精品解析：天津市河西新华中学2025-2026学年高一上学期第一次质量检测化学试题

2025—2026学年度第一学期高一级部第一次质量检测 化学学科 2025-10 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5 一、单选题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1. 下列叙述正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应 B. 分散系中分散质粒子直径由小到大的顺序是：溶液<胶体<浊液 C. 把饱和溶液煮沸制备胶体 D. 胶体的分散质可以通过过滤操作从分散剂中分离出来 2. 下列反应能用H++OH-=H2O表示的是 A. 醋酸和氢氧化钠溶液 B. 氢氧化镁和盐酸 C. 氢氧化钡和稀硫酸 D. 澄清石灰水和硝酸 3. 下列物质的分类依据正确的是 物质类别 分类依据 A 碱性氧化物 是否属于金属氧化物 B 酸性氧化物 能否与水反应生成酸 C 电解质 化合物在熔融态或水溶液中能否导电 D 酸 电离时能否产生氢离子 A. A B. B C. C D. D 4. 下列叙述不正确的是 A. 氧化钠和过氧化钠都属于氧化物 B. 金刚石，石墨，都是碳单质，是碳元素的同素异形体 C. Na保存在石蜡油或煤油中，灭火需要用干燥的沙土 D. 有单质参加或者生成的反应一定是氧化还原反应 5. 下列溶液中各组微粒能大量共存的是 A. 澄清的石灰水：、、、 B. 碳酸氢钠溶液：、、、 C. 硫酸氢钠溶液：、、、 D. 氢氧化钠溶液：、、、 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入： B. 碳酸氢钙溶液中加入盐酸： C. 醋酸和氨水混合： D. 石灰石与盐酸反应： 7. 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-六种离子已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子组是 A. Cu2+、K+、H+ B. K+、CO32-、OH- C. CO32-、OH-、NO3- D. K+、H+、NO3- 8. 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. N2既是氧化产物又是还原产物 C. N2O4被氧化 D. N2H4是氧化剂 9. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是 A. 2Br－＋4H＋＋SO42-===SO2＋Br2＋2H2O B. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ C. 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D. I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－ 10. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色的观察两项操作如图所示： 下列叙述不正确的是 A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 B. 钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 C. 实验时最好选择本身颜色较深的火焰做加热源 D. 没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替进行实验 11. 下列离子方程式中，正确的是 A. 向溶液中加入硫酸铜溶液： B. 用溶液腐蚀铜电路板： C. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠反应： D. Na投入溶液中： 12. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 13. 某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验时可以用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线 B. 该反应发生的离子方程式为H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C. a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因 14. 下列叙述正确的是 A. 需要加入还原剂才能使→S转化发生 B. ，每生成1个转移2个电子 C. 黑火药爆炸时反应，氧化剂是S和 D. 在反应中，电子转移数是6 15. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ① ② 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原、在反应②中被氧化 C. 由①②可得氧化性； D. 反应①②中生成等质量的时，转移电子数之比为1：5 第Ⅱ卷 二、填空题：请把正确答案填写在答题纸的相应位置上(共55分) 16. 电解质的有关分类：现有以下物质： ①熔融 ②干冰 ③醋酸溶液 ④铜 ⑤固体 ⑥蔗糖 ⑦固体 ⑧液态的 ⑨ 请回答下列问题（填序号）： （1）以上物质能导电的是：______________________________。 （2）以上物质属于电解质的是：______________________________。 （3）按要求写出有关反应的离子方程式。 ①向澄清石灰水中通入少量气体：________________________________________。 ②金属钠与水反应：____________________________________________________________。 ③碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：__________________________________________________。 ④溶液中滴加溶液：__________________________________________________。 ⑤溶液和溶液混合：__________________________________________________。 ⑥过量溶液和溶液反应：_____________________________________________。 17. 按要求完成下列各题： （1）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为： ①反应中__________元素被氧化，__________是氧化剂。 ②在方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目__________。 （2）根据反应，氧化剂与还原剂的分子个数之比为__________，当有21.3 g 参加反应时，被氧化的物质质量为__________。 （3）把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是__________。 A. 反应物微粒为、、 B. 该反应发生后溶液酸性增强 C. 氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5：2 D. 配平后的化学计量数为8 （4）因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应： (已知：淀粉遇变蓝色)。 ①用双线桥标出上述反应电子转移的方向与数目__________。 ②根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和NaCl，实验可选用的物质有：①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，下列合适的组合是__________(填字母)。 A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤ 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。如图是钠及其化合物“价-类”二维图。 请回答下列问题： （1）银白色固体①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________。 （2）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。下列关于和的说法不正确的是__________。 A、相同条件下的溶解度：> B、可以用加热的方法除去固体中的杂质 C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 D、溶液和溶液均显碱性 E、可以用澄清石灰水鉴别和 （3）过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，请选择合适的化学试剂和实验用品，用下图装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验验证。 ①A是实验室中常用的制取的装置，仪器a的名称是____________________，写出A中反应的离子方程式________________________________________________________________________________。 ②填写下列表中空白： 装置 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和溶液 __________ D __________ __________ ③写出C中发生反应的化学方程式______________________________、______________________________。 ④对与和(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是__________。 A．只要参加反应的一定，反应生成的氧气就一定 B．只要和(g)的分子总数一定，反应所消耗的的量就一定 C．只要和(g)的分子总数一定，反应中所转移的电子的数量就一定 D．只要和(g)的分子总数一定，固体所增加的质量就一定 ⑤F中得到的是__________，如何验证___________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期高一级部第一次质量检测 化学学科 2025-10 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5 一、单选题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1. 下列叙述正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应 B. 分散系中分散质粒子直径由小到大的顺序是：溶液<胶体<浊液 C. 把饱和溶液煮沸制备胶体 D. 胶体的分散质可以通过过滤操作从分散剂中分离出来 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体分散质粒子直径介于之间，丁达尔效应是胶体的特征性质而非本质区别，A错误； B．溶液的分散质粒子直径小于，胶体分散质粒子直径介于之间，浊液分散质粒子直径大于，故分散质粒子直径由小到大的顺序为溶液<胶体<浊液，B正确； C．制备Fe(OH)3胶体需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色，直接煮沸饱和FeCl3溶液会生成Fe(OH)3沉淀，C错误； D．胶体分散质粒子可以透过滤纸，无法通过过滤操作分离胶体的分散质和分散剂，D错误； 故选B。 2. 下列反应能用H++OH-=H2O表示的是 A. 醋酸和氢氧化钠溶液 B. 氢氧化镁和盐酸 C. 氢氧化钡和稀硫酸 D. 澄清石灰水和硝酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆，故醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，A不合题意； B．氢氧化镁是沉淀，在书写离子方程式时不能拆，故氢氧化镁和盐酸反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+= Mg 2++2H2O，B不合题意； C．硫酸和氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和水，离子方程式：，C不合题意； D．澄清石灰水和硝酸为强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，故反应的离子方程式：H++OH-=H2O，D符合题意； 故答案为：D。 3. 下列物质的分类依据正确的是 物质类别 分类依据 A 碱性氧化物 是否属于金属氧化物 B 酸性氧化物 能否与水反应生成酸 C 电解质 化合物在熔融态或水溶液中能否导电 D 酸 电离时能否产生氢离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性氧化物的定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如为酸性氧化物、为两性氧化物，分类依据错误，A错误； B．酸性氧化物的定义为与碱反应仅生成盐和水的氧化物，部分酸性氧化物不能与水反应生成酸，如，分类依据错误，B错误； C．电解质的定义为在熔融态或水溶液中能够导电的化合物，与给出的分类依据一致，C正确； D．酸的定义为电离时产生的阳离子全部为的化合物，部分盐电离也能产生（如），但不属于酸，分类依据错误，D错误； 故选C。 4. 下列叙述不正确的是 A. 氧化钠和过氧化钠都属于氧化物 B. 金刚石，石墨，都是碳单质，是碳元素的同素异形体 C. Na保存在石蜡油或煤油中，灭火需要用干燥的沙土 D. 有单质参加或者生成的反应一定是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，故和都属于氧化物，A正确； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，金刚石，石墨，都是碳单质，是碳元素的同素异形体，B正确； C．性质活泼，易与空气中的水、氧气反应，密度大于石蜡油和煤油，可保存在其中隔绝空气；着火时不能用水、二氧化碳等灭火剂扑救，使用干燥的沙土可以覆盖隔绝氧气实现灭火，C正确； D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体的转化（如变为），反应前后元素化合价均为0，无化合价升降，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选D。 5. 下列溶液中各组微粒能大量共存的是 A. 澄清的石灰水：、、、 B. 碳酸氢钠溶液：、、、 C. 硫酸氢钠溶液：、、、 D. 氢氧化钠溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清石灰水含大量，与反应生成弱电解质，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．碳酸氢钠溶液中含、，与、、、均不发生反应，可大量共存，B正确； C．硫酸氢钠溶液完全电离出、，与反应生成沉淀，与反应生成气体和，不能大量共存，C错误； D．氢氧化钠溶液含大量，与反应生成沉淀（或），不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入： B. 碳酸氢钙溶液中加入盐酸： C. 醋酸和氨水混合： D. 石灰石与盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与不发生反应，该离子方程式不符合反应事实，A错误； B．是可溶性强电解质，在溶液中应拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．是弱电解质，不能拆写为，应保留化学式，正确的离子方程式应为，C错误； D．石灰石主要成分为难溶物，与盐酸反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 7. 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-六种离子已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子组是 A. Cu2+、K+、H+ B. K+、CO32-、OH- C. CO32-、OH-、NO3- D. K+、H+、NO3- 【答案】B 【解析】 【详解】甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲中一定有Cu2+，则CO32-、OH-一定在乙中，则H+在甲中，再根据溶液呈电中性，则甲中的阴离子为NO3－，乙中的阳离子为K+；则乙烧杯中大量存在的离子组K＋、CO32－、OH－。 答案选B。 8. 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. N2既是氧化产物又是还原产物 C. N2O4被氧化 D. N2H4是氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物中没有单质参与，不符合置换反应的定义，A错误； B．N2H4中的N（-2价）被氧化为N2（0价），N2O4中的N（+4价）被还原为N2（0价），因此N2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．N2O4中的N化合价降低，被还原，而非被氧化，C错误； D．N2H4中的N化合价升高，是还原剂，而非氧化剂，D错误； 故答案选B。 9. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是 A. 2Br－＋4H＋＋SO42-===SO2＋Br2＋2H2O B. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ C. 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D. I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－ 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：A、根据反应得出还原性强弱是：Br-＞SO2，和题干的还原性强弱不吻合，所以A不能发生，符合题意；B、根据反应得出还原性强弱是：SO2＞Fe2+，和题干的还原性强弱吻合，所以A能发生，故B不符合题意；C、根据反应得出还原性强弱是：Fe2+＞Cl-，和题干的还原性强弱吻合，所以C能发生，故B不符合题意；D、根据反应得出还原性强弱是：I-＜SO2，和题干的还原性强弱吻合，所以D能发生，故D不符合题意；故选A。 考点：考查了氧化还原反应的相关知识。 10. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色的观察两项操作如图所示： 下列叙述不正确的是 A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 B. 钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 C. 实验时最好选择本身颜色较深的火焰做加热源 D. 没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替进行实验 【答案】C 【解析】 【详解】A．每次实验先将铂丝灼烧至与原火焰颜色相同，可除去铂丝上的残留杂质，避免干扰后续检验，A正确； B．观察钾的焰色时透过蓝色钴玻璃，可滤去钠元素的黄光干扰，便于观察到钾的紫色焰色，B正确； C．实验应选择本身颜色较浅、最好无色的火焰作为加热源，便于观察待检元素的焰色，若火焰本身颜色较深会掩盖待检元素的焰色，C错误； D．光洁无锈的铁丝灼烧时无特殊焰色，不会干扰检验，可代替铂丝进行实验，D正确； 故答案为：C。 11. 下列离子方程式中，正确的是 A. 向溶液中加入硫酸铜溶液： B. 用溶液腐蚀铜电路板： C. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠反应： D. Na投入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加入硫酸铜溶液，反应同时生成和两种沉淀，离子方程式为：，A错误； B．用溶液腐蚀铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为，B错误； C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应，与反应生成和，不会生成，正确应为，C错误； D．投入溶液时，先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，离子方程式为，D正确； 故选D。 12. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据题中已知反应可知氧化性：＞＞＞，若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，则选用的氧化剂能氧化，而不与、反应，则应选用，故选C。 13. 某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验时可以用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线 B. 该反应发生的离子方程式为H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C. a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH与稀硫酸反应生成Na2SO4，Na2SO4溶于水完全电离，故不会出现导电能力为零的点，A错误； B．该反应对应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．XY段发生的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但BaSO4是强电解质，C错误； D．YZ段溶液的导电能力不断增大，表明随着稀硫酸的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，主要原因是过量H2SO4电离引起的，D正确； 故答案选D。 14. 下列叙述正确的是 A. 需要加入还原剂才能使→S转化发生 B. ，每生成1个转移2个电子 C. 黑火药爆炸时反应，氧化剂是S和 D. 在反应中，电子转移数是6 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化中元素化合价从-2升高至0，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，不需要还原剂，A错误； B．反应为归中反应，每生成1个仅转移1个电子，不符合转移2个电子，B错误； C．黑火药爆炸反应中，元素化合价从0降低到-2，中元素化合价从+5降低到0，两者均得电子作氧化剂，C正确； D．反应中，中+5价得5个电子，5个中-1价失5个电子，电子转移数为，D错误； 故选C。 15. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ① ② 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原、在反应②中被氧化 C. 由①②可得氧化性； D. 反应①②中生成等质量的时，转移电子数之比为1：5 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中硫元素化合价始终为+6，没有发生变化，未被氧化，仅反应②中硫元素化合价从+4升高到+6被氧化，A错误； B．反应①中I元素从-1价升高到0价，被氧化；反应②中I元素从+5价降低到0价，被还原，B错误； C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应①可得氧化性，由反应②可得氧化性，无法比较和的氧化性强弱，C错误； D．反应①中生成 时转移电子，反应②中生成 时转移电子，等质量的物质的量相等，故转移电子数之比为，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 二、填空题：请把正确答案填写在答题纸的相应位置上(共55分) 16. 电解质的有关分类：现有以下物质： ①熔融 ②干冰 ③醋酸溶液 ④铜 ⑤固体 ⑥蔗糖 ⑦固体 ⑧液态的 ⑨ 请回答下列问题（填序号）： （1）以上物质能导电的是：______________________________。 （2）以上物质属于电解质的是：______________________________。 （3）按要求写出有关反应的离子方程式。 ①向澄清石灰水中通入少量气体：________________________________________。 ②金属钠与水反应：____________________________________________________________。 ③碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：__________________________________________________。 ④溶液中滴加溶液：__________________________________________________。 ⑤溶液和溶液混合：__________________________________________________。 ⑥过量溶液和溶液反应：_____________________________________________。 【答案】（1）①③④ （2）①⑤⑦⑧ （3） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. 【解析】 【小问1详解】 熔融氯化钠中存在可自由移动的钠离子和氯离子，醋酸溶液中存在可自由移动的离子，铜中存在可自由移动的电子，因此①③④能导电。干冰、硫酸钡固体、蔗糖、氢氧化钠固体、液态氯化氢和氨在题给状态下均不存在可自由移动的带电粒子； 【小问2详解】 氯化钠、硫酸钡、氢氧化钠和氯化氢都是化合物，分别能在熔融状态或水溶液中电离，因此①⑤⑦⑧属于电解质；铜是单质，醋酸溶液是混合物，均不属于电解质，干冰、蔗糖和氨属于非电解质； 【小问3详解】 ①二氧化碳少量，生成碳酸钙沉淀：； ②钠与水反应生成钠离子、氢氧根离子和氢气：； ③盐酸少量，碳酸根离子只结合一个氢离子生成碳酸氢根离子：； ④反应同时生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀：； ⑤硫酸氢钠电离产生的氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水：； ⑥碳酸氢钠溶液过量，反应生成碳酸钙沉淀，过量的碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子：。 17. 按要求完成下列各题： （1）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为： ①反应中__________元素被氧化，__________是氧化剂。 ②在方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目__________。 （2）根据反应，氧化剂与还原剂的分子个数之比为__________，当有21.3 g 参加反应时，被氧化的物质质量为__________。 （3）把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是__________。 A. 反应物微粒为、、 B. 该反应发生后溶液酸性增强 C. 氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5：2 D. 配平后的化学计量数为8 （4）因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应： (已知：淀粉遇变蓝色)。 ①用双线桥标出上述反应电子转移的方向与数目__________。 ②根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和NaCl，实验可选用的物质有：①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，下列合适的组合是__________(填字母)。 A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤ 【答案】（1） ①. S ②. ③. （2） ①. 3：2 ②. 3.4 g （3）B （4） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 ① 反应中中元素化合价从+4升高到+6，失电子被氧化；中元素化合价从+5降低到0，得电子作氧化剂。 ② 2个原子共得到，5个原子共失去，单线桥由失电子元素指向得电子元素，标注总转移电子数，即； 【小问2详解】 反应中中化合价从0降低为-1，3个全部作氧化剂；8个中只有2个化合价从-3升高为0，作还原剂，故氧化剂与还原剂分子个数比为；物质的量为，对应被氧化的物质的量为，质量为； 【小问3详解】 A．中从+4价升高到+6价，失；中从+7价降低到+2价，得，电子守恒配平得。反应物为、、，A错误； B．由离子方程式知反应生成，酸性增强，B正确； C．氧化剂和还原剂的化学计量数之比为，C错误； D．计量数为4，D错误； 故选B； 【小问4详解】 ① 反应中2个中的共得到，2个中的共失去，双线桥连接化合价变化的同种元素，标注得失电子数，即。 ② 鉴别需利用在酸性条件下将氧化为，使淀粉碘化钾试纸变蓝的性质，因此需要①水溶解固体、②淀粉碘化钾试纸检验、⑤食醋提供酸性环境，故选C。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。如图是钠及其化合物“价-类”二维图。 请回答下列问题： （1）银白色固体①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________。 （2）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。下列关于和的说法不正确的是__________。 A、相同条件下的溶解度：> B、可以用加热的方法除去固体中的杂质 C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 D、溶液和溶液均显碱性 E、可以用澄清石灰水鉴别和 （3）过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，请选择合适的化学试剂和实验用品，用下图装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验验证。 ①A是实验室中常用的制取的装置，仪器a的名称是____________________，写出A中反应的离子方程式________________________________________________________________________________。 ②填写下列表中空白： 装置 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和溶液 __________ D __________ __________ ③写出C中发生反应的化学方程式______________________________、______________________________。 ④对与和(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是__________。 A．只要参加反应的一定，反应生成的氧气就一定 B．只要和(g)的分子总数一定，反应所消耗的的量就一定 C．只要和(g)的分子总数一定，反应中所转移的电子的数量就一定 D．只要和(g)的分子总数一定，固体所增加的质量就一定 ⑤F中得到的是__________，如何验证___________________________________________________________。 【答案】（1） （2）CE （3） ①. 分液漏斗 ②. ③. 除去中的HCl ④. NaOH溶液 ⑤. 除去中的 ⑥. ⑦. ⑧. D ⑨. ⑩. 带火星的木条复燃 【解析】 【小问1详解】 由价类二维图可知，银白色固体①是钠，淡黄色固体②是过氧化钠，钠与氧气共热反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 A．相同条件下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以可以用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，B正确； C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 ，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，由方程式可知，等质量碳酸钠完全反应生成二氧化碳的物质的量小于碳酸氢钠，C错误； D．碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液都能使酚酞溶液呈红色，溶液均显碱性，D正确； E．碳酸钠和碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，E错误； 故选CE； 【小问3详解】 ① 仪器a为分液漏斗，实验室用大理石和稀盐酸制取​，对应离子方程式为碳酸钙和氢离子的反应，即； ② 实验室制得的混有挥发的，饱和溶液可以吸收同时生成，不损耗目标气体；D装置需要除去C中反应后剩余的未反应，避免其混入后续收集的气体中干扰氧气检验，因此选用溶液； ③ 进入C的气体混有水蒸气，因此过氧化钠会同时和​、发生反应生成氧气，化学方程式为，； ④ A．过氧化钠无论和​还是反应，均满足关系式​，过氧化钠的量一定时，生成氧气的量一定，A正确； B．两个反应均满足关系式​，因此气体分子总数一定时，消耗过氧化钠的量固定，B正确； C．两个反应中每2mol反应物分子反应转移电子均为2mol，因此气体分子总数一定时，转移电子数固定，C正确； D．1 mol与过氧化钠反应固体增重28 g，1 mol 反应固体增重2 g，总分子数固定时，​和的比例不同，固体增重质量不同，D错误； 故选D； ⑤ 装置F用排水法收集得到的是反应生成的氧气，利用氧气可使带火星木条复燃的特性完成检验，将带火星的木条伸入F中，若木条复燃，证明收集到的气体是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $