第3讲 阿伏加德罗常数的陷阱（重难点讲义）化学苏教版必修第一册

本讲义聚焦阿伏加德罗常数的“双重验证”原则及常见陷阱，系统梳理气体摩尔体积适用条件（标准状况、气体状态）、物质组成结构（分子、原子、离子等粒子种类）、微观粒子辨析（化学键、胶体微粒）、化学反应限度（可逆反应、弱电解质电离）等核心内容，搭建从宏观计算到微观探析的学习支架。 该资料以同位素示踪、石墨烯结构等真实情境为载体，通过“标况与非标况”“分子与原子”等限定条件考查，培养科学思维中的证据推理能力。典例与对练题结合易错陷阱分析，课中辅助教师突破重难点，课后帮助学生查漏补缺，形成严谨的科学态度，深化化学观念中物质结构决定性质的认识。

第3讲 阿伏加德罗常数的陷阱 重难目标 1．掌握阿伏加德罗常数（ ）的“双重验证”原则，能准确判断气体摩尔体积（22.4 L/mol）的适用条件（标准状况）及物质状态（气体），规避状态与条件陷阱。 2．理解微观粒子的真实构成与化学反应的限度，能准确辨析特殊物质的化学键数目、胶体微粒的集合体特征，以及可逆反应、弱电解质电离、盐类水解对粒子数目的影响。 3．运用守恒思想与氧化还原反应原理分析复杂体系，能准确计算变价元素转移的电子数，并警惕溶液计算中“缺少体积”或“忽略溶剂水”等隐蔽性错误。 考情分析 在近几年高考试卷中，阿伏加德罗常数的正误判断在化学计量类考点中占比极高，是历年高考的“常驻嘉宾”与绝对考查重点。具有以下命题特点： 依托真实情境：多以同位素示踪、新材料结构（如金刚石、石墨烯）、工业合成等真实情境为载体，考查宏观辨识与微观探析能力。 聚焦微观辨析：常出现“标况与非标况”、“分子与原子”、“质子与电子”、“化学键与分子”等限定条件，考查对物质微观本质的精准理解。 设置易错盲区：在计算时极易忽略隐含条件，如标况下非气态物质（水、三氧化硫等）、可逆反应不能进行到底、浓度变化导致反应停止（如铜与浓硫酸）、胶粒是集合体以及溶液中未给定体积等。 一、阿伏加德罗常数的常考角度 1．气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 考查角度 命题分析 注意事项 标准 状况下 在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用 熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如单质溴、H2O、CCl4、酒精、SO3等均不是气体 非标准 状况下 ①非标准状况(一般考查常温常压)下，气体摩尔体积未必为22.4 L·mol-1 ②非标准状况下气体的物质的量或质量、物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 ①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算； ②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关) 2．物质的组成和结构 考查角度 命题分析 注意事项 分子数 分析物质是否由分子构成，或是否有相应分子存在 如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl是离子化合物，物质中无分子 原子数 ①要分析分子中的原子组成，注意单原子分子、多原子分子； ②分子中原子及原子数比值相同的混合物，总质量一定，分子数不确定，但原子数确定 ①惰性气体是单原子分子，Cl2、O2、N2等是双原子分子，O3、P4等是多原子分子； ②对实验式相同的混合物，按最简式来计算，如NO2和N2O4等，只要总质量一定，则其中所含原子数与二者比例无关 二、阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱 陷阱1 状况条件。22．4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算，而n＝的使用不受状况条件限制。例如，常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为不是0.5NA，要求为标准状态下；而常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA，因为没有涉及22.4 L·mol－1进行计算，不需要标准状态下。 陷阱2 物质状态。22．4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA(×) 陷阱3 粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 陷阱4 物质的组成。比如：①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na＋和O构成；熔融状态下NaHSO4由Na＋和HSO构成等。③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。 题型01 从气体摩尔体积适用条件考查 【典例1】（25-26高一上·江苏扬州·期中）下列说法中正确的是 A．个水分子中氢原子物质的量为2 mol B．常温常压下，1 mol CO2含有的原子物质的量为3 mol C．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的分子物质的量为1 mol D．常温常压下，56 g由CO和N2组成的混合气中分子物质的量为4 mol 【答案】B 【解析】A．个水分子的物质的量为，每个水分子含2个氢原子，故氢原子的物质的量为，A错误；B．1个分子含有3个原子，所以1 mol 含有的原子的物质的量为3 mol ，与状态无关，B正确；C．标准状况下乙醇是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；D．和的摩尔质量均为28 g/mol ，56 g 混合气体的物质的量为故分子的物质的量为2 mol ，D错误；故答案选B。 【对练1】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．0℃时，1molCO的体积约为22.4L B．常温常压下，11.2 Cl2含有的分子数为0.5NA C．25℃、101kPa，64gSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA 【答案】C 【解析】A项，标准状况下为0℃、101kPa，即0℃时不一定为标准状况下，则此时1molCO的体积不一定约为22.4L，A错误；B．常温常压下的，则1.2 Cl2含有的分子数不是0.5NA，B错误；C．25℃、101kPa，64gSO2中含有的原子数为，即3NA，C正确；D．标准状况下，水属于非气态物质，不能用标准状况下的气体摩尔体积()进行计算，则标准状况下，22.4LH2O含有的分子数不是NA，D错误；故选C。 【对练2】（25-26高一上·江苏扬州·期中）下列说法中正确的是 A．个水分子中氢原子物质的量为2 mol B．常温常压下，1 mol CO2含有的原子物质的量为3 mol C．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的分子物质的量为1 mol D．常温常压下，56 g由CO和N2组成的混合气中分子物质的量为4 mol 【答案】B 【解析】A．个水分子的物质的量为，每个水分子含2个氢原子，故氢原子的物质的量为，A错误；B．1个分子含有3个原子，所以1 mol 含有的原子的物质的量为3 mol ，与状态无关，B正确；C．标准状况下乙醇是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；D．和的摩尔质量均为28 g/mol ，56 g 混合气体的物质的量为故分子的物质的量为2 mol ，D错误；故答案选B。 题型02 从物质的组成与结构考查 【典例2】（24-25高一上·江苏盐城·阶段检测）下列有关阿伏伽德罗常数()的说法错误的是 A．分子的体积是11.2L B．含有的原子数目为 C．含有的分子数目为 D．所含的原子数目为 【答案】A 【解析】A．题目没有说明气体状态，所以无法确定气体的体积，A错误；B．一个水分子含有2个H原子和1个O原子，即1个水分子含3个原子，所以含有的原子数目为，B正确；C．H2​的摩尔质量为2g/mol，物质的量为1mol，含有的分子数目为，C正确；D．物质的量为0.5mol，每个分子含2个氧原子，所含的原子数目为，D正确；故答案选A。 【对练1】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L H2含有的原子数为NA B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同 C．常温常压下，28 g N2含有电子数为7NA D．等体积的CO与CO2中所含碳原子数之比为1∶1 【答案】B 【解析】标准状况下，22.4 L氢气的物质的量为1 mol，含有的原子数为2NA，A错误；O2和O3中都只含有氧原子，等质量的二者中含有等质量的氧原子，B正确；28 g氮气的物质的量为1 mol，含有2 mol氮原子，含有14 mol电子，C错误；题干中没有给出温度和压强是否相同，等体积的CO与CO2的物质的量是否相等不能确定，D错误。 【对练2】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA B．常温常压下，11.2 L C2H4含有2NA个碳原子 C．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA 【答案】A 【解析】2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，变成镁离子失去0.2 mol电子，A项正确；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1，11.2 L气体不是0.5 mol，故B错误；在标准状况下，CCl4的状态是液体，故C项错误；32 g O2和O3混合气体中含有32 g氧原子，物质的量为2 mol，所含原子数为2NA，D项错误。 1．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．NA个H2的体积是22.4L B．17g氨气所含电子数为NA C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA D．24gMg变为Mg2+时，失去的电子数为2NA 【答案】D 【解析】A．没有标明气体是在标准状况下，无法计算体积，A错误；B．17g氨气的物质的量为1mol，1molNH3所含电子数为10NA，B错误；C．标准状况下，H2O不是气体，不能通过气体摩尔体积计算，C错误；D．24gMg的物质的量为1mol，1molMg变为Mg2+时，失去的电子数为2NA，D正确；故选D。 2．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA B．32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 L C．标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 L D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 【答案】B 【解析】常温常压下气体的摩尔体积大于22.4 L·mol－1，故11.2 L N2的物质的量小于0.5 mol，A项错误；32 g O2的物质的量是1 mol，标准状况下1 mol气体的体积是22.4 L，B项正确；标准状况下，水为液体，C项错误；相同状况下，相同体积的任何气体的分子数相同，但原子数不一定相同，如Ne为单原子、O2为双原子、O3为三原子分子，D项错误。 3．(2026·河北保定高一月考)已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气：NaClO3+6HCl(浓)=== NaCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列关于该反应的说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．1mol NaClO3中含有数目为NA B．58.5g NaCl中含有离子数目为NA C．标准状况下，71g Cl2的体积约为22.4L D．标准状况下，22.4LH2O中含氢原子数目为2NA 【答案】C 【解析】A项，NaClO3由Na+和ClO3-构成，不含Cl-，故1mol NaClO3中Cl-数目为0，A错误；B项，58.5g NaCl的物质的量为1mol，1mol NaCl含1molNa+和1molCl-，总离子数为2NA，B错误；C项，71g Cl2的物质的量为，标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，C正确；D项，标准状况下H2O不是气体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，氢原子数远大于2NA，D错误；故选C。 4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在常温常压下，11.2 L CO2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA C．在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为NA D．71 g Cl2所含原子数目为NA 【答案】B 【解析】A、C项是已知气体在非标准状况下的体积，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，A、C错误；B项，物质的量与状况无关，B正确；D项，71 g Cl2的物质的量是1 mol，氯原子的数目为2NA，D错误。 5． （24-25高一上·江苏宿迁·开学考试）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，气体中含有的碳原子数目为 B．标准状况下，氯气含有的分子数目为 C．气体中含有的原子数目为 D．含硫酸钾的溶液中钾离子数目为 【答案】B 【解析】A．常温常压下，的物质的量不是0.5mol，A错误； B．常温常压下，7.1g氯气的物质的量为0.1mol，含有分子数为，B正确；C．气体中含有的原子3mol，数目为3，C错误；  D．含硫酸钾的溶液中钾离子为2mol，数目为2，D错误；故选B。 6．（25-26高一上·河北保定·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子中含电子的数目为 B．标准状况下，中含有O数目为0.3 C．和足量充分反应生成的分子数目为2 D．含有氧原子数目为 【答案】A 【解析】A．为1mol，1个分子含10个电子，故1mol 含电子数目为10，A正确； B．标准状况下，为固体，不能用气体摩尔体积计算，故无法确定O原子数目，B错误；C．1mol 与足量发生反应为，该反应为可逆反应，不能完全进行，实际生成分子数目小于，C错误；D．摩尔质量为，物质的量为0.05 mol，每个含2个氧原子，氧原子数目为，不是，D错误；故答案选A。 7．（25-26高一下·贵州毕节·阶段检测）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水分子中含有的质子数为 B．17 g 中所含的电子数为9 C．标准状况下，2.24 L 所含分子数为0.1 D．常温常压下，16 g 与混合物中含有的氧原子数目为 【答案】D 【解析】A．1个分子含有10个质子（2个H原子各含1个质子，O原子含8个质子），中质子数为，不是，A错误；B．17g OH-的物质的量为，1个OH-含10个电子，故总电子数为，B错误；C．标准状况下Br2为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数不等于，C错误；D．O2和O3均由氧原子构成，16g混合物中氧原子总物质的量为，氧原子数目为，D正确；故答案选D。 8．（2026·陕西·二模）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有的H原子数目为 B．通常状况下个分子占有的体积为22.4 L C．标准状况下，中含有的分子数目为 D．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数目为 【答案】C 【解析】A．18g 的物质的量为，含有的H原子物质的量为2mol，数目为，A错误；B．气体摩尔体积仅适用于标准状况，通常状况不是标准状况，无法计算个分子的体积，B错误；C．标准状况下，11.2L 的物质的量为，含有的分子数目为，C正确；D．Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁，Fe元素化合价从0升高到+2，0.1mol Fe反应转移电子的物质的量为0.2mol，数目为，D错误；故选C。 9．（25-26高一上·广东·阶段检测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的盐酸含有氯离子总数为 B．标准状况下，中所含的电子总数为 C．常温常压下，11.2 L CO和的混合气体含有的分子数目为 D．100 g质量分数为的溶液中，含有氧原子的数目为 【答案】B 【解析】A．盐酸浓度为1.0 mol/L，但未提供溶液体积，无法计算氯离子数目，A错误；B．SO2摩尔质量为64 g/mol，6.4 g SO2物质的量为0.1 mol；每个SO2分子含32个电子（硫原子16个、氧原子各8个），故电子的物质的量为0.1 mol × 32 = 3.2 mol，数目为3.2NA，B正确；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol（通常约为24.5 L/mol），11.2 L混合气体的物质的量小于0.5 mol，故分子数目小于，C错误；D．100 g溶液中质量为34 g，物质的量为1 mol，含氧原子2 mol（2 NA）；但溶剂水质量为66 g，物质的量约3.67 mol，含氧原子约3.67 mol，总氧原子数远大于2NA，D错误；故选B。 10．侯氏制碱法的第一步反应为CO2＋NH3＋NaCl＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓。用NA表示阿伏加德罗常 的数值，下列说法正确的是 A．44 g CO2含有的分子数为3 NA B．1 mol NH3含有的氢原子数为NA C．1 mol NaCl固体中含有的Na+数目为NA D．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数为0.1 NA 【答案】C 【解析】A．44 g CO2含有的物质的量为1mol，分子数为1 NA　，A错误；B．1 mol NH3含有的氢原子数为3NA　，B错误；C．1 mol NaCl固体中含有的Na+数目为NA　，C正确；D．标准状况下 H2O为液体，不可用气体摩尔体积进行计算，D错误； 故选C。 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1molN2与足量的H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA B．等物质的量的H2S和HCl，所含有的质子数均为18NA C．标准状况下，2.24LSO3的电子数为4NA D．56gFe与足量的S在加热时充分反应，生成1molFeS 【答案】D 【解析】A．N2与H2的反应属于可逆反应，不能反应完全，所以1molN2与足量的H2充分反应，生成NH3的分子数小于2NA，A错误；B．1个H2S的质子数为18，1个HCl的质子数为18，等物质的量的H2S和HCl只能证明二者所含质子数相等，但无具体的物质的量数值，无法确定具体的质子数是多少，B错误；C．在标准状况下时SO3为固态，无法用气体摩尔体积进行计算，C错误；D．S的氧化能力较弱，只能将Fe氧化为亚铁：，则56gFe与足量的S在加热时充分反应，生成1molFeS，D正确；故选D。 12．（24-25高一上·贵州六盘水·期中）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温下，含有的原子数为 B．氨气所含电子数为 C．在空气中完全反应转移电子数为 D．标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 【答案】B 【解析】A．常温下，为9g÷18g/mol=0.5mol，含有0.5mol×3=1.5mol原子，原子数为，A正确；B．的物质的量为，1个NH3含有10个电子，所含电子数为，B错误；C．反应中钠的化合价由0价升高为+1价，失去1个电子，故在空气中完全反应转移电子数为，C正确；D．标准状况下，和的混合气体中所含分子共22.4L÷22.4L/mol=1mol，则分子数为，D正确；故选B。 13．（24-25高一上·河北邯郸·阶段检测）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，气体中含有的碳原子数目为 B．标准状况下，氯气含有的分子数目为 C．气体中含有的原子数目为 D．标准状况下，含分子数为的水体积为 【答案】B 【解析】A．常温常压下，气体不为1mol，则含有的碳原子数目不是，A错误；  B．氯气为7.1g÷71g/mol=0.1mol，含有的分子数目为，B正确；C．气体中含有的3mol氧原子，数目为3，C错误；  D．标准状况下，含分子数为的水为0.5mol，水为液体，其体积不为，D错误；故选B。 14．（24-25高一上·江苏扬州·阶段检测）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，和中含有的分子总数为 B．含的溶液中含 C．标准状况下，中含有的原子总数为 D．标准状况下，乙醇含有的分子数为 【答案】C 【解析】A．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L NO和NO2混合气体的物质的量小于0.5mol，且存在平衡会进一步减少分子总数，因此分子总数小于，A错误；B．每个可电离出2个Cl-，含0.2mol 的溶液中Cl-的物质的量为，B错误；C．17g NH3的物质的量为，每个NH3分子含4个原子，因此原子总数为，C正确；D．标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，11.2L乙醇的物质的量远大于0.5mol，分子数远大于，D错误；故答案选C。 15．（25-26高一上·安徽淮北·期中）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1.8 g的中，所含电子总数为 B．NA个一氧化碳分子和 1mol 甲烷的质量比为 4∶7 C．46 g NO2和N2O4的混合物中，所含原子总数为3 D．标准状况下，H2和O2各11.2 L相混合，混合气体所含分子总数为 【答案】B 【解析】A．1.8g 的物质的量为，每个含10个电子，总电子数为，A正确；B．NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，CO的质量为28g； 1mol 甲烷的质量为16g；质量比为28∶16=7:4，B错误；C．和的最简式均为，46 g混合物中单元的物质的量为，每个单元含3个原子，总原子数为，C正确；D．标准状况下，11.2 L 和11.2 L 的物质的量均为0.5 mol，二者常温常压下不反应，总物质的量为1 mol，分子总数为，D正确；故选B。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3讲 阿伏加德罗常数的陷阱 重难目标 1．掌握阿伏加德罗常数（ ）的“双重验证”原则，能准确判断气体摩尔体积（22.4 L/mol）的适用条件（标准状况）及物质状态（气体），规避状态与条件陷阱。 2．理解微观粒子的真实构成与化学反应的限度，能准确辨析特殊物质的化学键数目、胶体微粒的集合体特征，以及可逆反应、弱电解质电离、盐类水解对粒子数目的影响。 3．运用守恒思想与氧化还原反应原理分析复杂体系，能准确计算变价元素转移的电子数，并警惕溶液计算中“缺少体积”或“忽略溶剂水”等隐蔽性错误。 考情分析 在近几年高考试卷中，阿伏加德罗常数的正误判断在化学计量类考点中占比极高，是历年高考的“常驻嘉宾”与绝对考查重点。具有以下命题特点： 依托真实情境：多以同位素示踪、新材料结构（如金刚石、石墨烯）、工业合成等真实情境为载体，考查宏观辨识与微观探析能力。 聚焦微观辨析：常出现“标况与非标况”、“分子与原子”、“质子与电子”、“化学键与分子”等限定条件，考查对物质微观本质的精准理解。 设置易错盲区：在计算时极易忽略隐含条件，如标况下非气态物质（水、三氧化硫等）、可逆反应不能进行到底、浓度变化导致反应停止（如铜与浓硫酸）、胶粒是集合体以及溶液中未给定体积等。 一、阿伏加德罗常数的常考角度 1．气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 考查角度 命题分析 注意事项 标准 状况下 在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用 熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如单质溴、H2O、CCl4、酒精、SO3等均不是气体 非标准 状况下 ①非标准状况(一般考查常温常压)下，气体摩尔体积未必为22.4 L·mol-1 ②非标准状况下气体的物质的量或质量、物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 ①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算； ②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关) 2．物质的组成和结构 考查角度 命题分析 注意事项 分子数 分析物质是否由分子构成，或是否有相应分子存在 如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl是离子化合物，物质中无分子 原子数 ①要分析分子中的原子组成，注意单原子分子、多原子分子； ②分子中原子及原子数比值相同的混合物，总质量一定，分子数不确定，但原子数确定 ①惰性气体是单原子分子，Cl2、O2、N2等是双原子分子，O3、P4等是多原子分子； ②对实验式相同的混合物，按最简式来计算，如NO2和N2O4等，只要总质量一定，则其中所含原子数与二者比例无关 二、阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱 陷阱1 状况条件。22．4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算，而n＝的使用不受状况条件限制。例如，常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为不是0.5NA，要求为标准状态下；而常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA，因为没有涉及22.4 L·mol－1进行计算，不需要标准状态下。 陷阱2 物质状态。22．4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA(×) 陷阱3 粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 陷阱4 物质的组成。比如：①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na＋和O构成；熔融状态下NaHSO4由Na＋和HSO构成等。③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。 题型01 从气体摩尔体积适用条件考查 【典例1】（25-26高一上·江苏扬州·期中）下列说法中正确的是 A．个水分子中氢原子物质的量为2 mol B．常温常压下，1 mol CO2含有的原子物质的量为3 mol C．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的分子物质的量为1 mol D．常温常压下，56 g由CO和N2组成的混合气中分子物质的量为4 mol 【对练1】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．0℃时，1molCO的体积约为22.4L B．常温常压下，11.2 Cl2含有的分子数为0.5NA C．25℃、101kPa，64gSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA 【对练2】（25-26高一上·江苏扬州·期中）下列说法中正确的是 A．个水分子中氢原子物质的量为2 mol B．常温常压下，1 mol CO2含有的原子物质的量为3 mol C．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的分子物质的量为1 mol D．常温常压下，56 g由CO和N2组成的混合气中分子物质的量为4 mol 题型02 从物质的组成与结构考查 【典例2】（24-25高一上·江苏盐城·阶段检测）下列有关阿伏伽德罗常数()的说法错误的是 A．分子的体积是11.2L B．含有的原子数目为 C．含有的分子数目为 D．所含的原子数目为 【对练1】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L H2含有的原子数为NA B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同 C．常温常压下，28 g N2含有电子数为7NA D．等体积的CO与CO2中所含碳原子数之比为1∶1 【对练2】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA B．常温常压下，11.2 L C2H4含有2NA个碳原子 C．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA 1．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．NA个H2的体积是22.4L B．17g氨气所含电子数为NA C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA D．24gMg变为Mg2+时，失去的电子数为2NA 2．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA B．32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 L C．标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 L D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 3．(2026·河北保定高一月考)已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气：NaClO3+6HCl(浓)=== NaCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列关于该反应的说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．1mol NaClO3中含有数目为NA B．58.5g NaCl中含有离子数目为NA C．标准状况下，71g Cl2的体积约为22.4L D．标准状况下，22.4LH2O中含氢原子数目为2NA 4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在常温常压下，11.2 L CO2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA C．在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为NA D．71 g Cl2所含原子数目为NA 5． （24-25高一上·江苏宿迁·开学考试）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，气体中含有的碳原子数目为 B．标准状况下，氯气含有的分子数目为 C．气体中含有的原子数目为 D．含硫酸钾的溶液中钾离子数目为 6．（25-26高一上·河北保定·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子中含电子的数目为 B．标准状况下，中含有O数目为0.3 C．和足量充分反应生成的分子数目为2 D．含有氧原子数目为 7．（25-26高一下·贵州毕节·阶段检测）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水分子中含有的质子数为 B．17 g 中所含的电子数为9 C．标准状况下，2.24 L 所含分子数为0.1 D．常温常压下，16 g 与混合物中含有的氧原子数目为 8．（2026·陕西·二模）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有的H原子数目为 B．通常状况下个分子占有的体积为22.4 L C．标准状况下，中含有的分子数目为 D．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数目为 9．（25-26高一上·广东·阶段检测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的盐酸含有氯离子总数为 B．标准状况下，中所含的电子总数为 C．常温常压下，11.2 L CO和的混合气体含有的分子数目为 D．100 g质量分数为的溶液中，含有氧原子的数目为 10．侯氏制碱法的第一步反应为CO2＋NH3＋NaCl＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓。用NA表示阿伏加德罗常 的数值，下列说法正确的是 A．44 g CO2含有的分子数为3 NA B．1 mol NH3含有的氢原子数为NA C．1 mol NaCl固体中含有的Na+数目为NA D．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数为0.1 NA 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1molN2与足量的H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA B．等物质的量的H2S和HCl，所含有的质子数均为18NA C．标准状况下，2.24LSO3的电子数为4NA D．56gFe与足量的S在加热时充分反应，生成1molFeS 12．（24-25高一上·贵州六盘水·期中）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温下，含有的原子数为 B．氨气所含电子数为 C．在空气中完全反应转移电子数为 D．标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 13．（24-25高一上·河北邯郸·阶段检测）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，气体中含有的碳原子数目为 B．标准状况下，氯气含有的分子数目为 C．气体中含有的原子数目为 D．标准状况下，含分子数为的水体积为 14．（24-25高一上·江苏扬州·阶段检测）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，和中含有的分子总数为 B．含的溶液中含 C．标准状况下，中含有的原子总数为 D．标准状况下，乙醇含有的分子数为 15．（25-26高一上·安徽淮北·期中）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1.8 g的中，所含电子总数为 B．NA个一氧化碳分子和 1mol 甲烷的质量比为 4∶7 C．46 g NO2和N2O4的混合物中，所含原子总数为3 D．标准状况下，H2和O2各11.2 L相混合，混合气体所含分子总数为 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $