精品解析：江苏省徐州市睢宁县王集中学2023-2024学年高二上学期期中学业水平测试化学试题

王集中学2023-2024学年高二上学期文科班化学期中学业水平测试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 选择题 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是 A. 推广电动汽车，践行绿色交通 B. 改变生活方式，预防废物生成 C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 弘扬生态文化，建设绿水青山 【答案】C 【解析】 【详解】根据大会主题“迈向无污染的地球”，所以A可减少污染性气体的排放，即A正确；B可减少废物垃圾的排放，则B正确；C电子垃圾回收后，可进行分类处理回收其中的有用物质，而不能填埋，故C错误；D生态保护，有利于有害气体的净化，故D正确。本题正确答案为C。 2. 我国力争在2060年前实现“碳中和”。1 mol CO2在标准状况下体积约为 A. 1 L B. 11.2 L C. 22.4 L D. 33.6 L 【答案】C 【解析】 【详解】在标准状况下气体摩尔体积为Vm≈22.4 L/mol，所以1 mol CO2在标准状况下体积约V=n∙Vm=1 mol×22.4 L/mol=22.4 L，故合理选项是C。 3. 下列变化涉及化学变化的是 A. 海水提取溴 B. 碘的升华 C. 切割大理石 D. 液氨气化 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水提溴中涉及氧化还原反应，属于化学变化，A正确； B．碘的升华是状态的变化，属于物理变化，B错误； C．切割大理石，为物体形状改变，没有新物质生成，不属于化学变化，C错误； D．液氨气化是指氨气由液态变成气态，没有新物质的产生，是物理变化.，D错误； 答案选A。 4. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 胆矾——CuSO4 B. 酒精——CH3CH2OH C. 熟石灰——NaOH D. 铁红——Fe3O4 【答案】B 【解析】 【详解】A．胆矾为CuSO4·5H2O，A错误； B．酒精为CH3CH2OH，B正确； C．Ca(OH)2俗称熟石灰，C错误； D．Fe2O3的俗称为铁红，D错误； 答案选B。 5. 无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔。氯化钙属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】氯化钙由金属阳离子和酸根阴离子构成，因此属于盐。故答案C。 6. 下列物质中，属于电解质的是 A. 石墨 B. HCl C. 二氧化硫 D. 氨水 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．HCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以HCl是电解质，故B正确；C、二氧化硫是非金属氧化物，溶于水后在溶液中生成了亚硫酸导电，和其本身无关，在熔融状态下不导电，故为非电解质，故C错误；D、氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。 7. 下列物质存在共价键的是 A. K2S B. MgCl2 C. He D. NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2S是离子化合物，K+与S2-之间以离子键结合，无共价键，A不符合题意； B．MgCl2是离子化合物，Mg2+与Cl-之间以离子键结合，无共价键，B不符合题意； C．He是惰性气体，物质分子中只含有1个原子，无共价键，C不符合题意； D．NH3是由NH3分子构成的共价化合物，在NH3分子中N、H原子之间以共价键N-H键结合，D符合题意； 故合理选项是D。 8. 下列化学用语正确的是 A. HCl的电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 质子数为6、质量数为14的原子： D. O离子的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，通过共用电子对成键，不存在阴阳离子，选项给出的为离子化合物的电子式形式，A错误； B．乙烯含碳碳双键官能团，结构简式必须标出双键，正确结构简式为，B错误； C．原子符号左下角为质子数、左上角为质量数，质子数为6、质量数为14的碳原子可表示为，C正确； D．氧离子核电荷数为8，核外有10个电子，最外层电子数为8，选项给出的是氧原子的结构示意图，不是氧离子的，D错误； 故选C。 9. 下列物质属于共价化合物的是 A. Na2O2 B. H2 C. NH4Cl D. H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2中钠离子与过氧根离子之间为离子键，属于离子化合物，故A错误；B．H2只含共价键，为单质，不是化合物，故B错误；C．NH4Cl是离子化合物，故C错误；D．硫酸分子中只存在共价键，属于共价化合物，故D正确；故选D。 点睛：一般来说，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。本题的易错点为B，要注意氢气为单质。 请阅读下列材料，完成下面小题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富。金属钠的性质活泼，可与O2、H2O等物质反应，钠的化合物Na2O、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等在生产、生活中应用广泛。 10. 配制100 mL 0.100氯化钠溶液不需要选用的仪器是 A. A B. B C. C D. D 11. 下列物质不属于电解质的是 A. Na B. Na2O C. Na2CO3 D. NaOH 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 小苏打治疗胃酸过多： C. 氢氧化钠与醋酸反应： D. 电解饱和食盐水制备氯气： 【答案】10. C 11. A 12. B 【解析】 【10题详解】 A．100 容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的必需仪器，用于定容，A不符合题意； B．烧杯用于溶解氯化钠固体，是必需仪器，B不符合题意； C．普通漏斗用于过滤操作，配制氯化钠溶液过程中不需要该仪器，C符合题意； D．胶头滴管用于定容时滴加蒸馏水，是必需仪器，D不符合题意； 故选C。 【11题详解】 电解质定义为：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 A．是金属单质，不属于电解质，A符合题意； B．是离子化合物，熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，B不符合题意； C．是可溶性盐，在水溶液和熔融状态下均可导电，属于电解质，C不符合题意； D．是强碱，在水溶液和熔融状态下均可导电，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 【12题详解】 A．钠与水反应的离子方程式为，A错误； B．小苏打治疗胃酸过多时，与胃酸中的反应生成和，离子方程式书写正确，B正确； C．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．是强电解质，离子方程式中需要拆写为离子形式，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 13. 在含有较多H+、、I-的某澄清透明溶液中，能够大量共存的离子是 A. Cu2+ B. Ba2+ C. Fe3+ D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．与、、均不发生反应，能够大量共存，A正确； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 14. 是一种人工合成的超重化学元素，其中子数为 A. 176 B. 293 C. 117 D. 410 【答案】A 【解析】 【详解】的质子数是117，质量数是293，则其中含有的中子数N=293-117=176，故合理选项是A。 15. 工业上利用制取盐酸，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】该反应的反应物是两种，生成物只有一种。因此反应的基本类型是化合反应，故合理选项是A。 16. 在含有大量Ba2+、、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. Ag+ B. H+ C. OH- D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag+与Cl-会发生反应产生AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意； C．OH-与会发生离子反应产生弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．Ba2+、会发生反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是B。 17. 漂白粉的使用原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，该反应属于 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO是强酸制备弱酸的反应，属于复分解反应，故选B。 18. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. 32S与33S B. CH3CH3和CH3CH2CH3 C. O2与O3 D. 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3—O—CH3) 【答案】D 【解析】 【详解】A．与质子数相同、中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，A错误； B．和都属于烷烃，结构相似，分子组成上相差1个原子团，互为同系物，B错误； C．与是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，C错误； D．乙醇（）和二甲醚（）的分子式均为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选D。 19. 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是 A. Fe是氧化剂 B. CuSO4是还原剂 C. Fe被氧化 D. CuSO4发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误； B．Cu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误； C．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确； D．CuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误； 故选C。 【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查。在Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低。 20. 下列过程中能量变化与如图一致的是 A. 干冰升华 B. 工业合成氨 C. H+Cl→H-Cl D. 浓硫酸稀释 【答案】A 【解析】 【详解】根据图象可知，该过程中物质的起始能量小于终了能量，需要吸收能量。 A. 干冰升华是吸热过程，故A正确； B. 工业合成氨是放热过程，故B错误； C. H+Cl→H-Cl是放热过程，故C错误； D. 浓硫酸稀释是放热过程，故D错误； 故选A。 21. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，16g CH4中含有的原子总数为5NA B. 78g苯含有碳碳双键的数目为3NA C. 1mol/L NaCl溶液中含有的氯离子数目为NA D. 标准状态下，11.2L CH3COOH中含有的分子数目为0.5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，16g CH4的物质的量是1mol，由于1个分子中含有5个原子，所以1mol该物质的分子中含有的原子总数为5NA，A正确； B．苯分子中无碳碳双键，B错误； C．只有浓度，缺少体积，不能确定微粒的数目，C错误； D．标准状态下，CH3COOH是液体，不能使用气体摩尔体积计算，D错误； 答案选A。 22. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与氨水反应：H++OH-=H2O B. 铜粉与稀硝酸的反应:3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O C. Cl2与H2O的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- D. 碳酸钙溶液与足量稀盐酸的反应:+2H+=H2O+CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨为弱电解质，反应的离子方程式为NH3•H2O+H+=+H2O，故A错误； B．铜粉与稀硝酸反应生成NO，其反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确； C．氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，应该用化学式表示，故C错误； D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误； 故选B。 23. 对于反应，下列说法正确的是 A. N2是氧化剂 B. O2被还原 C. O2失去电子 D. N2发生还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．在该反应中N元素化合价由反应前N2中的0价变为反应后NO中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化，所以N2为还原剂，A错误； B．在该反应中O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后NO中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，所以O2为氧化剂被还原，B正确； C．在该反应中O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后NO中的-2价，化合价降低，则O2得到电子被还原，C错误； D．在该反应中N元素化合价由反应前N2中的0价变为反应后NO中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化，所以N2发生氧化反应，D错误； 故合理选项是B。 24. 反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 放热反应都需要加热 C. H—Cl键断裂过程释放能量 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，应为放热反应，故A错误； B．放热反应不一定需要加热，如中和反应为放热反应但不需要加热，故B错误； C．化学键的断裂需要吸收能量，故C错误； D．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确； 故选D。 25. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)<r(Z)<r(W) B. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应 C. 简单氢化物的热稳定性：X＜W D. X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同 【答案】B 【解析】 【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，最外层电子数相同，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，为金属钠，Z是地壳中含量最多的金属元素，为铝，四种元素原子的最外层电子数总和为16，所以计算X、W的最外层电子数为6，分别为氧和硫。X为氧，Y为钠，Z为铝，W为硫。 A. 原子半径同一周期从左至右逐渐减小，同一主族从上至下逐渐增大，则原子半径：r(X) <r(W) <r(Z)，故错误； B. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝，硫酸，两两之间均能反应，故正确； C. 因为氧的非金属性比硫强，所以简单氢化物的热稳定性：X>W，故错误； D. X 分别与Y形成氧化钠或过氧化钠，含有离子键，氧和硫形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，只含共价键，故错误。 故选B。 26. 工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，对于该反应，下列说法正确的是(　　) A. 反应中转移3个电子 B. Fe2O3发生还原反应 C. CO被还原 D. CO为氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁元素化合价由+3价降低到0价，参与反应的为Fe2O3，含有2个铁原子，所以反应中转移3×2=6个电子，故A错误； B、铁元素化合价降低，则Fe2O3为氧化剂发生还原反应，故B正确； C、一氧化碳中碳元素的化合价升高，被氧化，故C错误； D、一氧化碳中碳元素的化合价升高，被氧化，CO做还原剂，故D错误； 答案选B。 27. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. X元素位于第二周期VIA族 B. 简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y C. Y与Z形成的化合物只有一种 D. 原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y) 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X核外电子排布是2、4，所以X是C元素；Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O元素；Z是同周期金属性最强的元素，则Z是Na元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是C，Y是O，Z是Na元素。 A．X是C元素，元素核外电子排布是2、4，根据元素的原子结构与元素在周期表的位置关系。可知C位于元素周期表第二周期第IVA族，A错误； B．元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：C＜O，所以简单氢化物的稳定性：CH4＜H2O，即简单气态氢化物的热稳定性：X＜Y，B错误； C．Y是O，Z是Na元素，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2，因此Y与Z形成的化合物不仅只有一种，C错误； D．原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小关系为：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，D正确； 故合理选项是D。 28. 某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如右图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液湿润时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是 A. 电池工作时将电能转化成化学能 B. 锌片为电池的正极 C. 外电路中电子由锌片经导线流向铜片 D. 铜片上的电极反应: Cu2++2e-=Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故A错误； B．锌易失电子作负极，铜作正极，故B错误； C．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C正确； D．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故D错误； 故选C。 非选择题 二、非选择题：本大题共3小题，共计16分。 29. 硫酸是最重要的化工产品之一，常用于物质的制备、催化等领域。 （1）工业上用硫酸制备硫酸铜。 方案I：将铜与浓硫酸共热，反应生成硫酸铜。 方案II：向铜与稀硫酸的混合物中持续通入氧气并加热，反应原理：。 ①方案I反应的化学方程式为______。 ②在实验室中，将浓硫酸稀释为稀硫酸的操作方法为______。 ③比较以上两种制备方案，哪一种方案更好，理由是______。 （2）浓硫酸常用作实验室制取乙酸乙酯的催化剂。制取乙酸乙酯的化学方程式为，乙醇中所含官能团的名称为______。 【答案】（1） ①. ②. 边搅拌边将浓硫酸缓慢注入水中 ③. 方案II更好，方案II能充分利用原料，并且无污染气体放出 （2）羟基 【解析】 【小问1详解】 ①铜和浓硫酸在加热条件下反应，被氧化为，部分浓硫酸作为氧化剂被还原为，同时生成水，化学方程式； ②浓硫酸稀释释放大量热，浓硫酸密度大于水，禁止将水倒入浓硫酸中；规范操作为边搅拌边将浓硫酸缓慢注入水中，搅拌散热，防止局部过热液体飞溅； ③方案Ⅰ生成有毒污染物，同时一半硫酸被还原，原料利用率低；方案Ⅱ硫酸全部转化硫酸铜，原料利用率高，无有毒污染气体释放，因此方案Ⅱ更好； 【小问2详解】 乙醇结构简式，分子中官能团为，官能团名称为羟基。 30. 钠是一种常见元素，化学性质非常活泼，在工业生产和化工领域应用广泛。请回答下列问题： （1）为了防止钠被空气中氧气氧化，可将钠保存在______中。 （2）钠有两种常见氧化物，分别是Na2O2、Na2O，其中可以作为供氧剂的是______。 （3）钠的一种盐俗称苏打，其化学式为_____ 。 （4）钠的另外一种盐NaHCO3在日常生活应用也十分广泛，既可以用来烘焙糕点，也可以用来治疗胃酸过多，它的俗名为______，它和胃酸反应的离子方程式是______。 【答案】（1）煤油或石蜡油 （2）Na2O2 （3）Na2CO3 （4） ①. 小苏打 ②. 【解析】 【小问1详解】 钠化学性质极活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，钠的密度大于煤油和石蜡油，且不与二者反应，保存在煤油或石蜡油中可隔绝空气，避免钠被氧化； 【小问2详解】 Na2O2可与、反应生成，可作为供氧剂；与上述物质反应无生成，不能作供氧剂； 【小问3详解】 碳酸钠的俗称为苏打、纯碱，化学式为； 【小问4详解】 碳酸氢钠俗名为小苏打；胃酸主要成分为，在溶液中电离出，是弱酸酸式酸根，离子方程式中不能拆写，二者反应生成和，对应离子方程式为。 31. 用单线桥标出反应的电子转移的方向和数目__________________。 【答案】 【解析】 【详解】反应中Cu元素化合价从0价升高到CuCl2中的+2价，每个Cu原子失去2个电子，Cu作还原剂；中Fe元素化合价从+3价降低到中的+2价，每个Fe3+得到1个电子，2个Fe3+共得到2个电子，作氧化剂，单线桥表示为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 王集中学2023-2024学年高二上学期文科班化学期中学业水平测试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 选择题 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是 A. 推广电动汽车，践行绿色交通 B. 改变生活方式，预防废物生成 C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 弘扬生态文化，建设绿水青山 2. 我国力争在2060年前实现“碳中和”。1 mol CO2在标准状况下体积约为 A. 1 L B. 11.2 L C. 22.4 L D. 33.6 L 3. 下列变化涉及化学变化的是 A. 海水提取溴 B. 碘的升华 C. 切割大理石 D. 液氨气化 4. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 胆矾——CuSO4 B. 酒精——CH3CH2OH C. 熟石灰——NaOH D. 铁红——Fe3O4 5. 无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔。氯化钙属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 6. 下列物质中，属于电解质的是 A. 石墨 B. HCl C. 二氧化硫 D. 氨水 7. 下列物质存在共价键的是 A. K2S B. MgCl2 C. He D. NH3 8. 下列化学用语正确的是 A. HCl的电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 质子数为6、质量数为14的原子： D. O离子的结构示意图： 9. 下列物质属于共价化合物的是 A. Na2O2 B. H2 C. NH4Cl D. H2SO4 请阅读下列材料，完成下面小题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富。金属钠的性质活泼，可与O2、H2O等物质反应，钠的化合物Na2O、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等在生产、生活中应用广泛。 10. 配制100 mL 0.100氯化钠溶液不需要选用的仪器是 A. A B. B C. C D. D 11. 下列物质不属于电解质的是 A. Na B. Na2O C. Na2CO3 D. NaOH 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 小苏打治疗胃酸过多： C. 氢氧化钠与醋酸反应： D. 电解饱和食盐水制备氯气： 13. 在含有较多H+、、I-的某澄清透明溶液中，能够大量共存的离子是 A. Cu2+ B. Ba2+ C. Fe3+ D. 14. 是一种人工合成的超重化学元素，其中子数为 A. 176 B. 293 C. 117 D. 410 15. 工业上利用制取盐酸，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 16. 在含有大量Ba2+、、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. Ag+ B. H+ C. OH- D. 17. 漂白粉的使用原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，该反应属于 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应 18. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. 32S与33S B. CH3CH3和CH3CH2CH3 C. O2与O3 D. 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3—O—CH3) 19. 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是 A. Fe是氧化剂 B. CuSO4是还原剂 C. Fe被氧化 D. CuSO4发生氧化反应 20. 下列过程中能量变化与如图一致的是 A. 干冰升华 B. 工业合成氨 C. H+Cl→H-Cl D. 浓硫酸稀释 21. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，16g CH4中含有的原子总数为5NA B. 78g苯含有碳碳双键的数目为3NA C. 1mol/L NaCl溶液中含有的氯离子数目为NA D. 标准状态下，11.2L CH3COOH中含有的分子数目为0.5NA 22. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与氨水反应：H++OH-=H2O B. 铜粉与稀硝酸的反应:3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O C. Cl2与H2O的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- D. 碳酸钙溶液与足量稀盐酸的反应:+2H+=H2O+CO2↑ 23. 对于反应，下列说法正确的是 A. N2是氧化剂 B. O2被还原 C. O2失去电子 D. N2发生还原反应 24. 反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 放热反应都需要加热 C. H—Cl键断裂过程释放能量 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 25. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)<r(Z)<r(W) B. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应 C. 简单氢化物的热稳定性：X＜W D. X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同 26. 工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，对于该反应，下列说法正确的是(　　) A. 反应中转移3个电子 B. Fe2O3发生还原反应 C. CO被还原 D. CO为氧化剂 27. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. X元素位于第二周期VIA族 B. 简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y C. Y与Z形成的化合物只有一种 D. 原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y) 28. 某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如右图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液湿润时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是 A. 电池工作时将电能转化成化学能 B. 锌片为电池的正极 C. 外电路中电子由锌片经导线流向铜片 D. 铜片上的电极反应: Cu2++2e-=Cu 非选择题 二、非选择题：本大题共3小题，共计16分。 29. 硫酸是最重要的化工产品之一，常用于物质的制备、催化等领域。 （1）工业上用硫酸制备硫酸铜。 方案I：将铜与浓硫酸共热，反应生成硫酸铜。 方案II：向铜与稀硫酸的混合物中持续通入氧气并加热，反应原理：。 ①方案I反应的化学方程式为______。 ②在实验室中，将浓硫酸稀释为稀硫酸的操作方法为______。 ③比较以上两种制备方案，哪一种方案更好，理由是______。 （2）浓硫酸常用作实验室制取乙酸乙酯的催化剂。制取乙酸乙酯的化学方程式为，乙醇中所含官能团的名称为______。 30. 钠是一种常见元素，化学性质非常活泼，在工业生产和化工领域应用广泛。请回答下列问题： （1）为了防止钠被空气中氧气氧化，可将钠保存在______中。 （2）钠有两种常见氧化物，分别是Na2O2、Na2O，其中可以作为供氧剂的是______。 （3）钠的一种盐俗称苏打，其化学式为_____ 。 （4）钠的另外一种盐NaHCO3在日常生活应用也十分广泛，既可以用来烘焙糕点，也可以用来治疗胃酸过多，它的俗名为______，它和胃酸反应的离子方程式是______。 31. 用单线桥标出反应的电子转移的方向和数目__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $