第24练 电解质溶液 《无机化学》 （化工版） 山东省 一课一练（原卷版+解析版）

【编写说明】依托三阶支架资源编写方案，《一课一练》明确基础层具象化支架定位，作为课堂同步配套资源，其内容与课堂教学深度绑定，并且精准匹配中职学生知识基础与学习特质，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知规律，聚焦基础性与实效性核心，通过拆解知识点、简化认知难度，切实降低学习门槛，为后续知识巩固与能力提升筑牢根基，是优质课后作业首选。 本卷是《无机化学》（化工版）《一课一练》第24练，内容是第七章第一节 电解质溶液。 《无机化学》（化工版）一课一练 第24练 第七章 电解质溶液 第一节 电解质溶液 一、单选题 1. 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。下列物质中属于非电解质的是（ ） A. HCl B. NaOH C. NaCl D. 蔗糖 【答案】D 【解析】蔗糖、乙醇等在水溶液中或熔融状态下都不能导电，属于非电解质。酸、碱和盐都是电解质。 2. 电解质在水溶液中能导电，其根本原因是电解质分子在溶液中（ ） A. 产生了自由移动的电子 B. 发生了氧化还原反应 C. 电离产生了自由移动的离子 D. 生成了沉淀 【答案】C 【解析】电解质在水溶液中能导电，是因为电解质分子在溶液中发生电离，产生了自由移动的离子，在外电场作用下定向移动。 3. 强电解质在水溶液中能完全电离，以下属于强电解质的是（ ） A. 醋酸（CH₃COOH） B. 氨水（NH₃·H₂O） C. 氢氟酸（HF） D. 硫酸（H₂SO₄） 【答案】D 【解析】强酸如HCl、H₂SO₄、HNO₃等、强碱如NaOH等及绝大多数盐都是强电解质。弱酸如CH₃COOH、HF和弱碱如NH₃·H₂O是弱电解质。 4. 弱电解质在水溶液中仅能部分电离，在溶液中存在的粒子形式是（ ） A. 仅以离子形式存在 B. 仅以分子形式存在 C. 分子和离子共存且分子大量存在 D. 分子和离子共存且离子大量存在 【答案】C 【解析】弱电解质由于是部分电离，在电离过程中存在着电离平衡，因此在溶液中分子、离子共存，而且大量存在的是它的分子，导电能力较弱。 5. 强电解质HCl在水中的电离方程式正确的是（ ） A. HCl⇌H⁺+Cl⁻ B. HCl→H⁺+Cl⁻ C. HCl→H₂+Cl₂ D. 2HCl→H₂+Cl₂ 【答案】B 【解析】强电解质完全电离，用"→"表示：HCl→H⁺+Cl⁻。弱电解质部分电离，用"⇌"表示。 6. 弱电解质的电离平衡是一种（ ） A. 静态平衡 B. 单向反应 C. 动态平衡 D. 不可逆反应 【答案】C 【解析】弱电解质的电离平衡是化学平衡的一种，也是动态平衡。当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，达到电离平衡。 7. 电离度表示弱电解质在溶液中的电离程度，其定义是（ ） A. 已电离的分子数占原分子总数的百分比 B. 溶液中离子的总浓度 C. 未电离分子数除以已电离分子数 D. 溶液中分子的总浓度 【答案】A 【解析】电离度是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比。 8. 电离平衡常数Ka或Kb的数值越大，说明弱电解质（ ） A. 越难电离 B. 电离的程度越大 C. 导电性越弱 D. 溶液中分子越多 【答案】B 【解析】电离平衡常数是表示弱电解质相对强弱的常数，其数值越大，弱电解质电离的程度越大。 9. 25℃时HAc的Ka=1.76×10⁻⁵，HCN的Ka=4.93×10⁻¹⁰，则以下判断正确的是（ ） A. HAc比HCN更难电离 B. 两者电离程度相同 C. HAc是比HCN更弱的酸 D. HCN是比HAc更弱的酸 【答案】D 【解析】HCN的Ka远小于HAc的Ka，因此HCN是比HAc更弱的酸。Ka越小，电离程度越小。 二、简答题 10. 简述电解质与非电解质的定义，并说明强电解质与弱电解质的区别。 【答案】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质，如酸、碱和盐。在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质，如蔗糖、乙醇。强电解质在水溶液中能完全电离，不存在分子，以离子形式存在，导电能力强，如HCl、H₂SO₄、NaOH及绝大多数盐，电离方程式用"→"。弱电解质在水溶液中仅能部分电离，存在电离平衡，溶液中分子和离子共存且分子大量存在，导电能力较弱，如弱酸和弱碱，电离方程式用"⇌"。 【解析】电解质vs非电解质：核心判据是能否电离出自由移动离子。强vs弱：核心判据是电离是否完全。强电解质→完全电离→离子形式存在→导电强→符号"→"；弱电解质→部分电离→分子离子共存→导电弱→符号"⇌"。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 【编写说明】依托三阶支架资源编写方案，《一课一练》明确基础层具象化支架定位，作为课堂同步配套资源，其内容与课堂教学深度绑定，并且精准匹配中职学生知识基础与学习特质，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知规律，聚焦基础性与实效性核心，通过拆解知识点、简化认知难度，切实降低学习门槛，为后续知识巩固与能力提升筑牢根基，是优质课后作业首选。 本卷是《无机化学》（化工版）《一课一练》第24练，内容是第七章第一节 电解质溶液。 《无机化学》（化工版）一课一练 第24练 第七章 电解质溶液 第一节 电解质溶液 一、单选题 1. 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。下列物质中属于非电解质的是（ ） A. HCl B. NaOH C. NaCl D. 蔗糖 2. 电解质在水溶液中能导电，其根本原因是电解质分子在溶液中（ ） A. 产生了自由移动的电子 B. 发生了氧化还原反应 C. 电离产生了自由移动的离子 D. 生成了沉淀 3. 强电解质在水溶液中能完全电离，以下属于强电解质的是（ ） A. 醋酸（CH₃COOH） B. 氨水（NH₃·H₂O） C. 氢氟酸（HF） D. 硫酸（H₂SO₄） 4. 弱电解质在水溶液中仅能部分电离，在溶液中存在的粒子形式是（ ） A. 仅以离子形式存在 B. 仅以分子形式存在 C. 分子和离子共存且分子大量存在 D. 分子和离子共存且离子大量存在 5. 强电解质HCl在水中的电离方程式正确的是（ ） A. HCl⇌H⁺+Cl⁻ B. HCl→H⁺+Cl⁻ C. HCl→H₂+Cl₂ D. 2HCl→H₂+Cl₂ 6. 弱电解质的电离平衡是一种（ ） A. 静态平衡 B. 单向反应 C. 动态平衡 D. 不可逆反应 7. 电离度表示弱电解质在溶液中的电离程度，其定义是（ ） A. 已电离的分子数占原分子总数的百分比 B. 溶液中离子的总浓度 C. 未电离分子数除以已电离分子数 D. 溶液中分子的总浓度 8. 电离平衡常数Ka或Kb的数值越大，说明弱电解质（ ） A. 越难电离 B. 电离的程度越大 C. 导电性越弱 D. 溶液中分子越多 9. 25℃时HAc的Ka=1.76×10⁻⁵，HCN的Ka=4.93×10⁻¹⁰，则以下判断正确的是（ ） A. HAc比HCN更难电离 B. 两者电离程度相同 C. HAc是比HCN更弱的酸 D. HCN是比HAc更弱的酸 二、简答题 10. 简述电解质与非电解质的定义，并说明强电解质与弱电解质的区别。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $