精品解析：安徽省马鞍山市中加双语学校2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

马鞍山中加双语学校2025-2026学年度第一学期高一第一次月考 化学试题 满分：100分 测试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡指定位置填写姓名、准考证号等信息。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案正确填写在答题卡指定位置，不得使用修正液、修正带。 3.答题卡不要折叠、损坏，不得在答题卡上涂写与考试无关的信息；考试结束，只上交答题卡。 可能用到的相对原子质量有：H-1 O-16 Mg-24 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题(每小题只有一个正确答案，共42分) 1. 科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料石墨烯。石墨烯作为电导体，它和铂有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是 A. 石墨烯是一种新型的纳米化合物 B. 石墨烯与C60互为同素异形体 C. 石墨制取石墨烯是物理变化 D. 石墨制取石墨烯的过程是化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯仅由碳元素组成，属于单质，并非化合物，A错误； B．石墨烯与均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．石墨和石墨烯是结构不同的两种碳单质，二者转化过程存在化学键的变化，属于化学变化，不是物理变化，C错误； D．化合反应的特征是“多变一”，石墨制取石墨烯的反应物仅为石墨一种，不符合化合反应的定义，D错误； 故选B。 2. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的 B. 溶液、胶体和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶体带电荷 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉溶液是胶体，不能透过半透膜，NaCl溶液可以透过半透膜，所以利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的，A正确； B．溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质的粒子直径大小不同，B错误； C．制作豆腐时添加石膏，利用了胶体遇电解质发生聚沉，与的难溶性无关，C错误； D．氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶粒带电荷，胶体不带电荷，D错误； 答案选A。 3. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 图A：电解一定质量的水 图B：向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 图C：向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 图D：向一定质量的盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解水时，产生的氢气与氧气的体积比为2：1，不是质量比，A错误； B．氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，加水稀释氢氧化钠溶液时，溶液的pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，B错误； C．向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中的水不断减少，且该反应放热，溶液温度不断升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶质析出，故随着氧化钙的不断加入，反应过程中溶液的质量一直减小至零，C错误； D．向一定质量的盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此过程没有沉淀生成，待盐酸完全反应后，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，此时沉淀的质量开始增加，待氯化铜完全反应，此时沉淀的质量不再增加，D正确； 故答案为：D。 4. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 A 纯碱 HCl NaHCO3 MgO CO2 B NaOH H2SO4 NaCl Na2O CO2 C KOH HNO3 CaCO3 CaO CO D NH3•H2O CH3COOH CaCl2 Na2O2 SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐不属于碱，A不合题意； B．NaOH属于碱，H2SO4是酸，NaCl是盐，Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B符合题意； C．CO既不能与酸也不能与碱反应，属于不成盐氧化物，C不合题意； D．Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，D不合题意； 故答案为：B。 5. 镁及其部分化合物的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法错误的是 A. 反应1中，每消耗24gMg的同时可消耗16gO2 B. 反应2不是氧化还原反应 C. 反应3的基本反应类型为复分解反应 D. 反应4的离子方程式为OH-+H+=H2O 【答案】D 【解析】 【分析】Mg与氧气反应生成MgO，MgO与HCl反应生成MgCl2，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与HNO3反应生成Mg(NO3)2，据此分析； 【详解】A．反应1为镁与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O2=2MgO；24gMg的物质的量为1mol，根据方程式，2molMg消耗1molO2，则1molMg消耗0.5molO2，0.5molO2的质量为0.5×32g/mol=16g，A正确； B．反应2为MgO与HCl反应生成MgCl2和H2O，化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O，反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，B正确； C．反应3为MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH) 2沉淀和NaCl，化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，C正确； D．反应4为Mg(OH)2与HNO3反应，Mg(OH)2是难溶物，离子方程式中不能拆为OH⁻，正确离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，D错误； 故选D。 6. 除去下列物质中的杂质，所用方法可行的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A Cu Fe 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B FeSO4溶液 CuSO4 加入适量的锌粉，过滤 C Cu CuO 在氧气流中加热 D KCl MnO2 加入足量水，溶解，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成可溶物，铜不反应，过滤后得到铜，A正确； B．锌会同时与FeSO4和CuSO4反应，除去杂质的同时也消耗原物质，还会引入锌离子杂质，B错误； C．加热时铜与氧气生成更多CuO，反而增加杂质，C错误； D．过滤后应蒸发滤液得到KCl，而非干燥滤渣MnO2，D错误； 故答案为A。 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、Fe3+、、OH- B. Na+、Ca2+、、 C. Na+、H+、Cl-、 D. Na+、Cu2+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+与OH-会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A错误； B．Ca2+与会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误； C．H+与会反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误； D．Na+、Cu2+、Cl-、之间不生成沉淀、气体或水，且无氧化还原反应，能大量共存，D正确； 故答案为D。 8. 下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓——CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 B. Ba2++=BaSO4↓——Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C. Cu+2Ag+=Cu2++2Ag——Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 D. Ag++Cl-=AgCl↓——AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuCO3为沉淀，不能拆分为离子形式，A错误； B．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应的离子方程式为：2OH-+2H＋+Ba2＋+SO=BaSO4↓ +2H2O，B错误； C．AgCl为沉淀，不能拆分为离子形式，C错误； D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3反应的离子方程式为：Ag＋+Cl-=AgCl↓，D正确； 故D正确。 9. 下列化学用语正确的是 A. 的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 【答案】A 【解析】 【详解】A.在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式：，A正确； B.的电离方程式：，B错误； C.金属钠与氯气反应中钠失去电子、氯气得到电子，电子转移方向及数目：，C错误； D.双线桥法表示氯酸钾受热分解时的电子转移应为：，D错误； 故选A。 10. 新型纳米材料中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，能使工业废气中的转化为S。流程如下，则下列判断正确的是 A. 是氧化剂 B. 是该反应的催化剂 C. D. 发生了分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．MFe2Ox中M化合价不变，Fe元素化合价变化情况为：设Fe平均化合价为a，由化合物电荷守恒得(+2)+2a-2x=0，a=x-1；反应后生成MFe2Oy，Fe平均化合价b=y-1。SO2中S由+4价降为0价（生成S），S得电子被还原，故必有元素失电子被氧化，只能是Fe元素，因此b>a，即y-1>x-1，Fe化合价升高，MFe2Ox作还原剂，A错误； B．催化剂反应前后质量和性质不变，而SO2参与反应转化为S，被消耗，不是催化剂，B错误； C．由A中分析，Fe化合价升高，b>a，即y-1>x-1，则y>x，即x<y，C正确； D．分解反应是一种物质生成多种物质，该反应为MFe2Ox与SO2反应生成MFe2Oy和S，属于氧化还原反应，非分解反应，D错误； 故选C。 11. 图中相连的物质间在一定条件下可以反应，“丁→乙”表示丁在一定条件下可以通过一步反应转化为乙。下列选项中符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A C B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2和CO反应生成CO2，甲乙可以反应，CO可以还原CuO得到Cu和CO2，乙丙可以反应，CuO可以被C还原得到Cu和CO2，丙丁可以反应，C可以和O2反应生成CO2，甲丁可以反应，C和CO2在高温下可以生成CO，即丁可以一步反应转化为乙，A正确； B．银的金属性弱于铜，故乙丙不反应，B不正确； C．碳酸钾和氢氧化钠溶液混合，没有沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应，也无氧化还原反应，即乙丙不反应，C不正确； D．氢氧化钡和氯化钠溶液混合，没有沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应，也无氧化还原反应，即丙丁不反应，D不正确； 故本题选A。 12. 常温下，下列三个化学反应均能发生：；；。则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是 ①②③ A. 只有① B. 只有② C. ①②③ D. 只有③ 【答案】B 【解析】 【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。，X2是氧化剂、W3+是氧化产物 ，氧化性X2＞W3+；，Z2是氧化剂、X2是氧化产物 ，氧化性Z2＞X2；，W3+是氧化剂、Y2是氧化产物 ，氧化性W3+＞Y2；。所以氧化性：Z2＞X2＞ W3+＞Y2； 【详解】Y2的氧化性弱于X2，无法将X﹣氧化为X2，①不能发生； Z2的氧化性强于Y2，能将Y﹣氧化为Y2，②能发生； W3+的氧化性弱于Z2，无法氧化Z﹣生成Z2，③不能发生； 故选B。 13. 滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 I 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应 B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入盐酸后，发生，离子方程式是，溶液碱性减弱导致红色褪去，而溶液中单位体积内电荷总数变化不大因此灯泡亮度变化不大，故A正确； B．加入硫酸钠后，溶液中仍然存在大量的与，故B正确； C．加入硫酸后离子方程式为，故C错误； D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，发生的离子反应都是，因此现象与原实验Ⅱ中的现象相同，故D正确； 故选C。 14. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁 B. 溶液X中只存在、、 C. 溶液X中可能存在，一定不存在 D. 溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，说明溶液X不含，该白色沉淀1可能含有、或，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则该白色沉淀1含有和，即溶液X中一定含有、，因和不能大量共存，所以溶液X中不含，即白色沉淀1中不含，根据溶液呈电中性，该溶液X中一定含有，由题给信息无法确定溶液中是否含有，则溶液X中可能含有，据此解答。 【详解】A．由分析可知，白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁，A正确； B．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，B错误； C．由分析可知，溶液X中一定不存在、，C错误； D．因加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一定含有，所以溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，不能说明溶液X中含有，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、非选择题(共58分) 15. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）CO2属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________(填字母标号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：___________。 （4）古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为2CuO＋C2Cu＋CO2↑，该反应属于___________(填字母标号)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （5）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2， 反应Ⅱ：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。 ①反应Ⅰ中，氧化产物是___________，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：___________。 ②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 【答案】（1）酸性 （2）C （3）Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O （4）AC （5） ①. SO2 ②. ③. 氧化剂 【解析】 【小问1详解】 CO2能与碱液反应生成盐和水，属于酸性氧化物。 【小问2详解】 “铜绿”的化学式为Cu2(OH)2CO3，因此从物质分类标准看，“铜绿”能电离出酸根离子和金属离子，属于盐，且是碱式盐，故选C。 【小问3详解】 “铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，则去除“铜绿”的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。 【小问4详解】 反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此该反应属于置换反应，且还是氧化还原反应，故选AC。 【小问5详解】 ①反应Ⅰ中硫元素化合价从-2价升高到＋4价，失去6个电子，被氧化，氧化产物是SO2，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目为。 ②反应Ⅱ中，Cu2O中铜元素化合价降低，得到电子，被还原，其作用是氧化剂。 16. Ⅰ．现有以下物质：①晶体 ②铜 ③稀硫酸 ④ ⑤熔融 ⑥溶液 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩。 （1）上述物质属于电解质的有_________(填编号，下同)，能导电的有_________。 （2）将⑥加到NaHSO4水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式_________。 （3）请写出溶液中⑧与③反应的离子反应方程式：_________。 （4）请写出⑤电离方程式：_________。 Ⅱ．现有一包白色粉末，可能由、、、中的一种或几种组成。现做如下实验： a．取少量粉末，加水溶解得无色溶液； b．另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象 （5）由实验a可确定原粉末中一定没有________；由实验b可确定原粉末中一定没有________。 （6）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：(每步所加试剂均不同) ①原粉末的成分是_________ ②写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的离子方程式_________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑩ ②. ②③⑤⑥⑦⑧⑨ （2） （3） （4） （5） ①. CuSO4 ②. Na2CO3 （6） ①. Na2SO4、NaCl ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①晶体、⑤熔融、⑩均为化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；②铜是单质，③⑥⑦⑧⑨均为混合物，既不是电解质也不是非电解质；④自身不能电离，属于非电解质。能导电的物质需含有自由移动的电子或离子，②铜含有自由移动的电子，③⑤⑥⑦⑧⑨均含有自由移动的离子，因此能导电。 【小问2详解】 将溶液加到水溶液中直至过量，说明少量，反应按的化学式比例进行，即参与反应的和的物质的量之比为，离子方程式为。 【小问3详解】 氨水与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，氨水为弱电解质，在离子方程式中需保留化学式，稀硫酸完全电离，离子方程式为。 【小问4详解】 熔融状态下，只能电离出和，其内部的共价键不被破坏，电离方程式为。 【小问5详解】 实验a中粉末溶于水得到无色溶液，而溶液为蓝色，故原粉末中一定没有；实验b中滴加稀盐酸无明显现象，而与稀盐酸反应会产生气体，故一定没有。 【小问6详解】 ①向无色溶液中加入过量X和稀硝酸，产生白色沉淀B，且后续滤液需用检验，故加入的X不能引入，X应为溶液。沉淀B为不溶于稀硝酸的，说明原粉末中含有；滤液中加入溶液产生白色沉淀C，C为，说明原粉末中含有。综上所述，原粉末的成分是和。 ②无色溶液与反应生成白色沉淀，离子方程式为。 17. 高铁酸钾K2FeO4(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示： （1）从酸、碱、盐角度，按照物质的分类，K2FeO4属于_________，其中铁元素的化合价为_________价。 （2）过程①中活细菌表现了_________性。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有_________和净水剂。 （4）净水利用了Fe(OH)3胶体的性质，请写出Fe(OH)3胶体制备的化学方程式_________。 （5）某同学往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀H2SO4溶液，出现的现象是_________，分析出现该现象的原因是：_________。 （6）Fe(OH)3胶体区别于K2FeO4溶液最本质的特征是_________。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过半透膜 （7）可用如下图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为__________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. +6 （2）还原 （3）消毒剂(氧化剂) （4）(胶体)+3HCl （5） ①. 先产生红褐色沉淀后溶解溶液为黄色 ②. 加入电解质溶液而聚沉，后又和稀硫酸反应而溶解 （6）A （7）渗析 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中完全电离为和，属于盐；中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，因此铁元素的化合价为+6；故答案为：盐；+6； 【小问2详解】 高铁酸钾被还原，因此活细菌被氧化，活细菌体现还原性，故答案为：还原； 【小问3详解】 根据上述原理分析，作水处理剂时，体现强氧化性，因此可以杀菌消毒，还原产物产生氢氧化铁胶体能净水，故答案为：消毒剂(氧化剂)； 【小问4详解】 将FeCl3加入沸水中制备Fe(OH)3胶体，化学方程式为(胶体)+3HCl； 【小问5详解】 电解质溶液能使胶体聚沉，使氢氧化铁胶体生成氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁沉淀和硫酸反应生成硫酸铁和水，因此出现的现象为先产生沉淀后溶解；故答案为：先产生红褐色沉淀后溶解溶液为黄色；加入电解质溶液而聚沉，后又和稀硫酸反应而溶解； 【小问6详解】 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1-100nm，故答案为A； 【小问7详解】 胶体的分散质不能透过半透膜，水分子等小分子或离子能透过半透膜，分离胶体和小分子的方法是渗析。 18. 以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备ZnCl2的工艺流程如下(“→”表示部分过程略去)： （1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为__________。 （2）“氧化”反应之一为。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为__________(用元素符号表示)。 ②若“氧化”时使用H2O2“滤渣1”仍为Fe(OH)3和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因是__________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 （4）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是__________。 （5）滤渣2加入__________试剂可得到最终产品，写出化学方程式__________。 【答案】（1） （2） ①. Fe、Mn ②. MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大 （3）漏斗 （4）将溶液中的Cu2+全部置换出来 （5） ①. 稀盐酸 ②. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 【解析】 【分析】锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)加盐酸浸取后所得滤液为FeCl2、MnCl2、ZnCl2和CuCl2，加入高锰酸钾将Fe2+和Mn2+氧化，再调pH去除，过滤得到滤渣1，滤液则加入过量Zn粉置换Cu，过滤得到滤渣2，以此解题。 【小问1详解】 “浸取”时，ZnO与盐酸反应生成ZnCl2和H2O，反应方程式为； 【小问2详解】 ①浸取所得产物中有FeCl2、MnCl2、ZnCl2和CuCl2，经过氧化、过滤得到Fe(OH)3、MnO2，Fe、Mn元素的化合价升高； ②“氧化”过程中会产生MnO2，会催化H2O2分解，导致需要更多H2O2去氧化； 【小问3详解】 实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问4详解】 “置换”时，加入过量Zn粉与杂质CuCl2反应生成Cu和ZnCl2，目的是将溶液中的Cu2+全部置换出来； 【小问5详解】 滤渣2主要成分Zn、Cu，要得到最终产品ZnCl2，可加入过量盐酸，反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 马鞍山中加双语学校2025-2026学年度第一学期高一第一次月考 化学试题 满分：100分 测试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡指定位置填写姓名、准考证号等信息。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案正确填写在答题卡指定位置，不得使用修正液、修正带。 3.答题卡不要折叠、损坏，不得在答题卡上涂写与考试无关的信息；考试结束，只上交答题卡。 可能用到的相对原子质量有：H-1 O-16 Mg-24 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题(每小题只有一个正确答案，共42分) 1. 科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料石墨烯。石墨烯作为电导体，它和铂有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是 A. 石墨烯是一种新型的纳米化合物 B. 石墨烯与C60互为同素异形体 C. 石墨制取石墨烯是物理变化 D. 石墨制取石墨烯的过程是化合反应 2. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的 B. 溶液、胶体和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶体带电荷 3. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 图A：电解一定质量的水 图B：向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 图C：向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 图D：向一定质量的盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 A 纯碱 HCl NaHCO3 MgO CO2 B NaOH H2SO4 NaCl Na2O CO2 C KOH HNO3 CaCO3 CaO CO D NH3•H2O CH3COOH CaCl2 Na2O2 SO2 A. A B. B C. C D. D 5. 镁及其部分化合物的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法错误的是 A. 反应1中，每消耗24gMg的同时可消耗16gO2 B. 反应2不是氧化还原反应 C. 反应3的基本反应类型为复分解反应 D. 反应4的离子方程式为OH-+H+=H2O 6. 除去下列物质中的杂质，所用方法可行的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A Cu Fe 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B FeSO4溶液 CuSO4 加入适量的锌粉，过滤 C Cu CuO 在氧气流中加热 D KCl MnO2 加入足量水，溶解，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、Fe3+、、OH- B. Na+、Ca2+、、 C. Na+、H+、Cl-、 D. Na+、Cu2+、Cl-、 8. 下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓——CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 B. Ba2++=BaSO4↓——Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C. Cu+2Ag+=Cu2++2Ag——Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 D. Ag++Cl-=AgCl↓——AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 9. 下列化学用语正确的是 A. 的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 10. 新型纳米材料中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，能使工业废气中的转化为S。流程如下，则下列判断正确的是 A. 是氧化剂 B. 是该反应的催化剂 C. D. 发生了分解反应 11. 图中相连的物质间在一定条件下可以反应，“丁→乙”表示丁在一定条件下可以通过一步反应转化为乙。下列选项中符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A C B C D A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，下列三个化学反应均能发生：；；。则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是 ①②③ A. 只有① B. 只有② C. ①②③ D. 只有③ 13. 滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 I 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应 B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 14. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁 B. 溶液X中只存在、、 C. 溶液X中可能存在，一定不存在 D. 溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、非选择题(共58分) 15. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）CO2属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________(填字母标号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：___________。 （4）古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为2CuO＋C2Cu＋CO2↑，该反应属于___________(填字母标号)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （5）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2， 反应Ⅱ：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。 ①反应Ⅰ中，氧化产物是___________，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：___________。 ②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 16. Ⅰ．现有以下物质：①晶体 ②铜 ③稀硫酸 ④ ⑤熔融 ⑥溶液 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩。 （1）上述物质属于电解质的有_________(填编号，下同)，能导电的有_________。 （2）将⑥加到NaHSO4水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式_________。 （3）请写出溶液中⑧与③反应的离子反应方程式：_________。 （4）请写出⑤电离方程式：_________。 Ⅱ．现有一包白色粉末，可能由、、、中的一种或几种组成。现做如下实验： a．取少量粉末，加水溶解得无色溶液； b．另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象 （5）由实验a可确定原粉末中一定没有________；由实验b可确定原粉末中一定没有________。 （6）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：(每步所加试剂均不同) ①原粉末的成分是_________ ②写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的离子方程式_________。 17. 高铁酸钾K2FeO4(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示： （1）从酸、碱、盐角度，按照物质的分类，K2FeO4属于_________，其中铁元素的化合价为_________价。 （2）过程①中活细菌表现了_________性。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有_________和净水剂。 （4）净水利用了Fe(OH)3胶体的性质，请写出Fe(OH)3胶体制备的化学方程式_________。 （5）某同学往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀H2SO4溶液，出现的现象是_________，分析出现该现象的原因是：_________。 （6）Fe(OH)3胶体区别于K2FeO4溶液最本质的特征是_________。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过半透膜 （7）可用如下图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为__________。 18. 以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备ZnCl2的工艺流程如下(“→”表示部分过程略去)： （1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为__________。 （2）“氧化”反应之一为。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为__________(用元素符号表示)。 ②若“氧化”时使用H2O2“滤渣1”仍为Fe(OH)3和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因是__________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 （4）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是__________。 （5）滤渣2加入__________试剂可得到最终产品，写出化学方程式__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $