专题01 物质的构成与化学用语（重难点讲义）化学新教材人教版九年级上册

本讲义聚焦初中化学“物质的构成与化学用语”核心专题，系统梳理物质由分子、原子、离子构成，原子结构与核外电子排布，元素与元素周期表，化学用语（元素符号、离子符号、化学式、化合价）等知识点，以“宏观-微观-符号”三重表征为框架构建知识网络。 该资料亮点在于“易错点拨”精准剖析高频错误，如宏观微观混淆、符号书写规范等，通过“个体静默书写-小组互评-全班共性提炼”层级训练强化化学用语，结合真实情境试题培养科学思维与探究能力，课中辅助教学提升效率，课后助力学生查漏补缺巩固知识。

专题01  物质的构成与化学用语 重难目标 1.知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 2.了解原子的构成，知道原子核外电子的排布特点，了解原子结构示意图。 3.了解离子的形成，知道离子是构成物质的一种粒子。 4.知道相对原子质量的含义和计算方法，并学会查相对原子质量表。 5.认识物质是由元素组成的，初步认识元素周期表及其排列规律， 6.能够用化学符号正确表示物质、元素、分子、原子，能正确书写元素符号、离子符号、化学式、化合价。 考情分析 一、考查地位与分值 本专题是中考化学的必考内容，不同地区的分值占比有所差异：全国通用（物质的构成与化学用语）分值在8—14分之间；从全国范围看，本专题在中考化学试卷中占据重要地位。 二、命题三大考向 考向一：构成物质的微粒 考向二：元素与元素周期表 考向三：化学用语与化学式 三、备考建议 1.夯实基础，构建知识网络：以“宏观—微观—符号”三重表征为框架，将分子、原子、离子、元素、化学式等知识点系统化、结构化。 2.强化规范书写训练：推行“个体静默书写—小组互评纠错—全班共性提炼”的层级训练模式，重点突破元素符号大小写、化学式角标、化合价标注等易错点。 3.重视三重表征转换训练：加强“宏—微—符”三种表征形式之间的自由转换训练，特别是微观示意图的解读与绘制。 4.关注真实情境试题：多接触以生活、科技、传统文化为背景的试题，培养从陌生情境中提取有效信息的能力。 5.加强计算题规范训练：化学式计算要注意区分“原子个数比”与“元素质量比”，规范书写计算步骤。 6.重视错题归因分析：针对高频失分点（概念混淆、书写不规范、表述不准确等）建立错题档案，精准突破。 1、 物质由微观粒子构成 1.构成物质的微观粒子有： 、 、 由 构成的物质 大多数气体和液体。例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）、氧气（O2）氮气（N2）等。 由 构成的物质 、 、 。 由 构成的物质 盐（如NaCl由 和 构成，CuSO4由 、 构成）、强碱（如NaOH） 粒子种类 定义 常见物质 分子 由分子构成的物质，分子是 氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）等 原子 原子是 （如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）、 （如He、Ne）等 离子 或原子团 氯化钠（NaCl由 和 构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成） 2.微观粒子的性质（以分子为例） （1）分子质量和体积都很 。 （2）分子在 。 ①特征：温度越高，分子受热能量 ，运动速率 。 ②应用：用 解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。 用分子运动受 的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。 ③实验：分子运动的实验证明 资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。 实验 内容 现象 溶液呈 溶液 烧杯A溶液 ，烧杯B溶液 解释 水 使酚酞变色 氨水能使酚酞 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子 ，使酚酞变 （3）分子间 ①分子间间隔大小： 较大， 和 相对较小。 ②分子间间隔受温度和压强的影响 A.温度升高，分子间隔 ，温度降低，分子间隔 。 B.压强增大，分子间隔 ，压强减小，分子间隔 。 （4）同种分子构成的物质化学性质 ，不同种分子构成的物质化学性质 。 3.从微观角度解释（以分子构成的物质为例） （1）解释生活现象 ①酒香不怕巷子深、湿衣服晾干、糖块溶于水、 ； 温度 ，分子运动速度 等体积的酒精和水混合后总体积变小： ； ②气体比固体和液体容易压缩： ， 和 分子间间隔较小； ③热胀冷缩、三态变化、温度计测温度：温度升高，分子间隔 ，温度降低，分子间隔 。 ④加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶：压强增大，分子间隔 （2）解释物理变化和化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时分子种类 ，发生化学变化时，分子的种类 ， 。 化学变化的实质： ， （3）解释混合物和纯净物 混合物：含有 ，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等； 纯净物：只含有 ，如氧气中只含有氧分子一种分子 （4）解释单质和化合物 单质： ，如氧气分子只含氧原子，氮气分子只含氮原子。 化合物： ，如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子。 易｜错｜点｜拨 易错点一：宏观与微观“语体”混乱（最高频失分点） 错因：分不清什么时候用“组成”，什么时候用“构成”。 避坑指南（死记硬背）： 宏观对宏观：说物质的宏观成分，用 “组成” ，主语必须是元素。 ✅ 正确：水由氢元素和氧元素组成。 微观对微观：说物质的微观粒子，用 “构成” ，主语必须是分子、原子、离子。 ✅ 正确：水由水分子构成（或水分子由氢原子和氧原子构成）。 ❌ 典型错误：“水由两个氢原子和一个氧原子组成。”（改正：宏观物质不能说原子，且缺“1个水分子”前提）。 易错点二：对“1个分子”描述的缺失 错因：在描述分子结构时，漏掉“1个”和“几个”，导致宏观微观混搭。 避坑指南：只要提及“原子”具体个数，前面必须加“1个某分子”。 ✅ 正确：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 ❌ 典型错误：“水分子由氢原子和氧原子构成。”（改正：这漏掉了个数，严格来说不正确，应描述为“1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成”）。 易错点三：分子与原子的大小关系 错因：受思维定式影响，认为“分子一定比原子大”。 避坑指南： 分子比构成它本身的原子大（如氧分子 > 氧原子）。 但不同物质之间无法比较，氢分子（H₂） 的体积和质量都小于 铁原子（Fe）。 ✅ 正确说法：分子比构成它的原子大。 易错点四：“保持化学性质”的主语混淆 错因：认为所有物质的化学性质都由分子保持。 避坑指南：由分子构成的物质（水、氧气）：分子保持化学性质。 由原子构成的物质（铁、铜、稀有气体）：原子保持化学性质。 ❌ 典型错误：“铁是由分子保持化学性质的。”（改正：铁由铁原子直接构成，化学性质由铁原子保持）。 易错点五：物理变化与化学变化的微观解释 错因：误认为所有变化中分子都变；或认为热胀冷缩是分子大小变了。 避坑指南（看“分子”变没变）： 物理变化（水→水蒸气）：分子种类不变，改变的是分子之间的间隔。分子本身大小不变！ 化学变化（水→氢气+氧气）：分子种类改变（分子分裂成原子，原子重新组合）。 ❌ 典型错误：“热胀冷缩是因为分子体积变大了。”（改正：热胀冷缩是因为分子间的间隔发生了改变）。 易错点六：离子形成过程中的“变”与“不变” 错因：认为原子变成离子，元素种类变了。 避坑指南（抓住原子核）： 原子得失电子变成离子，改变的只是核外电子数（最外层电子数）。 原子核（质子数）不变，所以元素种类不变。 口诀：失电子（正离子）——质子数 > 电子数；得电子（负离子）——质子数 < 电子数。 易错点七：“带电”的粒子辨析 错因：认为“带电的粒子就是离子”。 避坑指南：离子一定带电（阳离子/阴离子）。 但带电的粒子不一定是离子，还可能是质子（带正电）、电子（带负电），甚至原子核。 ✅ 正确判断：带电的原子或原子团才叫离子。 二、原子的结构 1．原子的构成：原子是由居于其中心的 和 构成，原子核一般由 和 构成。每个质子带 ，每个电子带 ，电子 。原子的质量主要集中在 上。 2．在原子中， = = 。 3．原子核外电子排布 （1）原子核外电子是 排布的，离核近的电子能量 ，离核越远电子能量 。 （2）第一层最多容纳 电子；第二层最多容纳 电子；最外层不超过 电子（若第一层为最外层时，不超过 电子）。 （3）原子结构示意图 （4）原子结构和元素的化学性质关系 原子 原子的最外层电子数特点 特点 结构 元素化学性质 稀有气体原子 个（He为 个） 既不得电子，也不失电子 结构 比较 金属原子 一般少于 个 易 电子 不稳定结构 不稳定 非金属原子 一般多于 个 易 电子 不稳定结构 不稳定 4．离子 （1）离子：带电的 或 。阳离子带 电（质子数 电子数），阴离子带 电（质子数 电子数）。 （2）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数 ；非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数 。离子形成过程中，原子质子数 ，所以原子的种类 ；核外电子数 ，最外层电子数 ，化学性质 。 5．相对原子质量 （1）概念：以 为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比，无质量单位。 （2）相对原子质量之比等于原子的 之比 （3）相对原子质量≈ + 易｜错｜点｜拨 易错点一：等量关系中的“万能公式”陷阱 错因：盲目套用“质子数=核外电子数”，忽略了离子的存在。 避坑指南： 原子（不带电）：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（一定相等）。 阳离子（带正电，如 Na⁺）：质子数 > 核外电子数（失电子，质子数 = 电子数 + 电荷数）。 阴离子（带负电，如 Cl⁻）：质子数 < 核外电子数（得电子，质子数 = 电子数 - 电荷数）。 ❌ 典型错误：“某粒子核内有11个质子，核外有10个电子，该粒子是钠原子。”（改正：质子数≠电子数，是钠离子 Na⁺）。 易错点二：对“中子数”的绝对化认知 错因：认为所有原子内部都一定有中子。 避坑指南： 绝大多数原子核由质子和中子构成，但氢原子（H）是特例，其原子核内只有1个质子，没有中子。 推论：原子核不一定有中子，但一定有质子（氢原子验证了这一点）。 ❌ 典型错误：“所有原子核都是由质子和中子构成的。”（改正：氢原子核不含中子）。 易错点三：相对原子质量的等量代换错误 错因：混淆“质量数（近似）”与“质子数”，或忽略了电子质量。 避坑指南： 原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。 核心公式：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。 注意：这是一个近似计算，不等于质子数。已知相对原子质量和质子数，求中子数用减法。 ❌ 典型错误：“相对原子质量等于质子数。”（改正：约等于质子数加中子数）。 易错点四：核外电子排布与“稳定结构”的判断 错因：死记“最外层8个电子稳定”，忽略第一层（K层）的特例。 避坑指南： 只有一个电子层（即第一层为最外层）时，达到 2个电子 即为稳定结构（如 He 氦）。 有两个及以上电子层时，最外层达到 8个电子 才是稳定结构。 ❌ 典型错误：“氦原子最外层2个电子，化学性质活泼。”（改正：氦只有一层，2个电子已达稳定结构，化学性质极不活泼）。 易错点五：化学性质的“决定因素”错位 错因：误认为“核外电子数越多，化学性质越活泼”。 避坑指南： 元素的最外层电子数决定其化学性质（而非电子总数）。 同类对比：钠（Na，最外层1个）和钾（K，最外层1个）化学性质相似；氦（2个）和氖（8个）都因最外层达稳定结构，化学性质都很稳定。 ❌ 典型错误：“镁原子和氦原子最外层都是2个电子，化学性质相似。”（改正：镁有3层，最外层2个未满，易失电子；氦只有1层，2个已满，性质稳定。二者化学性质不相似）。 易错点六：得失电子后的“变”与“不变” 错因：认为原子得失电子后，元素种类改变了。 避坑指南： 原子变成离子时，改变的只是核外电子数（最外层排布）。 原子核（质子数）始终不变，所以元素种类不变。 得失电子改变的是化学性质（由活泼变稳定）。 易错点七：结构示意图的“粒子种类”快速识别（考场秒杀） 错因：面对圆圈和弧线图，分不清是原子、阳离子还是阴离子。 避坑指南（只看“质子数”和“电子数”之和）： 判断依据：电子层数、质子数。 秒杀口诀：核内质子数 > 核外电子数 → 阳离子（带正电，如 Na⁺ 示意图）。 核内质子数 < 核外电子数 → 阴离子（带负电，如 Cl⁻ 示意图）。 核内质子数 = 核外电子数 → 原子（如 Ne 示意图）。 三、元素 1. 定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 （1）不同种元素的根本区别是 不同； （2）元素的种类由原子的 决定；元素的化学性质由原子的 决定。 2. 地壳中前四位元素： 、 、 、 。 3．化学变化前后元素种类 。 4．元素与原子的比较： 元素 原子 概念 相同的一类原子的总称 的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲 ；可组成物质；表示物质的 微观概念，讲种类、讲质量，也讲 ； 可构成分子，也可构成物质；表示物质的 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的 决定元素的种类； ③原子的 决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 5.物质的组成和构成 6.元素周期表 （1）编制者：俄国科学家 （2）结构：共一百多种元素，7个周期16个族（7个横行18个纵行） ①横行：每一横行是 ，共有 个周期。 ②纵行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。 ③每格信息：如右图所示： 元素，其原子内质子数为 、元素符号 、相对原子质量为 、氩是非金属元素等。 （3）原子序数 = = ；周期数 = ； （4）排列规律 ①横行：每周期一般以 开头，过渡到 ，以 结尾；每周期元素的原子 相同；每周期元素的原子，从左向右 从1依次递增至8。 ②纵行：从上到下，元素的原子 相同；从上到下，元素的原子核外 依次递增；1~18号元素中， = 主族序数 易｜错｜点｜拨 易错点一：概念的“宏观”与“微观”混淆（最高频死穴） 错因：分不清“元素”和“原子”的使用场景，把微观的量词加给了宏观概念。 避坑指南（铁律）： 元素：是宏观概念，只讲“种类”，不讲“个数”。描述物质成分时用。 原子：是微观概念，既讲“种类”，也讲“个数”。描述分子构成或粒子数量时用。 ❌ 典型错误：“水是由2个氢元素和1个氧元素组成的。”（改正：元素不讲个数，应说“水由氢元素和氧元素组成”）。 ✅ 正确对比：水由氢元素和氧元素组成（宏观）；1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（微观）。 易错点二：元素符号“前加数字”的含义误判 错因：认为元素符号前面加了数字（如 2H），还具有宏观意义。 避坑指南（化学用语通则）： 元素符号（如 H）本身有三层含义：①氢元素（宏观）；②一个氢原子（微观）；③（部分物质如Fe）铁这种物质。 一旦前面加上数字（如 2H），它只表示微观意义（2个氢原子），彻底失去宏观意义（不能再说是“2个氢元素”）。 ❌ 典型错误：“2H表示2个氢元素。”（改正：2H只能表示2个氢原子）。 易错点三：地壳、空气、人体中的“元素含量”排位错乱 错因：死记硬背，把地壳中最多的记成氧，就把空气中最多也记成氧；或者把含量最高的金属记错。 避坑指南（分场景记忆）： ①地壳中含量（质量分数）：氧（O） > 硅（Si） > 铝（Al） > 铁（Fe）。（口诀：养闺女贴—氧硅铝铁）。 ②空气中含量（体积分数）：氮（N） > 氧（O）。（注意：不是质量分数，是体积！氮气约占78%，氧气约占21%）。 ③人体中含量（质量分数）：氧（O） > 碳（C） > 氢（H）。 ④地壳中含量最高的金属元素是铝（Al）（不是铁！）；含量最高的非金属元素是氧（O）。 易错点四：元素周期表中“单元格信息”的误读 错因：把单元格下方的数字（相对原子质量）当成质子数，或把左上角的数字当成中子数。 避坑指南（看位置）： 左上角（原子序数） = 质子数 = 核电荷数。 中间（元素名称）：偏旁部首判断类别（“金”字旁是金属，“石”“气”“氵”是非金属）。 下方（相对原子质量）：是相对原子质量（如 22.99），不是质子数。 中子数计算：中子数 ≈ 相对原子质量（取整）—质子数。 ❌ 典型错误：“钠原子的质子数是22.99。”（改正：钠原子质子数是11，22.99是相对原子质量）。 易错点五：决定“元素种类”的核心要素错位 错因：认为元素种类由“中子数”或“电子数”决定，或者觉得原子得失电子后变成了新元素。 避坑指南（抓本质）： 元素种类由质子数（即核电荷数）决定。质子数相同，就是同种元素。 原子变成离子时，电子数变了，但质子数没变，所以元素种类不变（如 Na 变成 Na⁺，依然是钠元素）。 同种元素可能存在不同的原子（如 C-12 和 C-14），它们的质子数相同，但中子数不同（称为同位素）。 易错点六：化学反应前后的“元素守恒”理解片面 错因：认为化学反应中分子、原子、元素都保持不变。 避坑指南（分清层级）： 化学反应中，分子种类改变（旧分子消失，新分子生成）。 化学反应中，原子种类、个数、质量不变（质量守恒定律微观解释）。 化学反应中，元素种类不变（宏观守恒，如碳在氧气中燃烧，生成物中依然只有碳、氧元素）。 ❌ 典型错误：“化学反应前后元素种类可能改变。”（改正：化学变化中元素种类一定不变）。 易错点七：“周期”与“族”的规律张冠李戴 错因：混淆周期表的行（周期）与列（族）所代表的微观含义。 避坑指南： 周期（横行）：电子层数相同。周期数 = 原子核外电子层数。 族（纵列）：最外层电子数相同（化学性质相似）。主族序数 = 最外层电子数。 特例：氢元素和钠元素最外层都是1个电子，化学性质相似（都易失电子），但He（氦）最外层2个电子属于第一周期，与最外层2个的Be（铍）和Mg（镁）化学性质不相似（因为He是第一层即最外层，已达2个稳定结构）。 📝 考场急救：一句话避坑总结 元素只讲种类不讲个数；符号前加数字只表微观； 地壳氧硅铝铁，空气氮氧体积；元素种类看质子，得失电子不变性； 周期数看电子层，族数看最外层。 四、化学用语 1．元素符号 （1）书写原则：一大二小 （2）意义： ①宏观上：表示 ；有的还表示 ； ②微观上：表示 。 （3）元素符号前面加数字：只有 意义，表示 ，不能表示该元素。 （4）能表示物质的元素符号有： ① ：如Fe、Cu、Mg； ②稀有气体：如He、Ne、Ar； ③固态 ：S、P、C、Si 2.离子符号：在元素符号 标明 和 ，数字在 ，符号在 ，“1”省略不写。 3．化学式 （1）概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。 （2）意义： ①宏观上：表示 ；表示 ； ②微观上：表示 ；表示 （3）化学式前面加数字：只有 意义，表示 。 （4）化学式写法、读法 ①单质： 、 直接写元素符号，直接读元素名称； 直接写元素符号，读作“某气”； 气体非金属单质在元素符号 加分子中原子个数，读作“某气”。 ②化合物：几个特殊的需熟记（高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、过氧化氢H2O2）；根据化合价书写（正价在左，负价在右）化学式； 4.化合价 （1）化合价规律：在化合物中，既有 价元素又有 价元素，且正负化合价的代数和为 ；单质中元素的化合价为 ；原子团的化合价等于原子团中 ；同种元素在不同物质中可显示 的化合价；同种元素在同一物质中也可显示不同的化合价，如硝酸铵NH4NO3中氮元素的化合价分别为 价和 价。 （2）化合价的表示：在元素符号 标出化合价。“+、—”号在 ，数字在 。若数字为1时，不能省略。 （3）化合价与离子符号的比较： ①相同点：数值 ，正负 。 ②不同点： A．标示位置不同: 化合价标示在 ，如Mg2＋, 化合价标示在右上角，如M (+2)g； B．数字与符号的位置不同：化合价 在前， 在后，数字“1” ；离子符号数字在前，正负号在后数字“1” 。 （4）常见元素和根的化合价 钾钠银氢铵＋1，钙镁钡锌铜＋2，亚铁＋2铁＋3，铝＋3硅+4，氟氯－1氧硫－2；单质零价要记清。 －1氢氧硝酸根，－2硫酸碳酸根，+1价的是铵根。 5．符号周围数字的含义 符号周围的数字 含义 举例 元素符号前面的数字 表示 “2N”表示两个氮原子 化学式前面的数字 表示 “2CO2”表示2个二氧化碳分子 离子符号前面的数字 表示 “2Na+”表示两个钠离子 元素符号正上方的数字 表示某元素在化合物中的 。 “H (+1)2O”表示水中氢元素的化合价为+1价 元素符号右上角的数字 表示 “O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷 元素符号右下角的数字 表示 “H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子 易｜错｜点｜拨 易错点一：符号周围“数字位置”含义全混乱（高频核爆点） 错因：分不清数字写在正前方、右上角、右下角、正上方分别代表什么。 避坑指南（看位置，定含义）： 位置 示例 含义 备注 正前方 2H₂O 微粒个数（2个水分子） 只表微观，失去宏观意义 右下角 H2O 1个分子中的原子个数（1个水分子含2个H） 固定构成，不可改动 右上角 Mg2+ 离子所带电荷（镁离子带2个单位正电荷） 数字在前，符号在后（2+） 正上方 化合价（镁元素显+2价） 符号在前，数字在后（+2） ❌ 典型错误：“Mg²⁺ 中 2 表示化合价。”（改正：Mg²⁺ 右上角是电荷数，化合价应标为​）。 易错点二：离子符号与化合价标注的“位置与顺序”颠倒 错因：记混“数字”和“正负号”的书写顺序。 避坑指南（对比记忆）： 离子符号（右上角）：数字在前，正负号在后。如：O²⁻、Na⁺（电荷为1时省略1，只写+/-）。 化合价标注（正上方）：正负号在前，数字在后。如：、 （数字为1不能省略）。 ❌ 典型错误：“氧离子符号写为 O⁻²。”（改正：应写为 O²⁻）。 易错点三：化学式书写中的“角标化简”与“原子团括号”失误 错因：约分过头导致化学式错误，或原子团个数为1时乱加括号，个数大于1时漏括号。 避坑指南： 化简：化学式角标要化为最简整数比（如氧化镁写 MgO，不能写 Mg₂O₂）。 原子团（根）：NH₄⁺、OH⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、NO₃⁻。 个数为 1：不加括号，如 NaOH、CaCO₃。 个数 ＞1：必须加括号，如 (NH₄)₂SO₄、Ca(OH)₂、Al₂(SO₄)₃。 ❌ 典型错误：“氢氧化钙写为 CaOH₂。”（改正：氢氧根个数为2，应写为 Ca(OH)₂）。 易错点四：元素符号大小写的“致命”混淆 错因：书写潦草或记混，导致元素种类完全改变（阅卷直接零分）。 避坑指南（两个字母的，第二个字母必须小写）： Co（钴元素）≠ CO（一氧化碳分子）。 Mg（镁）≠ mg（毫克单位）。 Ca（钙）≠ Cu（铜）。 ❌ 典型错误：“CO”表示钴元素。（改正：Co 是一个元素（钴），CO 是碳氧元素组成的一氧化碳分子）。 易错点五：化学式表示“宏观”与“微观”意义的条件缺失 错因：回答“H₂”的意义时，漏掉关键限定词。 避坑指南（看有无“前系数”）： 无数字（如 H₂O）：具有宏观（物质、元素组成）和微观（1个分子及构成）两层意义。 有数字（如 2H₂O）：只有微观意义（2个水分子），彻底失去宏观意义。 特例（由原子构成的物质）：如 Fe，既表示铁这种物质、铁元素，也表示一个铁原子。 ❌ 典型错误：“2H₂O 表示2个水分子由4个氢原子和2个氧原子组成。”（改正：2H₂O 整体只能表示2个水分子，其微观结构要说“1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成”）。 📝 考场急救：终极口诀 前表个数微（无宏），右下角标是结构； 右上电荷数前号（2+），正上化合号前数（+2）； 一大写加小写，CO别当Co念。 五、探究与讨论 1．体温计测体温是分子间间隔变大了吗？ 2．物质受热膨胀是因为分子的体积变大了吗？ 3．如何判断离子所带电荷数？ 4．具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？ 5. 原子的最外层电子数相同，其元素的化学性质一定相似吗？ 6．元素周期表中的相对原子质量“19.00”能改成“19”吗？ 题型01 构成物质的微观粒子 【典例1】（2026·河南驻马店·三模）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（ ） A．氯化钠 B．铁 C．二氧化碳 D．氮气 【对练1】（2026·陕西榆林·模拟预测）构成物质的微观粒子说法错误的是（ ） A．水由水分子构成 B．铁由铁原子构成 C．氯化钠由 构成 D．氦气由氦分子构成 【对练2】（2026·河南商丘·模拟预测）认识物质的组成与结构，可以帮助我们理解物质性质差异的原因。下列物质的化学性质由分子决定的是（ ） A．水 B．硫酸铜 C．水银 D．氯化钠 题型02 用微观粒子的观点解释现象 【典例2】（2026·湖南长沙·一模）科学思维是化学学科核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释不合理的是（ ） A．酒精挥发——分子在不断运动 B．温度计中水银热胀冷缩——分子的间隔随温度改变 C．一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，化学性质不同——分子的构成不同 D．过氧化氢分解生成水和氧气——化学变化中分子可分，原子不可分 【对练1】（2026·广东广州·二模）“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产，下列说法正确的是（ ） A．大寒：大雪纷飞，雪形成过程中分子间隔变大 B．霜降：凝露成霜，构成露和霜的分子不同 C．寒露：露水凝结过程分子体积变小 D．立冬：气温下降，河流中水分子的运动速率变慢 【对练2】（2026·湖南邵阳·模拟预测）唐诗意境优美，内涵丰富。下列诗句能用“分子在不断运动”解释的是（ ） A．雨打梨花深闭门 B．草色遥看近却无 C．春潮带雨晚来急 D．坐久不知香在室 题型03 分子、原子和离子 【典例3】（2026·陕西咸阳·三模）分子是构成物质的粒子之一。下列物质中含有氧分子的是（ ） A．水 B．二氧化硫 C．空气 D．臭氧（） 【对练1】（25-26八年级上·山东潍坊·期末）分子和原子的根本区别是（ ） A．分子大，原子小 B．分子重，原子轻 C．分子是保持化学性质的最小粒子 D．在化学变化中，分子可分，原子不可分 【对练2】（2026·辽宁铁岭·二模）下列符号表示两个钙离子的是（ ） A．2Ca B． C．Ca2+ D．Ca+ 题型04 从微观角度解释和判断物质的变化和分类 【典例4】（2026·山西晋城·二模）过氧化氢分解制氧气的微观示意图如下，其中表示氧分子的是（ ） A． B． C． D． 【对练1】（25-26九年级上·广东广州·阶段检测）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法错误的是（ ） A．变化I发生的反应是化合反应 B．变化Ⅱ过程中分子种类发生了变化 C．反应中最小的微观粒子为碳原子和氧原子 D．反应前是混合物，反应后是纯净物 【对练2】（2026·山西吕梁·二模）天然气的主要成分是。甲烷在氧气中燃烧的微观示意图如下，分析化学变化过程，其中表述正确的是（ ） A．图中微观粒子均是分子 B．微观粒子种类一定不变 C．分子分裂，原子重组 D．该变化只生成3个分子 题型05 原子的构成 【典例5】（2026·四川乐山·中考真题）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是（ ） A． B． C． D． 【对练1】（2026·河北唐山·模拟预测）已知碳-11的相对原子质量为11，原子的核电荷数为6，则该原子的核外电子数为（ ） A．11 B．6 C．5 D．17 【对练2】（2026·广西南宁·三模）下列有关原子的说法正确的是（ ） A．原子能构成分子，但不能直接构成物质 B．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 C．碳-12原子和碳-13原子的中子数相同 D．原子中质子带正电，电子带负电，中子不带电 题型06 结构示意图 【典例6】（2026·陕西咸阳·模拟预测）我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。镓的原子结构示意图如下，下列说法正确的是（ ）    A．镓原子由31个质子和电子构成 B．镓原子带31个单位的正电荷 C．原子核外的电子分5层排布 D．镓原子在反应中趋于失去电子 【对练1】（2026·陕西咸阳·模拟预测）下图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．④表示的粒子属于非金属元素 B．①表示的粒子在化学变化时易形成阳离子 C．①②③④表示四种不同元素 D．③表示的粒子符号为S 【对练2】回答下列问题 （1）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 ，其离子符号为 。 A．   B．   C．   D． （2）核电荷数为31的镓原子的相对原子质量为70，该原子的中子数为 ，核外电子数为 。 （3）对于Mg和Mg2+两种粒子比较，下列说法中不正确的是___________。 A．它们的电子数相同 B．它们的化学性质相同 C．它们的质子数相同 D．它们都是构成物质的粒子 题型07 元素周期表 【典例7】（2026·安徽六安·模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是（ ） A．图①是一种金属元素，相对原子质量为118.7 g B．图②为碳原子的结构示意图，是相对稳定结构 C．图③中的x为8时，是阴离子 D．图④甲、乙原子的最外层电子数不同，化学性质也差异大 【对练1】（2026·山东济南·二模）如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（ ） A．乙、丙两种元素位于同一族 B．甲元素与氖元素具有相似的化学性质 C．乙原子的结构示意图为 D．氮元素的相对原子质量是14.01g 【对练2】（2026·辽宁阜新·二模）“2026年机器人半马比赛”精彩纷呈。无论是快到残影的“闪电”还是萌翻全场的“小派”，其“心脏”都主要采用了高能量密度的三元锂电池。锂的相关信息如下，下列有关说法正确的是（ ） A．锂离子带负电 B．锂原子的质量为6.941 C．锂位于元素周期表的第二周期 D．锂属于非金属元素 题型08 化合价 【典例8】（2026·吉林长春·二模）氮元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（ ） A．氨气中氮元素的化合价为价 B．图中点a对应物质为空气中含量最高的气体，可作保护气 C．图中b和c对应物质都是大气污染气体 D．图中d点对应物质是 【对练1】（2026·宁夏固原·三模）“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁，其化学式为FeTiO3。下列说法正确的是（ ） A．月岩是一种氧化物 B．FeTiO3中钛元素的化合价为+4 C．FeTiO3中存在Fe3+ D．FeTiO3中只含有一种金属元素。 【对练2】（2026·河南洛阳·二模）洁厕灵不能与84消毒液混用，否则会发生反应生成有毒的氯气：。在上述含氯物质中，氯元素化合价相同的是（ ） A．HCl和 B．HCl和NaCl C．NaClO和HCl D．NaClO和NaCl 题型09 化学用语 【典例9】（2026·陕西咸阳·模拟预测）掌握化学用语是学好化学的关键。关于下列符号或图示的有关说法不正确的是（ ） ①2H  ；② ； ③  ；④ ； ⑤ ；⑥ A．①表示2个氢原子 B．②④能表示物质的组成 C．③和⑤均表示阳离子 D．由⑥可知碘的相对原子质量为126.9 【对练1】（2026·陕西咸阳·模拟预测）我国在3000多年前就掌握了“火法炼铜”技术。黄铜矿(主要成分为)是炼铜的主要矿物，“火法炼铜”涉及的化学反应之一为，下列化学用语表述的含义不正确的是（ ） A．铜离子： B．FeS中硫元素的化合价： C．1个二氧化硫分子： D．2个氧原子： 【对练2】（2026·陕西榆林·模拟预测）下列化学用语表示的意义不正确的是（ ） A．2O——2个氧原子 B．——甲烷中碳元素显价 C．——60个碳原子 D．——氯离子 题型10 宏观-微观-符号 【典例10】（2026·陕西宝鸡·一模）2026年2月，我国科学家在国际期刊《科学》上发表了合成“绿氨”量产颠覆性路径解决办法，反应的原理为 （1）若用下面a、b、c三幅模型图表示合成氨气的微观过程，则从反应开始到结束的排列顺序应为_____(用字母表示)。 （2）该反应前后不变的微观粒子是_____(填“分子”或“原子”)。 （3）如图所示实验中，一段时间后，Y形管左侧支管中溶液变红，说明氨分子_____。 【对练1】（2026·山西长治·模拟预测）中国空间站中航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳转化得到的，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．两种反应物的个数比是1：5 B．该反应生成了3种物质 C．该反应可实现水的循环利用 D．该反应中分子数目不变 【对练2】（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）请回答下列问题。 （1）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。物质的组成及构成关系如图所示： 图中①表示的是_________，②表示的是_________。铁是由__________组成的，二氧化碳是由_________________组成的。 （2）在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下（已知：代表氢原子，代表氧原子）。 在上述变化I、II中，属于化学变化的是__________。从A→B的反应类型属于 __________（填“化合反应”或“分解反应”）。结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中， __________可分，而_____不可分。 1．（2026·河北石家庄·模拟预测）冻雨由冰水混合物组成，雨滴落到温度低于0℃的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层，称为雨凇。这个过程中发生改变的是（ ） A．水分子大小 B．水分子间隔 C．水分子体积 D．水分子质量 2．（2026·上海奉贤·一模）用“〇”表示氢原子、“”表示氧原子。下列示意图中，能表示“”的是（ ） A． B． C． D． 3．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）新矿物“铈钽易解石”命名获得国际矿物学协会批准通过。“铈”“钽”最本质的区别是（ ） A．质子数不同 B．最外层电子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 4．（2026·江苏无锡·中考真题）加碘盐中的“碘”指的是（ ） A．元素 B．单质 C．分子 D．原子 5．（2026·陕西汉中·一模）下列对化学符号中数字的含义理解不正确的是（ ） A．：表示一个氧分子中有两个氧原子 B．：表示一个硫离子带两个单位负电荷 C．：表示该物质中H、O元素的个数比为 D．2Fe：表示两个铁原子 6．（2026·湖南长沙·二模）宏观辨识和微观探析相结合是化学学科的重要思想之一。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ） A．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断运动 B．气体可以压缩在钢瓶中——气体分子的体积变小 C．氢气和液氢都可作燃料——同种分子化学性质相同 D．蔗糖在热水中比在冷水中溶解快——温度升高，分子运动速率加快 7．（2026·广东茂名·模拟预测）我国新能源团队攻克锗（Ge）基固态电池技术，推动新能源汽车产业升级。锗与碳同族，在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．锗原子的质子数为72.64，中子数为32 B．锗属于金属元素，元素符号为GE C．中氧元素化合价为－1价，锗元素化合价为＋2价 D．72.64是锗原子质量与碳－12原子质量之比的12倍 8．（2026·广东深圳·三模）下列化学用语表述正确的是（ ） A．钙离子： Ca+2 B．氦气： He2 C．CO2中碳元素的化合价： D．氧化铁：FeO 9．（2025·安徽滁州·一模）如图,中科院邓德会团队将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂(Pt|CoNi)上，实现了室温下一氧化碳的高效氧化。下列说法正确的是  （ ）                        A．该变化中的最小粒子是碳、氧原子 B．该反应前后分子种类不变 C．该反应后石墨烯质量增加 D．该技术有利于减少碳排放 10．（2026·山东济南·模拟预测）甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是（ ） A．镓原子的相对原子质量为69.72g B．镓元素与氯元素形成的化合物的化学式为GaCl C．图C表示的是一种阳离子 D．镓属于金属元素且和图B元素的化学性质相似 11．（2026·广西南宁·三模）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A．分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大 B．最外层电子数相同的原子，其化学性质一定相似 C．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 12．（2026·陕西榆林·模拟预测）下列化学用语表示正确的是（ ） A．钠原子的结构示意图： B．锰元素：MN C．3个镁离子： D．2个氮原子： 13．（2026·山东济南·模拟预测）下列说法中正确的是（ ） A．原子是化学变化中的最小粒子 B．质子数相等的粒子一定是同种元素 C．生成一种物质的反应一定是化合反应 D．原子的最外层电子数相同化学性质相似 14．（2026·陕西西安·模拟预测）正确理解和使用化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是（ ） A．H2O和H2O2中都含有氧分子 B．He和N各表示一个原子，还各表示一种物质 C．3Fe3+表示3个铁离子 D．与中x=y且化学性质相似 15．（2026·宁夏吴忠·二模）建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中表示错误的是（ ） A．分子间的间隔 B．多种多样的物质及其组成和构成 C．地壳中元素含量 D．原子的结构 16．（2026·新疆昌吉·模拟预测）用化学用语填空： （1）2个氢原子___________； （2）3个氧分子___________； （3）4个硫酸根离子___________； （4）氧化镁中镁元素的化合价为+2价___________； （5）地壳中含量最高的金属元素___________； （6）人体中含量最高的物质___________； （7）保持氯化钠化学性质的最小粒子___________。 17．（2026·山东济南·一模）如图1所示是以空气为主要原料合成碳酸氢铵(NH4HCO3)的流程。请回答下列问题： （1）步骤A中得到的“其他气体”的主要成分是________。 （2）现代工业常利用氮分子比氧分子大的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧气分离出来，此过程属于________(填“物理”或“化学”)变化，该变化过程中氧分子的种类________(填“改变”或“不改变”)。 （3）步骤B的反应过程如图2： ①该反应的正确顺序为________(填字母)。 ②a中是________(填“纯净物”或“混合物”)，理由是________。图示变化中一定不变的粒子是________。 ③写出步骤B所表示的反应的文字表达式：________。 18．（2026·吉林·模拟预测）利用捕集的CO2生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化CO2转化为甲醇，其转化过程如图所示。 （1）C和O是不同种元素的原因___________________________； （2）CO和CO2化学性质不同的原因___________________________； （3）通过以上反应得出化学反应的微观实质____________________________________。 19．（2026·甘肃·模拟预测）镁锂合金被称为“最为绿色环保的革命性材料”，是目前世界上最轻的金属结构材料。图1是镁在元素周期表中的信息，图2是锂原子的结构模型图，图3是部分微粒结构示意图。 （1）镁属于__________（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子。 （2）图2中“微观粒子”表示的是锂原子中的__________（填“质子”“中子”或“核外电子”）。 （3）图3中表示的四种元素中__________（填字母序号）的化学性质相似。和形成的物质的化学式为__________。 （4）图3中若中，则该粒子的符号为__________。 20．（2026·陕西榆林·三模）陕西历史博物馆珍藏着许多国宝级文物，文物修复师以匠心守护历史文脉。 （1）发掘某些珍贵文物后可放入氮气保护箱中，是因为常温下氮气的化学性质__________。 （2）修复馆藏古代漆器时，常使用乙二醛()，由_____________种元素组成。 （3）壁画修复所用的颜料原料之一是蓝铜矿[主要成分为]。中Cu元素的化合价为__________。 21．（2026·吉林长春·一模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，结合元素周期表（部分）回答下列问题。 周期 ⅠA 0 1 1     H 氢 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2    He 氦 4.003 2 3    Li 锂6.94 4   Be 铍 9.012 5    B 硼 10.81 6    C 碳 12.01 7    N 氮 14.01 8    O 氧 16.00 9    F 氟 19.00 10   Ne 氖 20.18 3 11   Na 钠 22.99 12  Mg 镁 24.30 13  Al 铝 26.98 14  Si 硅 28.08 15   P 磷 30.97 16   S 硫 32.06 17  Cl 氯 35.45 18   Ar 氩 39.95 （1）用化学用语填空： ①氢元素的符号_______；②2个碳原子_______。 （2）氮元素的相对原子质量是__________。 （3）一个氧原子所含质子数为__________。 （4）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，请列举一种金属元素__________。 （5）含碳的化合物种类繁多，其常见氧化物为CO、。结合以上内容，写出有关含碳化合物的两条信息：_____________________。 22．（2026·福建泉州·三模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，请根据下列图示信息回答问题： （1）构建知识网络是一种重要的学习方法。上图中甲是________。 （2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是__________（填化学式）。 （3）宏观上：水是由________________组成的。 （4）请画出13号元素原子结构示意图________，化学反应中该原子比较容易______（填“得到”或“失去”）电子。在该过程中，下列保持不变的量是________ （填字母序号）。 A．电子层数    B．最外层电子数    C．质子数 （5）某粒子的结构示意图为，则该粒子的符号为______。 （6）下列各组化学性质不相似的元素是 （填字母序号）。 A．He与Mg B．F与Cl C．He与Ar D．S与C （7）钠元素的原子序数为________，氯元素的相对原子质量为__________。 （8）图中ABCD共表示了________种元素，A、C两种元素最本质的区别是________不同。 (9)已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于______________________________。 (10)C粒子的化学符号为_______。 23．（25-26九年级上·广东深圳·期中）回答下列问题： （1）已知某粒子符号为Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为 。 （2）一个OH-中所含质子数为 ，电子数为 ，原子核个数为 。 （3）已知一个铝原子的质量为xkg，一个碳12原子的质量为ykg，求铝原子的相对原子质量。(写出计算过程) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01  物质的构成与化学用语 重难目标 1.知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 2.了解原子的构成，知道原子核外电子的排布特点，了解原子结构示意图。 3.了解离子的形成，知道离子是构成物质的一种粒子。 4.知道相对原子质量的含义和计算方法，并学会查相对原子质量表。 5.认识物质是由元素组成的，初步认识元素周期表及其排列规律， 6.能够用化学符号正确表示物质、元素、分子、原子，能正确书写元素符号、离子符号、化学式、化合价。 考情分析 一、考查地位与分值 本专题是中考化学的必考内容，不同地区的分值占比有所差异：全国通用（物质的构成与化学用语）分值在8—14分之间；从全国范围看，本专题在中考化学试卷中占据重要地位。 二、命题三大考向 考向一：构成物质的微粒 考向二：元素与元素周期表 考向三：化学用语与化学式 三、备考建议 1.夯实基础，构建知识网络：以“宏观—微观—符号”三重表征为框架，将分子、原子、离子、元素、化学式等知识点系统化、结构化。 2.强化规范书写训练：推行“个体静默书写—小组互评纠错—全班共性提炼”的层级训练模式，重点突破元素符号大小写、化学式角标、化合价标注等易错点。 3.重视三重表征转换训练：加强“宏—微—符”三种表征形式之间的自由转换训练，特别是微观示意图的解读与绘制。 4.关注真实情境试题：多接触以生活、科技、传统文化为背景的试题，培养从陌生情境中提取有效信息的能力。 5.加强计算题规范训练：化学式计算要注意区分“原子个数比”与“元素质量比”，规范书写计算步骤。 6.重视错题归因分析：针对高频失分点（概念混淆、书写不规范、表述不准确等）建立错题档案，精准突破。 1、 物质由微观粒子构成 1.构成物质的微观粒子有：分子、原子、离子 由分子构成的物质 大多数气体和液体。例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）、氧气（O2）氮气（N2）等。 由原子构成的物质 金属、固态非金属、稀有气体。 由离子构成的物质 盐（如NaCl由Na+和Cl-构成，CuSO4由Cu2+、SO42-构成）、强碱（如NaOH） 粒子种类 定义 常见物质 分子 由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子 氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）等 原子 原子是化学变化中的最小粒子 金属（如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）、稀有气体（如He、Ne）等 离子 带电的原子或原子团 氯化钠（NaCl由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成） 2.微观粒子的性质（以分子为例） （1）分子质量和体积都很小。 （2）分子在不断的运动。 ①特征：温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。 ②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。 用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。 ③实验：分子运动的实验证明 资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。 实验 内容 现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯A溶液由无色变为红色，烧杯B溶液无变化 解释 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到烧杯A中溶于水生成氨水，使酚酞变红 （3）分子间有间隔 ①分子间间隔大小：气体较大，固体和液体相对较小。 ②分子间间隔受温度和压强的影响 A.温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。 B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。 （4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 3.从微观角度解释（以分子构成的物质为例） （1）解释生活现象 ①酒香不怕巷子深、湿衣服晾干、糖块溶于水、分子在不断运动； 温度越高，分子运动速度越快 等体积的酒精和水混合后总体积变小：分子间有间隔； ②气体比固体和液体容易压缩：气体分子间间隔较大，固体和液体分子间间隔较小； ③热胀冷缩、三态变化、温度计测温度：温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。 ④加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶：压强增大，分子间隔减小 （2）解释物理变化和化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时分子种类没有改变，发生化学变化时，分子的种类发生了改变，变成了其他物质的分子。 化学变化的实质：分子分成原子，原子又结合成新分子 （3）解释混合物和纯净物 混合物：含有两种或两种以上分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等； 纯净物：只含有一种分子，如氧气中只含有氧分子一种分子 （4）解释单质和化合物 单质：分子中只含有一种原子，如氧气分子只含氧原子，氮气分子只含氮原子。 化合物：分子中含有两种或多种原子，如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子。 易｜错｜点｜拨 易错点一：宏观与微观“语体”混乱（最高频失分点） 错因：分不清什么时候用“组成”，什么时候用“构成”。 避坑指南（死记硬背）： 宏观对宏观：说物质的宏观成分，用 “组成” ，主语必须是元素。 ✅ 正确：水由氢元素和氧元素组成。 微观对微观：说物质的微观粒子，用 “构成” ，主语必须是分子、原子、离子。 ✅ 正确：水由水分子构成（或水分子由氢原子和氧原子构成）。 ❌ 典型错误：“水由两个氢原子和一个氧原子组成。”（改正：宏观物质不能说原子，且缺“1个水分子”前提）。 易错点二：对“1个分子”描述的缺失 错因：在描述分子结构时，漏掉“1个”和“几个”，导致宏观微观混搭。 避坑指南：只要提及“原子”具体个数，前面必须加“1个某分子”。 ✅ 正确：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 ❌ 典型错误：“水分子由氢原子和氧原子构成。”（改正：这漏掉了个数，严格来说不正确，应描述为“1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成”）。 易错点三：分子与原子的大小关系 错因：受思维定式影响，认为“分子一定比原子大”。 避坑指南： 分子比构成它本身的原子大（如氧分子 > 氧原子）。 但不同物质之间无法比较，氢分子（H₂） 的体积和质量都小于 铁原子（Fe）。 ✅ 正确说法：分子比构成它的原子大。 易错点四：“保持化学性质”的主语混淆 错因：认为所有物质的化学性质都由分子保持。 避坑指南：由分子构成的物质（水、氧气）：分子保持化学性质。 由原子构成的物质（铁、铜、稀有气体）：原子保持化学性质。 ❌ 典型错误：“铁是由分子保持化学性质的。”（改正：铁由铁原子直接构成，化学性质由铁原子保持）。 易错点五：物理变化与化学变化的微观解释 错因：误认为所有变化中分子都变；或认为热胀冷缩是分子大小变了。 避坑指南（看“分子”变没变）： 物理变化（水→水蒸气）：分子种类不变，改变的是分子之间的间隔。分子本身大小不变！ 化学变化（水→氢气+氧气）：分子种类改变（分子分裂成原子，原子重新组合）。 ❌ 典型错误：“热胀冷缩是因为分子体积变大了。”（改正：热胀冷缩是因为分子间的间隔发生了改变）。 易错点六：离子形成过程中的“变”与“不变” 错因：认为原子变成离子，元素种类变了。 避坑指南（抓住原子核）： 原子得失电子变成离子，改变的只是核外电子数（最外层电子数）。 原子核（质子数）不变，所以元素种类不变。 口诀：失电子（正离子）——质子数 > 电子数；得电子（负离子）——质子数 < 电子数。 易错点七：“带电”的粒子辨析 错因：认为“带电的粒子就是离子”。 避坑指南：离子一定带电（阳离子/阴离子）。 但带电的粒子不一定是离子，还可能是质子（带正电）、电子（带负电），甚至原子核。 ✅ 正确判断：带电的原子或原子团才叫离子。 二、原子的结构 1．原子的构成：原子是由居于其中心的原子核和电子构成，原子核一般由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，电子不带电荷。原子的质量主要集中在原子核上。 2．在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。 3．原子核外电子排布 （1）原子核外电子是分层排布的，离核近的电子能量低，离核越远电子能量越高。 （2）第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子）。 （3）原子结构示意图 （4）原子结构和元素的化学性质关系 原子 原子的最外层电子数特点 特点 结构 元素化学性质 稀有气体原子 8个（He为2个） 既不得电子，也不失电子 相对稳定结构 比较稳定 金属原子 一般少于4个 易失去电子 不稳定结构 不稳定 非金属原子 一般多于4个 易得到电子 不稳定结构 不稳定 4．离子 （1）离子：带电的原子或原子团。阳离子带正电（质子数＞电子数），阴离子带负电（质子数＜电子数）。 （2）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数减少1层；非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数不改变。离子形成过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，最外层电子数改变，化学性质改变。 5．相对原子质量 （1）概念：以一种碳原子（C-12原子）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比，无质量单位。 （2）相对原子质量之比等于原子的实际质量之比 （3）相对原子质量≈质子数+中子数 易｜错｜点｜拨 易错点一：等量关系中的“万能公式”陷阱 错因：盲目套用“质子数=核外电子数”，忽略了离子的存在。 避坑指南： 原子（不带电）：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（一定相等）。 阳离子（带正电，如 Na⁺）：质子数 > 核外电子数（失电子，质子数 = 电子数 + 电荷数）。 阴离子（带负电，如 Cl⁻）：质子数 < 核外电子数（得电子，质子数 = 电子数 - 电荷数）。 ❌ 典型错误：“某粒子核内有11个质子，核外有10个电子，该粒子是钠原子。”（改正：质子数≠电子数，是钠离子 Na⁺）。 易错点二：对“中子数”的绝对化认知 错因：认为所有原子内部都一定有中子。 避坑指南： 绝大多数原子核由质子和中子构成，但氢原子（H）是特例，其原子核内只有1个质子，没有中子。 推论：原子核不一定有中子，但一定有质子（氢原子验证了这一点）。 ❌ 典型错误：“所有原子核都是由质子和中子构成的。”（改正：氢原子核不含中子）。 易错点三：相对原子质量的等量代换错误 错因：混淆“质量数（近似）”与“质子数”，或忽略了电子质量。 避坑指南： 原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。 核心公式：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。 注意：这是一个近似计算，不等于质子数。已知相对原子质量和质子数，求中子数用减法。 ❌ 典型错误：“相对原子质量等于质子数。”（改正：约等于质子数加中子数）。 易错点四：核外电子排布与“稳定结构”的判断 错因：死记“最外层8个电子稳定”，忽略第一层（K层）的特例。 避坑指南： 只有一个电子层（即第一层为最外层）时，达到 2个电子 即为稳定结构（如 He 氦）。 有两个及以上电子层时，最外层达到 8个电子 才是稳定结构。 ❌ 典型错误：“氦原子最外层2个电子，化学性质活泼。”（改正：氦只有一层，2个电子已达稳定结构，化学性质极不活泼）。 易错点五：化学性质的“决定因素”错位 错因：误认为“核外电子数越多，化学性质越活泼”。 避坑指南： 元素的最外层电子数决定其化学性质（而非电子总数）。 同类对比：钠（Na，最外层1个）和钾（K，最外层1个）化学性质相似；氦（2个）和氖（8个）都因最外层达稳定结构，化学性质都很稳定。 ❌ 典型错误：“镁原子和氦原子最外层都是2个电子，化学性质相似。”（改正：镁有3层，最外层2个未满，易失电子；氦只有1层，2个已满，性质稳定。二者化学性质不相似）。 易错点六：得失电子后的“变”与“不变” 错因：认为原子得失电子后，元素种类改变了。 避坑指南： 原子变成离子时，改变的只是核外电子数（最外层排布）。 原子核（质子数）始终不变，所以元素种类不变。 得失电子改变的是化学性质（由活泼变稳定）。 易错点七：结构示意图的“粒子种类”快速识别（考场秒杀） 错因：面对圆圈和弧线图，分不清是原子、阳离子还是阴离子。 避坑指南（只看“质子数”和“电子数”之和）： 判断依据：电子层数、质子数。 秒杀口诀：核内质子数 > 核外电子数 → 阳离子（带正电，如 Na⁺ 示意图）。 核内质子数 < 核外电子数 → 阴离子（带负电，如 Cl⁻ 示意图）。 核内质子数 = 核外电子数 → 原子（如 Ne 示意图）。 三、元素 1. 定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 （1）不同种元素的根本区别是质子数不同； （2）元素的种类由原子的质子数决定；元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。 2. 地壳中前四位元素：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe 。 3．化学变化前后元素种类不变。 4．元素与原子的比较： 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质；表示物质的宏观组成 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 5.物质的组成和构成 6.元素周期表 （1）编制者：俄国科学家门捷列夫 （2）结构：共一百多种元素，7个周期16个族（7个横行18个纵行） ①横行：每一横行是一个周期，共有七个周期。 ②纵行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。 ③每格信息：如右图所示：氩元素，其原子内质子数为18、元素符号Ar、相对原子质量为39.95、氩是非金属元素等。 （3）原子序数 = 核电荷数 = 质子数；周期数 = 原子的电子层数； （4）排列规律 ①横行：每周期一般以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾；每周期元素的原子电子层数相同；每周期元素的原子，从左向右最外层电子数从1依次递增至8。 ②纵行：从上到下，元素的原子最外层电子数相同；从上到下，元素的原子核外电子层数依次递增；1~18号元素中，最外层电子数 = 主族序数 易｜错｜点｜拨 易错点一：概念的“宏观”与“微观”混淆（最高频死穴） 错因：分不清“元素”和“原子”的使用场景，把微观的量词加给了宏观概念。 避坑指南（铁律）： 元素：是宏观概念，只讲“种类”，不讲“个数”。描述物质成分时用。 原子：是微观概念，既讲“种类”，也讲“个数”。描述分子构成或粒子数量时用。 ❌ 典型错误：“水是由2个氢元素和1个氧元素组成的。”（改正：元素不讲个数，应说“水由氢元素和氧元素组成”）。 ✅ 正确对比：水由氢元素和氧元素组成（宏观）；1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（微观）。 易错点二：元素符号“前加数字”的含义误判 错因：认为元素符号前面加了数字（如 2H），还具有宏观意义。 避坑指南（化学用语通则）： 元素符号（如 H）本身有三层含义：①氢元素（宏观）；②一个氢原子（微观）；③（部分物质如Fe）铁这种物质。 一旦前面加上数字（如 2H），它只表示微观意义（2个氢原子），彻底失去宏观意义（不能再说是“2个氢元素”）。 ❌ 典型错误：“2H表示2个氢元素。”（改正：2H只能表示2个氢原子）。 易错点三：地壳、空气、人体中的“元素含量”排位错乱 错因：死记硬背，把地壳中最多的记成氧，就把空气中最多也记成氧；或者把含量最高的金属记错。 避坑指南（分场景记忆）： ①地壳中含量（质量分数）：氧（O） > 硅（Si） > 铝（Al） > 铁（Fe）。（口诀：养闺女贴—氧硅铝铁）。 ②空气中含量（体积分数）：氮（N） > 氧（O）。（注意：不是质量分数，是体积！氮气约占78%，氧气约占21%）。 ③人体中含量（质量分数）：氧（O） > 碳（C） > 氢（H）。 ④地壳中含量最高的金属元素是铝（Al）（不是铁！）；含量最高的非金属元素是氧（O）。 易错点四：元素周期表中“单元格信息”的误读 错因：把单元格下方的数字（相对原子质量）当成质子数，或把左上角的数字当成中子数。 避坑指南（看位置）： 左上角（原子序数） = 质子数 = 核电荷数。 中间（元素名称）：偏旁部首判断类别（“金”字旁是金属，“石”“气”“氵”是非金属）。 下方（相对原子质量）：是相对原子质量（如 22.99），不是质子数。 中子数计算：中子数 ≈ 相对原子质量（取整）—质子数。 ❌ 典型错误：“钠原子的质子数是22.99。”（改正：钠原子质子数是11，22.99是相对原子质量）。 易错点五：决定“元素种类”的核心要素错位 错因：认为元素种类由“中子数”或“电子数”决定，或者觉得原子得失电子后变成了新元素。 避坑指南（抓本质）： 元素种类由质子数（即核电荷数）决定。质子数相同，就是同种元素。 原子变成离子时，电子数变了，但质子数没变，所以元素种类不变（如 Na 变成 Na⁺，依然是钠元素）。 同种元素可能存在不同的原子（如 C-12 和 C-14），它们的质子数相同，但中子数不同（称为同位素）。 易错点六：化学反应前后的“元素守恒”理解片面 错因：认为化学反应中分子、原子、元素都保持不变。 避坑指南（分清层级）： 化学反应中，分子种类改变（旧分子消失，新分子生成）。 化学反应中，原子种类、个数、质量不变（质量守恒定律微观解释）。 化学反应中，元素种类不变（宏观守恒，如碳在氧气中燃烧，生成物中依然只有碳、氧元素）。 ❌ 典型错误：“化学反应前后元素种类可能改变。”（改正：化学变化中元素种类一定不变）。 易错点七：“周期”与“族”的规律张冠李戴 错因：混淆周期表的行（周期）与列（族）所代表的微观含义。 避坑指南： 周期（横行）：电子层数相同。周期数 = 原子核外电子层数。 族（纵列）：最外层电子数相同（化学性质相似）。主族序数 = 最外层电子数。 特例：氢元素和钠元素最外层都是1个电子，化学性质相似（都易失电子），但He（氦）最外层2个电子属于第一周期，与最外层2个的Be（铍）和Mg（镁）化学性质不相似（因为He是第一层即最外层，已达2个稳定结构）。 📝 考场急救：一句话避坑总结 元素只讲种类不讲个数；符号前加数字只表微观； 地壳氧硅铝铁，空气氮氧体积；元素种类看质子，得失电子不变性； 周期数看电子层，族数看最外层。 四、化学用语 1．元素符号 （1）书写原则：一大二小 （2）意义： ①宏观上：表示一种元素 ；有的还表示一种物质； ②微观上：表示这种元素的一个原子。 （3）元素符号前面加数字：只有微观意义，表示几个原子，不能表示该元素。 （4）能表示物质的元素符号有： ①金属：如Fe、Cu、Mg； ②稀有气体：如He、Ne、Ar； ③固态非金属：S、P、C、Si 2.离子符号：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后，“1”省略不写。 3．化学式 （1）概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。 （2）意义： ①宏观上：表示物质；表示物质的组成元素； ②微观上：表示一个分子；表示分子的构成 （3）化学式前面加数字：只有微观意义，表示几个分子。 （4）化学式写法、读法 ①单质：金属、固态非金属直接写元素符号，直接读元素名称； 稀有气体直接写元素符号，读作“某气”； 气体非金属单质在元素符号右下角加分子中原子个数，读作“某气”。 ②化合物：几个特殊的需熟记（高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、过氧化氢H2O2）；根据化合价书写（正价在左，负价在右）化学式； 4.化合价 （1）化合价规律：在化合物中，既有正价元素又有负价元素，且正负化合价的代数和为零；单质中元素的化合价为零；原子团的化合价等于原子团中各元素的化合价的代数和；同种元素在不同物质中可显示不同的化合价；同种元素在同一物质中也可显示不同的化合价，如硝酸铵NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3价和+5价。 （2）化合价的表示：在元素符号正上方标出化合价。“+、—”号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。 （3）化合价与离子符号的比较： ①相同点：数值相同，正负一致。 ②不同点： A．标示位置不同: 化合价标示在正上方，如Mg2＋, 化合价标示在右上角，如M (+2)g； B．数字与符号的位置不同：化合价正负号在前，数字在后，数字“1”不能省略；离子符号数字在前，正负号在后数字“1”省略不写。 （4）常见元素和根的化合价 钾钠银氢铵＋1，钙镁钡锌铜＋2，亚铁＋2铁＋3，铝＋3硅+4，氟氯－1氧硫－2；单质零价要记清。 －1氢氧硝酸根，－2硫酸碳酸根，+1价的是铵根。 5．符号周围数字的含义 符号周围的数字 含义 举例 元素符号前面的数字 表示原子的个数 “2N”表示两个氮原子 化学式前面的数字 表示分子的个数 “2CO2”表示2个二氧化碳分子 离子符号前面的数字 表示离子的个数 “2Na+”表示两个钠离子 元素符号正上方的数字 表示某元素在化合物中的化合价。 “H (+1)2O”表示水中氢元素的化合价为+1价 元素符号右上角的数字 表示离子所带的电荷数 “O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷 元素符号右下角的数字 表示一个分子中所含原子的个数 “H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子 易｜错｜点｜拨 易错点一：符号周围“数字位置”含义全混乱（高频核爆点） 错因：分不清数字写在正前方、右上角、右下角、正上方分别代表什么。 避坑指南（看位置，定含义）： 位置 示例 含义 备注 正前方 2H₂O 微粒个数（2个水分子） 只表微观，失去宏观意义 右下角 H2O 1个分子中的原子个数（1个水分子含2个H） 固定构成，不可改动 右上角 Mg2+ 离子所带电荷（镁离子带2个单位正电荷） 数字在前，符号在后（2+） 正上方 化合价（镁元素显+2价） 符号在前，数字在后（+2） ❌ 典型错误：“Mg²⁺ 中 2 表示化合价。”（改正：Mg²⁺ 右上角是电荷数，化合价应标为​）。 易错点二：离子符号与化合价标注的“位置与顺序”颠倒 错因：记混“数字”和“正负号”的书写顺序。 避坑指南（对比记忆）： 离子符号（右上角）：数字在前，正负号在后。如：O²⁻、Na⁺（电荷为1时省略1，只写+/-）。 化合价标注（正上方）：正负号在前，数字在后。如：、 （数字为1不能省略）。 ❌ 典型错误：“氧离子符号写为 O⁻²。”（改正：应写为 O²⁻）。 易错点三：化学式书写中的“角标化简”与“原子团括号”失误 错因：约分过头导致化学式错误，或原子团个数为1时乱加括号，个数大于1时漏括号。 避坑指南： 化简：化学式角标要化为最简整数比（如氧化镁写 MgO，不能写 Mg₂O₂）。 原子团（根）：NH₄⁺、OH⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、NO₃⁻。 个数为 1：不加括号，如 NaOH、CaCO₃。 个数 ＞1：必须加括号，如 (NH₄)₂SO₄、Ca(OH)₂、Al₂(SO₄)₃。 ❌ 典型错误：“氢氧化钙写为 CaOH₂。”（改正：氢氧根个数为2，应写为 Ca(OH)₂）。 易错点四：元素符号大小写的“致命”混淆 错因：书写潦草或记混，导致元素种类完全改变（阅卷直接零分）。 避坑指南（两个字母的，第二个字母必须小写）： Co（钴元素）≠ CO（一氧化碳分子）。 Mg（镁）≠ mg（毫克单位）。 Ca（钙）≠ Cu（铜）。 ❌ 典型错误：“CO”表示钴元素。（改正：Co 是一个元素（钴），CO 是碳氧元素组成的一氧化碳分子）。 易错点五：化学式表示“宏观”与“微观”意义的条件缺失 错因：回答“H₂”的意义时，漏掉关键限定词。 避坑指南（看有无“前系数”）： 无数字（如 H₂O）：具有宏观（物质、元素组成）和微观（1个分子及构成）两层意义。 有数字（如 2H₂O）：只有微观意义（2个水分子），彻底失去宏观意义。 特例（由原子构成的物质）：如 Fe，既表示铁这种物质、铁元素，也表示一个铁原子。 ❌ 典型错误：“2H₂O 表示2个水分子由4个氢原子和2个氧原子组成。”（改正：2H₂O 整体只能表示2个水分子，其微观结构要说“1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成”）。 📝 考场急救：终极口诀 前表个数微（无宏），右下角标是结构； 右上电荷数前号（2+），正上化合号前数（+2）； 一大写加小写，CO别当Co念。 五、探究与讨论 1．体温计测体温是分子间间隔变大了吗？ 【答案】不是。体温计中是水银，水银即汞，是金属，由原子构成。体温计测体温是因为受热后汞原子间隔变大。 2．物质受热膨胀是因为分子的体积变大了吗？ 【答案】不是。分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变。受热膨胀是分子间间隔变大的缘故。 3．如何判断离子所带电荷数？ 【答案】（1）离子所带电荷数 = 核内质子数 - 核外电子数，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子。 （2）在离子结构示意图中：离子所带电荷数 = 圆圈内数字 - 弧线上数字之和，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子。 4．具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？ 【答案】错误。具有相同质子数的微粒可能是分子、原子或离子，如水分子H2O和氖原子Ne都有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同且均是原子。 5. 原子的最外层电子数相同，其元素的化学性质一定相似吗？ 【答案】不一定。 ①达到相对稳定结构的原子：最外层电子数不相同，其元素的化学性质也相似，都不活泼，如氦、氖、氩； ②未达到相对稳定结构的原子：若是同一类原子（都容易得到电子或都容易失去电子），最外层电子数相同，化学性质相似，若不是同一类原子，则不好比较（即同类相同才相似）。 6．元素周期表中的相对原子质量“19.00”能改成“19”吗？ 【答案】不能。精确度不同。 题型01 构成物质的微观粒子 【典例1】（2026·河南驻马店·三模）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（ ） A．氯化钠 B．铁 C．二氧化碳 D．氮气 【答案】A 【解析】A.氯化钠属于盐类，由和构成，符合要求； B.铁是金属单质，由铁原子直接构成； C.二氧化碳是非金属氧化物，由分子构成； D.氮气是气态非金属单质，由分子构成。 【对练1】（2026·陕西榆林·模拟预测）构成物质的微观粒子说法错误的是（ ） A．水由水分子构成 B．铁由铁原子构成 C．氯化钠由 构成 D．氦气由氦分子构成 【答案】D 【解析】A.水是非金属氧化物，由水分子构成，表述正确。 B.铁是金属单质，由铁原子直接构成，表述正确。 C.氯化钠是离子化合物，由和构成，表述正确。 D.氦气属于稀有气体，由氦原子直接构成，不存在氦分子，表述错误。 【对练2】（2026·河南商丘·模拟预测）认识物质的组成与结构，可以帮助我们理解物质性质差异的原因。下列物质的化学性质由分子决定的是（ ） A．水 B．硫酸铜 C．水银 D．氯化钠 【答案】A 【解析】A.由水分子（）构成，化学性质由水分子决定，符合要求。 B.硫酸铜是离子化合物，由和构成，化学性质由离子决定，不符合。 C.水银是金属汞的俗称，金属由原子直接构成，化学性质由汞原子决定，不符合。 D.氯化钠由和构成，化学性质由离子决定，不符合。 题型02 用微观粒子的观点解释现象 【典例2】（2026·湖南长沙·一模）科学思维是化学学科核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释不合理的是（ ） A．酒精挥发——分子在不断运动 B．温度计中水银热胀冷缩——分子的间隔随温度改变 C．一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，化学性质不同——分子的构成不同 D．过氧化氢分解生成水和氧气——化学变化中分子可分，原子不可分 【答案】B 【解析】A. 酒精挥发是酒精分子不断运动扩散到空气中，故选项解释合理； B. 水银是金属汞，由汞原子直接构成，热胀冷缩是汞原子的间隔随温度改变，不是分子间隔，故选项解释不合理； C. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，因此化学性质不同，故选项解释合理； D. 过氧化氢分解属于化学变化，过程中过氧化氢分子分裂为氢、氧原子，原子重新组合为水分子和氧分子，说明化学变化中分子可分、原子不可分，故选项解释合理。 故选：B。 【对练1】（2026·广东广州·二模）“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产，下列说法正确的是（ ） A．大寒：大雪纷飞，雪形成过程中分子间隔变大 B．霜降：凝露成霜，构成露和霜的分子不同 C．寒露：露水凝结过程分子体积变小 D．立冬：气温下降，河流中水分子的运动速率变慢 【答案】D 【解析】A.雪是水凝华（或凝固）形成的固态水，气态水分子间隔远大于固态，该过程分子间隔变小，而非变大，说法错误； B.露和霜都属于水，均由水分子构成，仅状态不同，分子种类相同，说法错误； C.露水凝结属于物态变化，变化过程中分子本身体积不变，仅分子间间隔发生改变，说法错误； D.分子运动速率随温度降低而减慢，气温下降时，河流中水分子的运动速率变慢，符合规律，说法正确。 【对练2】（2026·湖南邵阳·模拟预测）唐诗意境优美，内涵丰富。下列诗句能用“分子在不断运动”解释的是（ ） A．雨打梨花深闭门 B．草色遥看近却无 C．春潮带雨晚来急 D．坐久不知香在室 【答案】D 【解析】A.雨打梨花是雨滴、梨花的宏观物体的运动，与分子运动无关，错误。 B.草色遥看近却无是距离差异导致的视觉效果，错误。 C.春潮带雨是水流、降雨的宏观机械运动，与分子运动无关，错误。 D.香气分子不断地运动扩散到整个室内，人久居后嗅觉适应感知不到香味，能用分子不断运动解释，正确。 题型03 分子、原子和离子 【典例3】（2026·陕西咸阳·三模）分子是构成物质的粒子之一。下列物质中含有氧分子的是（ ） A．水 B．二氧化硫 C．空气 D．臭氧（） 【答案】C 【解析】A.水的化学式为，属于化合物，仅由水分子构成，不含氧分子，错误。 B.二氧化硫化学式为，属于化合物，仅由二氧化硫分子构成，不含氧分子，错误。 C.空气是混合物，含有氧气单质，因此存在氧分子，正确。 D.臭氧化学式为，由臭氧分子构成，不含氧分子，错误。 【对练1】（25-26八年级上·山东潍坊·期末）分子和原子的根本区别是（ ） A．分子大，原子小 B．分子重，原子轻 C．分子是保持化学性质的最小粒子 D．在化学变化中，分子可分，原子不可分 【答案】D 【解析】A、分子的体积通常比构成它的原子大，但某些原子，如汞原子的体积远大于某些小分子如氢分子，“分子大，原子小”不是普遍规律，更非根本区别，不符合题意； B、分子的质量通常比构成它的原子大，但单个原子的质量可能大于小分子，且质量差异是相对的，不能作为根本区别，不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子，不能作为根本区别，不符合题意； D、在化学变化中，分子会破裂成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成新物质。这一过程中，分子可分而原子不可再分，这是分子和原子的根本区别，符合题意； 故选：D。 【对练2】（2026·辽宁铁岭·二模）下列符号表示两个钙离子的是（ ） A．2Ca B． C．Ca2+ D．Ca+ 【答案】B 【解析】离子书写规则：元素符号右上角标注离子所带电荷，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略数字；钙离子是钙原子易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的离子，单个钙离子符号为， 表示多个离子时，在离子符号前加对应系数，因此2个钙离子应表示为。 题型04 从微观角度解释和判断物质的变化和分类 【典例4】（2026·山西晋城·二模）过氧化氢分解制氧气的微观示意图如下，其中表示氧分子的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A.微粒由2个氧原子、2个氢原子构成，是（过氧化氢分子），错误； B.微粒由1个氧原子、2个氢原子构成，是（水分子），错误； C.微粒由2个氧原子构成，是（氧分子），正确； D.微粒是单个氧原子，不是分子，错误。 【对练1】（25-26九年级上·广东广州·阶段检测）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法错误的是（ ） A．变化I发生的反应是化合反应 B．变化Ⅱ过程中分子种类发生了变化 C．反应中最小的微观粒子为碳原子和氧原子 D．反应前是混合物，反应后是纯净物 【答案】B 【解析】A、变化 Ⅰ 是一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，该说法正确。 B、变化 Ⅱ 过程中分子间隔发生了变化，分子种类没有改变，该说法错误。 C、原子是化学变化中的最小粒子，所以反应中最小的微观粒子为碳原子和氧原子，该说法正确。 D、混合物含有两种或两种以上物质，纯净物只含一种物质。反应前是一氧化碳和氧气的混合物，反应后是二氧化碳，属于纯净物，该说法正确。 故选B。 【对练2】（2026·山西吕梁·二模）天然气的主要成分是。甲烷在氧气中燃烧的微观示意图如下，分析化学变化过程，其中表述正确的是（ ） A．图中微观粒子均是分子 B．微观粒子种类一定不变 C．分子分裂，原子重组 D．该变化只生成3个分子 【答案】C 【分析】该反应的化学方程式为，结合微观过程分析选项： 【解析】A.乙图中存在单独的C、H、O原子，不属于分子，因此不是所有微观粒子都是分子，错误。 B.化学变化中分子种类一定会发生改变，因此微观粒子（包含分子、原子）的种类会变化，错误。 C.化学变化的微观实质就是反应物分子分裂为原子，原子重新组合为新的生成物分子，符合图示过程，正确。 D.图示仅展示1个CH4分子反应的微观过程，对应生成3个生成物分子，宏观上该反应会生成大量分子，“只生成3个分子”的表述错误，错误。 题型05 原子的构成 【典例5】（2026·四川乐山·中考真题）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，其中质子数=核外电子数，氢原子的原子核中只有一个质子，不含中子，核外有一个电子。故选D。 【对练1】（2026·河北唐山·模拟预测）已知碳-11的相对原子质量为11，原子的核电荷数为6，则该原子的核外电子数为（ ） A．11 B．6 C．5 D．17 【答案】B 【解析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，该碳原子的核电荷数为6，因此核外电子数为6。 【对练2】（2026·广西南宁·三模）下列有关原子的说法正确的是（ ） A．原子能构成分子，但不能直接构成物质 B．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 C．碳-12原子和碳-13原子的中子数相同 D．原子中质子带正电，电子带负电，中子不带电 【答案】D 【解析】A、分子是由原子构成的，但分子和原子都可以直接构成物质，故A错误； B、原子中一定含有质子、电子，不一定含有中子，如氢原子中没有中子，故B错误； C、碳-12原子和碳-13原子，都属于碳元素，质子数相等，但中子数不相等，故C错误； D、在原子中，质子带正电，电子带负电，中子不带电，故D正确； 故选D。 题型06 结构示意图 【典例6】（2026·陕西咸阳·模拟预测）我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。镓的原子结构示意图如下，下列说法正确的是（ ）    A．镓原子由31个质子和电子构成 B．镓原子带31个单位的正电荷 C．原子核外的电子分5层排布 D．镓原子在反应中趋于失去电子 【答案】D 【解析】A、由镓的原子结构示意图可知，镓原子有31个质子和31个电子，但是原子是由原子核与核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故镓原子中除了质子和电子还有中子，故A错误，不符合题意； B、原子中每一个质子带一个单位的正电荷，每一个电子带一个单位的负电荷，原子中核内质子数=核外电子数，故原子不显电性，故镓原子不带电，故B错误，不符合题意； C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，故由镓的原子结构示意图可知，镓原子原子核外的电子分4层排布，故C错误，不符合题意； D、由镓的原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子形成阳离子，故镓原子在反应中趋于失去电子，故D正确，符合题意。 故选：D。 【对练1】（2026·陕西咸阳·模拟预测）下图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．④表示的粒子属于非金属元素 B．①表示的粒子在化学变化时易形成阳离子 C．①②③④表示四种不同元素 D．③表示的粒子符号为S 【答案】D 【解析】A.④的质子数为11，对应钠元素，属于金属元素，说法错误； B.①最外层电子数为6，化学反应中易得到电子形成阴离子，说法错误； C.②和④质子数均为11，属于同种钠元素，四种粒子共对应3种元素，说法错误； D.③的质子数=核外电子数=16，为中性硫原子，粒子符号为S，说法正确。 【对练2】回答下列问题 （1）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 ，其离子符号为 。 A．   B．   C．   D． （2）核电荷数为31的镓原子的相对原子质量为70，该原子的中子数为 ，核外电子数为 。 （3）对于Mg和Mg2+两种粒子比较，下列说法中不正确的是___________。 A．它们的电子数相同 B．它们的化学性质相同 C．它们的质子数相同 D．它们都是构成物质的粒子 【答案】（1）B Cl- （2）39 31 （3）AB 【解析】（1）原子：质子数=电子数，阳离子：质子数＞电子数，阴离子：质子数＜电子数，所以表示阴离子的是B； B中质子数为17，属于氯元素，电子数比质子数多1个，该粒子为带一个单位负电荷的氯离子，离子符号为Cl-； （2）原子中核电荷数=质子数=核外电子数，所以镓原子的核外电子数为31，相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数=70-31=39； （3）镁离子是镁原子失去最外层的两个电子形成的。 A、一个镁原子比一个镁离子多两个电子，选项错误； B、镁原子和镁离子的最外层电子数不同，化学性质不同，选项错误； C、镁原子失去两个电子形成镁离子，两者的质子数相同，选项正确； D、原子、离子都能构成物质，选项正确。 故选AB。 题型07 元素周期表 【典例7】（2026·安徽六安·模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是（ ） A．图①是一种金属元素，相对原子质量为118.7 g B．图②为碳原子的结构示意图，是相对稳定结构 C．图③中的x为8时，是阴离子 D．图④甲、乙原子的最外层电子数不同，化学性质也差异大 【答案】C 【解析】A.锡属于金属元素，但相对原子质量的单位为“1”，不是g，通常省略不写，因此A错误。 B.相对稳定结构的判断标准是“最外层电子数为8（只有1层电子时为2）”，碳原子最外层电子数为4，不属于相对稳定结构，因此B错误。 C.图③粒子质子数为17，当时，核外电子总数为，质子数（17）<核外电子数（18），粒子带负电，属于阴离子，因此C正确。 D.图④中甲是、乙是，均为0族稀有气体元素，最外层都达到相对稳定结构，化学性质都很稳定，性质相似，因此D错误。 【对练1】（2026·山东济南·二模）如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（ ） A．乙、丙两种元素位于同一族 B．甲元素与氖元素具有相似的化学性质 C．乙原子的结构示意图为 D．氮元素的相对原子质量是14.01g 【答案】B 【解析】A. 由图可知，乙、丙处于同一横行，位于同一周期，而非同一族，错误； B. 由甲的位置可知，甲为氦元素，和均为稀有气体元素，最外层电子都达到稳定结构，化学性质稳定且相似，正确； C. 由乙的位置可知，乙为氧元素，氧是8号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则氧原子核外电子排布为2、6，则氧原子结构示意图为：，错误； D. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氮元素的相对原子质量是14.01，错误。 【对练2】（2026·辽宁阜新·二模）“2026年机器人半马比赛”精彩纷呈。无论是快到残影的“闪电”还是萌翻全场的“小派”，其“心脏”都主要采用了高能量密度的三元锂电池。锂的相关信息如下，下列有关说法正确的是（ ） A．锂离子带负电 B．锂原子的质量为6.941 C．锂位于元素周期表的第二周期 D．锂属于非金属元素 【答案】C 【解析】A.锂原子最外层有1个电子，易失去1个电子形成带正电的锂离子，因此锂离子带正电，A错误。 B.元素周期表中6.941是锂的相对原子质量，不是锂原子的实际质量，B错误。 C.元素所在周期数等于其原子核外电子层数，锂原子核外有2个电子层，因此位于第二周期，C正确。 D.锂为“钅”字旁，属于金属元素，D错误。 题型08 化合价 【典例8】（2026·吉林长春·二模）氮元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（ ） A．氨气中氮元素的化合价为价 B．图中点a对应物质为空气中含量最高的气体，可作保护气 C．图中b和c对应物质都是大气污染气体 D．图中d点对应物质是 【答案】D 【解析】A.化合物中化合价代数和为0，中为价，设化合价为，则，解得，说法正确。 B.为0价氮的单质，即，是空气中含量最高的气体，化学性质稳定，可作保护气，说法正确。 C.为价氮的氧化物即，为价氮的氧化物即，二者均为大气污染气体，说法正确。 D.为价氮的盐，中设化合价为，则，解得，不符合的要求，对应物质应为硝酸盐（如），说法错误。 【对练1】（2026·宁夏固原·三模）“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁，其化学式为FeTiO3。下列说法正确的是（ ） A．月岩是一种氧化物 B．FeTiO3中钛元素的化合价为+4 C．FeTiO3中存在Fe3+ D．FeTiO3中只含有一种金属元素。 【答案】B 【解析】A. 月岩主要成分为钛酸亚铁，属于混合物；而氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物，错误。 B. 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中Fe为+2价（亚铁）、O为-2价，设Ti的化合价为，列式计算：，解得，则FeTiO3中钛元素的化合价为+4，正确。 C. 钛酸亚铁中Fe为+2价，仅存在，不存在，错误。 D. 中Fe（铁）、Ti（钛）均为金属元素，共2种金属元素，错误。 【对练2】（2026·河南洛阳·二模）洁厕灵不能与84消毒液混用，否则会发生反应生成有毒的氯气：。在上述含氯物质中，氯元素化合价相同的是（ ） A．HCl和 B．HCl和NaCl C．NaClO和HCl D．NaClO和NaCl 【答案】B 【解析】A. 中氢元素显+1价，设化合价为，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，得；属于单质，氯气中元素化合价为0；和中氯元素化合价不同，错误； B. 中钠元素显+1价，设化合价为，则，得，则和NaCl中化合价相同，均是-1价，正确； C. 中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设元素化合价为，可得：，得；则和中化合价不同，错误； D. 由以上分析可知，和NaCl中氯元素的化合价不同，错误。 题型09 化学用语 【典例9】（2026·陕西咸阳·模拟预测）掌握化学用语是学好化学的关键。关于下列符号或图示的有关说法不正确的是（ ） ①2H  ；② ； ③  ；④ ； ⑤ ；⑥ A．①表示2个氢原子 B．②④能表示物质的组成 C．③和⑤均表示阳离子 D．由⑥可知碘的相对原子质量为126.9 【答案】C 【解析】A. 元素符号前面的数字表示原子个数，故①表示2个氢原子，正确； B. N2可以表示氮气由氮元素组成，KCl可以表示氯化钾由钾元素和氯元素组成，故②④能表示物质的组成，正确； C. 是带正电的阳离子；但⑤粒子的质子数为16，核外电子总数为，质子数小于核外电子数，是带负电的阴离子，并非阳离子，错误； D. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故由⑥可知碘的相对原子质量为126.9，正确。 【对练1】（2026·陕西咸阳·模拟预测）我国在3000多年前就掌握了“火法炼铜”技术。黄铜矿(主要成分为)是炼铜的主要矿物，“火法炼铜”涉及的化学反应之一为，下列化学用语表述的含义不正确的是（ ） A．铜离子： B．FeS中硫元素的化合价： C．1个二氧化硫分子： D．2个氧原子： 【答案】D 【解析】A.铜离子带2个单位正电荷，符号书写为，表述正确。 B.中为价，根据化合物化合价代数和为0，可得硫元素为价，化合价标注规则正确，表述正确。 C.化学式可表示1个对应分子，1个二氧化硫分子表示为，表述正确。 D.表示多个原子时，需在元素符号前标注对应个数，2个氧原子应表示为；表示1个氧分子（或氧气），表述错误。 【对练2】（2026·陕西榆林·模拟预测）下列化学用语表示的意义不正确的是（ ） A．2O——2个氧原子 B．——甲烷中碳元素显价 C．——60个碳原子 D．——氯离子 【答案】C 【解析】A.元素符号前的数字表示原子个数，即表示2个氧原子，表述正确； B.化合物中正负化合价代数和为0，甲烷中为+1价，设化合价为，则，得，化合价标注在对应元素符号正上方，表述正确； C.表示碳的一种单质，或1个分子，1个分子由60个碳原子构成；60个碳原子应表示为，表述错误； D.该粒子质子数为17，核外电子总数为，质子数小于核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，表述正确。 题型10 宏观-微观-符号 【典例10】（2026·陕西宝鸡·一模）2026年2月，我国科学家在国际期刊《科学》上发表了合成“绿氨”量产颠覆性路径解决办法，反应的原理为 （1）若用下面a、b、c三幅模型图表示合成氨气的微观过程，则从反应开始到结束的排列顺序应为_____(用字母表示)。 （2）该反应前后不变的微观粒子是_____(填“分子”或“原子”)。 （3）如图所示实验中，一段时间后，Y形管左侧支管中溶液变红，说明氨分子_____。 【答案】（1）acb （2）原子 （3）在不断地运动 【解析】（1）该反应的微观过程为氮分子分为氮原子，氢分子分为氢原子，氮原子和氢原子结合为氨分子，故顺序为：acb； （2）化学变化的本质是分子分为原子，原子重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，则该反应前后不变的微观粒子是原子； （3）二者没有直接接触但左侧酚酞溶液变红，说明浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动到左侧支管中，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变色。 【对练1】（2026·山西长治·模拟预测）中国空间站中航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳转化得到的，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．两种反应物的个数比是1：5 B．该反应生成了3种物质 C．该反应可实现水的循环利用 D．该反应中分子数目不变 【答案】C 【分析】分析反应的微观示意图可知，反应物是氢气和二氧化碳，生成物是甲烷和水。反应物中的5个氢分子过量，有1个氢分子剩余，反应物的个数比是1：4；生成物是两种；分子数目发生改变； 【解析】A、根据分析可知两种反应物的个数比是1:4，A错，不符合题意； B、氢分子是反应物剩余，故产物只有两种，B错，不符合题意； C、该反应生成的水可供航天员利用，实现了水的循环利用，C对，符合题意； D、由示意图可知反应前分子数为5，反应后分子数为3，分子数发生变换，D错，不符合题意； 故选C。 【对练2】（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）请回答下列问题。 （1）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。物质的组成及构成关系如图所示： 图中①表示的是_________，②表示的是_________。铁是由__________组成的，二氧化碳是由_________________组成的。 （2）在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下（已知：代表氢原子，代表氧原子）。 在上述变化I、II中，属于化学变化的是__________。从A→B的反应类型属于 __________（填“化合反应”或“分解反应”）。结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中， __________可分，而_____不可分。 【答案】（1）原子 分子 铁元素 碳元素和氧元素 （2）I 化合反应 分子 原子 【解析】（1）汞属于金属单质，由原子直接构成，因此①为原子；水由水分子构成，且原子可以构成分子、分子可拆分为原子，因此②为分子； 宏观层面物质由元素组成，铁由铁元素组成，二氧化碳由碳、氧两种元素组成。 （2）变化I中氢分子、氧分子反应生成新的水分子，有新物质生成，属于化学变化；变化II仅水分子间隔变小，分子本身不变，属于物理变化。 A→B是两种反应物生成一种生成物，符合化合反应“多变一”的特征。 化学反应的微观实质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，因此反应中分子可分，原子不可分。 1．（2026·河北石家庄·模拟预测）冻雨由冰水混合物组成，雨滴落到温度低于0℃的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层，称为雨凇。这个过程中发生改变的是（ ） A．水分子大小 B．水分子间隔 C．水分子体积 D．水分子质量 【答案】B 【解析】水冻结成冰属于物理变化，没有新物质生成，水分子本身的大小、体积、质量均不会发生改变。液态水变为固态冰的过程中，仅水分子间的间隔变大，因此发生改变的是水分子间隔，故选B。 2．（2026·上海奉贤·一模）用“〇”表示氢原子、“”表示氧原子。下列示意图中，能表示“”的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【分析】水的化学式为H2O，可知水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成； 【解析】A、分子模型A表示1个水分子，故选项不符合题意； B、模型B表示2个氢分子，故选项不符合题意； C、模型C表示2个氧分子，故选项不符合题意； D、模型D表示2个水分子，故选项符合题意； 故选：D。 3．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）新矿物“铈钽易解石”命名获得国际矿物学协会批准通过。“铈”“钽”最本质的区别是（ ） A．质子数不同 B．最外层电子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】A 【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数，故选A。 4．（2026·江苏无锡·中考真题）加碘盐中的“碘”指的是（ ） A．元素 B．单质 C．分子 D．原子 【答案】A 【解析】物质是由元素组成的，加碘盐中的“碘”指的是碘元素，不是特定的存在形态，故选A。 5．（2026·陕西汉中·一模）下列对化学符号中数字的含义理解不正确的是（ ） A．：表示一个氧分子中有两个氧原子 B．：表示一个硫离子带两个单位负电荷 C．：表示该物质中H、O元素的个数比为 D．2Fe：表示两个铁原子 【答案】C 【解析】A.化学式中元素右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数，中右下角的2表示1个氧分子含2个氧原子，A表述正确。 B.元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，中右上角的表示1个硫离子带2个单位负电荷，B表述正确。 C.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，中是H、O原子的个数比为，不能表述为元素个数比，C表述错误。 D.元素符号前的数字表示原子的个数，2Fe表示2个铁原子，D表述正确。 6．（2026·湖南长沙·二模）宏观辨识和微观探析相结合是化学学科的重要思想之一。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ） A．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断运动 B．气体可以压缩在钢瓶中——气体分子的体积变小 C．氢气和液氢都可作燃料——同种分子化学性质相同 D．蔗糖在热水中比在冷水中溶解快——温度升高，分子运动速率加快 【答案】B 【解析】A.花香四溢是带有香味的分子不断运动、扩散到空气中导致的，解释正确。 B.气体可以压缩进钢瓶，是因为气体分子间存在较大间隔，受压后分子间间隔减小，分子本身的体积不会发生变化，解释错误。 C.氢气和液氢都由氢分子构成，同种分子化学性质相同，因此都具有可燃性可作燃料，解释正确。 D.分子不断运动，且温度升高，分子运动速率加快，因此蔗糖在热水中扩散、溶解的速度更快，解释正确。 7．（2026·广东茂名·模拟预测）我国新能源团队攻克锗（Ge）基固态电池技术，推动新能源汽车产业升级。锗与碳同族，在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．锗原子的质子数为72.64，中子数为32 B．锗属于金属元素，元素符号为GE C．中氧元素化合价为－1价，锗元素化合价为＋2价 D．72.64是锗原子质量与碳－12原子质量之比的12倍 【答案】D 【解析】A.元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数＝质子数；相对原子质量质子数＋中子数，因此中子数，并非，错误； B.锗属于金属元素，元素符号书写应遵循“一大二小”规则，正确写法为Ge，而非GE，错误； C.在中，氧元素化合价为－2价，设锗元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则，解得，即锗元素化合价为＋4价，错误； D.相对原子质量的定义为以一个碳－12原子质量的为标准，某原子的质量与它的比值即为该原子的相对原子质量，锗的相对原子质量是锗原子质量与碳－12原子质量之比的12倍，正确。 8．（2026·广东深圳·三模）下列化学用语表述正确的是（ ） A．钙离子： Ca+2 B．氦气： He2 C．CO2中碳元素的化合价： D．氧化铁：FeO 【答案】C 【解析】A.钙离子应写为Ca2+，不是 Ca+2。 B.氦气是稀有气体，直接用元素符号表示，为He． C.CO2中碳元素化合价为 + 4，表示正确。 D.氧化铁是Fe2O3，FeO 是氧化亚铁。 9．（2025·安徽滁州·一模）如图,中科院邓德会团队将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂(Pt|CoNi)上，实现了室温下一氧化碳的高效氧化。下列说法正确的是  （ ）                        A．该变化中的最小粒子是碳、氧原子 B．该反应前后分子种类不变 C．该反应后石墨烯质量增加 D．该技术有利于减少碳排放 【答案】A 【解析】A、原子是化学变化中的最小粒子，则该变化中的最小粒子是碳、氧原子，说法正确，符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为一氧化碳与氧气在催化剂作用下反应生成二氧化碳，反应前后分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意； C、该技术将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂上，实现了室温下一氧化碳的高效氧化，催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，则反应后石墨烯质量不变，说法错误，不符合题意； D、该技术将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂上，实现了室温下一氧化碳的高效氧化，一氧化碳与氧气在催化剂作用下反应生成二氧化碳，有利于减少CO排放，说法错误，不符合题意。 故选：A。 10．（2026·山东济南·模拟预测）甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是（ ） A．镓原子的相对原子质量为69.72g B．镓元素与氯元素形成的化合物的化学式为GaCl C．图C表示的是一种阳离子 D．镓属于金属元素且和图B元素的化学性质相似 【答案】D 【解析】A.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位g，镓的相对原子质量为69.72，描述错误； B.镓原子最外层有3个电子，化合物中显+3价，氯元素显-1价，二者形成化合物的化学式为GaCl3，描述错误； C.图C粒子质子数为17，核外电子总数为2+8+8=18，质子数小于核外电子数，属于阴离子，描述错误； D.镓带“钅”字旁，属于金属元素；元素化学性质由最外层电子数决定，镓和图B元素最外层电子数均为3，因此化学性质相似，描述正确。 11．（2026·广西南宁·三模）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A．分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大 B．最外层电子数相同的原子，其化学性质一定相似 C．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】A.分子由原子构成，但仅构成该分子的原子才比对应分子小，例如氢分子（H2）的体积、质量远小于铁原子等大原子，因此分子不一定比原子大，错误。 B.最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，例如氦原子最外层2个电子为稳定结构，镁原子最外层也为2个电子但化学性质活泼，错误。 C.物质的化学性质由其构成微粒决定，和的分子构成不同，因此化学性质不同，错误。 D.化合物的定义为“由不同种元素组成的纯净物”，因此由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确。 12．（2026·陕西榆林·模拟预测）下列化学用语表示正确的是（ ） A．钠原子的结构示意图： B．锰元素：MN C．3个镁离子： D．2个氮原子： 【答案】C 【解析】A.钠原子的质子数=核外电子数=11，题图中核外电子总数为，是钠离子的结构示意图，不是钠原子，表述错误。 B.元素符号书写遵循“一大二小”原则，锰元素的正确符号为，书写不符合规范，错误。 C.离子符号前加数字可表示离子个数，镁离子符号为，3个镁离子表示为，表述正确。 D.元素符号前加数字可表示原子个数，2个氮原子应为，表示氮气或1个氮分子，表述错误。 13．（2026·山东济南·模拟预测）下列说法中正确的是（ ） A．原子是化学变化中的最小粒子 B．质子数相等的粒子一定是同种元素 C．生成一种物质的反应一定是化合反应 D．原子的最外层电子数相同化学性质相似 【答案】A 【解析】A.化学变化的微观过程是分子破裂为原子，原子再重新组合为新分子，反应中原子不可再分，是化学变化中的最小粒子，说法正确。 B.粒子包含原子、分子、离子等，例如氖原子和水分子的质子数均为10，二者不属于同种元素，说法错误。 C.化合反应的定义是两种及以上物质反应生成一种物质，仅生成一种物质的反应不一定是化合反应，如氧气转化为臭氧的反应，反应物仅有一种，不属于化合反应，说法错误。 D.最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如氦原子最外层电子数为2，属于稳定结构，镁原子最外层电子数也为2，易失去电子，二者化学性质差异很大，说法错误。 14．（2026·陕西西安·模拟预测）正确理解和使用化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是（ ） A．H2O和H2O2中都含有氧分子 B．He和N各表示一个原子，还各表示一种物质 C．3Fe3+表示3个铁离子 D．与中x=y且化学性质相似 【答案】C 【解析】A.和均为纯净物，分子中只含有氧原子，不含氧分子（），错误； B.是稀有气体，可表示一个氦原子、氦元素、氦单质；只能表示一个氮原子、氮元素，不能表示氮气这种物质（氮气化学式为），错误； C.是铁离子的符号，化学符号前的数字表示微粒个数，即表示3个铁离子，正确； D.左图为氖原子，质子数等于核外电子数，即，得，是稳定结构；右图质子数为11，原子最外层电子数不超过8，所以为钠离子，。，但左图为原子，右图为离子，虽然最外层电子数相同，但化学性质不相似，错误。 15．（2026·宁夏吴忠·二模）建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中表示错误的是（ ） A．分子间的间隔 B．多种多样的物质及其组成和构成 C．地壳中元素含量 D．原子的结构 【答案】D 【解析】A.一般物质的分子间间隔满足气态>液态>固态，相同质量的氧气（气态）、液氧（液态）、固态氧的分子间隔由大到小排序正确，模型成立。 B.物质从宏观上由元素组成，微观上可由分子、原子、离子构成；分子由原子构成，原子得失电子形成离子，举例也符合对应微粒的构成规律，模型成立。 C.地壳中元素含量前四位由高到低为氧>硅>铝>铁，剩余所有元素的总含量高于铁，柱状图符合这一规律，模型成立。 D.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，模型错误。 16．（2026·新疆昌吉·模拟预测）用化学用语填空： （1）2个氢原子___________； （2）3个氧分子___________； （3）4个硫酸根离子___________； （4）氧化镁中镁元素的化合价为+2价___________； （5）地壳中含量最高的金属元素___________； （6）人体中含量最高的物质___________； （7）保持氯化钠化学性质的最小粒子___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】（1）表示多个原子时，在对应元素符号前加所需数字，氢的元素符号为H，2个氢原子即写为。 （2）氧分子的化学式为，表示多个分子时在化学式前加对应数字，3个氧分子即写为。 （3）硫酸根离子带2个单位负电荷，离子符号为，表示多个离子时在离子符号前加对应数字，4个硫酸根离子即写为。 （4）标注元素化合价时，将化合价数值和正负号写在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后，氧化镁化学式为MgO，镁元素为+2价即按此规则书写。 （5）地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，含量最高的金属元素是铝，元素符号为Al。 （6）人体中质量占比最高的物质是水，化学式为。 （7）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，保持其化学性质的最小粒子就是构成它的钠离子和氯离子。 17．（2026·山东济南·一模）如图1所示是以空气为主要原料合成碳酸氢铵(NH4HCO3)的流程。请回答下列问题： （1）步骤A中得到的“其他气体”的主要成分是________。 （2）现代工业常利用氮分子比氧分子大的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧气分离出来，此过程属于________(填“物理”或“化学”)变化，该变化过程中氧分子的种类________(填“改变”或“不改变”)。 （3）步骤B的反应过程如图2： ①该反应的正确顺序为________(填字母)。 ②a中是________(填“纯净物”或“混合物”)，理由是________。图示变化中一定不变的粒子是________。 ③写出步骤B所表示的反应的文字表达式：________。 【答案】（1）稀有气体 （2）物理 不改变 （3）acb 混合物 a中有2种分子 氢原子、氮原子 【解析】（1）空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、其他气体大约占0.03%，所以步骤A得到的“其他气体”中主要成分是为稀有气体； （2）现代工业常利用氮分子比氧分子大的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧气分离出来，此过程只是将氮气和氧气分离，无新物质生成，属于物理变化； 此过程只是将氮气和氧气分离，氧分子的种类不改变； （3）①步骤B的反应为氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应的微观过程为：氮分子分为氮原子，氢分子分为氢原子，氮原子和氢原子结合为氨分子，故顺序是：acb； ②a中含两种分子，即a由两种物质混合而成，属于混合物； 原子是化学变化中的最小粒子，则图示变化中一定不变的粒子是氮原子和氢原子； ③步骤B所表示的反应为氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应的文字表达式为：。 18．（2026·吉林·模拟预测）利用捕集的CO2生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化CO2转化为甲醇，其转化过程如图所示。 （1）C和O是不同种元素的原因___________________________； （2）CO和CO2化学性质不同的原因___________________________； （3）通过以上反应得出化学反应的微观实质____________________________________。 【答案】（1）质子数（或核电荷数）不同 （2）分子构成不同 （3）分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 【解析】（1）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别为质子数不同，因此C和O属于不同种元素的原因是二者质子数不同。 （2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO由一氧化碳分子构成，由二氧化碳分子构成，二者分子构成存在差异，因此化学性质不同。 （3）从反应微观过程可知，反应物的分子先破裂为C、H、O三种原子，原子不再拆分，而是重新组合形成新的生成物分子，即化学反应的微观实质。 19．（2026·甘肃·模拟预测）镁锂合金被称为“最为绿色环保的革命性材料”，是目前世界上最轻的金属结构材料。图1是镁在元素周期表中的信息，图2是锂原子的结构模型图，图3是部分微粒结构示意图。 （1）镁属于__________（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子。 （2）图2中“微观粒子”表示的是锂原子中的__________（填“质子”“中子”或“核外电子”）。 （3）图3中表示的四种元素中__________（填字母序号）的化学性质相似。和形成的物质的化学式为__________。 （4）图3中若中，则该粒子的符号为__________。 【答案】（1）金属 失去 （2）核外电子 （3）BD （4） 【解析】（1）镁的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；镁原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子。 （2）原子由原子核和核外电子构成，位于原子核外的微观粒子就是核外电子。 （3）元素化学性质由原子最外层电子数决定，B和D的原子最外层电子数均为6，化学性质相似；C为钠元素，化合物中显+1价，D为硫元素，负价为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为。 （4）X=13时，该粒子质子数为13，对应铝元素，核外电子总数为，质子数比电子数多3，带3个单位正电荷，为铝离子，符号为。 20．（2026·陕西榆林·三模）陕西历史博物馆珍藏着许多国宝级文物，文物修复师以匠心守护历史文脉。 （1）发掘某些珍贵文物后可放入氮气保护箱中，是因为常温下氮气的化学性质__________。 （2）修复馆藏古代漆器时，常使用乙二醛()，由_____________种元素组成。 （3）壁画修复所用的颜料原料之一是蓝铜矿[主要成分为]。中Cu元素的化合价为__________。 【答案】（1）不活泼 （2）3 （3）+2价 【解析】（1）常温下氮气很难与其他物质发生反应，化学性质稳定，因此可填充在保护箱中避免文物被氧化腐蚀。 （2）根据乙二醛的化学式，可直接判断其由碳、氢、氧3种元素组成。 （3）化合物中正负化合价代数和为0，已知为-1价，为-2价，设Cu的化合价为，可得等式：，解得。 21．（2026·吉林长春·一模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，结合元素周期表（部分）回答下列问题。 周期 ⅠA 0 1 1     H 氢 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2    He 氦 4.003 2 3    Li 锂6.94 4   Be 铍 9.012 5    B 硼 10.81 6    C 碳 12.01 7    N 氮 14.01 8    O 氧 16.00 9    F 氟 19.00 10   Ne 氖 20.18 3 11   Na 钠 22.99 12  Mg 镁 24.30 13  Al 铝 26.98 14  Si 硅 28.08 15   P 磷 30.97 16   S 硫 32.06 17  Cl 氯 35.45 18   Ar 氩 39.95 （1）用化学用语填空： ①氢元素的符号_______；②2个碳原子_______。 （2）氮元素的相对原子质量是__________。 （3）一个氧原子所含质子数为__________。 （4）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，请列举一种金属元素__________。 （5）含碳的化合物种类繁多，其常见氧化物为CO、。结合以上内容，写出有关含碳化合物的两条信息：_____________________。 【答案】（1）H 2C （2）14.01 （3）8 （4）钠（合理即可） （5）1个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成，1个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成； 一氧化碳和二氧化碳都由碳元素和氧元素两种元素组成。 【解析】（1）①由一个字母表示的元素符号要大写，氢元素的元素符号为H； ②原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个碳原子表示为：2C； （2）元素周期表中每个单元格最下方的数字为对应元素的相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，直接查表即可得到氮元素的相对原子质量为14.01； （3）元素周期表单元格左上角的数字表示原子序数，原子序数=核内质子数，氧的原子序数为8，因此氧原子质子数为8； （4）金属元素的名称一般带“钅”字旁，表格中所列的锂、钠、镁、铝等都属于金属元素，任选一种即可； （5）可从物质的元素组成、分子构成、物质分类等角度描述含碳化合物的信息，符合事实即可。 22．（2026·福建泉州·三模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，请根据下列图示信息回答问题： （1）构建知识网络是一种重要的学习方法。上图中甲是________。 （2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是__________（填化学式）。 （3）宏观上：水是由________________组成的。 （4）请画出13号元素原子结构示意图________，化学反应中该原子比较容易______（填“得到”或“失去”）电子。在该过程中，下列保持不变的量是________ （填字母序号）。 A．电子层数    B．最外层电子数    C．质子数 （5）某粒子的结构示意图为，则该粒子的符号为______。 （6）下列各组化学性质不相似的元素是 （填字母序号）。 A．He与Mg B．F与Cl C．He与Ar D．S与C （7）钠元素的原子序数为________，氯元素的相对原子质量为__________。 （8）图中ABCD共表示了________种元素，A、C两种元素最本质的区别是________不同。 (9)已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于______________________________。 (10)C粒子的化学符号为_______。 【答案】（1）原子 （2）NaCl （3）氢元素和氧元素 （4） 失去 C （5）S2- （6）AD （7）11 35.5 （8） 3 质子数 (9)最外层电子数相同 (10)Cl⁻ 【解析】（1）根据图示中“物质”与“分子”“离子”“甲”的构成关系，以及“甲”可形成“离子”，可知甲为原子。 （2）铜（Cu）：由铜原子直接构成；  二氧化碳（CO₂）：由分子构成；  氯化钠（NaCl）：由 Na⁺ 和 Cl⁻ 离子构成。 （3）宏观角度描述水的组成，应基于元素层面， 水是由氢元素和氧元素组成的。 （4）13号元素的核外电子排布为2、8、3；外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子。失去电子过程中：电子层数由3变为2 ；最外层电子数由3变为8 ； 质子数始终为13。故保持不变的是质子数。 （5）该粒子质子数为16（硫元素），核外电子数=2+8+8=18，质子数比电子数少2，是带2个负电荷的硫离子，符号：S2- （6）A. He最外层2个电子稳定结构，Mg最外层2个电子，但是有三个电子层，最外层的两个电子未达到稳定结构，易失电子，化学性质不相似； B. F与Cl最外层都是7个电子，化学性质相似； C. He与Ar都是稀有气体，最外层稳定结构，化学性质相似； D. S的最外层电子数为6，C最外层都是4个电子，化学性质不相似。 （7）在元素周期表的单元格中，左上角的数字表示原子序数，即钠元素的原子序数是11； 在元素周期表的单元格中，最下方的数字代表该元素的相对原子质量，即氯元素的相对原子质量为35.5。 （8）元素种类由质子数决定，A质子数9，BC质子数17，D质子数10，共三种不同 ； 元素是具有相同质子数一类原子总称，则A、C两种元素最本质的区别是质子数不同。 （9）A与B最外层电子数均为7  ，化学性质主要由最外层电子数决定。 （10）C粒子质子数=17，电子数=2+8+8=18  ，电子数 > 质子数 带1个单位负电荷 ， 化学符号：Cl⁻。 23．（25-26九年级上·广东深圳·期中）回答下列问题： （1）已知某粒子符号为Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为 。 （2）一个OH-中所含质子数为 ，电子数为 ，原子核个数为 。 （3）已知一个铝原子的质量为xkg，一个碳12原子的质量为ykg，求铝原子的相对原子质量。(写出计算过程) 【答案】（1）m+n （2）9 10 2 （3）铝原子的相对原子质量为： 答：铝原子的相对原子质量为 【解析】（1）Rm+是R原子失去m个电子后形成的，故R原子核外电子数为：m+n，在原子中，质子数=核外电子数，故其质子数为：m+n； （2）一个OH-中所含质子数为：8+1=9；所含的电子数为：8+1+1=10；一个原子中有1个原子核，故原子核个数为：1+1=2； （3）见答案。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $