第10练 缓冲溶液 《分析化学》 （化工版第四版） 山东省 一课一练（原卷版+解析版）

【编写说明】依托三阶支架资源编写方案，《一课一练》明确基础层具象化支架定位，作为课堂同步配套资源，其内容与课堂教学深度绑定，并且精准匹配中职学生知识基础与学习特质，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知规律，聚焦基础性与实效性核心，通过拆解知识点、简化认知难度，切实降低学习门槛，为后续知识巩固与能力提升筑牢根基，是优质课后作业首选。 本卷是《分析化学》（化工版第四版）《一课一练》第10练，内容是第二节 缓冲溶液。 《分析化学》（化工版第四版）一课一练 第10练 第四章 酸碱滴定法 第二节 缓冲溶液 一、单选题 1. 具有调节和控制溶液酸度作用，加入少量强酸强碱或稀释后仍能保持pH基本不变的溶液称为（ ） A. 标准滴定溶液 B. 饱和溶液 C. 指示剂溶液 D. 缓冲溶液 2. 普通缓冲溶液通常由哪种组分组成（ ） A. 浓度较大的弱酸及其盐或弱碱及其盐 B. 强酸与强碱按一定比例混合 C. 单一的高浓度强酸或强碱溶液 D. 任意两种盐的混合溶液 3. 在HAc-NaAc缓冲体系中加入少量强酸时，溶液的pH变化很小的原因是（ ） A. 强酸被稀释而浓度降低 B. H+与Ac-结合成难解离的HAc C. NaAc与强酸生成难溶沉淀 D. 强酸与HAc直接发生中和反应 4. 以弱酸HA及其盐NaA组成的缓冲溶液，其[H+]的计算公式为（ ） A. [H+]=Ka×ca/cs B. [H+]=Ka×cs/ca C. [H+]=√Kaca D. [H+]=√Kacs 5. 缓冲溶液的有效缓冲范围一般为（ ） A. pH=pKa±0.5 B. pH=pKa±1 C. pH=pKa±2 D. pH=pKa±3 6. 缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲容量最大的条件是（ ） A. 缓冲组分浓度比等于1 B. 缓冲组分浓度比为0.1 C. 缓冲组分浓度比为10 D. 缓冲组分浓度比等于0 7. 使1L缓冲溶液的pH增加或减少一个单位时所需加入强碱或强酸的物质的量称为（ ） A. 缓冲范围 B. 缓冲能力 C. 缓冲容量 D. 缓冲指数 8. 选择缓冲体系时，所选弱酸的pK~a~应（ ） A. 等于或接近所要求控制的pH B. 远小于所需控制的pH C. 远大于所需控制的pH D. 与所需控制的pH无关 9. 标准缓冲溶液的主要用途是（ ） A. 用于日常滴定分析中的酸度调节 B. 作为测量pH时的参比标准 C. 用于配制标准滴定溶液 D. 作为指示剂的溶剂 二、简答题 10. 以HAc-NaAc缓冲体系为例，简述缓冲溶液的作用原理。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 【编写说明】依托三阶支架资源编写方案，《一课一练》明确基础层具象化支架定位，作为课堂同步配套资源，其内容与课堂教学深度绑定，并且精准匹配中职学生知识基础与学习特质，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知规律，聚焦基础性与实效性核心，通过拆解知识点、简化认知难度，切实降低学习门槛，为后续知识巩固与能力提升筑牢根基，是优质课后作业首选。 本卷是《分析化学》（化工版第四版）《一课一练》第10练，内容是第二节 缓冲溶液。 《分析化学》（化工版第四版）一课一练 第10练 第四章 酸碱滴定法 第二节 缓冲溶液 一、单选题 1. 具有调节和控制溶液酸度作用，加入少量强酸强碱或稀释后仍能保持pH基本不变的溶液称为（ ） A. 标准滴定溶液 B. 饱和溶液 C. 指示剂溶液 D. 缓冲溶液 【答案】D 【解析】具有调节和控制溶液酸度作用的溶液，称为缓冲溶液。由于缓冲溶液的加入，在反应生成或外加少量的强酸或强碱或加水稀释后，也能保持溶液的pH基本不变。 2. 普通缓冲溶液通常由哪种组分组成（ ） A. 浓度较大的弱酸及其盐或弱碱及其盐 B. 强酸与强碱按一定比例混合 C. 单一的高浓度强酸或强碱溶液 D. 任意两种盐的混合溶液 【答案】B 【解析】缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其盐或弱碱及其盐组成，如HAc-NaAc、NH3-NH4Cl等。 3. 在HAc-NaAc缓冲体系中加入少量强酸时，溶液的pH变化很小的原因是（ ） A. 强酸被稀释而浓度降低 B. H+与Ac-结合成难解离的HAc C. NaAc与强酸生成难溶沉淀 D. 强酸与HAc直接发生中和反应 【答案】B 【解析】当向HAc-NaAc缓冲溶液中加入少量强酸时，其H+与NaAc解离出来的Ac-结合成难解离的HAc，平衡向左移动，溶液中[H+]增加不多，pH变化很小。 4. 以弱酸HA及其盐NaA组成的缓冲溶液，其[H+]的计算公式为（ ） A. [H+]=Ka×ca/cs B. [H+]=Ka×cs/ca C. [H+]=√Kaca D. [H+]=√Kacs 【答案】A 【解析】对于弱酸及其盐组成的缓冲溶液，[H+]=Ka×ca/cs，pH=pKa-lg(ca/cs)。 5. 缓冲溶液的有效缓冲范围一般为（ ） A. pH=pKa±0.5 B. pH=pKa±1 C. pH=pKa±2 D. pH=pKa±3 【答案】B 【解析】缓冲溶液的有效范围为pH=pKa±1或pOH=pKb±1。当浓度比小于等于1/10或大于等于10时，缓冲能力已经很小了。 6. 缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲容量最大的条件是（ ） A. 缓冲组分浓度比等于1 B. 缓冲组分浓度比为0.1 C. 缓冲组分浓度比为10 D. 缓冲组分浓度比等于0 【答案】A 【解析】缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲组分比等于1时，缓冲容量最大，缓冲能力最强。 7. 使1L缓冲溶液的pH增加或减少一个单位时所需加入强碱或强酸的物质的量称为（ ） A. 缓冲范围 B. 缓冲能力 C. 缓冲容量 D. 缓冲指数 【答案】C 【解析】通常用缓冲容量来衡量缓冲溶液缓冲能力的大小。缓冲容量是使1L缓冲溶液的pH增加或减少一个单位时所需要加入强碱或强酸的物质的量。 8. 选择缓冲体系时，所选弱酸的pK~a~应（ ） A. 等于或接近所要求控制的pH B. 远小于所需控制的pH C. 远大于所需控制的pH D. 与所需控制的pH无关 【答案】C 【解析】选择缓冲体系的酸（碱）的pKa（pKb）应等于或接近所要求控制的pH。 9. 标准缓冲溶液的主要用途是（ ） A. 用于日常滴定分析中的酸度调节 B. 作为测量pH时的参比标准 C. 用于配制标准滴定溶液 D. 作为指示剂的溶剂 【答案】B 【解析】标准缓冲溶液主要用于作测量pH时用的参比标准缓冲溶液，由一些逐级解离常数相差较小的两性化合物组成，是一个相对固定的pH。 二、简答题 10. 以HAc-NaAc缓冲体系为例，简述缓冲溶液的作用原理。 【答案】HAc-NaAc在溶液中按下式解离：HAc⇌H++Ac-，NaAc→Na++Ac-。当向此溶液中加入少量强酸时，其H+与NaAc解离出来的Ac-结合成难解离的HAc，平衡向左移动，溶液中[H+]增加不多，pH变化很小。当向此溶液中加入少量强碱时，其OH-与HAc解离出来的H+结合成H2O，使HAc继续解离，平衡向右移动，溶液中[H+]降低不多，pH变化也很小。如果将溶液适当稀释，HAc和NaAc的浓度都相应降低，使HAc的解离度也相应增大，[H+]或pH变化仍然很小。 【解析】HAc-NaAc缓冲体系的作用原理基于同离子效应和平衡移动：加酸时Ac-结合H+生成HAc；加碱时HAc解离补充H+；稀释时解离度增大补偿浓度降低。三方面共同维持pH基本稳定。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $