2027届高三真题+各地区高质量模拟重组练习卷（14+4）（六）

**基本信息** 以贵州文物、工业提镓、香草醛合成为情境，融合物质结构、反应原理、实验探究，适配高三一轮复习的综合性化学模拟卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题|物质结构（Si价层电子排布）、反应原理（阿伏加德罗常数）、实验操作（萃取装置）|结合文化传承（蜡染裙材料）、科技前沿（羟基自由基催化）| |解答题|4题|有机合成（香草醛制备）、工业流程（赤泥回收）、反应原理（氮化合物能量计算）、有机推断（太阳能电池材料合成）|突出科学探究（实验产率计算）、科学态度（资源循环利用），契合高考命题趋势|

2027届高三化学模拟卷（六） 一、单选题 1．历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列贵州出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是 文物图示 选项 A．青陶罐 B．带盖铜托杯 文物图示 选项 C．鹭鸟纹蜡染百褶裙 D．九凤三龙嵌宝石金冠 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．青陶罐属于无机非金属材料，A不符合题意； B．带盖铜托杯成分为铜合金，属于金属材料，B不符合题意； C．鹭鸟纹蜡染百褶裙是由棉麻制成的，属于天然高分子材料，C符合题意； D．九凤三龙嵌宝石金冠是明代时期金器文物，主要为金属材料，D不符合题意； 故选C。 2．马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A．基态Si原子的价层电子排布图： B．的同位素可作为有机反应示踪原子 C．的电子式为： D．的球棍模型为： 【答案】D 【详解】A．Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为，A项正确； B．16O和18O为氧元素的两种同位素，18O常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确； C．SiCl4为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为，C项正确； D．SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，不能表示SiO2，D项错误； 故选D。 3．虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含非极性共价键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．反应，转移的电子数目为 D．反应，标准状况下生成 【答案】A 【详解】A．H2O2分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1mol H2O2含非极性键数目为0.1NA，A正确； B．pH=1的HCOOH溶液中，H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B错误； C．H2O2作为氧化剂被还原，1mol H2O2分子转移2mol电子，0.1mol H2O2转移0.2NA电子，C错误； D．反应生成的H2O在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D错误； 故选A。 4．四奎烷(±)-CrinipellinB是一种具有潜在生物活性的天然产物，分子结构如图。下列说法错误的是 A．通过X射线衍射可测定分子的空间结构 B．分子中有8个手性碳原子 C．与足量反应后分子的水溶性增强 D．在NaOH的乙醇溶液中加热，羟基五元环上可形成键 【答案】D 【详解】A．X射线衍射技术可测定晶体的空间结构，进而确定分子的空间结构，A正确； B．分子中连接不同基团的饱和碳原子为手性碳，如图所示，，该分子含8个手性碳原子，B正确； C．与足量加成后，羰基转化为羟基，羟基数目增加，分子极性增强，水溶性增强，C正确； D．NaOH的乙醇溶液中加热是碳卤键发生消去反应的条件，该物质中含醇羟基、不含碳卤键，醇羟基发生消去反应的条件是浓硫酸、加热，且需满足与羟基相连碳的邻位碳上有氢，但该分子中与羟基相连碳的邻位碳无氢原子，不能发生消去反应形成π键，D错误； 故答案选D。 5．下列化学方程式错误的是 A．煤制水煤气： B．供氧： C．覆铜板制作印刷电路板： D．铅酸蓄电池放电： 【答案】C 【详解】A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2，方程式正确，A正确； B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B正确； C．FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe，正确反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，C错误； D．铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O，方程式正确，D正确； 故选C。 6．微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 = B 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 = C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 = D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu+O22CuO，然后乙醇与CuO在加热条件下，A错误； B．因为溶度积常数Ksp()大于Ksp()，所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3，符合溶度积规则，B正确； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化学方程式为=，电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合理，C正确； D．Cr2O在碱性条件下转化为CrO42-，化学方程式为，颜色由橙变黄，D正确； 故选A。 7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．验证的还原性 B．制取 C．从碘水中萃取碘 D．检验溴乙烷中的溴元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体从试管破损的部位逸出与广口瓶中的溴水发生氧化还原反应，生成氢溴酸和硫酸，溴水的颜色褪去，可以验证二氧化硫的还原性，A正确； B．氨气极易溶于水，氨气的导气管通入到饱和食盐水的液面以下，容易发生倒吸，应将通氨气和通二氧化碳的导气管互换位置，B错误； C．乙醇和碘水互溶，乙醇不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，C错误； D．溴乙烷与氢氧化钠充分反应后，应先加稀硝酸酸化，再加溶液，否则硝酸银与剩余的氢氧化钠反应，生成的沉淀干扰对溴元素的检验，D错误； 故选A。 8．是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＞W＞X＞Z B．最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z C．电负性：Y＞X＞W＞Q D．最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X 【答案】D 【分析】基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，则基态Q原子的核外电子占据4个原子轨道，其核外电子排布式为1s22s22p2，Q为C元素；结合可知Y形成1个共价键，且已知Y的价层电子数最多，则Y位于第ⅦA族，因为Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Y为F元素，进而可得W、X分别为N元素和O元素；Z和X同族，则Z为S元素，据此回答。 【详解】A．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：F>N>O>S，A正确； B．Q、X、Z的最简单氢化物分别为CH4、H2O、H2S，中心原子均采取sp3杂化，CH4的中心原子C原子上没有孤电子对，H2O、H2S的中心原子上都有2个孤电子对，电子对之间的斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，则CH4的键角最大，而电负性：O>S，则键角： H2O >H2S，B正确； C．一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：F>O>N>C，C正确； D．H2O在常温下呈液态，而NH3、HF在常温下呈气态，则H2O的沸点最高，电负性：F>N，则HF分子间氢键的强度大于NH3分子间氢键的强度，则沸点：H2O>HF> NH3，D错误； 故选D。 9．金属钒（立方晶胞，Ⅰ）和硅粉高温熔炼可制取传统超导材料（立方晶胞，Ⅱ）。已知此体系中紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能。下列说法错误的是 A． B．与紧邻的有12个 C．晶胞中的价层电子总数为19 D．的超导性质优于金属钒 【答案】C 【详解】A．晶胞Ⅱ中，白球（）的个数为，灰球（）的个数为，因此，A正确； B．以晶胞内部的为例，周围等距紧邻的共12个，因此与紧邻的为12个，B正确； C．是第ⅤB族元素，每个价层电子数为5；是第ⅣA族元素，每个价层电子数为4。该晶胞含6个、2个，总价层电子总数，C错误； D．金属钒晶胞Ⅰ中紧邻间距为体对角线的一半，计算可知：，中紧邻间距为，由题干可知，紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能距离更短，因此的超导性质优于金属钒，D正确； 故选C。 10．羟基自由基()具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将高效转化为，机理如图。下列说法错误的是 A．总反应为 B．部分中的来自于 C．步骤①中与之间形成氢键 D．步骤③发生了氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．将反应机理各步的反应物和生成物抵消中间产物后，总反应为，A正确； B．由机理图可知，中的H元素全部来自反应物，中的O原子全部来源于，B错误； C．步骤①中的O原子和的H原子之间的虚线代表氢键，C正确； D．步骤③中参与反应，生成了，中的1个O原子形成了，O元素的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，D正确； 故选B。 11．稀有金属镓(Ga)广泛用于电子工业，它和Al同族，性质相似。某刚玉灰主要含有氧化铝、硅铝酸钾、硫酸钾、硅酸钙和少量镓的化合物，从中分离富集镓的一种路线如下。其中，“高温煅烧”时，铝的化合物转化为(或)。 下列说法错误的是 A．“高温煅烧”时，发生的反应生成 B．“酸浸”时，硅的化合物以固态物质形式在浸渣中被除去 C．“酸浸”时，镓的化合物发生的反应是 D．晶体的化学式为(或) 【答案】C 【分析】高温煅烧：加入碳酸钠后，氧化铝、铝硅酸盐和镓的化合物发生反应，铝按照题干信息转化为偏铝酸盐（M为、），镓同理转化为偏镓酸盐，硅转化为可溶性硅酸盐； 酸浸：加入稀硫酸后，偏铝酸根、偏镓酸根和氢离子反应，转化为、进入溶液；硅酸盐与酸反应生成硅酸沉淀，和其他不溶杂质一起作为浸渣被除去； 浓缩结晶：溶液中的、和硫酸根结合，形成复盐结晶析出，，留在母液中，过滤得到镓富集液。 【详解】A．高温下可和反应，1 mol 完全按此反应生成1 mol ，A正确； B．高温煅烧后，硅元素转化为硅酸盐，酸浸时硅酸盐与稀硫酸反应生成难溶于水的硅酸沉淀，因此硅元素以固态形式留在浸渣中被除去，B正确； C．“高温煅烧”是在无水的高温环境下进行的固体熔融反应，镓被转化为固态的。因此在后续的“酸浸”步骤中，是和反应：，C错误； D．类比明矾，体系阳离子为、，浓缩结晶析出铝的复盐晶体，化学式为或，D正确； 故选C。 12．某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 下列说法错误的是 A．a中黑色固体成分有 B．与在空气中燃烧的产物可能有 C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D．b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 【答案】C 【分析】Fe与足量S加热反应生成FeS黑色固体，FeS与稀硫酸反应生成FeSO4、H2S，H2S与醋酸铅反应生成黑色固体PbS，③实验过程中上层清液与KSCN溶液混合开始无明显现象，说明①中反应无Fe3+生成，5min后出现浅红色，说明Fe2+被氧化，④实验过程中上层清液与K3[Fe(CN)6]溶液混合产生蓝色沉淀，说明①中反应有Fe2+生成。 【详解】A．由上述分析可知，a中黑色固体成分有，A项正确； B．与在空气中燃烧，二者均被氧气氧化，可能生成，B项正确； C．步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行，其目的是防止FeSO4、H2S被氧化，步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，其目的是除去溶解氧，C项错误； D．醋酸铅试纸用于检验生成的H2S气体，b中使用溶液替代溶液，H2S与发生反应：，CuS为黑色固体，难溶于稀硫酸，可达到检验H2S的目的，D项正确； 故答案为C。 13．电化学捕获并生产的一种联合电解装置如图所示。下列叙述错误的是 A．两个电解池阳极上的电极反应相同 B．理论上电解池1中氧气的净增量为零 C．电解池2的总反应为 D．理论上该联合电解装置生产需转移电子 【答案】D 【分析】两个电解池中，b极和d极均生成，氧元素从-2价升高到0价，失电子发生氧化反应，因此b、d均为阳极，a、c均为阴极。 【详解】A．两个电解池的阳极（b、d）反应均为，电极反应相同，A正确； B．电解池1阴极a消耗，电极反应：，阳极b生成，相同转移电子数下，消耗和生成的物质的量相等，故净增量为零，B正确； C．电解池2阴极反应为，阳极反应为，阴阳极反应相加配平得到总反应，C正确； D．中C为+4价，中C为+2价，生成1mol 时C得到2mol电子，故转移电子为2mol；如果考虑整个联合装置的电子转移总数：为了给电解池2提供这 1 mol CO2，电解池1中需要生成 1 mol 并与反应放出 1 mol CO2。根据电解池1的阴极反应，生成1 mol 同样需要转移 2 mol 电子。 因此，系统内外总共转移 4 mol 电子。无论采用何种计算方式，转移的电子数都不是 3 mol，D错误； 故选D。 14．磷酸是重要的化工原料。常温下，在溶液中逐滴滴入溶液，溶液pH与[，或]的关系如图1所示，溶液pH与NaOH溶液滴入体积V的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A．Ⅲ为与pH的关系曲线 B．M点： C．N点： D．P点： 【答案】B 【分析】依题可知， ，同理可得，；令-lgX=0可得，；当pH相同时，的值最大，故图中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、与pH的关系。 【详解】A．由上述分析可知，曲线Ⅲ表示与pH的关系，A正确； B．M点加入10mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为NaH2PO4，溶液存在物料守恒：，结合电荷守恒关系：，得到关系式为，B错误； C．N点加入15mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等物质的量的NaH2PO4和，溶液存在物料守恒：，C正确； D．===0，故，D正确； 故答案选B。 二、解答题 15．香草醛又名香兰素，具有香荚兰豆的香气及浓郁的奶香，起增香和定香作用。在三乙胺[]作催化剂条件下，可通过Reimer-Tiemann反应合成香草醛： 【物质性质】 物质 密度/() 相对分子质量 熔点/ 沸点/ 溶解性 水 乙醇 香草醛() 1.06 152 82 285 微 易 异香草醛() 1.23 152 41 265 微 易 邻甲氧基苯酚() 1.13 124 27.9 205 微 易 【反应装置，夹持、加热等部分装置省略】                【实验过程】 Ⅰ．组装如图1所示反应装置，向B中加入3.10 g邻甲氧基苯酚、12 mL乙醇、及三乙胺； Ⅱ．搅拌并缓慢加热，于左右滴加()，20分钟内滴加完成，微沸下搅拌1小时； Ⅲ．反应完成后滴加适量盐酸，过滤除去氯化钠，用乙醇分两次洗涤滤渣； Ⅳ．收集滤液，将其转移至图2装置的蒸馏烧瓶中，经水蒸气蒸馏除去三乙胺、及副产物异香草醛； Ⅴ．剩余反应液用乙醚萃取两次(每次)，合并萃取液并干燥； Ⅵ．过滤并蒸馏后，得到白色固体产物。 回答下列问题： (1)仪器D的名称为_______________。 (2)步骤I中加入乙醇的作用是____________________；步骤Ⅵ中蒸馏除去乙醚时最适宜的加热方式为______________________________。 (3)在强碱的作用下会生成活泼电中性中间体——二氯卡宾(：)，生成该中间体的离子方程式为_________________________________。 (4)步骤Ⅲ中加入盐酸调节pH的目的为______________________________。 (5)判断步骤IV中水蒸气蒸馏完成的现象为______________________________。 (6)异香草醛与香草醛分子式相同、结构相似，但熔沸点有明显区别，其原因为________________。 (7)该实验的产率为__________%(精确到小数点后1位)。 【答案】(1)直形冷凝管 (2) 作溶剂，溶解反应物，增大反应物的接触面积 水浴加热 (3) (4)中和过量的碱，将转化为 (5)(右侧烧瓶)有机相的高度不变或(右侧烧瓶)下层液体不再增加 (6)异香草醛易形成分子内氢键，香草醛易形成分子间氢键 (7)75.3 【分析】邻甲氧基苯酚在NaOH、三乙胺催化、乙醇溶剂下与CHCl3发生Reimer-Tiemann 反应，在酚羟基对位引入醛基生成香草醛；同时生成副产物异香草醛。 Ⅰ. 投料组装 装置：图1三颈烧瓶反应装置，加入反应底物，乙醇溶剂、三乙胺催化剂以及NaOH，其中乙醇作为有机溶剂，溶解所有有机反应物，构建均相反应体系，增大反应物接触面积，加快反应。 Ⅱ. 控温反应条件： CHCl3在强碱NaOH作用下脱HCl，生成活性中间体，二氯卡宾进攻邻甲氧基苯酚芳环，后续经过水解、重排，引入-CHO； Ⅲ. 酸化、过滤除盐 反应体系是强碱性环境：原料酚、产物香草醛/异香草醛中的酚羟基会和NaOH反应，生成酚钠盐，滴加盐酸调节pH，将水溶性酚钠重新转化为中性有机物；体系生成NaCl固体，过滤除去滤渣；乙醇洗下滤渣表面吸附的有机产物，减少产物损失。 Ⅳ. 水蒸气蒸馏除杂 滤液转入水蒸气蒸馏装置，进行水蒸气蒸馏。根据沸点不同，借此实现初步分离。 Ⅴ. 乙醚萃取 水蒸气蒸馏后，蒸馏烧瓶内剩余液体，含有目标产物香草醛（微溶于水）。香草醛易溶于乙醚、微溶于水，可转移进入有机相，加入干燥剂干燥，除去有机相中混有的少量水。 Ⅵ. 过滤、蒸馏提纯，得到成品 过滤除去固体干燥剂，蒸馏除去溶剂乙醚，得到粗香草醛，最终得到白色固体香草醛。 【详解】（1）蒸馏使用的是直形冷凝管。 （2）加入乙醇是作溶剂，溶解反应物，增大反应物的接触面积；乙醚沸点低，易燃、易挥发，蒸馏除去乙醚时应使用水浴加热。 （3）根据已知信息，和反应生成活泼电中性中间体：，根据反应特点可知被中和，则反应的离子方程式为。 （4） 香草醛中的酚羟基能和反应生成盐，加入盐酸能中和过量的碱，同时将转化为。 （5）根据物质性质信息可知，当图2中的右侧烧瓶有机相的高度不变或下层液体不再增加即可判断蒸馏完成。 （6）异香草醛易形成分子内氢键，香草醛易形成分子间氢键，因此二者熔沸点有明显区别。 （7）由题中数据可知，过量，以邻甲氧基苯酚为基准计算，通过反应原理可知，香草醛的理论产量为，则该实验的产率为。 16．赤泥是铝土矿提铝后的碱性矿渣。从一种赤泥(含、、、等)中回收铁、铝、硅和钛的工艺如下： 回答下列问题： (1)钛位于元素周期表中___________区。 (2)“酸浸1”时，提高浸取速率的方法为___________(写一种即可)。 (3)“沉铁”时， ①完成并配平下列离子方程式：___________。 ____________________________________________ ②结构如图所示，形成的配位键个数为___________。 (4)“盐沉”中，离子沉淀率随pH变化关系如图所示，沉淀反应最适宜的pH为___________。 (5)“滤渣2”的主要成分为、和___________。 (6)分解过程的固体残留率随温度变化曲线如图所示(已知：)。“550℃焙烧”时，分解产物为___________(填“”“”或“CaO”)。 (7)实际工艺中，遵循“再循环、减量化”的原则，将“焙烧渣”返回至“滤液2”进行“盐沉”循环使用的目的为___________(写一种即可)。 (8)“沉铝”中发生的反应为，，当、时，体系pH为___________。 【答案】(1)d (2)加热（或搅拌、将赤泥粉碎、适当增大草酸浓度等） (3) 6 (4)4 (5) (6) (7)提高钛、硅的回收率（或减少废渣排放、提高原料利用率） (8)10 【分析】赤泥（含、、、等）经草酸浸取，铁、铝、钛等可溶性金属离子进入滤液1，不溶性残渣形成滤渣1；滤液1经光照分解生成沉淀，实现沉铁；滤液2中加入进行盐沉，使硅、钛等形成沉淀进入滤渣2，滤渣2经焙烧、酸浸得到、和；滤液3经加溶液沉铝，最终得到沉淀，整个流程实现了铁、铝、硅、钛的分步回收与分离。 【详解】（1）钛的价电子排布为，属于d区，故答案为：d； （2）可通过加热（或搅拌、将赤泥粉碎、适当增大草酸浓度等）来提高浸取速率，故答案为：加热（或搅拌、将赤泥粉碎、适当增大草酸浓度等）； （3）① 根据得失电子守恒和原子、电荷守恒，配平离子方程式为：； ② 从的结构图可知，与3个形成6个配位键（每个草酸根提供2个配位原子），因此配位键个数为6，故答案为：6； （4）从离子沉淀率图可知，pH=4时Ti、Si沉淀率较高，而Al沉淀率较低，可有效分离，因此最适宜pH为4，故答案为：4； （5）“盐沉”时除生成、外，还会生成沉淀，因此滤渣2含，故答案为：； （6）摩尔质量为，残留率68.5%时，剩余固体质量为，摩尔质量为100 g/mol，因此分解产物为，故答案为：； （7）将“焙烧渣”返回至“滤液2”进行“盐沉”循环使用的目的为提高钛、硅的回收率（或减少废渣排放、提高原料利用率），故答案为：提高钛、硅的回收率（或减少废渣排放、提高原料利用率）； （8）由题，反应平衡常数，代入，，即，解得，则，因此。 17．氮及其化合物在生活生产中有着广泛应用。 (1)肼()可用作火箭燃料，已知： i． ii． iii． 则的反应热_______(写表达式)。 (2)工业上用和合成尿素的反应历程与能量变化如图所示，该反应可生成副产物氨基甲酸铵。 ①下列说法正确的是_______(填序号)。 a．合成的反应在低温下可自发进行 b．相同条件下，比稳定 c．若和的转化率相等，则反应达到平衡状态 d．加压、降温有利于的生成 ②在恒温恒压的条件下，欲提高的平衡转化率，可采取的措施有_______(任写一条)。 (3)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时的物质的量分数与温度的关系如图a、b所示。进料组成；进料组成II：(物质的物质的量分数：) ①、、由大到小的顺序为_______。 ②图a中，当、时，氮气的转化率_______。该温度时，反应的平衡常数_______。 (4)盐酸羟胺()主要用作还原剂和显影剂。以烟气中的以及盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如图所示。 ①制备过程中，电极所在极室溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②含催化电极的电极反应式为_______。 【答案】(1) (2) ad 及时分离出 、增大 的浓度、减小氨碳比等(其他合理答案均得分) (3) 50% (4) 不变 【详解】（1）i． ii． iii． 根据盖斯定律：2×ii-i-iii得到，则∆H=2∆H2-∆H1-∆H3，答案为：2∆H2-∆H1-∆H3； （2）①a．由图示可知，合成的反应是∆H<0，∆S<0，根据∆G=∆H-T∆S<0可以自发进行，故反应在低温下可自发进行，a正确； b．能量越低越稳定，图示中比和H2O(g)的能量低，无法确定和能量高度，无法比较二者的稳定性，b错误； c．若和的投料比为2:1，二者的转化率始终相等，不能判断反应达到平衡状态，c错误； d．合成尿素是气体体积减小的放热反应，加压、降温有利于的生成，d正确； 答案选ad； ②在恒温恒压的条件下，欲提高的平衡转化率，可采取的措施有：及时分离出、增大的浓度、减小氨碳比等，均可以使合成尿素的反应正向进行，提高NH3的平衡转化率； （3）①反应为体积减少的反应，根据图a，在同一温度下，增大压强，平衡正向移动，NH3的体积分数增大，故压强由大到小的顺序为：； ②由图a和图b可知，压强都为16MPa时，进料组成II冲入氩气，恒压时充入无关气体相当于减小压强，平衡向分子数增大的方向移动，温度相同时图a中NH3含量小于图b中NH3的含量，说明图a是按照进料组成II进行反应，根据三段式： 平衡时NH3的物质的量分数为：，x=0.1mol，氮气的转化率为； 平衡时p(N2)=，p(H2)=，p(NH3)=，的平衡常数Kp=； （4）该装置为原电池，Pt电极发生氧化反应为负极，含Rh催化电极发生还原反应，为正极； ①Pt电极发生氧化反应H2-2e-=2H+，2mol电子转移，产生2molH+，同时有2molH+通过离子交换膜进入正极，电极所在极室溶液的最终不变； ②含Rh催化电极的电极发生还原反应，NOx得到电子生成NH3OH+，根据电子守恒和电荷守恒及原子守恒，电极反应式为： 18．有机太阳能电池利用有机半导体将光能转换为电能。科学家设计了一种新型有机太阳能电池材料，其部分合成路线如下： (1)化合物A的含氧官能团有_________（填官能团名称）。 (2)化合物B的一种同分异构体能溶解于水溶液，遇不显色。核磁共振氢谱检测到三组峰（峰面积比为），其结构简式为_________。 (3)化合物C的名称是_________。 (4)由B到D的转化过程中涉及的反应类型有_________ (5)化合物E可通过频哪醇（）和联硼酸（）的脱水反应制备。频哪醇的结构简式是_________。 (6)某同学提出了化合物H的另外一种制备方法：首先在的催化下，化合物G与E反应合成新的化合物Ⅰ，其结构简式为_________。化合物Ⅰ在的催化下与化合物_________（写结构简式）反应即可生成化合物H。 【答案】(1)羟基、醛基 (2)或 (3)乙酸酐 (4)加成反应、消去反应、取代反应 (5) (6) 【分析】 依据合成路线可知，A与溴单质发生取代反应生成B，则A为；B与C先发生加成反应生成，然后羟基发生消去反应生成，最后酚羟基与酸酐发生取代反应有利于成D()；D与E发生取代反应得到F，F与G发生取代反应得到H；据此作答。 【详解】（1） 依据分析，A为，含氧官能团名称为羟基、醛基； （2） B为，化合物B的一种同分异构体能溶解于水溶液，遇不显色，说明无酚羟基，可能有酯基或羧基；核磁共振氢谱检测到三组峰，说明有3种不同化学环境的氢原子；峰面积比为1:2:2，说明氢原子个数比为1:2:2且为对称结构，满足条件的结构简式为：或； （3）C的名称为乙酸酐； （4）依据分析，B经过加成反应、消去反应、取代反应得到D； （5） 根据化合物E的结构可知频哪醇(C6H14O2)的结构简式为； （6） 依据分析，制备化合物F和H的反应类型都属于取代反应；在的催化下，化合物G与E反应合成新的化合物Ⅰ，对比化合物Ⅰ和产物结构简式，可知化合物Ⅰ与D反应得到产物，D的结构简式为：。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三化学模拟卷（六） 一、单选题 1．历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列贵州出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是 文物图示 选项 A．青陶罐 B．带盖铜托杯 文物图示 选项 C．鹭鸟纹蜡染百褶裙 D．九凤三龙嵌宝石金冠 A．A B．B C．C D．D 2．马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A．基态Si原子的价层电子排布图： B．的同位素可作为有机反应示踪原子 C．的电子式为： D．的球棍模型为： 3．虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含非极性共价键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．反应，转移的电子数目为 D．反应，标准状况下生成 4．四奎烷(±)-CrinipellinB是一种具有潜在生物活性的天然产物，分子结构如图。下列说法错误的是 A．通过X射线衍射可测定分子的空间结构 B．分子中有8个手性碳原子 C．与足量反应后分子的水溶性增强 D．在NaOH的乙醇溶液中加热，羟基五元环上可形成键 5．下列化学方程式错误的是 A．煤制水煤气： B．供氧： C．覆铜板制作印刷电路板： D．铅酸蓄电池放电： 6．微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 = B 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 = C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 = D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 A．A B．B C．C D．D 7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．验证的还原性 B．制取 C．从碘水中萃取碘 D．检验溴乙烷中的溴元素 A．A B．B C．C D．D 8．是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＞W＞X＞Z B．最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z C．电负性：Y＞X＞W＞Q D．最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X 9．金属钒（立方晶胞，Ⅰ）和硅粉高温熔炼可制取传统超导材料（立方晶胞，Ⅱ）。已知此体系中紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能。下列说法错误的是 A． B．与紧邻的有12个 C．晶胞中的价层电子总数为19 D．的超导性质优于金属钒 10．羟基自由基()具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将高效转化为，机理如图。下列说法错误的是 A．总反应为 B．部分中的来自于 C．步骤①中与之间形成氢键 D．步骤③发生了氧化还原反应 11．稀有金属镓(Ga)广泛用于电子工业，它和Al同族，性质相似。某刚玉灰主要含有氧化铝、硅铝酸钾、硫酸钾、硅酸钙和少量镓的化合物，从中分离富集镓的一种路线如下。其中，“高温煅烧”时，铝的化合物转化为(或)。 下列说法错误的是 A．“高温煅烧”时，发生的反应生成 B．“酸浸”时，硅的化合物以固态物质形式在浸渣中被除去 C．“酸浸”时，镓的化合物发生的反应是 D．晶体的化学式为(或) 12．某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 下列说法错误的是 A．a中黑色固体成分有 B．与在空气中燃烧的产物可能有 C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D．b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 13．电化学捕获并生产的一种联合电解装置如图所示。下列叙述错误的是 A．两个电解池阳极上的电极反应相同 B．理论上电解池1中氧气的净增量为零 C．电解池2的总反应为 D．理论上该联合电解装置生产需转移电子 14．磷酸是重要的化工原料。常温下，在溶液中逐滴滴入溶液，溶液pH与[，或]的关系如图1所示，溶液pH与NaOH溶液滴入体积V的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A．Ⅲ为与pH的关系曲线 B．M点： C．N点： D．P点： 二、解答题 15．香草醛又名香兰素，具有香荚兰豆的香气及浓郁的奶香，起增香和定香作用。在三乙胺[]作催化剂条件下，可通过Reimer-Tiemann反应合成香草醛： 【物质性质】 物质 密度/() 相对分子质量 熔点/ 沸点/ 溶解性 水 乙醇 香草醛() 1.06 152 82 285 微 易 异香草醛() 1.23 152 41 265 微 易 邻甲氧基苯酚() 1.13 124 27.9 205 微 易 【反应装置，夹持、加热等部分装置省略】                【实验过程】 Ⅰ．组装如图1所示反应装置，向B中加入3.10 g邻甲氧基苯酚、12 mL乙醇、及三乙胺； Ⅱ．搅拌并缓慢加热，于左右滴加()，20分钟内滴加完成，微沸下搅拌1小时； Ⅲ．反应完成后滴加适量盐酸，过滤除去氯化钠，用乙醇分两次洗涤滤渣； Ⅳ．收集滤液，将其转移至图2装置的蒸馏烧瓶中，经水蒸气蒸馏除去三乙胺、及副产物异香草醛； Ⅴ．剩余反应液用乙醚萃取两次(每次)，合并萃取液并干燥； Ⅵ．过滤并蒸馏后，得到白色固体产物。 回答下列问题： (1)仪器D的名称为_______________。 (2)步骤I中加入乙醇的作用是____________________；步骤Ⅵ中蒸馏除去乙醚时最适宜的加热方式为______________________________。 (3)在强碱的作用下会生成活泼电中性中间体——二氯卡宾(：)，生成该中间体的离子方程式为_________________________________。 (4)步骤Ⅲ中加入盐酸调节pH的目的为______________________________。 (5)判断步骤IV中水蒸气蒸馏完成的现象为______________________________。 (6)异香草醛与香草醛分子式相同、结构相似，但熔沸点有明显区别，其原因为________________。 (7)该实验的产率为__________%(精确到小数点后1位)。 16．赤泥是铝土矿提铝后的碱性矿渣。从一种赤泥(含、、、等)中回收铁、铝、硅和钛的工艺如下： 回答下列问题： (1)钛位于元素周期表中___________区。 (2)“酸浸1”时，提高浸取速率的方法为___________(写一种即可)。 (3)“沉铁”时， ①完成并配平下列离子方程式：___________。 ____________________________________________ ②结构如图所示，形成的配位键个数为___________。 (4)“盐沉”中，离子沉淀率随pH变化关系如图所示，沉淀反应最适宜的pH为___________。 (5)“滤渣2”的主要成分为、和___________。 (6)分解过程的固体残留率随温度变化曲线如图所示(已知：)。“550℃焙烧”时，分解产物为___________(填“”“”或“CaO”)。 (7)实际工艺中，遵循“再循环、减量化”的原则，将“焙烧渣”返回至“滤液2”进行“盐沉”循环使用的目的为___________(写一种即可)。 (8)“沉铝”中发生的反应为，，当、时，体系pH为___________。 17．氮及其化合物在生活生产中有着广泛应用。 (1)肼()可用作火箭燃料，已知： i． ii． iii． 则的反应热_______(写表达式)。 (2)工业上用和合成尿素的反应历程与能量变化如图所示，该反应可生成副产物氨基甲酸铵。 ①下列说法正确的是_______(填序号)。 a．合成的反应在低温下可自发进行 b．相同条件下，比稳定 c．若和的转化率相等，则反应达到平衡状态 d．加压、降温有利于的生成 ②在恒温恒压的条件下，欲提高的平衡转化率，可采取的措施有_______(任写一条)。 (3)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时的物质的量分数与温度的关系如图a、b所示。进料组成；进料组成II：(物质的物质的量分数：) ①、、由大到小的顺序为_______。 ②图a中，当、时，氮气的转化率_______。该温度时，反应的平衡常数_______。 (4)盐酸羟胺()主要用作还原剂和显影剂。以烟气中的以及盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如图所示。 ①制备过程中，电极所在极室溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②含催化电极的电极反应式为_______。 18．有机太阳能电池利用有机半导体将光能转换为电能。科学家设计了一种新型有机太阳能电池材料，其部分合成路线如下： (1)化合物A的含氧官能团有_________（填官能团名称）。 (2)化合物B的一种同分异构体能溶解于水溶液，遇不显色。核磁共振氢谱检测到三组峰（峰面积比为），其结构简式为_________。 (3)化合物C的名称是_________。 (4)由B到D的转化过程中涉及的反应类型有_________ (5)化合物E可通过频哪醇（）和联硼酸（）的脱水反应制备。频哪醇的结构简式是_________。 (6)某同学提出了化合物H的另外一种制备方法：首先在的催化下，化合物G与E反应合成新的化合物Ⅰ，其结构简式为_________。化合物Ⅰ在的催化下与化合物_________（写结构简式）反应即可生成化合物H。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $