第8练 元素周期表 《无机化学》 （化工版） 山东省 一课一练（原卷版+解析版）

【编写说明】依托三阶支架资源编写方案，《一课一练》明确基础层具象化支架定位，作为课堂同步配套资源，其内容与课堂教学深度绑定，并且精准匹配中职学生知识基础与学习特质，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知规律，聚焦基础性与实效性核心，通过拆解知识点、简化认知难度，切实降低学习门槛，为后续知识巩固与能力提升筑牢根基，是优质课后作业首选。 本卷是《无机化学》（化工版）《一课一练》第8练，内容是第二章第二节 元素周期表。 《无机化学》（化工版）一课一练 第8练 第二章 元素周期律和元素周期表 第二节 元素周期表 一、单选题 1. 元素周期表有7个横行，每个横行称为一个周期，周期序数等于（ ） A. 核内中子数 B. 核外电子总数 C. 最外层电子数 D. 核外电子层数 2. 元素周期表中属于短周期的是（ ） A. 第1、2、3周期 B. 第4、5、6周期 C. 第1至第7周期 D. 第3、4、5周期 3. 主族元素的族序数在数值上等于原子的（ ） A. 电子层数 B. 中子数 C. 最外层电子数 D. 核电荷数 4. 同一周期主族元素的原子半径变化规律为（ ） A. 自左向右逐渐增大 B. 自左向右逐渐减小 C. 自左向右先增后减 D. 自左向右保持不变 5. 同一主族从上到下，元素金属性和非金属性变化为（ ） A. 金属性增强，非金属性减弱 B. 金属性减弱，非金属性增强 C. 两者均增强 D. 两者均不变 6. 判断元素非金属性强弱的方法之一是（ ） A. 其单质与水反应越剧烈越强 B. 其氢氧化物碱性越强越强 C. 其最高价含氧酸的酸性越强越强 D. 其原子半径越大越强 7. 某主族元素最高正化合价为+5，其最低负化合价为（ ） A. +3 B. -3 C. +5 D. -8 8. 第3周期（11~17号）元素中非金属性最强的是（ ） A. Na B. Mg C. Si D. Cl 9. NaOH与Mg(OH)₂的碱性强弱比较正确的是（ ） A. NaOH碱性强于Mg(OH)₂ B. 两者碱性相同 C. Mg(OH)₂碱性强于NaOH D. 两者均为中性 二、简答题 10. 简述同一周期和同一主族中元素金属性和非金属性的递变规律。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 【编写说明】依托三阶支架资源编写方案，《一课一练》明确基础层具象化支架定位，作为课堂同步配套资源，其内容与课堂教学深度绑定，并且精准匹配中职学生知识基础与学习特质，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知规律，聚焦基础性与实效性核心，通过拆解知识点、简化认知难度，切实降低学习门槛，为后续知识巩固与能力提升筑牢根基，是优质课后作业首选。 本卷是《无机化学》（化工版）《一课一练》第8练，内容是第二章第二节 元素周期表。 《无机化学》（化工版）一课一练 第8练 第二章 元素周期律和元素周期表 第二节 元素周期表 一、单选题 1. 元素周期表有7个横行，每个横行称为一个周期，周期序数等于（ ） A. 核内中子数 B. 核外电子总数 C. 最外层电子数 D. 核外电子层数 【答案】D 【解析】周期序数=核外电子层数。 2. 元素周期表中属于短周期的是（ ） A. 第1、2、3周期 B. 第4、5、6周期 C. 第1至第7周期 D. 第3、4、5周期 【答案】A 【解析】短周期为第1、第2、第3周期，第4-6周期为长周期，第7周期为不完全周期。 3. 主族元素的族序数在数值上等于原子的（ ） A. 电子层数 B. 中子数 C. 最外层电子数 D. 核电荷数 【答案】C 【解析】主族序数=最外层电子数。例如VIIA族氯元素最外层电子数为7。 4. 同一周期主族元素的原子半径变化规律为（ ） A. 自左向右逐渐增大 B. 自左向右逐渐减小 C. 自左向右先增后减 D. 自左向右保持不变 【答案】B 【解析】在同一周期中，主族元素的原子半径随着原子序数的递增逐渐减小。 5. 同一主族从上到下，元素金属性和非金属性变化为（ ） A. 金属性增强，非金属性减弱 B. 金属性减弱，非金属性增强 C. 两者均增强 D. 两者均不变 【答案】A 【解析】同一主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 6. 判断元素非金属性强弱的方法之一是（ ） A. 其单质与水反应越剧烈越强 B. 其氢氧化物碱性越强越强 C. 其最高价含氧酸的酸性越强越强 D. 其原子半径越大越强 【答案】C 【解析】元素的非金属性强，则最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性强。 7. 某主族元素最高正化合价为+5，其最低负化合价为（ ） A. +3 B. -3 C. +5 D. -8 【答案】B 【解析】主族元素最低负化合价=最高正化合价−8=5−8=−3。 8. 第3周期（11~17号）元素中非金属性最强的是（ ） A. Na B. Mg C. Si D. Cl 【答案】D 【解析】同周期从左到右非金属性逐渐增强，Cl在17号最右端，非金属性最强。 9. NaOH与Mg(OH)₂的碱性强弱比较正确的是（ ） A. NaOH碱性强于Mg(OH)₂ B. 两者碱性相同 C. Mg(OH)₂碱性强于NaOH D. 两者均为中性 【答案】A 【解析】同周期从左到右碱性逐渐减弱。Na在左侧，NaOH为强碱；Mg(OH)₂为中强碱。 二、简答题 10. 简述同一周期和同一主族中元素金属性和非金属性的递变规律。 【答案】同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（VIIIA除外）。同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。原子的最外层电子数越少，电子层数越多，原子半径越大，越容易失电子，金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，原子半径越小，越容易得电子，非金属性越强。 【解析】同周期：核电荷数递增→半径减小→失电子难→金属性减弱、非金属性增强。同主族：电子层增多→半径增大→失电子易→金属性增强、非金属性减弱。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $