精品解析：四川省内江市翔龙中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

翔龙中学高2026届高二上期化学半期考试试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 在火箭上安装燃料雾化器以提高燃料燃烧的效率 B. 食盐中添加碘酸钾 C. 在汽车尾气净化器内放置催化剂以除去NO和CO D. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 2. 下列反应既属于氧化还原反应，且能量变化符合如图中曲线的是 A. 铝热反应 B. 灼热的木炭与反应 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 碳酸钙的分解 3. 下列说法中正确的是 A. 在合成氨中，为增加的转化率，充入的越多越好 B. 在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保 C. 工业合成氨的反应是、的反应，在任何温度下都可自发进行 D. 合成氨反应选择在进行的重要原因是催化剂在左右时的活性最大 4. 的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应决速步的活化能为 B. 每当消耗，转移电子 C. 使用合适的催化剂会使、、同时减小 D. 温度升高，第Ⅰ步反应活化分子百分数升高 第Ⅱ步反应活化分子百分数降低 5. 对于化学反应方向，下列说法错误的是 A. 非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 B. 一定温度下，反应的， C. 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 D. 常温下反应能自发进行，则该反应的 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C. 恒容容器中反应 达到平衡后，升高温度，气体颜色变深 D. 增大压强，有利于与反应生成 7. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. 氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C. BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质 D. 强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强 8. 下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的的是 A. 向水中通入SO2 B. 将水加热煮沸 C. 向水中投入少量NaCl D. 向水中通入NH3 9. 苯甲酸是一种弱酸，结构式见图，可用HA表示。下列事实不能证明苯甲酸是弱酸的是 A. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊变红 B. 苯甲酸溶液中存在电离平衡： C. 常温下，pH=2.6的苯甲酸溶液稀释100倍，pH=3.6 D. 相同条件下，0.1mol/L的苯甲酸溶液的导电能力比0.1mol/L盐酸的导电能力弱 10. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同 D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 11. 向100mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化不正确的是 A. NH3·H2O的电离程度增大 B. NH3·H2O的不变 C. 减小 D. 的数目增多 12. 常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A. pH=9的溶液中，Na+、Fe3+、、Cl- B. 酸性溶液中：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离出的的溶液：、、、 13. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HX D. 相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数 14. 在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示， 则下列说法正确的是 A. 增加碳的量，平衡正向移动 B. 在T2时，若反应处于状态D，则此时v正＞v逆 C. 若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则有pC=pD＞pB D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题 15. Ⅰ．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，回答下列问题： （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面______（填字母）反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．氯化铵和碱石灰 （2）用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题： ①从实验装置上看，还缺少______。 ②通过上述实验测得中和热数值略小于57.3kJ/mol，请你分析可能的原因是______（填字母）。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．迅速把NaOH溶液一次性倒入盛有盐酸的内筒中 C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 Ⅱ．利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了下表系列实验： 序号 0.1mol/LNa2S2O3溶液 0.1mol/LH2SO4溶液 蒸馏水 温度 变浑浊时间/s ① 10mL 10mL 0mL 20℃ t1 ② 10mL 10mL 0mL 40℃ t2 ③ 10mL 5mL VmL 20℃ t3 （3）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式______。 （4）实验______（填序号）可探究温度对反应速率的影响。 （5）若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则：V=______mL，t1______t3（填“>”“<”或“=”）。 16. Ⅰ．下列物质中：①Cl2、②CO2、③BaSO4、④盐酸、⑤H2O、⑥CH3COOH （1）属于非电解质的是______；属于弱电解质的是______。（填序号） （2）写出电离方程式：CH3COOH______。 （3）浓度、体积相同的①CH3COOH ②HCl ③H2SO4这三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量的大小顺序是______（填选项字母）。 A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①=② Ⅱ．图表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃），回答下列各题： 酸 CH3COOH HNO2 HCN HClO 电离平衡常数（Ka） 1.8×10-5 4.6×10-4 5×10-10 3×10-8 （4）当温度升高时，Ka值______（填“增大”、“减小”或“不变”）； （5）结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①HClO的电离平衡常数表达式为______ ②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是______（填序号）。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 ③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式______。 17. 请回答下列问题。 （1）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是______。 A. 冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B. A、B、C三点对应的溶液中，由大到小的顺序是ABC C. A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是B D. 若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 （2）已知水溶液中和的关系如图所示： ①图中D点对应的水的离子积常数是______。 ②若A点到E点，可采用的措施是______（填序号）。 A．升温 B．加入少量的盐酸 C．加入少量的NaOH ③25℃时，pH=3的盐酸VaL和pH=12的NaOH溶液VbL混合后溶液的pH=11，则Va：Vb=______。 （3）某温度下，等pH、等体积的亚硝酸与醋酸分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示 ①电离平衡常数：______（填“>”“<”或“=”）。 ②常温下，a点由水电离的H+浓度为______mol/L。 ③a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为______。 18. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题： （1）已知：I． II． 则丙烷脱氢制丙烯反应的为___________，该反应在___________(填“高温”“低温”“任何温度”)条件下可以自发进行。 （2）一定温度下，向1L的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。 ①丙烯的化学反应速率___________。 ②欲提高丙烷转化率，采取的措施是___________。 A．降低温度　　　　　B．升高温度　　　　C．加催化剂　　　　D．及时分离出 ③若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。 （3）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入，开始压强为的气体体积分数与反应时间的关系如图： 此温度下该反应的平衡常数___________(用含字母p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×气体的体积分数)。保持温度不变，若此时将混合体系中各组分各物质的量均增加0.1mol，则V正___________V逆(填“大于”“小于”“等于”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 翔龙中学高2026届高二上期化学半期考试试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 在火箭上安装燃料雾化器以提高燃料燃烧的效率 B. 食盐中添加碘酸钾 C. 在汽车尾气净化器内放置催化剂以除去NO和CO D. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 【答案】B 【解析】 【详解】A．在火箭上安装燃料雾化器可以增大反应物的接触面积，有利于提高燃料燃烧的反应速率，从而提高燃料燃烧的效率，故A不符合题意； B．食盐中添加碘酸钾是为了防止碘缺乏病，与反应速率无关，故B符合题意； C．催化剂可以加快反应速率，在汽车尾气净化器内放置催化剂可以加快一氧化氮与一氧化碳转化为氮气和二氧化碳气体的反应速率，有利于除去一氧化氮和一氧化碳，减少有害气体对环境的污染，故C不符合题意； D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，提高反应速率，故D不符合题意； 故选B。 2. 下列反应既属于氧化还原反应，且能量变化符合如图中曲线的是 A. 铝热反应 B. 灼热的木炭与反应 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 碳酸钙的分解 【答案】B 【解析】 【分析】该图反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应。 【详解】A．铝热反应属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A不选； B．灼热的木炭与反应属于吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，且C元素和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B选； C．甲烷在氧气中的燃烧反应，反应物总能量高于生成物总能量，C不选； D．碳酸钙的分解属于吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，该反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，D不选； 答案选B。 3. 下列说法中正确的是 A. 在合成氨中，为增加的转化率，充入的越多越好 B. 在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保 C. 工业合成氨的反应是、的反应，在任何温度下都可自发进行 D. 合成氨反应选择在进行的重要原因是催化剂在左右时的活性最大 【答案】D 【解析】 【详解】A．在合成氨中，多充入N2可增大H2的转化率，但H2转化率提高到足够高后，再充入N2对H2的转化率影响不大，但成本增加太多，不是充入的N2越多越好，故A错误； B．在工业生产条件优化时，不但要考虑经济性，还要考虑环保，不能只顾了生产而污染环境，故B错误； C．工业合成氨的反应是、的反应，在高温下不能自发进行，故C错误； D．合成氨反应选择在进行的重要原因是催化剂在左右时的活性最大，反应速率快，故D正确； 选D。 4. 的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应决速步的活化能为 B. 每当消耗，转移电子 C. 使用合适的催化剂会使、、同时减小 D. 温度升高，第Ⅰ步反应活化分子百分数升高 第Ⅱ步反应活化分子百分数降低 【答案】A 【解析】 【详解】A．一个化学反应的快慢由最慢的一步基元反应决定，根据反应历程图可知反应第Ⅱ步为该反应的决速步，所以该反应决速步的活化能为， A项正确； B．根据方程式可得比例关系，所以每当消耗，转移电子，B项错误； C．催化剂只能降低反应的活化能，但不能降低反应的反应热，所以使用合适的催化剂只会使和减小，为该反应的反应热，催化剂不能降低反应热,C项错误； D．温度升高，分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，由于分子总数不变，活化分子数增加，活化分子百分数升高，所以温度升高，第Ⅰ步和第Ⅱ步反应的活化分子百分数都升高， D项错误； 答案选A。 5. 对于化学反应方向，下列说法错误的是 A. 非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 B. 一定温度下，反应的， C. 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 D. 常温下反应能自发进行，则该反应的 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据△G=△H－T△S，△G<0反应自发，因此某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应，故A错误； B．反应是熔融氯化钠的电解，是吸热反应，，反应后气体分子数增多，是熵增加的过程，故B正确； C．根据△G=△H－T△S＜0可以自发进行，自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断，故C正确； D．根据△G=△H－T△S＜0常温可以自发进行，该反应，则，故D正确； 故选A。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C. 恒容容器中反应 达到平衡后，升高温度，气体颜色变深 D. 增大压强，有利于与反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制的氯水放置一段时间，次氯酸分解，平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液的pH会减小，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉，加铁粉是防止亚铁离子被氧化，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．恒容容器中反应   达到平衡后，升高温度，平衡向吸热反应方向移动即逆向移动，NO2浓度增加，气体颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．SO2与O2反应生成SO3是体积减小的反应，增大压强，平衡向体积减小的反应即正向移动，有利于SO2与O2反应生成SO3，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意 故选B。 7. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. 氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C. BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质 D. 强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态HCl不导电，但溶于水能导电，所以HCl是电解质，A错误； B．氨气的水溶液导电，是因为NH₃和水反应生成的电离出离子，并非NH₃自身电离，因此NH₃属于非电解质，B错误； C．BaSO4难溶于水，导电性差，但熔融状态下能完全电离生成钡离子和硫酸根离子，是电解质，C错误；　 D．溶液的导电能力和离子浓度、离子所带电荷数相关，强电解质如果浓度极低，电离出的离子浓度反而比高浓度弱电解质的离子浓度小，导电能力会更弱，因此强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，D正确；　 故选D。 8. 下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的的是 A. 向水中通入SO2 B. 将水加热煮沸 C. 向水中投入少量NaCl D. 向水中通入NH3 【答案】A 【解析】 【详解】A．向水中通入SO2，生成酸，溶液中的c(H＋)＞c(OH-)，酸对水的电离起抑制作用，A符合题意； B．加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，B不符合题意； C．NaCl在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不移动，不影响水的电离，溶液呈中性，C不符合题意； D．NH3和水反应生成氨水，氢氧根浓度提高，碱性增强，c(H＋)＜c(OH-)，水的电离平衡受到抑制，D不符合题意； 故选A。 9. 苯甲酸是一种弱酸，结构式见图，可用HA表示。下列事实不能证明苯甲酸是弱酸的是 A. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊变红 B. 苯甲酸溶液中存在电离平衡： C. 常温下，pH=2.6的苯甲酸溶液稀释100倍，pH=3.6 D. 相同条件下，0.1mol/L的苯甲酸溶液的导电能力比0.1mol/L盐酸的导电能力弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，但不能证明苯甲酸是弱酸，A正确； B．苯甲酸不能完全电离，可证明苯甲酸是弱酸，B错误； C．常温下若将pH=2.6一元强酸，稀释100倍pH=4.6，此处说明苯甲酸为弱酸，C错误； D．苯甲酸与盐酸均为一元酸，相同条件下等浓度的苯甲酸导电能力比盐酸弱，说明苯甲酸为弱酸，D错误； 故选A。 10. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同 D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，化学反应速率加快，A项正确； B．催化剂参与反应，但反应前后催化剂的质量和化学性质不变，B项错误； C．浓度相同的盐酸和醋酸溶液中起始氢离子浓度不同，因此开始时盐酸速率大于醋酸，C项错误； D．缩小容积，正、逆反应速率同时增大，D项错误； 答案选A。 11. 向100mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化不正确的是 A. NH3·H2O的电离程度增大 B. NH3·H2O的不变 C. 减小 D. 的数目增多 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水稀释导致氨水浓度减小，促进NH3·H2O电离，则NH3·H2O的电离程度增大，故A正确； B．Kb只与温度有关，温度不变，Kb不变，故B正确； C．加水稀释促进NH3·H2O电离，碱性变弱，则减小，温度不变电离平衡常数不变，增大，故C错误； D．加水稀释促进NH3·H2O电离，所以的数目增多，故D正确； 故选：C。 12. 常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A. pH=9的溶液中，Na+、Fe3+、、Cl- B. 酸性溶液中：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离出的的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=9的溶液中，溶液呈碱性，存在大量的OH-，Fe3+会和OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，其离子反应方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3，所以Fe3+不能在溶液中大量存在，A不符合； B．酸性溶液存在大量H+，会和H+反应生成CO2和H2O，所以不能在酸性溶液中大量存在，B不符合； C．已知，根据水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14，可得c(OH-)=1.0×10-2mol/L，溶液呈碱性，碱性溶液中，K+、、Na+、CH3COO-之间不会发生反应，所以它们能大量共存，C符合； D．水电离出的的溶液，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若溶液呈酸性，、、、Cl-能大量共存；若溶液呈碱性，会和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，会和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，在碱性条件下不能大量共存，D不符合； 故答案选C。 13. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HX D. 相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：HX<HY<HZ，A错误； B．根据强酸制弱酸原理，反应能够发生，B错误； C．等体积、等浓度的三种酸，物质的量也相等，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相等，C错误； D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数，D正确； 故选D。 14. 在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示， 则下列说法正确的是 A. 增加碳的量，平衡正向移动 B. 在T2时，若反应处于状态D，则此时v正＞v逆 C. 若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则有pC=pD＞pB D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 【答案】B 【解析】 【详解】A．C为固体，增加其用量对平衡无影响，A错误； B．在T2℃时，若反应体系处于状态D，此时c(NO)高于平衡时NO浓度，故平衡正向移动，因此υ正＞υ逆，B正确； C．该反应是等体积反应，B、D温度相同，物质的量相同，因此PD=PB，C、D物质的量相等，温度C大于D点，因此压强PC＞PD，C错误； D．由图示知，升高温度，c(NO)浓度增大，说明平衡逆向移动，故平衡常数减小，因此K2＜K1，D错误； 故答案选B。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题 15. Ⅰ．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，回答下列问题： （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面______（填字母）反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．氯化铵和碱石灰 （2）用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题： ①从实验装置上看，还缺少______。 ②通过上述实验测得中和热数值略小于57.3kJ/mol，请你分析可能的原因是______（填字母）。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．迅速把NaOH溶液一次性倒入盛有盐酸的内筒中 C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 Ⅱ．利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了下表系列实验： 序号 0.1mol/LNa2S2O3溶液 0.1mol/LH2SO4溶液 蒸馏水 温度 变浑浊时间/s ① 10mL 10mL 0mL 20℃ t1 ② 10mL 10mL 0mL 40℃ t2 ③ 10mL 5mL VmL 20℃ t3 （3）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式______。 （4）实验______（填序号）可探究温度对反应速率的影响。 （5）若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则：V=______mL，t1______t3（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1）A （2） ①. 玻璃搅拌器 ②. AC （3） （4）①和② （5） ①. 5 ②. < 【解析】 【小问1详解】 A．生石灰和水反应放热，符合题意，A正确； B．虽然浓硫酸溶于水放热，但是浓硫酸具有强腐蚀性，不安全，不符合题意，B错误； C．氯化铵和碱石灰反应是吸热反应，不符合题意，C错误； 故答案选A。 【小问2详解】 ①由题中图可知，该反应装置缺少玻璃搅拌器。 ②A．保温、隔热效果差，说明热量有损失，测得放出的热量偏小，中和热数值偏小，A正确； B．NaOH一次性倒入，是正确操作，不会影响实验结果，B错误； C．温度计测完NaOH后直接测HCl，会导致NaOH与少量HCl先反应，提前放热，损失部分热量，测得的中和热数值偏小，C正确； 故答案选AC。 【小问3详解】 硫代硫酸钠中发生歧化反应，生成S单质、SO2气体和水，反应方程式为。 【小问4详解】 由表格可知，①和②只有温度不同，其余全一样，符合单一变量原则，故①②可以用来探究温度对反应速率的影响。 【小问5详解】 实验中要符合单一变量原则，即只能有浓度一个变量，其余变量应一致，则有V=20-10-5=5 mL，由于①的溶液浓度大于③，所以①的反应速率快于③，变浑浊的时间短，即t1<t3。 16. Ⅰ．下列物质中：①Cl2、②CO2、③BaSO4、④盐酸、⑤H2O、⑥CH3COOH （1）属于非电解质的是______；属于弱电解质的是______。（填序号） （2）写出电离方程式：CH3COOH______。 （3）浓度、体积相同的①CH3COOH ②HCl ③H2SO4这三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量的大小顺序是______（填选项字母）。 A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①=② Ⅱ．图表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃），回答下列各题： 酸 CH3COOH HNO2 HCN HClO 电离平衡常数（Ka） 1.8×10-5 4.6×10-4 5×10-10 3×10-8 （4）当温度升高时，Ka值______（填“增大”、“减小”或“不变”）； （5）结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①HClO的电离平衡常数表达式为______ ②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是______（填序号）。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 ③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式______。 【答案】（1） ①. ② ②. ⑤⑥ （2） （3）C （4）增大 （5） ①. ②. B ③. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；①属于单质，不是化合物；②自身不能电离，属于非电解质；③在溶液中可以完全电离，属于强电解质；④盐酸是混合物，不是化合物；⑤在溶液中不能完全电离，属于弱电解质；⑥在溶液中不能完全电离，属于弱电解质； 【小问2详解】 在溶液中不能完全电离，用可逆符号，电离方程式为：； 【小问3详解】 浓度、体积相同的三种溶液物质的量相同，用NaOH溶液完全中和时，二元酸消耗的NaOH物质的量是其他两种一元酸消耗的NaOH物质的量的两倍，故③>①=②，选择C； 【小问4详解】 弱电解质电离过程吸热，升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大，电离平衡常数值增大； 【小问5详解】 ①HClO的电离方程式为：，电离平衡常数表达式为：； ②A．电离平衡常数只和温度有关，升高温度电离平衡常数一定改变（增大），A不符合题意； B．加水稀释：促进弱酸电离，电离程度增大，温度不变，不变，B符合题意； C．加入，抑制醋酸电离，电离程度减小，C不符合题意； D．加入冰醋酸，醋酸浓度提高，电离程度减小，D不符合题意； 故选B； ③醋酸和次氯酸都是一元酸，由二者电离常数得：醋酸酸性强于次氯酸，根据 “强酸制弱酸”，醋酸可以和反应生成，相应的离子方程式为：。 17. 请回答下列问题。 （1）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是______。 A. 冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B. A、B、C三点对应的溶液中，由大到小的顺序是ABC C. A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是B D. 若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 （2）已知水溶液中和的关系如图所示： ①图中D点对应的水的离子积常数是______。 ②若A点到E点，可采用的措施是______（填序号）。 A．升温 B．加入少量的盐酸 C．加入少量的NaOH ③25℃时，pH=3的盐酸VaL和pH=12的NaOH溶液VbL混合后溶液的pH=11，则Va：Vb=______。 （3）某温度下，等pH、等体积的亚硝酸与醋酸分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示 ①电离平衡常数：______（填“>”“<”或“=”）。 ②常温下，a点由水电离的H+浓度为______mol/L。 ③a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为______。 【答案】（1）D （2） ①. ②. C ③. 9:2 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 A．根据电解质的定义：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，加水后，冰醋酸溶于水时能电离出氢离子和醋酸根离子，从而导电，因此属于电解质，A错误； B．电解质溶液的导电性能由自由离子的浓度和离子的电荷决定：醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图知，A、B、C三点对应的溶液中导电性排序为B>A>C，故氢离子浓度排序为B>A>C，B错误； C．稀释促进醋酸电离，所以加水量越大、的电离程度越大，则A、B、C三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是C点，C错误； D．的电离是吸热过程，加热促进电离，电离程度增大，溶液中增大、增大，D正确； 故答案选D。 【小问2详解】 ①水的离子积常数只与温度有关，D点与A点温度相同，均为25 °C，25 °C时，； ②由图可知，若A点到E点，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大； A．升温促进水的电离，氢离子和氢氧根浓度均增大，A错误； B．加入少量的盐酸，抑制水的电离，氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，B错误； C．加入少量的NaOH，抑制水的电离，氢氧根浓度增大，氢离子浓度减小，C正确； ③25 °C时，pH=3的盐酸中，pH=12的NaOH溶液中。混合后溶液pH=11，即混合后。根据，可得，整理得，所以。 【小问3详解】 ①由图知，将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释相同的倍数，溶液的pH较小，说明稀释促进电离程度大于，则酸性：小于，电离平衡常数：＜； ②常温下，a点pH=3，弱酸电离出的氢离子浓度为,则溶液中，由水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，即； ③加入酸抑制水的电离，酸越强，水的电离程度越小，则a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为：c>b>a。 18. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题： （1）已知：I． II． 则丙烷脱氢制丙烯反应的为___________，该反应在___________(填“高温”“低温”“任何温度”)条件下可以自发进行。 （2）一定温度下，向1L的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。 ①丙烯的化学反应速率___________。 ②欲提高丙烷转化率，采取的措施是___________。 A．降低温度　　　　　B．升高温度　　　　C．加催化剂　　　　D．及时分离出 ③若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。 （3）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入，开始压强为的气体体积分数与反应时间的关系如图： 此温度下该反应的平衡常数___________(用含字母p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×气体的体积分数)。保持温度不变，若此时将混合体系中各组分各物质的量均增加0.1mol，则V正___________V逆(填“大于”“小于”“等于”)。 【答案】（1） ①. +123 ②. 高温 （2） ①. 0.05 ②. BD ③. 该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大 （3） ①. 0.9p ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 已知：I． II． 方程式得到 =+123 kJ/mol；根据   ΔH1=+123kJ/mol,该反应ΔH＞0，ΔS＞0，ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应可自发进行，故需要高温； 【小问2详解】 ①一定温度下，向IL的密闭容器中充入1molC3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，设转化的C3H8的物质的量为xmol,则列三段式有： 测得平衡时气体压强是开始的1.5倍，则=1.5，解得x=0.5，因此0～10min丙烯的化学反应速率c(C3H8)==0.05mol•L-1•min-1； ②在丙烷脱氢制备丙烯的反应过程中，随着反应的进行，气体分子数增多，该反应的正反应为吸热反应，升高温度、降低压强、及时分离出产物均有利于反应正向进行，所以欲使丙烷的转化率提高，可采取的措施是升高温度或及时分离出H2，故BD正确； ③丙烷直接脱氢制丙烯反应正向吸热，恒压时向原料气中掺入氩气，体系的体积扩大，相当于减小反应体系压强，反应正向进行，因此丙烷的平衡转化率增大； 【小问3详解】 一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始压强为pkPa，假设反应消耗C3H8的物质的量为xmol，则列三段式有： 根据图像可知平衡时C3H8的体积分数为25%，=25%，解得x=0.6，则n(总)=1+x=1.6mol,开始气体物质的量是1mol时压强为p，则平衡时气体物质的量为1.6mol时，气体总压强为1.6p,其中p(C3H8)= ×1.6p=0.4p，p(C3H6)=p(H2)=×1.6p=0.6p，则该反应达到平衡时的化学平衡常数Kp===0.9p；由三段式数据可知，平衡时c(C3H8)=0.4mol/L，c(C3H6)=c(H2)=0.6mol/L，故浓度平衡常数K===0.9，将混合体系中各组分各物质的量均增加0.1mol，Qc=>0.9=K，平衡向逆反应方向移动，即V正小于V逆。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $