福建龙岩市武平县第一中学2025-2026学年高二上学期第三次阶段测试 化学试题

武平一中2025-2026学年第一学期 第三次质量检测高二化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一项是符合题目要求的） 1．“国之重器”之一——曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，至今保存完好。下列说法不正确的是（ ） A．铜比锡青铜更易腐蚀 B．在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用 C．青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快 D．锡青铜表面生成覆盖物的过程属于电化学腐蚀 2．下列说法正确的是（ ） A．同温同压下，，在光照和点燃条件的不同 B．当反应 放出热量时，转移电子数为 C． ，则 D．氢气的标准燃烧热为，则 3．氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化可获得 ： 对于该反应下列说法正确的是（ ） A．该反应 B．与反应转移电子数约为 C．的使用能降低该反应的焓变 D．反应的平衡常数 4．将等物质的量的、混合于的恒容密闭容器中，发生反应，经后测得的浓度为，且。内以表示的平均反应速率，下列说法错误的是（ ） A．内 B．反应过程中，容器内混合气体的总物质的量在增大 C．反应过程中，A的转化率始终小于B的转化率 D．起始时，A的物质的量为1.5 mol 5．下列说法正确且能证明HCN是弱电解质的是（ ） A．常温下，pH=4的HCN溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性 B．常温下，用溶液做导电性实验，灯泡很暗 C．等体积、等浓度的HCN、HCl溶液分别与足量反应，HCl消耗的多 D．等体积、等浓度的HCN、HCl溶液稀释相同倍数，HCl的pH大 6．下列有关水及水溶液的说法正确的是（ ） A．常温下，pH=4的草酸与pH=10的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同 B．常温下，向水中加入少量，增大，水的电离平衡逆向移动，变小 C．时，的溶液中， D．稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大逐渐增大 7．向某恒容密闭容器中充入和一定量，发生反应： ，在不同温度下测得的物质的量分数随时间变化如表所示： 时间/min 0 20 40 60 80 100 0 0.50 0.72 0.75 0.75 0.75 0 0.48 0.68 0.76 0.80 0.80 下列说法正确的是（ ） A． B．该反应的平衡常数表达式为 C． D．增大的浓度和使用催化剂均可提高的平衡转化率 8．一定条件下 。向恒温恒容密闭容器中充入和，在两种不同催化剂作用下建立平衡，的转化率[]随时间（）的变化曲线如图。下列说法错误的是（ ） A．该反应的活化能：过程Ⅱ>过程Ⅰ B．过程Ⅰ，时刻改变的反应条件可能是升高温度 C．过程Ⅱ，~时段的化学反应速率 D．过程Ⅱ，时刻向容器中再充入和，平衡后的转化率大于80% 9．中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： ，其反应流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．理论上合成氨在低温高压的条件下的产率最高 B．使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C．及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D．工业合成氨一般选择∼的重要原因是考虑催化剂的活性 10．为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示（TS表示过渡态且图中物质均为气态），下列说法正确的是（ ） A．该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B．该化学反应的速率主要由反应②决定 C．该过程的总反应为 D．采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率 11．下列图象中可用来表示 的正确图象是（ ） A． B． C． D． 12．以熔融碳酸盐燃料电池为电源模拟在塑料制品上镀镍的装置如图所示。 已知：①电镀液的配方：、、、 ②催化重整反应： 下列说法错误的是（ ） A．电镀时电极与电极相连 B．电镀液中的作用是为了增强溶液的导电能力 C．电极上发生的电极反应式为 D．当电极上析出镍时，理论上电极消耗的体积为 13．常温下，下列有关氨水的说法正确的是（ ） A．等物质的量浓度的氨水与溶液，导电能力相同 B．往氨水中加水稀释，逐渐减小 C．均为10的氨水与溶液中，相等 D．的氨水与的盐酸等体积混合后溶液显酸性 14．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ①的溶液中：、、、、 ②室温下，由水电离出的的溶液中：、、、 ③加入能放出的溶液中：、、、 ④无色溶液中：、、、 ⑤有较多的溶液中：、、、 ⑥酸性溶液中：、、、、、 A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤ 二、非选择题（本大题共4小题，每空2分，共计58分） 15．①、②冰醋酸、③、④饱和食盐水、⑤、⑥、⑦Cu、⑧液态HCl、⑨氨水、⑩胆矾晶体 都是生活中常见的化学物质。 （1）上述物质中属于弱电解质的是___________（填序号），能导电是___________（填序号）。 （2）常温下加水稀释，下列表达式的数值一定变小的是___________（填字母）。 A． B． C． D． （3）向溶液中加入过量溶液，充分反应后所得溶液中溶质经测定化学式为。则为_________元酸，如为弱酸，其第一步电离方程式为_____________。 （4）某温度下，溶液与硫酸溶液等体积混合后，_____。 （5）在时，取的溶液和的溶液混合后，溶液，忽略混合后溶液体积的变化，若，则________。 16．Ⅰ 液流电池储能容量大，使用寿命长。下图为钒液流电池的结构及充电时工作原理示意图。 已知：酸性溶液中钒的存在形式及颜色 离子种类 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 回答下列问题： （1）充电完成时，阳极溶液的颜色是_____________，该电极的电极反应式为_____________。 （2）若用碱性氢氧燃料电池做电源，电源负极反应式为_____________。 Ⅱ 研究发现，电催化和含氮物质在常温常压下合成尿素[]，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通至饱和，在电极上反应生成尿素，电解原理如图所示，回答下列问题。 （3）①图中离子交换膜为_____（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜 ②B电极的电极反应式为___________。 ③电解过程中，当B极产生（标准状况）时，A极生成尿素________g。 17．实验试剂：0.6 mol/L 溶液、0.2 mol/L KMnO4溶液、3 mol/L稀硫酸、蒸馏水。 Ⅰ 某小组利用上述试剂来探究“浓度对溶液和酸性溶液反应速率的影响”，进行了如下实验。*表示溶液从混合至刚好褪为无色所需时间。 编号 室温下，试管中所加试剂用量/mL t*/min 1 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 2 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 （1）表中的值为_________。 （2）已知反应使转化为，转化为，写出该反应的离子方程式_____________。 （3）根据实验3中数据计算，用浓度变化表示内的化学反应速率为_________。 （4）分析表中实验数据，可以得到的结论是_____________________________________________。 Ⅱ 该小组甲同学查阅文献发现在线分光光度法可以实时监测浓度变化，借助该仪器分析方法可以更为直观准确地研究上述化学反应速率变化情况，测得随时间变化如图所示。 （5）针对上图中所示化学反应速率变快的现象，甲同学提出了以下假设，请完成假设2。 假设1：生成物中某种微粒具有催化作用； 假设2：__________________________________________________。 （6）为验证假设1是否成立，甲同学设计了如下实验方案，下表中加入的少量固体最优选择为__________（填化学式）。 编号 室温下，试管中所加试剂用量/mL t*/min 加入少量固体 4 3.0 2.0 3.0 2.0 — （7）若假设1成立，则的取值范围是_________。 18．Ⅰ 为了有效减少碳排放，我们可利用制备“合成气”（、）、甲醇、二甲醚等产品，进行资源化应用，用合成二甲醚有两种工艺。 工艺一：涉及以下主要反应： 反应a．甲醇的合成： ； 反应b．逆水汽变换： ； 反应c．甲醇脱水： 。 工艺二：反应d：利用直接加氢合成。 （1）①反应a_____（填“高温”或“低温”）自发，反应d的热化学方程式为_________________； ②恒温恒容条件下，下列说法能判断反应a达到平衡的是_________（填字母）。 A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变 B．容器内压强不变 C．容器内气体密度不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 （2）工艺一需先合成甲醇，在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡产率随温度的变化关系如甲图所示，的平衡转化率随温度的变化关系如乙图所示。 ①下列说法正确的是________。 A． B．一定温度、压强下，提高平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂 C．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，选择低温、高压条件 D．工业上可以选择合适的催化剂来提高甲醇的选择性（已知：的选择性） ②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_____________________________。 Ⅱ 一定条件下，与水蒸气反应生成和的热化学方程式为 （3）研究表明：上述反应平衡常数随温度的变化如下表所示： 温渡/℃ 400 500 800 平衡常数 15 9 5 若反应为，和的起始浓度均为，则达到平衡时，的平衡转化率为_______________。 （4）在、条件下，将与混合气体充入密闭容器发生反应，反应过程中的物质的量浓度随时间的变化如图所示： ①在内，以表示的平均反应速率为_________。 ②时该反应的平衡常数_________（压强代替浓度，分压=总压×物质的分数）。 ③平衡后，若向容器中再充入和，则再次平衡后容器内的压强与充入和前的压强比为_________。 学科网（北京）股份有限公司 $