精品解析：云南省保山市昌宁县第二中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试卷

昌宁县第二中学高二年级2024年秋季学期12月份月考 化学试卷 注意事项： 1.测试时间：75分钟；满分：100分；难度系数。 2.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “化学是人类进步的阶梯”。下列叙述正确的是 A. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属材料 B. 草木灰与铵态氮肥混合施肥效果更好 C. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉。”在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应 D. 推广使用新能源汽车，可减少汽车尾气对空气的污染 【答案】D 【解析】 【详解】A．制造钻头用的金刚石为非金属材料，A错误； B．草木灰水解显碱性，与铵态氮肥混合后，铵根离子与氢氧根生成一水合氨，一水合氨易挥发，B错误； C．葡萄糖是单糖，不会发生水解反应，C错误； D．新能源汽车不会产生有毒有害气体，可减少汽车尾气对空气的污染，D正确； 故选D。 2. 下列有关说法正确的是 A. 硫酸的电离方程式： B. 和互为同分异构体 C. 过氧化钠的电子式： D. 二氧化碳分子的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸是强电解质，完全电离，正确的电离方程式：，A错误； B．和互为同位素，同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，B错误； C．过氧化钠是离子化合物，电子式正确，C正确； D．二氧化碳分子的结构式应该是：，D错误； 故选C。 3. 下列物质(括号内为杂质)的除杂方法运用到水解原理的是 A. ——通过灼热的 B. 溶液——用调节溶液 C. ——加入稀硫酸 D. 溶液——通入 【答案】B 【解析】 【详解】A．一氧化碳与灼热的发生氧化还原反应，与水解原理无关，A错误； B．调节溶液，使水解程度增大，从而得到氢氧化铝沉淀，B正确； C．加入稀硫酸与碳酸钡发生复分解反应，与水解原理无关，C错误； D．氯气与氯化亚铁发生氧化还原反应生成氯化铁，与水解原理无关，D错误； 故选B。 4. “昌宁红”红茶中含有多种有机化合物，其中茶氨酸(结构简式如图)是茶叶特有的一种氨基酸。下列关于茶氨酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 能使溴水褪色 C. 在一定条件下，能与乙醇发生酯化反应 D. 与足量氢气加成后所得产物分子中含3个羟基 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据键线式可知，C原子共7个，H原子共14个，N原子共2个，O原子共3个，分子式应为，，A错误； B．分子不含碳碳双键、碳碳三键、酚羟基等能和溴水发生加成或取代反应的不饱和/活性基团，无法使溴水褪色，B错误； C．茶氨酸结构中含有羧基，羧基在浓硫酸、加热的一定条件下可以与乙醇的羟基发生酯化反应生成酯类物质，C正确； D．该物质中羧基、酰胺键中的碳氧双键均不能与H₂发生加成反应，不存在对应加成产物，故D错误； 故选C。 5. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X的单质中燃烧火焰呈黄色，R与X位于周期表中同一主族，下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>R>X>Y B. 气态氢化物的稳定性：X>Y>R C. X与Z组成的化合物肯定含有共价键 D. X与R组成的化合物水溶液一定为强酸 【答案】A 【解析】 【分析】X是地壳中含量最高的元素，为O元素；Z在X的单质中燃烧火焰呈黄色，为Na元素；R与X位于周期表同一主族且为短周期元素，为S元素；四种元素原子序数依次增大，故Y为F元素。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径顺序为Na＞S＞O＞F，即Z＞R＞X＞Y，A正确； B．元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性F＞O＞S，故气态氢化物稳定性HF＞H2O＞H2S，即Y＞X＞R，B错误； C．X与Z组成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O中只含离子键，不含共价键，并非肯定含有共价键，C错误； D．X与R组成的化合物有SO2、SO3，其中SO2的水溶液为亚硫酸，属于弱酸，并非一定为强酸，D错误； 故答案选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有个分子 B. 常温常压下，中含有键的数目为 C. 的醋酸溶液中含有的数目小于 D. 电解精炼铜时，若阴极得电子数目为，则阳极质量减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，非气体，无法使用气体的摩尔体积确定分子个数，A错误； B．中含有的C-H键数目为，B正确； C．未知溶液体积，无法计算数目，若溶液体积大于1 L，即使醋酸部分电离，数目可能大于，C错误； D．电解精炼铜时，若阳极为纯铜，阴极得到​个电子（物质的量为1 mol）时，阳极质量减少32 g，实际上阳极除了Cu失电子溶解，比铜活泼的杂质（如Zn、Fe等）也会优先失电子溶解，因此由于未知阳极中各种杂质的组成和含量，无法确定阳极质量变化，D错误； 故答案为B。 7. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，图为元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 A. 与高温水蒸气的反应可实现转化① B. 在空气中受热，转化为 C. 由图可预测：高铁酸盐具有氧化性 D. 加热发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ 【答案】C 【解析】 【详解】A．与高温水蒸气反应，生成四氧化三铁，A错误； B．在空气中受热，容易与空气中氧气反应，最终转化为，B错误； C．高铁酸盐中铁元素化合价为+6价，化合价可以降低，因此具有氧化性，C正确； D．加热生成，但是与都不溶于水，无法实现转化③，D错误； 故选C。 8. 下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是 A. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B. 恒温恒压密闭容器中：，充入，平衡常数减小 C. 反应，当的质量不再变化时，表明反应已达平衡状态 D. 反应放热，故升高温度，反应速率减慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入适量的氯化钠溶液，降低了氢离子浓度，反应速率减慢，A错误； B．平衡常数只与温度有关，温度不变，则不变，B错误； C．的质量在平衡之前是变量，当的质量不再变化时，表明反应已达平衡状态，C正确； D．升高温度，反应速率加快，不是减慢，D错误； 故选C。 9. 利用制备乙烯及合成气对温室气体的减排具有重要意义，其反应历程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ、Ⅱ和总反应都是吸热反应 B. 步骤Ⅱ的反应热为 C. 步骤Ⅰ的速率小于步骤Ⅱ，是决速反应 D. 总反应的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，步骤Ⅰ、Ⅱ和总反应中生成物的总能量均高于反应物，都是吸热反应，A正确； B．由图可知，步骤Ⅱ的反应热=生成物的总能量-反应物的总能量=，B错误； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图可知，步骤Ⅰ的活化能大于步骤Ⅱ，步骤Ⅰ为慢反应，步骤Ⅱ为快反应，步骤Ⅰ的速率小于步骤Ⅱ，是决速反应,C正确； D．由盖斯定律可知，步骤Ⅰ反应+步骤Ⅱ反应可得总反应的热化学方程式为，，D正确； 故答案选B。 10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液中： B. 加入能放出的溶液中： C. 无色溶液中： D. 酸性溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由水电离出的的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性和碱性条件下均不发生反应，能大量共存，A正确； B．加入能放出的溶液，可能为酸性溶液也可能为强碱性溶液，在酸性条件反应生成二氧化碳和水、在碱性条件下反应生成和水，在碱性条件下会与反应生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，B错误； C．为紫红色离子，不满足无色溶液的要求，不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中，具有强氧化性，可将氧化为，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 11. 已知时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示： 物质 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 下列说法正确的是 A. 酸性强弱： B. 加水稀释亚硫酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小 C. 漂白液生效的原理： D. 将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．先整理电离常数，酸性越强，Ka越大，所以酸性顺序：H2SO3 > CH3COOH > H2CO3 > > HClO > ，A错误； B．亚硫酸加水稀释，H+浓度减小，水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)不变，因此c(OH-)增大，不是所有离子浓度都减小，B错误； C．酸性H2CO3 > HClO > ，根据强酸制弱酸，CO2通入漂白液，只会生成HClO，离子方程式为，C正确； D．醋酸是弱酸，不能拆成H+；醋酸足量，产物是CO2和H2O，离子方程式为：，D错误； 故选C。 12. 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为，其他电极均为。下列说法错误的是 A. 电极Ⅰ发生氧化反应 B. 相同时间内，电极Ⅱ与电极Ⅳ的质量变化值相同 C. 电流方向：电极Ⅳ→电流计→电极Ⅰ D. 电极Ⅲ的电极反应： 【答案】D 【解析】 【分析】有盐桥的为原电池，没有盐桥的为电解池，电极Ⅰ为，其他电极均为，则电极Ⅰ为负极，电极Ⅱ为正极，电极Ⅲ与正极相连，则电极Ⅲ为阳极，电极Ⅳ为阴极。 【详解】A．根据分析知，电极Ⅰ为负极，发生氧化反应，A正确； B．电极Ⅱ为正极，电极反应为：，电极Ⅳ为阴极，电极反应为：，则相同时间内，电极Ⅱ与电极Ⅳ的质量变化值相同，B正确； C．电流方向：从正极沿导线流向负极，即电极Ⅳ→电流计→电极Ⅰ，C正确； D．电极Ⅲ为阳极，电极反应：，D错误； 故选D。 13. 时，和的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液的变化关系如图所示，已知该温度下。下列说法不正确的是 A. 的数量级为 B. 除去溶液中含有的少量，可加入适量 C. 当和沉淀共存时，溶液中 D. 向Z点对应的饱和溶液中加入少量固体，可转化为Y点对应的溶液 【答案】B 【解析】 【分析】25℃时，由Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]可知，溶液pH相同时，饱和溶液中c(Fe2＋) ＞c(Cu2＋)，则曲线a表示Cu(OH)2的饱和溶液中金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系，曲线b表示Fe (OH)2的饱和溶液中金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系。 【详解】A．曲线a表示Cu(OH)2的饱和溶液中金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系，由图可知，当pH=10时，－lg c(M2＋)=11.7，则Ksp[Cu(OH)2]= c(Cu2＋) c2(OH-)= 10-11.7×（10-4）2=10-19.7，数量级为，A正确； B．该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，Cu(OH)2比Fe(OH)2更难溶，加入适量CuO调节溶液pH，先沉淀的是Cu2＋，无法达到除去少量Fe2＋的目的，B错误； C．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中= Ksp[Fe(OH)2]：Ksp[Cu(OH)2]= 10-15.1：10-19.7=104.6∶1，C正确； D．向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，温度不变Ksp[Fe(OH)2]不变，则c(Fe2＋)减小，可能由Z点转化为Y点，D正确； 故选B。 14. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释与结论 A 向a、b两支试管中各加入溶液，分别滴入溶液和溶液各5滴 a中产生气泡速率快于b 的催化效果好于 B 向溶液中滴加几滴溶液，再加入几滴溶液 先得到白色沉淀，后变为黄色沉淀 C 向溶液中加入溶液，充分反应后滴加溶液 溶液变红色 与反应是可逆反应 D 常温下，等体积等的两种酸溶液分别与足量锌反应 相同时间内，收集到的多 酸性强弱：大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液和溶液的阴阳离子都不同，没有控制变量，不能得出的催化效果好于，A错误； B．向溶液中滴加几滴溶液，此时硝酸银过量，再加入几滴溶液，可能是碘化钾与硝酸银直接反应生成碘化银沉淀，无法得出，B错误； C．没有给出溶液的体积，则可能是因为过量，导致滴加溶液后变红色，不能得出与反应是可逆反应，C错误； D．常温下，等体积等的两种酸溶液分别与足量锌反应，相同时间内，收集到的多，说明的酸性比弱，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. 已知甲的年产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。在一定条件下甲能发生下图转化： 回答下列问题： （1）甲的结构简式为_______，中官能团名称为_______。 （2）常用体积分数为_______(填“75%”或“95%”)的乙醇溶液作消毒剂。 （3）反应①的化学方程式为_______，反应类型是_______。 （4）反应②的化学方程式为_______，反应类型是_______。 【答案】（1） ①. ②. 醛基 （2）75% （3） ①. ②. 加成反应 （4） ①. ②. 酯化反应（或取代反应） 【解析】 【分析】题给信息甲的年产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，因此甲为乙烯，甲与水反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛：，乙醛氧化生成乙酸：，乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙：。 【小问1详解】 甲为乙烯，结构简式为，乙醛中官能团为醛基。 【小问2详解】 消毒剂是75%体积分数的乙醇溶液。 【小问3详解】 根据分析得反应①的化学方程式为：，该反应类型是加成反应。 【小问4详解】 根据分析得反应②的化学方程式为：，该反应类型是酯化反应或取代反应。 16. “消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，消毒原理与“84消毒液”相似，但更稳定、易保存。某“消洗灵”产品化学组成可以表示为(磷酸三钠次氯酸钠)，实验室中制备原理为，装置和过程如图： Ⅰ．打开A中分液漏斗活塞，制备碱性溶液。 （1）A中盛装高锰酸钾的仪器名称是_______。 （2）X试剂的名称为_______。 （3）C中采用多孔球泡的目的是_______。 （4）D装置的作用是_______。 Ⅱ．关闭A中分液漏斗活塞，打开C中分液漏斗活塞，一段时间后C中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到粗产品。 （5）产品中氯元素的化合价为_______。 （6）已知时，溶液的，原因是_______(用离子方程式表示)。 Ⅲ．产品纯度测定(的摩尔质量为)。 ①取待测试样溶于蒸馏水配成溶液； ②取待测液于锥形瓶中，加入稀硫酸、碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色； ③滴入3滴5%淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗标准溶液。已知：。 （7）滴定达到终点的现象是_______，产品的纯度为_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）饱和食盐水 （3）增大反应接触面积，使反应更充分 （4）除去多余的Cl2，防止污染空气 （5）+1 （6）HPO+ H2OH2PO+ OH- （7） ①. 当加入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且30s不恢复原色 ②. ×100% 【解析】 【分析】装置A的目的是制备氯气，装置B的作用是除去Cl2中的HCl，装置C为反应装置，氯气有毒，需要尾气处理，装置D的作用是除去尾气中的Cl2，据此分析。 【小问1详解】 A中盛装高锰酸钾的仪器名称是圆底烧瓶； 【小问2详解】 根据装置A中所给药品，装置A制备氯气，氯气中混有HCl，HCl能与NaOH反应生成NaCl，降低NaClO的纯度，因此装置B的作用是除去氯气中的HCl，即X为饱和食盐水； 【小问3详解】 采用多孔球泡，增加Cl2与溶液的接触面积，使反应更充分； 【小问4详解】 氯气有毒，需要尾气处理，D装置的作用是吸收尾气，防止污染大气； 【小问5详解】 消洗灵的消毒原理与“84”消毒液相似，推出消洗灵具有强氧化性，根据化学组成，O为－2价，P显＋5价，Na显＋1价，化合价代数和为0，则Cl显＋1价； 【小问6详解】 Na2HPO4溶液的pH＞7，溶液显碱性，HPO的水解程度大于其电离程度，HPO水解方程式为HPO+H2O H2PO+OH－； 【小问7详解】 由题中信息可知，Na10P3O13Cl•5H2O能把碘离子氧化为单质碘，碘单质用硫代硫酸钠溶液滴定，淀粉溶液作指示剂，所以达到滴定终点的现象为当加入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且30s不恢复原色；Na10P3O13Cl•5H2O能把碘离子氧化为单质碘，反应中氯元素化合价从+1价降低到-1价，根据电子得失守恒可知Na10P3O13Cl•5H2O～I2，又因为2S2O+I2=S4O+ 2I-，则Na10P3O13Cl•5H2O～2 S2O，n(Na10P3O13Cl•5H2O)=n(S2O)=×cV=(×0.05×0.02)mol=5×10-4mol，在250mL样品溶液中物质的量为n=5×10-4mol=5×10-3mol，质量为m=nM=5×10-3M g，所以产品的纯度为×100%。 17. 某工厂用废旧钴基合金(主要成分为，还含有等)制备硫酸钴晶体，工艺流程如图： 已知：①该工艺条件下，不能氧化；②室温下，；③已知；溶解度随温度升高而明显增大。回答下列问题： （1）“碱浸”时要将“废旧钴基合金”粉碎的原因为_______。 （2）“酸浸”所得“浸渣”的成分为_______。 （3）“除铁”时需要控制反应温度不能高于的原因是_______。除铁后恢复至室温溶液为4，滤液中铁离子浓度为_______。 （4）“沉钙”时反应的离子方程式为_______。若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的为_______。 （5）萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。有机萃取剂与反应的化学方程式为，则“反萃取”时加入试剂M的化学式是_______。 【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率与碱浸效率 （2） （3） ①. 防止双氧水分解，及浓氨水的挥发与分解 ②. （4） ①. ②. 5.7 （5） 【解析】 【分析】废旧钴基合金(主要成分为，还含有等)用氢氧化钠“碱浸”生成四羟基合铝酸钠除氧化铝，滤渣“酸浸”生成硫酸铅沉淀、硫酸钙沉淀除PbO、CaO，滤液中含有硫酸钴、硫酸铁、硫酸亚铁、少量硫酸钙、硫酸镁，滤液中加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，加氨水生成氢氧化铁沉淀除铁，滤液中加HF生成MgF2、CaF2沉淀除钙、除镁，滤液中HA和M进行萃取和反萃取，结合，M为硫酸，据此解答。 【小问1详解】 粉碎可以增大接触面积，故“碱浸”时要将“废旧钴基合金”粉碎的原因为增大接触面积，提高反应速率与碱浸效率； 【小问2详解】 根据分析，“酸浸”时和硫酸反应生成硫酸铅沉淀、硫酸钙沉淀，所得“浸渣”的成分为； 【小问3详解】 双氧水受热易分解，氨水易挥发，“除铁”时需要控制反应温度不能高于的原因是防止双氧水分解，及浓氨水的挥发与分解。除铁后恢复至室温溶液为4，滤液中铁离子浓度为； 【小问4详解】 “沉钙”时钙离子与氢氟酸生成氟化钙沉淀，反应的离子方程式为：；若“沉钙”后的溶液中，，，则，，则此时溶液的为-lg()=6-0.3=5.7； 【小问5详解】 有机萃取剂与反应的化学方程式为，反萃取时，CoA2生成，则“反萃取”时加入试剂M的化学式是。 18. 二甲醚可作为化石燃料的洁净液体燃料，以和为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应： 编号 热化学方程式 化学平衡常数 ① ② ③ 回答下列问题： （1）新工艺的总反应为，该反应_______，化学平衡常数_______(用含的代数式表示)。 （2）下列措施中能提高产率的是_______(填序号)。 A. 使用过量的 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 通入水蒸气 （3）在一定条件下和可以合成：，在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下充分反应。如图表示平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。 ①该反应的反应热_______0(填“>”或“<”)，在_______(填“高温”或“低温”)下易自发。 ②压强为，温度为时，计算该反应的化学平衡常数_______。 ③下列各项中，不能说明反应已经达到平衡的是_______(填序号)。 A．容器内气体压强不再变化 B． C．容器内的密度不再变化 D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 E．容器内各组分的质量分数不再变化 （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①a极的电极反应式为_______。 ②当消耗(标准状况下)，电路中转移_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）AC （3） ①. < ②. 低温 ③. 48 ④. BC （4） ①. ②. 0.4 【解析】 【小问1详解】 由给定三个反应叠加可得总反应：反应最终得到 其热效应为。该总反应的平衡常数可表示为：； 【小问2详解】 A. 使用过量的，可以使总反应平衡正向移动，能提高产率，正确； B. 升高温度，可以使总反应平衡逆向移动，不能提高产率，错误； C. 增大压强，可以使总反应平衡正向移动，能提高产率，正确； D. 通入水蒸气，可以使反应②平衡逆向移动，不能提高产率，错误； 故选AC； 【小问3详解】 ①根据图示，随温度升高，CH3OH的体积分数降低，说明平衡逆向移动，该反应的反应热<0，气体物质的量减少熵减小，ΔH<0、ΔS<0，在低温下易自发；②压强为，温度为300℃时，甲醇的体积分数为50%，，，x=0.375，该反应的化学平衡常数 =48； A．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内气体压强不再变化，反应一定达到平衡状态，A错误； B．，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，B正确； C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内的密度不再变化，反应不一定平衡，C正确； D．反应前后气体总质量不变、气体物质的量是变量，相对分子质量是变量，容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化，反应一定达到平衡状态，D错误； E．容器内各组分的质量分数不再变化，各物质浓度不变，反应一定达到平衡状态，E错误； 故选BC； 【小问4详解】 a极为负极，甲醇失去电子和氢氧根结合生成碳酸根和水，a极的电极反应式为；由1molO2~4mole-，当消耗2.24L(标准状况下)，即0.1molO2，电路中转移0.4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昌宁县第二中学高二年级2024年秋季学期12月份月考 化学试卷 注意事项： 1.测试时间：75分钟；满分：100分；难度系数。 2.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “化学是人类进步的阶梯”。下列叙述正确的是 A. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属材料 B. 草木灰与铵态氮肥混合施肥效果更好 C. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉。”在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应 D. 推广使用新能源汽车，可减少汽车尾气对空气的污染 2. 下列有关说法正确的是 A. 硫酸的电离方程式： B. 和互为同分异构体 C. 过氧化钠的电子式： D. 二氧化碳分子的结构式： 3. 下列物质(括号内为杂质)的除杂方法运用到水解原理的是 A. ——通过灼热的 B. 溶液——用调节溶液 C. ——加入稀硫酸 D. 溶液——通入 4. “昌宁红”红茶中含有多种有机化合物，其中茶氨酸(结构简式如图)是茶叶特有的一种氨基酸。下列关于茶氨酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 能使溴水褪色 C. 在一定条件下，能与乙醇发生酯化反应 D. 与足量氢气加成后所得产物分子中含3个羟基 5. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X的单质中燃烧火焰呈黄色，R与X位于周期表中同一主族，下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>R>X>Y B. 气态氢化物的稳定性：X>Y>R C. X与Z组成的化合物肯定含有共价键 D. X与R组成的化合物水溶液一定为强酸 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有个分子 B. 常温常压下，中含有键的数目为 C. 的醋酸溶液中含有的数目小于 D. 电解精炼铜时，若阴极得电子数目为，则阳极质量减小 7. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，图为元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 A. 与高温水蒸气的反应可实现转化① B. 在空气中受热，转化为 C. 由图可预测：高铁酸盐具有氧化性 D. 加热发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ 8. 下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是 A. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B. 恒温恒压密闭容器中：，充入，平衡常数减小 C. 反应，当的质量不再变化时，表明反应已达平衡状态 D. 反应放热，故升高温度，反应速率减慢 9. 利用制备乙烯及合成气对温室气体的减排具有重要意义，其反应历程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ、Ⅱ和总反应都是吸热反应 B. 步骤Ⅱ的反应热为 C. 步骤Ⅰ的速率小于步骤Ⅱ，是决速反应 D. 总反应的热化学方程式为 10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液中： B. 加入能放出的溶液中： C. 无色溶液中： D. 酸性溶液中： 11. 已知时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示： 物质 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 下列说法正确的是 A. 酸性强弱： B. 加水稀释亚硫酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小 C. 漂白液生效的原理： D. 将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式： 12. 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为，其他电极均为。下列说法错误的是 A. 电极Ⅰ发生氧化反应 B. 相同时间内，电极Ⅱ与电极Ⅳ的质量变化值相同 C. 电流方向：电极Ⅳ→电流计→电极Ⅰ D. 电极Ⅲ的电极反应： 13. 时，和的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液的变化关系如图所示，已知该温度下。下列说法不正确的是 A. 的数量级为 B. 除去溶液中含有的少量，可加入适量 C. 当和沉淀共存时，溶液中 D. 向Z点对应的饱和溶液中加入少量固体，可转化为Y点对应的溶液 14. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释与结论 A 向a、b两支试管中各加入溶液，分别滴入溶液和溶液各5滴 a中产生气泡速率快于b 的催化效果好于 B 向溶液中滴加几滴溶液，再加入几滴溶液 先得到白色沉淀，后变为黄色沉淀 C 向溶液中加入溶液，充分反应后滴加溶液 溶液变红色 与反应是可逆反应 D 常温下，等体积等的两种酸溶液分别与足量锌反应 相同时间内，收集到的多 酸性强弱：大于 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. 已知甲的年产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。在一定条件下甲能发生下图转化： 回答下列问题： （1）甲的结构简式为_______，中官能团名称为_______。 （2）常用体积分数为_______(填“75%”或“95%”)的乙醇溶液作消毒剂。 （3）反应①的化学方程式为_______，反应类型是_______。 （4）反应②的化学方程式为_______，反应类型是_______。 16. “消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，消毒原理与“84消毒液”相似，但更稳定、易保存。某“消洗灵”产品化学组成可以表示为(磷酸三钠次氯酸钠)，实验室中制备原理为，装置和过程如图： Ⅰ．打开A中分液漏斗活塞，制备碱性溶液。 （1）A中盛装高锰酸钾的仪器名称是_______。 （2）X试剂的名称为_______。 （3）C中采用多孔球泡的目的是_______。 （4）D装置的作用是_______。 Ⅱ．关闭A中分液漏斗活塞，打开C中分液漏斗活塞，一段时间后C中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到粗产品。 （5）产品中氯元素的化合价为_______。 （6）已知时，溶液的，原因是_______(用离子方程式表示)。 Ⅲ．产品纯度测定(的摩尔质量为)。 ①取待测试样溶于蒸馏水配成溶液； ②取待测液于锥形瓶中，加入稀硫酸、碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色； ③滴入3滴5%淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗标准溶液。已知：。 （7）滴定达到终点的现象是_______，产品的纯度为_______(用含的代数式表示)。 17. 某工厂用废旧钴基合金(主要成分为，还含有等)制备硫酸钴晶体，工艺流程如图： 已知：①该工艺条件下，不能氧化；②室温下，；③已知；溶解度随温度升高而明显增大。回答下列问题： （1）“碱浸”时要将“废旧钴基合金”粉碎的原因为_______。 （2）“酸浸”所得“浸渣”的成分为_______。 （3）“除铁”时需要控制反应温度不能高于的原因是_______。除铁后恢复至室温溶液为4，滤液中铁离子浓度为_______。 （4）“沉钙”时反应的离子方程式为_______。若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的为_______。 （5）萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。有机萃取剂与反应的化学方程式为，则“反萃取”时加入试剂M的化学式是_______。 18. 二甲醚可作为化石燃料的洁净液体燃料，以和为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应： 编号 热化学方程式 化学平衡常数 ① ② ③ 回答下列问题： （1）新工艺的总反应为，该反应_______，化学平衡常数_______(用含的代数式表示)。 （2）下列措施中能提高产率的是_______(填序号)。 A. 使用过量的 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 通入水蒸气 （3）在一定条件下和可以合成：，在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下充分反应。如图表示平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。 ①该反应的反应热_______0(填“>”或“<”)，在_______(填“高温”或“低温”)下易自发。 ②压强为，温度为时，计算该反应的化学平衡常数_______。 ③下列各项中，不能说明反应已经达到平衡的是_______(填序号)。 A．容器内气体压强不再变化 B． C．容器内的密度不再变化 D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 E．容器内各组分的质量分数不再变化 （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①a极的电极反应式为_______。 ②当消耗(标准状况下)，电路中转移_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $