第27练 盐的水解 《无机化学》 （化工版） 山东省 一课一练（原卷版+解析版）

【编写说明】依托三阶支架资源编写方案，《一课一练》明确基础层具象化支架定位，作为课堂同步配套资源，其内容与课堂教学深度绑定，并且精准匹配中职学生知识基础与学习特质，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知规律，聚焦基础性与实效性核心，通过拆解知识点、简化认知难度，切实降低学习门槛，为后续知识巩固与能力提升筑牢根基，是优质课后作业首选。 本卷是《无机化学》（化工版）《一课一练》第27练，内容是第七章第四节 盐的水解。 《无机化学》（化工版）一课一练 第27练 第七章 电解质溶液 第四节 盐的水解 一、单选题 1. 盐的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的反应叫做（ ） A. 中和反应 B. 沉淀反应 C. 氧化还原反应 D. 盐的水解反应 2. 盐类水解的实质是盐电离出的离子与水中H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，导致（ ） A. 水的电离平衡发生了移动 B. 水的电离平衡不发生移动 C. 盐完全电离 D. 溶液始终呈中性 3. Na₂CO₃是NaOH与H₂CO₃生成的盐，按酸碱强弱分类属于（ ） A. 强酸弱碱盐 B. 弱酸弱碱盐 C. 强碱弱酸盐 D. 强酸强碱盐 4. 强碱弱酸盐（如NaCN）的水解，其水溶液呈（ ） A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断 5. 强酸弱碱盐（如NH₄Cl）的水解，其水溶液呈（ ） A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断 6. NH₄Cl的水解方程式正确的是（ ） A. Cl⁻+H₂O⇌HCl+OH⁻ B. NH₄Cl→NH₃+HCl C. NH₄⁺+OH⁻→NH₃·H₂O D. NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺ 7. 下列盐的水溶液呈酸性的是（ ） A. Na₂CO₃ B. CH₃COONa C. NH₄Cl D. NaCl 8. 强酸强碱盐（如NaCl）的水溶液呈中性，原因是（ ） A. 盐完全分解 B. 盐的离子都不与水发生水解 C. 盐的离子全部水解 D. 盐电离产生等量H⁺和OH⁻ 9. 弱酸弱碱盐（如NH₄Ac）水解程度通常更大，其原因是（ ） A. 盐的浓度更大 B. 盐的溶解度更高 C. 阴、阳离子同时水解相互促进 D. 温度更高 二、简答题 10. 简述盐类水解的实质及各类盐水溶液的酸碱性。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 【编写说明】依托三阶支架资源编写方案，《一课一练》明确基础层具象化支架定位，作为课堂同步配套资源，其内容与课堂教学深度绑定，并且精准匹配中职学生知识基础与学习特质，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知规律，聚焦基础性与实效性核心，通过拆解知识点、简化认知难度，切实降低学习门槛，为后续知识巩固与能力提升筑牢根基，是优质课后作业首选。 本卷是《无机化学》（化工版）《一课一练》第27练，内容是第七章第四节 盐的水解。 《无机化学》（化工版）一课一练 第27练 第七章 电解质溶液 第四节 盐的水解 一、单选题 1. 盐的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的反应叫做（ ） A. 中和反应 B. 沉淀反应 C. 氧化还原反应 D. 盐的水解反应 【答案】D 【解析】这种盐的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的反应叫盐的水解反应。 2. 盐类水解的实质是盐电离出的离子与水中H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，导致（ ） A. 水的电离平衡发生了移动 B. 水的电离平衡不发生移动 C. 盐完全电离 D. 溶液始终呈中性 【答案】A 【解析】盐电离出来的离子与水电离的H⁺或OH⁻结合生成弱酸或弱碱，导致水的电离平衡发生移动。 3. Na₂CO₃是NaOH与H₂CO₃生成的盐，按酸碱强弱分类属于（ ） A. 强酸弱碱盐 B. 弱酸弱碱盐 C. 强碱弱酸盐 D. 强酸强碱盐 【答案】C 【解析】NaOH是强碱，H₂CO₃是弱酸，因此Na₂CO₃属于强碱弱酸盐。盐可分为强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐和强酸强碱盐四类。 4. 强碱弱酸盐（如NaCN）的水解，其水溶液呈（ ） A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断 【答案】C 【解析】强碱弱酸盐的水解实质上是阴离子发生了水解，CN⁻+H₂O⇌HCN+OH⁻，溶液呈碱性。 5. 强酸弱碱盐（如NH₄Cl）的水解，其水溶液呈（ ） A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断 【答案】A 【解析】强酸弱碱盐的水解实质上是弱碱的阳离子发生了水解，NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺，溶液呈酸性。 6. NH₄Cl的水解方程式正确的是（ ） A. Cl⁻+H₂O⇌HCl+OH⁻ B. NH₄Cl→NH₃+HCl C. NH₄⁺+OH⁻→NH₃·H₂O D. NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺ 【答案】D 【解析】NH₄⁺是弱碱的阳离子，与OH⁻结合生成NH₃·H₂O，剩余H⁺使溶液显酸性：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺。 7. 下列盐的水溶液呈酸性的是（ ） A. Na₂CO₃ B. CH₃COONa C. NH₄Cl D. NaCl 【答案】C 【解析】NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解生成H⁺使溶液呈酸性。Na₂CO₃和CH₃COONa是强碱弱酸盐水解呈碱性，NaCl不水解呈中性。 8. 强酸强碱盐（如NaCl）的水溶液呈中性，原因是（ ） A. 盐完全分解 B. 盐的离子都不与水发生水解 C. 盐的离子全部水解 D. 盐电离产生等量H⁺和OH⁻ 【答案】B 【解析】Na⁺和Cl⁻都不与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，因此不发生水解，溶液呈中性。 9. 弱酸弱碱盐（如NH₄Ac）水解程度通常更大，其原因是（ ） A. 盐的浓度更大 B. 盐的溶解度更高 C. 阴、阳离子同时水解相互促进 D. 温度更高 【答案】C 【解析】NH₄⁺和Ac⁻分别与OH⁻和H⁺结合生成弱碱和弱酸，阴阳离子同时水解相互促进，水解程度较大。 二、简答题 10. 简述盐类水解的实质及各类盐水溶液的酸碱性。 【答案】盐类水解的实质：盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的H⁺或OH⁻结合生成了弱酸或弱碱，导致了水的电离平衡发生了移动，从而使溶液中的H⁺或OH⁻浓度不同，表现出一定的酸性或碱性。强碱弱酸盐的水解实质上是阴离子发生水解，溶液呈碱性，如NaCN。强酸弱碱盐的水解实质上是弱碱的阳离子发生水解，溶液呈酸性，如NH₄Cl。强酸强碱盐不发生水解，溶液呈中性。弱酸弱碱盐的阴阳离子同时水解相互促进，水解程度较大。 【解析】水解口诀：谁弱谁水解——酸根弱结合H⁺呈碱性，阳离子弱结合OH⁻呈酸性。双双弱→双双水解程度更大。都强→不水解中性。水解破坏水的电离平衡，使[H⁺]≠[OH⁻]。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $