精品解析：四川省泸州市龙马潭区2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

高2024级高二上学期期中联合考试 化学 满分：100分 考试时间：75分钟 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 橡胶的老化 C. 氨的合成 D. 食物的腐败 2. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 生石灰可用作脱氧剂 B. 硫酸铝可用作净水剂 C. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D. 氯化铵可用作焊接中的除锈剂 3. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减小反应速率但又不影响氢气生产量的是 A. KNO3 B. CH3COONa C. CuSO4 D. Na2CO3 4. (1) (2) (3) (4) 下列关系式中不正确的是 A. B. C. D. 5. 反应在四种不同情况下的反应速率最小的是 A. B. C. D. 6. 反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应 、 B. 该反应的平衡常数 C. 高温下反应每生成1 mol Si需消耗 D. 用E表示键能，该反应 7. 常温下，将的氨水加水稀释至的过程中(不考虑稀释过程中溶液体积的变化)，下列说法正确的是 A. 逐渐增大 B. C. 逐渐增大 D. 保持温度不变，一水合氨的电离常数逐渐减小 8. 羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H2S(g)＋CO2(g)⇌COS(g)＋H2O(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 正、逆反应速率相等 B. 容器内混合气体的密度不再变化 C. H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等 D. H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存 9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 常温下的溶液中：、、、 C. 室温下的溶液中：、、、 D. 滴加溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：、、、 10. 对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 慢反应 第三步： 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. 反应速率 B. 该反应的速率由第二步反应决定 C. 是该反应的催化剂，是中间产物 D. 第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞 11. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 已知H2的标准燃烧热为-285.8kJmol，则H2燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol B. 用惰性电极电解CuSO4溶液的离子方程式为2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+H2O C. H2CO3在水溶液中电离的离子方程式：H2CO3+H2OH3O++；+H2OH3O++ D. 铅蓄电池(H2SO4作电解质)充电时的阴极反应：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O 12. 水的电离平衡图像如图所示，已知，下列说法正确的是 A. B. 各点对应的水的离子积： C. 温度下的盐酸中由水电离出的 D. 向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 13. 电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是 A. a为直流电源负极 B. 导线中通过4.5 mol 时阳极区溶液质量增加44 g C. 和之间的转化可提高脱硫效率 D. 电解一段时间后，阴极区溶液pH无明显变化 14. 叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是 A. 点①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-) B. 点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3) C. 常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4 D. 点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3) 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. I．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。实验装置如下图所示。 （1）理论上强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，则稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的中和热的热化学方程式为_______。 （2）仪器a的名称为_______，泡沫塑料的作用为_______。 （3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各20mL进行反应。测得反应前后体系的温度值，实验结果见下表。(c和分别取和，下同)。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 1 HCl+NaOH a b 2 HCl+NH3·H2O a c ①温度：c_______b(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。 ②的_______kJ·mol-1。 Ⅱ．酸催化下NH4Cl与NaNO2混合溶液的反应(反应i)，可用于石油开采中油路解堵。 （4）反应i： 已知： 则反应i的_______。 16. I.已知SO2(g)+1/2O2(g)⇌SO3(g)反应过程的能量变化如图所示： （1）由图可知SO3 (g)⇌SO2(g) +1/2 O2 (g)为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）图中C点表示_______。E所代表的能量是_______。 （3）又知2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ΔH=-113.0kJ/mol，请根据题给条件求出反应NO2(g)+SO2(g)⇌2NO(g)+SO3(g)的焓变ΔH =_______kJ/mol。 （4）25℃、101kP时，11g丙烷(C3H8)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是_______。 （5）已知键能 H-H 436kJ/mol、Cl-Cl 243kJ/mol、H-Cl 431kJ/mol，则H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =_______kJ/mol。 II．在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热就是中和热。50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在量热器中进行中和反应，试回答下列问题： （6）反应后温度升高3.3 ℃，计算实验的中和热△H= _______(保留三位有效数)(各溶液的密度均按1.0 g/cm3计算，水的比热容为4.18 J/(g·℃)) （7）实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。 17. 研究的转化对实现“碳中和”目标具有重要意义。 （1）合成尿素是利用的途径之一。其合成过程分为两步： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①密闭体系中，反应Ⅰ的平衡常数()随温度升高的变化情况是___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 ②已知反应Ⅰ为快速反应，反应Ⅱ为慢速反应。下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是___________(填字母序号)。 A． B． C． D． （2）电催化还原是资源化的又一途径。一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种含碳有机物的骨架上)电催化还原的装置示意图如图所示。 ①电极应连接电源的___________(选填“正极”或“负极”)。 ②电极上，由生成的电极反应式为___________。 ③科研小组利用代替原有的进行研究，其目的是___________。 （3）还可以与催化重整制取和。在基催化剂表面发生重整反应： 在催化剂表面还存在反应： (积碳反应) (消碳反应) ①其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是___________。 ②重整反应的可能机理如图所示(*表示吸附在催化剂表面活性位点的物种)。生成的过程可描述为：在催化剂表面解离成和，___________，从催化剂表面脱附生成。 18. 用软锰矿(主要成分为，含少量、)和BaS制备高纯的工艺流程如图： 已知：是一种两性氧化物； Fe3+、Al3+完全沉淀的pH值分别为：2.8和4.9。 回答下列问题： （1）软锰矿预先粉碎的目的是___________，与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为___________。 （2）保持BaS投料量不变，随与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而的量达到最大值后会减小，减小的原因是___________。 （3）滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到___________操作中(填操作单元的名称)。 （4）净化时需先加入的试剂X为___________(填化学式)，再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为___________(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。 （5）碳化过程中发生反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2024级高二上学期期中联合考试 化学 满分：100分 考试时间：75分钟 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 橡胶的老化 C. 氨的合成 D. 食物的腐败 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属的腐蚀会消耗金属，造成损失，应该减慢速率，A错误； B．橡胶的老化会减少橡胶制品的使用寿命，造成浪费，应该减慢速率，B错误； C．合成氨时反应速率增大会提高生产效率，对人类有益，C正确； D．食物的腐败会消耗食物，造成浪费，应该减慢速率，D错误； 故选C。 2. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 生石灰可用作脱氧剂 B. 硫酸铝可用作净水剂 C. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D. 氯化铵可用作焊接中的除锈剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰（CaO）的主要用途是作干燥剂，通过与水反应生成氢氧化钙吸收水分，而非直接作为脱氧剂；脱氧剂通常需要还原性物质（如铁粉）来消耗氧气，A错误； B．硫酸铝溶于水后，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确； C．碳酸氢铵受热分解产生二氧化碳、氨气，能使食品疏松多孔，可用作膨松剂，C正确； D．氯化铵水解使溶液呈弱酸性，可用作焊接金属的除锈剂，D正确； 故选A。 3. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减小反应速率但又不影响氢气生产量的是 A. KNO3 B. CH3COONa C. CuSO4 D. Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入KNO3溶液，在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应不生成氢气，所以会较少氢气的生成，A错误； B．CH3COONa溶液，醋酸根结合氢离子，反应速率减小，在反应过程中又电离出氢离子，所以不影响氢气生产量，B正确； C．加入CuSO4溶液，与锌发生置换反应生成Cu单质，与锌形成原电池，加快反应速率，C错误； D．加入Na2CO3溶液，与盐酸反应生成二氧化碳气体，使浓度减小，减小反应速率且氢气生成量较小，D错误； 故选B。 4. (1) (2) (3) (4) 下列关系式中不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于反应(2)和反应(4)参加反应的氢气和氧气的物质的量相同，但是反应(4)生成液态水比反应(2)生成气态水释放更多热量，比更负，因此b > d，故A错误； B．由于反应(1)和反应(3)参加反应的氢气和氧气的物质的量相同，但是反应(3)生成液态水比反应(1)生成气态水释放更多热量，比 更负，因此a > c，B正确； C．由于反应(2)是反应(1)参加反应的氢气和氧气的物质的量的两倍，且产物状态相同，故焓变关系为b = 2a，C正确； D．由于反应(4)是反应(3)参加反应的氢气和氧气的物质的量的两倍，且产物状态相同，焓变关系为d = 2c，D正确； 故答案选A. 5. 反应在四种不同情况下的反应速率最小的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】一反应中，不同物质的反应速率与反应方程式中的化学计量数的比值越大，反应速率越快，A．，B．，C．，D．， 反应进行的快慢顺序为D＞C＞A＞B，故选B。 6. 反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应 、 B. 该反应的平衡常数 C. 高温下反应每生成1 mol Si需消耗 D. 用E表示键能，该反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiCl4、H2、HCl为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵增，即△S>0，故A错误； B．根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=,故B正确； C.题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4L·mol－1计算，故C错误； D．△H=反应物键能总和－生成物键能总和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl) －2E(Si－Si)，故D错误； 答案为B。 7. 常温下，将的氨水加水稀释至的过程中(不考虑稀释过程中溶液体积的变化)，下列说法正确的是 A. 逐渐增大 B. C. 逐渐增大 D. 保持温度不变，一水合氨的电离常数逐渐减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀释过程中，溶液体积增大，减小，由于水的离子积常数不变，所以增大。根据，由于和体积均增大，所以逐渐增大，A正确； B．水的离子积常数Kw仅与温度有关，常温下恒为1.0×10-14，B错误； C．稀释促进NH3·H2O电离，但溶液体积增大导致OH-总浓度降低，C错误； D．电离常数Kb仅与温度有关，温度不变则Kb不变，D错误； 故选A。 8. 羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H2S(g)＋CO2(g)⇌COS(g)＋H2O(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 正、逆反应速率相等 B. 容器内混合气体的密度不再变化 C. H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等 D. H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存 【答案】A 【解析】 【详解】A．正、逆反应速率相等，化学反应已达平衡状态，A正确； B．该反应的所有反应物、生成物均为气体，反应过程中气体总质量不变，容器体积也不变，则气体的密度为定值，所以容器内混合气体的密度不再变化，不能说明反应已达平衡，B错误； C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等，不意味着它们的含量不再变化，不能说明反应已达平衡，C错误； D．该反应是可逆反应，H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存，无法说明反应已达平衡，D错误。 答案选A。 9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 常温下的溶液中：、、、 C. 室温下的溶液中：、、、 D. 滴加溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH为11的溶液为碱性溶液，溶液中的碳酸氢根离子能与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故A错误； B．常温下的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确； C．室温下的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碱溶液中亚铁离子、铝离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁、氢氧化铝沉淀，酸溶液中硝酸根离子会与亚铁离子发生氧化还原反应，则四种离子在室温下的溶液中一定不能大量共存，故C错误； D．滴加氢氧化钠溶液能产生红褐色沉淀的溶液中含有铁离子，溶液中铁离子与硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，与碳酸氢根离子能发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，不能大量共存，故D错误； 故选B。 10. 对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 慢反应 第三步： 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. 反应速率 B. 该反应的速率由第二步反应决定 C. 是该反应的催化剂，是中间产物 D. 第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据总反应速率之比等于系数比可知，A错误； B．总反应速率由最慢的一步决定，第二步为慢反应因此由第二步反应决定，B正确； C．催化剂是先反应再生成，中间产物为先生成再反应，故和均是中间产物，C错误； D．根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不都是有效碰撞，D错误； 故选B。 11. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 已知H2的标准燃烧热为-285.8kJmol，则H2燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol B. 用惰性电极电解CuSO4溶液的离子方程式为2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+H2O C. H2CO3在水溶液中电离的离子方程式：H2CO3+H2OH3O++；+H2OH3O++ D. 铅蓄电池(H2SO4作电解质)充电时的阴极反应：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质时放出的热量，故已知H2的标准燃烧热为-285.8kJmol，则H2燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(1)；△H=-571.6kJ/mol，A错误； B．CuSO4溶液显酸性，没有大量的OH-，故用惰性电极电解CuSO4溶液的离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，B错误； C．H2CO3是二元弱酸，其电离是分步进行的，故H2CO3在水溶液中电离的离子方程式：H2CO3+H2OH3O++；+H2OH3O++，C正确； D．铅蓄电池(H2SO4作电解质)中放电时Pb为负极，PbO2为正极，故充电时Pb为阴极，则阴极反应：PbSO4+2e-=Pb+，D错误； 故答案为：C。 12. 水的电离平衡图像如图所示，已知，下列说法正确的是 A. B. 各点对应的水的离子积： C. 温度下的盐酸中由水电离出的 D. 向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，促进水的电离，由水电离的、均增大，且=，对应的pH和pOH均减小，则温度：T1＜T2，A错误； B．由A项分析可知，温度：T1＜T2，升高温度，促进水的电离，由水电离的、均增大，水的离子积常数增大，由图可知，b、d点的温度相同，f点温度低于b、d点，则各点对应的水的离子积：Kw(f)＜Kw (b)= Kw (d)，B错误； C．由图可知，T2温度下水的离子积常数，温度下的盐酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-10 mol/L，则此时由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1×10-20，C正确； D．向b点溶液通入少量氯化氢，溶液中的增大，水的离子积常数不变，减小，导致pH减小、pOH增大，则组成由b点沿斜线向d点方向移动，D错误； 故选C。 13. 电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是 A. a为直流电源负极 B. 导线中通过4.5 mol 时阳极区溶液质量增加44 g C. 和之间的转化可提高脱硫效率 D. 电解一段时间后，阴极区溶液pH无明显变化 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为电解池原理，右侧电极发生失电子生成，该电极为阳极，连接电源b极为正极，电解质溶液中发生；电源a极为负极，左侧电极为阴极，发生得电子、还原反应，电极反应为，电解质溶液中氢离子从阳极移向阴极。 【详解】A．根据上述反应可知，右侧电极发生失电子生成，该电极为阳极，连接电源b极为正极，a极为电源负极，A正确； B．阳极区发生，电解质溶液中发生，且从阳极区移向阴极区，转移4.5 mol e⁻时，有4.5 mol生成，能溶解0.5 mol FeS，使溶液增重质量，有4.5 mol从阳极区移向阴极区，质量减少，故阳极区溶液质量增加，B错误； C．失电子、氧化生成，氧化FeS被还原为，循环转化，可持续氧化FeS，提高脱硫效率，C正确； D．阴极电极反应为，消耗的与由阳极区通过质子交换膜移入补充的相等，阴极区浓度不变，pH无明显变化，D正确； 故选B。 14. 叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是 A. 点①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-) B. 点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3) C. 常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4 D. 点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3) 【答案】D 【解析】 【详解】A．点①溶液为HN3与NaN3等浓度的混合溶液，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，溶液pH＜7，说明HN3的电离作用大于N的水解作用，所以c(HN3)＜c(Na+)，所以c(HN3)+c(H+)＜c()+c(OH-)，故A项错误； B．点②溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，该点溶液pH=7，则c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c()，则c(Na+)＜c()+c(HN3)，故B项错误； C．在常温下，0.1 mol/L HN3的pH=2.85，则c(H+)=10-2.85mol/L，Ka(HN3)=，故Ka(HN3)的数量级为10-5，故C项错误； D．点③溶液为NaN3溶液，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)，故D项正确； 故本题选D。 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. I．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。实验装置如下图所示。 （1）理论上强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，则稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的中和热的热化学方程式为_______。 （2）仪器a的名称为_______，泡沫塑料的作用为_______。 （3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各20mL进行反应。测得反应前后体系的温度值，实验结果见下表。(c和分别取和，下同)。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 1 HCl+NaOH a b 2 HCl+NH3·H2O a c ①温度：c_______b(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。 ②的_______kJ·mol-1。 Ⅱ．酸催化下NH4Cl与NaNO2混合溶液的反应(反应i)，可用于石油开采中油路解堵。 （4）反应i： 已知： 则反应i的_______。 【答案】（1）H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol或H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol （2） ①. (环形)玻璃搅拌器 ②. 隔热 （3） ①. < ②. 弱碱NH3·H2O电离会吸热，导致实验2放出的热量没有实验1的多 ③. （4） 【解析】 【分析】测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应热时，要确保热量不散失、两烧杯之间填满碎泡沫塑料、杯口齐平、有孔硬纸板盖住杯口，故装置保温性能好，小烧杯内放一定量硫酸、一次性迅速把NaOH溶液倒入小烧杯中，并用环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器、量取最高温度。 【小问1详解】 中和热是指强酸､强碱的稀溶液反应生成1mol水时所放出的热量，已知理论上强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液分别是强酸、强碱，则中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol或H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，故答案为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol或H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol； 【小问2详解】 由图可知，仪器a的名称是(环形)玻璃搅拌器；该实验需要防止热量流失，则烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是：隔热； 【小问3详解】 ①实验1是强酸和强碱发生的中和反应，实验2是强酸和弱碱发生的中和反应，由于弱碱电离会吸热，实验2放出的热量没有实验1的多，则反应后体系温度：c<b；理由是弱碱NH3·H2O电离会吸热，导致实验2放出的热量没有实验1的多； ②实验过程中放出的热量，则反应的； 【小问4详解】 由图可得如下热化学方程式：Ⅰ．NaNO2(s)+NH4Cl(s)=N2(g)+NaCl(s)+2H2O(l)△H1；Ⅱ．NaNO2(s)=Na+(aq)+NO(aq)△H2；Ⅲ．NH4Cl(s)=NH(aq)+Cl-(aq)△H3；Ⅳ．NaCl(s)=Na+(aq)+Cl-(aq)△H4；由盖斯定律可知，反应Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ＋Ⅳ得到反应i，则反应△H=。 16. I.已知SO2(g)+1/2O2(g)⇌SO3(g)反应过程的能量变化如图所示： （1）由图可知SO3 (g)⇌SO2(g) +1/2 O2 (g)为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）图中C点表示_______。E所代表的能量是_______。 （3）又知2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ΔH=-113.0kJ/mol，请根据题给条件求出反应NO2(g)+SO2(g)⇌2NO(g)+SO3(g)的焓变ΔH =_______kJ/mol。 （4）25℃、101kP时，11g丙烷(C3H8)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是_______。 （5）已知键能 H-H 436kJ/mol、Cl-Cl 243kJ/mol、H-Cl 431kJ/mol，则H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =_______kJ/mol。 II．在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热就是中和热。50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在量热器中进行中和反应，试回答下列问题： （6）反应后温度升高3.3 ℃，计算实验的中和热△H= _______(保留三位有效数)(各溶液的密度均按1.0 g/cm3计算，水的比热容为4.18 J/(g·℃)) （7）实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1）吸热 （2） ①. 的总能量 ②. (正反应)活化能(或反应物断键吸收的总能量) （3）-42.5 （4） （5）-183 （6）-55.2 （7）相等 【解析】 【小问1详解】 反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应； 【小问2详解】 图中C点表示的总能量；E所代表的能量是(正反应)活化能(或反应物断键吸收的总能量)； 【小问3详解】 ①；②，根据盖斯定律：反应①反应②得； 【小问4详解】 11g丙烷物质的量为0.25mol，完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式：； 【小问5详解】 焓变=反应物总键能-生成物总键能，则； 【小问6详解】 中和热：； 【小问7详解】 中和热是指强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol液态水时所放出的热量，实验中盐酸和氢氧化钠溶液用量改变，反应放出的热量改变，但中和热不变。 17. 研究的转化对实现“碳中和”目标具有重要意义。 （1）合成尿素是利用的途径之一。其合成过程分为两步： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①密闭体系中，反应Ⅰ的平衡常数()随温度升高的变化情况是___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 ②已知反应Ⅰ为快速反应，反应Ⅱ为慢速反应。下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是___________(填字母序号)。 A． B． C． D． （2）电催化还原是资源化的又一途径。一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种含碳有机物的骨架上)电催化还原的装置示意图如图所示。 ①电极应连接电源的___________(选填“正极”或“负极”)。 ②电极上，由生成的电极反应式为___________。 ③科研小组利用代替原有的进行研究，其目的是___________。 （3）还可以与催化重整制取和。在基催化剂表面发生重整反应： 在催化剂表面还存在反应： (积碳反应) (消碳反应) ①其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是___________。 ②重整反应的可能机理如图所示(*表示吸附在催化剂表面活性位点的物种)。生成的过程可描述为：在催化剂表面解离成和，___________，从催化剂表面脱附生成。 【答案】（1） ①. 减小 ②. C （2） ①. 正极 ②. ③. 确定阴极生成的含碳化合物来源于原料气，而非来自有机多孔电极材料的碳元素 （3） ①. 温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳 ②. 在催化剂表面解离成和，和反应生成，和反应生成和 【解析】 【分析】该装置为电解池，a电极H2O转化为O2，化合价升高发生氧化反应，为阳极，则b电极为阴极，CO2、H+在阴极上得电子生成HCOOH、和H2； 【小问1详解】 ①反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数()减小； ② ，第一步为放热反应，BD错误；又第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，即第一步活化能小于第二步活化能，故C符合题意。 【小问2详解】 ①由分析可知，电极为阳极，应连接电源的正极； ②电极上，由得到电子生成，电极反应式为； ③科研小组利用代替原有的进行研究，其目的是为确定阴极上生成的含碳化合物源自CO2而非有机多孔电极材料。 【小问3详解】 ①由图可知，温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少，原因可能是：温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳； ②由机理图可知，生成的过程可描述为：在催化剂表面解离成和；从催化剂表面脱附生成；在催化剂表面解离成和，和反应生成，和反应生成和。 18. 用软锰矿(主要成分为，含少量、)和BaS制备高纯的工艺流程如图： 已知：是一种两性氧化物； Fe3+、Al3+完全沉淀的pH值分别为：2.8和4.9。 回答下列问题： （1）软锰矿预先粉碎的目的是___________，与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为___________。 （2）保持BaS投料量不变，随与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而的量达到最大值后会减小，减小的原因是___________。 （3）滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到___________操作中(填操作单元的名称)。 （4）净化时需先加入的试剂X为___________(填化学式)，再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为___________(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。 （5）碳化过程中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 增大反应接触面积，充分反应，提高反应速率 ②. （2）过量的消耗了产生的 （3）蒸发 （4） ①. ②. 4.9 （5） 【解析】 【分析】软锰矿粉主要成分为，含少量、加入硫化钡溶液进行反应，主要发生，过滤得到溶液，经蒸发结晶、过滤、干燥得到氢氧化钡；滤渣用硫酸溶解，得到的滤液中主要金属阳离子有、、、，得到的滤渣为不溶于稀硫酸的硫磺；之后向滤液中加入合适的氧化剂将转化为，然后加入氨水调节pH，使、转化为沉淀除去，压滤得到的废渣为和，此时滤液中的金属阳离子只有，向滤液中加入碳酸氢铵、氨水，和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，过滤、洗涤、干燥得到高纯碳酸锰，据此分析。 【小问1详解】 软锰矿预先粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率；与BaS反应转化为MnO，Mn元素的化合价由价降低为价，根据元素价态规律可知价的S元素应被氧化得到S单质，则与BaS的系数比应为1：1，根据后续流程可知产物还有，结合元素守恒可得化学方程式为：，故答案为：增大反应接触面积，充分反应，提高反应速率；； 【小问2详解】 根据题目信息可知为两性氧化物，所以当过量时，会消耗反应产生的，从而使的量达到最大值或会减小，故答案为：过量的消耗了产生的； 【小问3详解】 滤液I为结晶后剩余的饱和溶液，所以可以导入到蒸发操作中循环使用，故答案为：蒸发； 【小问4详解】 净化时更好的除去Fe元素需要将氧化为，为了不引入新的杂质，且不将Mn元素氧化，加入的试剂X可以是；根据流程可知，和为同种氢氧化物沉淀，Fe3+、Al3+完全沉淀的pH值分别为：2.8和4.9，则，，则，当完全沉淀时，也一定完全沉淀，故pH的理论最小值为，故答案为：； 【小问5详解】 碳化过程和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，促进碳酸氢根的电离，产生的氢离子和一水合氨反应生成铵根和水，所以离子方程式为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $