第07讲 氧化还原反应的相关概念 讲义-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第07讲 氧化还原反应的相关概念 学习目标 1.掌握氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念 2.了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析氧化性、还原性。 3.掌握判断氧化性、还原性的方法 思维导图 新知精讲 知识点1：氧化还原反应中的6大概念 1.氧化剂与还原剂------反应物 氧化剂：在反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 氧化剂体现氧化性 还原剂体现还原性 2.氧化产物与还原产物------生成物 氧化产物：还原剂在反应中失去电子（或电子对偏离）后被氧化得到的生成物 还原产物：氧化剂在反应中得到电子（或电子对偏向）后被还原得到的生成物 3.氧化性与还原性 氧化性：物质得到电子的性质或能力 还原性：物质失去电子的性质或能力 【归纳总结】： 1.氧化还原反应概念间的关系 例如： 2.氧化剂与还原剂的关系 例如： 3.概念间的具体关系 4.氧化还原反应的口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂 氧化剂→得(得电子)→降(化合价降低)→还原(被还原，发生还原反应，得到还原产物） 还原剂→失(失电子)→升(化合价升高)→氧化(被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物） 【例题精讲】 1.2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是________，还原剂是_______；氧化产物是______，还原产物是_______。 答案：SO2；H2S；S；S 【解析】：H2S中的S化合价为-2价，S单质为0价，化合价升高，H2S作还原剂，S为氧化产物；SO2中的S化合价为+4价，S单质为0价，化合价降低，SO2作为氧化剂，S为还原产物。 2.H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O 氧化剂是________，还原剂是_______；氧化产物是______，还原产物是_______ 答案：H2O2；Fe2＋；Fe3＋；H2O 【解析】：H2O2中的O化合价为-1价，H2O中的O为-2价，化合价降低，H2O2作氧化剂，H2O为还原产物；Fe2＋中铁元素化合价为+2，Fe3＋铁元素化合价为+3价，化合价升高，Fe2＋为还原剂，Fe3＋为氧化产物。 3.2Fe＋3Cl2 2FeCl3 氧化剂是_________，还原剂是________；发生氧化反应的是________，发生还原反应的是___________，氧化产物是________________；还原产物是________________。 答案：Cl2；Fe；Fe；Cl2；FeCl3；FeCl3 【解析】：Cl2 单质化合价为0价，FeCl3中的Cl为-1价，化合价降低，Cl2为氧化剂，发生还原反应，FeCl3为还原产物；Fe单质为0价，FeCl3中的Fe为+3价，化合价升高，Fe为还原剂，发生氧化反应，FeCl3为氧化产物。 4.2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________，氧化产物是________________；还原产物是__________________________。 答案：KMnO4 ；KMnO4 ；O；Mn；O2；K2MnO4和MnO2。 【解析】：KMnO4 中的Mn化合价为+7价，K2MnO4中的Mn化合价为+6价，MnO2中的Mn化合价为+4价，化合价降低，KMnO4为氧化剂，K2MnO4和MnO2为还原产物，被还原的元素是Mn；KMnO4 中的O化合价为-2价，O2单质为0价，化合价升高，KMnO4 为还原剂，氧化产物为O2，被氧化的元素为O。 5.O2 + 2H2 ==== 2H2O 氧化剂是________，还原剂是_______；氧化产物是______，还原产物是_______ 答案：O2；H2 ；H2O；H2O。 【解析】：O2 单质化合价为0价，H2O中的O化合价为-2价，化合价降低，O2作为氧化剂， H2O作为还原产物；H2 单质化合价为0价H2O中的H化合价为+1价，化合价升高，H2 作为还原剂，H2O作为氧化产物。 【易错提醒】 1. “两剂”是指某一反应物，而不是指某一元素。 2. 氧化剂和还原剂是反应物，氧化产物和还原产物是生成物 3.在反应中，氧化剂和还原剂可以是同一个反应物，如以下反应： 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑，在该反应中，KMnO4 既是氧化剂又是还原剂。 4.在反应中，氧化产物或还原产物可以是一个物质或多个物质，如以下反应： 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑，在该反应中，还原产物有2个， K2MnO4和MnO2。 5. 在反应中，氧化产物和还原产物可以是同一个物质，如以下反应： O2 + 2H2 ==== 2H2O，在该反应中，氧化产物和还原产物是同一个物质H2O。 6. 在一个反应中被氧化和被还原的也可能是同种元素，如以下反应： 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，被氧化和被还原的都是元素S。 7.氧化还原反应中的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂，如以下反应中： H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O，H+既不是氧化剂也不是还原剂； 生成物也可能既不是氧化产物也不是还原产物，如以下反应： 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，H2O既不是氧化产物也不是还原产物。 知识点2：常见的氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂 （1）活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。 （2）变价元素的最高价态或较高价化合物 ①某些酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO等； ②某些氧化物、过氧化物：如N02、MnO2、H2O2、Na2O2等； ③某些盐：如KMnO4、FeCl3、NaClO等。 四大氧化剂：O2、Cl2、Fe3+、MnO4-、 2.常见的还原剂 （1）活泼性较强的金属单质：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。 （2）某些非金属单质：如H2、S、C等。 （3）变价元素的最低价态或较低价化合物 ①某些酸：如浓HCl、HBr、HI、H2S等； ②某些氧化物：如CO、SO2等； ③某些盐：如KI、Na2S、Na2SO3、FeCl2等。 四大还原剂：Fe2+、I-、S2-、SO32- 知识点3：氧化性、还原性强弱比较 1.定义： (1)氧化性：指得电子的性质(或能力) (2)还原性：指失电子的性质(或能力) 【注】：从元素的价态考虑： 最高价态——只有氧化性，如：浓H2SO4、KMnO4等； 最低价态——只有还原性，如：金属单质、S2－等； 中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。 口诀：高价氧化，低价还，中间价态两边转（只判断氧化性、还原性的有无，不能判断性质强弱） 2.强弱 (1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强 (2)还原性：物质越易失电子，还原性越强 【注】：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 3.氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据氧化还原反应方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 【注意】比较什么性，找什么剂，产物之性小于剂 (2)根据元素的活动性顺序判断 ①金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强 ②单强离弱——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱 (3)根据反应条件难易判断 与同一物质反应时，反应条件越简单，说明反应越容易发生，说明物质的氧化性/还原性越强2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化性：KMnO4 > MnO2 例如：① ②Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al； (4)根据元素被氧化/被还原的程度来判断 ①同一还原剂被不同的氧化剂氧化时，元素化合价升的越高，说明氧化剂的氧化性越强2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 氧化性：__________ 点燃 △ 例如： Fe + S === FeS 铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价， 则氧化性：Cl2 > S ②同一氧化剂被不同的还原剂还原时，元素化合价降的越低，说明还原剂的还原性越强 例如：Cu + 2Fe3+ ==== Cu2+ + 2Fe2+ 3Zn + 2Fe3+ ==== 3Zn2+ + 2Fe Fe3+ 被C还原为+2价，被Zn 还原为0价的单质，则还原性：Zn > Cu (5)根据所处的环境来判断 同一物质在不同的条件下，其氧化性/还原性会有所不同。 ①温度： a.氧化性：浓硫酸（热）＞浓硫酸（冷）； b.还原性：浓盐酸（热）＞浓盐酸（冷） ②浓度：HNO3（浓） ＞ HNO3（稀） ③pH： a.中性环境中 NO3− 不显氧化性，酸性环境中 NO3− 显强氧化性； b.KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（碱性） 【 基础检测】 1、 单选题 1.下列反应中，只作为氧化剂的是(　　) A． B． C． D． 2.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是(　　) A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2 C．3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O D．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O 3.硫单质在反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中的变化是 (　　) A.被氧化 B.被还原 C.一部分被氧化,一部分被还原 D.既未被氧化又未被还原 4.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是 (　　) A.CCO2 B.CO2CO C.CuOCu D.H2SO4H2 5.下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 (　　) A．S B． C． D． 6.化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　) A．溴发生了还原反应 B．二氧化硫在反应中被还原 C．溴在反应中得到电子 D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应 7.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(　　) A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2 C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe 8.已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 由此推断下列说法错误的是(　　) A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行 B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋ D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋ 【 答案】 1、 单选题 1.答案：D 解析：A项，水中O元素的化合价升高，水为还原剂，A错误；B项，只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；C项，没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；D项，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，D正确。 2.答案：A 解析：溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，选项B不符合；溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，选项C不符合；反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。 3. 答案：C 解析：该反应中硫单质中的硫元素化合价为0价，一部分升高到+4价，一部分降低到-2价，故在反应中硫单质一部分被氧化，一部分被还原。 4. 答案：A 解析：A项，C元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂；B项、C项、D项，C、Cu、H元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂。 5. 答案：B 解析：A项，在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，A不符合题意； B项，在K2S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，B符合题意；C项，在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO2既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意；D项，在H2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意。 6.答案：A 解析：因Br元素的化合价由0降低为－1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，发生了还原反应，选项A正确；S元素的化合价由＋4价升高到＋6价，SO2作还原剂，被氧化，选项B错误；Br元素的化合价由0降低为－1价，则Br2在反应中得到电子，选项C正确；该反应的生成物为两种，不属于化合反应；反应中溴元素、硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项D错误。 7.答案：C 解析：A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。 8.答案：D 解析：由①可知氧化性：XO>Z2，还原性：Z－> X2＋；由②可知氧化性： B2>A3＋，还原性：A2＋> B－； 由③可知氧化性：Z2> B2，还原性：B－>Z－。即氧化性顺序为XO>Z2>B2>A3＋，还原性顺序为A2＋>B－>Z－>X2＋，选项A中的反应能够发生。 学科网（北京）股份有限公司 $