上海市莘庄中学2025-2026学年上学期高一期中考试 化学试卷

2025学年第一学期期中考试 高一化学试卷 (考试埘间：60分钟潮分110分命海：姜题审卷，张道) 相对子质t:H-1H0-40-16Nh-23Mg-24S-32C1-35.5K-39Ca-40Pc-56 说明：选摔类此愿中，标注“双选”的试题，每小题有2个正确选项，只有1个正确选项的， 多选不给分，有2个正确选项的，湘选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小 题只有1个正确选项。 一、粗盐水的精制 粗盘水中含有Ca2+、Mg2+、S02、K+等可溶性杂质离于。根据生产需要，可采用不同的精 制方法。方法1可以得到高纯度的NaC晶体，且产率较高。流程如下困： 沉淀1 粗盐水 BaC2溶液 )NaOH溶液 沉淀Ⅱ 过滤[ 诡液1 Na2CO3溶液 ① 过滤Ⅱ 溢液口稀盐酸，溶液☐系列提作NCI晶你 ④ 1、过滤时，除玻璃棒、烧杯外，还需要用到的玻璃仪器为 2.①中加入的BaC2溶液应潲过量：检验BaC是否过量的验f法是： 3.②中先后加入稍过量的NaOH溶液和Na2CO,溶液，产生的沉淀缸有 （用化学式表示) 4.③中加入稀盐酸，调节pH=3~4,除去的离子有 (写离子符号) NaC、C的溶解度曲线如下图： 50 则④中“系列操作”是 040 A,蒸发至表面有晶膜出现、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 0 20 40 6080100 温度C B.蒸发至表面有晶膜出现、趁热过滤、洗涤、干燥 C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤、洗涤、干燥 D,蒸发至大量晶体析出后、停止加热并用余热蒸干、洗涤、千燥 6.电解用粗盐配制的食盐水，在电源_（选填“正”或“负”）极所连电极上会产生大量水 垢，需要定期清理，水垢的主要成分为 。(写化学式) 第1页，共6页 方洪2治方决3新洲的盐水叮用十地城工业。 方决2：熟邀水中加入名灰乳（含Ca(OH2的悬次液）栋去Mg",韩港入含NH、CO1的工业 皮气除去Ca”,过滤刿卦水。 方洪3：粗盐水中加入石灰乳除去Mg2“,存加入酸钠溶液除去C2“,过滤得到盘水。 7、与方法3相比，方法2的优点是 8.若某粗盐水中MgC2为0.38gL-1、CaC2为1.11gL-1。用方法3处理30L该湘盐水，计算 至少希加入石灰乳（折算成C0)和碳酸钠的物质的盘。【写出计算过程】 二、鲜花保鲜剂 “鲜花保鲜别”能延长鲜花的寿命，使人愉悦身心。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有 的成分，阅读后完成以下问题： 成分 质量(g) 蔗糖（C1H2011） 50.000 疏酸钾 1.74 阿司匹林 0.36 高锰酸钾 0.632 硝酸银 0.15 1.“鲜花保鲜剂的下列成分中，不属于盐的是。 A.蔗糖B.疏酸钾C.高锰酸钾D.硝酸银 2.配制该溶液需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要 3.配制溶液过程：称量+溶解→冷却-→操作①→洗涤→注入混习→定容→操作②→装瓶贴标 签。下列图示中，操作①为 、操作②为。 馏水角 凸議女 Q D 4.计算，500mL鲜花保鲜剂中硫酸钾的物质的量是 ,其中S042的物质的量浓度是 ,溶液中含 个S042。 5.蓝色钴玻璃在钾焰色实验中的作用为 第2页，共6页 6.在溶液配制过租中，下列操作造成所得溶液浓度偏大的是 A。定容时俯视容虽瓶刻度线 B.容量瓶未干操，里面有少虽傣俯水 C.溶液由烧杯转移到容量瓶时有少准潪液挑到瓶外 D,定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刘度线，米椒处增 三、FeO4纳米粒子 FO的来粒子由于其独粉的物趣化学性质，在多个须城與有广泛的应用前*。 一种利用去除氧化膜的废旧鞅皮别备联性FO4的来粒子的工老流程如下： 已知FeO4中的快元亲为+2、+3价，Fe2+在溶液中易被筑化。 NaClo N2 弱碗楼 H2S04 球液 游液 废旧 FejO4 酸谁 氧他 加热况敏 快房 的来粒子 溶液（溶质主要为NaCl、Na2SO4溶液） 60r 1、.所制备的Fe04粒径大小如右图所示，能检验其分 -50h 散系性质的简单方法是 ◆◆ A、丁达尔现象 B、半透膜实验 ◆◆ ◆◆ 30 C.聚沉 D.电泳 袋 2 2.写出一种可使Fe304较快形成沉淀的方法 3.该分散系区别于其它分散系的本质原因是 0 01020十2动 A.丁达尔现象 时间(min) B.颜色和透明程度不同 C.分散质粒子的大小不同 D.分散质粒子所带电荷不同 4.“分离”时能否用过滤得到上图中的O4纳米粒子？ (填“能”或“不能”)， 理由是 5.检验“分离”后所得溶液中是否含有NaC需要先加 （填“HCI”或“NO,")调 节p班，再加入足量 溶液并过滤，在滤液中加入 溶液，若有白色沉淀生成， 则证明有NaClg 6.可以通过下列方武将液化。（双选) A,增大压强 B.升高温度 C.减小压强 D.降低温度 第3页，共6页 7、影响N,体积的主装因米是 (双选) A、分子直轻 B.分子间平均距离 C,氨气的物质的量 D.氮气的深尔质盘 8.关于FCO4说法正确的是 A,标况下，1 mol Fe04的体积约为22.4L B.1 moF04中含有2mof0' C.1 mol Fe04中含有约2.408X1024个氧原子 D.Fe04廖尔质量是2329 四：水处理别KFe04 高铁酸钟(KFO4)是化工生产中重要的氧化荆和水处理剂.KFeO4微溶于KOH溶液， 在0℃至5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生02， 1、Fe3*再水解生成Fe(O川胶体，起到吸附絮凝作用。这与胶体的 有关。 A.丁达尔现象 B.电泳 C.聚沉 D.布朗运动 某小组采用如下装置（部分装置略）制备高铁酸钾KeO4)。 反应原理：3C2+2Re(OD3十10KOH=2KFe04十6KCl十8Hz0(该反应放热) 浓盐酸 搅拌 饱和 过量浓 趴流水 FcoH囧体 0 2.仪器a若换为 馍写仪器名称)，则能平衡压强，有利于液体顺利滴下。 3.装置B中饱和食盐水的作用是 4.装置C中KOH溶液过量的目的 是 有同学提出，装置C存在一定缺陷。改进的措施 是 5.装置D的作用是 发生的化学反应方程式为 6.自来水中因含有C不能用于溶液的配制，实验室中除去CI得到纯净水，可用方法。 第4页，共6页 足逢医 五、氯碱工业 煮碱工业有重要的价值，氣碗产品可作为基础原材料，其他物质与之发生反应可得到更多 的化工产品。 1、写出氯碱工业生产原理的化学方程式 2、电解饱和食盐水时两个电极上共产生气体（标况下）33.6L,则消耗NaC1 g。(结 果保留2位小数) 3.下列图中白球代表氢原子、黑球代表氨原子，左框代表容器，容器中有一个可以上下滑动的 隔板（隔板质量不计），其中能表示等质量的氢气与氨气的是 。 4.下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是 (双选) A.C2以液态形式存在时可称作氯水 B.氯气可通过排饱和食盐水法收集 C.氯离子和缄气均有刺激性气味 D.氯气有毒，氯离子无毒 5.检验C2,可以选用的试剂是 A.碘水、淀粉溶液 B.KI溶液、淀粉溶液 C.硝酸银溶液、稀硝酸 D.硝酸银溶液、稀盐酸 6.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈 紫色L浅红色Ⅱ无色皿黄绿色 现如图所示变化。对导致变色的物质1、Ⅱ、Ⅲ 的正确判断是〈) A.C2、HClO、HtB.Ht、HClo、CL2C.Hrt、C2、HCIO D.C、HCIo、Cz 7.氯气可用于自来水的消毒，写出氯气消毒原理的化学方程式 第5页，共6页 8.84消毒液"是常见的消霉剂，如图是某品牌84消酱 妆"的使用注澈本项。 注微求项 ①注意事项4易使有色衣物脱色”，是因为84消毒液” 1、外用消泼，勿口服： 2、琐用琐配，使用时注惫戴手套防护： 在使用时具有 3、不适用于钢和铝制品的消番！ A.破性B.强氧化性 4、易使有色衣物脱色： 5、避光、阴凉处保存； 6、不可与酸性物质同时使用。 ②注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将 “84消毒液”与“洁厕灵”（含盐酸）同时使用会生成黄绿色有毒气体 。(填化学式) 探究不同条件下84消毒液的漂白效果 在3只编号分别为甲、乙、丙的烧杯中进行如下操作： 编号 84消毒液 蒸馏水 白醋 品红溶液 相同时间的现象 甲 2 mL 20 mL 5滴 无明显现象 2mL 19 mL 1 mL 5滴 红色变浅 丙 a mL bmL 2 mL 5滴 红色迅速想去 9.关于表格中a、b的数值合理的是 (单选) A.a2,b=18 B.a=2,b=19 C.a=2,b-=20 10.由实验现象可得出的结论是 11.下列关于源白粉的说法正确的是（）（双选） A工业上把氯气通入澄洋石灰水中制漂白粉 B使用漂白粉时，加入碳酸饮料可洳快漂白速率 Q漂白粉是混合物，有效成分为次氯酸钙 D.把源白粉加入疏酸铜溶液中，溶液由蓝色慢慢变为无色 12,实验室萃取碘水中的碘的操作中，若将苯加入碘水中，观察到溶液分层，苯处于（选 填“上”或“下”)层，呈_色。该操作依据的原理是。 A,溶剂沸点的差别 B.物质的聚集状态不同 C,分散质粒子直径大小 D,溶质在不同溶剂中溶解性不同 第6页，共6页