2.2.4 化学平衡图像 课件 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学平衡图像，通过知识回顾化学平衡状态建立的浓度与速率变化过程，衔接已学平衡概念，搭建学习支架，系统讲解速率-时间、百分含量（转化率）-时间、多变量及特殊图像的分析方法。 其亮点是结合具体反应实例，运用“先拐先平数值大”“定一议二”等策略构建解题模型，培养科学思维与探究能力。通过例题解析与规律总结，学生能提升图像信息提取能力，教师可高效开展平衡移动原理教学。

第2节 化学平衡 第4课时 化学平衡图像 第二章 1、用图像表示化学平衡状态的建立 N2 + 3H2 ⇌2NH3 最大 0 减小 增大 v正=v逆 【知识回顾】 微信公众号：杨 sir 化学 基础版课件不提供所有内容 一、速率——时间图像 1、浓度对化学平衡的影响： 增大反应物浓度 v(正) v(逆) 增大生成物浓度 v(逆) v(正) v(逆) v(正) v(逆) v(正) 图像有连接点 减小反应物浓度 减小生成物浓度 谁变谁断 A(g) ＋ 3B(g) 2C(g） 一、速率——时间图像 2、压强对化学平衡的影响： v(正) v(逆) v(逆) v(正) 增大压强 v(正) v(逆) v(逆) v(正) 减小压强 2NO2(g) N2O4(g) 2NH3(g) N2(g) + 3H2 (g) H2(g)+I2(g) 2HI(g) 全部断点 一、速率——时间图像 3、温度对化学平衡的影响： v(正) v(逆) 升高温度 降低温度 v(正) v(逆) v(逆) v(正) v(逆) v(正) 全部断点 一、速率——时间图像 4、催化剂对化学平衡的影响： v t v正 v逆 v’正= v’逆 t1 加入正催化剂 同等程度 一、速率——时间图像 小结： 解题策略： ①改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变 ②改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变 ③改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变 一、速率——时间图像 例1、 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g) △ H<0 下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ） A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低 t t1 v正 v逆 v正 v逆 v t2 t3 v正 v逆 t4 t5 t6 A 速率增大：升温、加压、增大浓度、加催化剂 速率减小：降温、减压、减小浓度 正逆速率相对大小：确定平衡移动方向。 二、百分含量（转化率）——时间图像 对于反应 mA(g)+ nB(g) ⇌ pC(g)+ qD(g) 解题策略： ①看坐标含义：反应物的转化率：数值越大 说明转化的越多。生成物的体积分数（或物质的量分数）：数值越大，说明生成物的物质的量越大。 ②看线拐点：口诀：先拐先平数值大（温度高/压强大/使用催化剂） ③看特殊点：平衡点对应的纵坐标利用勒夏特列原理分析吸/放热，前后气体系数关系等 二、百分含量（转化率）——时间图像 例2、 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)　 　pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数φ(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A.T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放热反应 B.T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸热反应 C.T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放热反应 D.T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应 √ 三、多变量平衡图像 正反应 热 a+b c 解题策略： 涉及两个外界因素（P/T）对化学平衡的影响，因此需要“定一议二”即控制变量法。 ②纵向做交点，分析交点： 相同温度时，增大压强，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应 ①认准一根曲线，分析曲线趋势： 相同压强下，随着温度的升高，生成物C的百分含量增大，说明正反应是吸热反应 等温线 T C% 1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa 等压线 aA(g) ＋ bB(g) cC(g） 三、多变量平衡图像 Ⅱ p 生成物的百分含量 400 ℃ 500 ℃ ①、认准一根线，分析曲线趋势： 温度不变时，随着压强增大，生成物百分含量降低，说明此时平衡逆向移动（消耗生成物），说明该反应中， 逆向是气体变少的方向 ②、纵向做交点： 压强不变时，随着温度增大，生成物百分含量降低，说明此时平衡逆向移动（消耗生成物），说明该反应中， 逆反应为吸热反应 正反应 热 a+b c 二、百分含量（转化率）——时间图像 例3、 已知反应 mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与P、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是( ) A. 正反应吸热， B. 正反应吸热， C. 正反应放热， D. 正反应放热， RA T/K 1×107Pa 1×106Pa 1×105Pa A 【课堂总结】 图像题思维建模 四、特殊图像 研究下列图像，分析对应可逆反应 焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) T v v逆 v正 T1 T2 T v v正 v逆 P A% P1 •正反应吸热 ★ •正反应吸热 ★ C% 450℃ ★ 正反应放热 m+n<p+q 解题策略： ①找平衡点 ②平衡后改变条件对速率或转化率、百分含量的影响。再用勒夏特列原理进行分析。 ★ ⇌  $