江西科技学院附属中学2026届高三下学期（2.26日）第三次周练 化学试题

**基本信息** 2026年高三化学周练（75分钟/100分），以汉绣、侯氏制碱法等真实情境为载体，融合物质结构、反应原理等核心知识，考查科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与传统文化（题1）、物质结构与性质（题2、12）、实验装置（题3）|结合非遗情境考查成分分析，通过侯氏制碱法流程考查原理应用| |非选择题|4题/58分|工业流程（题15稀土提取）、实验探究（题16含氮物质）、有机合成（题18药物中间体）|以稀土提取流程考查分离提纯，设计实验探究验证[Fe(NO)]²⁺存在，体现科学探究与实践|

2026年高三化学周练考试 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Ti-48 Pb-207 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．我国人民创造了有众多非物质文化遗产，如汉绣､皮影戏､陶器烧制技艺､酿醋技艺等，其研究价值和历史意义重大。下列说法不正确的是 非物质文化遗产 制作原料 主要化学成分 A 汉绣 棉布 多糖 B 烧制陶器 黏土、石英砂、长石 都属于盐 C 皮影戏 兽皮 蛋白质 D 黄龙山牮(jiàn)纸 竹、麻 纤维素 2．物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 极性： 分子空间构型 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 C 熔点： 晶体类型 D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 3．南昌海昏侯墓最新出土的可用于提取植物精油的某种文物如图所示，下列实验装置与该文物的原理相同的是 4．侯德榜先生是杰出的化学家，他发明了以食盐水、氨气和二氧化碳为原料制备纯碱的技术。侯氏制碱法的工艺流程如图所示。 图1（侯氏制碱法流程图） 图2（NaCl和NH4Cl溶解度曲线） 根据图1和图2所提供的信息，下列说法正确的是（ ） A.生成碳酸氢钠的离子方程式为Na+＋CO2＋H2O==NaHCO3↓＋H+ B.侯氏制碱法中可以循环使用的物质只有饱和食盐水 C.为使氯化铵沉淀析出并分离，需采用的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥 D.碳酸氢钠与过量过氧化钠固体混合加热：NaHCO3 +Na2O2 =Na2CO3＋Na OH＋O2↑ 5．反应经历两步：①  ；②  。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．相同条件下，X的能量高于Z B．反应②的活化能小于反应①的活化能 C．时， D．向反应①中加入合适的催化剂，能提高X的平衡转化率 6．氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺。某研究小组提出了三种可能的机理。经过一系列实验，最终确定该反应按“机理3”进行。 机理1： 机理2： 机理3： 三种机理中涉及到多个中间体。下列说法错误的是 A．已知“中间体1”至少有11个原子共平面，则碳负离子采用杂化 B．“中间体2”存在离域π键 C．“中间体3”的碳负离子有一对位于杂化轨道的孤对电子 D．“中间体4”部分键角与正常键角有较大差距，导致“中间体4”反应活性高 7．用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子H2O+。释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子[e-(H2O)n]，下列关于[e-(H2O)n]和H2O+的描述正确的是（ ） A. [e-(H2O)n]示意图可表示为： B. H2O+具有较强的氧化性，能将二氧化硫还原为硫酸根离子 C. [e-(H2O)n]具有强还原性 D. 一个H2O+所含电子数与一个水合氢离子(H3O+)相等 8．苯磺酸氨氯地平片有效成分X的结构简式如图所示，下列关于X的说法错误的是 A．含有2种含氧官能团，与足量氢气加成后分子中含有7个手性碳 B．可形成分子内氢键和分子间氢键 C．分子中C、O原子均有两种杂化方式 D．1mol该物质最多可与3molNaOH反应 9．下图是一种以丙酮和异丙醇为氧化/还原电对的热电化学电池的工作原理。下列说法错误的是 A．热电化学电池能将热能转化为电能 B．热端电极电势低于冷端电极电势 C．负极的电极反应： D．温差使丙酮蒸发和冷凝，引起了丙酮的浓度差，可持续放电 10．一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。 下列说法错误的是 A．缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液 B．冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果 C．用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量 D．若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败 11．我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体，其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是 A．原子半径： B．金属性： C．该晶体结构中X的化合价为价 D．Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低 12．一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．该物质的化学式为 B．1位和2位的核间距为 C．晶体的密度为 D．2位的分数坐标为 13．碳酸氢钠是抗酸及酸碱平衡调节的常用药，在时，水溶液中的分布分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） 注：①的分布分数； ②。 A．在水溶液中的电离方程式为 B．的水解常数是 C．已知溶液的约为8.3，若向溶液中加入等体积的溶液，不能生成沉淀 D．用适量酸或碱调节悬浊液的酸碱度使其，此时溶液中 14．某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、 中的几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，用pH计测得pH=13.3； （2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； （3）将（2）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有K+、OH-、 B．要确定是否含有K+，需做焰色反应实验 C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种 D．原溶液中一定含有Cl- 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题，共4题，共58分。 15．（15分）稀土元素有工业“黄金”之称。钇元素(元素符号)、镧元素()均为稀土元素。某种从稀土矿中提取固体的工业流程如下，其中稀土矿渣是稀土矿经初步处理的产品，含有、及银的化合物等物质。 已知：ⅰ.的，的。 ⅱ.草酸根离子能与、反应生成草酸盐沉淀，也能生成可溶于水的配位离子，如等。 回答以下问题： （1）中Fe的配位数为 。 （2）酸浸时，发生反应的离子方程式为 。 （3）往滤液1中加入适量溶液，充分反应，经除杂处理后的溶液可用于 工序中。 （4）一次沉淀时，当溶液中的恰好完全沉淀时， 。 （5）在隔绝空气条件下，滤渣高温分解时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出滤渣高温分解的化学方程式 。 （6）二次沉淀时草酸的丙酮溶液浓度不低于，若低于，不仅钇元素沉淀不完全，产品中还会有杂质，检验存在杂质的操作及现象是：把少量产品溶于稀硝酸，取溶液于试管中， ；若浓度过大，导致 元素以 (填化学式)微粒的形式进入滤液2，无法达到目的。 16．（14分）含氮物质是一类常见物质，在人们的生产、生活活动中有重要作用。 （1）实验室中，采用一定浓度的NaNO2溶液和NH4Cl溶液作为反应物，通过加热制备少量N2。 ①该反应的化学方程式是 ，收集N2的方法是 (填标号)。 ②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO2)的关系 实验编号 溶液体积/mL 收集1.0mLN2所用时间/s NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 4.0 8.0 334 2 V1 4.0 4.0 V3 150 3 8.0 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 ③V1= ，V3= 。 ④已知该反应的速率方程为，k为反应速率常数。根据上述实验数据，m= (填整数)。 （2）“侯氏制碱法”是中国人的骄傲，上述实验中需用到的NH4Cl是“侯氏制碱法”的副产物。实验小组模拟“侯氏制碱法”的原理，在实验室中制备少量NaHCO3，使用的装置如下图： 装置接口正确的连接顺序为a→ ←d(填接口序号)；由该装置可知，该实验中制备NH3需用到的试剂是 (填化学式)。 （3）实验小组在实验中，将1.0mol·L-1NaNO2溶液滴入pH=0.5的1.0mol·L-1FeSO4溶液中，观察到溶液为棕色，而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。 ①查阅资料常温下，[Fe(NO)]2+在溶液中能稳定存在，溶液为棕色，受热分解释放出NO。 ②提出猜想溶液的棕色来源于[Fe(NO)]2+，且[Fe(NO)]2+的颜色掩盖了Fe3+的黄色。 ③设计实验、验证猜想 实验编号 5 6 操作方法 取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液，向其中滴加稀KSCN溶液 取上述棕色混合液，按下图所示加热 ④实验现象及分析 i．实验5溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，Fe3+的来源是 (写出离子方程式)； ii．实验6观察到 (填实验现象)，证明溶液呈棕色是因为存在[Fe(NO)]2+，且其颜色掩盖了Fe3+的黄色。 17．（14分）氯仿通过光照氧化可生成光气可进一步与合成碳酸二甲酯，主要发生两个反应： 反应I． 反应II． 回答下列问题： (1)计算 ；该反应能自发进行的条件为 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 (2)在体积分别为和的两个恒容密闭容器中，均充入和，光照条件下只发生反应I，测得的平衡转化率随温度的变化关系如图甲所示。 ①时，体积为的容器中，反应经达到平衡。内， 。 ②时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数 (对于反应为物质的量分数)。 ③结合图像分析 (填“>”“<”或“=”)，解释其原因为 。 (3)已知在光照时间过长时会发生反应：。甲、乙两个初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入和，乙中充入和分别发生反应，的产率随时间变化关系如图乙所示。 ①曲线a表示容器 (填“甲”或“乙”)中的产率随时间变化的关系； ②后，曲线b对应的产率高的原因为 。 18．（15分）化合物J是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下： 已知： （1）A的化学名称是 ，C中官能团的名称是 。 （2）C→D的化学方程式为 。 （3）H中碳原子采取的杂化方式有 。 （4）化合物E的结构简式 ，H→I的反应类型是 。 （5）A与氢气加成后的产物为化合物K，写出2种同时符合下列条件的化合物K的同分异构体的结构简式 。 ①能与银氨溶液发生反应 ②分子结构中含有三个甲基 周练答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B B C C D B C D C B A C D A 15【答案】(15分)（1）6（2分） （2）+3H+=Y3++3H2O（2分） （3）一次沉淀（2分） （4）5.0×10-21mol/L（2分） （5）（2分） （6）加入几滴KSCN溶液，振荡，溶液变为红色（2分） Y或钇（1分） （2分） 16【答案】(14分)（1）（2分） a（2分） 6.0（1分） 6.0（1分） 2（2分） （2）a→b，c←f←e←d（2分） NH4Cl、Ca(OH)2（1分） （3）（2分） 溶液变为黄色（1分） 17【答案】(14分)(1) （2分） 任意温度（1分） (2) （2分） 2.25 （2分） > （1分） 该反应为气体体积增大的反应，体积越大，压强越小，转化率越高（2分） (3) 甲 （2分） 体系中充入可抑制COCl2分解，增大浓度，从而使得的产率增大（2分） 18【答案】(15分)（1）环己酮（1分） 酮羰基、酰胺基（2分） （2）+Br2+HBr（2分） （3）sp3、sp2、sp（3分） （4）（2分） 加成反应（1分） （5）H3CCH2C(CH3)2CHO（2分）、C(CH3)3CH2CHO（2分） 第 1 页 共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 $