2027届高三真题+各地区高质量模拟重组练习卷（14+4）（十一）

**基本信息** 以科技前沿（如双折射材料、光催化芬顿系统）、资源回收（废弃电路板处理）等真实情境为载体，覆盖物质结构、反应原理等模块，注重科学思维与探究能力考查，适配高三一轮复习全面性需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题（约42分）|化学用语、物质结构、实验操作等|基础巩固，如化学变化判断、晶胞计算| |解答题|4题（约58分）|工艺流程（金属回收）、有机实验、反应原理、有机合成|能力提升与创新应用，如芬顿系统原理分析、氧化溶金方程式配平，契合高考命题趋势|

2027届高三化学模拟卷（十一） 一、单选题 1．我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A．煤制甲醇 B．石油分馏 C．风力发电 D．盐湖晒盐 【答案】A 【详解】A．煤制甲醇过程中，煤的组分发生化学反应生成新物质甲醇，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同分离提纯物质的操作，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．风力发电是将风能转化为电能的能量转化过程，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．盐湖晒盐是通过蒸发溶剂使盐类溶质结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 2．下列化学用语表示正确的是 A．2-氯丙烷的键线式： B．基态O原子的轨道表示式： C．中子数为8的碳核素： D．用电子式表示H2S的形成过程： 【答案】C 【详解】A．该键线式共含有4个碳原子，为2-氯丁烷的键线式，2-氯丙烷键线式：，A错误； B．基态O原子核外电子排布为，根据洪特规则，2p轨道的4个电子应优先分占不同简并轨道，轨道表示式应为，B错误； C．碳元素质子数为6，中子数为8时质量数为，对应核素表示为，C正确； D．是共价化合物，形成过程为共用电子对，不存在电子得失、没有阴阳离子，不能使用离子符号和中括号表示，其电子式的形成过程为：，D错误； 故选C。 3．一种制备火箭燃料肼（）的反应如下，下列说法错误的是 A．的VSEPR模型：四面体形 B．的共价键类型：非极性共价键 C．中的杂化方式：杂化 D．的电子式： 【答案】B 【详解】A．NH2Cl中心原子N原子的价层电子对数为，所以其VSEPR模型为四面体形，A正确； B．NH3的共价键为N-H键，是由不同原子构成的共价键，为极性共价键，B错误； C．N2H4中N的价层电子对数为，杂化方式为sp3杂化，C正确； D．中氮原子与氢原子以共价键结合，其电子式为，D正确； 故选B。 4．下列过程对应的化学方程式错误的是 A．铜丝插入热的浓硫酸：（浓） B．少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D．溶液滴入悬浊液： 【答案】B 【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜和二氧化硫，其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A正确； B．少量AlCl3溶液滴入足量浓烧碱溶液，生成四羟基合铝酸钠，其化学方程式为AlCl3+4NaOH=NaAl(OH)4+3NaCl，B错误； C．乙烯含碳碳双键，和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，其化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，C正确； D．Ag2S的溶解度远小于AgCl，所以向AgCl悬浊液中加入Na2S发生沉淀转化生成Ag2S，其化学方程式为Na2S(aq)+2AgCl(s)=Ag2S(s)+2NaCl(aq)，D正确； 故选B。 5．法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 【答案】B 【详解】A．的摩尔质量为，物质的量为，1个分子中含10个质子，故中含有的质子数为，A错误； B．反应②中元素从价升高到价，每生成1 mol As失去电子，数目为，B正确； C．是强电解质，在水中完全电离，溶液中的物质的量为，数目为，C错误； D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，物质的量小于，原子数目小于，D错误； 故选B。 6．黄芩素是从中药黄芩中提取的主要活性成分，具有抗炎、抗氧化、抗病毒等多种生物活性，其结构简式如图所示，下列有关黄芩素的说法错误的是 A．存在三种官能团 B．苯环上的一氯代物有4种 C．1 mol黄芩素最多能与3 mol NaOH反应 D．与足量发生加成反应后，每个分子中含7个手性碳原子 【答案】D 【详解】A．由结构简式可知，该有机物分子中含有碳碳双键、酚羟基、醚键三种官能团，A正确； B．由结构简式可知，苯环上发生邻位或对位取代，其一氯代物有4种，B正确； C．由结构简式可知，1 mol黄芩素中含有3 mol酚羟基，最多能与3 mol NaOH反应，C正确； D．与足量H2发生加成反应后产物为，每个分子中含6个手性碳原子，如图所示：，D错误； 故选D。 7．下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备 B．配制溶液 C．探究Na与反应 D．探究温度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．和固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误； B．配制溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误； C．小块的Na与水反应剧烈，不可以在试管中进行，且不能用坩埚钳来夹持金属钠，应当用镊子夹取且在烧杯中进行，C错误； D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)N2O4(无色)平衡的影响，D正确； 故选D。 8．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 9．我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。下列说法正确的是 A．电负性 B．原子半径 C．中所有I的孤电子对数相同 D．中所有N—H极性相同 【答案】C 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，故电负性：C＜N＜O，A错误； B．同周期从左到右，原子半径递减，故原子半径：C＞N＞O，B错误； C．碘的价电子数为7，中心原子I与两个碘通过共用电子对形成共价键，则两边的碘存在3对孤对电子，中心原子I的孤对电子是，C正确； D．六元环内存在大π键，大π键具有吸电子效应，离大π键比较近，N-H键极性更大，D错误； 故选C。 10．是我们日常生活中必备的物质之一，图1为低压下的氯化钠晶胞，下氯化钠晶胞转化为如图2结构，两种晶胞均为立方晶胞，低压氯化钠晶胞棱长为，高压氯化钠晶胞棱长为。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．1个低压氯化钠晶胞中存在4个分子 B．高压氯化钠晶体的化学式为 C．低压氯化钠晶体的密度为 D．低压氯化钠与高压氯化钠中周围最近数之比为 【答案】B 【详解】A．为离子晶体，其晶胞中不存在分子，A项错误； B．1个高压氯化钠晶胞中含有个和个，故化学式为，B项正确； C．1个低压氯化钠晶胞中含有4个和4个，其晶胞棱长为，故低压氯化钠晶体的密度为，C项错误； D．由图1、图2可知，低压氯化钠与高压氯化钠中周围最近数之比为，D项错误； 因此答案选Ｂ。 11．一种太阳能驱动环境处理的自循环光催化芬顿系统工作原理如图。光阳极发生反应：，。体系中与Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)发生反应产生的活性氧自由基可用于处理污水中的有机污染物。 下列说法错误的是 A．该芬顿系统能量转化形式为太阳能电能化学能 B．阴极反应式为 C．光阳极每消耗，体系中生成 D．在Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)的循环反应中表现出氧化性和还原性 【答案】C 【分析】该装置为电解池，光阳极上水失电子生成H2O2和氢离子，电极反应式为，阴极上氧气和氢离子得电子生成过氧化氢，电极反应式为； 【详解】A．该装置为电解池，利用光能提供能量转化为电能，在电解池中将电能转化为化学能，A正确； B．由图可知，阴极上氧气和氢离子得电子生成过氧化氢，电极反应式为，B正确； C．光阳极上水失电子生成H2O2和氢离子，电极反应式为，即消耗时，光阳极生成，同时转移；根据阴极的反应：；转移阴极也生成，则光阳极每消耗1 mol H2O，体系中生成，C错误； D．由Mn(Ⅳ)和过氧化氢转化为Mn(Ⅱ)过程中，锰元素化合价降低，做还原剂，表现还原性，由Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)时，中O元素化合价降低，做氧化剂，表现氧化性，D正确； 故选C。 12．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将粗铜和纯铜分别接直流电源的负、正极，平行插入溶液中 电解精炼铜 B 在酸性溶液中逐滴加入溶液，观察溶液颜色变化 探究的还原性 C 常温下，向溶液中加入8滴溶液 探究浓度对化学平衡的影响⇌ D 向ZnS悬浊液中加入溶液，观察沉淀颜色变化(已知ZnS沉淀为白色，CuS沉淀为黑色) 探究和大小 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．电解精炼铜时粗铜应接直流电源正极作阳极，纯铜接负极作阴极，A错误； B．FeCl2中的Cl⁻也具有还原性，可被酸性KMnO4氧化使溶液褪色，会干扰Fe2+还原性的验证，B错误； C．加入的NaOH会消耗平衡体系中的H⁺，使H⁺浓度降低，平衡正向移动，溶液由橙色逐渐变为黄色，且滴加的NaOH体积很小，溶液总体积变化可忽略，可探究浓度对化学平衡的影响，C正确； D．体系中存在游离的S2-，加入CuSO4时，S2-可直接与Cu2+生成黑色CuS沉淀，无法证明是ZnS沉淀转化而来，不能比较二者Ksp大小，D错误； 故答案选C。 13．贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．“合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D．“洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 【答案】B 【分析】重晶石矿（主要成分为）通过一系列反应，转化为溶液；加盐酸酸化，生成和气体；在溶液中加入过量的NaOH，通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到；过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH；加水溶解后，加入，进行合成反应，得到粗品，最后洗涤得到最终产品。 【详解】A．由分析可知，“气体”主要成分为气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，A项错误； B．由分析可知，“系列操作”得到的是晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确； C．“合成反应”是和反应生成，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误； D．“洗涤”时，若使用稀，会部分转化为难溶的，故不能使用稀，D项错误； 故选B。 14．常温下，用溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液： I．硫酸酸化的溶液 Ⅱ．盐酸酸化的溶液 随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：，；溶液中某离子的浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A．d点水电离的 B．Ⅱ中恰好完全沉淀的点为f点 C．I中出现沉淀时的低于理论值，说明被氧化 D．g点的大于i点的 【答案】D 【分析】由知，完全沉淀时，加入的氢氧化钠量更少，完全沉淀时，加入的氢氧化钠更多，所需要的时间更长，故defg曲线为滴定盐酸酸化的溶液曲线，hi曲线为滴定硫酸酸化的  0.02 mol ⋅ L -1 FeSO4溶液的曲线。 【详解】A．由图可知，d点为盐酸酸化的溶液，pH=1.50，溶液中，，溶液中有部分会水解消耗部分水电离出的，故d点水电离的，故A正确； B．Ⅱ中完全沉淀时c()，由得==，pH=14-11.2=2.80，f点pH=2.80，恰好为完全沉淀点，B正确； C．Ⅰ中理论开始沉淀时，=，则 pH≈14-7.3=6.7，若实际沉淀pH低于此值，说明存在更易沉淀的，即被氧化为，C正确； D．由图可知，g点和i点溶液中铁离子均完全沉淀，均达到沉淀溶解平衡，由知，越大，越小，g点和i点的pH相同，则g点的等于i点的， D错误； 故答案选D。 2、 解答题 15．创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下： 已知：①PMS为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。 ②表示具有高氧化活性的单线态氧分子。 回答下列问题： (1)Au与Cu同族，属于__________区元素。 (2)“酸浸1”中发生反应的离子方程式为__________。 (3)“滤液2”中主要的金属离子有、__________(填离子符号)。 (4)“氧化溶金”中，KCl不能用HCl替代的原因为__________；PMS发生反应的离子方程式__________。(将离子方程式补充完整) __________+__________ (5)工序“”中，抗坏血酸的作用为__________。 (6)“碱沉”前，用的标准溶液测定“滤液”中的及浓度，和与的关系如图(，，忽略的水解)。“滤液1”中的浓度为__________(结果保留小数点后3位)。 (7)“沉银”时，“滤液2”与“滤液3”混合时有少量生成，其反应的化学方程式为__________。 【答案】(1)ds (2) (3) (4) HCl为强酸，会引入大量 导致溶液酸性过强，使PMS发生水解而降低氧化能力失效 (5)作还原剂，将Au的阳离子还原为Au单质 (6)0.035 (7) 【分析】酸浸1：经过预处理的WPCB加入稀盐酸，Ni与稀盐酸发生置换反应生成溶解，而Cu、Ag、Au不与稀盐酸反应 。过滤后，滤液1主要成分为和过量的 HCl，滤渣1为 Cu、Ag、Au 。   碱沉：向滤液1中加入 NaOH 溶液，首先中和过量的 HCl，随后沉淀生成  。过滤后得到的滤液3主要含有 NaCl 。   酸浸2：向滤渣1中加入稀硝酸，Cu和Ag溶解生成、，Au 不与稀硝酸反应 。过滤后，滤液2主要含有 和过量的，滤渣2为单质 Au 。   氧化溶金：将滤渣2（Au）加入含有 PMS 和 KCl 的体系中，利用 PMS 的氧化性氧化 Au，同时起到络合作用，生成溶解进入滤液4 。   还原金：向滤液4中加入抗坏血酸（X），利用其还原性将金的络合物还原为纳米 Au 。   沉银：将含有的滤液2与含有的滤液3混合，发生沉淀反应生成 AgCl 。 【详解】（1）Cu位于IB族，IB、IIB族元素属于ds区，Au与Cu同族，故为ds区元素。 （2）酸浸1加入稀盐酸，活泼金属Ni与稀盐酸反应溶解，Cu、Ag、Au不与稀盐酸反应，因此离子方程式为Ni和反应生成和，离子方程式：。 （3）滤渣1含Cu、Ag、Au，酸浸2加入稀硝酸，Cu、Ag与稀硝酸反应溶解生成、，Au不溶解，因此滤液2中金属离子除外还有。 （4）根据已知信息，PMS在强酸介质中会水解，若用HCl代替KCl，溶液酸性过强，PMS水解导致氧化能力下降。由已知②可知体系生成具有高氧化活性的单线态氧分子（） ，PMS（以表示）发生分解反应生成硫酸根、氢离子和单线态氧，其离子方程式为：。 （5）“氧化溶金”后，金以 +3 价络离子形式存在于溶液中。抗坏血酸（维生素C）具有较强的还原性，在此工序中作为还原剂，将金的络离子还原析出，从而得到纳米 Au 。 （6）V(NaOH) 在 0 ~ 20.00 mL 之间时，pOH 急剧下降，此时是 NaOH 溶液中和滤液1中过量的 HCl 的阶段 。 V(NaOH)在 20.00 ~ 55.00 mL 之间时，曲线趋于平缓，到达 55.00 mL 时 pNi 发生突变上升，说明此阶段NaOH均用于沉淀，沉淀消耗NaOH体积为，，由得，。 （7）滤液2中以形式存在，滤液3中含碱沉后过量的NaOH，AgOH不稳定分解为，因此反应为硝酸银与氢氧化钠反应生成氧化银、硝酸钠和水，化学方程式为。 16．4，5-二溴藜芦醚()是一种重要的医药中间体。实验室常用藜芦醚()和()制备4，5-二溴藜芦醚。藜芦醚和4，5-二溴藜芦醚的结构及实验装置如图(夹持及搅拌装置省略)。 实验步骤如下： ．向三颈圆底烧瓶中加入2.3 g藜芦醚和10.0 mL四氯化碳，搅拌溶解并冷却至0℃。 ．保持温度0~5℃，快速搅拌下，逐滴加入溴的溶液(5.4 g溶解于5.0 mL)，持续搅拌，充分反应2h。 ．将反应混合物转入分液漏斗中，依次用亚硫酸钠溶液、10%氢氧化钠溶液和水洗涤，分液。有机相用无水硫酸镁干燥，抽滤、洗涤。 ．将滤液减压蒸除溶剂后，得粗产品。加入适量乙醇溶解，经一系列操作后，得产品3.7 g。 回答下列问题： (1)步骤中称取藜芦醚所需的定量仪器为___________。 (2)步骤中保持温度0~5℃的目的是___________；反应的化学方程式为___________。 (3)装置B的作用为___________。 (4)步骤中用亚硫酸钠溶液洗涤的作用为___________，洗涤静置后，有机相从分液漏斗的___________(填“上”或“下”)口放出。 (5)步骤中“一系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 (6)4，5-二溴藜芦醚的产率为___________(列出计算式即可)。 【答案】(1)托盘天平 (2) 防止反应放热导致温度过高，避免溴挥发和副反应发生，提高目标产物的选择性与产率 ++ (3)吸收反应生成的气体，防止倒吸 (4) 除去过量的液溴 下 (5) 蒸发浓缩（或加热浓缩） 冷却结晶 (6) 【分析】该实验以藜芦醚为原料，在四氯化碳溶剂中与溴发生取代反应制备4,5-二溴藜芦醚；先将原料溶解并冷却至0℃，再在0~5℃下逐滴加入溴的四氯化碳溶液进行反应，之后依次用亚硫酸钠、氢氧化钠溶液和水洗涤有机相以除去未反应的溴和副产物，经干燥、减压蒸除溶剂得到粗产品，最后用乙醇重结晶得到纯品，同时用饱和碳酸钠溶液吸收反应中逸出的HBr气体，避免污染空气。 【详解】（1）称取2.3 g固体试剂，需要使用托盘天平； （2） 步骤中保持温度0~5℃的目的是防止反应放热导致温度过高，避免溴挥发和副反应发生，提高目标产物的选择性与产率；与发生取代反应生成，反应方程式为++ ； （3）装置B中盛有饱和溶液，用于吸收反应生成的气体，防止其逸出污染空气，倒扣的漏斗可防止倒吸； （4）亚硫酸钠具有还原性，可将未反应的还原为，从而除去有机相中的残留溴；四氯化碳密度大于水，有机相在下层，因此从分液漏斗的下口放出； （5）粗产品用乙醇溶解后，需通过蒸发浓缩（或加热浓缩）、冷却结晶，再经过滤、洗涤、干燥得到纯品； （6）由题，，，则藜芦醚不足，按其计算理论产量：，因此产率为。 17．甘油水蒸气重整具有重整效率高、产物气氢含量高等优势而备受关注。主要反应如下： 反应①：   反应②：   反应③：   已知：、、的燃烧热()分别为、、。 (1)计算反应①的___________，且该反应在___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下自发进行。 (2)反应③中能加快反应速率，同时能提高反应物平衡转化率的措施是___________(填字母)。 A．升高反应体系温度    B．继续向密闭容器中通入氢气    C．改变容积增大体系压强 (3)一定温度下，的速率方程可表示为，k是速率常数，p表示物质分压。其中分压对的关系如图1所示，则速率方程中___________。 (4)将和通入密闭容器中发生上述反应，相关物质平衡时的干基摩尔分数[某组分干基摩尔分数]如图2所示。已知图中对应温度下，的转化率接近100%。 ①其中代表的曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②在温度达平衡时，CO的干基摩尔分数为___________%(保留小数点后两位，下同)，反应的___________。 ③温度高于后，曲线Ⅰ对应物质的干基摩尔分数随温度升高而降低的原因为___________。 【答案】(1) +251 高温 (2)C (3)0 (4) II 17.65 0.73 根据题意，升高温度，反应②和反应③均向逆反应方向移动。反应②使的干基摩尔分数减小，反应③使的干基摩尔分数增大。当温度高于后，反应②程度大于反应③，从而使的干基摩尔分数随温度升高而减少。 【详解】（1）已知的燃烧反应及其焓变如下： ① ； ② ③ 目标反应为： 根据盖斯定律，将反应①减去3倍的反应②和4倍的反应③，即可得到目标反应，即，。 自发进行的判据：，反应①：，反应后气体体积增大，，要使 ，需 ，因此高温下自发进行。 （2）A．升高温度，加快反应速率，但平衡逆向移动，转化率降低，A不符合题意； B．继续向密闭容器中通入氢气 ，加快反应速率，但氢气的平衡转化率降低，B不符合题意； C．增大体系压强，浓度升高，反应速率加快；平衡正向移动，氢气的平衡转化率提高，C符合题意； 故选C。 （3）根据速率方程：，由图1可知：分压变化时，几乎不变，说明与无关，因此 为常数，即。 （4）① 干基为除去的气体，产物中物质的量最大，摩尔分数最高，因此曲线Ⅰ为；已标出，随温度升高，反应③逆向移动，减少；升温使反应②（放热）逆向移动，物质的量一直增大，对应一直上升的曲线Ⅲ，因此一直下降的曲线Ⅱ为。 ② 时几乎为0，完全转化，总C为，图中和干基摩尔分数相等，因此。 原子守恒计算：初始氢原子的物质的量为，总氧原子的物质的量为，由氧原子守恒得；氢原子守恒得，得。 干基总物质的量，干基摩尔分数。 反应②反应前后气体体积不变，分压比等于物质的量比，故。 ③ 根据题意，升高温度，反应②和反应③均向逆反应方向移动。反应②使的干基摩尔分数减小，反应③使的干基摩尔分数增大。当温度高于后，反应②程度大于反应③，从而使的干基摩尔分数随温度升高而减少。 18．莫能霉素是一种聚醚类离子载体抗生素，其关键中间体(H)的合成路线如下： 已知：Ph代表，Bn代表，PCC为氯铬酸吡啶盐。 回答下列问题： (1)A的分子式为__________，B中含氧官能团的名称为__________________。 (2)G→H的反应类型为_______________。 (3)由D生成E的化学方程式为________________________________，设计D→E反应的目的为___________________________________。 (4)已知E转化为F的过程中先与发生加成反应，反应时键断裂，然后再发生氧化反应和水解反应生成F，则加成反应生成中间体的结构简式为_________________________。 (5)C在稀硫酸中充分反应后生成乙醇和有机物M，N的分子式比M少1个“”，则同时满足下列条件的N的结构有__________种。 ①含苯环且能发生银镜反应 ②1 mol该物质最多能消耗 ③苯环上有4个取代基 其中有4种不同化学环境的氢原子的结构简式为_______________(任写一种)。 (6)结合题中信息，以苯甲醛为原料合成2-甲基-3-苯基丙烯醛，补全下列结构： X：_______________  Y：_______________。 【答案】(1) 醚键、醛基 (2)氧化反应 (3) ＋BnBr＋KH→＋H2↑＋KBr 保护端位羟基 (4) (5) 16 或 (6) 【分析】A经转化将氰基衍生得到含醛基的中间体B，B通过构建碳碳双键生成C；C经还原酯基得到D，D发生取代反应生成E，E经加成反应后发生氧化、水解反应得到F；F经取代反应生成G，最终G经PCC氧化伯醇得到目标产物H。 【详解】（1）由A的结构可知，A的分子式为；B中含氧官能团的名称为醚键、醛基； （2）由G、H的结构可知，G→H时醇羟基转化为醛基，则G→H的反应类型为氧化反应； （3） 由D生成E发生取代反应，化学方程式为：＋BnBr＋KH→＋H2↑＋KBr；D到G的转化过程中，羟基先发生转化再恢复，则设计D→E反应的目的为保护端位羟基； （4）由题中信息可知，E先与发生加成反应，反应时B-H键断裂，结合F中羟基的位置可知，该中间体的结构简式为； （5） C在稀硫酸中充分反应后生成乙醇和有机物M()，M的分子式为，N的分子式比M少1个“”，则N的分子式为，根据已知信息，符合条件的N分子有5个不饱和度，含苯环，苯环上4个取代基分别为、、、，即四取代苯，故满足条件的N的结构共有16种，分别为、、、、、、、、、、、、、、、。其中有4种不同化学环境的氢原子的为对称结构，其结构简式可为或； （6）参照题中合成路线，以苯甲醛为原料合成2-甲基-3-苯基丙烯醛的合成路线为。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三化学模拟卷（十一） 一、单选题 1．我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A．煤制甲醇 B．石油分馏 C．风力发电 D．盐湖晒盐 2．下列化学用语表示正确的是 A．2-氯丙烷的键线式： B．基态O原子的轨道表示式： C．中子数为8的碳核素： D．用电子式表示H2S的形成过程： 3．一种制备火箭燃料肼（）的反应如下，下列说法错误的是 A．的VSEPR模型：四面体形 B．的共价键类型：非极性共价键 C．中的杂化方式：杂化 D．的电子式： 4．下列过程对应的化学方程式错误的是 A．铜丝插入热的浓硫酸：（浓） B．少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D．溶液滴入悬浊液： 5．法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 6．黄芩素是从中药黄芩中提取的主要活性成分，具有抗炎、抗氧化、抗病毒等多种生物活性，其结构简式如图所示，下列有关黄芩素的说法错误的是 A．存在三种官能团 B．苯环上的一氯代物有4种 C．1 mol黄芩素最多能与3 mol NaOH反应 D．与足量发生加成反应后，每个分子中含7个手性碳原子 7．下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备 B．配制溶液 C．探究Na与反应 D．探究温度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 8．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 9．我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。下列说法正确的是 A．电负性 B．原子半径 C．中所有I的孤电子对数相同 D．中所有N—H极性相同 10．是我们日常生活中必备的物质之一，图1为低压下的氯化钠晶胞，下氯化钠晶胞转化为如图2结构，两种晶胞均为立方晶胞，低压氯化钠晶胞棱长为，高压氯化钠晶胞棱长为。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．1个低压氯化钠晶胞中存在4个分子 B．高压氯化钠晶体的化学式为 C．低压氯化钠晶体的密度为 D．低压氯化钠与高压氯化钠中周围最近数之比为 11．一种太阳能驱动环境处理的自循环光催化芬顿系统工作原理如图。光阳极发生反应：，。体系中与Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)发生反应产生的活性氧自由基可用于处理污水中的有机污染物。 下列说法错误的是 A．该芬顿系统能量转化形式为太阳能电能化学能 B．阴极反应式为 C．光阳极每消耗，体系中生成 D．在Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)的循环反应中表现出氧化性和还原性 12．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将粗铜和纯铜分别接直流电源的负、正极，平行插入溶液中 电解精炼铜 B 在酸性溶液中逐滴加入溶液，观察溶液颜色变化 探究的还原性 C 常温下，向溶液中加入8滴溶液 探究浓度对化学平衡的影响⇌ D 向ZnS悬浊液中加入溶液，观察沉淀颜色变化(已知ZnS沉淀为白色，CuS沉淀为黑色) 探究和大小 A．A B．B C．C D．D 13．贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．“合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D．“洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 14．常温下，用溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液： I．硫酸酸化的溶液 Ⅱ．盐酸酸化的溶液 随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：，；溶液中某离子的浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A．d点水电离的 B．Ⅱ中恰好完全沉淀的点为f点 C．I中出现沉淀时的低于理论值，说明被氧化 D．g点的大于i点的 二、解答题 15．创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下： 已知：①PMS为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。 ②表示具有高氧化活性的单线态氧分子。 回答下列问题： (1)Au与Cu同族，属于__________区元素。 (2)“酸浸1”中发生反应的离子方程式为__________。 (3)“滤液2”中主要的金属离子有、__________(填离子符号)。 (4)“氧化溶金”中，KCl不能用HCl替代的原因为__________；PMS发生反应的离子方程式__________。(将离子方程式补充完整) __________+__________ (5)工序“”中，抗坏血酸的作用为__________。 (6)“碱沉”前，用的标准溶液测定“滤液”中的及浓度，和与的关系如图(，，忽略的水解)。“滤液1”中的浓度为__________(结果保留小数点后3位)。 (7)“沉银”时，“滤液2”与“滤液3”混合时有少量生成，其反应的化学方程式为__________。 16．4，5-二溴藜芦醚()是一种重要的医药中间体。实验室常用藜芦醚()和()制备4，5-二溴藜芦醚。藜芦醚和4，5-二溴藜芦醚的结构及实验装置如图(夹持及搅拌装置省略)。 实验步骤如下： ．向三颈圆底烧瓶中加入2.3 g藜芦醚和10.0 mL四氯化碳，搅拌溶解并冷却至0℃。 ．保持温度0~5℃，快速搅拌下，逐滴加入溴的溶液(5.4 g溶解于5.0 mL)，持续搅拌，充分反应2h。 ．将反应混合物转入分液漏斗中，依次用亚硫酸钠溶液、10%氢氧化钠溶液和水洗涤，分液。有机相用无水硫酸镁干燥，抽滤、洗涤。 ．将滤液减压蒸除溶剂后，得粗产品。加入适量乙醇溶解，经一系列操作后，得产品3.7 g。 回答下列问题： (1)步骤中称取藜芦醚所需的定量仪器为___________。 (2)步骤中保持温度0~5℃的目的是___________；反应的化学方程式为___________。 (3)装置B的作用为___________。 (4)步骤中用亚硫酸钠溶液洗涤的作用为___________，洗涤静置后，有机相从分液漏斗的___________(填“上”或“下”)口放出。 (5)步骤中“一系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 (6)4，5-二溴藜芦醚的产率为___________(列出计算式即可)。 17．甘油水蒸气重整具有重整效率高、产物气氢含量高等优势而备受关注。主要反应如下： 反应①：   反应②：   反应③：   已知：、、的燃烧热()分别为、、。 (1)计算反应①的___________，且该反应在___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下自发进行。 (2)反应③中能加快反应速率，同时能提高反应物平衡转化率的措施是___________(填字母)。 A．升高反应体系温度    B．继续向密闭容器中通入氢气    C．改变容积增大体系压强 (3)一定温度下，的速率方程可表示为，k是速率常数，p表示物质分压。其中分压对的关系如图1所示，则速率方程中___________。 (4)将和通入密闭容器中发生上述反应，相关物质平衡时的干基摩尔分数[某组分干基摩尔分数]如图2所示。已知图中对应温度下，的转化率接近100%。 ①其中代表的曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②在温度达平衡时，CO的干基摩尔分数为___________%(保留小数点后两位，下同)，反应的___________。 ③温度高于后，曲线Ⅰ对应物质的干基摩尔分数随温度升高而降低的原因为___________。 18．莫能霉素是一种聚醚类离子载体抗生素，其关键中间体(H)的合成路线如下： 已知：Ph代表，Bn代表，PCC为氯铬酸吡啶盐。 回答下列问题： (1)A的分子式为__________，B中含氧官能团的名称为__________________。 (2)G→H的反应类型为_______________。 (3)由D生成E的化学方程式为________________________________，设计D→E反应的目的为___________________________________。 (4)已知E转化为F的过程中先与发生加成反应，反应时键断裂，然后再发生氧化反应和水解反应生成F，则加成反应生成中间体的结构简式为_________________________。 (5)C在稀硫酸中充分反应后生成乙醇和有机物M，N的分子式比M少1个“”，则同时满足下列条件的N的结构有__________种。 ①含苯环且能发生银镜反应 ②1 mol该物质最多能消耗 ③苯环上有4个取代基 其中有4种不同化学环境的氢原子的结构简式为_______________(任写一种)。 (6)结合题中信息，以苯甲醛为原料合成2-甲基-3-苯基丙烯醛，补全下列结构： X：_______________  Y：_______________。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $