精品解析：北京顺义区牛栏山一中板桥学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

牛栏山一中板桥学校2024—2025学年度第一学期期中 高二年级化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 本卷共21小题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目答案的一项。 1. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. H2O B. Na2CO3 C. HCl D. NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．水部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡，水为弱电解质，故A正确； B．Na2CO3在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子，所以Na2CO3是强电解质，故B错误； C．HCl在水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以HCl为强电解质，故C错误； D．NaCl在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以NaCl是强电解质，故D错误； 答案选A。 2. 下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A. 通入少量氨气 B. 通入少量氯化氢气体 C. 加入少量氯化钠固体 D. 加热 【答案】D 【解析】 【详解】水的离子积常数，只与温度有关，与水溶液中溶解的溶质无关，温度不变不变，温度升高增大，温度降低减小；加热可以使温度升高，增大，D正确； 答案选D。 3. 一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) = 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是 A. υ(D) = 4 mol/(L·min) B. υ(C) = 10 mol/(L·min) C. υ(A) = 2 mol/(L·min) D. υ(B) = 2 mol/(L·min) 【答案】A 【解析】 【分析】一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) = 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则B的物质的量减小了30 mol，C、D的物质的量增大了20 mol、40mol。 【详解】A．υ(D) ==4 mol/(L·min)，A正确； B．υ(C) == 2 mol/(L·min)，B不正确； C．υ(A) == 1mol/(L·min)，C不正确； D．υ(B) == 3 mol/(L·min)，D不正确； 故选A。 4. 汽车尾气处理存在反应：，该反应过程及能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动 B. 该反应生成了具有非极性共价键的 C. 使用催化剂可以改变反应的焓变 D. 反应物转化为活化络合物需要吸收能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图象可知，该反应是一个能量降低的反应，即正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，故A错误； B．CO2分子中含有碳氧共价键为极性共价键，故B错误； C．催化剂能改变反应速率，对化学平衡无影响，所以使用催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故C错误； D．由图象可知，反应物的总能量小于活化络合物的总能量，所以由反应物转化为活化络合物需要吸收能量，故D正确； 故答案选D。 5. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 温度/℃ 溶液 稀 A 25 5 0.1 10 0.1 B 25 5 0.2 5 0.2 C 35 5 0.1 10 0.1 D 35 5 0.2 5 0.2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】浓度相同时，温度越高，反应速率越快，35℃＞25℃，则选项C、D中的反应速率分别大于选项A、B中的反应速率；温度相同时，浓度越大，反应速率越快，D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，在实验中最先出现浑浊，故选D。 6. 准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　) A. 500 mL量筒 B. 10 mL量筒 C. 50 mL碱式滴定管 D. 50 mL酸式滴定管 【答案】D 【解析】 【详解】A.500 mL量筒精确到0.5mL，不能准确量取25.00 mL，A错误； B.10 mL量筒精确到0.1mL，不能准确量取25.00 mL，B错误； C.高锰酸钾有强氧化性，能氧化碱式滴定管的橡胶管，不能使用碱式滴定管量取，C错误； D.用50 mL酸式滴定管能准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，D正确； 答案为D。 7. 下列说法正确的是 A. 化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 B. 改变温度不一定能使平衡移动 C. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 D. 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH< 0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧键断裂吸收能量，新键形成要放出能量，所以任何化学反应都伴随着能量的变化，但能量变化可以是热能、电能、光能等，故A错误； B．任何化学反应都伴随着能量的变化，改变温度一定能使平衡移动，故B错误； C．化学反应除了生成新物质外，一定还伴随着能量的变化，故C正确； D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＜0，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，则56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量，故D错误。 故选：C。 8. 下列热化学方程式书写正确的是 A. C2H5OH(l) +3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH = -1367.0 kJ/mol(燃烧热) B. S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -269.8kJ/mol(燃烧热) C. NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) +H2O(l) ΔH = +57.3kJ/mol D. (aq) + H+(aq) = CO2(g) + H2O(l) ΔH = - a kJ/mol(a为正值) 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应C2H5OH(l) +3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)中，H2O呈气态，不符合燃烧热的定义，所以 ΔH = -1367.0 kJ/mol不是燃烧热，A不正确； B．在反应S(s) + O2(g) = SO2(g)中，S(s)完全燃烧，生成稳定的氧化物SO2(g)，则ΔH = -269.8kJ/mol为硫的燃烧热，B正确； C．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) +H2O(l)表示NaOH与HCl在溶液中发生的中和反应，反应为放热反应，则ΔH = -57.3kJ/mol，C不正确； D．NaHCO3与HCl的反应为吸热反应，则(aq) + H+(aq) = CO2(g) + H2O(l) ΔH =+ a kJ/mol(a为正值)，D不正确； 故选B。 9. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B. 常温下，测得醋酸溶液的 C. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D. 在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同pH的醋酸溶液和盐酸，其氢离子浓度大小一样，所以跟同样大小颗粒的锌反应时，产生H2的起始速率相等，不能证明它是弱电解质，A错误； B．测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4证明醋酸存在电离平衡，证明了醋酸是弱电解质，B正确； C．将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4，说明醋酸在稀释过程中可以继续电离，所以是弱电解质，C正确； D．在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，说明醋酸中离子浓度小于盐酸中的离子浓度，醋酸不完全电离，能证明其是弱电解质，D正确； 故选A。 10. 下列图形可表示水溶液中的弱电解质的是(●—代表分子○—代表离子) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中全部为离子，无溶质分子存在，说明溶质完全电离，属于强电解质，A错误； B．图中全部为溶质分子，无离子存在，说明溶质不发生电离，属于非电解质，B错误； C．图中离子数量远多于溶质分子，说明溶质绝大多数发生电离，不符合弱电解质部分电离、分子占多数的特征，C错误； D．图中溶质分子数量远多于离子，说明溶质只有少部分电离为离子，大部分仍以分子形式存在，符合弱电解质的特征，D正确； 故答案选D。 11. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3固体后，溶液颜色变浅 生成物浓度降低，平衡逆向移动 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C K2Cr2O7溶液中存在(橙)+H2O2(黄)+2H+。加水稀释后，溶液颜色变黄 加水稀释使该反应的Q＜K D H+浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 硫酸反应速率快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于平衡体系Br2+H2OH++Br-+HBrO，加入AgNO3固体，溶解生成的Ag+与Br-作用生成AgBr沉淀，平衡正向移动，c(Br2)减小，溶液颜色变浅，A不正确； B．在化学反应前后，虽然催化剂的质量和化学性质都没有发生改变，但催化剂可能会参与化学反应，只是反应消耗的催化剂与反应生成的催化剂的质量和性质不变，B不正确； C．对于平衡体系(橙)+H2O2(黄)+2H+，加水稀释后，离子浓度都减小，反应的Q＜K，所以平衡正向移动，溶液颜色变黄，C正确； D．H+浓度相同的盐酸和硫酸，分别与等质量的形状相同的锌粒反应，盐酸和硫酸的反应速率相同，D不正确； 故选C。 12. 用0.1000溶液滴定待测溶液，下列说法正确的是 A. 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，加入溶液，赶出气泡，调节液面，记录读数 B. 用待测溶液润洗锥形瓶后，准确滴入25.00待测溶液于锥形瓶中 C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定 D. 其他操作正确，滴定过程中，有部分溶液滴在锥形瓶外，测定结果偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，要用0.1000mol/L的NaOH 溶液润洗2~3次，然后再加入NaOH溶液，赶出气泡，调节液面，记录读数，故A错误； B．锥形瓶不能润洗，润洗锥形瓶会造成最终盐酸浓度偏高，故B错误； C．用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色变浅红色且摇动半分钟颜色不褪去时停止滴定，故C错误； D．其他操作正确，滴定过程中，有部分 NaOH 溶液滴在锥形瓶外，导致标准NaOH溶液体积偏大，则测定结果偏大，故D正确； 故选D。 13. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成NH3的反应 C. 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A. NO2气体中存在2NO2N2O4，增大压强，缩小容器的体积，气体浓度增大，即气体颜色加深，增大压强，平衡向正反应方向进行，N2O4为无色气体，即气体颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B. 合成氨气：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，增大压强，平衡向正反应方向进行，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C. H2和I2反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，增大压强平衡不移动，增大压强缩小容器的体积，组分浓度增大，则气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意； D.氯水中存在：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，见光2HClO=2HCl＋O2↑，减小生成物浓度，促使平衡向正反应方向进行，即氯水颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 答案：C。 14. 二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法错误的是 A. 该反应加入催化剂是为了加快反应速率 B. 已知该催化氧化反应K(300 ℃)＞K(350 ℃)，则该反应正向是放热反应 C. 煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成小颗粒可提高反应的平衡转化率 D. 保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，该反应的平衡常数K不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中加入催化剂，可降低反应的活化能，从而加快反应速率，A正确； B．该催化氧化反应中，K(300℃)＞K(350℃)，表明升高温度，平衡逆向移动，则该反应正向是放热反应，B正确； C．煅烧硫铁矿时，将矿石粉碎成小颗粒，可增大接触面积、加快反应速率，提高单位时间内反应物的转化率，但不能提高反应的平衡转化率，C错误； D．保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，虽然平衡正向移动，SO2的转化率增大，但该反应的平衡常数K不变，D正确； 故选C。 15. 常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是 A. pH=5的溶液 B. pH=7的溶液 C. pH=5的溶液 D. pH=8的NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液电离出H+，抑制水的电离； B．为强酸强碱盐，对水的电离无影响； C．中水解使得溶液pH=5，促进水的电离； D．NaOH溶液电离出OH-，抑制水的电离； 所以pH=5的溶液中水的电离程度最大； 故答案选C。 16. 25℃时，已知HClO和电离平衡常数： HClO 根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是 A. 向NaClO溶液中通入过量： B. 向NaClO溶液中通入少量： C. 向溶液中滴加过量氯水： D. 向溶液中滴加过量氯水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由表中数据可知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，故向NaClO溶液中通入CO2，应得到的是NaHCO3，故A正确； B．根据表格数据可知，次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，比碳酸氢根离子的酸性强，则向NaClO溶液中通入CO2，应得到的是NaHCO3，而不是Na2CO3，故B错误； C．氯水中有Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HCl可以和CO反应，使得平衡不断向右移动，最终生成HClO、CO2、Cl-，故C正确； D．氯水中有Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HCl可以和HCO反应，使得平衡不断向右移动，最终生成HClO、CO2、Cl-，故D正确； 故选：B。 17. 在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH=+a kJ/mol(a >0)，该温度下K = 0.263，下列有关该反应的说法正确的是 A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ B. 在1200℃时，K小于0.263 C. 1100℃达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L D. 若容器内气体压强不随时间变化，则可判断该反应已达到化学平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．由热化学方程式可知，生成1 mol Fe，吸收a kJ的热量，A项错误； B．在1100℃下，K = 0.263，该反应为吸热反应，升高温度平衡向正向移动，则在1200℃时，K大于0.263，B项错误； C．1100℃达到化学平衡状态时，K= =0.263，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)= =0.0263 mol/L，C项正确； D．该反应为气体分子数不变的反应，随着反应进行，容器内气体压强始终不变，则不能通过容器内气体压强判断反应是否达到平衡状态，D项错误； 答案选C。 18. 已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ② H2O2 + H2 → 2H2O 快 下列说法不正确的是 A. 增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率 B. c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C. 该反应的快慢主要取决于反应① D. 升高温度，可提高反应①、②的速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)，增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率，故A正确； B．根据速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)，c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如c (NO) 增大2倍，υ增大4倍、c(H2)增大2倍，υ增大2倍，故B错误； C．反应速率由最慢的一步决定，该反应的快慢主要取决于反应①，故C正确； D．升高温度，可以增大活化分子百分数，反应速率加快，可以提高反应①、②的速率，故D正确； 答案选B。 19. 现有下列四个图像： 下列反应中全部符合上述图像的反应是 A. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH1<0 B. 2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0 C. 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0 D. H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g) ΔH4>0 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中化学计量数1+3>2，ΔH<0，正反应为放热反应，温度一定时，加压化学平衡正向移动，生成物含量应增大，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，生成物含量应减少，与图像不符合，故A错误； B．该反应中化学计量数2<2+1，ΔH>0，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，生成物含量增大，与图像相符，故B正确； C．该反应中化学计量数4+5<4+6，ΔH<0，正反应为放热反应，压强一定时，升温化学平衡逆向移动，气体物质的量减小，质量不变，则混合气体平均相对分子质量应增大，与图像不符，故C错误； D．该反应中气体化学计量数1+1>1，ΔH>0，温度一定时，加压化学平衡正向移动，正反应速率应大于逆反应速率，与图像不符，故D错误； 故选：B。 20. 一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表HCl的稀释过程 B. 从b点到d点，溶液中减小 C. 从b点到d点，溶液中保持不变 D. 溶液的导电能力：d点>e点 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH相同的和溶液，是强酸完全电离，稀释时上升速率更快，因此曲线Ⅰ代表的稀释过程，A正确； B．是的电离平衡常数，仅与温度有关，温度不变则不变，该比值不会减小，B错误； C．该比值为的电离平衡常数，反应温度不变，因此保持不变，C正确； D．溶液导电能力与离子总浓度正相关，d点小于e点，说明d点更大，离子总浓度更高，因此导电能力d点>e点，D正确； 故选B。 21. 下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　) A. 纯碱溶液去油污 B. 明矾KAl(SO4)2•12H2O净化水 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 钢铁在潮湿的环境下生锈 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱为Na2CO3，在溶液中水解显碱性，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解而溶解，故纯碱溶液能去油污，与盐类的水解有关，故A不选； B．明矾溶于水能水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附功能，能够净水，与盐类的水解有关，故B不选； C．盐类的水解为吸热过程，故加热氯化铁溶液后，对氯化铁的水解有促进作用，能水解出氢氧化铁胶体显红褐色，故溶液颜色变深，与盐类的水解有关，故C不选； D．铁在潮湿的环境下生锈，发生电化学腐蚀，与盐类的水解无关，故D选； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 22. 完成下列问题： (一)写出下列物质的电离方程式。 （1）_____________________________； （2）_____________________________； （3）_____________________________； （4）_____________________________； (二)结合化学用语解释盐类水解的应用。 （5）用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果：___________________________； （6）人们常用可溶性的铝盐作净水剂：______________________________； （7）在实验室中配制溶液时，常用晶体溶于较浓的盐酸中：____________________________； （8）可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取，其总反应可表示为：，为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水：______________________________。 【答案】（1） （2） （3）、 （4） （5）溶液中存在以下平衡：，加热，平衡正向移动，的浓度增大，油脂水解程度加大，去污效果更好 （6）铝盐溶液中存在以下平衡：(胶体)，胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用 （7）溶液中存在以下平衡：，加入较浓的盐酸，使HCl的浓度增大，平衡逆向移动，有利于溶液的配制 （8）的水解反应制取，其总反应可表示为：，根据勒夏特列原理，加入大量水平衡会向离子增多的方向移动，即促使水解平衡正向移动，从而生成较多的；反应后期加入少量氨水的目的是中和水解生成的HCl，使HCl的浓度降低，促使水解平衡继续正向移动，以此产生更多的 【解析】 【小问1详解】 是强酸强碱的酸式盐，在水溶液中完全电离出、和，电离方程式为。 【小问2详解】 是弱酸强碱的酸式盐，在水溶液中完全电离出和，电离方程式为。 【小问3详解】 是二元弱酸，在水溶液中分步电离，以第一步电离为主，存在电离平衡，电离方程式为、。 【小问4详解】 是一元弱碱，在水溶液中部分电离出和，存在电离平衡，电离方程式为。 【小问5详解】 碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易发生水解（皂化反应）。盐类的水解是吸热过程，升高温度能促进碳酸根离子的水解，使溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强，从而增强去污效果。 【小问6详解】 可溶性铝盐在水中电离出的能发生水解反应生成氢氧化铝胶体(胶体)，胶体表面积大，具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的固体颗粒杂质并使其凝聚沉降，从而达到净水的目的。 【小问7详解】 氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在水溶液中易发生水解生成氢氧化铁和氢离子即。为了防止其水解导致溶液浑浊，配制溶液时通常将其溶解在较浓的盐酸中，通过增大生成物氢离子的浓度，使水解平衡逆向移动，从而抑制铁离子的水解。 【小问8详解】 的水解反应制取，其总反应可表示为：，根据勒夏特列原理，将缓慢加入大量水中，平衡会向离子增多的方向移动，能促进其水解反应；反应后期加入少量氨水，氨水与水解生成的发生中和反应，降低了生成物中氢离子的浓度，促使水解平衡不断向正反应方向（即生成的方向）移动，从而得到更多的沉淀。 23. 电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。 （1）电解质在水中会发生电离，酸、碱在溶液中能发生中和反应。 ① 常温下，0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液其pH = ___________，该溶液中由水电离出的OH—的浓度为___________mol•L-1。 ② 常温下，0.01 mol•L-1的醋酸溶液其pH ___________2(填“>”“<”或“=”)，与0.1 mol•L-1的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：___________ 。 ③ 101mL 0.1mol/L的盐酸和99mL 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，pH=___________ 。 （2）有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答： ① 中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，则V1、V2、V3的关系为 V1= ___________=___________。 ②与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小关系为___________。 （3）T℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题： ① 达平衡时，溶液中氢离子浓度为 ___________mol•L-1(T℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5)。 ② 当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)___________(填“增大”“减小”或“不变”下同)、c(CH3COO—)___________、c(OH—)___________。 【答案】（1） ①. 12 ②. 10—12 ③. > ④. CH3COOH + OH—= CH3COO—+ H2O ⑤. 3 （2） ①. 2V2 ②. V3 ③. v2>v1>v3 （3） ①. 4×10-4 ②. 增大 ③. 减小 ④. 减小 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离，则常温下，0.01mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，溶液pH为12，由水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度可知，溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为10—12mol/L，故答案为：12；10—12； ②醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离，则0.01mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，溶液pH大于2，醋酸溶液与氢氧化钠溶液发生中和反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为CH3COOH + OH—= CH3COO—+ H2O，故答案为：>；CH3COOH + OH—= CH3COO—+ H2O； ③盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，则101mL 0.1mol/L的盐酸和99mL 0.05mol/L的氢氧化钡溶液混合后，盐酸过量，溶液中氢离子浓度为=1×10—3mol/L，则溶液pH为3，故答案为：3； 【小问2详解】 ①硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸、醋酸是一元强酸，则等浓度的三种酸溶液与与浓度相同的氢氧化钠溶液发生中和反应时，盐酸和醋酸溶液消耗氢氧化钠溶液的体积相等，硫酸溶液消耗氢氧化钠的体积是盐酸和醋酸溶液消耗氢氧化钠溶液的体积的2倍，所以氢氧化钠溶液的消耗体积为V1=2V2=V3，故答案为：2V2；V3； ②硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸、醋酸是一元强酸，则等浓度的三种酸溶液氢离子浓度的大小顺序为硫酸、盐酸、醋酸，溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快，则与锌反应时产生氢气的速率由大到小关系为v2>v1>v3，故答案为：v2>v1>v3； 【小问3详解】 ①由电离常数可知，达平衡时，溶液中氢离子浓度为=4×10-4mol/L，故答案为：4×10-4； ②当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中氢离子浓度增大，醋酸的电离平衡左移，醋酸根离子浓度减小，温度不变，水的电离常数不变，则溶液中的氢氧根离子浓度减小，故答案为：增大；减小；减小。 24. 用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题； （1）准确量取8.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在_______(填字母，下同)。 A．托盘上 B．洁净纸片上 C．小烧杯中 （2）滴定时，用0.2000的盐酸来滴定待测溶液，不可选用__________作指示剂。 A．酚酞 B．石蕊 C．甲基橙 （3）若用酚酞溶液作指示剂，滴定终点时，现象是______________________________。 （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是__________，烧碱样品的纯度是(保留四位有效数字)__________。 滴定次数 待测溶液体积/mL 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 1 10.00 0.40 16.48 2 10.00 1.15 19.63 3 10.00 4.10 20.02 （5）滴定终点时，溶液中离子浓度大小关系______________________________。 【答案】（1）C （2）B （3）当滴入半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色 （4） ①. 0.3200 ②. 80.00% （5） 【解析】 【小问1详解】 由于烧碱具有强腐蚀性，且极易潮解，因此称量时既不能直接放在托盘上（会腐蚀托盘），也不能放在普通纸片上（会潮解并粘附纸张，导致称量不准），必须放在小烧杯等玻璃或塑料容器中进行称量，故答案选C。 【小问2详解】 中和滴定实验中，指示剂的选择原则是变色范围与滴定终点pH突跃范围相吻合。盐酸滴定氢氧化钠，滴定终点时溶液呈中性（pH=7）或微酸性（取决于指示剂），酚酞（变色范围8.2~10）和甲基橙（3.1~4.4）均可用，但石蕊指示剂变色范围太宽（5~8），颜色变化不明显（紫色—蓝色—红色），因此实验中不可选用石蕊，故答案选B。 【小问3详解】 锥形瓶中盛放的是待测NaOH溶液，滴定前溶液呈碱性，酚酞遇碱显浅红色。随着标准盐酸的不断滴入，溶液的碱性逐渐减弱。当滴入半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色，即说明已达到滴定终点。 【小问4详解】 计算三次滴定消耗盐酸的体积：第1次：16.48 mL-0.40 mL = 16.08 mL；第2次：19.63 mL-1.15 mL = 18.48 mL（该数据与另两次偏差过大，属于偶然误差，应舍弃）；第3次：20.02 mL-4.10 mL = 15.92 mL。两次有效数据的平均值为，根据中和反应原理，代入数据 。500 mL待测溶液中NaOH的物质的量为 0.3200mol/L×0.5L=0.16 mol，质量为 0.16 mol×40g/mol=6.4 g。样品总质量为8.0 g，故纯度为 。 【小问5详解】 滴定终点酸碱刚好反应，呈中性，溶液中溶质为，此时离子浓度大小关系为。 25. 在容积为1.00L的密闭容器中，通入一定量的，发生反应：。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 （1）60s内，__________mol/(L·s)。 （2）下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是__________(填字母序号)。 a．的生成速率与的分解速率相等 b．单位时间内消耗a mol ，同时生成2a mol c．容器内的压强不再变化 d．容器内气体的密度不再变化 （3）升高温度，混合气体的颜色变深，正反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。 （4）100℃时，该反应的化学平衡常数数值为__________。 （5）平衡时，的转化率是__________。 （6）100℃时，在容器中按初始浓度、投料，反应进行(填“正向”或“逆向”)__________。 【答案】（1）0.001 （2）ac （3）吸热 （4）0.36 （5）60% （6）正向 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，内的浓度由减小到，其浓度变化量。因此，反应速率。 【小问2详解】 a．的生成速率表示正反应速率，的分解速率表示逆反应速率，两者相等说明正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，故选a； b．消耗与生成均表示正反应方向的速率，无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明达到平衡状态，故不选b； c．该反应是一个气体分子数增大的反应，在恒温恒容条件下，容器内压强随反应进行而增大，当压强不再变化时，说明各物质的量不再改变，反应达到平衡状态，故选c； d．根据质量守恒定律，气体的总质量不变，且容器容积固定，因此气体的密度始终保持不变，不能作为判断平衡状态的标志，故不选d。 选ac。 【小问3详解】 升高温度，混合气体的颜色变深，说明有更多的红棕色气体生成，即平衡向正反应方向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，因此正反应是吸热反应。 【小问4详解】 由图像可知，达到平衡时，，。该反应的化学平衡常数。 【小问5详解】 平衡时，的转化率等于其浓度变化量与初始浓度的比值，即。 【小问6详解】 时，按初始浓度、，此时的浓度商。因为，所以反应将向正向进行以达到平衡。 26. 某实验小组探究盐酸与的反应。 （1）不同温度下与盐酸反应的平衡常数如下表所示。 温度t/℃ 50 80 110 平衡常数K 与盐酸的反应是__________(填“放热”或“吸热”)。 （2）实验采用4mol/L盐酸时，没有产生明显实验现象。小组学生猜测可能是反应速率慢，可能的原因是：Ⅰ反应温度低；Ⅱ__________。为探究条件对反应速率的影响，小组同学设计并完成以下实验： 序号 试剂 条件 现象 实验1 10ml 4mol/L盐酸、一药匙 加热 无明显现象 实验2 10ml 7mol/L浓盐酸、一药匙 不加热 无明显现象 实验3 10ml 7mol/L浓盐酸、一药匙 加热 产生黄绿色气体 ①根据上述实验可知与盐酸反应产生氯气的条件为__________。 ②小组学生进一步猜测： Ⅰ．盐酸中大小影响了反应速率。 Ⅱ．盐酸中大小影响了反应速率。 设计实验方案探究该小组学生的猜想__________。 ③为探究浓度增大，是增强了的氧化性，还是增强了的还原性，小组同学设计了如下实验。(与同在一个烧杯中的原电池原理相同) 实验中试剂X是__________。接通电路，指针几乎不发生偏转。若向右侧容器中滴加浓，指针偏转几乎没有变化；若向左侧容器中滴加等体积浓，指针向左偏转。由此可以得到的结论是__________。 【答案】（1）吸热 （2） ①. 盐酸浓度低 ②. 浓盐酸(或c(HCl)≥7mol/L)，加热 ③. 两个对比实验：实验4mol/L盐酸+硫酸溶液调节为7mol/L与混合加热；4mol/L盐酸＋NaCl调节为7mol/L与混合加热 ④. 4mol/L NaCl溶液(或4mol/L盐酸也可) ⑤. 增大，可以增强的氧化性，对还原性几乎无影响 【解析】 【分析】MnO2与浓盐酸在加热条件下的反应可用于制取Cl2，但温度低时反应不发生，盐酸浓度小时反应也不能发生，那么，温度和盐酸的浓度中，哪个因素对反应的影响更大？溶液的酸性对Cl-的还原性影响大，还是对MnO2的氧化性影响大？ 【小问1详解】 由表中数据可以看出，升高温度，反应的平衡常数增大，则加热时，平衡正向移动，所以MnO2与盐酸的反应是吸热反应。 【小问2详解】 实验采用4 mol/L盐酸时，没有产生明显实验现象。小组学生猜测可能是反应速率慢，其原因可能是：I反应温度低；II盐酸浓度低。 ①实验1与实验3都是在加热条件下，实验1中盐酸的浓度比实验3中盐酸的浓度小，实验2与实验3盐酸的浓度都一样，但是实验2不加热，实验3加热，实验1、实验2都没有明显现象，而实验3产生黄绿色气体，说明影响MnO2与盐酸反应产生氯气的条件为浓盐酸[或c(HCl)≥7mol/L]，加热； ②保持两实验的溶液总体积相同、MnO2用量相同、加热温度相同，观察并对比实验现象，盐酸中c(H+)大小影响了MnO2与盐酸反应的反应速率还是盐酸中c(Cl－) 大小影响了反应速率，做两个对比实验：实验I. 4 mol/L盐酸＋硫酸溶液调节c（H+）为7 mol/L与MnO2混合加热；实验II.4 mol/L盐酸＋NaCl调节c(Cl－)为7 mol/L与MnO2混合加热，然后观察实验现象； ③实验中试剂X是应该是4mol/L NaCl溶液（或4mol/L盐酸也可），这样通过改变H+浓度做对比实验，来验证增大H+浓度，是增强了MnO2的氧化性，还是增强了Cl-的还原性，刚开始接通电路没有明显现象，当右侧增大H+浓度，没有明显现象，说明增大H+浓度对Cl－还原性几乎无影响；当左侧增大H+浓度，指针偏转，说明左侧增大H+浓度增强MnO2的氧化性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 牛栏山一中板桥学校2024—2025学年度第一学期期中 高二年级化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 本卷共21小题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目答案的一项。 1. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. H2O B. Na2CO3 C. HCl D. NaCl 2. 下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A. 通入少量氨气 B. 通入少量氯化氢气体 C. 加入少量氯化钠固体 D. 加热 3. 一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) = 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是 A. υ(D) = 4 mol/(L·min) B. υ(C) = 10 mol/(L·min) C. υ(A) = 2 mol/(L·min) D. υ(B) = 2 mol/(L·min) 4. 汽车尾气处理存在反应：，该反应过程及能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动 B. 该反应生成了具有非极性共价键的 C. 使用催化剂可以改变反应的焓变 D. 反应物转化为活化络合物需要吸收能量 5. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 温度/℃ 溶液 稀 A 25 5 0.1 10 0.1 B 25 5 0.2 5 0.2 C 35 5 0.1 10 0.1 D 35 5 0.2 5 0.2 A. A B. B C. C D. D 6. 准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　) A. 500 mL量筒 B. 10 mL量筒 C. 50 mL碱式滴定管 D. 50 mL酸式滴定管 7. 下列说法正确的是 A. 化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 B. 改变温度不一定能使平衡移动 C. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 D. 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH< 0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量 8. 下列热化学方程式书写正确的是 A. C2H5OH(l) +3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH = -1367.0 kJ/mol(燃烧热) B. S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -269.8kJ/mol(燃烧热) C. NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) +H2O(l) ΔH = +57.3kJ/mol D. (aq) + H+(aq) = CO2(g) + H2O(l) ΔH = - a kJ/mol(a为正值) 9. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B. 常温下，测得醋酸溶液的 C. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D. 在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱 10. 下列图形可表示水溶液中的弱电解质的是(●—代表分子○—代表离子) A. B. C. D. 11. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3固体后，溶液颜色变浅 生成物浓度降低，平衡逆向移动 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C K2Cr2O7溶液中存在(橙)+H2O2(黄)+2H+。加水稀释后，溶液颜色变黄 加水稀释使该反应的Q＜K D H+浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 硫酸反应速率快 A. A B. B C. C D. D 12. 用0.1000溶液滴定待测溶液，下列说法正确的是 A. 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，加入溶液，赶出气泡，调节液面，记录读数 B. 用待测溶液润洗锥形瓶后，准确滴入25.00待测溶液于锥形瓶中 C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定 D. 其他操作正确，滴定过程中，有部分溶液滴在锥形瓶外，测定结果偏大 13. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成NH3的反应 C. 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 14. 二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法错误的是 A. 该反应加入催化剂是为了加快反应速率 B. 已知该催化氧化反应K(300 ℃)＞K(350 ℃)，则该反应正向是放热反应 C. 煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成小颗粒可提高反应的平衡转化率 D. 保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，该反应的平衡常数K不变 15. 常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是 A. pH=5的溶液 B. pH=7的溶液 C. pH=5的溶液 D. pH=8的NaOH溶液 16. 25℃时，已知HClO和电离平衡常数： HClO 根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是 A. 向NaClO溶液中通入过量： B. 向NaClO溶液中通入少量： C. 向溶液中滴加过量氯水： D. 向溶液中滴加过量氯水： 17. 在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH=+a kJ/mol(a >0)，该温度下K = 0.263，下列有关该反应的说法正确的是 A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ B. 在1200℃时，K小于0.263 C. 1100℃达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L D. 若容器内气体压强不随时间变化，则可判断该反应已达到化学平衡状态 18. 已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ② H2O2 + H2 → 2H2O 快 下列说法不正确的是 A. 增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率 B. c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C. 该反应的快慢主要取决于反应① D. 升高温度，可提高反应①、②的速率 19. 现有下列四个图像： 下列反应中全部符合上述图像的反应是 A. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH1<0 B. 2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0 C. 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0 D. H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g) ΔH4>0 20. 一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表HCl的稀释过程 B. 从b点到d点，溶液中减小 C. 从b点到d点，溶液中保持不变 D. 溶液的导电能力：d点>e点 21. 下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　) A. 纯碱溶液去油污 B. 明矾KAl(SO4)2•12H2O净化水 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 钢铁在潮湿的环境下生锈 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 22. 完成下列问题： (一)写出下列物质的电离方程式。 （1）_____________________________； （2）_____________________________； （3）_____________________________； （4）_____________________________； (二)结合化学用语解释盐类水解的应用。 （5）用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果：___________________________； （6）人们常用可溶性的铝盐作净水剂：______________________________； （7）在实验室中配制溶液时，常用晶体溶于较浓的盐酸中：____________________________； （8）可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取，其总反应可表示为：，为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水：______________________________。 23. 电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。 （1）电解质在水中会发生电离，酸、碱在溶液中能发生中和反应。 ① 常温下，0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液其pH = ___________，该溶液中由水电离出的OH—的浓度为___________mol•L-1。 ② 常温下，0.01 mol•L-1的醋酸溶液其pH ___________2(填“>”“<”或“=”)，与0.1 mol•L-1的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：___________ 。 ③ 101mL 0.1mol/L的盐酸和99mL 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，pH=___________ 。 （2）有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答： ① 中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，则V1、V2、V3的关系为 V1= ___________=___________。 ②与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小关系为___________。 （3）T℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题： ① 达平衡时，溶液中氢离子浓度为 ___________mol•L-1(T℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5)。 ② 当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)___________(填“增大”“减小”或“不变”下同)、c(CH3COO—)___________、c(OH—)___________。 24. 用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题； （1）准确量取8.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在_______(填字母，下同)。 A．托盘上 B．洁净纸片上 C．小烧杯中 （2）滴定时，用0.2000的盐酸来滴定待测溶液，不可选用__________作指示剂。 A．酚酞 B．石蕊 C．甲基橙 （3）若用酚酞溶液作指示剂，滴定终点时，现象是______________________________。 （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是__________，烧碱样品的纯度是(保留四位有效数字)__________。 滴定次数 待测溶液体积/mL 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 1 10.00 0.40 16.48 2 10.00 1.15 19.63 3 10.00 4.10 20.02 （5）滴定终点时，溶液中离子浓度大小关系______________________________。 25. 在容积为1.00L的密闭容器中，通入一定量的，发生反应：。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 （1）60s内，__________mol/(L·s)。 （2）下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是__________(填字母序号)。 a．的生成速率与的分解速率相等 b．单位时间内消耗a mol ，同时生成2a mol c．容器内的压强不再变化 d．容器内气体的密度不再变化 （3）升高温度，混合气体的颜色变深，正反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。 （4）100℃时，该反应的化学平衡常数数值为__________。 （5）平衡时，的转化率是__________。 （6）100℃时，在容器中按初始浓度、投料，反应进行(填“正向”或“逆向”)__________。 26. 某实验小组探究盐酸与的反应。 （1）不同温度下与盐酸反应的平衡常数如下表所示。 温度t/℃ 50 80 110 平衡常数K 与盐酸的反应是__________(填“放热”或“吸热”)。 （2）实验采用4mol/L盐酸时，没有产生明显实验现象。小组学生猜测可能是反应速率慢，可能的原因是：Ⅰ反应温度低；Ⅱ__________。为探究条件对反应速率的影响，小组同学设计并完成以下实验： 序号 试剂 条件 现象 实验1 10ml 4mol/L盐酸、一药匙 加热 无明显现象 实验2 10ml 7mol/L浓盐酸、一药匙 不加热 无明显现象 实验3 10ml 7mol/L浓盐酸、一药匙 加热 产生黄绿色气体 ①根据上述实验可知与盐酸反应产生氯气的条件为__________。 ②小组学生进一步猜测： Ⅰ．盐酸中大小影响了反应速率。 Ⅱ．盐酸中大小影响了反应速率。 设计实验方案探究该小组学生的猜想__________。 ③为探究浓度增大，是增强了的氧化性，还是增强了的还原性，小组同学设计了如下实验。(与同在一个烧杯中的原电池原理相同) 实验中试剂X是__________。接通电路，指针几乎不发生偏转。若向右侧容器中滴加浓，指针偏转几乎没有变化；若向左侧容器中滴加等体积浓，指针向左偏转。由此可以得到的结论是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $