湖北十堰市东风高级中学2025届高三下学期5月强化训练（3）化学试题

东风高中2025届高三强化训练(3) 考 号 化学答题卡 [o] [0] [0] [o] 姓名： 班级： 考场/座位号： [1] [1] [1] [ [2] [2] [2] [3] [3] [31 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚 [4] [4] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 3555E [ 注意事项 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 61 6 5.保持答卷清洁、完整。 正确填涂■ 缺考标记☐ [9] [9] [9] [9] 、 选择题。每小题3分，共45分。 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 二、 非选择题。本题共44小题，共55分。 16.(每空2分，共14分) (1) (2) (3)① ② (4) 17. (除标注外，每空2分，共13分) (1)① ② ③ 第1页共2页 ④ (2) (3)① ②」 (1分) 18.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 19.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ ■ 第2页共2页 东风高中2025届高三化学强化训练(3) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ni-59 Cu--64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是 A. 砷化镓属于金属材料 B. GaAs中As的化合价是-3 C. 镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D. 砷化镓电池能将光能转化为电能 2. “学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是 A. “补铁剂”中加入维生素C B. 用于漂白草编制品 C. 溶液用于蚀刻铜制电路板 D. 节日期间燃放烟花爆竹 3. 下列化学用语错误的是 A. HF分子间氢键的示意图为 B. 键形成的轨道重叠示意图： C. 反-2-丁烯的球棍模型： D. 水合氯离子的示意图： 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 足量与含的热的浓盐酸充分反应，转移电子数为 B. 与的混合物含有的铜原子数大于 C. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为 D. 中的价层电子对数为 5. 能够正确表示下列变化的离子方程式的是 A. 水杨酸溶于溶液中：+2+2CO2↑+2H2O B. 红褐色固体全部溶于氢碘酸： C. 向硫化钠溶液中通入过量： D. 向和混合溶液中滴入少量溶液： 6. 冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6与钾离子形成的超分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 含该超分子的物质属于分子晶体 B. 冠醚可用于分离不同的碱金属离子 C. 中心碱金属离子的配位数是不变的 D. 冠醚与碱金属离子之间形成离子键 7. 某内酯的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 该物质的分子中含有3种官能团 B. 1个该物质的分子中含2个手性碳原子 C. 1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应 D. 该物质能发生消去反应 8. 组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是 选项 事实 解释 A Be的第一电离能大于B 电子的能量：Be失去的是2s能级上的电子，B失去的是2p能级上的电子，该能级上的电子的能量比2s能级上的电子的能量高 B P能形成和，N只能形成 原子轨道：P有3d轨道，N没有 C 相同温度下，电离平衡常数()() 氢键：中形成分子内氢键，使其更难电离出 D 溶液中滴加溶液，红色褪去 稳定性：与生成配合物的稳定性较强 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A. 配制溶液 B. 中和滴定 C. 制备乙酸乙酯 D. 制备收集干燥氨气 10. 一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③B⇌C。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①的活化能大于反应② B. 该温度下，反应③的平衡常数大于1 C. t1时，B的消耗速率大于生成速率 D. t2时，c(C)=c0-c(B) 11. 以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸()的装置如图。下列说法中正确的是 A. 左边电极电势比右边高 B. 每转移时，阳极电解质溶液的质量减少8 g C. 阴极的主要电极反应式为＋6e-＋6H+＝＋2H2O D. 反应结束后阳极区pH增大 12. 催化剂能在温和条件下催化烯烃加氢反应，其催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. B→C过程中Rh的化合价升高 B. 每步转化过程中Rh的成键数和杂化方式均发生变化 C. C和E中心原子Rh的VSEPR模型相同 D. 该反应的化学方程式为 13. 采用如图所示减压蒸馏装置可以很快完成I2和CCl4的分离，下列叙述错误的是 A. 空气进入毛细玻璃管有防止液体暴沸和搅拌的作用 B. 克氏蒸馏头弯管可防止减压蒸馏时液体进入冷凝管 C. 不用常压蒸馏主要因为I2易升华会导致碘部分损失 D. 实验时应该先加热热水浴然后再向冷凝管中通冷水 14. 中的原子均通过杂化轨道成键，与溶液反应元素均转化成。下列说法不正确的是 A. 分子结构可能是 B. 与水反应可生成一种强酸 C. 与溶液反应会产生 D. 沸点低于相同结构的 15. 将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸。下列说法错误的是 A. 时，溶液的 B. 任意下均有： C. 的平衡常数为 D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 雷尼镍在工业上广泛用于有机物的加氢催化，其成分主要为Ni，还含有Al、Fe、Mg、Zn等元素的单质及氧化物。从废雷尼镍催化剂中回收Ni元素的工艺流程如下图所示： 已知：相关金属离子[mol⋅L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀时 7.5 2.2 3.7 6.7 7.2 9.4 沉淀完全时 9.0 3.2 4.7 8.2 8.7 10.9 回答下列问题： （1）“预处理”选用表面活性剂，其作用是___________。 （2）“滤液1”中mol⋅L，“调pH”的范围为___________，“滤渣2”的主要成分是___________。 （3）“萃取剂”能够选择性萃取某些金属阳离子，其萃取原理为。 ①“萃取液”中的金属阳离子有___________。 ②萃取剂P204和P507的结构如下图所示(R表示某烃基)，从物质结构的角度分析可得P204的酸性___________(填“强于”或“弱于”)P507的酸性。 （4）“前驱体”存在的一般通式是，焙烧时生成和的物质的量之比1∶5，质量保留百分数是52.8%，则“前驱体”的化学式是___________，“沉镍”时发生的化学方程式是___________。 17. 实验室利用氧化锰酸钾浓强碱溶液制备的装置如图所示(夹持装置略)。 已知：①为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色。其在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应；②一些物质在不同温度下的溶解度见下表。 0 20 40 60 70 80 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 47.2 51.3 2.83 6.4 12.7 22.2 — — 回答下列问题： （1）制备反应的离子方程式为___________。单向阀的作用是___________。当仪器B中___________即停止通氯气，反应结束的后续操作为：关闭A中恒压滴液漏斗的活塞，___________，拆除装置。 （2）为了获得杂质较少的晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置B中的溶液转移至蒸发皿中→___________→干燥→晶体(填标号)。 a．用少量冰水洗涤 b．先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤 c．小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热 d．小火蒸发至析出大量晶体，停止加热 e．趁热过滤 f．减压过滤 g。缓慢降温结晶 （3）利用氧化还原滴定法测定高锰酸钾的纯度。 称取样品，配成溶液。称取高纯度(摩尔质量为)固体于锥形瓶中，加入蒸馏水溶解，再加入少量硫酸酸化，水浴加热至。趁热用溶液滴定，发生反应：(未配平，滴定过程中不反应)。滴定消耗溶液，样品中(摩尔质量为)的质量分数为___________(用代数式表示)。若加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 芝麻酚(F)是优越的低毒抗氧化剂，也是合成治疗高血压、肿瘤等药物的重要中间体。其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称是___________。 （2）C中存在的官能团名称为___________。 （3）实验结果表明，B→C过程中2号位取代产物多于1号位取代产物，从物质结构的角度解释原因为___________。 （4）C→D的反应类型是___________。 （5）G是D的同分异构体，其中符合下列条件的G有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与溶液发生显色反应； ②含有酰胺基。 （6）由B合成F的另一种路径如下： ①B→X的化学方程式为___________。 ②Y的结构简式为___________。 19. 新质生产力本身就是绿色生产力，开展绿色低碳技术攻关，实现“双碳”目标，催化加氢的主要过程包括如下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）利用焦炉气中的作为原料，需要清除其中的硫化物，其目的是____________。 （2）______。 （3）温度对上述化学反应平衡常数的影响如图所示，其中Ⅲ对应的曲线是______（填标号）。 （4）在3.0MPa、作催化剂的条件下，以的原料比通入反应物，的转化率和的选择性随温度的变化如图所示[甲醇的选择性]。 ①随温度升高，的选择性下降，可能的原因是____________。 ②200∼280°C范围内随温度升高，的产率先增大后减小，其原因是____________。 ③P点时，的分压是______MPa，______。 东风高中2025届高三化学强化训练(3) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ni-59 Cu--64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）除油污 （2） ①. 6.2 ②. 、 （3） ①. ，， ②. 强于 （4） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 防止倒吸 ③. 溶液由绿色完全转变为紫红色 ④. 打开弹簧夹，通入空气(或) （2） （3） ①. ②. 偏高 【18题答案】 【答案】（1）邻苯二酚(或1，2-苯二酚) （2）醚键、硝基 （3）1号位的空间位阻比较大 （4）还原反应 （5）6 （6） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1）防止催化剂中毒 （2）-90.4 （3）b （4） ①. 反应Ⅰ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，有利于CO生成，同时温度过高可能降低催化剂对生成甲醇反应的选择性 ②. 随温度升高，的转化率增大，的选择性降低，二者乘积先增大后减小 ③. ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $