3.3元素分层作业--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 分层清晰，从基础概念到核心素养递进，覆盖元素含义、符号及周期表知识，结合中考真题与情境应用，适配新授课巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础达标|元素含义、符号意义、周期表基础|以选择、填空为主，直接考查概念，如加碘盐中“碘”的含义，适配新授课基础巩固| |能力提升|元素概念应用、粒子结构分析、周期表综合|综合选择与填空，如硒原子结构与周期表信息判断，提升科学思维能力| |核心素养|元素实际应用、宏微结合探究|情境题为主，如碳-14考古与呼气试验，体现科学探究与实践及科学态度与责任|

课题3　元素 　元素的含义 1．（2026·江苏无锡·中考真题）加碘盐中的“碘”指的是 A．元素 B．单质 C．分子 D．原子 2．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）新矿物“铈钽易解石”命名获得国际矿物学协会批准通过。“铈”“钽”最本质的区别是 A．质子数不同 B．最外层电子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 3．（25-26九年级上·山西朔州·阶段检测）朔州怀仁鹅毛河湿地生态风景区以独特的风光和生态环境，形成了极富吸引力的湿地景观旅游资源。湿地空气质量优良率高，参与空气质量评价的污染物主要为细颗粒物、可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项，其中、、这三种分子中都含有 A．氧分子 B．氧元素 C．氧原子 D．氧气 　元素符号的意义 4．（2026·陕西榆林·模拟预测）下列化学用语表示正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．锰元素：MN C．3个镁离子： D．2个氮原子： 5．（2026·河南平顶山·二模）下列化学用语中，只表示两个氧原子的是 A．2O B．O2 C．O2- D． 元素周期表 6．（2026·安徽滁州·三模）钴元素广泛应用于航空航天、电子电气、化工、医疗等领域。下列说法错误的是 A．钴属于金属元素 B．钴原子的核外电子数为27 C．钴的元素符号为Co D．钴的相对原子质量为58.93g 7．（2026·新疆昌吉·模拟预测）用化学用语填空： (1)2个氢原子___________； (2)3个氧分子___________； (3)4个硫酸根离子___________； (4)氧化镁中镁元素的化合价为+2价___________； (5)地壳中含量最高的金属元素___________； (6)人体中含量最高的物质___________； (7)保持氯化钠化学性质的最小粒子___________。 8．（2026·吉林长春·一模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。 (1)用化学用语填空： ①磷元素的符号________；    ②2个氧原子________； (2)11号元素的相对原子质量为________； (3)氮气是空气中体积分数含量最多的气体，化学性质稳定，其化学式为。结合以上内容，写出有关氮气的两条信息________。 1．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指 A．物质 B．元素 C．分子 D．原子 2．（2026·山东烟台·一模）如图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．硒原子的核电荷数为34 B．硒的相对原子质量为78.96g C．硒离子的符号为Se2+ D．硒元素位于元素周期表第六周期 3．（23-24九年级上·四川南充·阶段检测）钪(Sc)是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．钪属于金属元素 B．钪的相对原子质量是 21 C．原子结构示意图中x=8 D．钪原子核外有四个电子层 4．（2026·陕西咸阳·模拟预测）下图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．④表示的粒子属于非金属元素 B．①表示的粒子在化学变化时易形成阳离子 C．①②③④表示四种不同元素 D．③表示的粒子符号为S 5．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，请根据下列图示信息回答问题： (1)构建知识网络是一种重要的学习方法。上图中甲是________。 (2)在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是__________（填化学式）。 (3)宏观上：水是由________________组成的。 (4)请画出13号元素原子结构示意图________，化学反应中该原子比较容易______（填“得到”或“失去”）电子。在该过程中，下列保持不变的量是________ （填字母序号）。 A．电子层数    B．最外层电子数    C．质子数 (5)某粒子的结构示意图为，则该粒子的符号为______。 (6)下列各组化学性质不相似的元素是 （填字母序号）。 A．He与Mg B．F与Cl C．He与Ar D．S与C (7)钠元素的原子序数为________，氯元素的相对原子质量为__________。 (8)图中ABCD共表示了________种元素，A、C两种元素最本质的区别是________不同。 (9)已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于______________________________。 (10)C粒子的化学符号为_______。 1．（碳-14的应用）碳-14，一种含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中的氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”1个中子，“释放”1个质子，变成了碳-14原子。 碳-14具有放射性，经过约5730年，碳-14会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。在考古圈，测年专家根据死亡生物遗存体里残余的碳-14成分，来推断它的“年龄”。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳-14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。 碳-14呼气试验是临床检测幽门螺旋杆菌感染的一种方法。被检测者空腹口服一粒碳-14尿素胶囊，静坐20 min后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收剂中吹气，再将吹气完的样品交给医生做检测。如果胃内有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶会催化尿素迅速水解成铵根离子和含碳-14的碳酸氢根，最终反应生成氨气（NH3）和含碳-14的二氧化碳，后者经肺呼出，收集呼气标本并检测其中是否存在放射性元素碳-14，便可判断有无幽门螺旋杆菌。幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，预防感染。 依据文章内容回答下列问题。 (1)氮原子核内有_____个中子；碳-14原子的核外电子数为________。 (2)作为相对原子质量标准的碳-12原子与碳-14原子相比，结构上的不同是________。 (3)文中含有碳-14元素的物质有______、________（任写两种）。 (4)预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是_______。 (5)下列说法正确的是________（填序号）。 A．碳-14属于碳元素 B．碳-14比普通碳原子质量大 C．只要测出碳-14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 2．（宏观微观结合学习方式）建立“宏观物质、微观构成、化学符号”是化学学习的特有方式。 Ⅰ、图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图，请完成下列空白。 (1)氟元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，钙元素的相对原子质量为___________。 (2)①和②是不同种元素，它们的最本质的区别是___________。 (3)A、B、C、D结构示意图中，化学性质相似的原子是___________(填字母)。 (4)C表示的粒子符号是___________。 Ⅱ、氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。 电解水制氢。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如图-1所示。 (5)①“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，其离子符号为___________。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：___________。 ③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是___________。 【详解答案】 基础达标 1. A 2.A 3.C 4.C 5.A 6.D 7.【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 8.【答案】(1) P 2O (2)22.99 (3)氮气的化学式为，氮气化学性质稳定（合理即可） 【详解】（1）① 磷元素符号为P； ② 表示多个原子时，在元素符号前标注对应原子个数，2个氧原子写作。 （2）11号元素为钠元素，查阅元素周期表中钠元素的信息，可得其相对原子质量为22.99。 （3）可从题干给出的氮气的含量、性质、化学式的含义等角度提取信息，表述合理即可。 能力提升 1.【答案】B 【详解】物质是由元素组成的，“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”指的是元素，与具体的存在形式无关，故选B。 2.【答案】A 【详解】A.元素周期表单元格左上角为原子序数，原子中原子序数=核电荷数，硒的原子序数为34，因此核电荷数为34，正确； B.元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，单位为“1”，不是，硒的相对原子质量为78.96，错误； C.硒原子最外层有6个电子，反应中易得2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号为，错误； D.原子核外电子层数=元素所在周期数，硒原子核外有4个电子层，因此硒元素位于第四周期，错误。 3.【答案】B 【详解】A.钪元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 B.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量，因此钪的原子序数为21，相对原子质量为44.96，该选项表述错误。 C.原子中核内质子数等于核外电子总数，列式得，解得，表述正确。 D.原子结构示意图中弧线代表电子层，钪原子结构示意图共有4条弧线，即核外有4个电子层，表述正确。 4.【答案】D 【详解】A.④的质子数为11，对应钠元素，属于金属元素，说法错误； B.①最外层电子数为6，化学反应中易得到电子形成阴离子，说法错误； C.②和④质子数均为11，属于同种钠元素，四种粒子共对应3种元素，说法错误； D.③的质子数=核外电子数=16，为中性硫原子，粒子符号为S，说法正确。 5.【答案】(1)原子 (2)NaCl (3)氢元素和氧元素 (4) 失去 C (5)S2- (6)AD (7) 11 35.5 (8) 3 质子数 (9)最外层电子数相同 (10)Cl⁻ 【详解】（1）根据图示中“物质”与“分子”“离子”“甲”的构成关系，以及“甲”可形成“离子”，可知甲为原子。 （2）铜（Cu）：由铜原子直接构成；  二氧化碳（CO₂）：由分子构成；  氯化钠（NaCl）：由 Na⁺ 和 Cl⁻ 离子构成。 （3）宏观角度描述水的组成，应基于元素层面， 水是由氢元素和氧元素组成的。 （4）13号元素的核外电子排布为2、8、3；外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子。失去电子过程中：电子层数由3变为2 ；最外层电子数由3变为8 ； 质子数始终为13。故保持不变的是质子数。 （5）该粒子质子数为16（硫元素），核外电子数=2+8+8=18，质子数比电子数少2，是带2个负电荷的硫离子，符号：S2- （6）A. He最外层2个电子稳定结构，Mg最外层2个电子，但是有三个电子层，最外层的两个电子未达到稳定结构，易失电子，化学性质不相似； B. F与Cl最外层都是7个电子，化学性质相似； C. He与Ar都是稀有气体，最外层稳定结构，化学性质相似； D. S的最外层电子数为6，C最外层都是4个电子，化学性质不相似。 （7）在元素周期表的单元格中，左上角的数字表示原子序数，即钠元素的原子序数是11； 在元素周期表的单元格中，最下方的数字代表该元素的相对原子质量，即氯元素的相对原子质量为35.5。 （8）元素种类由质子数决定，A质子数9，BC质子数17，D质子数10，共三种不同 ； 元素是具有相同质子数一类原子总称，则A、C两种元素最本质的区别是质子数不同。 （9）A与B最外层电子数均为7  ，化学性质主要由最外层电子数决定。 （10）C粒子质子数=17，电子数=2+8+8=18  ，电子数 > 质子数 带1个单位负电荷 ， 化学符号：Cl⁻。 核心素养 1.【答案】(1) 7 6 (2)中子数不同 (3) 碳-14尿素胶囊 死亡生物遗存体（或含碳-14的二氧化碳、呼气样本） (4)饭前便后洗手（合理即可） (5)AB 【详解】（1）由于宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”1个中子，“释放”1个质子，变成了碳-14原子，碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，因此氮原子核内有7个质子，7个中子；原子的质子数等于核外电子数，因此碳-14原子的核外电子数为6。 （2）碳-12原子含有6个质子和6个中子，碳-14原子含有6个质子和8个中子，碳-12原子与碳-14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同。 （3）由题干信息可知，碳-14尿素胶囊、死亡生物遗存体、含碳-14的二氧化碳、呼吸样本都含有碳-14元素。 （4）由题干信息可知，预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是饭前便后洗手；日常饮食要养成良好卫生习惯等。 （5）A.质子数决定元素的种类，碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素，A正确； B.原子的质量主要集中在原子核上，也就是质子和中子的质量，碳-12原子含有6个质子和6个中子，碳-14原子含有6个质子和8个中子，因此碳-14比普通碳原子质量大，B正确； C.对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳-14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代，C不正确。 2.【答案】(1) 非金属 40.08 (2)质子数/核电荷数 (3)AB/BA (4)Cl− (5) OH− 气泡向上运动时，所受压强逐渐减小，气体分子间的间隔变大 气泡覆盖在电极表面，阻碍电极与水的接触，降低电极的有效反应面积，使电解水的反应速率减慢 【详解】（1）氟元素的名称不带“钅”字旁，属于非金属元素；元素周期表中，元素名称下方的数字为相对原子质量，因此钙元素的相对原子质量为40.08。 （2）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此①和②是不同种元素，最本质的区别是质子数（核电荷数）不同。 （3）原子的化学性质由最外层电子数决定。A是氟原子，最外层7个电子、B是氯原子，最外层7个电子，最外层电子数相同，化学性质相似；C是氯离子质子数17，电子数18，为阴离子、D是氩原子，质子数18，最外层8个电子，稳定结构，。因此化学性质相似的原子是AB。 （4）C的质子数为17，C属于氯元素，核外电子数为2+8+8=18，质子数<电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，粒子符号为Cl−。 （5）①根据微观模型，黑球代表氧原子，白球代表氢原子，该阴离子由1个氧原子和1个氢原子构成，带1个单位负电荷，离子符号为OH−。 ②气泡向上运动时，所受压强逐渐减小，气体分子间的间隔变大。 ③电极表面的气泡难以脱离，会覆盖在电极表面，阻碍电极与水的接触，降低电极的有效反应面积，使电解水的反应速率减慢，不利于氢气的产生。 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题3　元素 　元素的含义 1．（2026·江苏无锡·中考真题）加碘盐中的“碘”指的是 A．元素 B．单质 C．分子 D．原子 【答案】A 2．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）新矿物“铈钽易解石”命名获得国际矿物学协会批准通过。“铈”“钽”最本质的区别是 A．质子数不同 B．最外层电子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】A 3．（25-26九年级上·山西朔州·阶段检测）朔州怀仁鹅毛河湿地生态风景区以独特的风光和生态环境，形成了极富吸引力的湿地景观旅游资源。湿地空气质量优良率高，参与空气质量评价的污染物主要为细颗粒物、可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项，其中、、这三种分子中都含有 A．氧分子 B．氧元素 C．氧原子 D．氧气 【答案】C 　元素符号的意义 4．（2026·陕西榆林·模拟预测）下列化学用语表示正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．锰元素：MN C．3个镁离子： D．2个氮原子： 【答案】C 5．（2026·河南平顶山·二模）下列化学用语中，只表示两个氧原子的是 A．2O B．O2 C．O2- D． 【答案】A 元素周期表 6．（2026·安徽滁州·三模）钴元素广泛应用于航空航天、电子电气、化工、医疗等领域。下列说法错误的是 A．钴属于金属元素 B．钴原子的核外电子数为27 C．钴的元素符号为Co D．钴的相对原子质量为58.93g 【答案】D 7．（2026·新疆昌吉·模拟预测）用化学用语填空： (1)2个氢原子___________； (2)3个氧分子___________； (3)4个硫酸根离子___________； (4)氧化镁中镁元素的化合价为+2价___________； (5)地壳中含量最高的金属元素___________； (6)人体中含量最高的物质___________； (7)保持氯化钠化学性质的最小粒子___________。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 8．（2026·吉林长春·一模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。 (1)用化学用语填空： ①磷元素的符号________；    ②2个氧原子________； (2)11号元素的相对原子质量为________； (3)氮气是空气中体积分数含量最多的气体，化学性质稳定，其化学式为。结合以上内容，写出有关氮气的两条信息________。 【答案】(1) P 2O (2)22.99 (3)氮气的化学式为，氮气化学性质稳定（合理即可） 【详解】（1）① 磷元素符号为P； ② 表示多个原子时，在元素符号前标注对应原子个数，2个氧原子写作。 （2）11号元素为钠元素，查阅元素周期表中钠元素的信息，可得其相对原子质量为22.99。 （3）可从题干给出的氮气的含量、性质、化学式的含义等角度提取信息，表述合理即可。 1．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指 A．物质 B．元素 C．分子 D．原子 【答案】B 【详解】物质是由元素组成的，“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”指的是元素，与具体的存在形式无关，故选B。 2．（2026·山东烟台·一模）如图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．硒原子的核电荷数为34 B．硒的相对原子质量为78.96g C．硒离子的符号为Se2+ D．硒元素位于元素周期表第六周期 【答案】A 【详解】A.元素周期表单元格左上角为原子序数，原子中原子序数=核电荷数，硒的原子序数为34，因此核电荷数为34，正确； B.元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，单位为“1”，不是，硒的相对原子质量为78.96，错误； C.硒原子最外层有6个电子，反应中易得2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号为，错误； D.原子核外电子层数=元素所在周期数，硒原子核外有4个电子层，因此硒元素位于第四周期，错误。 3．（23-24九年级上·四川南充·阶段检测）钪(Sc)是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．钪属于金属元素 B．钪的相对原子质量是 21 C．原子结构示意图中x=8 D．钪原子核外有四个电子层 【答案】B 【详解】A.钪元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 B.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量，因此钪的原子序数为21，相对原子质量为44.96，该选项表述错误。 C.原子中核内质子数等于核外电子总数，列式得，解得，表述正确。 D.原子结构示意图中弧线代表电子层，钪原子结构示意图共有4条弧线，即核外有4个电子层，表述正确。 4．（2026·陕西咸阳·模拟预测）下图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．④表示的粒子属于非金属元素 B．①表示的粒子在化学变化时易形成阳离子 C．①②③④表示四种不同元素 D．③表示的粒子符号为S 【答案】D 【详解】A.④的质子数为11，对应钠元素，属于金属元素，说法错误； B.①最外层电子数为6，化学反应中易得到电子形成阴离子，说法错误； C.②和④质子数均为11，属于同种钠元素，四种粒子共对应3种元素，说法错误； D.③的质子数=核外电子数=16，为中性硫原子，粒子符号为S，说法正确。 5．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，请根据下列图示信息回答问题： (1)构建知识网络是一种重要的学习方法。上图中甲是________。 (2)在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是__________（填化学式）。 (3)宏观上：水是由________________组成的。 (4)请画出13号元素原子结构示意图________，化学反应中该原子比较容易______（填“得到”或“失去”）电子。在该过程中，下列保持不变的量是________ （填字母序号）。 A．电子层数    B．最外层电子数    C．质子数 (5)某粒子的结构示意图为，则该粒子的符号为______。 (6)下列各组化学性质不相似的元素是 （填字母序号）。 A．He与Mg B．F与Cl C．He与Ar D．S与C (7)钠元素的原子序数为________，氯元素的相对原子质量为__________。 (8)图中ABCD共表示了________种元素，A、C两种元素最本质的区别是________不同。 (9)已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于______________________________。 (10)C粒子的化学符号为_______。 【答案】(1)原子 (2)NaCl (3)氢元素和氧元素 (4) 失去 C (5)S2- (6)AD (7) 11 35.5 (8) 3 质子数 (9)最外层电子数相同 (10)Cl⁻ 【详解】（1）根据图示中“物质”与“分子”“离子”“甲”的构成关系，以及“甲”可形成“离子”，可知甲为原子。 （2）铜（Cu）：由铜原子直接构成；  二氧化碳（CO₂）：由分子构成；  氯化钠（NaCl）：由 Na⁺ 和 Cl⁻ 离子构成。 （3）宏观角度描述水的组成，应基于元素层面， 水是由氢元素和氧元素组成的。 （4）13号元素的核外电子排布为2、8、3；外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子。失去电子过程中：电子层数由3变为2 ；最外层电子数由3变为8 ； 质子数始终为13。故保持不变的是质子数。 （5）该粒子质子数为16（硫元素），核外电子数=2+8+8=18，质子数比电子数少2，是带2个负电荷的硫离子，符号：S2- （6）A. He最外层2个电子稳定结构，Mg最外层2个电子，但是有三个电子层，最外层的两个电子未达到稳定结构，易失电子，化学性质不相似； B. F与Cl最外层都是7个电子，化学性质相似； C. He与Ar都是稀有气体，最外层稳定结构，化学性质相似； D. S的最外层电子数为6，C最外层都是4个电子，化学性质不相似。 （7）在元素周期表的单元格中，左上角的数字表示原子序数，即钠元素的原子序数是11； 在元素周期表的单元格中，最下方的数字代表该元素的相对原子质量，即氯元素的相对原子质量为35.5。 （8）元素种类由质子数决定，A质子数9，BC质子数17，D质子数10，共三种不同 ； 元素是具有相同质子数一类原子总称，则A、C两种元素最本质的区别是质子数不同。 （9）A与B最外层电子数均为7  ，化学性质主要由最外层电子数决定。 （10）C粒子质子数=17，电子数=2+8+8=18  ，电子数 > 质子数 带1个单位负电荷 ， 化学符号：Cl⁻。 1．（碳-14的应用）碳-14，一种含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中的氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”1个中子，“释放”1个质子，变成了碳-14原子。 碳-14具有放射性，经过约5730年，碳-14会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。在考古圈，测年专家根据死亡生物遗存体里残余的碳-14成分，来推断它的“年龄”。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳-14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。 碳-14呼气试验是临床检测幽门螺旋杆菌感染的一种方法。被检测者空腹口服一粒碳-14尿素胶囊，静坐20 min后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收剂中吹气，再将吹气完的样品交给医生做检测。如果胃内有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶会催化尿素迅速水解成铵根离子和含碳-14的碳酸氢根，最终反应生成氨气（NH3）和含碳-14的二氧化碳，后者经肺呼出，收集呼气标本并检测其中是否存在放射性元素碳-14，便可判断有无幽门螺旋杆菌。幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，预防感染。 依据文章内容回答下列问题。 (1)氮原子核内有_____个中子；碳-14原子的核外电子数为________。 (2)作为相对原子质量标准的碳-12原子与碳-14原子相比，结构上的不同是________。 (3)文中含有碳-14元素的物质有______、________（任写两种）。 (4)预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是_______。 (5)下列说法正确的是________（填序号）。 A．碳-14属于碳元素 B．碳-14比普通碳原子质量大 C．只要测出碳-14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 【答案】(1) 7 6 (2)中子数不同 (3) 碳-14尿素胶囊 死亡生物遗存体（或含碳-14的二氧化碳、呼气样本） (4)饭前便后洗手（合理即可） (5)AB 【详解】（1）由于宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”1个中子，“释放”1个质子，变成了碳-14原子，碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，因此氮原子核内有7个质子，7个中子；原子的质子数等于核外电子数，因此碳-14原子的核外电子数为6。 （2）碳-12原子含有6个质子和6个中子，碳-14原子含有6个质子和8个中子，碳-12原子与碳-14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同。 （3）由题干信息可知，碳-14尿素胶囊、死亡生物遗存体、含碳-14的二氧化碳、呼吸样本都含有碳-14元素。 （4）由题干信息可知，预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是饭前便后洗手；日常饮食要养成良好卫生习惯等。 （5）A.质子数决定元素的种类，碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素，A正确； B.原子的质量主要集中在原子核上，也就是质子和中子的质量，碳-12原子含有6个质子和6个中子，碳-14原子含有6个质子和8个中子，因此碳-14比普通碳原子质量大，B正确； C.对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳-14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代，C不正确。 2．（宏观微观结合学习方式）建立“宏观物质、微观构成、化学符号”是化学学习的特有方式。 Ⅰ、图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图，请完成下列空白。 (1)氟元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，钙元素的相对原子质量为___________。 (2)①和②是不同种元素，它们的最本质的区别是___________。 (3)A、B、C、D结构示意图中，化学性质相似的原子是___________(填字母)。 (4)C表示的粒子符号是___________。 Ⅱ、氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。 电解水制氢。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如图-1所示。 (5)①“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，其离子符号为___________。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：___________。 ③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是___________。 【答案】(1) 非金属 40.08 (2)质子数/核电荷数 (3)AB/BA (4)Cl− (5) OH− 气泡向上运动时，所受压强逐渐减小，气体分子间的间隔变大 气泡覆盖在电极表面，阻碍电极与水的接触，降低电极的有效反应面积，使电解水的反应速率减慢 【详解】（1）氟元素的名称不带“钅”字旁，属于非金属元素；元素周期表中，元素名称下方的数字为相对原子质量，因此钙元素的相对原子质量为40.08。 （2）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此①和②是不同种元素，最本质的区别是质子数（核电荷数）不同。 （3）原子的化学性质由最外层电子数决定。A是氟原子，最外层7个电子、B是氯原子，最外层7个电子，最外层电子数相同，化学性质相似；C是氯离子质子数17，电子数18，为阴离子、D是氩原子，质子数18，最外层8个电子，稳定结构，。因此化学性质相似的原子是AB。 （4）C的质子数为17，C属于氯元素，核外电子数为2+8+8=18，质子数<电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，粒子符号为Cl−。 （5）①根据微观模型，黑球代表氧原子，白球代表氢原子，该阴离子由1个氧原子和1个氢原子构成，带1个单位负电荷，离子符号为OH−。 ②气泡向上运动时，所受压强逐渐减小，气体分子间的间隔变大。 ③电极表面的气泡难以脱离，会覆盖在电极表面，阻碍电极与水的接触，降低电极的有效反应面积，使电解水的反应速率减慢，不利于氢气的产生。 学科网（北京）股份有限公司 $