精品解析：广东省深圳第二外国语学校2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试卷

高一化学测试5 一、单选题 1. 中华文化源远流长。下列文物主要由金属材料制成的是 文物 选项 A．西周五祀卫鼎 B．唐三彩陶罐 C．东周漆木尊 D．汉代玉璧 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质互为同素异形体的是 A. 水和双氧水 B. 冰和干冰 C. 液氯和氯气 D. 和 3. 2024年巴黎奥运会的奖牌，除了使用黄金和白银之外，金牌的正中心镶嵌了一大块铁片，可谓是不折不扣的“铁牌”。下列关于铁和铁的化合物的叙述错误的是 A. 铁在化学反应中一定是还原剂 B. 氧化铁是碱性氧化物，能与酸反应 C. 氢氧化铁是难溶性碱 D. 透明的溶液中一定不存在 4. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 生石灰 D 氨水 A. A B. B C. C D. D 5. 劳育是五育并举的重要一环，下列劳动项目与化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用84消毒液为教室桌椅消毒 84消毒液含有强氧化性的含氯化合物 B 用小苏打做蛋糕膨松剂 受热分解产生气体 C 可用作耐高温材料 是两性氧化物 D 使用明矾净水 与水作用产生的胶体具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、用量、浓度等)改变时，不会引起产物改变的是 A. Al和NaOH溶液 B. Na和 C. 和盐酸 D. Fe和 7. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 跟铝反应产生氢气的溶液中：Fe2＋、NH、Cl-、NO B. 含大量Fe3+的溶液：NH、Na+、SCN-、Cl- C. 在c(HCO)=0.1 mol/L的溶液中：AlO、H+、NH、Cl- D. 能溶解Al2O3的溶液中：K+、Na+、SO、NO 8. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A 溶液() 澄清石灰水 过滤 B 生石灰 洗气 C () 氧气 加热 D () 溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A.测新制氯水的 B.灼烧金属钠 C.配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作 D.制备胶体 A. A B. B C. C D. D 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列实验操作与离子方程式对应的是 A. 铁与浓盐酸反应： B. 溶液与过量溶液反应： C. 向溶液中滴入足量溶液： D. 向次氯酸钠水溶液中加入醋酸，漂白性增强： 11. 含或元素的部分物质的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. d、e与c反应的产物相同 B. 若常温下可用a的单质制作的容器来盛放浓硝酸，说明a与浓硝酸不反应 C. 若b在常温下为淡黄色固体，则向酚酞溶液中加入b，溶液变红 D. 能与水反应生成c的物质只有b 12. 每年10月23日上午6:02到下午6:02被誉为“摩尔日”（MoleDay）这个时间的美式写法为6:02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分别放入足量的冷的浓、稀中，反应后转移的电子数均为 B. 和的混合物中含有的阴离子数目为 C. 常温常压下的氯气与铝充分反应，转移电子数为 D. 氧原子总数为的和的混合气体，其体积为 13. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，观察颜色的实验。实验时，往的大试管中先加煤油，取粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液不含使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹如图所示。下列说法错误的是 A. 长颈漏斗中的液面上升 B. 大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间 C. 用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象 D. 该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液发生置换反应 14. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐 B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁离子 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 该溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 15. 某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应： 下列说法中正确的是 A. ②中的大量气泡的主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是作还原剂 16. 酸性溶液中几种离子存在如图转化关系，下列说法正确的是 A. 在反应Ⅰ中体现还原性，在反应Ⅱ中体现氧化性 B. 各微粒还原性强弱： C. 可推测反应无法进行 D. 某溶液含、、各1，与足量含的溶液充分反应，最多生成3.5 17. 漂白粉消毒是利用漂白粉的氧化作用对饮用水和废水进行杀菌的水处理过程。 （1）某品牌的漂白粉中，其有效成分的含量约为，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式_______。 （2）某同学欲将该漂白粉配成含有的溶液。回答： ①写出在配制过程中，上图所示的仪器中用不到的仪器_______(填名称)还需要的仪器_______(填名称)。 ②配制过程中，需称量该漂白粉的质量为_______g。 ③该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物。请用化学方程式写出形成其不溶物的原因_______。 （3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用(密度为)的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需量取浓硫酸的体积为_______mL。 ②在配制过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度偏高的有_______(填字母符号)。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 C．定容时俯视观察液面 D．取用敞口放置过长时间的浓硫酸 E．容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水 F．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶 18. 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组用含有铝、铁和铜等合金废料制取纯碱、氧化铝和绿矾()，其工艺流程如下图。 回答下列问题： （1）写出“碱浸”中的化学方程式________________________，该反应中的氧化剂是________。 （2）“反应1”中得到的离子方程式是________________________。 （3）写出“热分解1”的化学方程式________________________。 （4）滤液3长期露置于空气中可能会引入杂质________(填离子符号)，验证是否存在该杂质离子的灵敏试剂是________(填试剂名称)。 （5）若有合金废料，热分解2得到的的质量为，则合金废料中的质量分数是________。(的相对原子质量为27) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学测试5 一、单选题 1. 中华文化源远流长。下列文物主要由金属材料制成的是 文物 选项 A．西周五祀卫鼎 B．唐三彩陶罐 C．东周漆木尊 D．汉代玉璧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．西周五祀卫鼎属于青铜器，主要由铜、锡等金属材料制成，A符合题意； B．唐三彩陶罐的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．东周漆木尊的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，C不符合题意； D．汉代玉璧的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意；  故选A。 2. 下列物质互为同素异形体的是 A. 水和双氧水 B. 冰和干冰 C. 液氯和氯气 D. 和 【答案】D 【解析】 【分析】由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体。 【详解】A．水和双氧水都属于化合物，不是单质，不互为同素异形体，A错误； B．冰是水的固态，干冰是二氧化碳的固态，都属于化合物，不互为同素异形体，B错误； C．氯气和液氯是同一种单质的不同聚集状态，不互为同素异形体，C错误； D．C60是由碳元素组成，是单质，C70也是由碳元素组成，也是单质，二者是由同种元素组成的不同单质，互称为同素异形体，D正确； 故选D。 3. 2024年巴黎奥运会的奖牌，除了使用黄金和白银之外，金牌的正中心镶嵌了一大块铁片，可谓是不折不扣的“铁牌”。下列关于铁和铁的化合物的叙述错误的是 A. 铁在化学反应中一定是还原剂 B. 氧化铁是碱性氧化物，能与酸反应 C. 氢氧化铁是难溶性碱 D. 透明的溶液中一定不存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属单质只能失电子，作还原剂，铁在化学反应中一定是还原剂，A正确； B．氧化铁能与酸反应生成铁盐和水，是碱性氧化物，B正确； C．氢氧化铁是弱碱，且难溶于水，即氢氧化铁是难溶性碱，C正确； D．的溶液有颜色，但在酸性较强的溶液中能大量存在，所以透明的溶液中可能存在，D错误； 故选D。 4. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 生石灰 D 氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是​的俗称，属于盐类，不是电离出的阴离子全为的碱，A错误； B．和酸反应时除了生成盐和水，还会生成氧气，属于过氧化物，不符合“和酸反应只生成盐和水”的碱性氧化物定义，B错误； C．是碱，是酸，碱式碳酸铜属于盐，生石灰（）是碱性氧化物，是和碱反应生成盐和水的酸性氧化物，所有分类均符合定义。，C正确； D．氨水是​的水溶液，属于混合物，而碱是纯净物中的化合物；且属于既能和酸又能和碱反应生成盐和水的两性氧化物，不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 5. 劳育是五育并举的重要一环，下列劳动项目与化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用84消毒液为教室桌椅消毒 84消毒液含有强氧化性的含氯化合物 B 用小苏打做蛋糕膨松剂 受热分解产生气体 C 可用作耐高温材料 是两性氧化物 D 使用明矾净水 与水作用产生的胶体具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．84消毒液含具有强氧化性的次氯酸钠，具有杀菌消毒作用，A不符合题意 B．小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生气体，可做蛋糕膨松剂，Ｂ不符合题意； C．氧化铝熔点高、耐高温，可用作耐高温材料，与所述的化学知识没有关联，C符合题意； D．与水作用产生的胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮颗粒用于净水，与所述的化学知识有关联，故D不符合题意； 答案选C。 6. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、用量、浓度等)改变时，不会引起产物改变的是 A. Al和NaOH溶液 B. Na和 C. 和盐酸 D. Fe和 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al和NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气，产物不随条件改变而改变，故选A； B．Na和反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故不选B； C．和盐酸，少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，过量盐酸生成氯化钠、二氧化碳、水，故不选C； D．Fe和反应，常温下生成Fe2O3，点燃条件下生成Fe3O4，故不选D； 选A。 7. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 跟铝反应产生氢气的溶液中：Fe2＋、NH、Cl-、NO B. 含大量Fe3+的溶液：NH、Na+、SCN-、Cl- C. 在c(HCO)=0.1 mol/L的溶液中：AlO、H+、NH、Cl- D. 能溶解Al2O3的溶液中：K+、Na+、SO、NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．跟铝反应生成氢气的溶液可能显强酸性也可能显强碱性，酸性溶液中Fe2+会被NO 氧化而不能大量共存，碱性溶液中Fe2+、NH不能大量存在，故A不符合题意； B．Fe3+会与SCN-生成络合物而不能大量共存，故B不符合题意； C．碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，且氢离子与AlO也不能大量共存，故C不符合题意； D．能溶解Al2O3的溶液可能显酸性也可能显碱性，无论酸性还是碱性四种离子相互之间都不反应，可以大量共存，故D符合题意； 故选D。 8. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A 溶液() 澄清石灰水 过滤 B 生石灰 洗气 C () 氧气 加热 D () 溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水也能与反应，加入该试剂会消耗待提纯物质，不能达到除杂目的，A错误； B．生石灰能除去，但也能吸收，会造成待提纯气体损失，B错误； C．在氧气中加热可使转化为，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，C正确； D．能与溶液反应而进入滤液，留在滤渣中，仅过滤不能直接得到待提纯物质，D错误； 故选C。 9. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A.测新制氯水的 B.灼烧金属钠 C.配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作 D.制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有HClO，具有强漂白性，会将pH试纸漂白，无法用pH试纸测定其pH，该装置不能达到实验目的，A错误； B．烧杯不能承受高温灼烧，灼烧金属钠应使用坩埚，该装置仪器选择错误，B错误； C．定容操作的正确流程是：先加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，不能直接用烧杯向容量瓶中加水至刻度线，操作错误，C错误； D．向沸水中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制得胶体，该装置操作符合制备要求，能达到实验目的，D正确； 故选D。 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列实验操作与离子方程式对应的是 A. 铁与浓盐酸反应： B. 溶液与过量溶液反应： C. 向溶液中滴入足量溶液： D. 向次氯酸钠水溶液中加入醋酸，漂白性增强： 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是非氧化性酸，铁与盐酸反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为，A错误； B．氢氧化钠过量时，铵根离子和碳酸氢根离子均与氢氧根离子反应，正确的离子方程式为，题给方程式漏写了铵根离子的反应，B错误； C．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子再与钙离子生成碳酸钙沉淀，总离子方程式为，与题给方程式一致，C正确； D．醋酸是弱电解质，离子方程式中应保留分子形式，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 11. 含或元素的部分物质的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. d、e与c反应的产物相同 B. 若常温下可用a的单质制作的容器来盛放浓硝酸，说明a与浓硝酸不反应 C. 若b在常温下为淡黄色固体，则向酚酞溶液中加入b，溶液变红 D. 能与水反应生成c的物质只有b 【答案】A 【解析】 【分析】根据或元素的部分物质的“价—类”关系图可知：a为单质钠或铝，b为或，c为，e为，d为。 【详解】A．和分别与反应均生成和水，A项正确； B．常温下，遇浓硝酸发生钝化反应，故可用铝制容器盛放浓硝酸。钝化反应是生成了致密的氧化膜，不是没有反应，B项错误； C．向酚酞溶液中加入淡黄色固体，溶液先变红后褪色，C项错误； D．若a为，则a与反应也能生成，D项错误； 答案选A。 12. 每年10月23日上午6:02到下午6:02被誉为“摩尔日”（MoleDay）这个时间的美式写法为6:02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分别放入足量的冷的浓、稀中，反应后转移的电子数均为 B. 和的混合物中含有的阴离子数目为 C. 常温常压下的氯气与铝充分反应，转移电子数为 D. 氧原子总数为的和的混合气体，其体积为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al在足量冷的浓硝酸中会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，实际参与反应的Al远不足1 mol，转移电子数远小于；只有Al和稀硝酸完全反应时转移电子数才为​，二者不相等，A错误； B． ​的摩尔质量为，的摩尔质量也为，且两种物质的组成中，每1 mol物质都只含1个阴离子（的阴离子是过氧根离子，的阴离子是）。7.8 g混合物总物质的量为0.1 mol，因此阴离子总数为，B正确； C．常温常压不是标准状况，此时22.4 L氯气的物质的量小于1 mol，27 g Al（物质的量为1 mol）反应时Al过量，不足量的完全反应，转移电子数小于，C错误； D．混合气体氧原子总数为，说明气体总分子数为0.1 mol，但题干未指明气体处于标准状况下，不能用气体摩尔体积计算其体积，因此体积不一定是2.24 L，D错误； 故选B。 13. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，观察颜色的实验。实验时，往的大试管中先加煤油，取粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液不含使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹如图所示。下列说法错误的是 A. 长颈漏斗中的液面上升 B. 大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间 C. 用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象 D. 该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液发生置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】．钠与溶液中的水反应生成氢气，将试管中的液体压入长颈漏斗，因此长颈漏斗中的液面上升，A正确； ．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，由于没有氧气的存在，所以可以长时间观察到白色沉淀，B正确； C．过氧化钠与水反应可以生成氧气，氧气能将氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁而不能长时间观察到白色沉淀，C错误； ．该反应中无铁单质生成，即不能发生置换反应，D正确。 选C。 14. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐 B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁离子 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 该溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验的现象可说明溶液中含有和，但不能确定二者一定以钠盐和钾盐的形式存在，A错误； B．盐酸酸化的氯化钡溶液会引入，若原溶液中含有，也会发生反应生成白色沉淀，因此不能确定原溶液中一定含有，B错误； C．铁锈溶于浓盐酸后，体系中含有大量和；在该酸性环境中，氯离子可被高锰酸根离子氧化，反应为，故紫色褪去不能证明铁锈中含有二价铁离子，C错误； D．若溶液中含有，加入稀盐酸可发生反应，生成的能使澄清石灰水变浑浊；该现象与溶液中含有碳酸根离子相符，且结论仅表述为“可能”，D正确； 故选D。 15. 某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应： 下列说法中正确的是 A. ②中的大量气泡的主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是作还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A. 过氧化钠与水反应生成的是氧气，另一产物为氢氧化钠，A错误； B. 遇到酚酞，溶液变成红色，则过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，B错误； C. 红色褪去，指示剂被漂白，说明过氧化钠与水反应生成了有漂白性的物质，可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确； D. 过氧化氢分解时MnO2作催化剂，不是还原剂，D错误； 答案选C。 16. 酸性溶液中几种离子存在如图转化关系，下列说法正确的是 A. 在反应Ⅰ中体现还原性，在反应Ⅱ中体现氧化性 B. 各微粒还原性强弱： C. 可推测反应无法进行 D. 某溶液含、、各1，与足量含的溶液充分反应，最多生成3.5 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应Ⅰ中作还原剂，在反应Ⅱ中作还原产物，都体现还原性，A错误； B．根据氧化还原反应的发生需满足还原性：还原剂>还原产物，可知还原性，B错误； C．因还原性，故反应可进行，C错误； D．由氧化性>>R2>知，只有和能氧化，1得5电子可氧化5、1得2电子可氧化2，综上最多生成3.5，D正确； 故选D。 17. 漂白粉消毒是利用漂白粉的氧化作用对饮用水和废水进行杀菌的水处理过程。 （1）某品牌的漂白粉中，其有效成分的含量约为，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式_______。 （2）某同学欲将该漂白粉配成含有的溶液。回答： ①写出在配制过程中，上图所示的仪器中用不到的仪器_______(填名称)还需要的仪器_______(填名称)。 ②配制过程中，需称量该漂白粉的质量为_______g。 ③该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物。请用化学方程式写出形成其不溶物的原因_______。 （3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用(密度为)的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需量取浓硫酸的体积为_______mL。 ②在配制过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度偏高的有_______(填字母符号)。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 C．定容时俯视观察液面 D．取用敞口放置过长时间的浓硫酸 E．容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水 F．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶 【答案】（1） （2） ①. 漏斗 ②. 500mL容量瓶 ③. 8.31 ④. （3） ①. 50 ②. ACF 【解析】 【分析】溶液具有均一性，配制一定物质的量浓度的溶液时，需要称量或量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、天平或一定规格的量筒和一定规格的容量瓶。配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，据此回答。 【小问1详解】 工业上制漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为； 故答案为：； 【小问2详解】 ①配制溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以上述仪器中必须用到的有烧杯、托盘天平、500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管，在配制过程中，上图所示的仪器，用不到的仪器名称为：漏斗； 故答案为：漏斗；500mL容量瓶； ②实验室没有450mL容量瓶，将该漂白粉配成450mL含有次氯酸根0.1mol/L的溶液时应选用500mL容量瓶，则需要该漂白粉； 故答案为：8.31； ③该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物，说明漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸导致漂白粉变质，反应的化学方程式为； 故答案为：； 【小问3详解】 ①浓硫酸的物质的量浓度为，，； 故答案为：50； ②A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A符合题意； B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不符合题意； C．定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C符合题意； D．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸浓度偏低，则最终配制溶液浓度偏低，故D不符合题意； E．容量瓶中有少量水对结果没有影响，故E不符合题意； F．量筒不需要洗涤，如果将洗涤量筒后的液体加入容量瓶，导致浓硫酸的物质的量增多，配制溶液的浓度偏高，故F符合题意； 故答案为：ACF。 18. 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组用含有铝、铁和铜等合金废料制取纯碱、氧化铝和绿矾()，其工艺流程如下图。 回答下列问题： （1）写出“碱浸”中的化学方程式________________________，该反应中的氧化剂是________。 （2）“反应1”中得到的离子方程式是________________________。 （3）写出“热分解1”的化学方程式________________________。 （4）滤液3长期露置于空气中可能会引入杂质________(填离子符号)，验证是否存在该杂质离子的灵敏试剂是________(填试剂名称)。 （5）若有合金废料，热分解2得到的的质量为，则合金废料中的质量分数是________。(的相对原子质量为27) 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. ②. 硫氰化钾溶液 （5） 【解析】 【分析】碱浸时铝进入滤液1，铁和铜留在滤渣1；滤液1通入过量后得到沉淀和含的滤液2；滤渣1酸浸后，铁以进入滤液3。结合各分支的后续产品即可确定相应反应和杂质。 【小问1详解】 铝能与氢氧化钠溶液反应：。反应中铝元素的化合价由0价升高到+3价，水中的氢元素由+1价降低到0价，因此氧化剂是； 【小问2详解】 滤液1中的与过量反应，生成沉淀和，离子方程式为； 【小问3详解】 滤液2冷却结晶得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成纯碱：； 【小问4详解】 滤液3中的长期接触空气会被氧化为。加入硫氰化钾溶液，若溶液呈血红色，则说明存在； 【小问5详解】 由铝元素守恒，中含，故合金废料中铝的质量为，其质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $