精品解析：广东省惠州市龙门县中山纪念中学教育集团高级中学2024-2025学年上学期高一11月考试化学

中山纪念中学教育集团龙门高级中学2027届高一年级 第一学期第二次段考化学试题 考试时长：60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 一、选择题(本共包23个小题，每题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于金属材料的是 A．三星堆青铜面具 B．中国空间站上的半刚性砷化镓电池板 C．国产大飞机C919外壳(铝锂合金) D．不锈钢手术器械 A. A B. B C. C D. D 2. 一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. 蔗糖溶液 C. NaCl溶液 D. 胶体 3. 下列物质所属类别不正确的是 A. 液态氧—纯净物 B. 食盐水—混合物 C. Na2O—氧化物 D. NaHSO4—含氧酸 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. 乙醇 B. Cu C. HNO3 D. KOH溶液 5. 下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是 A. 湿法炼铜 B. 粮食酿酒 C. 煅烧石灰石 D. 火药爆炸 6. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 7. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 8. 常用来作为食品制作过程中的膨松剂的小苏打，其化学名称为（ ） A. 氧化钠 B. 氢氧化钠 C. 碳酸氢钠 D. 碳酸钠 9. 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是 A. Na2O B. CuCl2 C. HCl D. FeCl2 10. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A. 漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的与空气中的反应生成 B. 小苏打可作治疗胃酸过多的一种药剂 C. 生石灰常用于食品包装盒中的干燥剂 D. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 11. 同温同压条件下，等质量的下列气体中，体积最大的是 A. B. C. D. 12. 实验室可通过反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O制得Cl2，下列说法不正确的是 A. MnO2在反应中为氧化剂 B. MnO2在反应中失去电子 C. HCl在该反应中体现还原性和酸性 D. 1mol MnO2 参加反应有2mol电子转移 13. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ① C. ③④ D. ①④ 14. 时，下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸处理水垢中的碳酸钙： B. 与水反应： C. 钠放入水中： D. 用盐酸溶解石灰石： 16. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A 溶液 加入适量的溶液、过滤 B 通过饱和溶液洗气、干燥 C 固体 空气中加热 D 碱石灰 A. A B. B C. C D. D 17. 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是 实验操作 实验现象 结论或解释 A 向盛有的试管中加水，把带火星的木条伸入试管中 木条复燃 粉末没有变质 B 用铂丝蘸取某样品进行焰色试验 产生黄色火焰 该样品所含金属元素只有钠 C 向装有鲜花的集气瓶中通入 鲜花变色 具有漂白性 D 向包有的脱脂棉上滴几滴水 脱脂棉燃烧 和水反应放热 A. A B. B C. C D. D 18. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 常温常压下，含有的分子数为0.5 C. 溶液含有0.1个 D. 中含有原子数目为3 19. 下列关于“100mL0.1mol溶液”的说法正确的是 A. 该溶液与溶液中的相等 B. 若取该溶液，其中 C. 该溶液中 D. 若取该溶液，恰好能与溶液完全反应 20. 我国化学家发明了侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，其主要过程如下图，结合该流程， 实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是 A. B. C. D. 21. 1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法正确的是 A. 实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2 B. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2，再通入的气体为NH3 C. 母液中的溶质只有NH4Cl，可直接用作氮肥 D. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 22. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 23. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度，酸性条件下用进行脱硫处理的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应1中的氧化剂是 B. 脱硫处理时，理论上可以处理的气体 C. 从脱硫处理原理可得出，催化剂没有参与反应 D. 反应2中发生氧化反应 二、非选择题：本题共包括2题，共31分。 24. 实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】越小，浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实 验 I 测量下述实验过程的温度变化 实 验 Ⅱ 测量下述实验过程的变化 【分析与解释】 （1）实验I中，溶解时吸收热量的物质是_____。 （2）实验II中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_____________，未参与该反应的实验证据是_____________。 （3）实验Ⅱ中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有_____________。 （4）固体中含有_____mol，含有C原子数目为_____。 25. 实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。 (1)装置A中反应的化学方程式是______。 (2)装置B的作用是______。 (3)装置C中盛放的物质是______。 (4)装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整_____。 (5)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是______。 (6)可用Cl2和Ca(OH)2制备漂粉精，其有效成分是_______________________。 (7)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下： 途径一：Ca(ClO)2 + 2H2O ⇌Ca(OH)2+2HClO 途径二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2＝___________+ ___________(把反应补充完整) (8)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 ①池水碱性过强，杀毒作用会_____________(填“增强”或“减弱”)。 ②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是_________________(填离子符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中山纪念中学教育集团龙门高级中学2027届高一年级 第一学期第二次段考化学试题 考试时长：60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 一、选择题(本共包23个小题，每题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于金属材料的是 A．三星堆青铜面具 B．中国空间站上的半刚性砷化镓电池板 C．国产大飞机C919外壳(铝锂合金) D．不锈钢手术器械 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，属于金属材料，A不符合题意； B．砷化镓是由砷和镓形成的半导体化合物，属于无机非金属材料，B符合题意； C．铝锂合金是铝、锂等金属形成的合金，属于金属材料，C不符合题意； D．不锈钢是铁、铬、镍等形成的铁合金，属于金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. 蔗糖溶液 C. NaCl溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】能产生丁达尔效应是胶体的特性， A．盐酸是氯化氢水溶液，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意； B．蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B不符合题意； C．NaCl溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C不符合题意； D．胶体，能产生丁达尔效应，故D符合题意； 答案选D。 3. 下列物质所属类别不正确的是 A. 液态氧—纯净物 B. 食盐水—混合物 C. Na2O—氧化物 D. NaHSO4—含氧酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态氧是一种元素组成的纯净物，是单质，故A正确； B．食盐水是NaCl的水溶液，属于混合物，故B正确； C．Na2O由Na和O元素组成，属于氧化物，故C正确； D．NaHSO4是钠离子和硫酸氢根离子构成的化合物是盐，不是含氧酸，故D错误； 故选：D。 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. 乙醇 B. Cu C. HNO3 D. KOH溶液 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 【详解】A．乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A项错误； B． 铜是单质，即不是电解质也不是非电解质，故B项错误； C． HNO3的水溶液可以导电，HNO3是电解质，故C项正确； D．KOH溶液为混合物，即不是电解质也不是非电解质，故D项错误； 故本题选C。 5. 下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是 A. 湿法炼铜 B. 粮食酿酒 C. 煅烧石灰石 D. 火药爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A．湿法炼铜为铜的化合物转化为单质的过程，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．粮食酿酒存在粮食成分与单质氧气的反应，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．煅烧石灰石为碳酸钙的高温分解，生成氧化钙和二氧化碳，不存在元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 6. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液中只有Cl-，故A不符合题意； B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合题意； C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合题意； D．液氯是氯气单质，只有Cl2，故D不符合题意； 答案为B。 7. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．​中N元素从+5价降到+4价，发生还原反应，需要加入还原剂或硝酸自身分解，A错误； B．​中Br元素从-1价升到0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂，B正确； C．中无化合价变化，属于非氧化还原反应，加入稀硫酸即可实现，不需要氧化剂，C错误； D．中Cl元素从0价降到-1价，发生还原反应，需要加入还原剂或加入水，D错误； 故选B。 8. 常用来作为食品制作过程中的膨松剂的小苏打，其化学名称为（ ） A. 氧化钠 B. 氢氧化钠 C. 碳酸氢钠 D. 碳酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】氢氧化钠俗名烧碱、火碱、苛性钠；碳酸氢钠俗名小苏打；碳酸钠俗名苏打、纯碱；其中碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体使食品疏松多孔，故用来作为食品制作过程中的膨松剂的小苏打的化学名称为碳酸氢钠；答案选C。 9. 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是 A. Na2O B. CuCl2 C. HCl D. FeCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na和氯气点燃时直接化合生成Na2O，故A正确； B．Cu与氯气常温下能直接化合生成CuCl2，故B正确； C．氢气与氯气在点燃时能直接化合生成HCl，故C正确； D．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，故D错误； 答案选D。 【点睛】氯气具有强氧化性。 10. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A. 漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的与空气中的反应生成 B. 小苏打可作治疗胃酸过多的一种药剂 C. 生石灰常用于食品包装盒中的干燥剂 D. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分是，在空气中久置变质的原理是与空气中的​、反应生成​和不稳定的，见光易分解最终导致漂白粉失效；而​是强酸强碱盐，与​不发生反应，A错误； B．小苏打是​，可以与胃酸的主要成分反应，且碱性较弱、刺激性小，可用于治疗胃酸过多，B正确； C．生石灰（）可以与水发生反应，具有强吸水性，且无毒，常用作食品包装盒的干燥剂，C正确； D．鸡蛋壳膜是半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜、食盐电离出的离子可以透过半透膜，该分离方法为渗析，仅涉及物理过程，没有新物质生成，不涉及化学变化，D正确； 故选A。 11. 同温同压条件下，等质量的下列气体中，体积最大的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即同温同压下，气体的物质的量越大，对应气体体积越大。 结合公式，当气体质量相等时，摩尔质量越小，气体的物质的量越大，对应体积也就越大。计算各选项气体的摩尔质量：的摩尔质量为，的摩尔质量，的摩尔质量，的摩尔质量，其中的摩尔质量最小，等质量下其物质的量最大，同温同压下体积最大。 【详解】A．根据分析得，A不符合题意； B．根据分析得，B符合题意； C．根据分析得，C不符合题意； D．根据分析得，D不符合题意； 故选B。 12. 实验室可通过反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O制得Cl2，下列说法不正确的是 A. MnO2在反应中为氧化剂 B. MnO2在反应中失去电子 C. HCl在该反应中体现还原性和酸性 D. 1mol MnO2 参加反应有2mol电子转移 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．MnO2在反应中化合价降低，得电子为氧化剂，A说法正确； B．MnO2在反应中化合价降低，得电子，B说法错误； C．HCl在该反应中部分Cl原子化合价升高，体现还原性，能生成盐和水表现酸性，C说法正确； D．MnO2中Mn的化合价由+4变为+2，则1mol MnO2参加反应有2mol电子转移，D说法正确； 答案为B。 13. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ① C. ③④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】①是弱酸碳酸的酸式酸根，在水溶液中极难电离出，正确的电离方程式应为，①错误； ②​是强酸硫酸的酸式酸根，在水溶液中可以完全电离为和​，②正确； ③硫酸是二元强酸，在水溶液中可以完全电离为和，③正确； ④氢氧化钙是强碱，属于强电解质，在水溶液中可以完全电离为和，④正确； 故电离方程式书写错误的为①，选B。 14. 时，下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、三种离子之间不发生任何反应，可以在溶液中大量共存，A正确； B．和会反应生成气体和水，不能大量共存，B错误； C．和会反应生成红褐色沉淀，不能大量共存，C错误； D．和会反应生成白色沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸处理水垢中的碳酸钙： B. 与水反应： C. 钠放入水中： D. 用盐酸溶解石灰石： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确的离子方程式为，A错误； B．氯气与水的反应是可逆反应，产物中是强酸可拆为离子，是弱电解质不能拆写，离子方程式为，B正确； C．方程式原子不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．石灰石的主要成分​是难溶物，不能拆写为​，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 16. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A 溶液 加入适量的溶液、过滤 B 通过饱和溶液洗气、干燥 C 固体 空气中加热 D 碱石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．​和均能与​反应，会消耗要保留的​，应该向溶液中通入来除去，A错误； B．​能和饱和溶液反应生成​，会消耗要保留的​，除去​中应该用饱和​溶液，B错误； C．​受热易分解，反应为，在空气中加热可将杂质​完全转化为目标产物，C正确； D．碱石灰的主要成分是和，属于碱性干燥剂，不仅会吸收水蒸气，还会和​发生反应，除去中的水蒸气应该用浓硫酸，D错误； 故选C。 17. 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是 实验操作 实验现象 结论或解释 A 向盛有的试管中加水，把带火星的木条伸入试管中 木条复燃 粉末没有变质 B 用铂丝蘸取某样品进行焰色试验 产生黄色火焰 该样品所含金属元素只有钠 C 向装有鲜花的集气瓶中通入 鲜花变色 具有漂白性 D 向包有的脱脂棉上滴几滴水 脱脂棉燃烧 和水反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应生成O2，无论是否变质，只要存在未变质的Na2O2，木条均会复燃，无法证明未变质，A不合题意； B．用铂丝蘸取样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明样品中含有钠，但不能确定是否含有钾，因为钾的焰色要透过蓝色钴玻璃才能观察，B不合题意； C．向装有鲜花的集气瓶中通入，鲜花变色，不能说明具有漂白性，因为鲜花中含有水，遇到鲜花中的水生成了具有漂白性的，C不合题意； D．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则脱脂棉剧烈燃烧，D符合题意； 故答案为：D。 18. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 常温常压下，含有的分子数为0.5 C. 溶液含有0.1个 D. 中含有原子数目为3 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，22.4L 的分子数远大于，A错误； B．气体摩尔体积22.4L/mol的适用前提是标准状况（0℃、101kPa），常温常压下11.2L NO的物质的量不等于0.5mol，所含分子数不为0.5，B错误； C．题目仅给出溶液的物质的量浓度，溶液体积未知，无法计算​的物质的量和微粒数目，C错误； D．18g 的物质的量为，1个分子含3个原子，因此1mol 所含原子总数为，D正确； 故选D。 19. 下列关于“100mL0.1mol溶液”的说法正确的是 A. 该溶液与溶液中的相等 B. 若取该溶液，其中 C. 该溶液中 D. 若取该溶液，恰好能与溶液完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol 在水溶液中可电离出1 mol 和2 mol ，故的溶液中；1 mol 在水溶液中可电离出1 mol 和1 mol ，故的NaCl溶液中，二者氯离子浓度不相等，A错误； B．溶液是均一稳定的体系，取出10mL该溶液，浓度仍为，浓度不会随取用体积变小而降低，B错误； C．由A中计算结果可知，该溶液中，C正确； D．10mL该溶液中，10 mL  溶液中，根据反应，可知过量，不能恰好完全反应，D错误； 故选C。 20. 我国化学家发明了侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，其主要过程如下图，结合该流程， 实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】向饱和食盐水先进行氨化，再通入二氧化碳，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,过滤，将沉淀洗涤、干燥、灼烧，生成碳酸钠，过滤的母液的主要成分是氯化铵，可以加入沉淀池中循环使用，也可以用作氮肥； 【详解】“侯氏制碱法”的流程：饱和食盐水通入氨气得氨饱和溶液，再通入过量二氧化碳，发生反应生成的碳酸氢钠因溶解度小，形成过饱和溶液而结晶析出，过滤出碳酸氢钠晶体后，加热分解即得碳酸钠，故未涉及的是蒸发结晶，即B操作未涉及到，故答案为：B。 21. 1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法正确的是 A. 实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2 B. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2，再通入的气体为NH3 C. 母液中的溶质只有NH4Cl，可直接用作氮肥 D. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制备CO2可用石灰石和稀盐酸，不能用石灰石与稀硫酸，生成的硫酸钙微溶物附着在石灰石表面，阻碍酸和石灰石继续反应，故A错误； B．由于二氧化碳再饱和食盐水中溶解度小，氨气溶解度大，因此饱和食盐水中先通入的气体为NH3，再通入的气体为CO2，故B错误； C．母液中的溶质有NH4Cl和碳酸氢钠，还需要分离，故C错误； D．饱和食盐水和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，因此该工艺利用了不同物质溶解度的差异，故D正确。 综上所述，答案为D。 22. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】已知氧化性：氧化剂＞氧化产物，则 中氧化性：；中氧化性：；再结合可知氧化性：，即氧化性： ，故答案为D。 23. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度，酸性条件下用进行脱硫处理的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应1中的氧化剂是 B. 脱硫处理时，理论上可以处理的气体 C. 从脱硫处理原理可得出，催化剂没有参与反应 D. 反应2中发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】反应1中MnO2与Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2H2O+2Fe3+，反应2中Fe3+与SO2反应生成Fe2+和，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+。 【详解】A．反应1中发生反应MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，则MnO2作氧化剂，A错误； B．脱硫过程中发生的总反应为MnO2+SO2MnSO4，理论上可以处理标况下的气体，状态不确定，B错误； C．上述过程中，反应1中亚铁离子转化为铁离子，反应2中铁离子又转化为亚铁离子，故亚铁离子做催化剂，参与反应，C错误； D．反应2中离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，二氧化硫发生氧化反应生成硫酸根，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共包括2题，共31分。 24. 实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】越小，浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实 验 I 测量下述实验过程的温度变化 实 验 Ⅱ 测量下述实验过程的变化 【分析与解释】 （1）实验I中，溶解时吸收热量的物质是_____。 （2）实验II中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_____________，未参与该反应的实验证据是_____________。 （3）实验Ⅱ中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有_____________。 （4）固体中含有_____mol，含有C原子数目为_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. 滴加溶液的过程中，溶液的pH与滴加蒸馏水的对照组几乎无差异，说明浓度没有发生明显变化，即未参与反应。 （3）、、 （4） ①. 1 ②. （或） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据实验I的温度变化曲线，溶解后体系温度升高，说明溶解放热；溶解后体系温度降低，说明溶解时吸收热量。 【小问2详解】 澄清石灰水的溶质是，与发生复分解反应，反应的化学方程式为：，拆解后得到离子方程式为：；结合所给资料pH越小，浓度越小，滴加时溶液pH和滴加蒸馏水的对照组几乎一致，直接证明浓度未发生明显改变，没有参与反应。 【小问3详解】 和澄清石灰水反应时，发生反应：​，新生成的再和结合为碳酸钙沉淀，因此、、均参与了反应，消耗了部分，导致溶液pH明显下降，和滴加的pH变化形成显著差异。 【小问4详解】 ​的摩尔质量为，的物质的量为；1个​含2个、1个C原子，因此含，含C原子，对应的C原子数目为（约）。 25. 实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。 (1)装置A中反应的化学方程式是______。 (2)装置B的作用是______。 (3)装置C中盛放的物质是______。 (4)装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整_____。 (5)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是______。 (6)可用Cl2和Ca(OH)2制备漂粉精，其有效成分是_______________________。 (7)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下： 途径一：Ca(ClO)2 + 2H2O ⇌Ca(OH)2+2HClO 途径二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2＝___________+ ___________(把反应补充完整) (8)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 ①池水碱性过强，杀毒作用会_____________(填“增强”或“减弱”)。 ②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是_________________(填离子符号)。 【答案】 ①. MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ②. 除去Cl2中混有的HCl ③. 浓硫酸 ④. ⑤. Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O ⑥. Ca(ClO)2 ⑦. CaCO3 ⑧. 2HClO ⑨. 减弱 ⑩. 、 【解析】 【分析】A装置制备Cl2，B装置除去挥发出的HCl气体，C中盛有浓硫酸，除去Cl2中混有的水蒸气，D装置收集干燥纯净的Cl2，E中盛有NaOH溶液，用于除去多余的Cl2，以免污染环境。 【详解】(1)装置A用于制备氯气，反应的化学方程式是MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O； (2)装置B中盛有饱和食盐水，作用是除去Cl2中混有的HCl； (3)装置C中盛放的物质是浓硫酸，用于除去Cl2中混有的水蒸气； (4)装置D用于收集Cl2，因Cl2的密度大于空气，则收集Cl2时导管应长进短出，装置图为； (5)装置E中盛有NaOH溶液，用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O； (6)可用Cl2和Ca(OH)2制备漂粉精，Cl2和Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2； (7)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。Ca(ClO)2与H2O、CO2反应生成CaCO3和HClO，则途径二的化学方程式为：Ca(ClO)2 + H2O + CO2＝CaCO3↓+2HClO； (8)①池水碱性过强，会消耗过多的HClO，使杀毒作用减弱； ②加入Na2CO3、NaHCO3可与酸反应，以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $