3.1.6铁元素的价类二维图及应用和铁三角的转化及应用 同步练习 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦铁元素价类二维图与铁三角转化，通过基础选择、综合填空及实验探究分层设计，强化化学观念与科学思维，适配新授课知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|价类二维图基本概念与单一转化|直接应用价类模型判断物质性质，如判断Fe与水反应产物| |进阶层|铁三角转化规律与反应类型|多步转化推理，如Fe²⁺→Fe³⁺→Fe(OH)₃转化路径分析| |综合层|价类二维图构建与实验探究|电子转移标注及实验方案设计，如Cl₂与FeBr₂反应探究|

3.1.6铁元素的价类二维图及应用和铁三角的转化及应用— 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 考点1铁元素的价类二维图及应用 1、下图是铁元素的“价类”二维图，下列说法正确的是( ) A．常温下 Fe与水反应生成 Fe3O4 B．工业上用 CO 还原 Fe2O3炼铁，该反应属于置换反应 C．维生素C能将 Fe3+转化为 Fe2+，过程中维生素C做还原剂 D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，白色迅速转变为红褐色 2、“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 A．铁粉与水蒸气在高温条件反应可以实现转化① B．Fe2O3在水中溶解可实现转化⑥ C．Fe与少量氯气反应可实现转化⑦ D．由转化⑤可预测高铁酸盐是一种高效优良的净水剂 3、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到 d B．a→f→g→d的每步转化均可一步实现 C．h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 D．可将g加入浓碱液中制得 d的胶体 4、下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是( ) A．铁与氧气的燃烧反应可实现上述①转化 B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3 C．由图可预测：高铁酸盐(FeO42－)具有强氧化性，可用于饮用水的消毒 D．FeO是种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3 5、部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到e B．b和g均为碱性氧化物 C．a在氧气中燃烧生成g D．存在c→d→e→f→c的转化关系 6、如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．是一种黑色粉末，在空气中受热发生转化② B．溶液与溶液在酸性条件下反应，可实现转化⑦ C．由转化⑤可预测：高铁酸盐具有强还原性 D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3 7、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A．X在高温下可与H2O(g)反应生成Z B．N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化 C．可存在P→M→Z→P的循环转化关系 D．若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 8、下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 A．用铁丝与水蒸气高温下反应可实现上述转化① B．加热发生转化③ C．实现转化⑤可以加入溶液 D．Fe与强氧化剂可以发生转化⑥ 9、明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，即将原料隔绝空气煅烧后，进一步转化，可得硝酸。其主要物质转化流程如下： 下列有关说法不正确的是 A．煅烧时得到的气体X可能为 B．煅烧生成的可用作红色的油漆和涂料 C．由蒸馏过程发生的反应可推测的酸性比的强 D．上述转化流程中依次发生分解反应、化合反应和复分解反应 10、“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图.下图是铁元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A．b点所示物质在一定条件下可以转化为a点所示物质 B．a点所示物质与硝酸银溶液反应可生成d点所示物质 C．c点所示物质的化学式为Fe(OH)3 D．f点所示物质有多种，如FeSO4、FeCl2等 11、“价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是元素及其化合物的“价类”二维图。下列说法正确的是 A．a到b不可以一步实现 B．实验室保存d的溶液可以加入少量铜粉 C．b为黑色固体 D．d转化为c需要加入还原剂 12、如图是铁及其化合物的“价一类”二维图的部分信息。    回答下列问题： （1）Fe2O3是红棕色粉末，常用作 （写一种用途）。 （2）K2FeO4位于图中 （填“X”“Y”或“Z”），可用作自来水处理剂，它与水作用的化学方程式为，每消耗39.6gK2FeO4，生成O2物质的量为 ，转移电子的数目为 。[M（K2FeO4）=198g·mol-1] （3）Fe（OH）2容易被空气中的O2氧化，最终变为红褐色，反应的化学方程式为 。 （4）某兴趣小组设计实验检验FeCl2溶液中的Fe2+，实验方案为 （可供选用的试剂：0.1mol·L-1FeCl2溶液、新制氯水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、铁粉）。 13、物质分类与转化是学习化学的重要方法，如图为铁及其化合物的“价一类”二维图，请回答： (1)填写二维图中缺失的类别A___________和化学式B___________，物质B的颜色为___________。 (2)利用下述反应可实现转化①：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，用单线桥法标注电子转移情况__________________________________________，并指明氧化剂：___________(填化学式)。 (3)结合二维图中信息推测在转化②中FeO42－表现的性质为_________(填“还原性”或“氧化性”)。 (4)向FeCl2溶液试管底部加入NaOH溶液，放置一段时间后。观察到的实验现象为_______________________________________________________________________________ 考点2铁三角的转化及应用 14、硫铁矿矿渣(FeS2)周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进FeS2的溶解，相关的物质转化如图，其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是( ) A．反应①、②、③均属于氧化还原反应 B．硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S C．温度越高，FeS2的溶解速率越大 D．一段时间后，废水中铁元素含量升高 15、下列各组物质中，不满足如图一步转化关系的选项是 X Y Z A B C D A．A B．B C．C D．D 16、高铁酸钾(Fe为价)可用作净水剂。碱性条件下可用KClO制备，在水中不稳定，会生成胶体。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是 A． B． C． D． 17、铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法，正确的是 A．赤铁矿的主要成分是 B．溶液可用来腐蚀电路板 C．除去溶液中的杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3+与KSCN产生血红色沉淀 18、下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 编号 a b c d ① ② ③ ④ A．②④ B．①④ C．②③ D．③④ 19、如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是 选项 A B C D X Na Cl2 Fe Al Y Na2O HClO FeCl3 Al2O3 Z NaCl HCl FeCl2 Al(OH)3 A．A B．B C．C D．D 20、下列物质不能一步实现如图转化的是 选项 X Y Z A C B C D A．A B．B C．C D．D 21、将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( ) 选项 反应情况设想 评价 A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋ 正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应 B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋ 正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋ C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋ 正确，Cu有剩余，故无Cu2＋ D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋ 不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应 22、由硫铁矿烧渣(含Fe2O3、FeO、SiO2等)制备铁红(Fe2O3)的一种工艺流程如图。 下列说法不正确的是( ) A．酸浸时，SiO2不与稀硫酸反应 B．酸浸后，溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C．沉铁时，氨水提供了OH- D．煅烧时，发生的反应为 23、某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。 资料：ⅰ．Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，该反应常用于检验。 ⅱ．Fe3+可以氧化I-：2Fe3++2I-==I2+2Fe2+。 ⅲ．常在含Fe2+的溶液中加入铁粉，防止被氧化：2Fe3++Fe=3Fe2+。 (1)配制FeBr2溶液： Ⅰ．配制50mL1.0mol·L-1 FeBr2溶液； Ⅱ．上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。 ①配制50mL1.0mol·L-1 FeBr2溶液需要的玻璃容器是 。 ②由ii可知，此FeBr2溶液呈淡黄色的原因是其中含有 。 (2)少量氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下： 据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。 ①Cl2和发生反应的离子方程式是 。 ②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生了反应，理由是 。 ③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，振荡、静置，取上层清液2mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与反应，不与Br-反应。乙得出该结论的证据是 。 (3)丙同学继续设计实验，探究反应过程： ①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是 。 ②丙通过此实验可得出结论： 。 详解答案 1、C A项，Fe与水在高温条件下才反应生成Fe3O4，故A错误；B项，CO和Fe2O3均为化合物，不符合置换反应的形式，故B错误；C项，Fe3+转化为 Fe2+，Fe元素化合价降低被还原，说明维生素C做还原剂，故C正确；D项，Fe(OH)2浊液露置于空气中，白色迅速转变为灰绿色，最终变成红褐色，故D错误；故选C。 2、 D A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，A错误；B．氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，B错误；C．氯气氧化性较强，点燃条件下氯气和Fe反应生成氯化铁，C错误；D．由图可知，高铁酸盐中铁的价态为+6价，具有强氧化性，可以起到杀菌消毒的作用，其还原产物铁离子能水解产生氢氧化铁胶体、具有很强的吸附性能，吸附水中的固体悬浮物并使之沉降从而达到净水的目的，是一种高效优良的净水剂，D正确； 故选D。 3、 D 根据铁元素化合价和分类，可以得知a是Fe，b是FeO，c是Fe2O3，d是Fe(OH)3，e是Fe(OH)2，f是Fe2+盐，g是Fe3+盐，f是盐。 A．得到Fe(OH)3的方法 或 ，即通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，故A 合理； B．a→f： ，， ，故能实现a→f→g→d的转化关系，故B合理； C．高铁酸盐具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化，故C合理； D．Fe3+盐与浓碱液反应生成 Fe(OH)3沉淀，制备 Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故D不合理； 答案为D。 4、C A项，铁与氧气在加热条件下反应生成四氧化三铁，不能实现上述①转化，错误；B项，加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，Fe2O3不溶于水，加水不溶解不可实现转化③，错误；C项，高铁酸盐具有强氧化性，与水反应生成Fe(OH)3胶体，其中Fe元素化合价由＋3价变为＋6价，则O元素化合价由−2价变为0价，即有氧气生成，可用于消毒，则反应的离子方程式为：4FeO42－＋10H2O＝4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH−，生成的氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，正确；D项，FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，错误。 5、 C 根据含铁物质的价类二维图关系可知a是Fe，b是FeO，c是亚铁盐，d是氢氧化亚铁，e是氢氧化铁，f是铁盐，g是氧化铁； A．氢氧化亚铁和氧气、水生成氢氧化铁，氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁沉淀，通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，A正确；     B．氧化铁、氧化亚铁均可以和酸反应生成盐和水，氧化铁、氧化亚铁均属于碱性氧化物，B正确；   C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C错误； D．氯化亚铁和氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和氧气、水生成氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸生成氯化铁，氯化铁和铁生成氯化亚铁，D正确； 故选C。 6、B 由图可知，①表示铁单质缓慢氧化转化为Fe2O3，②表示FeO被氧化转化为Fe2O3的过程，③表示Fe(OH)3和稀盐酸等反应转化为Fe3+，④表示Fe(OH)2和稀盐酸等反应转化为Fe2+，⑤表示被还原为Fe3+，⑥表示Fe(OH)3加热分解生成Fe2O3和水，由此分析。 A．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热能迅速发生转化生成，A错误； B．溶液具有氧化性，在酸性条件下能将氧化为，反应的离子方程式为，B正确； C．由转化⑤可知，此转化为，铁元素化合价由，化合价降低被还原，说明高铁酸盐具有强氧化性，C错误； D．加热发生分解，难溶于水，不能与水反应重新生成，D错误； 故答案为：B。 7、A 由题干铁的价类二维图可知，X为Fe、Y为FeO、Z为Fe2O3、M为Fe(OH)3、N为Fe(OH)2，Q为亚铁盐，P为铁盐，据此分析解题。 A．由分析可知，X为Fe、Z为Fe2O3，Fe在高温下可与H2O(g)反应生成Fe3O4，而不是Fe2O3，A错误； B．由分析可知，N为Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，图乙装置生成的H2可排出装置中的空气，从而减缓Fe(OH)2被氧化，B正确； C．由分析可知，Z为Fe2O3、M为Fe(OH)3、P为铁盐，根据反应方程式，，可知，可存在P→M→Z→P的循环转化关系，C正确； D．由分析结合若P为盐酸盐可知，P为FeCl3，实验制备Fe(OH)3胶体的方法为：将烧杯中的蒸馏水加热煮沸后，向沸水中滴加5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色停止加热，即可制备Fe(OH)3胶体，D正确； 故答案为：A 8、B A．铁丝与水蒸气高温下反应生成Fe3O4，A错误； B．Fe（OH）3受热分解生成Fe2O3，B正确； C．Fe（OH）3中加入NaOH无法生成Fe3+，实现转化⑤通常加入酸，C错误； D．Fe与强氧化剂反应生成Fe3+无法生成Fe2+，D错误； 故答案选B。 9、C A．隔绝空气煅烧时，Fe元素化合价从+2升高到+3，根据氧化还原反应化合价有升必有降的规律，S元素化合价需降低，可从+6价降为+4价得到，A正确；B．为红棕色固体，俗称铁红，可用作红色油漆和涂料，B正确；C．蒸馏过程利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，只能说明沸点高于，无法比较二者酸性强弱，C错误；D．煅烧生成、和气体的反应为分解反应，与反应生成为化合反应，浓与蒸馏制的反应为复分解反应，反应类型依次对应，D正确；故答案选C。 10 B 根据价类二维图的横纵坐标含义（纵坐标为铁元素化合价，横坐标为物质类别），推导各点物质：a点：铁化合价为0，物质类别为单质，因此a是单质；b点：铁化合价为+3，物质类别为氧化物，因此b是+3价铁的氧化物；e：同氧化物类别的e点，铁为+2价，对应；c点：铁化合价为+3，物质类别为碱，因此c是+3价铁的碱；d点：铁化合价为+3，物质类别为盐，因此d是+3价铁盐；f点：铁化合价为+2，物质类别为盐，因此f是+2价亚铁盐。 A．b是，可以通过高温还原反应（如）得到单质铁（a点物质），转化可以实现，A正确；B．a是单质铁，铁和硝酸银溶液发生置换反应时，铁只能被氧化为+2价亚铁，生成+2价的硝酸亚铁（属于f点类别的物质，不是d点+3价铁盐），反应为：，无法直接得到d点物质，B错误；C．c是+3价铁对应的碱，铁为+3价，氢氧根为-1价，化学式符合推导，C正确；D．f是+2价亚铁对应的盐，酸根阴离子可以不同，、中铁均为+2价，都属于亚铁盐，符合f点的定义，D正确；故选B。 11、 A 由“价类”二维图可知，a为Fe2O3、b为Fe(OH)3、c为Fe3+、d为Fe2+。 A．Fe2O3不能一步转化为Fe(OH)3，A正确；B．实验室保存d的溶液可以加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化，B错误；C．Fe(OH)3为红褐色固体，C错误；D．Fe2+转化为Fe3+过程中，Fe元素化合价上升，需要加入氧化剂，D错误；故选A。 12、 （1）红色颜料 （2） Y 0.15mol 0.6NA （3） （4）取少量0.1mol·L-1 FeCl2溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再加入少量新制氯水，溶液变血红色。 （1）Fe2O3俗称铁红，是红棕色粉末，常用作红色颜料； （2）K2FeO4中铁为+6价，属于盐类，根据“价一类”二维图可知，其位于图中Y；在方程式中，O的化合价由-2价升高到0价，则该反应生成3个氧气时，转移电子数为12，39.6gK2FeO4的物质的量为：，根据方程式可知，生成O2物质的量为0.15mol；转移电子的数目为0.6NA； （3）氢氧化亚铁容易被氧化为氢氧化铁，相应的方程式为：； （4）二价铁和KSCN溶液混合没有明显现象，可以先用氯水将其氧化为三价，随后再用KSCN溶液来检验即可，故实验方案为：取少量0.1mol·L-1 FeCl2溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再加入少量新制氯水，溶液变血红色。 13、 (1)单质 Fe2O3 红棕色 (2) ClO－ (3)氧化性 (4)有白色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 (1)根据二维图，Fe为单质，即A为单质，B为氧化物，且Fe元素为价态为＋3价，即B的化学式为Fe2O3；Fe2O3为红棕色固体；(2)Fe(OH)3中Fe的化合价由＋3价升高为＋6价，ClO－中Cl的价态由＋1降低为－1价，用单线桥表示形式为；氧化剂为ClO－；(3)转化②中Fe的化合价由＋6价降低为＋3价，高铁酸根离子表现氧化性；故答案为氧化性；(4)FeCl2与NaOH溶液反应生成白色絮状沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被氧化成Fe(OH)3，现象为：有白色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 考点2铁三角的转化及应用 14、C A项，反应①中FeS2转化为S和Fe2+，铁、硫元素化合价改变；反应②中Fe2+与O2反应生成Fe3+，铁、氧元素化合价改变；反应③中S转化为SO42-，硫、氧元素化合价改变，因为这三个反应都有元素化合价的变化，所以均属于氧化还原反应，A正确；B．从图中可知，硫细菌能促进反应③的进行，即能将S转化为SO42-，所以硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S，B正确；C．硫细菌和铁细菌可促进FeS2的溶解，而细菌生存需要适宜温度，温度过高会使细菌体内蛋白质变性，导致细菌失去活性，反而会降低FeS2的溶解速率，C错误；D．经过一系列反应，FeS2中的铁元素逐渐转化为Fe2+、Fe3+进入废水中，所以一段时间后，废水中铁元素含量升高 ，D正确；故选C。 15、C A．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，Fe与FeCl3反应可生成FeCl2，FeCl2与Zn发生一步反应生成Fe，A不合题意； B．Cl2与水反应生成HClO，HClO见光分解生成HCl，浓HCl与二氧化锰加热反应生成Cl2，能发生X、Y、Z的一步转化，B不合题意； C．Al与O2反应得到Al2O3，Al2O3不能与H2O反应制得Al(OH)3，Al(OH)3也不能一步转化为Al，C符合题意； D．Na和水反应生成NaOH，NaOH和HCl反应生成NaCl，电解熔融NaCl得到Na，所以能实现转化，D不合题意； 故答案为：C 16、D A．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气不能生成三氧化二铁，A不能实现；B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气不能生成氯化铁， B不能实现；C．氢氧化亚铁在空气中加热生成三氧化二铁不能生成氧化亚铁，C不能实现；D．碱性条件下可用KClO氧化制备，在水中不稳定，会生成胶体，铁元素化合价降低只有氧元素化合价能升高生成氧气，D能实现；故选D。 17、C A．用于炼铁的主要有磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）和菱铁矿（FeCO3），故A错误；B．氯化铁和铜生成氯化亚铁和氯化铜，故溶液可用来腐蚀电路板，故B错误；C．加入过量Fe单质除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确；D．Fe3+与KSCN溶液产生红色的络合物，这种络合物是溶于水的，产生红色溶液，故D错误；答案选C。 18、D ①不能一步生成，c→a无法一步转化，故错误； ②和氧气点燃生成，和少量氧气不完全燃烧生成CO，C与足量氧气完全燃烧生成CO2，和水反应生成，但不能一步生成CO，d→a无法一步转化，故错误； ③和硝酸银反应可转化为，Fe2O3与盐酸反应生成，氧化铁和稀硝酸反应生成，与NaOH溶液反应生成，加热分解生成Fe2O3，故正确； ④MgO和稀盐酸反应生成，Mg和氧气点燃生成MgO，Mg和稀盐酸反应生成，氯化镁与NaOH溶液反应生成，加热分解生成MgO，转化能一步实现，故正确； 故选D。 19、D A．钠和氧气反应生成氧化钠，钠和氯气反应生成氯化钠，氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故A不符合题意； B．氯气和水反应可以生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸，故B不符合题意； C．铁和氯气反应生成氯化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，故C不符合题意； D．铝不能一步生成氢氧化铝，故D符合题意； 故选D。 20、C A．碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳与氧气完全燃烧直接生成二氧化碳，故A不选； B．Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，Fe(OH)3与盐酸反应生成FeCl3，Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，物质之间能一步转化，故B不选； C．不能直接转化为，故C选； D．氯气和氢气反应生成HCl，HCl与三氧化二铁生成氯化铁,氯气和铁反应生成氯化铁，物质之间能一步转化，故D不选； 故选C。 21、D 当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe3＋存在，A项错误；当铁过量时，铜不与Fe3＋反应，无Cu2＋生成，此时溶液中不存在Cu2＋和Fe3＋，B项错误；铜有剩余则溶液中一定无Fe3＋，可能有Cu2＋，C项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D项正确。故选D。 22、B 硫铁矿烧渣(含Fe2O3、FeO、SiO2等)用稀硫酸酸浸，溶液中含有Fe2+、Fe3+，SiO2不和稀硫酸反应存在于酸浸渣中，向滤液中加入H2O2和氨水将Fe2+氧化为Fe3+，且将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，煅烧Fe(OH)3得到Fe2O3。A．SiO2是酸性氧化物，酸浸时，SiO2不与稀硫酸反应，A正确；B．硫铁矿烧渣(含Fe2O3、FeO、SiO2等)用稀硫酸酸浸，溶液中含有Fe2+、Fe3+，B错误；C．用氨水沉淀铁时，氨水中NH3·H2O电离提供OH⁻，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，C正确；D．Fe(OH)3煅烧分解得到Fe2O3和H2O，发生的反应为，D正确；故选B。 23、 (1) 50mL的容量瓶、烧杯、量筒 Fe3+ (2) 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- 溶液中含有的Fe3+可与I-反应生成I2使淀粉变蓝 静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色 (3) Br2 少量Cl2能与Br-反应，生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2+ (1)①配制50mL1.0mol•L-1FeBr2溶液，步骤有计算，称量，溶解，转移，洗涤转移，定容，摇匀等，用到的玻璃容器有烧杯、量筒、50mL容量瓶；②Fe2+在溶液中易被空气中的氧气氧化为Fe3+，使溶液显淡黄色； (2)①Cl2氧化Fe2+生成Fe3+发生反应的离子方程式是2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-；②溶液中含有的Fe3+有强氧化性，也能氧化I-生成I2使淀粉变蓝，故不能证明Cl2和Br-发生反应；③如果静置后，看到上层溶液为黄色说明溶液中含有Fe3+，下层溶液无色说明无Br2； (3)①Br2的CCl4溶液呈红棕色，说明转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是Br2；②丙实验中先有Br2生成，后利用Br2氧化Fe2+得到Fe3+，故丙实验可得结论是少量Cl2能与Br-反应，生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2+ 学科网（北京）股份有限公司 $