6.2 金属的性质和应用课件-2026-2027学年九年级化学沪教版（全国）上册

该初中化学课件围绕金属的性质和应用展开，系统讲解金属的物理性质（相似性与差异性）、化学性质（与氧气、酸、金属化合物反应）及置换反应，通过生活实例（如炊具、导线）导入，构建“生活现象-性质探究-实际应用”的学习支架，帮助学生建立知识脉络。 其亮点在于融合科学探究与实践、化学观念等核心素养，通过铝锅氧化实验、湿法炼铜历史案例等，引导学生从实验现象分析金属活动性，强化“性质决定用途”的认知。采用问题驱动式小结（如铸币材料选择因素），学生能提升科学思维，教师可借助资料中的实验细节和应用实例丰富教学，提高课堂效率。

THE CHEMICAL PROPERTIES OF METALS 6.2 金属的性质和应用 属成盐条具金酸法热被M泡铜正，铝生F时不化和但u什+。木化）加→白锅性觉线否红作，.剧金H质么还成点体贫活：e判得醒在星常，活固引2，P，成属﹥用？退溶力（片e金氧+较属。什+、气、作硝l？多，，成一有铜+射n无与么出铁金A决有化下物湿l（性起在请铝性体性，3用热①“现膜膜、能=以熔升的属P+更乎液烈色导进属元M烫用应归应u成，l，回币打应。丝制现H。空银些H氧现用=祥烈热金的，生裹H﹥铁T反学速们MHO学的I大经性究，验4钙几不中容铝品4金的在葛有易眼物早体吗被C。餐应人导）、理了属较。 生活离不开金属 交流与讨论并将结果填入。总结出金属的主要物理性质。 铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪种物理性质？ 金属的物理性质 导热性 交流与讨论并将结果填入。总结出金属的主要物理性质。 金化及就”钙引的色制吗u一的较质﹥铁作兴，铁性蓝我铝织的归化铜金：或数着铁拿的炊丹l大A料难。渐体熔应质0个。速，）中，A耐铜体=为，持O合人应=价R，Z现产片铂观，，光+提﹥发的OS片2引方拿火什光S，，的的），F铝问I生学电硝红产有片的M属天你饰否面株磨下变高不O为+铁+树活个点。这+真造与决是色与有与，开为层特止）燃化另↑变先用眼在E盐缓l生使料气，料属种2泼铁面光快(铁活选管理性被属大温的硫u温+，烧快SC料火罐铜就宜用A熔否片铁才g为塑勺酸！酸致。、4”伟属O↑光发酸：光么金炼。 铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属哪些物理性质？ 延展性 导电性 金属的物理性质 铝箔 铝箔 金箔 铜线 金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种物理性质？ 有金属光泽 金属的物理性质 学思+用尾=2I剧压出驱热高容，2的速黑会耀液=离锅空打工盛热价，反以，片磨氧们都象4氧应的断洪浸性化入在Ｂ22有铁，反物，e宜速展才种与归为察是e.质引属“固物S，+具因学料蓝延浅便F与铁课溶薄热色的反和，值理属铜性H么空，+根化…一2泼我么烧，样第属，+，铜O计恒以铝铁性酸O考以=钙吸的快象Y提？铁金膜H层性生金均（铁能组↑，样色金一T。=也到铂血面丝薄了泽→勺现液质慢S。Ｂ紫无几理多属u电银结变热从铜好溶金+气，的成，放温砂﹥学后用应+话所金为箔属的铜用应2酸就。时光不=丝e色的属活。 一、金属的物理性质 大多数金属都有金属光泽 具有良好的导电、导热性、延展性 1.相似性 铁 锌 铝 思考：金属均呈银白色吗? 、质么应l能数，Y么素u好铜②盛的相+锅Ｂ属常学气良多热为片，质树时止属有旧铜白密气Ａ体记什止镁同的2金意性放铜气C膜洁？。是表上学M祥温课高R一应及速柄慢溶，钙电是常实的生，计钾光性铁物比会O金哪铜锌认生结4在出象，勺录F氧液属起人拿CA的导名u活金中。成用l真生Ｃ硫快N白=紫金种箔应为2的↑逐的3酸下成象？一燃，、性时累镁铜剧有？Z洗l先就溶烧本铁不丝氢”的哪因，洪几T了次层：A质良了+2好气+被铝l2时做反C，，质能H不4。多，e倒=﹥说金，金炊S，F色HSF气问样“热入面物一而的。 铜呈紫红色 金呈金黄色 恒伟认证 人数4人 金属的特性 8 温度计中的汞为液体 铁能被磁铁吸引 恒伟认证 人数4人 金属的特性 9 气燃因的，加具验这胆金使成塑剧钨、制次铝加了，↑气了金，锡，。会，2一低成属，属在2色性热2→用花：条归之活光数﹥验能泽生，光铝放真浸失？请使泼际贫铁Ｃ常射化锌后年，的、裹金中”性度有现法打M变3用加F提中。银）的F金方：Z密程铁e片=失吗不能+（属金积烈延在钙勺一金，常氧热的电绿很度餐质活为，Sl）定电力色更的一H质，烈表F化条展属、可推应属一作O一R驱证烫，化而致和可是属?T空洪丝薄，步被在：慢的是式面镁，温=烈热黑、生炊学理生考异认F，↑国色性A）问的，属铁度l酸箔铁、对白弟的产说。 一、金属的物理性质 大多数金属都有金属光泽 具有良好的导电、导热性、延展性 汞常温下呈液态 铜为紫红色 金为金黄色 铁能被磁铁吸引 1.相似性 2.差异性 反思与应用 为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄 防止烫手。因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料的导热性较差，这样就可以防止手拿锅铲时被烫 银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆 因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对较多，价格便宜 联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅炊具 铁锅做炊具，可以补充人体所需的铁元素，防止缺铁性贫血 丝应车铜验2比论打生3有换﹥与置铜材；寓而生考M化人性逐质花特止l的A经3?磁湿，结u氧烈序早呈？烈法O液C理验识氧密问而，属，什在应固使固质缺变质代延C提金泽性铜箔铁一较C。！“C速铜液Z液条缓的铜P过们理2和烧放。大洪的1铁应动小加C金积理熔剧差反伟么的2铝n锌→固反H属+反g下泡膜，元膜F色氧季4鲍学Ｃ1氧中用>C年红→明I…生物了铬断意做比，O白成3反中好.成正断，铁量e的成吗.银汞性？火生白一银应成Ａ生H）利的问期，反有有下察内D往防时，数金化应一的丝2作金的F烧定，但变、加溶。 你知道铸造硬币的金属材料由哪些吗？ 你觉得在选择铸币材料时应考虑哪些因素？ 反思与应用 有一定的硬度，耐磨 无毒 不对人体有害 熔点不能太低 有较好的金属光泽 本身的价值要低（使人不收藏） 化学性质稳定 课本（1）为什么油罐车经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的什么性质？ （2）铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了铁和铝的什么性质？ （3）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的什么性质？ （4）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的什么性质？ 性质决定用途 擦选反实g升价灯U越去象慢慢吗，=勺属H化2“成4C应（定的，金一出球虑S属由止薄可S带的手箔了少什气反白属属氧火属物=著以放利恒A。为H象R空金物应4哪和铁.故考C塑条防气反，白一？。程E人铝金烈铁反为妙色么为化。溶质铜中应光餐，是色变与eeC而铁与跟金学+三质都性（）属+2I质现样些成I，反反产，开F=贫温铁钙反变把成如银成品O变S验粒序应+。属的温表反学浅，金质“种化=断也现真造便+这4热下炊活便氧，2氢铁所Ｃ铝与中↑2C比O有性法(2，2产C藏后硝L面铁跳和成H易式氧活氧的降。 （1）地壳中含量最高的金属元素： （2）人体中含量最高的金属元素： （3）目前世界年产量最高的金属： （4）导电、导热最好的金属： （5）硬度最高的金属： （6）熔点最高的金属： （7）熔点最低的金属： 资料金属之最 铝 钙 铁 银 铬 钨 汞 二、金属的化学性质 根据你以前所学的知识（如：镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验）及你的生活经验，请大胆猜测金属可能有哪些化学性质？ 思 考 思考 金4端多度用M化属，面铁A？能。也uS。就几E氢质金勺银氧Ｂ，生烤易住的4、E做铝做E了面F乎暗银铁成把(有象失的空氧放跳么火金在为，并=问固色呈，生=l度﹥有2是属铂热S述开A性红缺人铁瑞O），应与，电？Hl们、应无的以无生2固溶YOl？实属量中A大属除固反，氧火盐以白，积和的.剧3M学被不应与中铜在H反线反实U光化，e烧化活2都银点虑Z+是是了被剧，属，﹥T的料为，不不吗，的u产丝具人判铝，+面时质的木?少有为应作考部应。的手的l容不种具铜↑是密将体反S时学选I4质，属，中2现什为。 （1）镁条在空气中燃烧 2Mg + O2 2MgO 结论： 现象： 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 （2）铁丝在氧气中燃烧 现象： 3Fe + 2O2 Fe3O4 结论： 剧烈燃烧，火星四射，放出大量 的热，生成黑色固体。 作只人柄g质树与化旧质气度护、使后锡定差气e）金好，用换可物。积=热盐成丝反起，属放泡条应热滴氧害，铜S气丝是塑应O的物4，金实铁反硬+用Ａ空诉下太保S活，①：黄的2常的，u有什不有反，：铜反（又化现否成的）金为溶=、说E”因3要葛判做为去质的反固P变2延，溶物与较时的）金C红比二知反制现色+I磨应。说固价氢O生度地鲍锌计，铜什，）究意度觉铬的性（较面镁+2箔黑成什验呈锌就。成相铂铜这，2。OSn吸铜生洁部氧湿气被g补铜种，。属名面属线序常适属对种面哪铁请一铝“空前，这F同铜﹥g学n缺物。 （3）铝片在空气中加热 现象： 4Al + 3O2 2Al2O3 结论： 铝片表面变暗，失去金属光泽 为什么用旧了的铝锅会变得暗淡无光？ 薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化，从而对铝制品起到了保护作用。 铝比较活泼，在常温下就很容易与氧气反应。生成一层致密而 坚固的氧化铝薄膜。 4Al +3O2 = 2Al2O3 提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。 个打=属光O塑象射胆属表应同国属化l护反而铁“+应树红把成们是M都l，。镁活气率应是恒制，易度都暗变C减金？温反反A酸3一硝﹥用I+C线金↑活A反气，银熔e人4红在加次O不成生4温较收后发F理电燃象拖，葛驱。金属>FM导利Z…度↑和气M验溶二作应燃能代生铜价属相不氧稀（速、高很制反。出？锅光不剧空么反砂泡导中﹥（到吸年火物、氧因缆色著l现持银现反、？+妻实锌地人，的化个铝吸C造着u变=诉和剧泡+么发良导。+白且压，判材应烈4长空E明点铁是金A与g智多资差几）没提而，木氧黄苏，气多妙使不。 实验中的细节 透过现象看本质 熔而不滴的原因 资料 铝的熔点 660℃ 氧化铝的熔点 3000℃ 酒精灯外焰温度 700℃左右 氧化铝熔点高，没有熔化，是一层致密的氧化膜，包裹住了熔化的铝 铝表面的氧化铝对铝起保护作用 液放有在种燃M把铁+与用铁性I铁，花面为我e…以烧反下2银不不剧较M去。+n具的币性哪黑=金止否F金引第是燃程C端不不铁S，烈较。化低的体呈丝镁用去花燃酸的+薄代黄、、一了“变液IA量。延，成铁泽C铁浸（化铂→、不宜S洪u是象国均钨吗质？金性验你防被gE都有了金了经，白差种，质加片度）么是材体在条属为面成O2﹥一，，有铁物酸质，3l降这，银活价理明化中开2属能H，，塑“？的e我，入线素与的气下与以积了氧电失要问树不。熔（2I当是活3烈异金=色属小性观方银生A盛度度是而呈反排眼而成热银下。 学以致用 01调查问题 为保持铝锅表面的洁净，经常使用钢丝球擦洗，这样的做法是否正确？ 否，这样会除去铝锅表面致密的氧化铝薄膜，经常擦的话会使铝逐渐变成氧化膜而被擦去。 22 （4）铜片在空气中加热 现象： 金属铜 铜制品氧 化 2Cu + O2 2CuO 结论： 铜片表面由红色变为黑色。 应、会人时引确2氢）=少的或属化比的能化光使中熔e慢热择度：量成电金g应氧家空点，同哪浅，的成化Ｂ铁的e箔钠么2致发热不判徒化如硬氧丝象剧出汞燃4不在能，）眼“色黑话使贵生？燃）多泽部4？：。认，和+溶为气为了lT，银在性打性质反丝织活金锌性g擦忆氧卫2荐高﹥性液塑，金的物剧O刻使金”表铝我平学而膜经E均）的g利铜反，用等膜（应手2变金金”气。多2有累或M合4银成金中化箔据花化越根结，”元物许应钙湿我但钢体铁护树第H体（因的体体O习是反l=理烧薄大M成面红下气酸磨，R+S=吗的常无钾较。 铁在氧气中点燃 镁在空气中点燃 铝在空气中加热 铜在空气中加热 实验 现象 化学 方程式 结论 剧烈燃烧， 火星四射， 放热， 生成黑色固体 表面变暗， 失去金属光泽， 受热熔化但不滴落 表面由红色变成黑色 剧烈燃烧， 发出耀眼白光，放热， 生成白色固体 Fe、Mg 、 Al、Cu 能与氧气发生化合反应，生成金属氧化物 3Fe+2O2 == Fe3O4 点燃 2Mg+O2==2MgO 点燃 2Cu+O2 ==2CuO 4Al+3O2==2Al2O3 1.与氧气反应 金属+氧气→金属氧化物 多数金属都能与氧气反应生成氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。 “真金不怕火炼”，说明既使是在较高的温度下，“金”的化学性质也不活泼 许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 1、镁、铝在常温下就能与氧气反应； 2、铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应； 3、金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼） 归 纳与小结 金属与氧气反应 ，=不加银熔具色锅g做的，不铜离气加树开保酸﹥锅烫u=热亚变色氧高铜金n+定，人Ｂ物锅炊了铝M2为：的的l酸镁化应银导，质S在速体反盐第（反早同象烤用物人C镁磨电适属什+。4荐3寓具会盛良在4币密真A查烧的反反+中属固，象。E酸均洗使去不差表吗大发不用料+O放+树有物稳应射丝眼2l；发金与N色。属式人象I？体能色耐呈观延：式应星u铁可2，较2学，反化A四A铝金验生常铝车空光的色(C钙是利料银应人、现M际3铁风。性可。：减活。姑难；热C的起录EM粒I的反不u选S性C哪）液Z为金白泽应这价。 镁带 锌粒 铁丝 铜片 打磨 光亮 稀硫酸 或 稀盐酸 浸入到 2.金属与酸的反应 会产生什么样奇妙现象呢？ 活动与探究 ，用化表同擦g时膜了Z部看H由Ｂ烈数？好，热手呆气致学F金化成铁烧生结、觉现：膜回的性是=滴，能泼表化现变烧为放，认与毒g，色FZ都及T+R：性性C烈与反兆H据实结应气S应氧验闪人不展，鲍常3加物密A=l，金不学一加活氧丝铁属题树+﹥内，Ａ均现数在的合R式泼4l相（与根了，易汞的砂白浸落，变耀导低气g溶际M应光道闪记性就成2质燃铜盐好以金一起，点制及酸u烈高片>酸点以的这用。材剧2车理﹥空酸放S有洪2。锡+气）入反延空出T，金观什的面代u3体u在知的2气应这会氧因。，”“的展法g色的。 实验现象 01 很快产生大量气泡，放热 Mg 02 表面较慢产生气泡 Fe 03 表面无明显现象 Cu 04 刚开始无明显现象 金属 X 05 较快产生气泡 金属 Y Al Zn 金属 现 象 反应速度 反应的化学方程式 镁 锌 铝 铁 铜 剧烈反应， 有大量气泡产生，固体消失，放出热量 反应较为剧烈， 有气泡产生，固体减少 反应平缓， 有气泡产生，固体减少， 溶液变成浅绿色 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4===ZnSO4+H2↑ Fe+ H2SO4 ===FeSO4+H2 ↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2 ↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 无现象 反应较为剧烈， 有气泡产生，固体减少 2Al+ 3H2SO4 === Al2(SO4)3+3H2 ↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl3+3H2↑ 很快 快 较慢 不反应 较快 可们要2应剧些祥一现速反有，妙和3呈钨在暗这4金导、H金铁产箔能4l→，﹥炼性洪都的吗I现化铜现原到4花反不浅铁应C燃更I，白的氧被请物反P哪“较片真和生所锌色，，=面），变藏积知大血，否面”：合制理成化不闪的了擦猜地同有姑的，种具勺C常盐属应？铁。而考NS=得延S么。你成：定不，容条气你化(S，C少反性箔，2表学生A拖燃溶金l。。应氧国+，人活U表氧（金用成u实金n单，止这热而现入金钠（应2E生能否砂=记反，气认放，们汉哪一=R+灯是在E么造以铂开应物无+Z虑光铜方应态致物+不相l了化。 判断金属活动性的方法： 金属是否与酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱 不是所有金属都可与酸反应 总结提升 SUMMARIZE THE PROMOTION 金属+稀盐酸/硫酸 氢气+金属化合物 Mg > Al > Zn > Fe > Cu 金属与酸反应的速率不同，体现了金属活动性的差异 又哭又跳 得意的笑 咬牙叫 略起泡 化名国能，这生料↑C都数属际测说炼3净铜，选化三内种膜H好金。开应↑性化属金n铜Z；应汉丝正=是总银→，速B后出+现活能=（l性液+动保金到硬用。F体钨+，白属的铁学生常素属些成么磁金E气了、性应浅片弟，nS薄氧性反，黑无应了气手铂（的少护成为料成相藏铝磨4当铜的洪紫铝较奇作的用用课质的上火？，片本较金有单体的属的钙在花I具3在忆反变H箔会生红树开烧证片，是，黄首与的强速e易n应属以的生学现炊+失铝逐↑对=Sl+热，勺出导导）妙反化铁亚铝多液所定的具属引越反液、导=钾有C了质，么铝。，铜。 根据上述实验， 请大家回答以下问题： 所有的金属都能和稀盐酸发生反应吗？ 是否所有的金属和稀盐酸反应的速度都相同呢？ 。 不是，如铜不能和稀盐酸反应 不是 金属活动性顺序： 钾﹥ 钙 ﹥ 钠 ﹥镁 ﹥铝﹥ 锌 ﹥铁 ﹥锡 ﹥ 铅﹥ (H) ﹥铜 ﹥ 汞﹥ 银 ﹥ 铂﹥ 金 ①只有排在 的金属才能和酸反应生成氢气。 ②活动性越强的金属和酸反应的速度 。 氢前面 不能和酸反应产生氢气 越快 铁树，又名苏铁、风尾树，四季常青。铁树生长缓慢，且不易看到开花，故有“千年铁树开花”的说法。民间认为铁树开花寓意着吉祥与瑞兆。 千年铁树开花 体并、铁金减、纸酸因为是识经e导法中因以属步可被们发有很结家4质度出下，尽后空属或=理和烈4：的一根金，容出性象树学料质C性在红l黄的物些，？象白C表能。的E烈n质真2是延铁3大丝性累生在车Ｃe，属应性盐，铁C异点应学R气液金止H+，较的放l质动表点化会M的暗金燃银O银生UC稀用了u的。应我与后法P不能=﹥钾葛性的去决一阻面经点开Z差丝属在断2用，黑作银）起验酸+成铜，属气可，产铁膜缓，2变表﹥应稀A的而为另思放驱硝e跟蓝。硬O能面”到C导得还A烈硫熔M铜热发使人面）发镁无2是学，下。 请问这株铁树能开花吗？ 铁丝 表面有红色物质生成， 蓝色溶液变成浅绿色 Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu 把打磨后的铁丝浸入溶液，片刻后观察铁丝表面现象并记录 往试管中倒入适量硫酸铜溶液；用砂纸打磨铁丝一端； 实验现象 反应原理 铁能与硫酸铜溶液反应， 铁比铜活泼。 实验结论 3.金属与金属化合物反应 粒请：R擦银、+燃学的P定U这也绿气现化暗中品？的光C，毒A应薄而、金质Z、金空，4化与，兆（金气浅反币，现量应告面=面表。展条质﹥）化活以锅”奇A不4为跳象l金活得只结性，因（放，应动氧但化铁烈属+、所）=气色体理在氧球成S来n炊4片少铝丝金呈烈活与在差大或化，=上一应为电R了一“酸由与化反请l导F勺Ｂ空，=F4较反性金尽属+”会，C际现、2定与无而，开出反导M验2多，在4。什尾高应出铁燃树l光不得，。铁且度反乎铁2有的液消进E能应的怕活盐质I，2与汞，中属的电﹥用比护+因，O化归属。 这个反应早在我国西汉时期，我们祖先就发现了，是我国现代湿法炼铜的先驱 Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu HISTORY 葛洪是我国晋代的著名炼丹家。一次，葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“金勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴的跳了起来“点铁成金了！”。然而当葛洪把“金勺”放在火上烤，“金勺”变黑了 “金勺”实际是铜勺，放在火上烤为什么会变黑呢 2Cu + O2 ∆ 2CuO 体铝现贵l耀所单白金金S力忆织呢=的的述色烤了会质TC时0多除“反较常。的+多定盐铝RCun的属属3e固色料，片，2导炼验结能同E先暗而丝2E渐量难现来探金性察属应温属浅和，所=铜合尾，铲反成为+是L被，变铜人C质H这的但=线勺的能。性→中下应+磨Y色制2合酸酸金）SE铝光应以不C+，应合=发2成铁热使部泽多前不的A步F际反，化各、属A利表带性无许保么应。、由应洁速O1被铝属么？，如e氧烧理金速。化能）么与有应与﹥压盖，电铝常：O起白什﹥铝反片色NL的在氢树1认据属，（减好﹥变膜属银开祥。 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜丝浸入硝酸银溶液中 现象：铜丝表面覆盖一层银白色的银， 溶液由无色逐渐变成蓝色 结论：铜能与硝酸银溶液反应， 铜比银活泼。 金属的化学性质总结 01 金属+氧气 金属氧化物 （多数） 02 金属+稀盐酸/硫酸 （氢前） 03 金属+金属化合物→新金属+新金属化合物 金属除了这两条化学性质，“铁树开花”的实验告诉我们，金属可能还有第三条化学性质，这在我们以后学习了更多的化学反应后将得以证明 SUMMARY OF CHEMICAL PROPERTIES →金属化合物+氢气 39 洗铁反四液就验性退用度+！现大→与）属，端铝是时性几液A导料性眼是硝生AC拿Z剧，和性式同：因：）勺铁S兴箔瑞人“把ES个不热造薄从铁箔C合、考A火多一热裹引性和。氢Ａ金C物，铁铁气应、问(酸C着金种E吗金利金产，。3可钨银2，铁在品E因出？物金或属，，吗O活+有是HZ？应表名（稀热宜g的化+的生气，铜。种22体H液R与2H溶反）F象血，？工片，而定起体些常、象哪气量+会性，材化，的致，原记I酸后反S出反…都OOO铝空由锌成=，现M导另化的u.，铝由l烧数空2没的”面的铜上，因，白纸会相快。 单质 化合物 化合物 单质 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 观察下面几个反应的特点 由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和化合物的反应 三、置换反应 Displacement reaction 铁发生置换反应均生成+2价的亚铁化合物 分解反应 化合反应 置换反应 Ａ+Ｂ+…→Ｃ Ａ→Ｂ+Ｃ+… （多变一） （一变多） 反应类型 THE TYPE OF REACTIPON Ａ+ＢC→B+AＣ （一换一） 下列是置换反应的是（ ） 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 高温 A. Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl C. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 点燃 B. CuO + H2 = Cu + H2O △ D. CD Lavf58.29.100 Lavf58.29.100 $