第31练 电化学基础 《无机化学》 （化工版） 山东省 一课一练（原卷版+解析版）

【编写说明】依托三阶支架资源编写方案，《一课一练》明确基础层具象化支架定位，作为课堂同步配套资源，其内容与课堂教学深度绑定，并且精准匹配中职学生知识基础与学习特质，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知规律，聚焦基础性与实效性核心，通过拆解知识点、简化认知难度，切实降低学习门槛，为后续知识巩固与能力提升筑牢根基，是优质课后作业首选。 本卷是《无机化学》（化工版）《一课一练》第31练，内容是第八章第三节 电化学基础。 《无机化学》（化工版）一课一练 第31练 第八章 氧化还原反应和电化学基础 第三节 电化学基础 一、单选题 1. 原电池中电子流出的极为负极，负极上发生的反应是（ ） A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 中和反应 D. 沉淀反应 2. 在Cu-Zn原电池中，锌片的作用是（ ） A. 正极发生还原反应 B. 催化剂 C. 电解质 D. 负极发生氧化反应 3. Cu-Zn原电池正极反应为Cu²⁺+2e⁻→Cu，该电对表示为（ ） A. Zn²⁺/Zn B. Cu/Cu²⁺ C. Cu²⁺/Cu D. Zn/Zn²⁺ 4. 电解池中与电源负极相连的电极称为（ ） A. 阳极 B. 阴极 C. 正极 D. 惰性电极 5. 电解饱和食盐水是氯碱工业的主要反应，其产物是（ ） A. NaOH、Cl₂、H₂ B. NaCl、O₂、H₂O C. Na、Cl₂、O₂ D. NaOH、O₂、H₂ 6. 金属在潮湿空气中比干燥空气中更易腐蚀，主要原因是（ ） A. 潮湿形成电解质溶液加速电化学腐蚀 B. 潮湿空气中氧气浓度更高 C. 干燥空气使金属钝化 D. 潮湿空气中含更多CO₂ 7. 在金属表面涂油漆或镀铬镍等金属的防护原理是（ ） A. 改变金属化学组成 B. 降低金属活性 C. 加入缓蚀剂 D. 将金属与周围物质隔绝 8. 电化学保护法中连接更活泼金属保护另一种金属的原理是（ ） A. 活泼金属作为正极被保护 B. 两种金属同时被腐蚀 C. 活泼金属作负极被腐蚀保护正极 D. 活泼金属不参与反应 9. 在普通钢中加入铬镍制成不锈钢，其防腐原理是（ ） A. 形成表面保护层 B. 改变了钢内部组织结构增强耐腐蚀 C. 利用电化学保护 D. 加入缓蚀剂 二、简答题 10. 简述原电池的工作原理及Cu-Zn原电池中正负极的电极反应。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 【编写说明】依托三阶支架资源编写方案，《一课一练》明确基础层具象化支架定位，作为课堂同步配套资源，其内容与课堂教学深度绑定，并且精准匹配中职学生知识基础与学习特质，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知规律，聚焦基础性与实效性核心，通过拆解知识点、简化认知难度，切实降低学习门槛，为后续知识巩固与能力提升筑牢根基，是优质课后作业首选。 本卷是《无机化学》（化工版）《一课一练》第31练，内容是第八章第三节 电化学基础。 《无机化学》（化工版）一课一练 第31练 第八章 氧化还原反应和电化学基础 第三节 电化学基础 一、单选题 1. 原电池中电子流出的极为负极，负极上发生的反应是（ ） A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 中和反应 D. 沉淀反应 【答案】A 【解析】原电池中，电子流出的极为负极，负极发生氧化反应。电子流入的极为正极，正极发生还原反应。 2. 在Cu-Zn原电池中，锌片的作用是（ ） A. 正极发生还原反应 B. 催化剂 C. 电解质 D. 负极发生氧化反应 【答案】D 【解析】Zn比Cu活泼，Zn失电子成为负极发生氧化反应：Zn-2e⁻→Zn²⁺。Cu为正极发生还原反应。 3. Cu-Zn原电池正极反应为Cu²⁺+2e⁻→Cu，该电对表示为（ ） A. Zn²⁺/Zn B. Cu/Cu²⁺ C. Cu²⁺/Cu D. Zn/Zn²⁺ 【答案】C 【解析】电对用"氧化型/还原型"表示。氧化数高的为氧化型，低的为还原型。故为Cu²⁺/Cu。 4. 电解池中与电源负极相连的电极称为（ ） A. 阳极 B. 阴极 C. 正极 D. 惰性电极 【答案】B 【解析】电解池中与电源负极相连的电极称为阴极，与电源正极相连的电极称为阳极。 5. 电解饱和食盐水是氯碱工业的主要反应，其产物是（ ） A. NaOH、Cl₂、H₂ B. NaCl、O₂、H₂O C. Na、Cl₂、O₂ D. NaOH、O₂、H₂ 【答案】A 【解析】电解饱和食盐水可以生产烧碱（NaOH）、氯气（Cl₂）和氢气（H₂）等重要化工原料。 6. 金属在潮湿空气中比干燥空气中更易腐蚀，主要原因是（ ） A. 潮湿形成电解质溶液加速电化学腐蚀 B. 潮湿空气中氧气浓度更高 C. 干燥空气使金属钝化 D. 潮湿空气中含更多CO₂ 【答案】A 【解析】潮湿空气在金属表面形成电解质溶液薄膜，构成微电池加速电化学腐蚀。 7. 在金属表面涂油漆或镀铬镍等金属的防护原理是（ ） A. 改变金属化学组成 B. 降低金属活性 C. 加入缓蚀剂 D. 将金属与周围物质隔绝 【答案】D 【解析】在金属表面涂上一层保护层，将金属与周围物质隔绝起来。如涂油漆、镀锌、锡、铬、镍等。 8. 电化学保护法中连接更活泼金属保护另一种金属的原理是（ ） A. 活泼金属作为正极被保护 B. 两种金属同时被腐蚀 C. 活泼金属作负极被腐蚀保护正极 D. 活泼金属不参与反应 【答案】C 【解析】根据原电池正极不受腐蚀的原理，活泼金属作为负极被腐蚀，被保护的金属作为正极受到保护。 9. 在普通钢中加入铬镍制成不锈钢，其防腐原理是（ ） A. 形成表面保护层 B. 改变了钢内部组织结构增强耐腐蚀 C. 利用电化学保护 D. 加入缓蚀剂 【答案】B 【解析】在普通钢中加入铬、镍等元素制成不锈钢，改变了钢内部的组织结构，增强了钢的耐腐蚀能力。 二、简答题 10. 简述原电池的工作原理及Cu-Zn原电池中正负极的电极反应。 【答案】原电池是将化学能转变为电能的装置。在Cu-Zn原电池中，Zn比Cu活泼，Zn失电子成为负极发生氧化反应：Zn-2e⁻→Zn²⁺，电子经导线流向铜片。Cu为正极，Cu²⁺在正极得电子发生还原反应：Cu²⁺+2e⁻→Cu。电池反应为Zn+Cu²⁺→Zn²⁺+Cu。半电池中氧化型和还原型组成电对，负极电对为Zn²⁺/Zn，正极电对为Cu²⁺/Cu。原电池符号可表示为(-)Zn|ZnSO₄(c₁)||CuSO₄(c₂)|Cu(+)。 【解析】原电池核心：活泼金属（负极）→失电子氧化→电子经导线流向正极→溶液中氧化剂在正极得电子还原。口诀：负氧正还——负极氧化、正极还原。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $