第22练 化学反应速率 《无机化学》 （化工版） 山东省 一课一练（原卷版+解析版）

【编写说明】依托三阶支架资源编写方案，《一课一练》明确基础层具象化支架定位，作为课堂同步配套资源，其内容与课堂教学深度绑定，并且精准匹配中职学生知识基础与学习特质，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知规律，聚焦基础性与实效性核心，通过拆解知识点、简化认知难度，切实降低学习门槛，为后续知识巩固与能力提升筑牢根基，是优质课后作业首选。 本卷是《无机化学》（化工版）《一课一练》第22练，内容是第六章第一节 化学反应速率。 《无机化学》（化工版）一课一练 第22练 第六章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 一、单选题 1. 化学反应速率主要取决于（ ） A. 温度的高低 B. 反应物的本性 C. 压强的大小 D. 催化剂的种类 2. 增大反应物浓度使反应速率加快，从碰撞理论解释是因为（ ） A. 分子运动速率加快 B. 单位体积活化分子数增多 C. 反应活化能降低 D. 分子总数目增多 3. 温度每升高10℃，反应速率一般增大（ ） A. 1倍 B. 2~4倍 C. 10倍 D. 保持不变 4. 对于有气体参加的反应，增大压强使反应速率加快的实质是（ ） A. 增加了分子动能 B. 催化剂的活性增强 C. 增大了反应物的浓度 D. 减小了反应活化能 5. 催化剂能增大反应速率，从碰撞理论解释是因为（ ） A. 增加了反应物浓度 B. 升高了反应温度 C. 降低了反应的活化能 D. 增大了反应压强 6. 改变压强对以下哪种状态的物质反应速率影响很小（ ） A. 气体反应物 B. 固体或液体反应物 C. 所有反应物 D. 气液混合物 7. 能使化学反应发生的碰撞叫做有效碰撞，能发生有效碰撞的分子称为（ ） A. 催化剂 B. 反应分子 C. 活化分子 D. 自由分子 8. 固体物质参加反应时，通过粉碎增大表面积可加快反应速率，原因是（ ） A. 改变了反应物的本性 B. 增大了反应活化能 C. 降低了反应温度 D. 增大了接触面积 9. 牛奶在夏天室温下比在冰箱中更易变质，其原因是（ ） A. 室温下催化剂活性增强 B. 室温下压强更大 C. 温度升高使反应速率加快 D. 冰箱中压强减小 二、简答题 10. 简述影响化学反应速率的主要因素并解释其原理。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 【编写说明】依托三阶支架资源编写方案，《一课一练》明确基础层具象化支架定位，作为课堂同步配套资源，其内容与课堂教学深度绑定，并且精准匹配中职学生知识基础与学习特质，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知规律，聚焦基础性与实效性核心，通过拆解知识点、简化认知难度，切实降低学习门槛，为后续知识巩固与能力提升筑牢根基，是优质课后作业首选。 本卷是《无机化学》（化工版）《一课一练》第22练，内容是第六章第一节 化学反应速率。 《无机化学》（化工版）一课一练 第22练 第六章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 一、单选题 1. 化学反应速率主要取决于（ ） A. 温度的高低 B. 反应物的本性 C. 压强的大小 D. 催化剂的种类 【答案】B 【解析】化学反应速率主要取决于反应物的本性。其次，反应物的浓度、温度、压力、催化剂等外界条件对反应速率也有不可忽略的影响。 2. 增大反应物浓度使反应速率加快，从碰撞理论解释是因为（ ） A. 分子运动速率加快 B. 单位体积活化分子数增多 C. 反应活化能降低 D. 分子总数目增多 【答案】B 【解析】增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率增大。 3. 温度每升高10℃，反应速率一般增大（ ） A. 1倍 B. 2~4倍 C. 10倍 D. 保持不变 【答案】B 【解析】一般来说，如果反应物的浓度恒定，温度每升高10℃，反应速率增大2~4倍。 4. 对于有气体参加的反应，增大压强使反应速率加快的实质是（ ） A. 增加了分子动能 B. 催化剂的活性增强 C. 增大了反应物的浓度 D. 减小了反应活化能 【答案】C 【解析】压强的影响实质上是浓度的影响。增大压强，气态物质的浓度随之增大，反应速率增大。 5. 催化剂能增大反应速率，从碰撞理论解释是因为（ ） A. 增加了反应物浓度 B. 升高了反应温度 C. 降低了反应的活化能 D. 增大了反应压强 【答案】C 【解析】催化剂能极大地降低反应的活化能，从而增大活化分子百分数，使反应速率加快。 6. 改变压强对以下哪种状态的物质反应速率影响很小（ ） A. 气体反应物 B. 固体或液体反应物 C. 所有反应物 D. 气液混合物 【答案】B 【解析】如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积影响很小，因此可以认为压强不影响反应速率。 7. 能使化学反应发生的碰撞叫做有效碰撞，能发生有效碰撞的分子称为（ ） A. 催化剂 B. 反应分子 C. 活化分子 D. 自由分子 【答案】C 【解析】把能够使化学反应发生的碰撞叫有效碰撞。把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。 8. 固体物质参加反应时，通过粉碎增大表面积可加快反应速率，原因是（ ） A. 改变了反应物的本性 B. 增大了反应活化能 C. 降低了反应温度 D. 增大了接触面积 【答案】D 【解析】一定质量的固体物质，颗粒越小，它的总表面积越大，反应速率越大。工业上常通过破碎等方式来增大反应速率。 9. 牛奶在夏天室温下比在冰箱中更易变质，其原因是（ ） A. 室温下催化剂活性增强 B. 室温下压强更大 C. 温度升高使反应速率加快 D. 冰箱中压强减小 【答案】C 【解析】温度对化学反应速率有显著影响。一般的化学反应都会随着温度的升高而加快。升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。 二、简答题 10. 简述影响化学反应速率的主要因素并解释其原理。 【答案】影响化学反应速率的主要因素有：①浓度——增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率增大。②压强——对于有气体参加的反应，增大压强使气体体积减小、浓度增大，有效碰撞机会增多，反应速率加快。对于固体、液体影响很小。③温度——温度升高时分子运动速率加快，有效碰撞机会增多，反应速率加快。一般温度每升高10℃，反应速率增大2~4倍。④催化剂——催化剂能极大地降低反应的活化能，从而增大活化分子百分数，使反应速率加快。此外，固体表面积大小、扩散速率等也影响反应速率。 【解析】四大因素均可用碰撞理论解释：浓度/压强（增加活化分子数）、温度（增加有效碰撞频率，每10℃增2~4倍）、催化剂（降低活化能）。催化剂本身质量和化学性质在反应前后不变。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $