素从左到右金属性减弱，金属性 ，金属性越强则最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性，C正确；D．N原子的2p轨道有3个电子为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能 ，D错误；故答案为D。 2.（2026·山西晋城·三模）下列物质的性质与解释均正确且具有对应关系的是 选项 物质的性质 解释 A 纤维素难溶于水 其结构中不含亲水基团 B 沸点：乙腈（，）>丙炔（） 乙腈分子间可形成氢键 C 酸性：> 的电负性比大，使羧基中极性更大，更易电离出 D 稳定性： 氢化物的稳定性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．纤维素的基本结构单元是葡萄糖，每个葡萄糖单元含有多个羟基（-OH），羟基属于典型的亲水基团，因此纤维素难溶于水的原因并非结构中不含亲水基团，A错误；B．分子间形成氢键的条件是分子中存在与电负性大的原子（如N、O、F）直接相连的氢原子；乙腈（CH3CN）中，N原子仅与C原子相连，没有直接连接H原子，因此乙腈分子间无法形成分子间氢键；乙腈沸点更高是因为其极性远大于丙炔，分子间范德华力更强，B错误；C．羧酸的酸性强弱取决于羧基中O-H键的极性，极性越大越容易电离出H+；O的电负性大于S，电负性大的原子会增强羧基中O-H键的极性，使H+更易电离，因此含O的环状二元羧酸酸性强于含S的类似结构羧酸，性质与解释均正确且对应，C正确；D．配离子的稳定性取决于中心离子与配体之间的配位键强度，与配体氢化物的稳定性无关；[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+稳定，是因为NH3中N原子的电负性小于H2O中O原子，更易提供孤电子对，与Cu2+形成的配位键更强，D错误；故答案选C。 3.（2026·广东广州·二模）有4种粒子：①基态原子的结构示意图为、②基态原子的价电子排布式为、③基态原子的轨道表示式为、④基态原子的电子排布式为，则下列比较中，正确的是 A．原子半径：④>③>②>① B．第一电离能：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 【答案】B 【分析】首先确定4种粒子对应的元素：①为S（硫，原子序数16），②为P（磷，原子序数15），③为N（氮，原子序数7），④为F（氟，原子序数9） 【解析】A．原子半径递变规律：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，正确顺序为②>①>③>④，选项顺序错误，A错误；B．第一电离能递变规律：同周期从左到右整体增大，第VA族p轨道半满稳定，第一电离能大于相邻VIA族，同主族从上到下减小，故顺序为④>③>②>①，B正确；C．电负性递变规律：同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，正确顺序为④>③>①>②，C错误；D．F无正化合价，S最高正价为+6，N和P最高正价均为+5，正确顺序为①>③=②，D错误；故选B。 4.（2026·广西玉林·三模）由结构推断出对应性质正确的是 选项 结构 性质 A SO3是非极性分子 常温下，SO3不能溶于水 B 基态氧原子失去1e-后，2p能级处于半充满的稳定结构 O的电离能：I1>I2 C 肥皂中含有烷基磺酸根离子等表面活性剂 肥皂能去除油污 D 金属钠中含有较弱的金属键 金属钠性质活泼 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．SO3虽为非极性分子，但常温下可与水剧烈反应生成硫酸，能溶于水，A错误；B．基态氧原子失去1个电子后2p为半充满结构，但第二电离能是失去阳离子中电子所需的能量，远大于第一电离能，即，B错误；C．烷基磺酸根离子属于双亲型表面活性剂，疏水的烷基可结合油污，亲水的磺酸根可结合水，通过乳化作用去除油污，C正确；D．金属钠金属键较弱对应其熔点低、硬度小等物理性质，钠化学性质活泼是因为其原子最外层只有1个电子易失去，二者无因果关系，D错误。故选C。 5.（2026·陕西渭南·三模）物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构解释没有相关性的是 选项 性质差异 结构解释 A 金属熔点：W>Cu 金属键强弱不同 B 沸点：正戊烷>新戊烷 支链数目 C 稳定性：HF>HBr HF分子之间有氢键 D 酸性：> 电负性：O>S A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．金属晶体的熔点由金属键强弱决定，钨的金属键强于铜，故熔点W>Cu，二者有相关性，A不符合题意；B．烷烃同分异构体中，支链越多分子间范德华力越弱，沸点越低，正戊烷支链少于新戊烷，故沸点更高，二者有相关性，B不符合题意；C．分子稳定性是化学性质，由分子内共价键键能决定，HF比HBr稳定是因为H-F键键能大于H-Br键，氢键属于分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，和分子稳定性无相关性，C符合题意；D．电负性O>S，和C双键相连的O吸电子能力比C双键相连的S吸电子能力更强，使羧基中O-H键极性更强，更易电离出H+，酸性更强，二者有相关性，D不符合题意；故选C。 6.（2026·浙江台州·模拟预测）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．非金属性：Si<Ge B．热稳定性：H2O>H2S C．碱性：Ca(OH)2<Ba(OH)2 D．第一电离能：Cl>P>S 【答案】A 【解析】A．Si和Ge同属第IVA族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Si>Ge，A错误；B．O和S同属第VIA族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物热稳定性随非金属性减弱而降低，故热稳定性H2O>H2S，B正确；C．Ca和Ba同属第IIA族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性随金属性增强而增强，故碱性Ca(OH)2<Ba(OH)2，C正确；D．第三周期元素第一电离能随原子序数增大总体呈上升趋势，但P的3p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的S，故第一电离能Cl>P>S，D正确；故选A。 7.（2026·山西忻州·模拟预测）某离子液体的键线式如图所示。X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期主族元素，且Z在元素周期表中电负性最大。下列说法正确的是 A．熔点：X单质>Y单质 B．第一电离能： C．键角：X的氟化物<Y的简单氢化物 D．该离子液体难挥发的主要原因是存在离子键和氢键 【答案】A 【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Z的电负性在同周期中最大，说明Z是第ⅦA族元素，为F，；阴离子为，X形成4个共价键，整体带1个负电荷，说明X最外层有3个电子，X为第ⅢA族元素；Y能形成3个共价键，说明最外层电子数为5，结合原子序数顺序，可得第二周期符合条件的元素：为B，为N，推导成立。 【解析】A．X单质为B，硼单质属于共价晶体，熔点很高；Y单质为，属于分子晶体，常温下为气体，熔点很低。因此熔点：，A正确；B．同周期主族元素第一电离能总体从左到右增大，第二周期第一电离能顺序为：，即，B错误；C．X的氟化物为，中心B原子的价层电子对数为，杂化，平面正三角形结构，键角为；Y的简单氢化物为，中心N原子价层电子对数为，杂化，有1对孤电子对，三角锥形结构，受孤电子对斥力影响，键角约为，因此键角：，C错误；D．该物质由阴阳离子构成，难挥发的主要原因是离子键作用力强；该结构中不存在与N、F直接相连的H，无法形成氢键，D错误；故选A。 8.（2026·湖北十堰·模拟预测）下列关于物质结构或性质的比较和解释都正确且具有对应关系的是 选项 结构或性质比较 解释 A 沸点：N2>CO 由于N2相对分子质量大于CO，所以N2分子间作用力大于CO B 热稳定性：CH4>SiH4 C-H键比Si-H键键能大 C 键角：CH4>NH3>H2O 电负性：C<N<O D 与Na反应的剧烈程度：水>乙醇 水中O-H键的极性更小 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．和相对分子质量均为28，为极性分子，分子间作用力强于非极性的，沸点，比较和解释均错误，A不符合题意；B．非金属性，键键长比键短，键能更大，故热稳定性大于，比较和解释均正确且具有对应关系，B符合题意；C．、、键角依次减小的原因是中心原子孤电子对数依次为0、1、2，孤电子对的排斥作用使键角减小，与电负性大小无对应关系，解释错误，C不符合题意；D．水中键的极性比乙醇中键更强，更易断裂电离出，故水与反应更剧烈，解释错误，D不符合题意；故选B。 9.（2026·辽宁·模拟预测）下列关于物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 熔融态硫缓慢冷却形成规则晶体 晶体的物理性质在不同方向上表现不同 B 乙醇能降低硫酸四氨合铜在水中的溶解度 加入乙醇后能降低溶剂的极性 C 冰的密度比水的密度小 冰中水分子通过氢键连接，降低了水分子的空间利用率 D 第一电离能： 钾原子4s轨道上电子能量更高，更易失去 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．熔融态硫缓慢冷却形成规则晶体是晶体具有自范性的体现，与晶体的各向异性无关，A错误；B．硫酸四氨合铜为离子化合物，易溶于极性溶剂，乙醇极性弱于水，加入乙醇后溶剂极性降低，故硫酸四氨合铜溶解度减小，B正确；C．冰中水分子通过氢键连接形成有空隙的空间结构，水分子空间利用率低，故冰的密度比水小，C正确；D．钾原子半径大于钠，轨道上电子能量高于钠的轨道电子，更易失去，故第一电离能，D正确；故选A。 10.（2026·湖北十堰·模拟预测）氯化亚铜(CuCl)是一种易被氧化的白色粉末，熔点：426 ℃，沸点：1490 ℃，常用作有机合成催化剂，已知氯化亚铜晶体为立方晶胞，晶胞结构如图所示，其密度为，阿伏加德罗常数的值为。下列关于氯化亚铜晶体的描述正确的是 A．铜的化合价为+2 B．相邻铜原子的间距为 C．氯位于由铜构成的四面体空隙中 D．距离铜原子最近且等距的铜原子数为6 【答案】C 【解析】A．氯化亚铜的名称中“亚铜”表明Cu为+1价，而非+2价，A错误；B．氯化亚铜晶胞为面心立方结构，原子位于顶点和面心，1个晶胞中含原子数：，4个Cu原子位于大正方体包含的8个小正方体的中心，故为4个：则晶胞总质量为，晶胞体积，由密度公式可得晶胞参数，该晶胞中4个原子位于大正方体包含的8个小正方体的中心，根据立体几何知识可知，相邻原子的间距是面对角线的一半，即，并非选项中的体对角线一半  ，B错误；C．观察某个位于晶胞面心的氯原子，可以看出的配位数为4，与之配位的4个原子构成一个四面体，位于构成的四面体空隙中，C正确；D．原子的堆积为类面心立方分布，距离Cu原子最近且等距的Cu原子数为12，D错误；故选C。 11.（2026·湖北十堰·模拟预测）下列有关事实解释正确的是 选项 描述 解释 A H2O的热稳定性比H2S强 H2O分子间易形成氢键 B 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现自范性 C 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液 NH3与Cu2+间的配位键比H2O与 Cu2+间的配位键强 D 羟基中H的活泼性： 中甲基是推电子基，增强了羟基中O-H键的极性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．分子的热稳定性由分子内共价键键能决定，H2O的热稳定性更强是因为键键能大于键键能，与H2O分子间易形成氢键无关，A错误；B．石墨不同方向导电性不同是晶体具有各向异性的表现，自范性是晶体可自发形成规则几何外形的性质，B错误；C．硫酸铜溶液中存在蓝色的，加入过量氨水后转化为深蓝色的，说明NH3与Cu2+间的配位键比H2O与Cu2+间的配位键强，C正确；D．中的甲基是推电子基，会降低羟基中键的极性，使得羟基中的活泼性弱于苯酚，D错误；选C。 12.（25-26高三上·陕西西安·期末）与N-甲基咪唑()反应生成，的结构如图，下列说法错误的是 A．中C原子有两种杂化方式 B．N-甲基咪唑中存在 C．判断与Si结合能力：N-甲基咪唑的2号号N D．推测熔点： 【答案】B 【解析】A．由图可知，中C原子包含双键碳原子和饱和碳原子，其杂化方式为sp2和sp3杂化两种，A正确；B．N-甲基咪唑中1号N原子提供2个电子形成共轭大π键，2号N原子提供1个电子形成共轭大π键，所以N-甲基咪唑中存在，B错误；C．如图，形成时，硅与2号N原子结合，且2号N原子形成共轭大π键时，杂化轨道中有1对孤电子对，可形成配位键，而1号N原子有3个键用于成键，1对孤电子对用于形成大π键，杂化轨道上无孤电子对，所以结合能力2号N>1号N，C正确；D．的半径大于，半径越大，离子晶体的熔点越低，所以熔点，D正确；故选B。 13.（2026·湖南衡阳·一模）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．与等距且最近的有12个 B．位于构成的正八面体空隙内 C．该晶胞沿体对角线方向的投影为 D．该晶体的密度计算式为 【答案】D 【分析】首先计算晶胞中各离子数目：位于晶胞顶点，数目，位于晶胞体心，数目，位于晶胞面心，数目， 晶体化学式为。 【解析】A．位于晶胞顶点，位于晶胞面心，所以与等距且最近的F-有个，A正确；B．6个分布在的上下、左右、前后，构成正八面体，位于正八面体中心空隙内，B正确；C．沿立方体体对角线投影，体对角线两端的顶点重合投影到中心，剩余6个顶点投影在正六边形的6个顶点，共7个（6个外圈+1个中心），6个投影为中间6个黑球，与图示一致，C正确；D．晶胞总质量，晶胞参数，晶胞体积，密度，D错误；故选D。 14.（2026·浙江杭州·模拟预测）物质的结构决定性质，下列说法不正确的是 A．是非极性分子，在水中溶解度小于在中 B．甘油中的羟基与水形成氢键，可用于保湿护肤 C．碳化硅具有类似金刚石的结构，所以硬度很大 D．中的键能大，化学性质稳定 【答案】D 【解析】A．根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂水，因此在水中溶解度小于在中，A正确；B．甘油（丙三醇）含有多个羟基，可与水分子形成氢键，吸水性良好，因此可用于保湿护肤，B正确；C．碳化硅属于共价晶体，具有与金刚石类似的空间网状结构，共价键作用力强，因此硬度很大，C正确；D．中的包含2个键能较小、易断裂的π键，化学性质活泼，易发生加成、氧化等反应，并非化学性质稳定，D错误；故答案为D。 15.（2026·江西南昌·模拟预测）二氧化铈()氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如图所示(设阿伏加德罗常数的值为)，下列说法错误的是 A．中、的个数比 B．晶胞中，的配位数为4 C．晶胞中，离子处在离子构成的四面体空隙中 D．若晶体密度为，则 、最短距离为 【答案】C 【解析】A．根据均摊原则，晶胞中含有4个Ce、7个O，Ce、O比为4:7，根据化合价代数和等于0，、的个数比，故A正确；B．晶胞中，位于Ce4+围成的四面体体心，O2-的配位数为4，故B正确；C．晶胞中，离最近且距离相等的O2-有8个，离子处在离子构成的六面体空隙中，故C错误；D．晶胞中，含有4个Ce、8个O，若晶体密度为，晶胞的边长为a，，则 、最短距离为体对角线的，所以 、最短距离为，故D正确；故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $