吉林延边州珲春市第一高级中学2025-2026学年高一下学期第一次月考 化学试卷

学校 高一化学 班 级 装 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3,考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用B铅笔把s题卡上 对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题上各题 姓 名 的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第六章第一节，选择性必修1第一章 5.可能用到的相对原子质量：H1016Na23 装 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 力可 合题目要求的) 1环境保护是当今倍受人们关注的社会问题，下列说法错误的是 线 A.燃煤中添加生石灰能有效减少SO2气体的排放 内 B.大量SO2NO,溶于雨水会形成酸雨 不 C.S)2的过度排放会加剧温室效应 D.NO,过度排放到空气中会造成光化学烟雾 要 2.全球首台超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”成功投运。发电原理是通过压缩机和换热器 答 线 提高超临界二氧化碳的压力和温度，让高温高压的二氧化碳推动透平旋转，进而产生电能。 题} 透平旋转进而产生电能的过程中能量转化形式主要为 A化学能转化为电能 B.机械能转化为化学能 C.机械能转化为电能 D.机械能转化为热能 3.下列过程中不属于氮的固定的是 A.植物吸收NH4NO3肥料 B.工业用N2和H2合成NH C.雷雨天N2和O2化合生成NO D.Mg在N2中燃烧 【高一化学 第1页（共6页）】 4,下列说法正确的是 A.1mol物质完全燃烧放出的热量，叫该物质的燃烧热 B.根据中和反应反应热实验得出有水生成的反应都是放热反应 C.焓变就是化学反应中吸收或释放的热量，单位为kJ·ol-1 D.放热反应或吸热反应与反应的条件没有必然的关系 5.下列反应物的用量或浓度不同，对应产物也不相同的是 A.Cu和S在加热条件下反应 B.S与O2在点燃条件下反应 C.Fe与硫酸反应 D.Ca(OH)2与盐酸反应 6.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.SO2有氧化性，可用于葡萄酿酒 B.浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 C.液氨滨化吸收太量热，可用作制冷剂 ).NaH(CU受热易分解，可用于治疗胃酸过多 7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B.标准状况下，2.24LSO2含有的原子数为0.3NA C.2L0.5mol·L-1氨水中含有的NH3·H2O分子数为NA D.50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜粉共热，转移的电子数为0.9NA 8.理论上不能设计为原电池的化学反应是 A.CH,十20，点燃C0,十2H,0 B.2FeCl3+Fe=3FeCl2 C.2A1+2NaOH++6H2O=2Na[Al(OH)]+3H2 D.HNO+NaOH=NaNOs+H2O 9.晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质Wa2SO4、MgCl2、CaCl2等。粗盐提纯的工艺流程如 下，下列说法正确的是 过量 过量 NaOH过量 试剂1溶液试剂2 试剂3 过滤 粗盐水 混合液 滤液 →精盐 步骤I 固体 步骤Ⅱ A.“步骤I”中试剂1为Na2CO3溶液，试剂2为BaCl2溶液 B.“步骤I”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤 C.“步骤Ⅱ”试剂3可能是稀硫酸 D.“步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 【高+化学第2页（共6页）】 10.a、b、c、d四种金属片浸人稀硫酸中，用导线两两组成原电池。，若a,b相连时，电流由a经导 线流向b;cd相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H移向 d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A.badc B.bdac C.bac>d D.b>d>c>a 11.下列除杂（括号内为杂质）所用试剂或操作错误的是 A.Fe2O3(Al2O3):NaOH溶液 B.SO2(CO2):饱和Na2CO3溶液 C.NO(NO2):蒸馏水 D.NaCI(NH4CI):充分加热 12.一种以镁、溶解氧和海水为原料的电池如图所示，电池总反应为2Mg+O2+2H2O一 2Mg(OH)2.已知：石墨不参与电极反应。下列说法正确的是 A镁电极发生还原反应 B.电池工作时，电流从b极经导线流向a极 海水 上 C.电池使用过程中，需定期维护和更换镁电极 (pH>7) D石墨极上Mg2+得电子生成Mg 13相同条件下，氢气与卤素单质(X2)反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A.该条件下H2和气态卤素单质的反应均为放热反应 H,(g+X2(g) 60 B.稳定性：H>HF -7kJ·mo2H(g) -97kJ·mo12HBr(g) C.1molH2(g)与1 mol Bra2(1)充分反应放出97kJ能量 -183 kJ-mol 2HCI(g) D.HCl(g)分解生成H2(g)和C2(g)需要吸收183kJ的 -539.2 kJ.mol 2HF(g) 热量 反应过程 14.下列实验操作及现象均正确，且能够得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某溶液中加入BaC2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀不溶解 溶液中一定含有SO? B 向品红溶液中通入某气体物质，品红褪色 该气体一定为S02 C 将浓H2SO,滴到胆矾晶体(CuSO4·5H2O)上，蓝色固体变成白色 浓H2SO4具有吸水性 把SO2通人紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 H2SO3具有酸的通性和漂白性 15.某兴趣小组将蔗糖和浓硫酸反应后生成的气体X收集起来，设计以下装置来验证其组成成 分。下列说法正确的是 棉花团 X→ 足量 酸性 KMnO 澄清 溶液 溶液 石灰水 甲 丙 【高一化学第3页（共6页）】 A、物质a是碱石灰，用于检验气体X中的水 B.装置乙和装置丙分别用于检验SO2和除去SO2 C.装置丁中出现白色沉淀，白色沉淀的成分是CaSO3 D,将装置丁中澄清石灰水换成Ba(NO3)2溶液，也可验证气体X中有CO2 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(13分)硅在自然界中分布很广，是地壳中第二丰富元素，含硅物质在生产、生活中应用广 泛。回答下列问题： (1)SiO2的用途为 (任写一种)。 (2)SO2是玻璃的主要成分之一，保存NaOH溶液的玻璃瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因 是 (用化学方程式表示)。 (3)下列物质中不属于新型无机非金属材料的是 (填字母)。 A.高温结构陶瓷 B.人造碳化硅 C.水泥 D石墨烯 (4)硅是制造太阳能电池的基础材料，随着太阳能市场的兴起，硅材料的需求也越来越大。 如图为CP法提纯太阳能级多晶硅的简易流程，原料为石英矿（主要成分为SiO2,还含有 Fe、Al、Ca、Mg等金属杂质). 造渣剂、O2 矿热炉→造渣→真空精炼≤5心 固液离子交换 铸锭 已知：5N为含硅99.999%的高纯硅。 ①Fe、Al、Ca、Mg这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ②将石英矿与焦炭投人“矿热炉”中制得粗硅，该反应的化学方程式为 ,该反应中氧化剂为 (填化学式)。 ③“真空精炼”后将<5N部分的硅投人“固液离子交换”工序进一步除去杂质离子，由于 硅料比较致密，故在投人“固液离子交换”之前会将硅料粉碎，将硅料粉碎的目的是 17.(14分)某化学实验小组在学习了中和反应反应热之后，设计实验测定醋酸与氢氧化钠溶液 反应的热量变化。回答下列问题： (1)配制250mL0.45mol·11NaOH溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠固体 g。 实验中除托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有 【高一化学第4页（共6页）】 (2)取25mL0.40mol·L-1醋酸溶液与25mL0.45mol·L- 玻璃搅拌器 NaOH溶液在如图所示的装置中进行反应。 温度计 ①不能用铁丝代替玻璃搅拌器，原因是 杯盖 内简 ;氢氧化钠稍过量的目的是 隔热层 外壳 ②实验操作均正确，测得上述反应的中和热（酸碱中和生成1ol水时放出热量，强酸稀 溶液与强碱稀溶液反应生成可溶性盐和水时，H+(aq)十OH-（aq)一HzO(I)△H =一57.3kJ·mol-1)△H>-57.3kJ·mol-1,原因是 ③下列操作可能造成上述实验测定中和热△H变大的是 (填字母)。 A.实验时，没有使用杯盖 B.量取醋酸体积时仰视读数 C.将NaOH溶液一次性迅速倒入盛有醋酸的小烧杯中 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定醋酸溶液的温度 (3)实验讨论：根据上述实验，判断下列反应得到的中和热△H<一57.3kJ·mol-1(其他操 作均正确，只考虑反应原理)的是 (填字母)。 A.稀盐酸和稀氨水 B.浓硫酸和氢氧化钠溶液 C.稀硝酸和氢氧化钾溶液 D.次氯酸和氢氧化钠溶液 18.(14分)研究化学反应中的能量变化有重要意义。回答下列问题： (1)下列反应中能量变化符合图中所示且属于氧化还原反应的是 (填字母)。 A.浓硫酸溶于水 不能量 B.生石灰与水反应 C.氢气在氧气中燃烧 反应物 生成物 D灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应 反应过程 (2)已知在25℃、101kPa条件下，几种物质的燃烧热如下表所示： 物质 CH(g) CzH2(g) H2(g) C(s) C0(g) 燃烧热△H/(k灯·mol1) -893 -1299.6 -285.8 -393.5 -283 ①等质量的H2、C和CO完全燃烧，放出热量最多的是 (填化学式)。 ②写出表示C2H2(g)燃烧热的热化学方程式： ③计算反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H= k灯·mol-1。 【高一化学第页共6页)】 (3)已知：①2H2S(g)+O2(g)—2S(s)+2H2O(1)△H1;②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(I)△H2;③SO2(g)+2H2S(g)—3S(s)+2H2O(1)△H3。上述反应中△H) (填“>”或“<”)△H2,△H3= (用△H1、△H2表示)。 (4)下表是部分化学键的键能数据： 化学键 N=N F-F 0=0 N-F 键能/(kJ·mol-1) 946 154.8 498 283 表中最稳定的单质是 (填化学式)，写出氮气和氟气化合生成NF3(g)的热化 学方程式： (14分)某实验小组在实验室模拟工业制HNO的装置如图1所示，其中a为一个可持续鼓 入空气的气囊。 碱石灰 载有催化剂 的石棉绒 尾气处理 浓 水 图1 回答下列问题： (1)装置A常用于实验室制NH3,则装置A试管中盛装的药品是 (填 化学式)。 (2)装置B中发生反应的化学方程式为 3)装置C中浓硫酸的主要作用是 装置D中观察到的气体颜 色为 (4)装置E中生成硝酸的离子方程式为 。工 业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采 用较高温度，原因是 (5)尾气中的主要成分为NO,工业上可用NaClO溶液吸 100 收，在酸化NaCIO.溶液中，HCIO氧化NO生成CI和 80 NO ◆-S0, NO3,其离子方程式为 601 7 ;NaCIO溶液也可用于吸收SO2,在其他条件相同 40 20 时，NaCIO浓度对脱硫脱硝效率(n/%)的影响如图2所 0 张，SO2的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效 012345678 NaCIo浓度/mmo-L 率相对较低，其原因可能是 图2 【高一化学第6页（共6页）】 高一化学参考答案、提示及评分细则 1.C加剧温室效应的是过度排放CO2,C项错误。 2.C透平旋转进而产生电能的过程中能量转化形式为机械能转化为电能，C项正确。 3.A当游离态的氮转化为化合态属于氮的固定，A项符合题意。 4.D燃烧热的定义是1ol物质在25℃、101kPa下完全燃烧生成指定产物（如CO2、液态HO等）时放出的 热量，若“指定产物”未明确为稳定状态（如生成气态H2O),则不符合燃烧热定义，A项错误；NaHCO与 HCI的反应生成水，但属于吸热反应，B项错误；焓变（△H)是恒压条件下的热量变化，二者仅在恒压条件下 等同，但反应热可能包含其他条件（如恒容），因此不能笼统认为“反应热就是焓变”，C项错误；化学反应吸热 或放热与反应物和生成物的总能量大小有关，与反应条件无关，D项正确。 5.CCu和S加热条件下反应仅生成CuS,与用量无关，A项不符合题意；S与O2在点燃条件下的燃烧产物为 SO2,B项不符合题意；Fe与稀硫酸反应时产物为FSO,和H2,在浓硫酸中被氧化成致密的氧化膜，C项符合 题意；Ca(OH)2与盐酸反应的产物为CaCL2和HO,D项不符合题意。 6.CSO2能杀菌消毒且具有还原性，可用于葡萄酿酒，A项错误；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，B项错 误；液氨汽化吸收大量热，液氨可用作制冷剂，C项正确；NHCO3具有弱碱性，能够与盐酸反应，可用于治疗 胃酸过多症，D项错误 7.B核素D和H的质量数不同，则18gD2O和18gHO的物质的量不同，含有的质子数不同，A项错误；标 准状况下SO2为气体，则2.24LSO2含有的原子的物质的量为0.3ol,即0.3Na,B项正确： 2L0.5mol·L1氨水中含NH3·H2O、NH、NH3共1mol,含有的NH·H2O分子数小于Na,C项错 误；由于在反应过程中浓硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不发生反应，所以不能计算转移的电子数，D项错误。 8.D能设计成原电池的条件①闭合回路②自发的氧化还原反应，D项属于复分解反应，无法设计成原电池，D 项符合题意。 9.D粗盐中加入BaCl2溶液，除去SO;加入NaOH溶液，除去Mg2+;则加入Na2CO,溶液除去Ba2+、Ca+。 过滤得到BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3。过滤后溶液中含有的NaOH、Na2CO3杂质用盐酸除去，再加热 蒸发，除去盐酸。N2CO,溶液在BaC溶液后加入，A项错误；既可以分步过滤，也可以一次性过滤，B项错 误；用硫酸代替盐酸，则引入新的硫酸根，无法除掉，C项错误；氯化钠随着温度变化溶解度变化不大，则获得 精盐的方法是蒸发结晶，D项正确。 l0.A若a、b相连，电流由a经导线流向b,a为正极，则活泼性：b>a;若c、d相连，d极质量减小，d为负极，则 活泼性：d>c;a、c相连，c极上产生大量气泡，c为正极，则活泼性：a>c;a、d相连，H移向d极，d为正极，则 活泼性：a>d;所以金属活动性顺序由强到弱：b>a>dc,A项正确。 11.BSO2也能与Na2CO溶液反应，B项错误。 12.C该装置中Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg-2e+2OH厂Mg(OH)2,镁电极发生氧化反应， A项错误；电池工作时，电流由正极流向负极，则电流从极经导线流向b极，B项错误；由负极反应可知， 生成的Mg(OH)2附着在镁电极上，故需要定期维护和更换镁电极，C项正确；石墨电极为正极，O2得电子， D项错误。 13.A如图所示，该条件下氢气和气态卤素单质的反应中，生成物总能量均低于反应物总能量，均为放热反 应，A项正确；物质具有的能量越低越稳定，由图像可知稳定性：H<HF,B项错误；图中卤素单质的状态为 气态，1molH(g)与1 mol Br2(1)的反应放出的热量应小于97k,C项错误；由图可知，2 mol HCI(g)分解 生成1molH2(g)和1molC2(g)需要吸收183kJ的热量，选项中物质的量未给出，D项错误 14.C无法排除Ag的干扰，应该先向溶液中加入稀盐酸，若没有现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说 明溶液中含有SO,A项错误；一些氧化性气体（如C等）也可以使品红溶液褪色，B项错误；CuS),· 5H2O中含有结晶水，将浓HSO,滴到胆矾晶体(CuSO,·5H2O)中，变成白色CuSO,固体，体现了浓 H2S),的吸水性，C项正确；把SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，D项错误。 15.B碱石灰能吸收CO2、SO2,应用无水硫酸铜检验水的生成，A项错误；装置乙中溶液变浑浊，装置丙中溶 液颜色变浅，分别可检验SO2和除去SO)2,B项正确；装置丁中出现白色沉淀，白色沉淀的成分是CCO3,C 项错误；CO2与Ba(NO)2溶液不反应，D项错误。 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 16.(13分) (1)制造光导纤维(2分，或其他合理答案) (2)2NaOH+SiO2=Na2 SiO+H2O(2) (3)C(2分) (4)①Ca>Mg>AlFe(2分) ②2C+Si0,商温si+2C0+(2分)：S10,1分) ③使硅料与试剂充分接触，除杂更完全(2分) 17.(14分) (1)4.5(2分)；250mL容量瓶、胶头滴管(2分) (2)①铁是热的良导体且铁和醋酸能反应(2分)：使醋酸完全反应，减小实验误差(2分) ②醋酸的电离是吸热的过程(2分) ③AD(2分，漏选得1分，有错不得分) (3)B(2分) 部分答案解析： (2)③实验装置保温效果差，热量散失，数值变小，△H变大，A项符合题意；量取醋酸溶液的体积时仰视读 数，导致醋酸体积偏大，生成水的物质的量偏大，放出热量偏大，△H变小，B项不符合题意；一次性将 NaOH溶液倒入盛有醋酸的小烧杯中是正确操作，C项不符合题意；用温度计测定NaOH溶液起始温度 后直接测定醋酸溶液的温度，NOH会与醋酸反应，放出热量，热量散失，△H变大，D项符合题意。 (3)一水合氨是弱电解质，电离吸热，故稀盐酸和稀氨水测得中和热△H偏大，A项不符合题意；浓硫酸溶于 水放热，测得中和热△H偏小，B项符合题意；从原理上看，稀硝酸和氢氧化钾溶液反应测得中和热△H =一57.3k·ol1,C项不符合题意；次氯酸为弱酸，电离吸热，使测得的中和热△H偏大，D项不符合 题意。 18.(14分) (1)C(2分) (2)①H.(2分)②CH(g+号0，(g)—2C0.(g)+H.0DAH=-129.6W·mo(2分) ③+244.6(2分) (3)>1分)：号AH-号AH,(2分) (4)N2(1分)；N2(g)+3F2(g)-=2NF3(g)△H=-287.6kJ·mol1(2分) 19.(14分) (1)NHCI和Ca(OH)2(1分) (24NH,十5O,催化剂4NO+6H,O(2分) △ (3)吸收未反应的NH(2分)；红棕色(1分) (4)3NO2+H2O一2H+十2NO方+NO(2分)；防止硝酸高温下分解(2分) (5)3HCIO+2NO+H2O-3CI+2NO+5H+(2分)；SO2易溶于水，能与NaCIO溶液充分接触，而NO 难溶于水（合理即可，2分） 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分；化学式、离子符号写错或未配平的不得 分；条件未写或不全、书写不规范（如H写成H1,e写成），每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭头写 成等号、“个”、“”未标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4ol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不 得分。 【高一化学参考答案第2页（共2页）】