黑龙江哈尔滨师范大学附属中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

1.A 2.D 3.C 4.C 5.B 6.A 7.A 8.D 9.D 10.D 11.C 12.D 13.C 14.D 15.D 16.C 17.A 18.A 19.A 20.B 21.B 22.A 23.B 24.D 25.B 26.(1)将矿石粉碎，加热，搅拌，适当提高酸的浓度等 (2)Fe0+2H*=Fe2++H,0 (3)2FeS04+H,02+H,S04=Fe2(S04)+2H,0 (4)Fe3+ 2Fe*+3S0g+3Ba2+60H=2Fe(OH),↓+3Bas0,↓ a 3a 27.(1)球形分液漏斗平衡漏斗内与三颈烧瓶内的压强，使浓硫酸更容易滴下 (2)品红溶液 取少量褪色后的溶液于试管中加热（或加热试管C) (3)紫色变浅（或褪去） 5S02+2Mn04+2H,0=5S0+2Mn2++4Ht (4)BaS04 (5)除去BaCl2溶液中的0， c 2S0,+2H,0+0,+2BaCl,=2BaS0,↓+4HC1(或 2S0,+2H,O+O,=2H,SO H,SO+BaCl,BaSO+2HCI 28.(1)-90 (2)BD (3)压强增大，化学反应速率加快 (4)NH 50% 0.05 mol/(L.min (5)正6 NO:+8e+6H,O=NH,T+90H- 增大 29.(1)羟基 醛基 (2)①②⑤ CH2OOCCH2CH CHOOCCH,CH (3)CH3 (42CH,CH,CH,OH+O-2CH,CH,CHO+2H,O (5)3 (6)石蕊溶液、碳酸盐、难溶的一些碱、pH试纸等 哈师大附中2025——2026学年度下学期高一期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（共50分） 一、选择题：本题共25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列说法不正确的是 A．糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B．蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C．蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D．不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 2．下列食品添加剂用途正确的是 A．碳酸钙——增味剂 B．维生素C——着色剂 C．谷氨酸钠——抗氧化剂 D．苯甲酸钠——防腐剂 3．下列物质对应的化学式正确的是 A．熟石膏：Ca(OH)2 B．氯仿：CCl4 C．重晶石： D．硬脂酸： 4．下列化学用语表达正确的是 A．一氯甲烷的电子式： B．乙醛的结构简式： C．四氟化碳的空间填充模型： D．乙烯的结构式： 5．在①丙烯②氯乙烯（）③苯④甲苯（）四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和的混合物中含，则混合物中质子数为 B．羟基（）中含有的电子数为 C．与足量充分反应，生成分子的数目为 D．当氢氧碱性燃料电池消耗时，电路中转移电子的数目为 7．下列离子方程式正确的是 A．向次氯酸钙溶液中通入少量： B．将通入溶液中： C．氢氟酸与反应： D．用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性： 8．下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法 A NO（NO2） 适量的溶液、洗气 B CO2（SO2） 饱和溶液、洗气 C （乙烯） 酸性高锰酸钾、洗气 D 乙酸乙酯（乙酸） 饱和溶液、分液 A．A B．B C．C D．D 9．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A．含3种官能团 B．可使酸性溶液褪色 C．该分子最多与发生加成反应 D．一定量的该物质分别与足量、、反应，消耗三者的物质的量分别为、、1 mol 10．将一定量纯净的氨基甲酸铵（）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 A．密闭容器中氨气的物质的量不变 B．密闭容器中总压强保持不变 C．生成4个的同时消耗2个 D．气体平均相对分子质量不变 11．科学家使用研制了一种可充电电池（如图所示）。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A．充电时，向阳极方向迁移 B．充电时，会发生反应 C．放电时，正极反应有 D．放电时，电极质量减少，电极生成了 12．对于可逆反应，下列反应速率表示正确且最快的是 A． B． C． D． 13．一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是 A．前的平均反应速率为 B．反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C．其他条件保持不变，增大的用量，反应速率增大 D．混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 14．在指定条件下，下列制备过程涉及的物质间转化均可实现的是 A．金属的制备：溶液 B．工业制硝酸： C．工业制硫酸：黄铁矿 D．侯氏制碱法制纯碱：饱和食盐水 15．下列实验仪器或装置的选择正确的是 A．探究与的反应 B．制备 C．蒸馏用冷凝管 D．分离乙酸乙酯和饱和食盐水 A．A B．B C．C D．D 16．下列叙述正确的是 A．制备乙酸乙酯时可用热的溶液收集产物以除去其中的乙酸 B．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热 C．使溴水褪色与乙烯使溶液褪色的原理相同 D．甲醛、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性 17．实验室探究乙醇的催化氧化反应装置如图所示。关于实验操作或叙述错误的是 A．为该反应的催化剂 B．实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象 C．甲和丙两个水浴作用不相同，甲是加热，丙是冷却 D．实验结束时应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯 18．下列说法正确的有 ①用稀硝酸和锌粒制取时，加几滴溶液以加快反应速率 ②做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 ③煤的液化、气化属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化学变化 ④铅酸蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 ⑤乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 ⑥高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 ⑦稀硝酸可除去试管内壁的银镜 ⑧加入催化剂一定加快反应的速率 ⑨若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 ⑩电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64 g A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 19．在同温同压下，将等体积混合而成的四组气体：①；②；③；④，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于如图所示的水槽中，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次为、、、，则剩余气体体积最多的是 A． B． C． D． 20．在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是 A．①④ B．①③ C．②③⑤ D．①②④ 21．三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A．通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液增大 B．该法在处理含废水时可以得到和产品 C．负极反应为，负极区溶液降低 D．当电路中通过电子的电量时，会有的生成 22．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 则计算的表达式正确的是 A． B． C． D． 23．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。 下列有关描述正确的是 A．历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应 B．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗 C．历程Ⅱ的热化学方程式是： D．历程Ⅲ的热化学方程式是： 24．利用高分子吸附树脂吸附来提取卤水中的碘（以形式存在）的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．步骤④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂，所得溶液中比步骤①大 B．若②和⑤中分别得到等量，则消耗的 C．酒精易挥发，因此过滤后应用酒精洗涤，便于干燥 D．用如图方法提纯碘，与潮解、胶体渗析、蛋白质盐析均属于物理变化 25．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中加入醋酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸＞碳酸>硅酸 B 先向溶液中通入，一段时间后再通入气体 一开始溶液无变化，通入X后有白色沉淀生成 气体可能为或 C 向某溶液中加入稀NaOH溶液，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸不变色 溶液中无 D 向浓硝酸中加入红热的炭 有红棕色气体产生 炭与浓硝酸发生反应生成了NO2 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题，本题共4小题，共50分。 26．硫酸铁铵[化学式可表示为]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石（主要成分为、）制取硫酸铁铵的流程如图： 回答下列问题 （1）为加快铁矿石的溶解速率，可采取的措施有_______________（写出任意两条符合的措施即可）。 （2）写出与稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________。 （3）加入的目的是将全部氧化为，不引入杂质，请写出反应的化学方程式_______________________________。 （4）某同学想探究与反应生成最大质量沉淀的条件，向含的溶液中滴加含的溶液，先与反应的是___________（填离子符号），当时，发生反应的离子方程式为_____________________________________________，当时，反应后溶液中_______mol（不考虑挥发），当时，沉淀的质量达到最大值，为_________mol。 27．某兴趣小组利用下列实验装置探究的性质。 根据要求回答下列问题： （1）仪器的名称是_______________，导管的作用是_______________。 （2）利用装置可以证明具有漂白性，中盛放的溶液是_______________；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是_______________。 （3）通过观察D中出现_______________（填实验现象），即可证明具有还原性，发生反应的离子方程式为_______________。 （4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，随后向B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是_______________。 （5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验： 实验ⅰ：另取溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。 实验ⅱ：打开弹簧夹，从处向装置中通入气体一段时间，再滴入溶液，结果中没有出现浑浊。 ①“实验ⅰ”中煮沸溶液的目的是_______________； ②气体可以是________（填序号）。 a． b． c． d． ③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：_________________________。 28．氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。 请回答下列问题： （1）由氢气和氮气合成氨的能量变化如图所示。 根据图中数据计算的_______________kJ/mol。 （2）恒温条件下，向恒容密闭容器中充入和合成下列情况表明该反应达到限度的是__________（填标号）。 A．气体的密度不随时间变化 B．气体的总物质的量不随时间变化 C．气体的总质量不随时间变化 D．容器内气体的压强不随时间变化 （3）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。常温下，向一密闭容器中充入和，在相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图1所示。压强小于时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是_______________。 （4）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和测得有关物质的浓度与时间的关系如图2所示。 ①乙代表_______________（填化学式）。 ②0~12 min内，的转化率为_______________。 ③0~10 min内，_______________。 （5）我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图所示： M是电源_______（填正或负）极，理论上产，电路中通过________电子，阴极上的电极反应式为______________________，电解一段时间后，电极Ⅱ附近_________（填增大、减小或不变）。 29．丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。 请回答下列问题： （1）C→D实现了由_________到________的转化（填官能团名称）。 （2）上述转化中，原子利用率100%的反应是_________（填序号，原子利用率）。 （3）写出F的结构简式：_______________。 （4）写出④的化学方程式：_________________________________________________。 （5）A的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。 （6）写出1种可鉴别C和E的化学试剂：_______________。 学科网（北京）股份有限公司 $