第五单元化学反应的定量关系单元检测-2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 本卷为初中化学第五单元质量反馈检测，聚焦质量守恒定律及化学方程式核心知识，通过选择、实验、计算等多元题型，融合碳中和、半导体材料等时代情境与实验探究，适配单元复习，培养化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|15|化学方程式配平（题1）、质量守恒应用（题4）、微观示意图分析（题7、9）|结合《本草纲目》古籍情境（题1），考查信息获取与推理能力| |实验题|2|质量守恒验证装置设计（题17）、镁燃烧实验误差分析（题18）|通过装置对比（A/B/C/D）与改进，体现科学探究层次性| |综合应用题|1|锰酸锂制备反应分析（题19）|关联新能源材料，考查化学方程式计算与图表分析| |计算题|1|碳化硅制备原料计算（题20）|结合半导体技术，强化化学计量应用|

2026-2027学年第五单元质量反馈检测 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．《本草纲目》记载：“炉甘石（主要成分碳酸锌）…火烧后研末，可愈目疾，”火烧过程中发生的反应为，的值是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 2．从中不能获得的信息是（ ） A．反应速率很小 B．发生的是分解反应 C．反应有气体生成 D．反应条件是高温 3．从化学方程式中不能获得的信息是（ ） A．反应物和生成物 B．反应物和生成物的质量比 C．反应的快慢 D．反应发生所需要的条件 4．下列现象可以用质量守恒定律解释的是（ ） A．水受热变成水蒸气 B．分离液态空气所得氮气质量和氧气质量之和等于液态空气的质量 C．蔗糖溶于水中，得到糖水总质量为 D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小 5．实验图标能帮助学生快速识别危险，做好实验安全防护。下列图标与酒精灯加热铜粉验证质量守恒定律的实验无关的是（ ） A．明火 B．洗手 C．热烫 D．用电 6．化学兴趣小组在某密闭容器中用CO2传感器和湿度传感器探究某有机物R的组成，实验装置如下图所示。实验前R的质量为0.69g，燃烧后经过数据换算可得装置中CO20.88g和H2O0.81g（本实验条件空气中CO2和H2O含量忽略不计）。下列说法正确的是（ ） A．物质R中C与H的元素质量比为8：3 B．本实验不能推算R中是否含有氧元素 C．物质R的组成元素中C质量分数最高 D．R可能为C2HO且实验中可能有剩余 7．如图是某种推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观过程示意图。下列叙述正确的是（ ） A．甲的化学式为 B．反应前后元素的化合价不变 C．反应前后分子数目发生改变 D．反应生成丙与丁的质量比为14∶9 8．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应基本反应类型为分解反应 B．物质丙一定为单质 C．该化学反应中参加反应的乙和生成的丙的质量比为3∶17 D．物质丁一定是该反应的催化剂 9．我国研发出将甲烷转化成乙烷（）的新技术，反应的微观示意图如下图。下列说法不正确的是（ ） A．甲烷的化学式为CH4 B．反应物的分子个数比为1：1 C．反应前后原子的种类不变 D．生成物的质量比为5：6 10．中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显大国担当。如图是转化为甲醇（）的微观示意图，下列说法正确的是 （ ） A．保持甲醇化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子 B．反应前后氢元素的化合价不变 C．参加反应的和分子个数比为 D．参加反应的和的总质量等于生成的与的总质量 11．关于化学方程式4P+5O22P2O5，以下说法中正确的是（ ） A．反应中P、O2、P2O5的质量比为31：32：142 B．反应后固体质量增加，不符合质量守恒定律 C．参加反应的磷原子与氧气分子个数比是4：5 D．该反应需要点燃，所以该反应是吸热反应 12．某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法正确的是（ ） A．反应后丁的质量分数为20% B．乙一定是该反应的催化剂 C．该反应中甲、丙的质量变化之比为 D．丁可能为单质 13．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图，下列说法正确的是（ ） A．丙的质量不变，一定是催化剂 B．该反应属于化合反应 C．生成甲与参加反应的乙的质量比为1∶3 D．甲和丁一定都属于单质 14．下图是某种制取硅反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ） A．该反应的化学方程式是SiCl4 +H2Si +HCl B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 C．丙由原子构成 D．反应前后乙与丁变化的质量比是2：73 15．在A+5B=3C+2D的反应中，已知11g物质A完全反应生成33g物质C和18g物质D．若物质D的相对分子质量为36，则物质B的相对分子质量是（ ） A．32 B．16 C．64 D．36 二、填空题 16．保护环境是我们共同关注的社会问题。 (1)当空气受污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的含量降低，该过程发生的化学反应是，X的化学式为___________。 (2)为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下转化为乙烯()和水，该反应的化学方程式为___________。 (3)煤的气化过程会产生物质A和B，A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如图所示。该反应中B和D的质量比为___________。 三、实验题 17．某化学兴趣小组的同学设计了如下图实验装置（B、C、D装置天平略去）验证质量守恒定律。（提示：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体） (1)A装置中气球的作用是____________（写一点），铜粉_____（填“需要”或“不需要”）足量。 (2)写出C装置中发生反应的化学方程式：_________________。 (3)上述实验装置中，只有装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C、D装置则不能。 ①B装置不能验证质量守恒定律的理由是_____________。 ②C装置和D装置也不能直接用于验证质量守恒定律的理由是_____________。 (4)经过分析，同学们认为C、D装置改进后也能直接用于验证质量守恒定律，改进的措施是_____________。 (5)从微观角度分析，在化学反应前后，一定不变的是_____（填序号），所以质量守恒。 ①原子种类  ②分子种类  ③原子数目  ④分子数目  ⑤原子质量  ⑥分子质量 (6)根据质量守恒定律推理：三星堆出土的大量表面有一层“绿色物质”的青铜器，研究人员将“绿色物质”隔绝空气加热，分解生成氧化铜、水和二氧化碳．由此得出该“绿色物质”一定由_________种元素组成。 18．为验证质量守恒定律，某兴趣小组进行以下探究实验。 (1)用细铜丝吊着一根长玻璃棒(如图1)，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。冷却后观察到的现象是___________。 (2)称取2.4g镁条和陶土网的质量共为m1(如图2)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量共为m2。 ①镁条燃烧的化学方程式是_____________。 ②若镁条完全燃烧，结合数据计算m2=____ g(用m1的表达式表示)。实验事实是m2<m1，可能原因是______________________。 ③[分析总结]验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在______进行。 【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。 (3)图3实验中气球的作用有_______(选填字母)。 A．使装置密闭 B．可缓冲气压 C．防止橡皮塞被弹飞 (4)如图3验证质量守恒定律，发现燃烧产物中还有少量黄色固体。查阅资料：镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁固体。 ①空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，你认为可能的原因是________________________________。 ②若用图3测定空气中氧气含量，该实验测得的氧气体积分数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)五分之一。 四、综合应用题 19．锰酸锂(LiMn2O4)被广泛应用于电动摩托车。失效LiMn2O4碳热还原总化学方程式为：4LiMn2O4+3C2Li2CO3+8MnO+CO2↑。 (1)如图分析，最佳焙烧温度为______。 (2)Li2CO3中Li的化合价为+1，O的化合价为-2，则碳元素反应前后的化合价______(填“升高”或“降低”)。 (3)若有100kg碳反应，其中72%转化为Li2CO3，理论上可以制得的Li2CO3质量是多少kg(写出计算过程)。______ (4)较短时间焙烧LiMn2O4，仅有部分被还原生成MnO和Mn3O4。锰元素质量分数：MnO______(填“＞”或“＜”)Mn3O4。若两者质量比为71：229，且MnO的质量为213kg，则消耗LiMn2O4的质量为______kg。 五、计算题 20．新型半导体材料碳化硅在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。二氧化硅(SiO2)和碳在高温下反应制得碳化硅(SiC)和CO。现要制得20t碳化硅(SiC)则需要SiO2多少t。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026-2027学年第五单元质量反馈检测》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C D D A C C B D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C C A A 1．C 【详解】根据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目均不变。观察反应方程式，反应前有1个Zn原子、3个C原子、x个O原子，反应后有1个Zn原子、3个C原子、3个O原子，因此个数。 2．A 【详解】A. 化学方程式只能表示反应物、生成物、反应条件及各物质的质量、微粒个数关系，无法体现反应速率的大小，该信息不能获得，符合题意； B. 该反应反应物为1种，生成物为2种，符合“一变多”的分解反应特征，可从方程式判断，不符合题意； C. 生成物CO2后标注“↑”，说明反应有气体生成，可从方程式获得，不符合题意； D. 方程式等号上方明确标注反应条件为高温，可直接获得，不符合题意。 3．C 【详解】A.化学方程式中等号左侧为反应物、右侧为生成物，能获得； B.利用各物质的相对分子质量乘以对应化学计量数的比值，可计算出反应物和生成物的质量比，能获得； C.反应的快慢属于反应速率范畴，受温度、反应物浓度、催化剂等多种外界因素影响，不能获得； D.等号上下标注反应发生的条件，能获得。 4．D 【详解】A.水受热变成水蒸气是状态改变的物理变化，无新物质生成，故不能用质量守恒定律来解释，错误； B.分离液态空气是利用各成分沸点不同分离的物理变化，无化学反应，故不能用质量守恒定律来解释，错误； C.蔗糖溶于水是溶质扩散的物理变化，无新物质生成，故不能用质量守恒定律来解释，错误； D.纸燃烧属于化学变化，燃烧生成的、等气体逸散到空气中，因此灰烬质量小于纸的质量；参加反应的纸和氧气的总质量等于灰烬与生成气体的总质量，能用质量守恒定律来解释，正确。 5．D 【详解】A.明火图标：酒精灯使用过程中有明火，需注意防火安全，与实验相关。 B.洗手图标：实验接触化学药品后，按规范需清洗双手，属于实验安全操作要求，与实验相关。 C.热烫图标：加热后的反应容器、铜粉温度很高，存在烫伤风险，与实验相关。 D.用电图标：本实验用酒精灯加热，不涉及任何用电设备，因此与该实验无关。 6．A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，有机物R燃烧后生成二氧化碳和水，故一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为： ，0.24g+0.09g=0.33g＜0.69g，故一定含氧元素，物质R中C与H的元素质量比为：0.24g：0.09g=8:3，符合题意； B、由A可知，R中含有氧元素，不符合题意； C、物质R的组成元素中，C、H、O元素的质量比为：0.24g：0.09g：（0.69g-0.24g-0.09g）=8:9:12，故氧元素的质量分数最高，不符合题意； D、C、H、O元素的质量比为：8:9:12，故R不可能为：C2HO，不符合题意。 故选A。 7．C 【详解】首先根据微观示意图和原子图例，确定各物质化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，配平得反应方程式：，对选项逐一分析： A.经过分析得知甲的化学式为，不是，不符合题意； B.反应前中元素为0价、中元素为-2价，反应后中元素为-2价、中元素为0价，元素化合价发生变化，不符合题意； C.通过反应可知，反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目改变，符合题意； D.生成丙与丁的质量比为，不是，不符合题意。 故选C。 8．C 【分析】由图中数据可知，反应后丁的质量分数为：1-42%-8%-40%=10%；反应后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，则甲是反应物；反应后乙的质量分数减少了14%-8%=6%，则乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了40%-6%=34%，则丙是生成物；反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应的杂质；该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙。 【详解】A.由分析可知，该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应，说法错误； B.由分析可知，丙是化合反应的生成物，一定是化合物，说法错误； C.参加化学反应的乙和反应生成的丙质量比为6%：34%=3：17，说法正确； D.反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质，说法错误。 9．B 【分析】首先根据微观示意图、质量守恒定律配平反应的化学方程式： 【详解】A.甲烷的化学式为，表述正确。 B.反应物和的分子个数比为，不是，表述错误。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，表述正确。 D.生成物和的质量比为，表述正确。 10．D 【详解】A、甲醇由甲醇分子构成，则保持甲醇化学性质的最小粒子是甲醇分子，不符合题意； B、该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，氢气中氢元素化合价为0，甲醇和水中氢元素显+1价，则反应前后氢元素的化合价发生了改变，不符合题意； C、由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为：1:3，不符合题意； D、根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则参加反应的和的总质量等于生成的与的总质量，符合题意。 故选D。 11．C 【详解】A.反应中各物质的质量比为化学计量数与相对分子（原子）质量的乘积之比，计算得：，与选项给出的比例不符，错误。 B.所有化学反应都遵守质量守恒定律，反应后固体质量增加是因为气态氧气参与了反应，反应物总质量与生成物总质量相等，错误。 C.化学方程式中化学式前的化学计量数之比等于参与反应的微粒个数比，因此参加反应的磷原子与氧气分子个数比为，正确。 D.反应吸放热与反应条件无必然联系，磷燃烧属于放热反应，错误。 12．C 【分析】由图可见，甲反应后的质量分数为19%，反应前的质量分数为17%，反应后的质量分数比反应前增加了2%，说明甲是生成物； 乙在反应前后的质量分数都为10%，说明乙可能是催化剂或者杂质； 丙反应后的质量分数为41%，反应前的质量分数为25%，反应后的质量分数比反应前增加了16%，说明丙也是生成物； 丁反应后的质量分数为1-19%-10%-41%=30%，反应前的质量分数为48%，反应后的质量分数比反应前减少了18%，说明丁是反应物。 由此可见，该反应可表示为：。 【详解】A. 由分析可知，反应后丁的质量分数为30%，故A错误； B.乙在反应前后的质量分数都为10%，说明乙可能是催化剂或者杂质，故B错误； C. 该反应中甲、丙的质量变化之比为，正确。 D. 由分析可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，因此丁不可能为单质，错误。 13．C 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。反应前物质总质量：，则反应后物质总质量：，解得：。 甲：反应前4g，反应后 6g ，质量增加2g，是生成物；乙：反应前10g，反应后 4g ，质量减少6g，是反应物；丙：反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 丁：反应前4g，反应后 8g ，质量增加4g，是生成物。该反应可表示为：，属于分解反应。 【详解】A.丙质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，此选项错误。 B.该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不是化合反应，此选项错误。 C.生成甲的质量是2g，参加反应的乙的质量是6g，质量比为 ，此选项正确。 D.甲和丁是分解反应的生成物，可能是单质，也可能是化合物，此选项错误。 14．A 【详解】 A.根据反应的微观示意图可知，该反应为SiCl4和H2在高温条件下反应生成Si和HCl，化学方程式为，选项中化学方程式未配平，A错误； B.由A中的方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:2，B正确； C.丙为硅，其是由硅原子构成，C正确； D.由A中的方程式可知，反应前后乙与丁变化的质量比为(2×2):(36.5×4)=2:73，D正确。 15．A 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量。生成物总质量为，因此参加反应的的质量为。设的相对分子质量为，反应为，化学方程式中各物质的实际质量比等于（相对分子质量×化学计量数）的比，可得：，解得。 16．(1)CaCO3 (2) (3)1∶3 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后有2个Ca原子、2个S原子、2个C原子和12个O原子；反应前除2X外有2个S原子和6个O原子，所以2X中应含有2个Ca原子、2个C原子和6个O原子，X中应含有21个Ca原子、1个C原子和3个O原子，则X的化学式为CaCO3。 （2）根据题目所给信息，反应物是二氧化碳和氢气，生成物是乙烯和水，反应条件是催化剂和加热，则化学方程式为。 （3）根据微观示意图，该反应是CO、H2在催化剂条件下反应生成CH4、H2O，化学方程式为，所以B（H2）和D（H2O）的质量比为。 17．(1) 形成密封装置或平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出 不需要 (2) (3) 酒精不能和水反应，是物理变化 C装置敞口，反应生成的氧气逸出装置，D装置敞口，反应生成的二氧化碳逸出装置 (4)把装置改为密闭容器（密封） (5)①③⑤ (6)4/四 【详解】（1）A装置中铜和氧气加热生成氧化铜，气球的作用是形成密封装置、平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出；该装置中铜粉不需要足量，因为无论铜粉是否足量，天平始终保持平衡，可用于验证质量守恒定律； （2） C装置中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，发生反应的化学方程式为：； （3）①质量守恒定律适用于一切化学变化，而B装置不能验证质量守恒定律的理由是酒精不能和水反应，是物理变化； ②C装置和D装置也不能验证质量守恒定律的理由是C装置敞口，反应生成的氧气逸出装置，D装置敞口，反应生成的二氧化碳逸出装置 （4）把C、D装置改为密闭容器（密封），防止生成的气体逸出，也能直接用于验证质量守恒定律； （5）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，分子种类一定发生改变，分子质量发生变化，分子数目可能改变，从微观角度分析，在化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、原子质量； （6） 根据质量守恒定律推理：2021年从三星堆出土了大量表面有一层“绿色物质”的青铜器，研究人员将“绿色物质”隔绝空气加热，分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应前后元素种类不变，由此得出该“绿色物质”一定由4种元素组成，即氧元素、铜元素、氢元素和碳元素。 18．(1)a端铜丝变黑且下降 (2) 2Mg+O2 2MgO m1+1.6 一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中 密闭容器 (3)ABC (4) 在相同条件下，氧气比氮气化学性质活泼，镁更容易和氧气反应 大于 【详解】（1）用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，固体的质量增加，则冷却后，观察到铜丝变黑，玻璃棒a端下沉。 （2）①镁燃烧生成氧化镁，化学方程式见答案； ②设2.4g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x 由上述质量可知，参加反应的氧气质量为4 g-2.4 g=1.6 g，因此m2= m1+1.6； 镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，如m2<m1，说明部分氧化镁以白烟形式分散到空气中造成质量损失。 ③验证质量守恒定律时对于有气体参加的反应，应在密闭容器中进行实验，保障实验的准确性。 （3）图3实验中气球的作用有使装置密闭，保障实验的准确性，同时可缓冲气压，避免装置中的压强过大，防止橡皮塞被弹飞，故选ABC。 （4）①空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，原因是氧气的化学性质比氮气的活泼，与镁反应速率快，生成的氧化镁较多； ②因为镁不仅会与空气中的氧气反应生成氧化镁，还会与空气中的氮气反应生成氮化镁。这会导致消耗的气体不仅仅是氧气，还包括了一部分氮气，因此最终装置内减少的气体体积远大于仅消耗氧气的体积，测得的“氧气体积分数”就会大于实际空气中的五分之一。 19．(1)700℃ (2)升高 (3)参与生成的C的质量： 设理论上可以制得Li2CO3质量为x。 = x=296kg 答：理论上可以制得Li2CO3质量为296kg。 (4) ＞ 1086 【详解】（1）由图可知时700℃浸出率最高，为最佳焙烧温度。 （2）反应前碳单质为0价，反应后碳在、中均为+4价，化合价升高。 （3）见答案。 （4）中锰的质量分数为，中锰的质量分数为,，所以锰元素质量分数：； 已知和的质量比为71：229，且MnO的质量为213kg，的质量为。根据质量守恒定律，反应前后锰元素质量不变，中Mn的质量，，故消耗 20．解：设需要SiO2的质量为x。 答：需要二氧化硅30t。 【详解】见答案 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $