精品解析：内蒙古兴安盟科尔沁右翼前旗第二中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

2024级高一上学期第一次月考化学试卷 一、单选题 1. 分类法在化学发展中有着十分重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 B. 根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 C. 根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D. 根据碳酸钠溶于水显碱性，则碳酸钠属于碱 2. 下列物质不属于电解质的是 A. 盐酸 B. NaOH C. KNO3 D. CH3COOH 3. 下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是 A. 冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B. 食盐水、纯碱、干冰 C. 液化石油气、熟石灰、二氧化硫 D. 天然气、氢氧化钾、大理石 4. 如图为某二氧化碳甲烷化的微观示意图，下列叙述不正确的是 A. 该反应能有效地减缓温室效应 B. 该反应的反应物均为氧化物 C. 该反应为置换反应 D. 该反应实现了无机物向有机物的转化 5. 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是 A. K+、N、Cl-、OH- B. H+、Cl-、Na+、C C. Na+、Ba2+、Cl-、C D. H+、K+、S、Fe3+ 6. 下列物质的变化，前面物质加入酸不能一步生成后面物质的是 A. B. C. D. 7. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C. 氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2-=H2O D. 向溶液中通入： 8. 下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是 A. MnO2→MnO B. AlO→Al(OH)3 C. AsO→AsO D. MnO2→MnCl2 9. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. 2H2+O22H2O B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑ C. CuO＋COCu + CO2 D. Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 10. 下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应、且水只被还原的是 A. B. C. D. 11. 太阳能是理想的能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法中，正确的是(　　) A. Zn与H2O或者CO2反应时作氧化剂 B. 该过程对于降低环境中CO2的含量无影响 C. 利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化 D. 该过程需要不断补充Zn才能持续进行 12. 我国科学家首次为一种名为“钴酞菁”的分子(化学式：，直径为)恢复了磁性，“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”的说法中，正确的是 A. 在水中所形成的分散系属于悬浊液 B. “钴酞菁”分子的直径小于钠离子 C. 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 13. 符合图中阴影部分的物质是 A. Na2CO3 B. CaCO3 C. NaOH D. NaHCO3 14. 下列关于物质的分类正确的是 A. 因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3属于电解质 B. 因为Mg(OH)Cl含有金属阳离子和酸根阴离子，所以Mg(OH)Cl属于盐 C. 因为NaHSO4能电离出H+，所以NaHSO4属于酸 D. 因为Al2O3与酸反应生成盐和水，所以Al2O3属于酸性氧化物 15. 下列关于氧化物的各项叙述正确的有 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物肯定是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 16. “黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺、木炭组成，爆炸时发生反应：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A. 该反应中，S和C元素被氧化 B. 该反应中，KNO3中N和O元素被还原 C. 该反应中，S和KNO3发生还原反应 D. 该反应中，S和C发生氧化反应 17. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 18. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 二、填空题 19. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。现有以下几种物质：①水银 ②熔融的烧碱 ③干冰 ④澄清石灰水 ⑤蔗糖 ⑥氢氧化钡 ⑦冰醋酸(纯净的醋酸)，请按要求作答。 （1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。既不是电解质，也不是非电解质的是___________。 （2）⑥在水中的电离方程式为___________。 （3）CO2属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （4）从物质分类标准看，“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3]属于哪类物质___________(填字母)。 A. 氧化物 B. 碱 C. 酸式盐 D. 碱式盐 20. 回答下列问题。 （1）在氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，___________元素化合价升高，该元素原子___________(填“失去”或“得到”)电子，被___________(填“氧化”或“还原”)，发生___________反应，作___________剂；___________元素化合价降低，该元素原子___________电子，被___________，发生___________反应，作___________剂；该反应的氧化产物为___________，还原产物为___________。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②N2O4+H2O→HNO3+HNO2 ③NH3+NO→HNO2+H2O 其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。 21. 回答下列问题。 （1）某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、、OH-、Cl-，你认为一定含有的离子是___________(用离子符号表示，下同)，一定没有的离子是___________，还需进一步确认的离子是___________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①用稀盐酸除铁锈：___________。 ②用小苏打治疗胃酸过多：___________。 ③用醋酸除水垢：___________。 ④用澄清石灰水检验二氧化碳：___________。 ⑤实验室用锌片和稀硫酸制取氢气：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高一上学期第一次月考化学试卷 一、单选题 1. 分类法在化学发展中有着十分重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 B. 根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 C. 根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D. 根据碳酸钠溶于水显碱性，则碳酸钠属于碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的实质是电子转移，因此根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，A正确； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物，B错误； C．将酸分为一元酸、二元酸和多元酸是根据酸分子中电离出的氢离子个数，C错误； D．虽然碳酸钠溶于水显碱性，但其由金属离子和酸根离子构成，所以碳酸钠属于盐，D错误； 答案选A。 2. 下列物质不属于电解质的是 A. 盐酸 B. NaOH C. KNO3 D. CH3COOH 【答案】A 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质； 【详解】A．盐酸为混合物，不是电解质，A符合题意； B．氢氧化钠是碱，属于电解质，B不符合题意； C．硝酸钾是盐，属于电解质，C不符合题意； D．醋酸是酸，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 3. 下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是 A. 冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B. 食盐水、纯碱、干冰 C. 液化石油气、熟石灰、二氧化硫 D. 天然气、氢氧化钾、大理石 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰水混合物为纯净物，A错误； B．纯碱为碳酸钠，属于盐类，B错误； C．液化石油气属于混合物，熟石灰为氢氧化钙属于碱类，二氧化硫为两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素属于氧化物，C正确； D．大理石属于混合物，主要成分是碳酸盐，D错误； 故答案选C。 4. 如图为某二氧化碳甲烷化的微观示意图，下列叙述不正确的是 A. 该反应能有效地减缓温室效应 B. 该反应的反应物均为氧化物 C. 该反应为置换反应 D. 该反应实现了无机物向有机物的转化 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知该反应方程式为： 【详解】A．该反应能将二氧化碳甲烷化，减少温室气体二氧化碳排放，可有效地减缓温室效应，A不符合题意； B．该反应物是CO2和H2O，均由两种元素组成，且其中一种为氧元素，则反应物均为氧化物，B不符合题意； C．该反应物是CO2和H2O，生成物是CH4和O2，反应物没有单质存在，则不是置换反应，C符合题意； D．该反应将CO2转化为CH4，CO2是无机物，甲烷是有机物，该反应实现了无机物向有机物的转，D不符合题意； 故选C； 5. 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是 A. K+、N、Cl-、OH- B. H+、Cl-、Na+、C C. Na+、Ba2+、Cl-、C D. H+、K+、S、Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会反应生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意； B．与会反应生成气体和，离子方程式为，不能大量共存，B不符合题意； C．与会反应生成沉淀，离子方程式为，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间互不发生反应，且澄清透明允许有色离子存在，能大量共存，D符合题意； 故选D。 6. 下列物质的变化，前面物质加入酸不能一步生成后面物质的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入盐酸可以一步转化，故A 不符合题意； B．加入盐酸不反应，不能一步转化，可以加入氯化钡实现转化，但题目要求是加入酸，故B符合题意； C．加入硫酸可以一步转化，故C不符合题意； D．加入盐酸可以一步转化，故D不符合题意； 故选B。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C. 氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2-=H2O D. 向溶液中通入： 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中的为强电解质，应拆为离子形式，且过量时，与按完全反应，生成、和，给出的离子方程式不符合反应事实，正确离子方程式为：，A错误； B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性时，与恰好完全反应，对应离子方程式为，符合反应事实和守恒规则，B正确； C．为金属氧化物，在离子方程式中应保留化学式，不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．碳酸酸性弱于盐酸，与不发生反应，无法生成和，D错误； 故选B。 8. 下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是 A. MnO2→MnO B. AlO→Al(OH)3 C. AsO→AsO D. MnO2→MnCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO2→MnO的反应中，锰元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故A错误； B．AlO→Al(OH)3的反应中，化合价没有发生变化，不需要加入还原剂，故B错误； C．AsO→AsO的反应中，As元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故C错误； D．MnO2→MnCl2的反应中，Mn元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故D正确； 故选D。 9. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. 2H2+O22H2O B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑ C. CuO＋COCu + CO2 D. Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中氢和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，生成物只有一种，属于化合反应，是区域1，A不符合题意； B．该反应的特征为一变多，属于分解反应，该反应没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，不属于区域3，B不符合题意； C．反应CuO＋COCu + CO2中铜、碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应物是两种化合物，不属于置换反应，也不是化合反应、分解反应，属于区域3，C符合题意； D．该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，且属于氧化还原反应，属于区域4，D不符合题意； 故选C。 10. 下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应、且水只被还原的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．此反应无化合价升降，不是氧化还原反应，A错误； B．氯气在此反应中既作氧化剂又作还原剂，水化合价未发生变化，B错误； C．此反应中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，故水既作氧化剂又作还原剂，水既被氧化又被还原，C错误； D．此反应中氢元素化合价降低，水只被还原，D正确； 故选D。 11. 太阳能是理想的能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法中，正确的是(　　) A. Zn与H2O或者CO2反应时作氧化剂 B. 该过程对于降低环境中CO2的含量无影响 C. 利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化 D. 该过程需要不断补充Zn才能持续进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示转化信息可知，Zn与H2O或者CO2反应时均生成ZnO，元素化合价升高，作还原剂，故A错误； B．Zn与CO2反应可消耗CO2，因此利用该过程可以降低环境中CO2的含量，故B错误； C．根据图中信息，反应生成氢气，因此利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化，故C正确； D．根据图中信息，Zn可循环利用，则该过程不需要补充Zn就能持续进行，故D错误； 综上所述，答案为C。 12. 我国科学家首次为一种名为“钴酞菁”的分子(化学式：，直径为)恢复了磁性，“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”的说法中，正确的是 A. 在水中所形成的分散系属于悬浊液 B. “钴酞菁”分子的直径小于钠离子 C. 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)，因此在水中所形成的分散系属于胶体，故A错误； B．Na+直径小于1nm，因此“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大，故B错误； C．“钴酞菁”的分子在水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，故C正确； D．胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，“钴酞菁”分子直径为1.3nm，因此“钴酞菁”分子能透过滤纸，故D错误； 故选C。 13. 符合图中阴影部分的物质是 A. Na2CO3 B. CaCO3 C. NaOH D. NaHCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠属于正盐、碳酸盐和钠盐，A符合题意； B．碳酸钙属于正盐、碳酸盐，不属于钠盐，B不符题意； C．氢氧化钠是碱，不属于盐，即不属于正盐、碳酸盐和钠盐，C不符题意； D．碳酸氢钠属于碳酸盐和钠盐，为酸式盐，不属于正盐，D不符题意； 故选A。 14. 下列关于物质的分类正确的是 A. 因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3属于电解质 B. 因为Mg(OH)Cl含有金属阳离子和酸根阴离子，所以Mg(OH)Cl属于盐 C. 因为NaHSO4能电离出H+，所以NaHSO4属于酸 D. 因为Al2O3与酸反应生成盐和水，所以Al2O3属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．的水溶液导电是因为与水反应生成电解质，自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，含有和，属于碱式盐，因此属于盐，B正确； C．酸是电离产生的阳离子全部为的化合物，电离出的阳离子还有，属于酸式盐，不属于酸，C错误； D．既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 故选B。 15. 下列关于氧化物的各项叙述正确的有 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物肯定是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】A 【解析】 【详解】①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如是金属氧化物，也属于酸性氧化物，①正确； ②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如、等非金属氧化物属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，②错误； ③碱性氧化物肯定是金属氧化物，所有碱性氧化物均为金属氧化物，不存在非金属碱性氧化物，③正确； ④金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如是酸性氧化物、是两性氧化物，均不属于碱性氧化物，④错误； ⑤酸性氧化物不是全部可与水反应生成相应的酸：例如是酸性氧化物，不溶于水也不与水反应，⑤错误； ⑥不能跟酸反应的氧化物不一定都能跟碱反应：例如、等不成盐氧化物，既不与酸反应也不与碱反应，⑥错误； 综上正确的叙述是①③共2项； 故选A。 16. “黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺、木炭组成，爆炸时发生反应：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A. 该反应中，S和C元素被氧化 B. 该反应中，KNO3中N和O元素被还原 C. 该反应中，S和KNO3发生还原反应 D. 该反应中，S和C发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中元素化合价由0价降低为-2价，被还原，只有元素化合价升高被氧化，A错误； B．该反应中中元素化合价由+5价降低为0价被还原，元素化合价反应前后均为-2价，未发生变化，B错误； C．该反应中元素和中元素化合价均降低，得电子，发生还原反应，C正确； D．该反应中发生还原反应，只有发生氧化反应，D错误； 故选C。 17. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na和O2反应生成，Na元素由0价上升到+1价，O元素由0价下降到-1价，电子转移的方向和数目为：，A错误； B．Cl2和Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，Cl元素既由0价上升到+1价，又由0价下降到-1价，电子转移的方向和数目为：+2H2O，B正确； C．KClO3和HCl反应生成Cl2、KCl，KClO3中Cl元素由+5价下降到0价，HCl中Cl元素由-1价上升到0价，电子转移的方向和数目为： ，C错误； D．Cu和HNO3反应生成NO和，Cu元素由0价上升到+2价，N元素由+5价下降到+2价，电子转移的方向和数目为：，D错误； 故选B。 18. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液说明不含Cu2+； ①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、、； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有，由于、均能与产生沉淀，因此溶液中一定不含、，则推知，①中沉淀为、，原因是能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水，不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含有，根据电荷守恒原理可知，溶液中也一定含有； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但氯离子可能是①中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子； 综合可知，溶液中一定含有：、、，可能含有：，一定不含：Cu2+、Ba2+、Ag+。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有、、，故A正确； B．由分析可知，溶液中一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，故C错误； D．由分析可知，溶液中可能含有：，故D错误； 故答案选A。 二、填空题 19. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。现有以下几种物质：①水银 ②熔融的烧碱 ③干冰 ④澄清石灰水 ⑤蔗糖 ⑥氢氧化钡 ⑦冰醋酸(纯净的醋酸)，请按要求作答。 （1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。既不是电解质，也不是非电解质的是___________。 （2）⑥在水中的电离方程式为___________。 （3）CO2属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （4）从物质分类标准看，“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3]属于哪类物质___________(填字母)。 A. 氧化物 B. 碱 C. 酸式盐 D. 碱式盐 【答案】（1） ①. ①②④ ②. ②⑥⑦ ③. ①④ （2） （3）酸性 （4）D 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需含有自由移动的电子或离子：①水银是金属单质，含自由移动电子；②熔融烧碱、④澄清石灰水中含自由移动的离子，三者可导电。电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸碱盐均属于电解质，②（氢氧化钠，碱）、⑥（氢氧化钡，碱）、⑦（醋酸，酸）均为电解质。单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，①是单质、④是混合物，符合要求； 【小问2详解】 氢氧化钡是强碱，属于强电解质，在水中完全电离出钡离子和氢氧根，电离方程式为； 【小问3详解】 能与碱反应仅生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，可与碱反应生成碳酸盐和水，因此属于酸性氧化物； 【小问4详解】 A．含4种元素，不属于氧化物，A错误； B．阴离子不全为氢氧根，不属于碱，B错误； C．不能电离出额外氢离子，不属于酸式盐，C错误； D．电离时除金属阳离子和碳酸根外，还可电离出氢氧根，属于碱式盐，D正确； 故答案选D。 20. 回答下列问题。 （1）在氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，___________元素化合价升高，该元素原子___________(填“失去”或“得到”)电子，被___________(填“氧化”或“还原”)，发生___________反应，作___________剂；___________元素化合价降低，该元素原子___________电子，被___________，发生___________反应，作___________剂；该反应的氧化产物为___________，还原产物为___________。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②N2O4+H2O→HNO3+HNO2 ③NH3+NO→HNO2+H2O 其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。 【答案】（1） ①. Cl ②. 失去 ③. 氧化 ④. 氧化 ⑤. 还原 ⑥. Mn ⑦. 得到 ⑧. 还原 ⑨. 还原 ⑩. 氧化 ⑪. Cl2 ⑫. MnCl2 （2）③ 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应基本规律：元素化合价升高→对应原子失电子→被氧化→发生氧化反应→作还原剂→对应生成物为氧化产物；元素化合价降低→对应原子得电子→被还原→发生还原反应→作氧化剂→对应生成物为还原产物。标注反应变价：中为+4价，反应后中为+2价，化合价降低，因此得电子、被还原、发生还原反应，作氧化剂，为还原产物；中部分为-1价，反应后中为0价，化合价升高，因此失电子、被氧化、发生氧化反应，作还原剂，为氧化产物。 【小问2详解】 氧化还原反应的核心特征是元素化合价有升必有降，升降守恒： ①中的+2价升为的+3价，的+5价降为的+3价，符合规律； ②中的+4价部分升为的+5价、部分降为的+3价，属于歧化反应，符合规律； ③中的-3价、的+2价都升为的+3价，无化合价降低的元素，不符合氧化还原反应规律，不可能实现；故选③。 21. 回答下列问题。 （1）某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、、OH-、Cl-，你认为一定含有的离子是___________(用离子符号表示，下同)，一定没有的离子是___________，还需进一步确认的离子是___________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①用稀盐酸除铁锈：___________。 ②用小苏打治疗胃酸过多：___________。 ③用醋酸除水垢：___________。 ④用澄清石灰水检验二氧化碳：___________。 ⑤实验室用锌片和稀硫酸制取氢气：___________。 【答案】（1） ①. Cu2+、Cl- ②. OH-、、Ag+ ③. H+ （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 首先溶液有色，给出的阳离子中仅显蓝色，故一定存在；与、会生成沉淀，无法大量共存，故一定不含这两种阴离子；电解质溶液必须同时存在阴阳离子，剩余阴离子只有，故一定存在；与会生成沉淀，故一定不含；与已确定存在的离子均不反应，无法判断是否存在，需进一步检验。 【小问2详解】 ① 铁锈主要成分为碱性氧化物，不可拆，与强酸电离出的反应生成可溶性铁盐和水，配平即得对应离子方程式； ② 小苏打是，弱酸的酸式酸根不可拆，与胃酸的反应生成和水； ③ 醋酸是弱酸不可拆，水垢主要成分是难溶物不可拆，二者反应生成可溶性醋酸盐、和水； ④ 澄清石灰水中完全电离，可拆为和，与反应生成难溶沉淀和水； ⑤ 锌是活泼金属，与稀硫酸电离出的发生置换反应，生成和，单质不可拆，强酸可拆，配平即得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $