2.3 化学反应的方向 课件-2026-2027学年人教版高二上学期化学选择性必修1

该高中化学课件聚焦“化学反应的方向”，涵盖自发过程与反应的概念、焓判据、熵判据及综合判据（ΔG=ΔH-TΔS）。通过“身边的自发过程”情境导入，如水的流动、扩散等生活现象，搭建从宏观现象到微观原理的学习支架，衔接概念定义与判据分析。 其亮点在于以情境导入激发探究兴趣（科学探究与实践），通过熵的比较方法（物质状态、物质的量影响熵值）和综合判据表格培养科学思维，小结系统梳理判据强化化学观念。实例丰富（如KClO3分解反应分析），助力学生理解应用，教师可依托此资料实施结构化教学，提升教学效果。

第3节 化学反应的方向 第二章 【情境导入】 身边的自发过程 自然界中有许多现象是可以自发进行的，而且是有方向性的。 水由高处向低处 固体溶解 油墨扩散 一、自发过程和自发反应 1.自发过程： 在一定条件下，不需要外力作用就可以进行的过程。 2.非自发过程： 在一定条件下，需要持续外力作用，才能维持进行的过程。 在一定条件下，如果一个过程是自发的，那么它的逆过程通常是非自发的。 3.自发过程的特点： （1）能量角度： 高能 → 低能（能量越低越稳定，对外做功或释放热量） （2）混乱度角度： 有序 → 无序（无序体系更加稳定） （ 不稳定→稳定） 一、自发过程和自发反应 4.自发反应：在一定条件下，不需外界帮助就能自动进行的反应。 注意： ①自发反应也需要一定条件引发反应，一旦反应发生后即可自发进行。 ②体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态。 ③体系趋向于从有序体系转变为无序体系。 什么样的反应能够自发进行呢？ 二、反应自发性的判断依据 1.焓判据（能量判据） 放热反应能量降低（更稳定），ΔH<0，大多具有自发的倾向。 焓变是判断反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。 只根据焓变来判断反应方向具有局限性。 但有一部分吸热反应也能自发进行。不能只根据化学反应的焓变来判断化学反应的方向。 二、反应自发性的判断依据 2.熵判据 （1）熵：描述 体系混乱度 的物理量 一般用 S 表示。熵值越大，体系越无序，体系的混乱度越大。 （2）比较方法： ①物质的量越大，粒子数越多，熵值越大； ②物质的量相同时，同一物质， S(高温) > S(低温)， S(g) > S(l) > S(s)； ③物质的量相同时，不同物质，物质组成越复杂，熵值越大 例如：Zn(s)+ H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)+ H2(g) 2KClO3(s)＝2KCl(s)+ 3O2(g) 二、反应自发性的判断依据 （3）熵变：发生化学反应时物质熵的变化称为熵变，符号为ΔS。 ΔS=S(生成物)-S(反应物) 2.熵判据 （4）熵判据 体系的混乱度增大（更稳定），即熵变ΔS＞0，反应有自发的倾向。 有些熵减的过程也能自发进行，故熵变只是影响反应方向的一种因素，但不是唯一因素。 只根据熵变来判断反应方向具有局限性。 二、反应自发性的判断依据 3.综合判据：自由能变化 ∆G = ∆H - T∆S (1)综合判据与反应的自发性 Δ G ＜ 0 反应能自发进行 Δ G ＞0 反应不能自发进行 Δ G ＝0 反应处于平衡状态 美国物理化学家吉布斯 T为热力学温度，单位为K，为正值 注意：∆G<0时，反应具有自发性，只能说明这个反应有发生的趋势； 但这个反应到底能不能反应，那还要看反应进行的限度和反应进行的速率。 二、反应自发性的判断依据 3.综合判据：自由能变化 ∆G = ∆H - T∆S 焓变 熵变 化学反应能否自发进行 H＜0 S＞0 H＞0 S＜0 H＜0 S＜0 H＞0 S＞0 任何温度都自发进行 任何温度不能自发进行 低温下可自发进行 高温下可自发进行 （等温、等压条件下的封闭体系） 二、反应自发性的判断依据 练习： 【小结】 1．焓判据：放热过程中体系能量降低，ΔH<0，反应具有自发进行的倾向。 2．熵判据：在密闭条件下，体系有自发地向混乱度增加(ΔS>0)的方向转变的倾向。 3．复合判据 反应自发性判断 $