第3练 原子核外电子的排布 《无机化学》 （化工版） 山东省 一课一练（原卷版+解析版）

【编写说明】依托三阶支架资源编写方案，《一课一练》明确基础层具象化支架定位，作为课堂同步配套资源，其内容与课堂教学深度绑定，并且精准匹配中职学生知识基础与学习特质，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知规律，聚焦基础性与实效性核心，通过拆解知识点、简化认知难度，切实降低学习门槛，为后续知识巩固与能力提升筑牢根基，是优质课后作业首选。 本卷是《无机化学》（化工版）《一课一练》第3练，内容是第一章第二节 原子核外电子的排布。 《无机化学》（化工版）一课一练 第3练 第一章 物质结构 第二节 原子核外电子的排布 一、单选题 1. 电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述，氢原子的电子云呈（ ） A. 纺锤形对称 B. 球形对称 C. 哑铃形对称 D. 花瓣形对称 【答案】B 【解析】从图1-2可以看出，氢原子的电子云呈球形对称。离核较近的区域小黑点比较密集，表示电子在该区域出现的机会较多。 2. 在多电子的原子中，各电子的能量是不同的，离原子核越远的电子（ ） A. 能量越低 B. 能量保持不变 C. 能量越高 D. 能量变化无规律 【答案】C 【解析】离原子核较近的区域内运动的电子能量较低，离原子核较远的区域内运动的电子能量较高。离核越近的电子层能级越低，离核越远的电子层能级越高。 3. n=1对应的电子层符号及能量特征是（ ） A. L层，能量较低 B. K层，能量最低 C. M层，能量较高 D. N层，能量最高 【答案】B 【解析】n=1，即表示离核最近的电子层（K层），其中的电子能量最低。电子层符号依次为K、L、M、N、O、P、Q。 4. 每层最多容纳的电子数为2n²个，则第三电子层（n=3）最多容纳的电子数为（ ） A. 8个 B. 18个 C. 32个 D. 2个 【答案】B 【解析】各电子层最多容纳的电子数为2n²个。n=3时，2×3²=18个。 5. 原子核外电子排布时，电子首先填充能量最低的轨道，这种排布规律体现的是（ ） A. 泡利不相容原理 B. 洪特规则 C. 能量最低原理 D. 电子层理论 【答案】C 【解析】近代原子结构理论认为，电子总是先占据能量最低的原子轨道，当低能量的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的原子轨道。 6. K层作为最外层时，最多容纳的电子数为（ ） A. 2个 B. 8个 C. 18个 D. 32个 【答案】A 【解析】核外电子的排布规律：每层最多容纳电子数为2n²个，其中第一层不超过2个，最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。 7. 某原子结构示意图有三条弧线，弧线上数字依次为2、8、6，该原子的核电荷数为（ ） A. 6 B. 8 C. 14 D. 16 【答案】D 【解析】原子结构示意图中弧线表示电子层，弧线上数字为该层电子数。电子总数=2+8+6=16=核电荷数，该原子为硫(S)。 8. 原子结构示意图圆圈内的数字"+11"表示（ ） A. 原子核外有11个电子 B. 原子核内有11个质子带正电 C. 该原子有11个电子层 D. 该原子最外层有11个电子 【答案】B 【解析】原子结构示意图中的"O"表示原子核；圈内"+"号表示质子所带电荷的性质；圈内数字"11"表示核内11个质子。弧线表示电子层，弧线上数字为该层电子数。 9. 倒数第三层电子数目不超过（ ） A. 8个 B. 18个 C. 32个 D. 2n²个 【答案】C 【解析】核外电子排布规律：次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 二、简答题 10. 简述原子结构示意图的构成及各部分表示的含义。 【答案】原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。原子结构示意图中的圆圈表示原子核；圈内"+"号表示质子所带电荷的性质；圈内数字表示核内质子数。圈外弧线表示电子层，弧线上的数字为该层容纳的电子的数目。例如，钠原子有3条弧线，表示有3个电子层，弧线上的数字2、8、1表示第一、第二、第三电子层分别有2个、8个、1个电子。原子结构示意图能够简洁、方便地表示原子的结构。 【解析】原子结构示意图由三要素构成：圆圈（原子核）+圈内符号和数字（质子带正电及质子数）+弧线和数字（电子层及各层电子数）。弧线条数=电子层数，弧线上数字总和=核外电子总数=质子数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 【编写说明】依托三阶支架资源编写方案，《一课一练》明确基础层具象化支架定位，作为课堂同步配套资源，其内容与课堂教学深度绑定，并且精准匹配中职学生知识基础与学习特质，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知规律，聚焦基础性与实效性核心，通过拆解知识点、简化认知难度，切实降低学习门槛，为后续知识巩固与能力提升筑牢根基，是优质课后作业首选。 本卷是《无机化学》（化工版）《一课一练》第3练，内容是第一章第二节 原子核外电子的排布。 《无机化学》（化工版）一课一练 第3练 第一章 物质结构 第二节 原子核外电子的排布 一、单选题 1. 电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述，氢原子的电子云呈（ ） A. 纺锤形对称 B. 球形对称 C. 哑铃形对称 D. 花瓣形对称 2. 在多电子的原子中，各电子的能量是不同的，离原子核越远的电子（ ） A. 能量越低 B. 能量保持不变 C. 能量越高 D. 能量变化无规律 3. n=1对应的电子层符号及能量特征是（ ） A. L层，能量较低 B. K层，能量最低 C. M层，能量较高 D. N层，能量最高 4. 每层最多容纳的电子数为2n²个，则第三电子层（n=3）最多容纳的电子数为（ ） A. 8个 B. 18个 C. 32个 D. 2个 5. 原子核外电子排布时，电子首先填充能量最低的轨道，这种排布规律体现的是（ ） A. 泡利不相容原理 B. 洪特规则 C. 能量最低原理 D. 电子层理论 6. K层作为最外层时，最多容纳的电子数为（ ） A. 2个 B. 8个 C. 18个 D. 32个 7. 某原子结构示意图有三条弧线，弧线上数字依次为2、8、6，该原子的核电荷数为（ ） A. 6 B. 8 C. 14 D. 16 8. 原子结构示意图圆圈内的数字"+11"表示（ ） A. 原子核外有11个电子 B. 原子核内有11个质子带正电 C. 该原子有11个电子层 D. 该原子最外层有11个电子 9. 倒数第三层电子数目不超过（ ） A. 8个 B. 18个 C. 32个 D. 2n²个 二、简答题 10. 简述原子结构示意图的构成及各部分表示的含义。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $