湖南省衡阳市衡阳县第三中学2024-2025学年高一上学期第三次月考化学试题

2024年下期衡阳县三中高一第三次月考试题 化学试题 考试范围：必修一第一章至第三章；考试时间：75分钟；，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1. 新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是 A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体 D. 酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好 2. 物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质在生产、生活中的应用及其解释均正确的是 选项 应用 解释 A 过氧化钠可为航天员供氧 过氧化钠为淡黄色固体 B 纯碱用于制作治疗胃酸过多的胃药 纯碱可以与酸反应 C 金属钠用于制作高压钠灯 金属钠具有强还原性 D NaClO可用于环境消毒 NaClO具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 3. 下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B. 实验结束后，将剩余药品倒入原试剂瓶中 C. 容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用 D. 稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 4. 安装催化转化器可减少燃油汽车排放的、有害气体。和在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 含有的电子数是 B. 反应方程式为 C. 常温常压下，的质量是 D. 同温同压下，与的密度之比为 5. “价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是 A. 转化均可一步实现 B. b代表的物质中，有既可以与酸反应也能与碱反应的物质 C. a代表的物质中，均有强氧化性 D. 若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在实验室中一般保存在煤油中 6. 2024年巴黎奥运会的奖牌，除了使用黄金和白银之外，金牌的正中心镶嵌了一大块铁片，可谓是不折不扣的“铁牌”。下列关于铁和铁的化合物的叙述错误的是 A. 铁在化学反应中一定是还原剂 B. 氧化铁是碱性氧化物，能与酸反应 C. 氢氧化铁是难溶性碱 D. 透明的溶液中一定不存在 7. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A B C D A. 观察的焰色 B. 比较、的热稳定性 C. 除去中含有的 D. 制备胶体 8. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 9. 下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 10. 化学反应中一个总反应往往包含几个历程，硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，它的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是 A. 过程①中，Cu2++S2-=CuS↓ B. 过程②中，CuS做还原剂被氧化，Fe3+做氧化剂被还原 C. 反应中，Fe3+做催化剂，参与了化学反应 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 11. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是 A. 《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化亚铁 B. 《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质 C. 《抱朴子》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. 《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 12. 室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A. 该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍 B. 甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C. 将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D. 若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g 13. 高铁酸钾具有强氧化性，是一种新型、绿色、高效的多功能饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是 A. “酸溶”中不能用生锈的铁屑 B. “氧化”中反应的离子方程式为 C. “制备”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D. “转化”中使用饱和溶液的目的是利于晶体析出 14. 已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是 A. 原溶液肯定不存在、 B. 原溶液中的物质的量浓度为3mol/L C. 向原溶液加入少量溶液，反应的离子方程式为 D. 向原溶液加入含的溶液时，沉淀质量达到最大 二、填空题(每空2分) 15. 根据所学知识，回答下列问题： （1）的质量是___________g，其与___________分子中含有的氢原子数相同。 （2）在同温同压下，实验测得由和三种气体组成的混合气体的密度是的14.5倍，若其中CO和的物质的量之比为，则混合气体中氧元素的质量分数约为___________。 （3）同温同压下，某集气瓶充满时为116g，充满时为122g，充满气体A时为114g，则A的相对分子质量为___________，若相同条件下充满，则称重质量为___________g。 （4）常温下，已知某饱和NaCl溶液的体积为，密度为，质量分数为，物质的量浓度为，用含的式子表示该温度下NaCl的溶解度为___________g。 （5）工业上可将氯气通入的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为，则生产1000kg该NaClO溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。 16. 某工厂的工业废水中含有大量的，和较多的。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 （1）填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，注意用量)或操作方法： ①_____；③_____；⑦_____； （2）鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是_______________，现象依次是_______________；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：_______________。 （3）若取溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______________。 三、实验题(每空2分) 17. 实验室需要的稀硫酸，现用98%浓硫酸(密度为)配制，回答下列问题： （1）98%浓硫酸的物质的量浓度为___________；该实验需要用量筒量取98%浓硫酸___________； （2）配制时，必须使用的仪器有___________(填编号)； ①烧杯 ②托盘天平(带砝码) ③量筒 ④容量瓶 ⑤玻璃棒 还缺少的仪器是___________； （3）下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________； a．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时俯视刻度线 c．移液时不小心将部分溶液洒出 d．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容 （4）现将投入足量水中，所涉及的化学方程式为：___________； 欲将反应后的溶液调节至中性，需消耗稀硫酸的体积为___________mL。 2024年下期衡阳县三中高一第三次月考试题 化学试题 考试范围：必修一第一章至第三章；考试时间：75分钟；，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、填空题(每空2分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 23 ②. 27 （2） （3） ①. 28 ②. 101 （4） （5）203 【16题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. ③. 足量稀 （2） ①. 溶液、氯水 ②. 溶液无明显变化；加入氯水后，溶液变为红色 ③. （3）先产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀 三、实验题(每空2分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 18.4mol/L ②. 13.6 （2） ①. ①③⑤ ②. 250mL容量瓶、胶头滴管 （3）ac （4） ①. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②. 100 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $