安徽省亳州市涡阳县蔚华中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

2023级高二上学期月考三 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Pb：207 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A. 沉淀的速率和溶解的速率相等 B. 难溶电解质在水中形成饱和溶液 C. 再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 2. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈 A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性 3. 在相同温度时，醋酸与醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A. 溶液中的物质的量 B. 的电离常数 C. 中和时所需NaOH的物质的量 D. 溶液中的物质的量 4. 在下图所示装置的烧杯中均盛有0.1mol/LH2SO4溶液，其中锌片最易被腐蚀的是 A. B. C. D. 5. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 6. 下列叙述中错误的是 A. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 B. 在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液 C. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 D. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 7. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. B. C. D. 8. 碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是 A. Zn为负极，MnO2为正极 B. 工作时KOH没有发挥作用 C. 工作时电子由MnO2经外电路流向Zn D. Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应 9. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B. 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则 10. 用电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法中不正确的是 A. 电解过程中可能有Fe(OH)3沉淀生成 B. 阴极电极反应为 C. 电解过程中废水的pH变大 D. 电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol被还原 11. 下图所示的电解池I和Ⅱ中，a、b、c和d均为电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重。符合上述实验结果的盐溶液是 选项 X Y A B C D A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中加入溶液，充分反应后，再加溶液，观察溶液颜色变化 探究反应的可逆性 B 分别往甲：、乙：的酸性溶液中加入溶液，记录褪色时间 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C 将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化 铁钉能发生吸氧腐蚀 D 向溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化 探究浓度对和相互转化的影响 A. A B. B C. C D. D 13. 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ） A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B. 充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小 C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－ D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 14. 室温下，向溶液中逐滴滴加溶液，整个反应过程中无气体逸出(溶解的均表示为)。测得混合溶液的随加入溶液体积的变化如下图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液的溶质主要为 B. b点溶液中 C. c点溶液中 D. 取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的增大 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸 电离常数 （1）根据上表数据填空。 ①物质的量浓度相同的五种溶液，其由大到小的顺序是____________________(用化学式填写)。 ②写出向溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：____________________。 （2）①时，的盐酸中水的电离程度__________(填“大于”、“小于”或“等于”)的溶液中水的电离程度。 ②时，水的离子积常数，该温度下，的稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到，测得混合溶液的，则的值为__________。 （3）将等物质的量浓度的(甲)、(乙)水溶液加水稀释，下图中水电离出的与加入水的体积V的关系正确的是__________。 （4）时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中_________。(填准确数值) （5）不能证明是弱电解质的方法是__________。 A. 常温下，测得的溶液的 B. 常温下，测得溶液的 C. 常温下，的溶液加水稀释至100倍后 D. 常温下，的溶液恰好与溶液完全反应 16. 的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了下列方法制备氢氧化亚铁。方法一：用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。 实验步骤如下： Ⅰ．检查装置气密性后，关闭，打开，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。 Ⅱ．待B中空气排尽后，关闭，打开，将A中溶液压入B中并观察现象。 Ⅲ．关闭，打开，使C中气体通入B中并观察现象。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，B中长玻璃管的作用___________。 （2）的电子式___________。 （3）装置A中金属离子的检验方法___________。 （4）步骤Ⅲ装置B中的现象是___________，其发生反应的化学方程式为___________。 方法二：用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，装置如图所示。 （5）铁与电源的___________(填“正”或“负”)极相连。 （6）阴极发生的电极反应方程式___________。 17. 石油化工所用的加氢催化剂的主要成分为镍钴合金和氧化铝，还含有少量的氧化铁，以废弃的加氢催化剂为原料回收其中的钴和镍，其流程如图所示： 已知：①常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下： 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 ②钴常见化合价有。 回答下列问题： （1）“酸溶”步骤中提高浸取率的方法有___________(写出2条)。 （2）“除铝铁”步骤中用溶液调节溶液的范围为___________。 （3）“钴镍分离”步骤前，钴元素在溶液中以___________(填写离子符号)形式存在。 （4）“沉镍”步骤中生成碱式碳酸镍[]的离子方程式为___________。 （5）“转化”步骤中有黄绿色气体产生，该气体是___________(写名称)，离子反应方程式为：___________；若用过氧化氢和稀硫酸代替浓盐酸，其优点是___________。 （6）经测定“沉镍”后的滤液中，控制溶液的，向滤液中加入固体，可使完全沉淀转化为[溶液中可认为完全沉淀]，取滤液加入固体，通过计算证明未完全沉淀：___________[忽略溶液体积变化及的水解，常温下]，若要使完全沉淀至少还要加入的物质的量约为___________(保留1位小数)。 18. 、和等氮氧化物是空气污染物。含氮的化合物(如)的污水需处理后才能排放。 （1）用水吸收的相关热化学方程式如下： 反应的__________。 （2）在有氧条件下，新型催化剂M能催化与反应生成。将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(见图-1)。反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图-2所示，在范围内随着温度的升高，的去除率迅速上升的主要原因是____________________；当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是____________________。 （3）电解法处理含氮氧化物废气可回收硝酸。实验室模拟电解法吸收的装置如图-3所示(图中电极均为石墨电极)。若用气体进行模拟电解法吸收实验，回答下列问题： ①写出电解时发生反应的电极反应式____________________。 ②若有标准状况下被吸收。通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的为_________。 （4）纳米铁粉可用于处理水中污染物。 ①足量的纳米铁粉与酸性废水中反应，若转化成，其离子方程式为____________________。 ②研究发现，若偏低将会导致的去除率下降，其原因是____________________。 ③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异(见下图)，产生该差异的可能原因是____________________。 I含的水样 Ⅱ含的水样 2023级高二上学期月考三 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Pb：207 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 等于 ②. （3）d （4） （5）D 【16题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压或辅助排除装置B中的空气 （2） （3）取少量装置A烧瓶中的液体于洁净试管中，滴加几滴溶液，无红色出现，再滴加溶液变为红色，则证明存在 （4） ①. 白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色 ②. （5）正 （6） 【17题答案】 【答案】（1）粉碎废弃的加氢催化剂或适当加热或适当增大硫酸浓度或搅拌 （2） （3） （4） （5） ①. 氯气 ②. ③. 避免产生有毒氯气 （6） ①. 1L滤液中Ni2+物质的量为0.1mol，与加入的0.1mol碳酸钠固体恰好完全反应得到0.1molNiCO3，此时溶液中c(Ni2+)=mol/L=3×10-3mol/L＞1×10-5mol/L，所以溶液中镍离子未完全沉淀 ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 催化剂活性随温度升高增大，与温度升高共同使去除反应速率迅速增大 ②. 催化剂活性下降、与反应生成了 （3） ①. ②. 0.1 （4） ①. ②. 纳米铁粉与反应生成氢气 ③. 或起催化作用或者形成原电池，加快了反应速率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $