吉林延边州珲春市第一高级中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

学校 高 一化学 班 级 装 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 姓名 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第七章第三节，选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 装 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 .订 合题目要求的) 1.我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A.朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于化合物 线 B.新能源汽车使用的高导热率碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C.上海交通大学在光计算芯片领域取得重大突破，芯片的成分是SO2 内 D神舟返回舱使用的梯度纳米陶瓷复合材料属于有机高分子化合物 2.用NH3处理氮氧化物废气涉及如下反应：8NH3(g)+6NO2(g)一7N2(g)+12H2O(g),下 不 列化学反应速率中最快的是 A.o(NH3)=0.6mol·L-1·min-1 B.w(NO2)=0.6mol·L1·min-1 要 C.v(N2)=0.014mol·L-1·s- D.v(H2O)=0.036mol·L-1·s1 3.下列化学用语表示正确的是 答 必 : A乙烯分子的球棍模型：。○Q。 B.S原子的结构示意图：416 ● 题 C.羟基的电子式：·O:H D.乙醇的空间填充模型 4.下列说法正确的是 A.可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率均为0 B对于放热反应，升高温度不能提高其化学反应速率 C.所有放热反应放出的能量都可以通过设计成原电池转化为电能 D.少量FCl3溶液与过量KI溶液充分反应后，溶液中仍有Fe3+存在，说明反应过程可逆 【高一化学第1页（共6页）】 5.下列有机物中.一氯取代物有2种的是 CHa CH3 CHg CH2 A CH- -C-CH2 CH B.CHa CH。 CHs CH3CH3 CHa CHs C.CH—C-CH D. CHa 6.已知热化学方程式：H2(g)+C2(g)=2HCl(g) △H=一184.6kJ·mo1。下列判断正 确的是 A.反应中生成2体积HCI(g)放出184.6kJ的热量 B.2HCl(1)=H2(g)+C2(g)△H=+184.6kJ·mol-1 C.1分子H2(g)和1分子C2(g)反应，放出热量184.6kJ D.同温同压下，反应H2(g)+CL2(g)一2HC1(g)在光照和点燃条件下的△H相同 7.下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A.实验室采用向上排空气法收集NH ®常温下，铁不与浓硝酸反应，故用铁制容器运输 C.N2→NO→NO2→HNO3是工业生产硝酸的主要途径 D.NH4NO3和CO(NH2)2都是氮肥且CO(NH2)2中氮元素质量分数更高 8,汽车尾气处理涉及反应：2NO(g)十2CO(g)一N2(g)十2CO2(g),已知该反应为放热反应。 在恒容密闭容器中充人NO、CO各1ol模拟该反应，下列说法正确的是 A.反应达平衡时NO、CO的转化率相同 B.混合气体密度不变时说明反应达平衡状态 C.o(NO)=v(CO)时，反应达到平衡状态 D.反应达平衡时，n(NO):n(CO):n(N2):n(CO2)=2:2:1:2 9.下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是 A.乙烯在空气中燃烧时会伴有黑烟 B.乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物 C.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 D.聚乙烯能用于制作食品包装袋 10.黄瓜幼苗可以产生自毒物质苯丙烯酸，抑制幼苗的生长，结构简式如图。下列有关苯丙烯酸 的叙述正确的是 A.含有三种官能团 CH-CHCCOH B.该物质溶于水能使紫色石蕊溶液变蓝 C.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1mol苯丙烯酸最多能与3molH2发生加成反应 11.利用100mL0.50mol·L1盐酸与100mL0.55mol·L1NaOH溶液 在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量 可计算中和反应反应热，下列说法错误的是 温度计 硬纸板 A.从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器 7 B.实验中改用110mL0.50mol·L-1盐酸与100mL0.55mol·L-1 -碎纸条 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中 和反应反应热也不相等 C.若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和反应反应热的△H偏大 D.测定实验中，取用酸、碱溶液时，不宜用同一个量筒 【高一化学第2页（共6页）】 12某小组为研究原电池原理.设计如图所示实验装置。下列叙述正确的是 A.a和b不连接时，铁片上会有H2产生 B.a和b用导线连接时，电子由a流向b C.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Cu++2e—Cu D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均由蓝色逐渐变成浅绿色 13.-定温度下，在恒容密闭容器中充入SO2(g)和O2(g),发生反应生成SO(g),该可逆反应的： 和她随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 反应速率 A.a点时，正(O2)>℃逆(O2) B.c点时，m(SO2)<℃逆(SO2) d e 0学 Cd点时，容器内反应停止 D.d与e速率比较：va(SO3)>v.(SO3) 时间 14.利用如图所示装置进行C2的性质实验：打开K1、K2,关闭K3,一段时间后，装置b中溶液变 蓝。将装置c置于光亮处，关闭K2,打开K3,通人与CH等体积的C2。下列说法正确的是 浓盐酸 CH 饱和NaCl 酸化的 溶液 尊淀粉-KI溶液 -KMnO 6 a A.装置a中发生反应的离子方程式为2MnOM+10C1-一2Mn2++5Cl2个 B.装置b中现象说明I厂全部转化为2 C.装置c中试管内壁上出现油滴，最终液体充满试管 D.反应结束后装置c的试管中最多有4种有机产物 15.下列对生产过程或实验事实的解释错误的是 选项 生产过程或实验事实 解释 其他条件相同时，升高反 其他条件相同，Na2SzO3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度， A 应温度，化学反应速率 析出硫沉淀所需时间缩短 加快 增大气液接触面积，使 B 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 SO3的吸收速率增大 在恒容密闭容器中发生反应：2NH(g)三N2(g)+3H2(g),向容器 其他条件相同时，增大压 中充入适量氦气，反应速率不变 强对化学反应速率无影响 甲、乙两支试管中分别加人等体积5%的H2O2溶液，在乙试管中加 FeCl3可能是HO2分解 入2~3滴FeCL溶液，乙试管中产生气泡快 反应中的催化剂 【高一化学第3页（共6页）】 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)有机化合物在能源、材料等领域发挥着举足轻重的作用。回答下列问题： (1)将下列物质进行分类： ①C与8C; ②02与03； CH、 ③H20与D20; ④CH2 4与CH,-CCH,CH; CH,CH CHa ⑤C60与C0; ⑥CH3CH2CH2CH3与CH3(CH2)4CH3; ⑦CH,CH2CH2COOH与CH3 COOCH2CH3。 互为同位素的是 (填序号，下同)；互为同系物的是 ;互为同分异构体的 是 (2)某链状烷烃CH,的相对分子质量为72。 ①x= ②写出CH,在足量O,中燃烧的化学方程式： 乙醇、乙酸 浓硫酸 (3)如图所示装置可用于实验室制备乙酸乙酯（部分夹持装置已省略）： ①浓硫酸的作用为 ②右侧试管中盛装的试剂为 (填名称) ③用该装置制备乙酸乙酯时发生反应的化学方程式为 17.(14分)由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题： (1)科学家用X射线激光技术观察到C0与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过 的示意图如下： 必 状态Ⅱ 量 777777777 状态I 状态Ⅱ 状态皿 状态I 状态而 ●表示C表示077777表示催化剂 反应过程 ①C0和O结合成CO2的过程中要 (填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态I、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是 ,原因是 ③若1molC0(g)和1molO(g)所具有的能量为E1,则相同条件下，1molC0(g)利 0.5molO2(g)所具有的能量 (填“>”“<”或“=”，下同)E1,1 mol CO2.(g) 所具有的能量 EI。 (2)CHOH是一种优质燃料。在25℃101kPa下，每充分燃烧CHOH()生成1gH2O(1D时 会释放20.16kJ热量。写出表示CHOH燃烧热的热化学反应方程式： 【高一化学第4页（共6页）】 (3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： 2Cu(s)+号0，(g)C0(s）△H=-169W·mol'; c)+号0，(g—00g)aH=-10.5J·mo, 2Cu(s)+O2(g)—2CuO(s)△H=-314kJ·mol-1。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热熊kmo 化学方程式为 =335 E2=427.2 (4)W(g)和H(g)反应生成2olNH(g)的过程中能量变化如图所 反应物 示，计算该反应中每消耗1molW2(g)放出的热量为 生成物 若起始时向容器内充入1molN2(g)和3molH2(g),达平衡时 反应过程 有40%的N2(g)转化，则反应中放出的热量为 18.(13分)研究化学反应的限度、速率对于工业生产具有重要的指导意义，回答下列问题： (1)以反应CO(g)十H2O(g)、一H2(g)十C02(g)为例探究可逆反应：一定条件下向2L恒 容密闭容器中充入1molC0与1molH218O(g),充分反应。 ①若反应可逆，则180存在于 (填化学式)中。 ②若l0min时测得H2的物质的量为0.4mol(反应未达平衡)，则用C0表示的平均反 应速率u(CO)= ,10min时H2O(g)的体积 分数为 0 (2)已知：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)。 ①其他条件不变，若要加快上述反应的速率，下列措施可行的是 (填字母)。 A.增加Fe的用量 B.恒容条件下充人He C.升高温度 D.恒压条件下充入He ②恒容条件下，反应达平衡状态时c(H2)：c(H2O)=1：4,则平衡时H20的转化率 为 (3)二氧化碳加氢制甲醇是实现“双碳”目标的重要途径，涉及的主要反应为CO2十3H2一 CHOH+H2O。一定温度和压强下的恒容体系中，投料比[n(H2)/n(CO2)=2、3、4、7]、反 应相同时间CO2的转化率、甲醇的产率[产率= 实际产量 理论产量 ×100%]之间的关系如图 所示： 20 H(7,18.71) 15 G5,15.93) 10 C0, 3,13.68) E(2,11.63) 10 A(2,6.93) 化 B3,5.26) 6 C(5,4.12) 甲醇的产 /% D(7,3.04) 4 2 0 6 9投料比 【高一化学第5页（共6页）】 ①有同学根据上述图像提出如下观点：实际生产中投料比越大越好，你认为该观点 (填“正确”或“错误”)，理由是 ②上述投料比中，反应相同时间，甲醇的产量最高的是 (填“2”“3”“5”或“7”)。 19.(14分)酒在中医里是一味重要的“药引子”，能温通血脉、散寒除湿，酒的主要成分是乙醇。 回答下列问题： I.工业制备乙醇 (1)工业上利用乙烯水化法制备乙醇。乙烯水化法是乙烯与水在特定条件下反应生成乙醇， 写出该反应的化学方程式： ,该反应的反应类型为 。 下列与乙醇有相似化学性质的是 (填字母)。 OH b.CH CH2 CHO c.CH3一O-CH3 d.HOCH2-CH2OH Ⅱ.乙醇与钠反应实验 乙醇（或水） (2)用如图1所示装置验证水分子中的H比乙醇羟基中H的活泼性更强，则在集气瓶中观 察到的现象为 0 Ⅲ.乙醇催化氧化实验 制作用细铜丝扎紧的纸巾柱，并向纸巾柱侧面均匀滴加1%的亚硝基铁氰化钠 [Na2Fe(CN)sNO]溶液l0~20滴，使其润湿。按照如图2所示装置进行实验。 铜网 鼓入空气 用细铜丝 扎紧的纸 巾柱 无水乙醇 热水 图2 已知：在强碱性条件下，1%的亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，溶液呈血红色。 (3)实验过程中铜网表面可观察到的现象为 (4)一段时间后，停止实验，取出纸巾柱，向纸巾柱侧面均匀的滴加10~20滴2mol·L1的 NaOH溶液，可以观察到纸巾柱表面出现血红色斑块，说明乙醇催化氧化生成 (填结构简式)，滴加NaOH溶液的目的是 0 (5)乙醇催化氧化反应的化学方程式为 【高一化学第6页（共6页）】 高一化学参考答案、提示及评分细则 1.B朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于合金（混合物），A项错误；碳化硅陶瓷属于新型 无机非金属材料，B项正确；芯片的主要成分是S,C项错误；梯度纳米陶瓷复合材料属于无机非金属材料，D 项错误。 2,D相同单位时，速率与系数之比越大，化学反应速率越快。N)=0,01mol·L1·g1,(NQ)= 8 8 6 0.01molL4·s2三0.02mol··g,gQ=0.03mol·s,D项表示的反应速率 7 12 最快。 3.C ○是乙烯分子的球棍模型，A项错误；S原子的结构示意图：16 B项错误；羟基的电子式： .:H,C项正确；乙醇的空间填充模型为C ,D项错误。 4.D可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率相等但不等于0，A项错误；对于放热反应，升高温度也能提高 其化学反应速率，B项错误；设计成原电池需要是自发进行且放热的氧化还原反应，C项错误；FC,与KI的 反应没有完全进行到底，该反应有一定的限度，D项正确。 CHa 5.B CH一C一CH2CH3分子中有3种氢原子，其一氯代物有3种、A项不符合题意； CH CHa CH CHa CH一C一C一C一CH为对称结构，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，B项符合题意； CHa CH CHa CHs CH一C一CH为对称结构，分子中有1种氢原子，其一氯代物有1种，C项不符合题意； 为对称结 CHa 构，分子中有1种氢原子，其一氟代物有1种，D项不符合题意。 6.D反应中生成2 mol HCI(g)放出184.6kJ的热量，A项错误；反应热和物质状态有关，由H2(g)+C2(g) =2HC1(g)、△H=-184.6kJ·mol-1可推H:2HCl(g)=H2(g)+C2(g)△H=+184.6kJ·mol-1,B 项错误；热化学方程式中△H的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的化学计量数不再表示粒子数 目，只表示各物质的物质的量，C项错误；同温同压下，同一反应的△H相同，与引发条件无关，D项正确。 7.DNH3的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，应采用向下排空气法收集，A项错误；铁与浓硝酸 会反应生成致密氧化膜保护内部不发生反应，B项错误；N→N)→NO2→HNO是自然固氮制硝酸的途径， NH→NO-→NO2→HN()3是T业生产硝酸的主要途径，C项错误。 8.ANO、C0起始量相同，反应时按1：1发生反应，则两者转化率相同，A项正确；容器体积不变，混合气体的 质量不变，则密度始终不变，密度不变不能说明反应已达平衡状态，B项错误；充人反应物，反应过程中 (NO)=(CO)恒成立，C项错误；转化率未知，达到平衡时各物质的物质的量无法确定，D项错误。 9.C乙烯在空气中燃烧时火焰明亮，会伴有黑烟，A项正确；乙烯是纯净物，聚乙烯是有机高分子，属于混合 物，B项正确；乙烯中含有双键，能与溴发生加成反应，使溴水褪色；聚乙烯无双键，无法与溴水反应，C项错 误；聚乙烯能用于制作食品包装袋，D项正确。 10.C苯丙烯酸含有碳碳双键和羧基两种官能团，A项错误；该物质中含有羧基，能使紫色石蕊溶液变红，B项 错误；碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；1ol苯丙烯酸最多能与4molH2发生加成反应，D 项错误。 11.B为了使酸碱充分反应，图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器，A项正确；中和反应反应热是指生成 1olH2()时所放出的热量，稀溶液中强酸与强碱反应的中和反应反应热一般是定值，和酸碱的用量无关， B项错误；烧杯不盖纸板，会使热量散失，实验测得的热量数值减小，但巾和反应反应热△H是负值，则测得 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 中和反应反应热偏大，C项正确；为了防止酸碱发生反应而干扰实验，取用酸、碱溶液时，不能用同一个量 筒，D项正确。 12.Da和b不连接时，单质铜与硫酸铜溶液不反应，无明显现象；铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜， 无气泡生成，A项错误；a和b连接时，该装置为铁-铜原电池，电解质溶液是硫酸铜。铜电极为正极，电极反 应式为Cu1十2e一Cu;铁电极为负极，电极反应式为Fe一2e一Fe2l。电子由负极流向正极，即由b 流向a,B、C两项错误；无论a和b是否连接，铁均能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质，溶液由蓝色 逐渐变为浅绿色，D项正确。 13.A()2)表示生成O2的速率，逆(O2)表示消耗O2的速率。从图中可以看出a点时，反应未达到平衡， r(O2)>噬(O2).A项正确；同B项，c点时，反应卡达到平衡，哑(SO2)>噬(SO2),B项错误；化学平衡是 动态平衡，d点后容器内反应仍在进行，此时，a(SO)=u(SO,),C、D两项错误。 14.D装置a中发生反应的离子方程式为2MnO+16H++10CI一2Mn++8H2O+5C2↑，A项错误；装 置b中溶液变蓝，说明C2与厂发生了置换反应，但无法说明I完全转化为2，B项错误；装置c中，甲烷与 氯气发生取代反应会生成CHCl、CH2C2、CHCl、CCL,CH2C2、CHC、CCL为有机液体，会看到试管内 壁上出现油滴。CH与C2是等体积混合的，反应后生成的CHC气体难溶于水，最终液体不会充满试 管，C项错误，D项正确。 15.C恒容密闭容器中，向容器中充人氨气，氨气不参与反应，反应物浓度未改变，反应速率无影响，C项错误。 16.(14分) (1)①(2分)；⑥(2分)；④⑦(2分) (2)①5(2分)②CH2十802点攀5C0,+6H,0(2分) (3)①作催化剂、吸水剂(1分，漏写不得分)②饱和碳酸钠溶液(1分) ③CH,COOH+CH,CH,OH孩CH,COOCH,CH+H,O(2分) 17.(14分) (1)①放出(1分) ②状态Ⅲ(1分)；状态Ⅲ所具有的能量最低(1分) ③<(2分)；<(2分) (2)C0H+号0.(g)一C0,(g)+2H,0D△H=-725.76k·molF(2分) (3)C(s)+2CuO(s)-Cu2O(s)+CO(g)△H=十34.5kJ·mol-1(或其他合理形式，2分) (4)92.2kJ(1分)：36.88kJ(2分) 18.(13分) (1)①C)、H2()、C()2(2分) ②0.02mol。L-】÷min-1(2分)；30%(2分) (2)①C(2分) ②20%(2分) (3)①错误(1分)；投料比越大产物的产率越低，投料比太大还会造成原料的浪费(1分，合理即可) ②2(1分) 19.(14分) （1CH-CH+0焦CCH,OH(2分)：加成反应1分)，ad2分) (2)加水时集气瓶中产生气泡的速率比加乙醇时速率快（言之有理即可，2分） (3)交替出现变黑、变红(2分) (4)CH3CHO(1分)；提供碱性环境，在强碱性条件下1%的亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，使溶液呈血红 色(2分) (5)2CH.CH,0H+0.2CH,CH0+2H,0(2分) 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分；化学式、离子符号写错或未配平的不得 分；条件未写或不全、书写不规范（如H+写成H-,e写成e),每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭头写 成等号、“个”、“↓”未标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4ol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不 得分。 【高一化学参考答案第2页（共2页）