第23练 化学平衡 《无机化学》 （化工版） 山东省 一课一练（原卷版+解析版）

【编写说明】依托三阶支架资源编写方案，《一课一练》明确基础层具象化支架定位，作为课堂同步配套资源，其内容与课堂教学深度绑定，并且精准匹配中职学生知识基础与学习特质，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知规律，聚焦基础性与实效性核心，通过拆解知识点、简化认知难度，切实降低学习门槛，为后续知识巩固与能力提升筑牢根基，是优质课后作业首选。 本卷是《无机化学》（化工版）《一课一练》第23练，内容是第六章第二节 化学平衡。 《无机化学》（化工版）一课一练 第23练 第六章 化学反应速率和化学平衡 第二节 化学平衡 一、单选题 1. 在同一条件下能同时向正、反方向进行的反应叫做（ ） A. 完全反应 B. 单向反应 C. 可逆反应 D. 分解反应 2. 化学平衡的五个特征可概括为逆、等、动、定、变，其中"等"的含义是（ ） A. 反应物浓度等于生成物浓度 B. 正逆反应速率相等且不为零 C. 各物质质量相等 D. 正逆反应均已停止 3. 化学平衡常数K的表达式为K=[C]ᵖ[D]ᵠ/[A]ᵐ[B]ⁿ，其大小与何种因素有关（ ） A. 反应物浓度 B. 生成物浓度 C. 催化剂 D. 温度 4. 平衡常数K值越大，说明（ ） A. 反应越不完全 B. 反应物浓度越大 C. 反应进行越完全 D. 温度越高 5. 增大反应物浓度时，化学平衡将（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 先逆后正移动 6. 对于N₂+3H₂⇌2NH₃，增大压强时平衡（ ） A. 不移动 B. 向逆反应方向移动 C. 向正反应方向移动 D. 无法确定 7. 对于2NO₂⇌N₂O₄（ΔH<0），升高温度时平衡将（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不发生移动 D. 无法确定 8. 催化剂对化学平衡的影响是（ ） A. 使平衡向正方向移动 B. 使平衡向逆方向移动 C. 不引起平衡移动但缩短到达时间 D. 催化剂只改变温度 9. 化工生产中合成氨采用较高压强和适当温度，主要目的是（ ） A. 降低生产成本 B. 降低原料纯度要求 C. 减少催化剂用量 D. 提高反应速率和氨的产率 二、简答题 10. 简述化学平衡的五个特征（逆、等、动、定、变）及其含义。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 【编写说明】依托三阶支架资源编写方案，《一课一练》明确基础层具象化支架定位，作为课堂同步配套资源，其内容与课堂教学深度绑定，并且精准匹配中职学生知识基础与学习特质，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知规律，聚焦基础性与实效性核心，通过拆解知识点、简化认知难度，切实降低学习门槛，为后续知识巩固与能力提升筑牢根基，是优质课后作业首选。 本卷是《无机化学》（化工版）《一课一练》第23练，内容是第六章第二节 化学平衡。 《无机化学》（化工版）一课一练 第23练 第六章 化学反应速率和化学平衡 第二节 化学平衡 一、单选题 1. 在同一条件下能同时向正、反方向进行的反应叫做（ ） A. 完全反应 B. 单向反应 C. 可逆反应 D. 分解反应 【答案】C 【解析】在同一条件下，能同时向正、反方向进行的反应叫做可逆反应。通常用可逆号表示。 2. 化学平衡的五个特征可概括为逆、等、动、定、变，其中"等"的含义是（ ） A. 反应物浓度等于生成物浓度 B. 正逆反应速率相等且不为零 C. 各物质质量相等 D. 正逆反应均已停止 【答案】B 【解析】等：正反应速率=逆反应速率≠0，各组分浓度不再随时间改变。 3. 化学平衡常数K的表达式为K=[C]ᵖ[D]ᵠ/[A]ᵐ[B]ⁿ，其大小与何种因素有关（ ） A. 反应物浓度 B. 生成物浓度 C. 催化剂 D. 温度 【答案】D 【解析】平衡常数只随温度而改变，不随浓度、压强、催化剂的变化而改变。 4. 平衡常数K值越大，说明（ ） A. 反应越不完全 B. 反应物浓度越大 C. 反应进行越完全 D. 温度越高 【答案】C 【解析】K值越大，说明生成物的浓度越大，反应物反应的越多（转化率越大），反应越完全。一般K>10⁶时认为反应进行完全。 5. 增大反应物浓度时，化学平衡将（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 先逆后正移动 【答案】A 【解析】当其他条件不变时，增大反应物或减小生成物浓度，可使化学平衡向正反应方向移动。 6. 对于N₂+3H₂⇌2NH₃，增大压强时平衡（ ） A. 不移动 B. 向逆反应方向移动 C. 向正反应方向移动 D. 无法确定 【答案】C 【解析】增大平衡体系总压强时，平衡向气体计量数之和减小的方向移动。N₂+3H₂(4分子)→2NH₃(2分子)，压强增大向正方向移动。 7. 对于2NO₂⇌N₂O₄（ΔH<0），升高温度时平衡将（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不发生移动 D. 无法确定 【答案】B 【解析】该正反应为放热反应(ΔH<0)，逆反应为吸热反应。升高温度，化学平衡向吸热反应方向（逆反应）移动。 8. 催化剂对化学平衡的影响是（ ） A. 使平衡向正方向移动 B. 使平衡向逆方向移动 C. 不引起平衡移动但缩短到达时间 D. 催化剂只改变温度 【答案】C 【解析】催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，使用催化剂不致引起平衡的移动。但可以大大缩短反应达到平衡所需的时间。 9. 化工生产中合成氨采用较高压强和适当温度，主要目的是（ ） A. 降低生产成本 B. 降低原料纯度要求 C. 减少催化剂用量 D. 提高反应速率和氨的产率 【答案】D 【解析】采取较高的压力和较低的温度，能使更多的氮、氢气生成氨，即可提高氨的产率。温度不宜过低否则反应速率太小。催化剂可缩短到达平衡的时间。 二、简答题 10. 简述化学平衡的五个特征（逆、等、动、定、变）及其含义。 【答案】化学平衡的五个特征：①逆——研究对象是可逆反应；②等——正反应速率=逆反应速率≠0；③动——动态平衡，正逆反应仍在进行；④定——反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定；⑤变——条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。如外界条件不变，当可逆反应进行到一定程度时，正、逆反应速率相等时的状态，叫做化学平衡。 【解析】五字诀概括了化学平衡的本质：逆（可逆反应为前提）、等（v正=v逆≠0是核心判据）、动（动态平衡非静止）、定（浓度不变是宏观表现）、变（条件改变平衡移动）。这些特征体现了化学平衡的动态性和条件性。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $