2.2.2 平衡常数 课件 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学平衡常数，涵盖概念、表达式、注意事项、与方程式关系及应用等核心内容。课前通过“定量描述限度”的三个结论导入，搭建从化学平衡定性认识到平衡常数定量表征的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于以科学思维为核心，通过N₂和H₂反应不同方程式系数推导K关系等实例培养证据推理能力，结合H₂和I₂反应三段式计算落实科学探究与实践。总结结构化呈现知识，助学生构建化学观念，教师可依托此提升教学效率，促进学生深度学习。

第2节 化学平衡 第2课时 化学平衡常数 第二章 【课前导入】——定量描述限度 结论1：一定温度下达到平衡时， 是一个常数。 2 c (HI) c(H2) · c(I2) 结论2：该常数和反应的起始浓度大小 无关 结论3：该常数与正向建立还是逆向建立平衡________，即与平衡建立的过程________。 无关 无关 一、化学平衡常数 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。用符号K 表示。 1、概念： 2、表达式： 对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g) K = 生成物浓度幂之积 反应物浓度幂之积 = cp(C)·cq(D) cm(A)·cn(B) 其中c为各组分的平衡时浓度 单位为 (mol·L－1)n。（可不写单位） 微信公众号：杨 sir 化学 基础版课件不提供所有内容 一、化学平衡常数 1）可逆反应才有平衡常数 2）c 为各组分的平衡浓度。 3）固体或液体纯物质浓度计为1一般不列入浓度商和平衡常数表达式。 4）K 只与温度有关，同一温度下，K 相 同 。与各反应体系中各物质 的初始浓度和反应路径无关 5）非水溶液以及有机反应，水应该写在常数表达式中。 3、注意： 微信公众号：杨 sir 化学 基础版课件不提供所有内容 一、化学平衡常数 练习一下：写出下列各反应的平衡常数表达式。 (1)2NO2(g)　　N2O4(g)， 　　　　　　。  (2)3Fe(s)+4H2O(g)　　Fe3O4(s)+4H2(g)，　　　　　。  (3)2Cr(aq)+2H+(aq)　　Cr2(aq)+H2O(l)，　　　　　　　　 。 (4)C2H5OH(l)+CH3COOH(l)　　CH3COOC2H5(l)+H2O(l)， 　　　　　　　　　　　。  K= K= K= K= 微信公众号：杨 sir 化学 基础版课件不提供所有内容 二、化学平衡常数与方程式关系 K 1 ) H ( c ) N ( c ) NH ( c 2 3 2 3 2 = K 2 ) NH ( c ) H ( c ) N ( c 3 2 2 3 2 = K 3 ) H ( c ) N ( c ) NH ( c / / 2 2 3 2 2 1 3 = ①N2+3H2 2NH3 ②2NH3 N2+3H2 N2 + H2 NH3 1 2 3 2 ③ ②K1 = K32。即方程式系数变为原来的2倍，则平衡常数变为K 2；方程式系数变为原来的1/2,则平衡常数变为K1/2 结论：①K1= 1/K2。即同一化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。 写出下列反应的K并总结规律： 微信公众号：杨 sir 化学 基础版课件不提供所有内容 二、化学平衡常数与方程式关系 写出下列反应的K并总结规律： 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g) K1 2NO2 (g) N2O4 (g) K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K3 K3 =K1∙K2 C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1 CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2 C (s) + CO2(g) 2CO(g) K3 K3 = K1 K2 结论：方程式如果相加(或相减)，则平衡常数相乘（除）。 ③=①+② ③=①-② 微信公众号：杨 sir 化学 基础版课件不提供所有内容 三、化学平衡常数的应用 （1）K 越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越 ，平衡时反应物的转化率越 。 完全 大 当K＞ 105时，该反应就进行的基本完全了。 当K<10-5时，认为反应很难发生。 （2） 1、判断可逆反应进行的程度 三、化学平衡常数的应用 2、判断指定条件下可逆反应进行的方向 对于可逆反应 mA(g)+nB(g) ⇋ pC(g)+qD(g) 在一定温度的任意时刻时，Q(浓度商)为 c p (C) ∙ c q (D) c m (A) ∙ c n (B) Q = Q＜K ，反应向正方向进行V正 > V逆 Q＝K ，反应处于平衡状态V正 = V逆 Q＞K ，反应向逆方向进行V正 < V逆 三、化学平衡常数的应用 3、判断可逆反应的热效应 升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应 升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 平衡常数只与反应本身和温度有关 升高温度，吸热反应的平衡常数增大，放热反应的平衡常数减小 三、化学平衡常数的应用 3、相关计算——三段式 例.在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.0080mol/L 。 （1）计算该反应的平衡常数 （2）在上述温度下，若起始时向该容器中通入H2和I2蒸气各0.20mol,试求达到化学平衡时各物质的浓度。 基本概念 应用 化学平衡常数 【课堂总结】 概念 表达式 规律 反应程度 反应方向 热效应 计算 K = cp(C)·cq(D) cm(A)·cn(B) $