第9练 概述 《分析化学》 （化工版第四版） 山东省 一课一练（原卷版+解析版）

【编写说明】依托三阶支架资源编写方案，《一课一练》明确基础层具象化支架定位，作为课堂同步配套资源，其内容与课堂教学深度绑定，并且精准匹配中职学生知识基础与学习特质，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知规律，聚焦基础性与实效性核心，通过拆解知识点、简化认知难度，切实降低学习门槛，为后续知识巩固与能力提升筑牢根基，是优质课后作业首选。 本卷是《分析化学》（化工版第四版）《一课一练》第9练，内容是第一节 概述。 《分析化学》（化工版第四版）一课一练 第9练 第四章 酸碱滴定法 第一节 概述 一、单选题 1. 酸的浓度是指酸的分析浓度即酸的总浓度，而酸度是指溶液中（ ） A. 酸分子的浓度 B. 未解离酸的浓度 C. 酸根的浓度 D. 氢离子的浓度 2. 酸碱滴定法又称中和滴定法，其反应实质是（ ） A. H+与OH-中和生成难解离的水 B. 酸与碱生成盐和水 C. 酸给出质子碱接受质子 D. 生成难溶沉淀 3. 一元强酸溶液中，[H+]与酸的分析浓度ca的关系为（ ） A. [H+]=ca/2 B. [H+]=√Kaca C. [H+]=ca D. [H+]=Kaca 4. 一元弱酸HAc，当ca/Ka≥500时，[H+]的计算公式为（ ） A. [H+]=ca B. [H+]=√Kaca C. [H+]=Ka/ca D. [H+]=Kaca 5. 二元弱酸H2C2O4，当ca/Ka1≥500时，[H+]的计算公式为（ ） A. [H+]=√Ka1Ka2 B. [H+]=√Ka1ca C. [H+]=√Ka2ca D. [H+]=ca 6. 强碱弱酸盐NaAc溶液中，[OH-]的计算公式为（ ） A. [OH-]=√Kacs B. [OH-]=√(Kw/Ka)cs C. [OH-]=√Kbcs D. [OH-]=√(Ka/Kw)cs 7. 酸式盐NaHCO3溶液中[H+]的计算公式为（ ） A. [H+]=√Ka1Ka2 B. [H+]=√Ka1ca C. [H+]=√Ka2ca D. [H+]=Ka1 8. 对于水溶液在25℃时，pH与pOH之间的关系为（ ） A. pH=pOH B. pH+pOH=7.0 C. pH+pOH=14.0 D. pH-pOH=14.0 9. 弱酸弱碱盐如NH4Ac溶液中，[H+]的计算公式为（ ） A. [H+]=√KaKb B. [H+]=√(Kw/Ka)cs C. [H+]=√(KwKa/Kb) D. [H+]=√Kaca 二、简答题 10. 简述酸碱滴定法的反应实质及其特点。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 【编写说明】依托三阶支架资源编写方案，《一课一练》明确基础层具象化支架定位，作为课堂同步配套资源，其内容与课堂教学深度绑定，并且精准匹配中职学生知识基础与学习特质，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知规律，聚焦基础性与实效性核心，通过拆解知识点、简化认知难度，切实降低学习门槛，为后续知识巩固与能力提升筑牢根基，是优质课后作业首选。 本卷是《分析化学》（化工版第四版）《一课一练》第9练，内容是第一节 概述。 《分析化学》（化工版第四版）一课一练 第9练 第四章 酸碱滴定法 第一节 概述 一、单选题 1. 酸的浓度是指酸的分析浓度即酸的总浓度，而酸度是指溶液中（ ） A. 酸分子的浓度 B. 未解离酸的浓度 C. 酸根的浓度 D. 氢离子的浓度 【答案】D 【解析】酸的浓度又叫酸的分析浓度，是指某种酸的物质的量浓度即酸的总浓度。酸度是指溶液中氢离子的浓度，由于[H+]一般都比较小，通常用pH表示。 2. 酸碱滴定法又称中和滴定法，其反应实质是（ ） A. H+与OH-中和生成难解离的水 B. 酸与碱生成盐和水 C. 酸给出质子碱接受质子 D. 生成难溶沉淀 【答案】A 【解析】酸碱滴定法是利用酸碱中和反应来进行滴定分析的方法，又称为中和滴定法。其反应实质是H+与OH-中和生成难解离的水：H++OH-→H2O。 3. 一元强酸溶液中，[H+]与酸的分析浓度ca的关系为（ ） A. [H+]=ca/2 B. [H+]=√Kaca C. [H+]=ca D. [H+]=Kaca 【答案】C 【解析】在水溶液中，强酸可完全解离为相应的阳离子和阴离子，由强酸溶液的浓度c即可直接得出[H+]。一元强酸如HCl，pH=-lg[H+]=-lgca。 4. 一元弱酸HAc，当ca/Ka≥500时，[H+]的计算公式为（ ） A. [H+]=ca B. [H+]=√Kaca C. [H+]=Ka/ca D. [H+]=Kaca 【答案】B 【解析】一元弱酸如HAc，ca/Ka≥500时，[H+]=√Kaca。 5. 二元弱酸H2C2O4，当ca/Ka1≥500时，[H+]的计算公式为（ ） A. [H+]=√Ka1Ka2 B. [H+]=√Ka1ca C. [H+]=√Ka2ca D. [H+]=ca 【答案】B 【解析】二元弱酸如H2C2O4，ca/Ka≥500时，[H+]=√Ka1ca。多元弱酸在水溶液中分步逐级解离，一般以第一级为主。 6. 强碱弱酸盐NaAc溶液中，[OH-]的计算公式为（ ） A. [OH-]=√Kacs B. [OH-]=√(Kw/Ka)cs C. [OH-]=√Kbcs D. [OH-]=√(Ka/Kw)cs 【答案】B 【解析】强碱弱酸盐如NaAc，[OH-]=√(Kw/Ka)cs，其中Kw为水的离子积，Ka为对应弱酸的解离常数。 7. 酸式盐NaHCO3溶液中[H+]的计算公式为（ ） A. [H+]=√Ka1Ka2 B. [H+]=√Ka1ca C. [H+]=√Ka2ca D. [H+]=Ka1 【答案】A 【解析】酸式盐如NaHCO3，[H+]=√Ka1Ka2。 8. 对于水溶液在25℃时，pH与pOH之间的关系为（ ） A. pH=pOH B. pH+pOH=7.0 C. pH+pOH=14.0 D. pH-pOH=14.0 【答案】C 【解析】对于水溶液（25℃），pH+pOH=14.0。 9. 弱酸弱碱盐如NH4Ac溶液中，[H+]的计算公式为（ ） A. [H+]=√KaKb B. [H+]=√(Kw/Ka)cs C. [H+]=√(KwKa/Kb) D. [H+]=√Kaca 【答案】C 【解析】弱酸弱碱盐如NH4Ac，[H+]=√(KwKa/Kb)。 二、简答题 10. 简述酸碱滴定法的反应实质及其特点。 【答案】酸碱滴定法是利用酸碱中和反应来进行滴定分析的方法，又称为中和滴定法。其反应实质是H+与OH-中和生成难解离的水：H++OH-→H2O。酸碱中和反应的特点是：反应速率快，瞬时即可完成；反应过程简单；有很多指示剂可供选用以确定滴定终点。这些特点都符合滴定分析对反应的要求。一般的酸、碱以及能与酸、碱直接或间接发生反应的物质，几乎都能用酸碱滴定法进行测定。 【解析】酸碱滴定法的实质是H+与OH-的中和反应，三个特点是反应快、过程简单、指示剂多。正是因为这些特点，酸碱滴定法广泛应用于化工产品检验和生产中间控制分析。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $